溶解性表

物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
（1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁比铁反应更剧烈
镁比铁反应更剧烈
；
②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是铜比汞活动性强
铜比汞活动性强
；
③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是铁
铁
，如果A是铜，则溶液B是硫酸亚铁或氯化亚铁
硫酸亚铁或氯化亚铁
．
④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是铁
铁
．
（2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是固体溶解，温度降低
固体溶解，温度降低
；确证氧化钙的现象是固体不全溶，温度升高
固体不全溶，温度升高
．
②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：
③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有 2
2
种溶质．考点：金属活动性的探究；溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度的影响因素；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；酸碱盐的溶解性；常见离子的检验方法及现象．专题：结合课本知识的信息；综合实验题．分析：本题考查金属的活动性顺序和酸碱盐的溶解性，要验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，本题设计了三个实验方案．实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强；根据实验Ⅱ的现象得出铜比汞活动性强；实验Ⅲ要得出铁和铜的金属活动性顺序，只要把铁放入硫酸铜溶液中即可．要鉴别出不同的物质，水是常用的溶剂，有的物质不溶于水，有的物质溶于水吸热，有的放热，有的无变化．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，只要认真分析，答案就会迎刃而解．解答：解：（1）大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，现象是镁比铁反应更剧烈；铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质，证明铜比汞活动性强；实验Ⅲ要得出铁和铜的金属活动性顺序，只要把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁；金属位置越靠后，
其化合物越不稳定，因此氧化铝比氧化铁稳定．故答案为：①镁比铁反应更剧烈；②铜比汞活动性强；③铁；硫酸亚铁或氯化亚铁；④铁
（2）①氢氧化钠易溶于水，溶于水放热；氧化钙与水反应放出大量的热，生成的氢氧化钙微溶于水，故固体不全溶；碳酸钙不溶于水；硝酸铵溶于水吸热．故答案为：固体溶解，温度降低；固体不全溶，温度升高
②OH-和NH4+有气体产生，CO32-和Ag+有白色沉淀生成．故答案为：NH4+；Ag+
③废液缸中除酚酞外，还含有硫酸钠和氢氧化钠两种溶质．故答案为：2种．点评：本考点中既有金属活动性的探究，又有物质的鉴别和实验方案的评价，考查的比较全面．金属的活动性顺序和物质的鉴别是中考的热点内容，本题既考查了实验现象的描述、又考查了学生的实验设计能力，还与生活实际相联系，综合性比较强．本考点主要出现在实验题中，同学们要认真掌握．
溶解性口诀六
（适合初中化学课本后面的附录）
钾钠铵盐硝酸盐①
氢氧根多钡离子②
硫酸盐除钡钙银③
碳酸溶氢钾钠铵④
生成沉淀氯化银⑤
解释
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水
②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水
③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶
④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶
⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水
初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）
铵钾钠钡氢氧溶①
碳酸只溶铵钾钠②
所有硝酸都能溶③
盐酸只有银不溶④
硫酸只有钡不溶⑤
解释
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。

④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。

（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

注意：该溶解性口诀只适用于初中化学。

酸碱盐溶解性表的应用。