分析化学 试题A
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案
2007-2008 学年第 1 学期 07 生命无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A）一、单项选择题（每题 1.5 分，共 45 分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1.OH -的共轭酸是(A)H+(B) H 2O(C) H 3O+(D) O 2-2.同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4(B) K 2 SO4(C) Al 2(SO4)3(D) KAl(SO 4)23.下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH 4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH (g) + 2O2(g)CO (g) + 2H2O(l)42(D) CH 4(g) + 3 O2(g)CO(g) + 2H2O(l)24.EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环5.关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8 个电子④最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③(C) ②③(D) ①③④6. 0.100 mol ·kg-1KCl 溶液在稍高于-0.372℃时结冰 , 对这个现象的解释是 (水的 K f = 1.86K ·kg ·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降7.Zn(s) + 21O 2(g) = ZnO(s)r Hm -1已知1 = -351.5 kJ mol ·Hg(l) + 12 O 2(g) = HgO(s ，红 )rH m -12 = -90.8 kJ mol ·则 Zn(s) + HgO(s ，红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 r H m 为 (kJ mol · -1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.38. 有一原电池：3+-32+(1 mol dm · -34+-33+-3) │ PtPt │ Fe(1 mol dm · )， Fe )‖Ce (1 mol dm · )， Ce (1 mol dm · 则该电池的电池反应是3+3+4+2+ (A) Ce+ Fe = Ce+ Fe(B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3++ Fe 3+(C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe(D) Ce 4++ Fe 3+= Ce 3++ Fe 2+9. 电池反应： H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)E = 0.220 V ，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的 pH 为E E0.358 0.220(A)(B)pH 20.0590.358 0.220(D) 0(C)0.059210. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去 10kJ的热给环境，则体系内能的变化是(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ(D) -30kJ11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是(A) H 2 (g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4++ Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+= Zn 2++ Ni(D) Cu + Br 2 = Cu 2++ 2Br12. pH = 9.0 的含有 5.0 10 -2 m ol / L NaCN 和 1.0 10-2 mol / L Hg(NO 3)2 的溶液中，叙述 CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN的 pK a = 9.21 , 生成 Hg(CN) 42- 络合物 ]( A ) [ CN - ] + 4[ Hg(CN) 4 2-]=5.0 10-2( B ) [ CN - ] + [ Hg(CN) 42-]=5.0 10-2( C ) [ CN - ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)4 2-]=5.0 10-2-2--2( D ) [ CN ] + [ HCN ] + [ Hg(CN) 4 ]=5.0 1013. 今有 1L 含 0.1mol H 3PO 4 和 0.3mol Na 2HPO 4 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以 0.01667mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在 20 mL 至 30 mL ，应称取试样的质量范围是 [A r (Fe)=55.847](A) 0.22 至 0.34g (B) 0.037 至 0.055g (C) 0.074 至 0.11g(D) 0.66 至 0.99g15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（ A ） 1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定 Na 2S 2O 3 溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的 H 2O 2(B) 分析纯的 KMnO 4(C) 化学纯的 K 2Cr 2O 7(D) 分析纯的 K 2Cr 2O 717. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是(A) r H m ＞ 0 r S m ＞ 0 (B) r H m ＜ 0 r S m ＜ 0 (C)r H m＞ 0r S m＜ 0(D)r H m＜ 0r S m＞ 018. 某 1L 含 0.2mol Na 3PO 4 和 0.3mol HCl 的溶液 ,其 pH 应当是(H 3PO 4 的 pK a1~pK a3 分别为 2.12、 7.20 、12.36)(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2(C) 7.20(D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl 2 溶液 10 mL与 0.10 mol/L FeCl 3 溶液 20 mL 相混合 , 平衡时体系的电位是[已知此条件时3+2+4+2+(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V](A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V20.下列表述中 ,最能说明系统误差小的是(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等21.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr2O7(B) Na 2S2O3(C) Zn(D) H 2C2O4·2H 2O22.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3和 NH 4Cl(B) H 2PO4－和 HPO 42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的 HCl23. 今有 (a)NaH 2PO4,(b)KH 2PO4和 (c)NH 4H 2PO4三种溶液 ,其浓度 c(NaH 2PO4) = c(KH 2PO4) =c(NH 4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是[已知 H3PO4的 pK a1~pK a3分别是 2.12、 7.20、 12.36;pK a(NH 4+) = 9.26](A) a = b = c(B) a <b <c(C) a = b >c(D) a = b <c24.用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是[已知(Ce 4+/Ce3+)= 1.44 V,(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V](A) 0.68 V(B) 1.44V(C) 1.06 V(D) 0.86V25.用 Ce4+滴定 Fe2+，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为4+3+，3+2+[(Ce/Ce )=1.44V(Fe /Fe)=0.68V](A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V27.摩尔吸光系数 ( )的单位为(A) mol/(L cm)·(B) L/(mol cm)·(C) mol/(g cm)·(D) g/(mol cm)·2+,采用铬黑3+的存在将导致28. 用 EDTA 滴定 Mg T 为指示剂 ,少量 Fe(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用29. 对条件电位无影响的因素是：(A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数30.下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A)反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空 1.5 分，共 30 分）：1.符号“5p”表示电子的主量子数 n 等于 _______ ，角量子数 l 等于 ______ ，该电子亚层最多可以有 ____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____ 个电子。
分析化学期末考试试题
2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）一、选择题( 每题2分，共40分)1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O43．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）A.氢离子浓度（mol/L下同）相等；B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等；C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2；D.两个滴定的pH突跃范围相同。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
武汉大学度第一学期《分析化学》期末考试试卷 (A)——化学资料资料文档
武汉大学20××-20××学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括 , ,和四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。
3.某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.NaOH滴定HCl时,浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位;若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8.紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时,常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30.00 mL溶液,则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
分析化学试A卷
分析化学试题(A卷)姓名: 班级：学号：单项选择题（每小题分，共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+%mL，若要求滴定的相对误差小于%，至少耗用体积（B ）A. 10B. 20C. 30D. 403、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为）准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）A. 0.2gB. 0.20gC. 0.2 00gD. 0.2000g5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是的是（A）A. B. C . D .6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样g，滴定耗去EDTA 标准溶液，以下结果表示正确的是（C）A. ％B. ％ C . ％ D . 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B. 对照试验C. 校正仪器D. 增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（ C ）A. KMnO4B. NaOH C . K2Cr2O7 D . FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A. 变色点B. 化学计量点 C . 滴定终点 D . 滴定中点10、准确称取10.6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A. LB. LC . LD . L11、比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：％，％，％，％，％乙组：％，％，％，％，％A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高C . 乙组比甲组高D . 无法判别12、欲配制1000mL L HCl溶液，应取12mol/L HCl盐酸（D）mLA. B. C . D . 12mL13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ D ）。
分析化学考题及参考答案
6
24. 称取胆矾 称取胆矾(CuSO4·5H2O)试样 试样0.4-0.5克,放入 放入250mL碘量瓶 试样 克 放入 碘量瓶 蒸馏水， 中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶 加入 的 蒸馏水 解后加入10ml饱和 饱和NaF溶液及 溶液及10mL10％KI溶液，摇匀， 溶液， 解后加入 饱和 溶液及 ％ 溶液 摇匀， 置暗处5分钟， 标准溶液滴定至浅黄色， 置暗处 分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 分钟 0.5％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入 ％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色， 10ml 15％KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消 溶液， ％ 溶液 摇匀， 失，即为终点。 即为终点。 (1) 溶解胆矾时为什么要加入 2SO4？能否用 溶解胆矾时为什么要加入H 能否用HCl代替 代替 H2SO4？为什么？ 为什么？
1
4. NH4HCO3水溶液的质子平衡式 c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) = c(H+)+c(H2CO3) 为_______________________________________ 5. 减少平均值的随机误差的方法为 增加平行测定次数 减少平均值的随机误差的方法为__________________, 纠正系统误差的方法通常 为 对照试验、空白试验、校正仪器、 对照试验、空白试验、校正仪器、分析结果的校正 _____________________________________________. 6. 配位滴定中αY(H)的意义 配位滴定中 _____________________________________________. 由H+引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数 引起的配合剂 的副反应系数称为酸效应系数 7. TNaOH/HCl＝0.01024g/mL的含义是 的含义是 标准溶液相当于0.01024g HCl 每mL NaOH标准溶液相当于 标准溶液相当于 _______________________________________.
(完整版)分析化学试题Abc
分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学a试题及答案
分析化学a试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 核酸D. 蛋白质答案：C2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是：A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 变色点接近等当点D. 价格低廉答案：C4. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏装置B. 离心机C. 色谱柱D. 光谱仪答案：D5. 原子吸收光谱法测定元素含量时，其基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子反射特定波长的光D. 元素的原子透过特定波长的光答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，______是指在一定条件下，待测物质与试剂发生反应后，生成的有色物质的浓度与颜色强度成正比。
答案：比色法2. 液相色谱中，根据固定相和流动相的极性差异，可以分为______色谱和______色谱。
答案：正相；反相3. 在电位分析法中，______电极是测量溶液电位的关键部件。
答案：指示4. 原子吸收光谱法中，______是将样品转化为原子蒸气的过程。
答案：原子化5. 质谱分析中，分子离子峰通常表示为______。
答案：M+三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述分光光度法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：分光光度法的基本原理是利用物质对特定波长光的吸收特性来定量分析。
在分析化学中，它被广泛用于测定溶液中微量物质的含量，如金属离子、有机化合物等。
2. 描述气相色谱法分离混合物的过程。
答案：气相色谱法通过将混合物加热使其挥发，然后利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，实现分离。
不同组分在色谱柱中的移动速度不同，从而实现分离。
3. 什么是电化学分析法？请列举两种常见的电化学分析方法。
《分析化学》模拟试题A含答案
《分析化学》模拟试题A 含答案一、填空题（共12题，每空1分，共20分）1、用某平均值表示μ的置信区间如下：μ＝0.5678±t 0.95，5。
其中置信度为 ；测定次数为 ；平均值的标准偏差为 。
2、以CaCO 3为基准物标定EDTA ，若配制EDTA 的水中含有Ca 2+，用标定后的EDTA 滴定Pb 2+，以二甲酚橙为指示剂，测定Pb 2+结果___________(指偏高，低或无影响)3、乙酰丙酮与Fe 3+络合物的逐级累积稳定常数lg β1~lg β3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常数lg K 2=_____。
4、已知在1 mol/L HCl 中， 3+2+'Fe /Fe E θ= 0.68 V ， 4+2+'Sn /Sn E θ= 0.14 V ， 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 50%、100%时的电位分别为 、 。
5、写出用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3的反应方程式：(1) _____________________________(2) _____________________________6、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1cm 比色皿时，光减弱程度为66.2%，其吸光度值为________，当将原溶液稀释至三倍时，其透射比为__________。
7、按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应≤________mg 。
8、滴定分析法与重量分析法相比，________的准确度高。
9、根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越________，其共轭碱的碱性就越弱。
10、对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和为 ___。
11、KMnO 4滴定Fe 2+时，Cl -的氧化被加快是由于________________；KMnO 4滴定C 2O 42-时，反应速度由慢到快是由于________________________。
无机及分析化学试题A
⽆机及分析化学试题A⽆机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____⼀、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填⼊下表中，未填⼊表中则不计分）：1. 提出测不准原理的科学家是( )(A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger )(C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck )2. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数(n，l，m，m s )的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是( )(A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+3. 原⼦序数为19 的元素的价电⼦的四个量⼦数为( )(A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+4. 下列电⼦层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电⼦结构者为( )(A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，75. 下列离⼦半径变⼩的顺序正确的是( )(A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－(C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s)7. 极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是( )(A) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼤(B) 离⼦电荷⾼、离⼦半径⼩(C) 离⼦电荷低、离⼦半径⼩(D) 离⼦电荷低、离⼦半径⼤8. 下列分⼦和离⼦中中⼼原⼦成键轨道是sp3 杂化的是( )(A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH39. NCl3 分⼦中，N 原⼦与三个氯原⼦成键所采⽤的轨道是( )(A) ⼆个sp轨道，⼀个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键(C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键10. 下列各组判断中正确的是( )(A) CH4，CO2⾮极性分⼦(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分⼦(C) CH4，H2S，CO2⾮极性分⼦(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分⼦11. 下列各体系中，溶质和溶剂分⼦之间，三种范德华⼒和氢键都存在的是( )(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的⽔溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( )(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ13. 对于任⼀过程，下列叙述正确的是( )(A) 体系所作的功与反应途径⽆关(B) 体系的内能变化与反应途径⽆关(C) 体系所吸收的热量与反应途径⽆关(D) 以上叙述均不正确14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能⾃发进⾏的条件是( )H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0rH m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0r15. 如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应( )(A) 能⾃发进⾏(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( )(A) 理想溶液(B) 理想⽓体(C) 完美晶体(D) 纯液体17. 某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2 B 2A +B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10– 4 (D) 1×10– 818. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积19. 对于反应2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) ，△r H= –569kJ·mol－1，提⾼CO的理论转化率的措施是( )(A) 提⾼温度(B) 使⽤催化剂(C) 充惰性⽓体以提⾼总压⼒(D)增加O2 的浓度20. 对于⼀个给定条件下的反应，随着反应的进⾏( )(A)速率常数k变⼩(B)平衡常数K变⼤(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低21. 零级反应的速率( )(A) 为零(B) 与反应物浓度成正⽐(C) 与反应物浓度⽆关(D) 与反应物浓度成反⽐22. 关于反应级数的陈述正确的是( )(A) 反应级数必须是正整数(B) ⼆级反应也就是双分⼦反应(C) 反应级数随温度上升⽽增加(D) ⼀个反应的级数可以通过实验来测定23. 温度升⾼导致反应速率明显增加的主要原因是( )(A) 分⼦碰撞机会增加(B) 反应物压⼒增加(C) 活化分⼦数增加(D) 活化能降低24. 要降低反应的活化能，可以采取的⼿段是( )(A) 升⾼温度(B) 降低温度(C) 移去产物(D) 使⽤催化剂25. 较易互溶的体系是( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O26. 影响⽓体在液体中溶解度的因素有( )(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压⼒(D) 以上三种都是27. 同温下，渗透压最⼤的⽔溶液是( )(A) 0.01 mol·kg –1 Ba(NO3 )2 (B) 0.01 mol·kg –1 KNO3(C) 0.01 mol·kg –1 HCOOH (D) 0.01 mol·kg –1蔗糖溶液28. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨⽔(D) 氨⽔和过量的HCl29. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍30. 某溶液中含有0.01mol·dm–3AgNO3，0.01mol·dm–3Sr(NO3)2和0.01mol·dm–3 Pb(NO3)2，0.01 mol·dm–3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加⼊K2 CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是( )(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注: K sp Ag2CrO4=1.1×10–12K sp PbCrO4=1.8×10–14K sp BaCrO4=1.2×10–10K sp SrCrO4=2.2×10–5 )⼆、填空题（每空2分，共30分）：1. A，B 两元素的原⼦仅差⼀个电⼦，A 是第⼆周期原⼦量最⼩的活泼⾦属元素，B 却是很不活泼的元素，则A 为__________元素，B 为__________元素。
药大分析化学期末试题及答案
药大分析化学期末试题及答案中国药科大学分析化学(一) 期末试卷(A 卷)一、填空题(每空?分，共 30 分)1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是 ___________。
6、已知 MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的 pH,___________。
7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。
8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.9、直接碘量法要求溶液的 pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。
10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。
11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。
12、E-V 曲线及ΔE/ΔV – V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。
13、玻璃电极转换系数 S 的表示形式是___________。
14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学表达形式是___________。
15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用___________材料的吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题(A)一、选择题 ( 每题2分，共40分 )1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。
A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3C FeSO4?7H2OD Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( )A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合,平衡时体系的电,,,,, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) 位是[已知此条件时A 0.14 VB 0.32 VC 0.50 VD 0.68 V5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )A 0.1mol/L HAcB 0.1mol/L NH4AcC 0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L NH4Cl6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,,pM=0(2,则要求lgK为…( )A 5B 6C 4D 77. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( )A 一样大B (1)>(2)C (2)>(1)D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( )A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( )A 偏高B 偏低C 忽高忽低D 无影响10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( )A.氢离子浓度(mol/L下同)相等;B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
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分析化学 试题A一、填空题1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____________灯，吸收池可选择____________材料的吸收池。
2、原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。
3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）： （1）同离子效应 ； （2）酸效应 ；4、HPLC 的洗脱技术主要有 和 两种。
5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：%03.0%79.108,05.0±=±ns t x ，它表示置信度为 ，测量次数为 。
6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择 的吸附剂和 展开剂。
7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个________的特征。
8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供________________________、______ 、_________________________________________ 方面的信息。
9、高锰酸钾法应调整溶液的酸度为___________________，调整酸度时用__________酸。
10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al 3+：____________；Ag +：___________________。
二、问答题1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式： （1）A=εLC (2) A=1%1cm E LC 可知：ε=LC A ，1%1cm E = LCA ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。
3、为何荧光波长一般总是大于激发光波长？4、简述高效色谱仪主要包括哪几个部分？5、试述等吸收双波长消去法选择两个波长的原则。
6、简述质谱法（MS ）在结构解析中的作用。
7、用反相ODS 色谱柱分析一有机酸，流动相未加酸时，其保留时间为t R ，向流动相加入一定的醋酸调节pH ，其保留时间如何变化？为什么？8、在药物分析中，气相色谱法多用内标法进行定量分析，为什么？三、计算题1、0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/L异丁酸和0.1000mol/L硼酸的混合酸。
⑴能否分步滴定其中的异丁酸？为什么？（异丁酸pKa=4.85,硼酸pKa=9.24）⑵计算等当点时溶液的pH值。
2、某气相色谱柱中流动相体积是固定相体积的20倍，H=0.6mm．两组分在柱中的k2: k1=1.1，后出柱的第二组分的分配系数为120。
问：当两组分达完全分离时柱长是多少？分析化学试题B一、填空题1、按误差来源指出下列情况各引起何种误差（偶然误差或系统误差）（1）滴定分析的终点误差_________________；（2）分析天平未经校准_________________________。
2、分光光度计的主要部件包括___________、____________、____________、____________。
3、色谱分离的前提是各组分的____________或__________不等。
4、消除试剂、蒸馏水等引入的杂质所造成的误差应做______________实验，欲检验所选方法的准确性应做______________实验。
5、BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比纯水中的溶解度大是由于________________。
6、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在紫外光区光源用____________灯，吸收池必须用____________材料的吸收池。
7、分子在离子源中在电子流的轰击下失去一个电子所形成的离子叫做____________。
8、在气相色谱检测器中，是质量型检测器，和是浓度型检测器。
9、能产生核磁共振信号的核其自旋量子数（I）应为__________。
10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al3+：____________________；Ag+：___________________。
二、问答题1、什么是指示电极？写出一种常用指示电极的组成和电极电位表达式。
2、简述薄层色谱法一般的操作程序。
3、为何说荧光光谱的形状与激发波长无关？4、混合物中x与y两组分的吸收光谱重叠，如何进行x组分的测定？5、在气相色谱中，试用速率理论说明为何载气线速较小时用N2，载气线速较大时用H2或He？6、在原子吸收分光光度法中为何常选共振吸收线作为分析线？7、用反相键合相色谱柱在一定色谱条件下分离2，4－二硝基苯酚和苯酚混合物，试判断两组分的流出色谱柱顺序并阐明其原因？8、为何通常荧光法的灵敏度比紫外分光光度法高？三、计算题1、通过计算，比较0.1mol/L的NaAc溶液和0.1 mol/L的NH4Ac溶液的pH 值是否相同？（已知HAc的Ka＝1.8×10－4，NH3•H2O的Kb=1.8×10－5）2、在HPLC柱上分离药物制剂，以甲醇－水为流动相，药物A和B的保留时间分别2min和5min，色谱系统的死时间为1min。
求：（1）药物B在固定相中滞留的时间是药物A的几倍？（2）药物B的分配系数是药物A的几倍？分析化学试题C一、填空题：1．分析化学是____________________________________________。
2．pH = 6.20是_________位有效数字，2.50×10-2是_________位有效数字。
3．根据检测器的输出信号与组分含量间的关系可将检测器分为____________和___________两大类。
按照检测器的适用范围又可分为____________和___________两大类。
4．原子吸收法常用的两种原子化方式为________________和_______________。
5．重量分析法中，一般同离子效应会使沉淀溶解度____________；盐效应会使沉淀溶解度____________。
6．pH玻璃电极的内参比电极为_______________，电极的内充液为一定浓度的_______________。
7．间接碘量法的主要误差来源为和。
8．吸收光度法常用的定量方法有______________、____________。
9．荧光物质的两个特征光谱是______________和______________。
10．区域宽度是色谱峰的重要参数之一，可用于衡量__________。
11．色谱法的分离原理是利用物质在流动相和固定相之间的_______的不同而实现分离。
二、问答题：1.简述准确度与精密度之间的关系。
2.简述质谱仪的主要组成部分。
3.非水溶液中滴定非常弱的碱时为什么常选酸性溶剂？4.在紫外—可见光区范围内，丙酮有几种跃迁类型，其特点是什么？5.试比较原子吸收法和紫外-可见吸收法的异同。
6.用反相ODS色谱柱分析一有机弱酸时，其保留时间为t R，向流动相加入一定的醋酸调节pH，其保留时间如何变化？为什么？7.简述电位滴定法的原理和确定终点的方法。
8.分析纯的NaOH、Na2S2O3可用直接法配制标准溶液吗？为什么？9.根据磁各异向性，试解释乙醛氢的δ值移向低场？10.荧光物质必须具备的两个条件是什么？哪些分子结构的物质具有较强的荧光？三、计算题：1.采用气相色谱法测定曼陀罗酊剂中乙醇的含量。
对照品溶液的配制：准确吸取5 mL无水乙醇及5 mL丙醇（内标），置于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
供试品溶液的配制：准确吸取10 mL样品及5 mL丙醇（内标），置于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
将对照溶液与样品溶液分别进样3次，每次2μL，测得乙醇和丙醇的峰高比的平均值分别为13.3：6.10及11.4：6.30。
求样品中乙醇含量(%)？2．若试液中含有Fe3+能否干扰碘量法测定硫酸铜的含量。
若向溶液中加入一定量的F-则如何？（计算说明）已知：ф0I2/2I-=0.54v; ф0Cu2+/Cu+=0.16v; ф0Fe3+/Fe2+ = 0.77v[F-]=1mol/L，Fe3+-F-配合物的lgβ1～lgβ3分析化学试题 D 一、填空题：1．分析化学是____________________________________________。
2. 一个组分的色谱峰的________或________用于定量，________用于定性，________用于衡量柱效。
3. 直接电位法测定离子活度常采用的方法有___________和_____________.4. pH = 10.20是_________位有效数字，1.50×10-3是_________位有效数字。
5．滴定弱碱（C b K b<10-8）最常用的溶剂是___________；标准溶液是____________。
6. 根据液液分配色谱法的固定相和流动相的极性相对强度可分为-___________和___________。
7. pH玻璃电极使用的pH范围为____________________________8. 导致原子吸收谱线变宽的主要原因是________________和________________。
9. 苯的主要吸收带为__________、_________ 、______________。
二、问答题：1．举例说明在沉淀重量法中如何利用同离子效应来降低沉淀的溶解度。
2. 试比较紫外分光光度计和荧光光分光光度计的主要区别。
3. 什么是共振吸收线？为什么常选共振线为分析线？4. 用两种方法测定同一样品中某组分，第一法共测8次，第二法共测6次。
如何用统计检验评价这两种方法是否存在显著性差异。
5. 根据色谱过程的分离机制不同，色谱法可以分为哪几种基本类型？6. 某未知物分子式为C8H12O4，在60MHz的仪器上测得，δa ＝1.31，δb ＝4.19，J ab ≈ 7 Hz，试判断a，b间偶合是简单偶合还是高级偶合？7. 分光光度法中偏离朗伯比尔定律的主要原因是什么？8. 荧光分析中的测定波长有哪几种，它们是如何测定的？9. 在薄层色谱法中，根据Stahl设计的简图，若分离非极性物质，应如何选择展开剂和吸附剂？10．络合滴定时为何常加入缓冲溶液控制溶液的pH值?三、计算题：1.用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定某一弱酸HA溶液（0.10mol/L），计算化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？（Ka=1.8×10-6）2. 一个气相色谱柱中，V s＝14.1 mL，F c＝43.75 mL/min，分离A、B两组分，两组分的t R分别为1.41 min和2.67 min，死时间为0.24 min，求各组分的t’R，K及 ？（假定检测器和柱接头等体积可以忽略不计）。