高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷(6)含解析 苏教版

[考查范围：专题6 分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)图D6－11．科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图D6－1所示。

下列说法错误的是( ) A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B．氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH －C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑3．下列说法或表示法正确的是( )A．相同条件下，等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。

已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )A．－y kJ·mol－1B．－(10x－y)kJ·mol－1C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1D．＋(10x－y)kJ·mol－1图D6－25．如图D6－2所示，X为铁棒，Y为铜棒，当S闭合后，下列有关分析不正确．．．的是( ) A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的SO2－4浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图D6－3所示。

下列说法中正确的是( )图D6－3A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D ．a 、b 两极均是石墨时，a 极上产生的O 2与电池中消耗的H 2体积比为2∶17．若按图D6－4甲装置进行实验，图乙中x 、y 分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。

若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 溶液的混合液，电解过程中溶液的pH 随时间t 变化的示意图如丙所示。

则下列叙述中正确的是( )图D6－4A ．E 表示反应生成Cu 的物质的量B ．F 表示反应生成H ＋的物质的量C ．BC 段阳极产物是Cl 2D ．CD 段电解的物质是水二、非选择题(本题包括3个小题，共58分)8．(21分)(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol －1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

图D6－5①图中所示的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH ＝______________(用含E 1、E 2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为______________。

③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是________________________________________________________________________。

(2)通常把拆开1 mol 化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。

已知部分化学键的键化学键 N —H N —N O ＝O N≡N O —H键能(kJ·mol－1) 386 167 498 946 460①发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式________________________________________________________________________。

②肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是________________________________________，负极的电极反应式是_______________________________________________。

9．(19分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/molE(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol则E(H－Cl)＝______________；(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ/mol3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)有如图D6－6所示的装置：图D6－6该装置中Cu极为______极；当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

10．(18分)A、B、C阳离子Na＋K＋Cu2＋阴离子 SO2－4OH－如图D6－7A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

图D6－7 图D6－8接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图D6－8所示。

据此回答下列问题：(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________。

(3)写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式____________________________________________________________________________________________。

(4)如果电解过程中B 溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是________________________________________________________________。

45分钟单元基础训练卷(六)1．B [解析] A 项，H 2O 分解产生H 2和O 2，H 2和O 2在一定条件下反应释放能量同时又生成H 2O ；B 项，在酸性环境中正极的电极反应为：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；C 项，由图可知，寻找合适的光分解催化剂，可使水的分解速率加快；D 项，利用光电效应产生的电流电解水获得H 2。

2．C [解析] 锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH 为电解质且加入水即可放电，则应发生反应：2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，水做氧化剂，故答案A 、B 、D正确；C 项中作为阴离子的OH －离子应向原电池的负极移动，故C 项错误。

3．C [解析] 白磷蒸气变成白磷固体要放热A 项错；石墨变成金刚石要吸热，金刚石所含能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B 项错；2 g H 2和2 mol H 2显然不同，热化学方程式中是2 mol H 2，D 项错。

4．C [解析] 由题意可得：0.3C(s)＋0.2O 2(g)===0.1CO 2(g)＋0.2CO(g) ΔH 1＝－x kJ·mol －1，即3C(s)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g) ΔH 2＝－10x kJ·mol －1……①，单质碳完全燃烧的热化学方程式为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－y kJ·mol －1……②，①－②并除以2得：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－(5x －0.5y )kJ·mol －1，故C 项正确。