黑龙江省哈尔滨市第九中学高二化学下学期期末考试试题(含解析)

黑龙江省哈尔滨市第九中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生转移C．化学反应速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变D．自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池，而电解池反应一定是非自发进行的氧化还原反应【答案】C考点：考查氧化还原反应、化学反应速率与平衡的移动影响因素及电化学原理的应用。

2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯【答案】C【解析】试题分析：A．甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能在光照下与溴发生取代反应，故A错误；B．乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下与溴发生取代反应，故B错误；C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应，故C正确；D．乙烯只能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能在光照下与溴发生取代反应，故D错误；答案为C。

考点：考查有机物的性质3．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．糖类是提供能量最高的营养物质C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】C考点：考查常见的营养物质的性质。

4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯；由乙烯与水反应制备乙醇B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯；由苯制备硝基苯C．由乙醛与O2制备乙酸；由乙醛与H2制备乙醇D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸【答案】B【解析】试题分析：A．由乙醇与浓H2SO4制备乙烯发生消去反应；由乙烯与水反应制备乙醇发生加成反应，故A错误；B．由甲苯与液溴制备邻溴甲苯发生取代反应；由苯制备硝基苯发生取代反应，故B正确；C．由乙醛与O2制备乙酸发生氧化反应；由乙醛与H2制备乙醇发生加成反应，故C错误；D．由油酸甘油酯与H2制备硬脂酸甘油酯发生加成反应；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸发生取代反应，故D错误；答案为B；考点：考查有机反应类型的判断5．下列反应与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是A．CO+H2O=CO2+H2B．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】能结合元素化合价的变化准确判断氧化还原反应是解题关键；反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H和O元素化合价都没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，由此再给各选项逐一判断，解答该题。

6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】A【解析】试题分析：A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，反应到达平衡状态，故A正确；B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C．平衡状态时，若增大容器体积，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D．升温，正逆反应速率都增大，故D错误；故选A。

考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等。

7．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是【答案】C【解析】试题分析：A．乙醇与乙酸酯化是可逆反应，不可能完全转化，另外量也无法控制，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；C．乙酸可与氧化钙反应，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．溴置换出碘，碘易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；故选C。

考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的评价。

8．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2C．SiO2+3C=SiC+2CO↑ D．MnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O【答案】B考点：考查氧化还原反应的分析，重点是氧化剂和还原剂的判断。

9．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-【答案】C【解析】试题分析：A．NH4+含有的电子数为10，NH3含有的电子数为10，NH2-含有的电子数为10，故A 正确；B．NH4+、NH3、NH2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，故B正确；C．NH4+空间构型为正四面体，NH3为三角锥形，NH2为V形结构，故C错误；D．NH4+、NH3、NH2-三种微粒的键角大小关系为NH4+＞NH3＞NH2-，故D正确；答案为C。

考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。

10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

若加入乙醇将析出深蓝色晶体。

下列说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu(NH3)4]2+D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu(H2O)4]SO4•H2O晶体【答案】B【考点定位】考查配合物、配位键的形成等性质【名师点晴】明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体；氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu(OH)2+4NH3═Cu(NH3)4]2++2OH-；据此分析即可解题。

11．丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是A．丙烯酸所有原子可能共平面B．丙烯酸可以发生取代反应C．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物【答案】D【解析】试题分析：A．CH2=CH-和-COOH均为平面结构，则丙烯酸所有原子可能共平面，故A正确；B．含有羧基，可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．结构不对称，与HBr发生加成反应可生成CH2BrCH2-COOH或CH3CHBr-COOH，故D错误；故选D。

【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解题关键；CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应，则此有机物既有烯烃的性质，又有羧酸的性质，据此分析解题。

12．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)=0.15mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s)C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(D)=0.45 mol/(L•min)【答案】D【考点定位】考查化学反应速率快慢比较【名师点晴】在同一条件下不同物质的反应速率的大小无法直接比较速率的快慢，可借助于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致，据此判断即可。

13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述不正确的是A．Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→电流表→CuC．SO42-由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加【答案】C【考点定位】考查原电池工作原理【名师点晴】能根据原电池原理并结合图象分析是解题关键；由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大。

14．右图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列有关叙述正确的是A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性【答案】D【解析】考点：考查电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键。

15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲【答案】A【解析】试题分析：假设丙、丁中的CO、H2O(g)全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amol amol丁假设全转化2amol amol 0mol 0m ol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A。