在线氧化分光光度法测定铁的价态
检验三价铁离子的方法
检验三价铁离子的方法
首先，最常见的方法之一是分光光度法。
这种方法利用三价铁离子与某种试剂
形成有色化合物，然后利用分光光度计测定其吸光度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法操作简单，灵敏度高，适用于各种类型的样品。
但是，需要注意的是，选择合适的试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择试剂时需要慎重。
其次，还有一种常见的方法是电化学法。
这种方法利用电化学技术，通过测定
三价铁离子在电极上的电流或电位变化来确定其浓度。
这种方法具有灵敏度高、准确性好的特点，尤其适用于对三价铁离子进行定量分析。
但是，需要注意的是，电化学法对实验条件的要求较高，操作过程中需要严格控制各种因素，以确保实验结果的准确性。
另外，还有一种常见的方法是荧光光谱法。
这种方法利用三价铁离子与某种荧
光试剂形成荧光化合物，然后利用荧光光谱仪测定其荧光强度，从而推断三价铁离子的浓度。
这种方法具有操作简便、准确性高的特点，尤其适用于对三价铁离子进行快速检测。
但是，需要注意的是，选择合适的荧光试剂对于结果的准确性有着重要的影响，因此在选择荧光试剂时需要慎重。
综上所述，检验三价铁离子的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，我们需要根据具体的实验要求和条件选择合适的方法，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的几种方法能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
三价铁离子的检验方法
三价铁离子的检验方法三价铁离子是一种重要的化学物质，在工业生产和环境监测中具有广泛的应用。
因此，对三价铁离子的检验方法显得尤为重要。
本文将介绍几种常见的三价铁离子检验方法，希望能对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。
首先，最常用的三价铁离子检验方法之一是分光光度法。
这种方法利用三价铁离子在特定波长下的吸光度进行检测，通过比对标准曲线来确定样品中三价铁离子的浓度。
分光光度法具有灵敏度高、操作简便、结果准确的特点，因此在实际应用中得到了广泛的推广和应用。
其次，还有一种常见的三价铁离子检验方法是电化学法。
电化学法是利用电极在电解质溶液中与被检测物质发生氧化还原反应来测定物质浓度的方法。
对于三价铁离子的检测，可以利用特定的电极和电解质溶液，通过测定电极电位的变化来确定三价铁离子的浓度。
电化学法具有操作简便、灵敏度高的特点，适用于实验室和现场的三价铁离子检测。
除了上述两种方法外，还有一种常见的三价铁离子检验方法是络合滴定法。
络合滴定法是利用络合剂与三价铁离子发生络合反应，通过滴定确定络合剂与三价铁离子的化学计量比，从而计算出三价铁离子的浓度。
络合滴定法具有结果准确、操作简便的特点，适用于实验室中对三价铁离子进行定量分析。
需要注意的是，在进行三价铁离子检验时，应该根据实际情况选择合适的检测方法，并严格按照方法操作规程进行操作，以确保检测结果的准确性和可靠性。
综上所述，分光光度法、电化学法和络合滴定法是目前常见的三价铁离子检验方法，它们各自具有特定的优点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行三价铁离子的检验，以满足不同领域的需求。
希望本文介绍的内容能够对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。
分光光度法测定铁实验报告
分光光度法测定铁实验报告分光光度法测定铁实验报告引言：分光光度法是一种常用的分析方法，可以用于测定物质的浓度。
本实验旨在通过分光光度法测定铁的浓度，从而探究该方法的原理和应用。
实验目的：1. 了解分光光度法的基本原理；2. 掌握使用分光光度计进行测量的操作方法；3. 利用分光光度法测定铁的浓度。
实验原理：分光光度法利用物质对特定波长的光的吸收特性来测定其浓度。
在本实验中，我们将使用铁离子对可见光的吸收进行测量。
铁离子在紫外-可见光区域有明显的吸收峰，波长约为510 nm。
实验步骤：1. 准备工作：a. 清洗所使用的比色皿，确保其干净无污染；b. 使用去离子水冲洗分光光度计的比色皿槽，以确保无杂质干扰；c. 打开分光光度计，进行预热。
2. 标定分光光度计：a. 取一系列不同浓度的铁标准溶液，如0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.3 mg/L等；b. 分别将这些标准溶液转移到比色皿中，注意避免溅出；c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录各标准溶液的吸光度值；d. 绘制吸光度与浓度的标准曲线。
3. 测定待测样品：a. 取待测样品，如含铁离子的水溶液；b. 将待测样品转移到比色皿中，注意避免溅出；c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录待测样品的吸光度值。
4. 计算铁的浓度：a. 根据标准曲线，找到待测样品吸光度对应的浓度；b. 根据比色皿中待测样品的容积，计算出待测样品中铁的质量；c. 根据待测样品的总体积，计算出待测样品中铁的浓度。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了标准曲线如下所示：[插入标准曲线图]根据待测样品的吸光度值，通过标准曲线的插值计算，我们得到了待测样品中铁的浓度为X mg/L。
在实验过程中，我们注意到分光光度计对比色皿中液体的体积和透明度要求较高，因此在操作过程中要小心，避免溅出或污染。
实验结论：本实验使用分光光度法成功测定了待测样品中铁的浓度。
通过标准曲线的插值计算，我们得到了待测样品中铁的浓度为X mg/L。
三价铁和二价铁 邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态
三价铁和二价铁邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态一、概述铁是大自然中广泛存在的金属元素，常见的化合物中包括三价铁和二价铁。
在环境科学和化学分析领域，准确测定铁的价态对于了解环境中的铁污染和化学反应至关重要。
邻菲啰啉分光光度法是一种常用的测定铁价态的方法，其原理简单、操作方便、准确度高，因此得到了广泛应用。
二、铁的化学性质1. 三价铁和二价铁铁在化合物中主要以三价铁（Fe(III)）和二价铁（Fe(II)）的形式存在。
三价铁通常是在氧化性条件下存在，而二价铁则常出现在还原性条件下。
2. 铁的存在形式在自然界中，铁以多种形式存在，包括铁矿石、铁氧化物以及各种铁离子形式。
对于环境科学和化学分析而言，了解铁的价态对于控制和治理铁污染以及了解环境化学反应过程至关重要。
三、邻菲啰啉分光光度法的原理邻菲啰啉分光光度法是一种基于配位化学原理的测定方法。
其原理如下：1. 配合物形成邻菲啰啉（o-phenanthroline）是一种可与铁形成稳定的蓝色络合物的有机分子。
在中性或弱酸性条件下，邻菲啰啉能与Fe(II)形成[Fe(phen)3]2+络合物，其吸收峰位于510nm左右；而与Fe(III)形成[Fe(phen)3]3+络合物，其吸收峰则位于520nm左右。
2. 光度计测定通过测量铁与邻菲啰啉形成的络合物在510nm和520nm处的吸光度，可以据此计算出样品中三价铁和二价铁的含量。
四、测定方法邻菲啰啉分光光度法的测定步骤如下：1. 样品处理将待测样品经过适当的样品前处理步骤后，转化为适合进行光度法测定的形式。
一般来说，可以通过酸化、还原或者其他化学处理方法将待测铁转化为适合形成络合物的状态。
2. 配合物形成将处理后的样品与适量的邻菲啰啉溶液混合，待络合物形成后即可进行测定。
要注意控制反应过程的时间和温度，以确保络合物形成的充分和稳定。
3. 光度计测定将样品溶液置于光度计中，依次测定其在510nm和520nm处的吸光度值。
分光光度计测定铁的含量
邻二氮杂菲分光光度法的测定铁摘要：本文主要研究了用分光光度计测定溶液中铁的含量的分析方法。
采用7220型分光光度计，选用邻二氮杂菲做显色剂，以工作曲线法测定溶液中铁的含量，且讨论测定铁的最佳条件。
本法简单，可靠，灵敏，易掌握，分析成本低，其准确度、精密度均复合测定要求，结果令人满意。
This paper studies the solution by spectrophotometer analysis of iron content. By 7220 spectrophotometer, used to do phenanthroline reagent to the working curve method for the determination of iron content in solution, and discuss the best conditions for determination of iron. The method is simple, reliable, sensitive and easy to grasp, analyze, low cost, its accuracy, precision measurement requirements are complex, with satisfactory results.基荧光酮——乳化剂分光光法测定铁的含量，在乳化剂（OP）存在在条件下，基于Fe（Ⅲ）与苯基荧光酮的显色反应，建立了分光光度法测定铁的新方法。
测定出的表观摩尔吸光系数为ε=2.6*10-5ml*mol-1*cm-1,铁的含量在0.035~4.0ug/25ml范围内复合比尔定律，线性回归方程为A=0.268C(ug/25ml)+0.0373，r=0.9991,干扰离子较少。
结论:以用于网管水铁的含量铁的测定结果令人满意。
本实验用邻二氮杂菲分光光度法测定铁，不仅灵敏度高、稳定性好，而且选择性高。
分光光度法测铁含量 -回复
分光光度法测铁含量-回复要使用分光光度法测量铁含量，我们需要先了解铁的化学性质、分光光度法的原理和操作步骤。
下面将详细介绍。
一、铁的化学性质铁是常见的金属元素之一，在地壳中含量丰富。
它常以两种价态存在：二价铁（Fe2+）和三价铁（Fe3+）。
铁在水溶液中容易发生氧化还原反应，使其价态发生变化。
这使得测定铁含量时需要注意其价态的控制。
二、分光光度法原理分光光度法是利用物质对特定波长的光吸收的定量分析方法。
在分光光度法测铁含量时，我们常使用巴西红（1,10-菲罗啉）作为指示剂。
巴西红与Fe3+形成显色络合物，这是一种具有可见光吸收的化合物。
通过测量该络合物的吸光度，可以间接测定溶液中的Fe3+含量。
三、操作步骤1. 制备标准曲线首先，我们需要制备一系列已知铁含量的标准溶液。
可以通过称取一定量的无水硫酸亚铁（FeSO4）加入适量的盐酸后稀释至一定体积。
这些标准溶液的铁含量应当覆盖预期测量的样品中铁含量的范围。
2. 处理样品取一定量的待测样品，加入足够的盐酸，使得样品中的所有铁都被还原为二价铁离子。
这可以通过加热使溶液中产生大量氢气来促进还原反应。
然后冷却并定容至一定体积。
3. 测量样品吸光度将处理后的样品溶液转移至分光光度计量池中。
在使用分光光度计之前，应先调节仪器光程、波长并进行零点检测。
选择特定的波长（常见为510 nm）后，读取样品吸光度（A）值。
4. 绘制标准曲线将标准溶液分别进行类似的操作，测量其吸光度（A）值。
然后，根据标准溶液铁含量与吸光度的关系，绘制出标准曲线。
5. 测量样品铁含量通过读取样品溶液的吸光度（A）值，并使用标准曲线进行插值计算，可以得出样品中的铁含量。
除了以上的基本操作步骤，还需要注意以下几点：- 操作时要注意安全，避免与化学试剂接触皮肤和吸入气体。
- 所有玻璃仪器要事先用盛有浓硝酸的容器清洗，并用去离子水彻底漂洗干净。
- 待测样品需要按照操作要求进行预处理，例如还原铁的价态。
分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法测铁的标准曲线分光光度法是一种常用的分析技术，用于测量溶液中特定物质的浓度。
实验目的：通过建立铁的标准曲线，使用分光光度法测量未知样品中铁的浓度。
实验原理：分光光度法基于物质溶液对特定波长的光的吸收程度与溶液中物质浓度成正比的原理。
铁离子（Fe2+）在特定波长下对光有吸收作用，其吸光度与铁的浓度成正比。
实验步骤：1.准备一系列浓度不同的铁溶液，例如0.2mg/L，0.4mg/L，0.6mg/L，0.8mg/L和1.0mg/L。
2.使用分光光度计，选择适当的波长，通常为510nm。
3.将分光光度计调至零点，使用纯溶剂进行基线校准。
4.依次测量每个铁溶液的吸光度，并记录下吸光度值。
5.绘制铁的浓度与吸光度的标准曲线图。
6.使用标准曲线，测量未知样品中铁的浓度。
实验结果：通过测量一系列铁溶液的吸光度，并绘制标准曲线，得到了如下的结果（见下图）。
吸光度与铁的浓度呈线性关系，R²值为0.99，表示标准曲线的拟合度较好。
实验讨论：本实验使用分光光度法测量铁的浓度，通过建立标准曲线，可以准确地测量未知样品中铁的浓度。
实验结果显示，吸光度与铁的浓度呈线性关系，这意味着分光光度法在铁的浓度测量中是可靠的。
需要注意的是，本实验中使用的是Fe2+的铁离子。
在实际应用中，可能存在其他形态的铁离子，如Fe3+。
因此，在测量未知样品时，可能需要进行前处理步骤，如还原Fe3+为Fe2+，以确保测量结果的准确性。
结论：本实验成功建立了分光光度法测量铁的标准曲线。
通过标准曲线，可以准确测量未知样品中铁的浓度。
分光光度法是一种常用且可靠的分析技术，在环境监测、食品安全等领域具有广泛应用前景。
分光光度法测铁
分光光度法测铁一、教学要求1、练习使用移液管、容量瓶2、掌握用磺基水杨酸显色法测定铁的原理和方法。
3、掌握722型分光光度计的使用方法。
二、预习内容1、了解722型分光光度计构造2、掌握722型分光光度计使用方法及注意事项；3、查出不同pH值时，Fe3+与磺基水杨酸形成配合物的情况；4、理解工作曲线的制作及意义；5、容量瓶和移液管的规格、使用；三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
定量转移溶液时，右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻璃棒和内壁流入容量瓶中，烧杯中溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒向上提，并逐渐竖直烧杯，将溶液的转移容量瓶的拿法玻璃棒放回烧杯，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯壁数次，将洗液用如上方法定量转入容量瓶中，定量转移完成后就可以加蒸馏水稀释，当蒸馏水加至容量瓶鼓肚的四分之三处时，塞上塞子，用右手食指和中指夹住瓶塞，将瓶拿起，按同一方向轻轻摇转，使溶液初步混合均匀（注意不能倒转），继续加蒸馏水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
分光光度法测定铁
实验1邻二氮菲一、实验原理邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3～9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen)32+，其lgK=21.3，κ508=1.1×104L·mol-1·cm-1，铁含量在0.1～6μg·mL-1范围内遵守比尔定律。
其吸收曲线如图1-1所示。
显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。
有关反应如下：2Fe3++2NH2OH·HC1＝2Fe2++N2↑+2H2O+4H++2C1－图1-1邻二氮菲一铁(Ⅱ)的吸收曲线用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A)，以溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度，根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值，即可计算试样中被测物质的质量浓度。
二、仪器和试剂1．仪器721或722型分光光度计。
2．试剂(1)0.1 mg·L-1铁标准储备液准确称取0.702 0 g NH4Fe(S04)2·6H20置于烧杯中，加少量水和20 mL 1:1H2S04溶液，溶解后，定量转移到1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
(2)10-3moL-1铁标准溶液可用铁储备液稀释配制。
(3)100 g·L-1盐酸羟胺水溶液用时现配。
(4)1.5 g·L-1邻二氮菲水溶液避光保存，溶液颜色变暗时即不能使用。
(5)1.0 mol·L-1叫乙酸钠溶液。
(6)0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液。
三、实验步骤1．显色标准溶液的配制在序号为1～6的6只50 mL容量瓶中，用吸量管分别加入0，0.20，0.40，0.60，0.80，1.0 mL铁标准溶液(含铁0.1 g·L-1)，分别加入1 mL 100 g·L-1盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min，再各加入2 mL 1.5 g·L-1邻二氮菲溶液、5 mL 1.0 mol·L-1乙酸钠溶液，以水稀释至刻度，摇匀。
分光光度法测定铁含量的方法汇总
分光光度法测定铁含量的方法汇总1.原理：分光光度法测定铁含量的原理基于铁离子(Fe2+或Fe3+)与结合剂之间的络合反应。
铁离子与结合剂形成络合物时，会发生颜色变化，这种变化可以通过分光光度计测量。
2. 选择合适的结合剂：不同的结合剂适用于不同形态的铁离子。
比较常用的结合剂有邻苯二甲酸(1,10-苯基次甲基")(FERROXINE)、2,2'-联吡啶/Fe2+络合物（Bipyridyl/Fe）、硫巴比妥酸等。
3.样品前处理：对于一些含有浑浊物质的样品，需要进行前处理，如过滤或离心等，以去除干扰物。
4.准备标准曲线：制备一系列已知浓度的标准溶液，并测定它们的吸光度。
利用吸光度与浓度之间的线性关系绘制标准曲线。
标准曲线可以用来计算待测样品中铁离子的浓度。
5.测定样品吸光度：对于待测样品，将其溶液吸入分光光度计的比色皿中，调至适当的波长，并测量其吸光度。
注意要进行对比性测量，即测定样品的同时，还要测定一个空白试液的吸光度，用来做背景噪声的修正。
6.计算待测样品中铁离子的浓度：使用标准曲线，根据待测样品的吸光度值，可以通过插值或外推得到样品中铁离子的浓度。
7.质量控制：为了保证实验结果的准确性和可靠性，可以进行质量控制检查。
这包括对标准溶液进行重复测定、制备空白试液并测定其吸光度、进行样品间和试剂间的复测等。
8. 数据处理：根据测定得到的吸光度值和标准曲线，计算样品中铁元素的含量。
可以使用Excel等数据处理软件进行计算。
需要注意的是，实际操作中，具体的方法会根据不同的实验条件和目的进行调整，但是上述几点是分光光度法测定铁含量的基本步骤。
同时，对于一些特殊的样品，可能需要通过前处理或选择不同的结合剂来提高测定的准确性和灵敏度。
实验10-分光光度法测定铁
实验十四邻二氮菲分光光度法测定铁的含量一、实验目的1．学习吸光光度法测量波长的选择方法;2．掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法;3. 掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=εb C邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好试剂，在pH=2～9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。
摩尔吸光系数ε＝11000 L·mol-1·cm-1。
在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+。
2Fe3+＋2NH2OHHCl→2Fe2+＋N2＋4H＋＋2H2O＋2Cl-Fe2+ + Phen = Fe2+ - Phen (橘红色)用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。
三、仪器与试剂1．醋酸钠：l mol·L-1；2．盐酸：6 mol·L-1；3．盐酸羟胺：10％（用时配制）；4．邻二氮菲（0.15%）：0.l5g邻二氮菲溶解在100mL1:1乙醇溶液中；5．铁标准溶液。
(1)100µg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634g（NH4）2 Fe（SO4）2·12H20于烧杯中，加入20 mL 6 mol·L-1盐酸及少量水，移至1L容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀.6．仪器:7200型分光光度计及l cm比色皿。
四、实验步骤1.系列标准溶液配制(1)用移液管吸取10mL100µg·mL-1铁标准溶液于100mL容量瓶中，加入2mL 6 mol·L-1盐酸溶液, 以水稀释至刻度，摇匀. 此溶液Fe3+浓度为10µg·mL-1.(2) 标准曲线的绘制: 取50 mL比色管6个，用吸量管分别加入0 mL，2 mL，4 mL, 6 mL, 8 mL和10 mL10μg·mL-l铁标准溶液，各加l mL盐酸羟胺，摇匀; 经再加2mL 邻二氮菲溶液, 5 mL醋酸钠溶液，摇匀, 以水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
分光光度法测定铁的含量实验报告
分光光度法测定铁的含量实验报告一、实验目的1、掌握分光光度法测定铁含量的基本原理和方法。
2、学会使用分光光度计进行定量分析。
3、熟悉标准曲线的绘制和应用。
二、实验原理分光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。
在分光光度法中，通常选择一定波长的单色光通过含有被测物质的溶液，测量溶液对该波长光的吸光度，从而确定物质的含量。
本实验中，利用邻二氮菲与二价铁离子在 pH 为 2~9 的条件下形成稳定的橙红色配合物，该配合物在 510nm 处有最大吸收峰。
通过测定不同浓度的铁标准溶液在 510nm 处的吸光度，绘制标准曲线，然后测定未知溶液的吸光度，根据标准曲线计算出未知溶液中铁的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器722 型分光光度计容量瓶（50mL、100mL）移液管（1mL、2mL、5mL、10mL）吸量管（5mL、10mL）比色皿烧杯（50mL、100mL）玻璃棒电子天平2、试剂硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O邻二氮菲（15g/L）盐酸羟胺（100g/L）1mol/L 盐酸溶液1mol/L 氢氧化钠溶液四、实验步骤1、标准溶液的配制准确称取 03474g 硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe(SO₄)₂·6H₂O于小烧杯中，用 10mL 1mol/L 盐酸溶液溶解，转移至 100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度为 01000mg/mL 的铁标准储备液。
用移液管分别吸取 000mL、200mL、400mL、600mL、800mL、1000mL 铁标准储备液于 50mL 容量瓶中，各加入 1mL 100g/L 盐酸羟胺溶液，摇匀，放置 2min 后，再加入 2mL 15g/L 邻二氮菲溶液和 5mL 1mol/L 氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到浓度分别为000μg/mL、400μg/mL、800μg/mL、1200μg/mL、1600μg/mL、2000μg/mL 的铁标准系列溶液。
催化分光光度法测定化工产品中微量铁
催化分光光度法测定化工产品中微量铁摘要：化工产品在现阶段人们的生活中有着十分重要的作用，而化工产品在实际生产的过程中，其内部成分会有微量的变化，这些变化会对化工产品的应用质量产生较大影响。
分光光度法是现阶段应用较为广泛的化工产品微量物质测量方法之一。
本文将从分光光度计，实验方法以及实验情况出发进行简单的分析与概述。
关键词：分光光度法；检定；化工产品；微量铁引言：化工产品在现阶段人们的生活中有着十分重要的作用，如明胶是感光工业的基本原材料之一，其内部的金属元素对于感光材料的感光性能有着极大的影响。
对其成分进行鉴定，能够辅助人们对明胶材料进行进一步的改进与完善，提升其应用价值。
对化工产品微量物质检测手段的研究，能够在极大程度上提升检测数据准确性。
一、分光光度计方法概述分光光度计法在实际应用的过程中主要是利用物质特有的吸收光谱来判断物质或者是物质含量的一种方法。
这种方法在实际应用的过程中能够在较为复杂的组成系统中，不需要进行分离等操作就能够检验出所检测物种含量极少的物质，现阶段应用较为广泛的检测方法之一。
（一）分光光度计的分类从实际情况来看，分光光度计在实际应用的过程中可以分成三种，宫外分光光度计、可见光分光光度计、紫外线分光光度计。
这三种分光光度计在实际应用的过程中需要根据所检测物质进行合理的选择。
（二）分光光度计工作原理1.分光光度计的光谱范围分光光度计在实际应用的过程中根据其种类的不同，其检测光谱范围也存在一定的不同，从现有的数据中可知，红外线分光光度计在实际应用的过程中其可以检测的光谱范围在760nm以上。
可见光分光光度计在实际应用的过程中其检定范围在400nm-760nm之间，最后紫外分光光度计在实际应用的过程中所检定的范围在200-400nm之间。
而在实际检定的过程中，相关的人员可以根据其检验的实际情况合理的选择其所需要的点光源[1]。
2.物质的吸收光谱在光源以及棱镜之间放置特殊介质，在这种情况下，相应的显示器在实际应用的过程中所显示的光源已经不是光源的光谱，而是出现部分暗线，这是因为相应的波长的光被物质所吸收，而所呈现出的图案是吸收光谱，可用于物质的检定工作。
分光光度法测定溶液中的铁
分光光度法测定水中微虽铁离子最佳测定条件的选择、实验目的：1. 了解分光光度法中显色剂用量、显色时间、溶液酸度等因素对测定的影响;2. 掌握最佳分析条件的选择方法。
3. 了解UV1800型分光光度计的构造和使用方法。
二、实验原理：邻二氮杂菲是测定微量铁的一种较好显色剂，在pH=2~9的条件下，Fe2+离子与邻二氮杂菲生成极稳定的桔红色配合物。
显色前首先用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+离子。
三、仪器与试剂：UV1800型分光光度计1.00xl0-3mol/L铁标准溶液、0.15%邻二氮杂菲溶液、10%盐酸羟胺溶液、1mol/LNaAc 溶液，6mol/LHCl 溶液，0.20mol/LNaOH 溶液四、实验步骤:1、显色剂用量的确定取7个50mL容量瓶，各加入2.00mL 1.0^10-3mol/L的铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀，分别加入0.00、0.20、0.40、0.80、1.00、2.00、，然后加入5.00mL1mol/LNaAc溶液，稀释摇匀，以试剂空白为参比，在510nm 依次各溶液测定吸光度值。
绘制V-A曲线，吸光度最大且稳定的显色剂用量范围为最佳用量范围。
在上述测定条件下，用上述第六个溶液，分别测定在加入显色剂5min、10min、15min、20min、30min、40min、50min和1h后的吸光度。
绘制t-A曲线吸光度最大且稳定的区间为最佳显色时间。
向8个50mL容量瓶中，分别加入 2.00mL 1.00x10-3mol/L的铁标准溶液和 1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀，加入，定容摇匀。
用pH试纸测定各溶液的pH, 然后以各自相应的试剂空白为参比，在510nm依次各溶液测定吸光度值，绘制pH-A曲线，吸光度最大且稳定的区间为最佳p H o五、问题讨论1. 最佳pH确定时为什么要用各自相应的试剂空白为参比溶液？试剂空白如何配制？分光光度法测定水中微虽铁离子、实验目的:1. 了解分光光度法测定物质含量的一般条件及选定方法。
【精品】铁的测定分光光度法
【精品】铁的测定-分光光度法分光光度法是一种常用的金属测定方法，具有精度高、操作简便、快速等优点。
以下是测定铁的步骤：一、目的本方法的目的是通过分光光度法测定样品中的铁含量，以便了解样品的化学性质和成分，为进一步的分析和研究提供依据。
二、原理分光光度法是一种基于物质对光吸收的定量分析方法。
在特定波长下，铁离子与显色剂反应生成有色物质，该有色物质在特定波长下的吸光度与铁离子的浓度成正比。
通过测量吸光度，可以确定样品中铁离子的含量。
本方法采用1,10-邻二氮杂菲作为显色剂，其在弱酸条件下与铁离子反应生成橙红色的络合物。
三、试剂和材料1.1,10-邻二氮杂菲：1g/L乙醇溶液。
2.盐酸：1mol/L溶液。
3.铁标准溶液：准确称取0.1000g纯铁，加入2mL盐酸，溶解后，用水定容到100mL，得到100mg/mL的铁标准溶液。
4.磷酸：5mol/L溶液。
5.醋酸铵：50g/L溶液。
6.氢氧化钠：20g/L溶液。
7.盐酸：2mol/L溶液。
8.盐酸：0.5mol/L溶液。
9.氨水：2mol/L溶液。
10.磷酸：2mol/L溶液。
四、操作步骤1.制备标准曲线：取6支比色管，分别加入0mL、1mL、2mL、3mL、4mL、5mL的铁标准溶液，加入适量水，然后加入1,10-邻二氮杂菲溶液和盐酸溶液各2mL，混匀后加入醋酸铵溶液5mL和氢氧化钠溶液3mL，再加入磷酸溶液5mL，混匀后在室温下放置30min后，用1cm比色皿在波长510nm处测定吸光度，绘制标准曲线。
2.样品处理：准确称取0.5g样品，加入适量水溶解，然后加入氢氧化钠溶液3mL，使样品完全沉淀并过滤，将滤液收集在比色管中。
加入1,10-邻二氮杂菲溶液和盐酸溶液各2mL，混匀后加入醋酸铵溶液5mL和磷酸溶液5mL，混匀后在室温下放置30min后，用1cm比色皿在波长510nm处测定吸光度。
3.数据处理：从标准曲线中查得样品中铁离子的浓度（mg/mL），再根据样品的质量计算出样品中铁的含量（mg/g）。
分光光度法测定铁含量实验报告
分光光度法测定铁含量实验报告铁含量测定实验报告一、前言在我们的日常生活中，铁是一种非常重要的矿物质元素，它在人体健康、农业生产等方面都发挥着举足轻重的作用。
如何准确地测定铁的含量，对于我们了解人体健康状况、指导农业生产等方面具有重要意义。
本文将详细介绍分光光度法测定铁含量的实验过程和理论依据，以期为相关领域的研究者提供参考。
二、实验原理及方法1.1 实验原理分光光度法是一种基于物质对特定波长的光线吸收或发射的特性来定量分析物质的方法。
在本实验中，我们采用分光光度法测定铁含量，其原理如下：我们需要准备一系列不同浓度的铁标准溶液，如0、1、2、3、4、5等不同浓度的标准溶液。
然后，将这些标准溶液分别置于比色皿中，用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度(A)。
接下来，我们需要准备待测样品，并将其溶解于适当的溶剂中，如水或乙醇等。
然后，用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度(A0)。
由于不同浓度的标准溶液和待测样品溶液中的铁离子浓度不同，因此它们对可见光的吸收程度也不同。
具体来说，当可见光照射到铁离子溶液时，部分光线被吸收，而另一部分光线则透过溶液。
通过测量吸收前后的光线强度差(ΔA),我们可以计算出待测样品溶液中铁离子的浓度。
1.2 实验步骤(1) 准备不同浓度的铁标准溶液。
(2) 将铁标准溶液置于比色皿中。
(3) 用分光光度计测量每个标准溶液的吸光度。
(4) 准备待测样品。
(5) 将待测样品溶解于适当的溶剂中。
(6) 用分光光度计测量待测样品溶液的吸光度。
(7) 根据实验数据计算待测样品中铁离子的浓度。
二、实验结果与分析根据上述实验步骤，我们得到了不同浓度铁标准溶液和待测样品溶液的吸光度数据(表1)。
通过对比这些数据，我们可以发现：随着铁标准溶液浓度的增加，其吸光度也随之增加；而对于待测样品溶液，其吸光度则随着铁离子浓度的增加而增加。
这说明我们所采用的分光光度法测定铁含量的方法是可行的。
为了进一步验证这一结论，我们还进行了一些额外的实验。
分光光度法测铁含量
分光光度法测铁含量
分光光度法是一种常用于测定溶液中物质含量的方法，适用于测定铁元素的含量。
测定铁含量的步骤如下：
1. 准备样品：将待测溶液准备好，确保其浓度在分光光度法所能检测范围内。
如果浓度过高，则需要进行稀释操作；如果浓度过低，则可能需要进行富集或者预处理。
2. 校准仪器：使用已知浓度的铁标准溶液进行仪器校准。
通过测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度并绘制标准曲线，可以建立浓度与吸光度之间的关系。
3. 测定样品：将样品放入分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
在选定波长下，测量样品吸光度，并记录下来。
4. 计算结果：利用标准曲线，根据测得的样品吸光度值，推算出对应的铁离子浓度。
根据样品的体积和稀释倍数，可以计算出样品中的铁含量。
需要注意的是，在进行分光光度法测定时，应当控制好实验条件，确
保仪器的可靠性和准确性。
此外，样品的处理和预处理也是非常关键的步骤，需要根据具体情况进行适当的操作，以保证测量结果的准确性。
分光光度法测定钢铁表面处理液中的铁
分光光度法测定钢铁表面处理液中的铁离子含量The content of iron ions in the steel surface treatment solution was determined by spectrophotometric method.1、准备样品：将钢铁表面处理液放入容器中，用离心机将悬浮物分离出来，取清澈部分作为样品，称取50ml。
1. Prepare samples: Put the steel surface treatment solution into the container, separate the suspended particles with the centrifuge, and take the clear part as the sample, weighing 50ml.2、标定曲线：用纯铁离子标定曲线，将标定溶液分别称取0.5ml,1.0ml,1.5ml,2.0ml,2.5ml,3.0ml，加入到50ml的蒸馏水中，搅拌均匀后，用分光光度仪测定吸光度值。
2. Calibration curve: Calibrate the curve with pure iron ions, take 0.5ml, 1.0ml, 1.5ml, 2.0ml, 2.5ml and3.0ml of the calibration solution respectively, add them into 50ml of distilled water, stir them evenly, and measure the absorbance value with spectrophotometer.3、测定样品：将样品加入到50ml的蒸馏水中，搅拌均匀后，用分光光度仪测定吸光度值，查找标定曲线，计算样品中的铁离子含量。
3. Determine the sample: Add the sample into 50ml of distilled water, stir it evenly, measure the absorbance value withspectrophotometer, find the calibration curve, and calculate the content of iron ions in the sample.。
分光光度法测定钢铁表面处理液中的铁
的; 因为[ Fe (SCN ) 6 ]32配离子的稳定常数 (K稳= 215
×106) [4 ]较小, 铁的检出限量 (< 5 m g L ) [1 ]又较低,
随着硫氰酸钾增多, [ Fe (SCN ) 6 ]32配离子也增多, 吸 光度增大, 颜色加深; 因此需要过量较多的配合剂, 才能使铁离子配合完全。当硫氰酸钾的用量达到 20 mL 以上时, 随着硫氰酸钾的增加, 吸光度增大速度 明显减缓, 通过计算证明, 每增加 1 mL 硫氰酸钾溶 液, 引起的误差为113‰左右, 可以忽略。所以硫氰酸 钾的最佳用量为 20～ 25 mL 之间。 214 工作曲线
长在 430 nm 附近。在测定过程中, 要注意测定时间 不能过长, 否则三价铁被还原导致结果偏低。
不含铁离子溶液作参比, 用 1 cm 比色皿在 380～ 500 至 刻度, 选用 1 cm 比色皿, 在 380～ 500 nm 范围内
nm 范围内测定吸光度, 确定最大吸收峰波长; 在此 测定吸光度, 测定结果如表 1。
波长下测定硫酸和硫氰酸钾的用量范围; 根据测定
表 1 [ Fe (SCN) 6 ]3-配离子吸光度
2008 年 10 月 电 镀 与 精 饰 第 30 卷第 10 期 (总 187 期) · 39 ·
文章编号: 100123849 (2008) 1020039203
分光光度法测定钢铁表面处理液中的铁①
张丕俭, 殷 平, 胡玉才, 刘 冰
度, 摇匀后静置10 m in, 选用1 cm 比色皿, 在430 nm 氢, 冷却到室温, 转移到100 mL 容量瓶中, 分别加入
处测定吸光度, 绘制工作曲线如图 3。
硫氰酸钾溶液20 mL、硫酸溶液4 mL , 加蒸馏水稀释
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DO I :10.3724/S P.J .1096.2010.00766
在线氧化分光光度法测定铁的价态
李潇 禇宁 马睿 范世华
*(东北大学分析科学研究中心,沈阳110004)
2009-12-03收稿;2010-01-29接受
*E-m ai:l s h f neu@si na .com 1 引 言
铁的价态影响着铁在生态系统中的迁移性、生物可利用性以及毒性。
本研究基于F e 3+与钛铁试剂在酸性条件下生成蓝紫色络合物的反应原理,建立了顺序注射在线氧化测定铁的价态的光度分析方法。
2 实验部分
2.1 仪器与试剂 K LOEHN 顺序注射进样系统,T6新世纪紫外可见分光光度计。
1000mg /L F e 2+和F e 3+标准储备液;0.1m o l/L 钛铁试剂储备液;2%(V /V )H 2O 2。
以上试剂均为分析纯,实验用水为二次去离子水。
2.2 实验方法 按自编程序控制注射泵吸入4.5mL 载流,再通过多位阀依次吸入试样和钛铁试剂于储存管中,然后改变泵的运行方向,将吸入的试样和试剂推入反应管路中至载流剩余2.5mL 时,注射泵改变方向,再通过多位阀依次吸入H 2O 2、试样和钛铁试剂,反向推入流通池,检测器在667n m 处依次检测F e 3+和总铁的吸光度。
3 结果与讨论
3.1 试剂浓度 钛铁试剂浓度为0.0025mo l/L,当HC l 浓度为0.005mo l/L 时,吸光度最大。
实验发现,H 2O 2浓度低,Fe 2+氧化不完全,吸收信号偏低,当其浓度\2%时,吸光度值最大且基本不变。
实验确定H 2O 2浓度为2%。
3.2 试剂和试样体积 随着钛铁试剂体积的增大,吸光度值增加,当钛铁试剂体积增至100L L 时,吸光度值最大且基本保持不变,实验确定其体积为100L L 。
当H 2O 2体积达到100L L 时,吸光度值最大;试样进样体积为200L L 可获得最大的吸收信号。
实验选择H 2O 2体积为100L L ,试样体积为200L L 。
3.3 中间载流体积 在F e 3+被注入反应管路的同时,F e 2+的氧化过程也在同时进行,导致Fe 3+和F e 2+的吸收信号发生重叠,无法分辨。
本实验通过先吸入较大体积的载流,使其中部分载流作为中间载流用于驱动F e 3+连同反应试剂至反应管路,而余下的载流则用于驱动总铁的和试剂的反应,即可达到F e 3+和Fe 2+信号的基线分离。
中间载流体积在1.0~3.5mL 内改变,对F e 3+吸光度几乎没有影响,但对总铁的吸光度影响较大。
中间载流体积增加,总铁吸光度降低。
但中间载流体积太小,因不能将参与Fe 3+反应的试剂完全排出,致使Fe 3+吸收峰尾部与总铁吸收信号部分重叠;而中间载流体积过大,则又会使用于驱动第二个反应的载流体积不足,难以得到完整的总铁峰形信号;实验结果表明,中间载流体积为2mL 时即可使Fe 3+和总铁的吸收峰实现基线分离。
3.4 反应流速和管路长度 流速影响H 2O 2和Fe 2+的氧化反应完成的程度。
流速过快,试剂接触时间有限,F e 2+尚未被完全氧化即从流通池流过,致使吸光度偏低;而较小的流速,可以保证F e 2+被完全在线氧化。
在10L L /s 的流速下,相同浓度的Fe 2+和Fe 3+的吸光度值在误差允许范围内相等,表明在此流速下Fe 2+可被完全氧化。
因此,流速选择为10L L /s 。
反应管道长度过短,化学反应进行程度不够而使吸光度值偏低;而反应管道过长,由于物理分散也导致吸光度值降低。
实验确定最佳反应管长度应为70c m 。
3.5 方法的分析性能 在选定的实验条件下,Fe 2+和F e 3+的浓度在0.1~25m g /L 范围内均与其吸光度值呈良好的线性
关系。
F 检验结果表明,两条标准曲线的方差、斜率与截距均无显著性差异。
因此两条标准曲线可拟合为一条标准曲线:A =0.0112c (mg /L)+010054。
本方法的检出限(S /N =3)为0.08mg /L ,相对标准偏差(RSD,n =11)为1.1%~1.7%。
3.6 共存物质的影响 考察了5m g /L F e 2+-F e 3+溶液中常见共存组分的干扰。
在?5%测定误差范围内,160倍的K +,C a 2+;100倍的M n 2+;80倍的NH +3
,N i 2+;60倍的N a +,Cu 2+;50倍的Ba 2+,Cd 2+;35倍的M g 2+,C r 3+,Co 2+;25倍的A l 3+,Zn 2+;160倍的SCN -;80倍的Br -;15倍的I -;90倍的葡萄糖;80倍的甘氨酸;70倍的L (+)-谷氨酸;
50倍的尿素均不干扰测定。
F -能与铁络合、T i 3+能与钛铁试剂络合而产生干扰,但在实际样品中,因其含量低,干扰可忽略不计;抗坏血酸产生的负干扰,可增加氧化剂H 2O 2浓度加以消除。
3.7 实际样品测定 土壤样品和两种补铁药品富马酸亚铁悬浮液和维铁缓释片的回收率为93%~103%,土样测定结果与原子吸收法测定结果一致(全文详见htt p ://www.analche /fujian /091238.pdf)。
第38卷
2010年5月 分析化学(FENX IHUAXUE) 来稿摘登Chi nese Journa l of A nalytica l Che m i stry 第5期766。