江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷

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江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《影响化学反应速率的因素》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《影响化学反应速率的因素》能力提升试题卷第I 卷选择题一、选择题 1、可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH =Q ,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是( )A.m>n,Q >0B.m>n+p,Q >0C.m>n,Q <0D.m<n+p,Q <02、化学反应快慢的决定因素是（） A ．物质本身的性质 B ．反应温度C ．反应物浓度D ．使用催化剂3、已知：()()()223N g +3H g 2NH g 92.2kJ/mol H ∆=-垐?噲?。

下列说法不正确的是（）A ．生成2 mol NH 3，需要l molN 2参加反应B ．1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)的能量之和高于2 mol NH 3(g)的能量C ．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D ．将1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ 的热量 4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（） A ．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分B ．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体C ．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈D ．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应5、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已去）。

下列说法不正确的是（）：A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊 6、已知合成氨反应()()g H g N 223+()023<H g NH △，工业上选择的适宜条件为：C o 500、铁作催化剂、Pa 77105~102⨯⨯。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为（）Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③ B．②④ C．①④ D．②③2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中两极产生气体的总物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol3、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是（）4、下列说法正确的是（）A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷，形成闭合回路B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法C、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等5、如图所示，装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池，装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液，ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。

下列说法正确的是（）A．外电路中电子从Pt1电极流出，经过Pt1→a→b→PtB．同时将1molH2通入装置Ⅰ中，0.5molH2通入装置Ⅱ中，电路中通过3mol电子C．若电路中通过0.04mol电子时，Ⅲ中溶液pH=1D．装置Ⅱ溶液中K+ 向Pt4移动，装置Ⅲ溶液中Ag+ 向Pt移动6、用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。

将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为（）A．77.6 g B．80g C．92 g D．82.7 g7、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（）A、1B、3C、7D、118、将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.510、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b 极板ⅠⅡⅢ处有无色无臭气体放出，合这一情况的是（）11、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOH D．Cu SO412、溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应进行的方向》能力提升试题卷含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应进行的方向》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、2X+Y2Z（气）△H＜0,温度升高，气体平均相对分子质量减小,说法正确的是（）A.X和Y可能都是固体B。

X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体D。

X和Y不可能都是气体2、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0,T2＞T1;或△H＜0,T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13、下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是（)A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0。

1 mol·L－1·min－1C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D．反应的方程式为:2A（g)2B（g）＋C(g)4、在10L 恒容密闭容器中充入X（g)和Y（g），发生反应X（g）+Y(g）M（g)+N(g)，所得实验数据如下表（)实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X）n(Y)n（M)①7000.400。

100。

090②8000.100.400.080③8000。

200。

30a④9000。

100。

15b下列说法正确的是：A.实验①中,若5min时测得n（M）=0.50mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）B。

实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时,X的转化率为60%D。

实验④中，达到平衡时，b〉0.0605、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol·L—10。

2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、室温下，在0.2mol·L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I D．若X为Fe，Y只能为Cl3、下列对事实的解释或结论不正确的是（）4、下列描述或化学用语书写错误的是（）A ．向Fe （OH ）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C ．向明矾（KAl （SO 4）2·12H 2O ）溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，SO 42﹣恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba 2++3OH ﹣+Al 3++SO 42﹣═BaSO 4↓+Al（OH ）3↓D ．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，阳极上发生的电极反应都是：2Cl ﹣+2e ﹣=Cl 2↑5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）6、将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物C ．反应中转移2mol 电子D ．排出的气体是1.5mol 氧气7、下列实验不能达到预期目的是（）8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．硝酸铜C．稀盐酸 D．氢氧化钠9、10、近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发．下列有关说法正确的是（）A．马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法B．庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O 4C．将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+D．利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）＜Ksp（HgS）11、向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL D．c点溶液呈碱性12、某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣第II卷非选择题二、非选择题13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式)。

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率与限度》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率与限度》能力提升试题卷第I 卷选择题一、选择题1、在反应：C+CO 2＝2CO 中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④2、一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M 、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（）A ．化学方程式中ba=2B ．t 2时N 的 v 正 = v 逆.C ．从t 1到t 2时刻 M 的平均反应速率 12(t 2-t 1) mol/（L ．min ） D ．t 3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 3、可逆反应2SO 2+O 22SO 3，若用2 mol SO 2和1 mol 18O 2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A ．18O 2原子完全存在于三氧化硫中 B ．18O 2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C ．生成2 mol 三氧化硫 D ．生成的三氧化硫等于2 mol 4、可逆反应X 2（g ）+ 3Y 2（g ）2Z 2（g ）在一密闭容器中进行，右图是该过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t3时刻改变温度，该反应限度不会改变B．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化C．t2- t3，反应不再发生D．t1时，反应只向正方向进行5、某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）A．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(H2) = 0.02 mol/(L·s)B．v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)C．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)D．v(H2) = 0.06 mol/(L·s)，v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)6、等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是（）7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③ B．只有③ C．②③④ D．①④⑤⑥8、在373K 时，把425.0O molN 气体通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1 mol1L-⋅某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2、下列有关实验操作正确的是（）A．用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32－和SO42－B．做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热C．采用如图所示装置可制备并收集少量NO2气体D．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸3、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大4、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2+ H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2= Cl－+ ClO－+ 2CO2↑ + H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O = NaHCO3+ HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+ 2NaClO + H2O = Na2CO3+ 2HClO5、25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-26、下列图象不符合．．．事实是（）A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－17、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol？L﹣1的NH3？H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol？L﹣1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①溶液中（H+）为0.200 mol？L﹣1B．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点时溶液中有c （ Cl﹣）＞（CH3COO﹣）8、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

江西省宜丰二中2017届高三化学必修一第三章金属及其化合物能力提升检测试题含答案

江西省宜丰二中2017届高三化学必修一第三章金属及其化合物能力提升检测试题一、选择题（每小题4分，共60分）。

1、加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g,则混合物中Na2CO3的质量分数约为（）A．84％B．50％C．16% D．39%2、取两份100ml Na2CO3溶液与两份50ml 1mol/L的盐酸，在不断搅拌下，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所产生的气体物质的量之比为5：2．则Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．0.2 mol/L B．0。

32 mol/LC．0。

4 mol/L D．0.5 mol/L3、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应,测得所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为5:2,那么反应中消耗Fe2O3、Fe、H2SO4物质的量之比为（）A．1：1:1 B．1：2：4C．1:2：3 D．1：3：54、将物质X逐渐加入（或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( ）选A B C D项X CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2N aAlO2AlCl3NaOH5、将16g两种金属的混合物投入足量稀硫酸中，反应完全后得到H2 8。

96L（标准状况），则该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁6、下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是( ）A．CuSO4NaCl B．NaHCO3H2SO4C．AlCl3氨水D．NaAlO2HCl7、用含有少量SiO2(酸性氧化物）的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是（按先后顺序排列）（）①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（0H）3沉淀⑤加入盐酸,生成Al（0H）3沉淀⑥加入过量氨水溶液，生成Al（0H）3沉淀．A．①③⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③8、向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后,微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+9、金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（）A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al(0H）3+3H2↑C．由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物D．由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知,K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe10、有关钠的化合物的说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+CO2+H2O═2HCO32﹣C．NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D．固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化11、关于下列说法错误的是（）A．0。

2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液3、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：物质Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na4．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）A．金刚石 B．铝C．石墨 D．铜5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na6、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度 B．测熔点C．灼烧 D．看外观7、把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气8、下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．黄铜C．钢铁 D．生铁9、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是铝合金B．氧化镁用作耐火材料C．有机玻璃不是玻璃，是塑料D．钢化玻璃不是合金，是玻璃10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大溶液可得无水钛盐C．蒸干TiCl4D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金11、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到第II卷非选择题二、非选择题的转化关系如图所示（部分物质已略去）。

2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法2、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆3、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－====4OH-C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b 区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－====Cu2+4、烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。

整个过程中，不可能发生的变化为( )A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《硫和氮的氧化物》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中 2017 届高三化学一轮强化训练《硫和氮的氧化物》能力提升试题卷第 I 卷选择题一、选择题 1、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（浸有碱液的棉花蘸有品红溶液）浓硫酸多孔隔板铜片的滤纸条A.实验室用大理石与稀盐酸制 CO2B.萃取碘水中的碘C.制取 SO2、检验 SO2 的漂白性D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯2、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转（化关）系如图所示。

下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3 均是酸性氧化物 B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 3、环保部门测得某市的空气里的成分有①N2,②O2,③CO2,④Ar,⑤SO2,⑥NO2,⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是( A.③⑤⑥ B.⑤⑥ ) C.④⑤⑦ ) D.除①②以外4、下列有关实验的说法正确的是(A．现向 K2Cr2O7 溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+B．CH2＝CH－CHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键 C．用相互滴加的方法不能鉴别 NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4 四种无色溶液 D．SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中出现白色沉淀，证明 BaSO3 不溶于水 5、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省了净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 A B C Da 中的物质氯化铵浓硫酸稀硝酸浓盐酸b 中的物质 NaOH Na2SO3 Cu MnO2c 中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 ）d 中的物质 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（选项 A B C 陈述Ⅰ陈述Ⅱ浓硝酸具有强氧化性 SO2 具有漂白性 Al（OH）3 具有两性 BaSO4 饱和溶液中加入饱和 Na2CO3 溶液有白色沉淀 B．B C．C D．D常温下，浓硝酸使铁钝化 SO2 使紫色石蕊试液褪色 Al（OH）3 可溶于氨水D A．AKsp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）7、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（ A．加热浓硝酸）B．光照硝酸银 C．加热硝酸钙 D．加热溴化钾和浓硫酸混合物 8、下列叙述正确的是（）A．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 B．向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了 Br2 C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，说明 BaCl2 溶液有酸性 9、用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H ＜-574kJ/mol B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 NO，放出的热量为 114.8kJ D．若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol 10、汽车尾气中的 NO2 已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物 G 与适当的反应条件，进行下列反应，而将 NO2 转化为无害的 N2．该反应中 n 是系数，但也可以为 0，而 X 必须为无害的物质．据此分析，G 可以是下列化合物中的（ A．CO2 B．SO2 ）） D．CH3CH2OHC．H2O11、下列说法中正确的是（A．NO2 溶于水得到 HNO3，所以 NO2 属于酸性氧化物 B．过氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同 D．足量 Zn 与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体 12、工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是（）A．浓硝酸是弱酸 B．浓硝酸的氧化性比较弱 C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应第 II 卷非选择题二、非选择题 13、某研究性学习小组的两位同学欲用浓硝酸来测定某铜银合金中铜的质量分数。

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《盐类的水解》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《盐类的水解》能力提升试题卷第I 卷选择题一、选择题1、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）2、下列说法正确的是（）A ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小 B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成 D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小3、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（） A ．常温下，HSO 3ˉ的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c （Na +）+c （H +）=c （CO 32ˉ）+c （HCO 3ˉ）+c （OHˉ）D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度4、常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（）A．两溶液中水的电离程度相同B．c（Na+）：①＞②C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9D．将①和②等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）5、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（）A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性C．CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者6、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（）A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+7、下列说法正确的是（）A．1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，增大C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）D．NH4Cl溶液稀释过程中c（NH4+）与c（NH3·H2O）之和始终保持不变8、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（ HCO3﹣）+c（ H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）9、80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=3的碳酸中：c（H+）=3.0mol·L﹣1B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．pH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=13的烧碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol·L﹣110、常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0x10﹣3mol·L﹣1C．加水稀释104倍所得溶液显碱性D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c （F﹣）+c（HF）11、下列说法正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C．常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞012、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响第II卷非选择题二、非选择题13、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学能量与热能》能力提升试题卷含答案

D．变为红褐色后失效 )
A．甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的标准燃烧热为△H=－483。6kJ·mol—1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 N2O4（g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl℃时 A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数 B〉A D．丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 5、下列说法正确的是( ） A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3 D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0 的方向进行
C.2.3∶1
D.4。6∶1
12、已知：①2C(s)+O2（g）====2CO（g) ΔH=－221。0 kJ·mol-1;
②2H2（g)+O2(g) ====2H2O(g） ΔH=－483。6 kJ·mol-1。则制备
水煤气的反应 C(s）+H2O（g) ====CO（g）+H2(g）的ΔH 为（）
是
。
(4)电解尿素[CO(NH2）2］的碱性溶液制氢的装置示意图见图 2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时,阳
极的电极反应式为
.
(5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2
和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0。077）。Mg2Cu

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《研究有机化合物的一般步骤和方法》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《研究有机化合物的一般步骤和方法》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2、和水的总质量为27.6g，若其中水的质量是10.8g，则CO2的质量为（）A．1.4 g B．15.4 gC．4.4 g D．12.4 g2、若1mol某气态烃Cx Hy完全燃烧，需用3mol O2，则（）A．x=2，y=2 B．x=2，y=4C．x=3，y=6 D．x=3，y=83、有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3D．C2H4与C4H8，体积比为17：234、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或45、1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a﹣b=6，则x的值为（）A．4 B．4.5C．5 D．5.56、A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B分子中碳原子个数一定相同B．A和B不可能是同系物C．A和B中氢元素质量分数一定相同D．A和B的化学性质一定相似7、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．异戊烷 B．异戊二烯C．邻二甲苯 D．萘8、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O29、0.05mol某两种烃的混和物在足量O2中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（）A．CH4C4H10B．C2H2C4H10C．C2H4C4H10D．C2H6C3H610、下列实验操作正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯11、下列叙述正确的是（）A．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5﹣OH12、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H6第II卷非选择题二、非选择题13、某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O．①该有机物的最简式是．②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是（填字母）．a．一定相互为同分异构体b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为：．④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：．⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为．14、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．请填空：（1）X的分子式为；X的名称为．（2）步骤二中的仪器分析方法称为．（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式．①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：．15、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：16、按要求填空:（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为；，（2）已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42NA 则其分子式为，在它的同分异构体中，沸点最高的是（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．（3）在400℃，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：①烃A的组成中应满足的条件；②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围．参考答案1.【答案】B【解析】解：设乙醇的物质的量为x，由C2H5OH～3H2O1mol 54gx 10.8g则：=，解得：x=0.2mol，由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，则m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，设产物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，则：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，联立①②解得：x=0.35、y=0.05，所以二氧化碳的质量为：44g/mol×0.35mol=15.4g，故选B．2.【答案】B【解析】解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，所以（x+y/4）mol=3mol．A、x=2、y=2，则（x+ y/4）=2.5，故A不符合；B、x=2、y=4，则（x+ y/4）=3，故B符合；C、x=3、y=6，则（x+ y/4）=4.5，故C不符合；D、x=3、y=8，则（x+ y/4）=5，故D不符合．故选B．3.【答案】C【解析】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）Cn H2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6 …①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3 …②解①和②得x=0.6，故混和气体中Cn H2n﹣2与CmH2m的体积比为：0.6：（1﹣0.6）=3：2，将x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，讨论：①当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；②n=3时，m=4.5（不合题意，舍去）③n=4时，m=3（合理）故选C．4.【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．5.【答案】B【解析】解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于a﹣b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L﹣4L﹣1L=2L，根据氧元素守恒则x==4.5，故选B．6.【答案】C【解析】解：两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，则氢元素质量分数一定相同，它们的最简式相同，分子中碳原子数目不一定相等、不一定为同系物，它们的化学性质也不一定相似，故选：C．7.【答案】C【解析】解：A、异戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故A错误；B、异戊二烯的结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2，存在4种不同的H，所以核磁共振氢谱有4组峰，故B错误；C、邻二甲苯的结构简式为，存在3种不同的H，所以核磁共振氢谱有3组峰，故C正确；D、萘的结构简式为，存在2种不同的H，所以核磁共振氢谱有2组峰，故D错误；故选C．8.【答案】D【解析】解：A．C2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；B．C2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误．C．CH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；D．CH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D 正确；故选：D ． 9.【答案】D【解析】解：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g 为水的质量，所以水的物质的量为=0.15mol ；通过足量碱石灰增重5.5g 为二氧化碳质量．所以二氧化碳的物质的量为=0.125mol ．所以平均分子组成中碳原子数为：=2.5，氢原子数为=6即平均分子组成为C 2.5H 6．A 、若CH 4和C 4H 10，由碳原子可知为二者为1：1混合，其平均分子组成中H 原子数目为7，由于平均分子组成中含有6个H 原子，故A 错误；B 、若C 2H 2和C 4H 10，由氢原子可知二者为1：1混合，其平均分子组成中C 原子数目为3，由于平均分子组成中含有2.5个C 原子，故B 错误；C 、若C 2H 4和C 4H 10，由碳原子可知C 2H 4和C 4H 10按3：1混合，由氢原子可知C 2H 4和C 4H 10按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C 错误；D 、若C 2H 6和C 3H 6，由氢原子可知按任意比混合，由碳原子可知为二者为1：1混合，故二者1：1混合，平均分子组成为 C 2.5H 6，故D 正确．故选：D ． 10.【答案】B【解析】解：A ．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故A 错误；B ．趁热过滤，减少苯甲酸的损失，则重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故B 正确；C ．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故C 错误；D ．无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，故D错误．故选B ． 11.【答案】C【解析】解：A ．中羟基直接与苯环相连，属于酚类，而所以醇类，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故A 错误；B ．为苯，属于芳香烃，而为环己烷，不属于芳香烃，中含有氧原子，也不属于芳香烃，故B 错误；C ．分子式为C 4H 8的有机物中可能含有一个环，即可能为环烷烃，如环丁烷，分子中含有4个碳氢键，故C 正确；D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C ﹣H 键和C ﹣O 键的振动吸收，由于二甲醚CH 3﹣O ﹣CH 3中也含有C ﹣H 键和C ﹣O 键，无法判断该有机物是否为乙醇，故D 错误；故选C ． 12.【答案】B【解析】解：A 、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，2，3，4，5﹣五甲基﹣3﹣乙基己烷，故A 错误；B 、有机物CxHyOz 的耗氧量为（x+y/2﹣z/4），则1mol 苯消耗6.5mol 氧气，1mol 苯甲酸消耗6.5mol 氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故B 正确；C 、苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO 4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO 4不反应，不能使KMnO 4酸性溶液褪色，故C 错误；D 、此结构片段为酚醛树脂的结构片段，其单体为苯酚和甲醛，故D 错误．故选B ．13.【答案】① CH 2O ； ② b ；③ CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；④ HCOOCH 3； ⑤ C 6H 12O 6．【解析】解：①根据质量守恒定律得：15g A 化合物中所含C 元素质量为：22g×=6g ，化合物中所含H 元素质量为：9g×=1g ，化合物中所含O 元素质量为：15g ﹣6g ﹣1g=8g ，n （C ）：n （H ）：n （O ）=：：=1：2：1，所以化合物的实验式（最简式）是CH 2O ，故答案为：CH 2O ；②a ．最简式相同，不一定是同分异构体，如苯与乙炔，故错误；b ．最简式相同，质量相等，所含C 、H 、O 质量相同，完全燃烧耗氧量相同，故正确．c ．最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同，如1mol 的苯与乙炔，故错误．故答案为：b ；③只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则含有羧基，最简式为CH 2O ，若含有一个羧基，分子式为C 2H 4O 2，为饱和羧酸，所以X为乙酸，反应的化学方程式为：CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ，故答案为：CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；④酯具有水果香味的液体，可发生水解反应，生成相应的羧酸与醇，若含有一个酯基，分子式为C 2H 4O 2，为饱和一元酯，所以X 为甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH 3，故答案为：HCOOCH 3；⑤令分子式为（CH 2O ）n ，相对分子质量为180，所以30n=180，解得n=6，分子式为C 6H 12O 6，故答案为：C 6H 12O 6． 14.【答案】（1）C 8H 10；对二甲苯；（2）质谱法；（3）；（4）、；（5）将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．【解析】解：（1）烃X的物质的量为=0.02mol，生成二氧化碳为=0.16mol，生成水为=0.1mol，则分子中N（C）==8、N（H）==10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为，名称为对二甲苯，故答案为：C8H10；对二甲苯；（2）步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量，该方法称为质谱法，故答案为：质谱法；（3）X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：，故答案为：；（4）X的同分异构体符合下列条件：①芳香烃，②苯环上一氯代物有三种，符合条件的同分异构体有：、，故答案为：、；（5）PTA的溶解度随温度升高而变大，且粗产品中杂质不溶于水，提纯PTA的实验方法：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体，故答案为：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．15.【答案】（1）90；（2）C3H6O3；（3）﹣COOH、﹣OH；（4）4；（5）．【解析】（1）同温同压下：密度比=相对分子质量之比，A的密度是相同条件下H2的45倍，故A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；（2）浓硫酸增重5.4g，即水的质量为5.4g，物质的量为5.4÷18=0.3mol，故你（H）=0.3×2=0.6mol，m（H）=0.6×1=0.6g，碱石灰增重13.2g，即二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为13.2÷44=0.3mol，故n（C）=0.3mol，m（C）=0.3×12=3.6g，故9.0gA中O的质量为9.0﹣0.6﹣3.6=4.8g，故n（O）=4.8÷16=0.3mo l，故A中N（C）：N（H）：N（H）=0.3：0.6：0.3=1：2：1，故A的最简式为CH2O，A的相对分子质量为45×2=90，设A的分子式为（CH2O）n，30n=90，n=3，故A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）9.0gC3H6O3，物质的量为9.0÷90=0.1mol，2.24LCO2，物质的量为2.24÷22.4=0.1mol，2.24LH2，物质的量为2.24÷22.4=0.1mol，0.1molA生成0.1molCO2，故A中含有一个羧基，0.1molA生成0.1molLH2，故A中除含有一个羧基外，还含有一个羟基，故A中含有的官能团为﹣COOH、﹣OH，故答案为：﹣COOH、﹣OH；（4）由核磁共振氢谱可知，共有4个氢峰，故A中含有4种氢原子，故答案为：4；（5）A 的分子式为：C 3H 6O 3，含有一个羧基外，还含有一个羟基，且含有4种氢原子，故A 的结构简式为，其中次甲基中的碳原子连接了4种不同的原子或原子团，故该碳原子为手性碳原子，故答案为：．16.【答案】（1）C 9H 20或C 10H 8；（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3；（2）C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3；新戊烷；（3）①A 分子中含8个氢原子； ② m≥18．【解析】解：（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的相对分子质量为64×2=128，分子中最大碳原子数目==10…8，故烃A 的分子式为C 9H 20或C 10H 8，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明相邻2个碳原子上并不都含有H 原子，则A 的结构简式为（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3，故答案为：C 9H 20或C 10H 8；（CH 3）3CCH 2C （CH 3）3；（2）C 、H 两种元素的质量比为5：1，则C 、H 原子的数目比为： =5：12，可知该烃的实验式为C 5H 12，由于H 原子已经饱和碳的四价结构，所以实验式即为该烃的分子式；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3，一氯代物只有一种的是新戊烷，故答案为：C 5H 12；CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3；新戊烷；（3）①设烃的分子式为C x H y ，则： Cx H y +（x+）O 2xCO 2+H 2O （g ）气体体积差量△V1 （x+﹣x ﹣﹣1）=﹣13L （m+6﹣m ﹣3）L=3L 故﹣1=1，解得：y=8，即该烃的分子式为：C x H 8，说明烃A 分子中含8个氢原子，故答案为：A 分子中含8个氢原子；②若烃A 在常温常压下为气态物质时，C x H 8中的x 必须满足x≤4，则：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案为：m≥18．。

江西省宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《氨、硝酸、硫酸》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《氨、硝酸、硫酸》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较,相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应生成的气体体积(标准状况)③反应中氧化剂得到的电子总数④反应后溶液中铜离子的浓度A.①②B.②③C.③④D.①④2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物 B．硫酸盐C．硝酸盐 D．磷酸盐3、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）A．氯化物 B．硫酸盐C．硝酸盐 D．磷酸盐4、一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是( )A．气体甲为SO2和H2的混合物 B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子5、中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高6、常温下能用铝制容器盛放的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 稀硫酸7、用以下三种途径来制备相等质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应，则以下叙述正确的是（）A.三种途径消耗的铜的物质的量不等B.三种途径消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③8、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《几种重要的金属》能力提升试题卷

高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷 Word版含答案

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、下列说法正确的是（）A. 铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂B. Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C. 向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色D. 等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同2、下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（）A. 生活中用碱液洗涤铝制饮具B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂D. 铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈3、某铁的“氧化物“样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化Fe3＋为。

该样品可能的化学式是( )A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74、20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。

则下列说法正确的是A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－16、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO27、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶18、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。