分析化学试题A

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分析化学试题及答案

一、选择题（每题2分，共10分）

1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？

A. 磷酸盐缓冲溶液

B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液

C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液

D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液

答案：C

2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：

A. 溶液的pH值

B. 溶液的颜色变化

C. 溶液的电导率变化

D. 溶液的折射率变化

答案：B

3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？

A. 光源的强度

B. 样品的浓度

C. 仪器的噪声水平

D. 样品的体积

答案：C

4. 以下哪种方法不是色谱分析法？

A. 气相色谱法

B. 液相色谱法

C. 质谱法

D. 薄层色谱法

答案：C

5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？

A. 溶液的浓度

B. 溶液的体积

C. 溶液的pH值

D. 溶液的温度

答案：A

二、填空题（每空2分，共20分）

1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。

答案：直接配制法；标定法

2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。

答案：λmax

3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。

答案：滴定终点

4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。

答案：固定相；流动相

5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。

答案：2000-3000℃

三、简答题（每题10分，共30分）

1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。

答案：

标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。

分析化学试题及答案

1. 选择题

1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？

A. Na+

B. NO3–

C. Cl–

D. SO4^2–

答案：C. Cl–

解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。

2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？

A. 滴定法

B. 煅烧法

C. 燃烧法

D. 色谱法

答案：C. 燃烧法

解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。

3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：

A. 同分异构体

B. 序列异构体

C. 构造异构体

D. 立体异构体

答案：C. 构造异构体

解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。

2. 填空题

1. 气体的摩尔质量是 _______。

答案：molar mass

2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。

答案：色谱法

3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。

答案：红色

3. 简答题

1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。

答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。

2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4

(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3

2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透

射比。

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000

mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜

色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+

在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的

曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则

它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般

(完整版)分析化学试题及答案A卷

f分析化学

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾

。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)

1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）

A. 精密度高则准确度高；

B. 准确度高则要求精密度一定要高；

C. 准确度与精密度没关系；

D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。

分析化学期末试卷[1]

分析化学（一）期末考试试卷（A）

（闭卷120分钟）

学号姓名专业年级重修标记□

一、填空题( 共5题10分)

1. 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。

2. 某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR 和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR 的透射比为30%, 则NR的吸光度为_________。

3 某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂),然后用NaOH 溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_______。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响)

4. 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B ，C ，D)

(1) 佛尔哈德法测定Cl- ____

(2) 甲醛法测定NH4+ ____

(3) KMnO4法测定Ca2+ ____

(4) 莫尔法测定Cl- ____

（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法

5．测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为

______________。

二、选择题( 共10题20分)

1. 下列有关总体平均值的表述中正确的是----------------------------------------------------（）

分析化学试A卷

分析化学试题(A卷)

姓名: 班级：学号：

单项选择题（每小题分，共150分）

1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

2、滴定管可估读到+%mL，若要求滴定的相对误差小于%，至少耗用体积（B ）

A. 10

B. 20

C. 30

D. 40

3、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）

A、精密度高，准确度必然高

B、准确度高，精密度也就高

C、精密度是保证准确度的前提

D、准确度是保证精密度的前提

4、用分析天平（精确度为）准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）

A. 0.2g

B. 0.20g

C. 0.2 00g

D. 0.2000g

5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是的是（A）

A. B. C . D .

6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样g，滴定耗去EDTA 标准溶液，以下结果表示正确的是（C）

A. ％

B. ％ C . ％ D . 47％

7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）

A．空白试验 B. 对照试验

C. 校正仪器

D. 增加平行测定次数

8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（ C ）

A. KMnO4

B. NaOH C . K2Cr2O7 D . FeSO4

9、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）

A. 变色点

B. 化学计量点 C . 滴定终

点 D . 滴定中点

10、准确称取10.6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）

分析化学期末考试试卷AB(带答案)

试卷一

一、选择题：(每题 2 分，共40 分）

（说明:将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）

1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（)

A.精密度高，准确度必然高；B。精密度是保证准确度的前提;

B.准确度是保证精密度的前提。

2. 若HAc的pKa=4。74，则Ka值为：（）

A. 2×10—5；B。 1.8×10-5；C. 2.0×10—5；D。1。82×10-5。

3。浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：( ）

A．NaCl；B。NaHCO3；C。NH4Cl；D. Na2CO3 .

4。强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是：（）

A.甲基橙;

B. 甲基红；

C. 酚酞；D。溴酚蓝(pKa=4.0）。

5。若S1,S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度

那么：（）

A。S3>S2〉S1； B. S1〉S2〉S3；C。S3〉S1〉S2;D。S1〉S3>S2。

6 下列情况引起随机误差的是:（）

A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液;

B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；

C.滴定分析中，终点与等量点不一致;

D.在获得测量值时,最后一位数字估测不准.

7。下列物质中可用直接法配制标液的是:（）

A. 固体NaOH；B。固体K2Cr2O7；C。固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。

8. H2PO4—的共轭碱是：（）

A. PO43-；

B. HPO42—；C。H2PO4—；D。H3PO4 .

9。用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）

分析化学试题A

一、填空题

1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____________灯，吸收池可选择____________材料的吸收池。

2、原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。

3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）：（1）同离子效应；（2）酸效应；

4、HPLC 的洗脱技术主要有和两种。

5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：

%03.0%79.108

,05.0±=±n

s t x ，它表示置信度为，测量次数

为。

6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择的吸附剂和展开剂。

7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个________的特征。

8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供________________________、______ 、_________________________________________ 方面的信息。

9、高锰酸钾法应调整溶液的酸度为___________________，调整酸度时用

__________酸。

10、在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al 3+：____________；Ag +：___________________。

二、问答题

1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式：（1）A=εLC (2)

分析化学考试题及答案

一、选择题

1. 下列哪个方法适用于常见阳离子的检测？

a) 吸收光谱分析

b) 火焰原子吸收光谱分析

c) 微量元素分析

d) 离子选择电极测定法

答案：b) 火焰原子吸收光谱分析

2. 高效液相色谱（HPLC）是一种常见的分析方法，其特点是：

a) 分析速度快，灵敏度高

b) 分析速度慢，灵敏度低

c) 分析速度快，灵敏度低

d) 分析速度慢，灵敏度高

答案：a) 分析速度快，灵敏度高

3. 在酸性条件下，过量的氯离子与亚铁离子反应生成什么物质？

a) 亚铁氯化物

b) 氯气

c) 二氯化亚铁

d) 四氯化铁

答案：d) 四氯化铁

4. 下列哪个指标可用于评价一种溶液的酸碱性？

a) pH值

b) 含氧量

c) 电导率

d) 比旋光度

答案：a) pH值

二、填空题

1. 需要在溶液中检测重金属离子时，常用的分析方法是______________。

答案：原子吸收光谱法

2. 硫酸铝的化学式是______________。

答案：Al2(SO4)3

3. 氯仿的系统名称是______________。

答案：三氯甲烷

4. 化学计量中指明反应物的质量比称为______________。

答案：化学计量比

三、问答题

1. 请简要说明红外光谱的原理及应用。

答：红外光谱是一种分析方法，通过测量物质在红外光波段吸收或散射的特性来分析物质的组成和结构。红外光谱原理基于物质分子的振动和转动，不同官能团和化学键具有不同的红外吸收峰位。红外光谱广泛应用于有机物的鉴定、无机物的鉴定以及聚合物的结构分析等领域。

2. 请简要说明电化学分析中常用的电极及其作用。

山东大学分析化学期末考试试题(A)及答案

分析化学期末试题(A)

一、选择题( 共13题20分)

1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用( )

(A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)

2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范

围为7.7 ~ 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（）

（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7

（C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.7

3. （2 分）EDTA的p K a1 ~ p K a6分别是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。

EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液的pH约是( )

(A) 1.25 (B) 1.8

4. （2 分）若络合滴定反应为：M + Y = MY，则酸效应系数 Y(H)表示

( )

H+

H i Y( i=1-6 )

(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[H i Y]/c(Y)

5. （2 分）以测定原理分类，分析方法包括( )

(A) 化学分析(B) 矿物分析

6. （2 分）NaHCO3水溶液中的质子条件是( )

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题(一)

一、选择题(共30分)

(%1)单选题(每题1分，共10分。)

1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()

A.75%

B.75.0%

C.75.00%

D.75.0000%

2.下列能直接配制的标准溶液是()

A.NaOH

B.HCI

C.AgNO3

D.KMnO4

3.酸碱指示剂的理论变色范围是()

A.PH = PK±1

B.PH = PK+1

C.PH = PK-1

D.PH = PK

4.为了减小试剂误差，可通过做()

A.对照试验

B.空白试验

C.多次测定，取平均值

D.Q检验

5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()

A.强酸

B.强碱

C.弱酸

D.中性及弱碱

6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()

A.2P/Mg2P2O7

B.2P2O5/Mg2P2O7

C.P2O5/Mg2P2O7

D.P2O5/MgNH4PO4

7.重氮化滴定可用于测定()

A.CH3-CH2-CH2-NH2

B.CH3-CH2-NH-CH3

C. D.

8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()

A.AI3+

B.Mg2+

C.Ca2+

D.Zn2+

9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()

A.偏高

B.偏低

C.无影响

D.无法到终点

10.用HC［滴定NH3・H2。时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()

A.方法误差

B.滴定误差

C.仪器误差

D.操作误差

(%1)多选题(每题2分，共20分。.)

分析化学考试试题A卷

7．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液,A 溶液用1.0cm 吸收池,B 溶液用2.0cm 吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度关系为： A ． A 是B 的1/2； B. A 等于B ； C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/2

8．液液萃取分离中,同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同,这是因为该物质在两相中的

A ．浓度不同； B. 溶解度不同； C ．化合能力不同； D. 存在形式不同

9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：

A. 估计电极的检测限

B. 估计共存离子的干扰程度

C. 校正方法误差

D. 计算电极的响应斜率

10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础,下列因素影响最大的是：

A. 参比电极；

B. 液接电位；

C. 不对称电位；

D. 被测离子活度

11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝％,在T ＝50％时,由测量引起的浓度相对误差为：

A ．％

B ．％

C ．％

D ．％

12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：

A. 选择的测定波长不同；

B. 使用的光程不同

C. 参比溶液不同；

D. 标准溶液不同

13．摩尔法测定Cl -,所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：

A ．NH 4 SCN,酸性,K 2CrO 4

B ．AgNO 3,中性弱碱性,K 2CrO 4

C ． AgNO 3,中性弱酸性,K 2CrO 4

D ． NH 4 SCN,碱性,K 2Cr 2O 7

14．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M,为满足滴定要求误差≤%,)H (Y lg α应满足的关系是：

(完整版)分析化学试题Abc

分析化学试题（ A ）

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）

1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则

30.6%-30.3%=0.3% 为（）。

a. 相对误差

b. 绝对误差

c. 相对偏差

d. 绝对偏差

2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化

b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化

c. 滴定过程中电极电位发生变化

d. 滴定过程中有络合物生成

3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a. （25.48 ± 0.1 ） %

b. （25.48 ± 0.13 ） %

c. （25.48 ± 0.135 ） %

d. （25.48 ± 0.1348 ） %

4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaCl

b.AgNO 3

c.NH 4 SCN

d.Na 2 SO 4

5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

a. 0.84ml

b. 8.4ml

c. 1.2ml

d. 12ml

6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。

a. 0.73V

b. 0.89V

（完整版）分析化学试题及答案A卷

f分析化学

一、填空题(每空1分，共20分)

1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾

。

2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。

6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。

二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)

1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）

A. 精密度高则准确度高；

B. 准确度高则要求精密度一定要高；

C. 准确度与精密度没关系；

D. 准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系

B. 反应必须完全

C. 反应速度要快

D. 反应物的摩尔质量要大

分析化学试题及答案

一、选择题（每题2分，共10分）

1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？

A. 磷酸盐缓冲液

B. 醋酸-醋酸钠缓冲液

C. 碳酸钠缓冲液

D. 硫酸铵缓冲液

答案：D

2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪项？

A. 颜色变化法

B. 电导法

C. 重量法

D. 电位法

答案：C

3. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？

A. 原子化效率

B. 光源强度

C. 光谱仪分辨率

D. 元素的原子量

答案：D

4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果与以下哪个因素无关？

A. 柱温

B. 流动相的组成

C. 检测器类型

D. 色谱柱的填料

答案：C

5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长与以下哪个因素有关？

A. 溶剂

B. 温度

C. 样品浓度

D. 仪器的型号

答案：A

二、填空题（每空1分，共10分）

1. 标准溶液的配制通常采用______法和______法。

答案：直接配制法；标定法

2. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值与______的pKa值接近。

答案：指示剂

3. 色谱分析中，保留时间是指______。

答案：样品组分从进样到检测器的时间

4. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的原子化效率通常______

石墨炉原子化器。

答案：低于

5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的吸收系数称为______。

答案：摩尔吸光系数

三、简答题（每题5分，共20分）

1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。

答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度以及进行定量分析。标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。

分析化学试卷及其答案

分析化学试卷及其答案分析化学测试卷

一、选择题（40分）

1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。

A。分析结果的准确度

B。分析结果的精密度和准确度

C。分析结果的精密度

D。平均值的绝对误差

2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。

A。用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量

B。用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量

C。用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量

D。用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。

A。反应必须有确定的化学计量关系

B。反应必须完全

C。反应速度要快

D。反应物的XXX质量要大

4.下列叙述中错误的是（B）。

A。K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差

B。共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

C。偶然误差可通过增加测定次数减小

D。在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。

已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A。82.4%

B。93.1%

C。62.07%

D。90.8%

6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。

A。偏低

B。不确定

C。无误差

D。偏高

分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大

7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。

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