中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、
O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
气体的化学性质
气体的化学性质
气体是一种物质的状态，具有独特的化学性质。本文将探讨气体的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。
一、气体的化学反应特点
气体的化学反应具有以下特点：
1. 反应速度快：气体分子间的相互作用较弱，分子间距较大，因此气体分子间的碰撞频率高，反应速度相对较快。
2. 压力变化引起的体积变化：根据气体的理想气体状态方程，
PV=nRT（P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度），气体在压力变化下会引起体积的变化。
3. 粒子间运动导致的分子扩散：气体分子具有较高的平均动能，因此在空间中扩散较为迅速。
二、气体的燃烧性质
气体燃烧是指气体与氧气发生剧烈氧化反应时释放出大量能量。常见的气体燃烧有以下几种类型：
1. 烷烃气体燃烧：烷烃气体，如甲烷、乙烷等，在氧气的作用下进行燃烧，产生二氧化碳和水。例如，甲烷燃烧反应可表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
2. 烯烃气体燃烧：烯烃气体，如乙烯、丙烯等，也可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。例如，乙烯燃烧反应可表示为：C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O。
3. 炔烃气体燃烧：炔烃气体，如乙炔、丙炔等，在足够供氧条件下进行燃烧，产生二氧化碳和水。例如，乙炔燃烧反应可表示为：
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O。
气体的燃烧性质在工业生产和能源利用中具有重要的应用，如燃气发电、火箭发动机等。
三、气体的氧化性质
气体可以与其他物质发生氧化反应，具有较强的氧化性。常见的气体氧化性质有以下几种：
中学化学常见气体性质知识点总结
中学化学常见气体性质知识点总结
1.常见气体的溶解性
极易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；难溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；与水反应：f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
2.在常温下易发生反应而不能共存的气体：hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2。
3.常见气体的制取装置
启普发生器装置：co2，h2，h2s（块状固体，热效应小）。
固-固加热装置：o2，nh3，ch4。
固-液加热装置：cl2，hx，so2。
固-液不加热装置：no，no2，co，c2h2，so2。
液-液加热装置：c2h4。
4.只能用排水法收集的气体：co，n2，no，c2h4。
5.有颜色的气体：f2（淡黄绿色），cl2（黄绿色），br2（红棕色），no2（红棕色）。
6.在空气中易形成白雾的气体：hcl，hbr。
7.有刺激性气味的气体：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s（臭鸡蛋味）。
8.只能用排空气法收集的气体：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2。9.易液化的气体：cl2，so2，nh3。
10.有毒的气体：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2。
11.能使品红试剂褪色的气体：cl2，so2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：no。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：so2，co2，hf。
专题五 常见气体的性质及制取几种常见的气体
几种常见的气体
考点梳理
一、物理性质（固态CO2称为干冰，易升华）
二、化学性质
O2：氧化性
缓慢氧化：支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。CO2
1、不燃烧也不支持燃烧
2、可以与水反应：H2O＋CO2=H2CO3
3、可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2
H2、CO
1、可燃性：2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO2
2、还原性：CuO＋H2
△
Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2
△
2Fe＋3H2O
CuO＋CO
△
Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
CO除以上性质外，还具有毒性。
CH4 ：可燃性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
三、制法
1、反应原理
2、发生装置：
选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；
反应条件（是否需要加热）
3、收集装置：
选择依据——气体的溶解性；气体的密度（与
空气密度大小比较）且不与空气中成份和水反应。
4、检验：
O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃
CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振
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荡）澄清石灰水变浑浊
5、验满
O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃
CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭
四、综合应用
1、气体的鉴别
2、气体除杂
考点练习
1.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错．误．的是
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
初中常用化学知识点归纳总结
初中常用化学知识点归纳总结
初中常用化学知识点归纳总结
初三对中学生来说是相当重要的一年，在这一年学生将迎来了与化学的第一次亲密接触，但不用担心，初中阶段的化学都很简单。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用!
初中化学知识
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根)
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5.原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
6.原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的`原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)
常见有毒有害气体
常见有毒有害气体
1、一氧化碳
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
2、氨气
氨气作为一种重要的化工原料，应用广泛，各类冷库。氨气大量用于制尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。
3、二氧化硫
二氧化硫是最主要的大气污染物之一，其主要来源为矿物燃料(煤和来自石油的汽油、柴油等燃料油)的燃烧，某些有色金属硫化矿的治炼和硫酸厂的尾气等。
4、氯气
氯气是重要的化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、自来水消毒、制塑料、合成橡胶的原料。
5、硫化氢
接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。
6、苯在工业上最重要的用途是用做化工原料。苯可以合成一系列苯的衍生物：苯经取代反应、加成反应、氧化反应等生成的一系列化合物可以作为制取塑料、橡胶、纤维、染料、去污剂、杀虫剂
等的原材料。
2014中考化学三大气体的性质、制取、收集和用途
中考化学专题气体的性质和制取
三大气体的性质、制取、收集和用途
（氧气）
1、氧气的物理性质：无色、；、无味；密度比空气大
2、氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的表达式
碳发出白光，放出热量，生成气体
硫微弱的淡蓝色火焰, 在纯氧气中发出明亮的蓝紫色
火焰,都放热,生成一种有刺激性气味的气体
磷发出白光，放热，有浓厚白烟出现
铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
二、氧气的实验室制法
1、药品及反应的原理：
（1）高锰酸钾2KMnO4 ＝K
MnO4＋MnO2＋O2↑（加热）（2）氯酸钾和二氧化锰
2
（3）过氧化氢和二氧化锰
3、实验装置
装置C
4、收集方法：因为密度比空气大可采用向上排空气法收集氧气；因为洋气不易溶于水可采用排水法收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄
6、检验方法：用带火星的木条，若木条复燃，则为氧气集满的检验方法：把带火星的木条放在集气瓶口，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将一个带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则说明氧气已收集满。（2）用排水法收集时：若是用排水法，则瓶内充满气体，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略下倾斜（固体药品加热时），防止试管遇冷却水炸裂
（2）停止反应时，应先撤导管，后移酒精灯（防止水槽的水倒吸
（3）收集满氧气的集气瓶要瓶口向上放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取
建平中学化学：硫、氮及其化合物的知识点
加热
加热
加热
点燃
加热 点燃 加热
硫、氮及其的化合物
知识梳理
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：
（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）
2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）
Fe+S FeS （黑色）
2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应
S+O 2 SO 2
S+H 2
H 2S （说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO 3（浓）
H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O
S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O
3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：
FeS +H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质
A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2
2S+2H 2O （H 2S 过量）
当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2
初中化学知识点总结之氧气的性质
初中化学知识点总结之氧气的性质
初中化学知识点总结之氧气的性质
本节包括氧气性质的应用、氧气与常见物质反应的实验现象、氧气与常见物质反应的方程式、氧气的用途几个知识点。知识的特点是容易理解，但氧气的性质需要，因此记住这些知识是学好本节的关键。
氧气物理性质的应用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。氧气的化学性质和实验现象如下：反应物条
件反应现象反应的文字表达式空气氧气反应后木炭和
氧气点
燃持续红热剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑的气体碳+氧气 =二氧化碳
硫磺和
氧气发出微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝
紫色火焰生成有刺激性气味的气体硫+氧气 =二氧化硫
红磷发黄白光发出耀眼
的白光产生大量
的白烟磷+氧气 =五氧化二磷
铁和
氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉剧烈燃烧初二，
火星四射生成黑色固体铁+氧气 =四氧化三铁
氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。
初中化学学习方法4大步骤
1、认真阅读化学课本
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳
1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl2
5、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，N O和O2，F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。
13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
化学人教版九年级上册常见气体化学性质
常见气体化学性质----复习课教学设计
灌南县实验中学张伟
一、教学目标
1、知识与技能目标
（1）掌握九年级化学常见气体的化学性质，复习巩固H2、O2、CO2、CO、CH4 五种气体的主要化学性质；
（2）熟练常见气体的中考题型。
2、过程与方法目标
（1）通过几种气体的系统复习，掌握对比、图表分析、信息迁移等方法
（2）初步学会对比、归纳、质疑、自主探究的学习方法；
3、情感态度与价值观目标
（1）通过化学反应中的能量变化初步建构“能量观”；通过自然界物质的转化和循环的分析，初步建构“变化观”；通过氧气参与的化学反应总结，初步建构“分类观”。
（2）体会用辩证的观点看待科学问题；
（3）通过科技前沿新闻素材的阅读和分析提升科学素养，运用学科知识解决生活、社会中的实际问题，建构化学价值观。树立关注热点、关注环境的意识，体会化学对人类生活、生产的重要。并了解其在生活、社会中的应用；
二、教学设计方案
1、课堂引入
【创设情境】九年级化学所学的几种常见气体，也是生活中常用的气体。H2 ---氢能源汽车，O2---用于医疗急救，CO2---生产碳酸饮料、啤酒，CO---煤炉取暖要注意煤气中毒，CH4 ---是农村沼气的主要成分。（PPT图片展示激发学生学习兴趣）
【问题导学】问题解决——知识形成“脚手架”
1. 在H2、O2、CO2、CO、CH4五种气体中，一般能支持燃烧的是？用方程式表示该性质。
2. 在H2、O2、CO2、CO、CH4五种气体中，一般具有可燃性的是？用方程式表示该性质。
3. 在H2、O2、CO2、CO、CH4五种气体中，一般具有还原性的是？用方程式表示该性质。
气 体 性 质 归 纳
气体性质归纳
本文对中学化学中常见气体性质进行如下归纳；
1．有颜色的气体；F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），溴蒸气，二氧化氮（红棕色）。其余均为无色气体。
2．有刺激性气味的气体HF.HCl.HBr.HI.NH3,SO2.NO2.G2.Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体H2S。
3．极易溶于水能做喷泉实验的气体; HF.HCl.HBr.HI.NH3,.能溶于水的气体;CO2, Cl2.H2S和溴蒸气.
4．易液化的气体; NH3. Cl2和SO2
5．有毒的气体F2. HF. Cl2. H2S.SO2.NO2.NO.CO和溴蒸气.
6．在空气中形成白雾的气体; HF.HCl.HBr.HI.NH3
7．常温下不能共存的气体; H2S和SO2, Cl2和H2S, Cl2和HI, NH3
和HCl,NO和O2 ,F2和H2.
8．其水溶液呈酸性的气体; HF.HCl.HBr.HI. H2S SO2.NO2. CO2和溴蒸气.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体; NH3
9．有漂白作用的气体; Cl2(有水时)和SO2.但两者同时使用时漂白效果减弱.
常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色来检验Cl2的存在.
10．能使澄清石灰变浑浊的气体; CO2 ,SO2
11．能使无水硫酸铜变蓝的气体;水蒸气.可用检验自由水的存在。
12．在空气中可燃的气体；H2,CH4,C2H2,C2H4, CO,H2S 。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体；H2S, CH4 ,CO,H2。
13．有氧化性的气体；F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。通常有还原性的气体；HCl.HBr.HI, H2S, H2，CO，NO。SO2和N2通常显示氧化性又可显示还原性。
中学化学常见有毒气体
中学化学常见有毒气体
1、一氧化碳（CO）：无色、无臭、无味、有毒的气体。密度
1.291。空气中CO浓度达到12．5%-74%，有爆炸的危险。
一氧化碳经呼吸道吸入后，通过肺泡进入血液循环，立即与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白失去携带氧气的能力。一氧化碳与血红蛋白的亲和力比氧与血红蛋白的亲和力大约300倍，而碳氧血红蛋白又比氧合血红蛋白的解离慢约3 600倍，造成机体急性缺氧血症。一氧化碳中毒轻者有头痛、无力、眩晕、劳动时呼吸困难，碳氧血红蛋白饱和度达10%—20%。症状加重，患者口唇呈樱桃红色，可有恶心、呕吐、意识模糊、虚脱或昏迷，碳氧血红蛋白饱和度达30%—40%。重者呈深昏迷，伴有高热、四肢肌张力增强和阵发性或强直性痉挛，碳氧血红蛋白饱和度>50%。患者多有脑水肿、肺水肿、心肌损害、心律失常和呼吸抑制，可造成死亡。
一氧化碳中毒的救治方法一般为：迅速移至通风处，呼吸新鲜空气，有条件者应给予吸氧治疗，并注意保暖。昏迷不醒者立即手掐人中穴，同时呼救并转送有高压氧舱或光量子治疗的医院。心跳呼吸微弱或已停止者，立即口对口人工呼吸，胸外按压，同时迅速转院抢救。
2、二氧化硫（SO2）：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。
二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。
化学知识点总结：中学化学常见气体性质
化学知识点总结：中学化学常见气体性质
化学知识点总结：中学常见气体性质
1.常见气体的溶解性
极易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；能溶，可溶：co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；难溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；与水反应：f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3。
2.在常温下易发生反应而不能共存的气体：hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2。
3.常见气体的制取装置
启普发生器装置：co2，h2，h2s（块状固体，热效应小）。
固-固加热装置：o2，nh3，ch4。
固-液加热装置：cl2，hx，so2。
固-液不加热装置：no，no2，co，c2h2，so2。
液-液加热装置：c2h4。
4.只能用排水法收集的气体：co，n2，no，c2h4。
5.有颜色的气体：f2（淡黄绿色），cl2（黄绿色），br2（红棕色），no2（红棕色）。
6.在空气中易形成白雾的气体：hcl，hbr。
7.有刺激性气味的气体：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s （臭鸡蛋味）。
8.只能用排空气法收集的气体：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2。
9.易液化的气体：cl2，so2，nh3。
10.有毒的气体：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2。
11.能使品红试剂褪色的气体：cl2，so2。
12.在空气中易被氧化变色的气体：no。
13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：so2，co2，hf。
中学化学常见气体常用检验方法总结报告
中学化学常见气体常用检验方法小结
廖清泉
1. H2
将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入的气体是H2。
2. CO
让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。
3.
将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是。
4.
让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。
5.
（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是。
（2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。（注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性溶液后，酸性溶液的紫色很快褪去。则此气体是。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）
6.
（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是。
（2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用）
（3）将待检气体通入酸性溶液后，酸性溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）
7. N2
将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为
高中化学常考化学性质
高中化学常考化学性质
1、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3
也可以。
2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和
Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、
HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
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中学化学常见气体性质归纳
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH
3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
物质的学名、俗名及化学式
(1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2
(5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O
(8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）
(11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：
Cu（OH）2CO3
(13) Hg汞（水银）(14) 干冰（固体二氧化碳）：CO2(15) 金刚石、石墨：C (16) 盐酸、氢氯酸：HCl
(17) 亚硫酸：H2SO3 (18) 氢硫酸：H2S (19) 甲醇：CH3OH (20) 酒精、乙醇：C2H5OH
(21) 醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (22) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
(23) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
常见物质的颜色的状态
红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 黄色：S、Fe3+盐的溶液
浅绿色：Fe2+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体紫红色：KMnO4溶液
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液
白色固体：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、无水CuSO4、Na2CO3等铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。