【精品初三化学】九年级化学课题2 金属的化学性质
课题2金属的化学性质
11、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确 的是（ ） A、Y＞X＞Z B、Y＞Z＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y
12、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会 增加 的是（ C ） A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液 B、FeSO4溶液 D、稀HCl
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4 现 象 化学方程式
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快 锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶 铁与稀硫酸 液由无色变为浅绿色
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
课题2金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册(人教版)
1.金属活动性顺序：教师通过PPT展示金属活动性顺序表，讲解不同金属的活动性强弱，引导学生理解金属活动性顺序的规律。
2.金属与氧气反应：教师以铁为例，讲解金属与氧气反应的化学方程式，引导学生观察实验现象，分析反应产物。
3.金属与酸反应：教师以锌与稀盐酸为例，讲解金属与酸反应的化学方程式，强调金属活动性顺序在反应中的作用。
（五）总结归纳
1.教学活动：教师带领学生回顾本节课所学内容，强调金属活动性顺序在化学反应中的重要作用。
2.知识体系构建：教师引导学生将金属的化学性质与已学的化学反应类型、实验操作等知识进行联系，形成完整的知识体系。
3.情感态度与价值观：教师强调金属资源的保护和合理利用，培养学生的环保意识和责任感。
4.课后作业：布置具有思考性的作业，巩固所学知识，提高学生的解决问题的能力。
5.参与小组讨论，共同完成一份关于金属活动性顺序的思维导图，梳理本节课的知识点。
-要求学生通过合作学习，充分发挥团队协作能力，共同完成思维导图的制作。
6.结合所学知识，开展一次“金属资源保护”的宣传活动，提高同学们对金属资源合理利用和保护的意识。
-宣传形式不限，可以是海报、演讲、短视频等，鼓励学生创新思维，提高实践能力。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.引导学生树立环保意识，关注金属资源的合理利用和保护，培养他们的社会责任感。
1.导入：通过展示生活中常见的金属制品，引导学生思考金属的化学性质。
2.新课导入：讲解金属活动性顺序，让学生了解不同金属的化学性质。
3.实验探究：分组进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察、记录实验现象，分析实验结果。
4.针对学生的个体差异，实施差异化教学策略，关注每一个学生的学习进步。
课题2 金属的化学性质
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈 程度不同。
2Mg+O2=2MgO
（常温下也可以）
4Al+3O2=2Al2O3 4Fe+3O2=2Fe2O3
点燃
△
（常温）
（潮湿的空气中）
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO （高温时也不反应） Au+O2
根据反应的难易及剧烈程度可以得出： 镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
无明显变化
稀盐酸
镁 锌
铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
铜
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和另一种化合物的反应叫做置换反应
置换反应生成的铁的化合物中铁元素都显+2价 等质量且化合价相同的金属与足量的酸反应， 生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比。
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 5．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）银和稀盐酸 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）铜和硫酸锌溶液 不反应 （4）铝和硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属和硫酸的反应
课题2金属的化学性质
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
四、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属 能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
五、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B +
分解反应：AB
…
…
→ AB…（多变一）
…
→A + B +
（一变多）
பைடு நூலகம்
置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一化合物＋另一单质 置换反应：A + BC → AC + B
加热
④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
高温
３.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将 其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应 后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生， 则该滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀 产生，则对应的滤渣中含有 Ag ，滤液中含 有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1．“真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本P9页的知识回答】3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）②、在常温下就能与氧气反应；、在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二．活动探究（一）：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸稀硫酸有关化学方程式有关化学方程式镁锌铁铜2、讨论：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，其次是 __ __，然后是__ _，由此推出金属活动性顺序___ _______③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2＝ CO2+2H2OB、CuO+CO＝Cu+CO2C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为价。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房里的锅碗瓢盆到建筑中的钢筋铁骨，从交通工具中的零部件到电子产品中的各种元件。
金属之所以能在如此众多的领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。
今天，咱们就一起来深入探究一下初三化学中金属的化学性质。
首先，咱们来聊聊金属与氧气的反应。
许多金属在常温下就能和氧气发生缓慢氧化。
比如说，铁在潮湿的空气中会生锈，表面逐渐生成红褐色的铁锈，这就是铁与氧气、水等物质共同作用的结果。
而铝在空气中却表现得相对稳定，这是因为铝在空气中能迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝继续被氧化。
但在点燃或加热的条件下，大多数金属能与氧气发生剧烈的反应。
比如，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
接下来，咱们看看金属与酸的反应。
活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，并产生氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑。
而像铜这样的不活泼金属，就不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
通过金属与酸的反应，我们可以判断金属的活泼性强弱。
金属还能与某些盐溶液发生反应。
比如，铁能与硫酸铜溶液发生反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这一反应现象也很明显，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
金属的活泼性顺序也是一个非常重要的知识点。
常见金属的活泼性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
了解金属的化学性质对于我们的生活和生产有着重要的意义。
在工业生产中，我们可以根据金属的性质来选择合适的金属材料和冶炼方法。
比如，由于铝具有良好的导电性和延展性，常用于制造电线和铝箔；而炼铁则是利用一氧化碳还原氧化铁的原理来实现的。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质↓金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
↓总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑↓置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
(一般形式：A+BC →AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质化合物溶液(可溶于水)特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu2K+2H2O=2KOH+H2↑2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序↓金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
↓金属活动性顺序➢金属活动性顺序的理解：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
注意：1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。
不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性酸会使制得的气体不纯。
2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面，阻碍酸与金属继续反应。
盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
➢金属活动性顺序的使用：1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
课题2 金属的化学性质
2、教学目标分析
知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行
简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释 一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和 化学语言表述有关信息。
二、金属活动性顺序的探究：
【活动探究一】金属与酸的反应 【活动与探究二】金属与金属化合物 溶液的反应
金属活动性：Al > Cu > Ag
金属的化学性质
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ ：A + B + … → AB…（多变一） ：AB →A + B + … （一变多） ：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
金属的化学性质
三、金属与金属化合物溶液的反应
金属的化学性质
金属与酸反应
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应 金属的化学性质
金属
现象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
铁 反应缓慢，产生气泡，
＋2
溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=氯=F化eC亚l2铁+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生大
量的气泡，放出热量，
形成无色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2、在氧气中点燃（砂纸擦过）
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成一 种白色固体
点燃
4Al+3O2=2Al2O3
氧铝铝 化薄表 。膜面
课题2_金属的化学性质
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
镁和稀盐酸 镁和稀硫酸
锌和稀盐酸 锌和稀硫酸
铁钉和稀盐酸 铁钉和稀硫酸
铜和稀盐酸
铜和稀硫酸
金属与酸的反应
为什 么受 伤的 总是 我！
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象 反应的化学方程式
铜 B1
没有明显变化
铁 产生气泡，放出热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ B2 形成浅绿色的溶液 锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液
早在2000多年前西汉时期就 有“曾青得铁则化为铜”的 记载。我国劳动人民早就认 识了硫酸铜溶液里的铜能被 铁置换出来，从而发明了湿 法炼铜，揭开了湿法冶金术 的序幕，成为人类冶炼史上 的一个重要里程碑。
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ________________________________________________________
金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反 应
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换 反应，以及与金属化合物溶液的置换反 应
3、能用金属活动性顺序对有关的置换 反应进行简单的判断
课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质
江南初中向青
【课程目标】
知识与技能
1.能够通过探究实验初步掌握金属的共同化学性质；
2.认识金属的化学性质和常见金属的活泼性顺序（初步），并且初步学会使用常见金属活泼顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1.课堂中，教师进行组织、引导和点拔，学生通过仔细观察实验现象和讨论交流，初步认识常见金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；
2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
2.培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【教学重点难点】
通过实验探究认识金属活动性顺序
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
【教具准备】
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
2
2
2
1
2
【过渡】一些金属不能与盐酸
或稀硫酸反应，如铜和银，如
何确定它们之间活动性顺序
呢？
要求：对铝、铜、银活动
性顺序的探究：
3
4
5。
九年级化学金属的化学性质
九年级化学金属的化学性质课题二金属的化学性质雨花台中学李娜教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书》九年级下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质内容分析：金属和金属材料是一个承上启下的单元，金属的化学性质是本单元的重点，本课题重点培养学生提出问题、实验探究、结论分析的能力。
教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究2、教学思路与设计金属的化学性质是在已讨论过部分物质的性质基础上，对新知识的归纳学习。
本课题基于学生已有的知识基础，采用实验事实→归纳的方法，说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同、采用实验→讨论的探究方法，通过队实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，引出金属的活动性顺序。
一、教学目标分析知识与技能通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度与价值观引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
二、教学内容分析本课题的教学重点是在对金属活动性顺序的探讨上，主要是在获得金属活动性顺序的知识的过程中引导学生主动参与知识的获取，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
课题2 金属的化学性质
铜
无现象
无
结
论：
1、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 、几种金属的活泼性比较：Mg>Zn>Fe>Cu 2、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 3、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或 反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和 化合物；
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者 反应现象的剧烈程度判断 2.大多数金属都能与氧气发生反应。
思 考：
• 1．分析“真金不怕火炼”蕴含的化 学原理。
二、金属与酸的反应
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀HCl的反应 活动与探究一：A、B组:金属与稀 的反应 金属与稀HCl 金属与稀 镁 锌 铁 铜 现 象 化学方程式
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小
结：
1、金属的化学性质： 金属的化学性质：
（1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与氧气反应的难易程度 3、置换反应：单质＋化合物 → 单质＋化合物 、置换反应：
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀H 活动与探究一：C、D组:金属与稀 2SO4的反应 金属与稀H 金属与稀 2SO4 镁 锌 铁 铜 现 象 化学方程式
活动与探究一： 、 组 金属与稀 金属与稀HCl的反应 活动与探究一：A、B组:金属与稀 的反应 金属与稀HCl 金属与稀 镁 锌 铁 现 象 化学方程式
课题2： 课题 ：金属的化学性质
九年级化学上册《课题2 金属的化学性质》课件
二、金属(jīnshǔ)活动性顺序：
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
2.从常见金属的活动性顺序可以获得的信息有：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置(wèi zhi)越靠前， 它的活动性就越________活___泼______。 （2）能置换稀盐酸、稀硫酸中氢的金属位于
1.实验A不能得出结论的理由是
______无__明__显__(_m_ín_gx_iǎ_n)_现__象__，__铜__、__银__都___比__铁__弱__。_______ 。
2.写出实验B能反应的化学(huàxué)方程式：
_____C__u_+_2_A_g_N__O_3_=__2_A_g_+_C__u_(_N__O__3)_2_____________ 。
①Cu + Hg(NO3)2 ②Zn + CuSO4 ③Mg + AgNO3
④Al + NaCl
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg Байду номын сангаасNO3)2 不反应
第十页，共十四页。
（2）向含有(hán yǒu)AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
第三页，共十四页。
2.金属(jīnshǔ)跟酸反应 金属 稀盐酸(写化学方程式) 稀硫酸(写化学方程式)
初中化学九年级下册精品教学课件 第8单元 金属和金属材料 课题2 第1课时 金属的化学性质
答案:(1)3Fe+2O2 物炸裂瓶底
Fe3O4 防止铁丝燃烧后生成的高温溅落
(2)有气泡产生,溶液变为浅绿色
(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
一二
二、置换反应的类型及注意问题 初中化学中涉及的比较典型的置换反应如下。 1.非金属单质与金属氧化物的反应: H2+CuO Cu+H2O、C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.非金属单质与非金属氧化物的反应:C+H2O CO+H2。 3.金属单质与稀硫酸的反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。 4.金属单质与化合物溶液的反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 学习置换反应应注意以下几点:(1)初中阶段,铁在置换反应中生 成的一般是+2价铁的化合物。(2)置换反应中一定存在元素化合价 的变化。(3)置换反应中一定有单质、化合物的参与和生成。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 的反应物均为化合物,不属于置换反应;反
应 2NaCl 2Na+Cl2↑符合“一变多”的特征,属于分解反应。 答案:A
123456
1.下列对物质颜色的描述不正确的是( ) A.三氧化二铝是白色的 B.氯化铁溶液是黄色的 C.硫酸亚铁溶液是无色的 D.硫酸铜溶液是蓝色的
关闭
C
答案
123456
4.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后 观察到( ) A.铁丝表面覆盖了一层紫红色固体物质 B.溶液由蓝色变为无色 C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质 D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
关闭
A
答案
123456
5.将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉或铁粉,反应结束后 剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是 () A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断
2金属的化学性质
金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。
（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。
2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。
（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。
3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。
（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。
下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。
金属的化学性质(课题2_金属的化学性质)
Mg
Na
Ca
K
锄春 和秋 铁的 削铁 金属冶炼的早晚与金属 母 商 活动性的强弱有关。
年代
戊朝 鼎司
二. 金属与某些酸反应
解释：1.氢头酸尾 2.稀盐酸、稀硫酸
（HCl） （H2SO4）
金属与酸的反应
思考： 1.反应现象 对比 2.如何检验 产物
Mg Zn Fe Cu
God Save Mg me！！
铁
铜
不反应
Fe： 置换反应中一定生成+2价
看图回答问题： Mg Zn Fe
Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性 2 、根据是否与酸反应，把这 最强 3、与酸反应的剧烈程度如何？
四种金属分类，分成几类？ 谁最活泼？
常见金属的活动性顺序：
锡铅 K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ————————— ———————— —————————-金属活动性 强 弱
⑴金属的位置越靠前，活动性越强
⑵氢前金属能换出酸中氢
氢元素
实验室制氢气选择什么反应？ 为什么选择此反应？
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
二.金属与某些酸反应
条件： 1.金属位于氢之前 2.稀盐酸或稀硫酸
⑴金属的位置越靠前，活动性越强
⑵氢前金属能换出酸中氢 ⑶前换后 氢元素
金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应
K Ca Na Mg Al 2、某些金属能与HCl、稀
活泼 H前 H2SO4反应生成盐和氢气 （前边行，后边不行） 前面的 3、 有些金属能与某些 后面 金属的盐溶液反应 （前换后）
第八单元课题2金属的化学性质-九年级化学人教版下册
4.金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断金属活动性强弱： 在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强 判断金属是否能与酸发生置换反应放出氢气： 在金属活动性顺序中：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 判断金属是否能与化合物的溶液发生置换反应： 在金属活动性顺序中：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来
金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速
氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小
关系为（ D ）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
提出问题：金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差
别呢？
咬牙在叫
偷偷在笑
小黑点表示 产生的气泡
实验 铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆 盖一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆 盖一层银白色物质，溶液 由无色逐渐变为蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
活动性 Al＞Cu
Cu+2AgNO3=== Cu(NO3)2+2Ag
又哭又闹
皮肤起泡
活动探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象 稀盐酸
镁溶解，有气泡产生
镁 ，反应很剧烈，产生 的气体能燃烧。
锌逐渐溶解，有气泡
锌 产生，反应较剧烈， 产生的气体能燃烧。
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课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
讨论：（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、。
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：。
（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。
六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练必做题1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为。
6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为，A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为，该反应的基本类型为。
选做题7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：。
（2）实验②和③标明该反应快慢与有关。
（3）能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和。
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围。
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？。
课题2 金属的化学性质（第二课时）一、学习目标1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断二、知识准备熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式。
三、学习探究[自主学习]1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
[精讲点拨]在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气；2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等；3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液；4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
四、达标测试1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+MnC．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁B．镁C．银D．铜5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO 3 + 3HCl ==AuCl 3 +NO↑+2H 2O ，并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。
这个反应属于基本反应类型中的 。
五、能力提升1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误．．的是( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜 2将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用途 ； ②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练必做题1、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容（1）金属活动性顺序：。
（2）金属与酸反应的规律是，试举出实例（可用化学方程式表示）。
（3）位于的金属能把位于的金属从它们的化合物中置换出来。
试举出实例（可用化学方程式表示）。
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成或跟氢气。
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成价的铁的化合物。
2、下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Te、Cu D．Pt、Pb、Na3. 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．白酒5、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸锌溶液D．硝酸汞溶液6、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。
7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)选做题8．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。