高中化学方程式大全标准版
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
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高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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以上信息仅供参考，具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
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高中化学方程式很多，以下是部分常见的化学方程式：
1.碳酸根离子的检验：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应：$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应：$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜：$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应：$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧：$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应：$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$
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高中化学方程式总结（以下无机反应箭头改等号）1.氯气2Na Cl 点燃1、2NaCl2Cu Cl 点燃2、CuCl2 22Fe 3Cl 点燃3、2FeCl2 3Cl 点燃（光照）2HCl4、H225 2P 3Cl 点燃2PCl 、 2 36、PCl Cl PCl3 2 57、 2 2HCl HClO Cl H O8、 22Cl 2 22Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl 2HO9、 2 2 2 32HClO Ca（ ClO）CO H O CaCO10、2NaOH Cl2 2NaClO NaCl H O11、4HCl MnO MnCl 2HO Cl2 2 212、 42MnCl 2 22KMnO 16HCl（浓）2KCl 5Cl 8HO见光13、2HClO 2HCl O22. 氯化氢14、24 4（浓）NaHSOHClNaCl H SO15、NaHSO NaCl NaSO HCl4 2 4（浓）Na 2HCl16、（ 14、 15结合）24 2417、HCl AgNO3AgCl HNO318 NaCl AgNO AgCl NaNO、 3 319、KCl AgNO3AgCl KNO320、2HCl CaCO3CaCl2 H2 O CO23.氧化还原反应1高中化学方程式总结21、CuO H2 2Cu H O22 C 4HNO CO 4NO 2HO 、 3 2 2表格中反应属于需要配平不需硬记的23、4Zn 10HNO 4Zn（ NO）NH NO 3HO （33 2 43 224、11P 15CuSO 24HO 5CuP 6HPO 15HSO4 3 34 2 425、KClO 6HCl（浓）3Cl KCl 3HO3 2 226、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（ NO）NH NO 3HO3 3 2 43 2K CrO 6FeO 31HSO （）（）K SO 31HO27、Cr SO 9Fe SO2 2 734 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 228、2KNO 3C S K S N 3CO3 2 2 24.卤族元素29、H2F22HF30、H Br2HBr2 231、H I 2HI2 232、2NaBr Cl 2NaCl Br2 233、2KI22KCl I2Cl34 2KI Br 2KBr I、 2 235 NaBr AgNO AgBr NaNO、 3 336、KI AgNO3AgI KNO3 5.硫46、2Cu S CuS247、Fe S FeS48、S H H S2 2点燃50、S O2 SO22高中化学方程式总结51、3S 6KOH 2K2 2 4 2S K SO 3HO 6.硫的氢化物和氧化物52、H S H S2 22HS 3O( 点燃53、2H O 2SO 2足）2HS O( 点燃54、2HO 2S 2不足）点燃55、2HS SO 2HO 3S256、H S Br S 2HBr2 257、FeS 2HCl FeCl H S2 258 CuSO H S CuS H SO 、 4 2 2 459、PbAc H S PbS 2HAc2 260、H S NaOH NaHS H O2 261、NaHS NaOH NaS H O2 2 S 2NaOH NaS 2HO62、H2 2 （ 60、 61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl 2HCl64、H2SO（4稀）FeS FeSO4 H2 S65、SO2H2O H2SO3V O66、 3 2SO O 2SO2 5267 SO H O H SO、 3 2 2 468、NaSO H SO NaSO H O SO2 3 24 2 4 2 269、SO22NaOH Na2SO3H2O70、SO2CaO CaSO371、SO 2Ca（ OH）CaSO H O2 23 272 SO2 32 ）、CaSO H O Ca（ HSO 3 23高中化学方程式总结73、 SO 2 2HS 3S 2HO74、SO 22 2H O 24Cl 2HCl H SO75、 SO Br2HO 2HBr H SO222476、 5SO 2HO 2KMnO MnSO K SO2H SO24 42447. 硫酸的工业制法高温点燃77、4FeS 11O2FeO8SO或 SOSO2232222SO V O2SO（改为可逆号）O2 578、2379、 H 2O SO 3 H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐（浓）CO2SO 2HO80、2 4（浓）3SO 2H O81、2482（浓）H POSO 2HO、P H 24342H S（浓）S SO 2H O83、2242（浓）CuSOSO2HO84、44285、 BaCl 2 H 2 SO 4 BaSO 42HCl86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 42NaCl87、 BaCl 2Na 2CO 3BaCO 32NaCl88 BaCO 2HCl BaCl H O CO、2 2 23BaCO 2HNO ）H O CO89、 3 3 3 2 2 290、Na2CO3H2SO3Na2S H2O CO291、2HSO O 2HSO3 2 492 2NaSO O 2NaSO 、 2 3 2 493、2CaSOO 2CaSO32 44高中化学方程式总结（浓）Fe（）3SO 6HO 94、2Fe 6HSO SO24 24 3 2 2（浓）Br SO NaSO H O 95、 4 22 2 4 2（浓）Na96、 2 4 24浓H SO97 C H O 12C 11HO2 411 22 119.钠98、4Na O2NaO 299、 2 2 22Na O NaO100、2Na Cl2 点燃2NaCl2Na S 研磨101、NaS2102、2Na 2HO 2NaOH H2103、2Na 2HO CuSO Cu（ OH）NaSO H4 2 24 210.钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH 105、2NaO22HO4NaOH O2 106、Na2O CO2Na2CO3 107、2NaO22CO 2NaCO3O 2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、NaO 4HCl 4NaCl 2HO O2 2 2110、Na CO 2HCl 2NaCl CO H O2 3 2 2111、NaHCO HCl NaCl CO H O3 2 2112、2NaHCO NaCO CO H O3 23 2 2113 NaHCO NaOH NaCO H O、2 3 232NaHCO （）（少量）CaCO NaCO 2HO 114、 3 2 3235高中化学方程式总结（ ）（ 足量） CaCO NaOH H O115、 2 3 3 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117、 Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、 Ca （ HCO 2HCl CaCl 2CO 2HO） 23 2 ） 2NaOH CaCO NaCO 2HO119、 3 2 3 23 120、 NaHSO HCl NaCl SO H O 3 2 211. 碱金属元素121、4Li O 2 点燃 22Li OK O 点燃 122、 KO2 2M 表示碱金属元素，124、 2M H 2MH 2125、 2M 2HO 2MOH H 212. 氮气3Mg N 点燃126、 Mg N 2 3 2N H 高温高压 127、 2NH2 2 3（改可逆号） 催化剂128、N 2 放电2 2NOO 129、 22NO 2NO O130、2NO2 4 N O131、3NO H O 2HNO NO2 2 3132、4NO 3O 2HO 4HNO2 3133、4NO2O22HO4HNO313.氨铵盐134、NH3HCl NH4 Cl135、NH3HNO3NH4NO36高中化学方程式总结4NH 5O 催化剂136、4NO 6H O3 2 2点燃137、NH O（纯）N H O（系数4326）3 2 2 2138、NH Cl Ca（ OH）2NH CaCl 2H O 42 3 2 2139、NH Cl（固）NHHCl4 3140、NH3HCl NH4 Cl141、NH HCO NH HO CO43 3 2 2142、（NH）42SO42NaOH2NH3Na2SO42HO 14.硝酸光或热143 4HNO 4NO O 2HO、 3 2 2144、Cu 4HNO（浓）Cu（ NO）2NO 2HO3 3 2145、3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O（稀）3（）3 2 2145、C 4HNO CO 4NO 2HO3 2 2146 NaNO （浓）NaHSO HNO 、 432 4 3 147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、NO NO22NaOH 2NaNO H2O15.磷磷酸 (内容为了解 )2P 3Cl 点燃 151、 2PCl2 32P 5Cl 点燃 152、 2PCl 2 5153 POH O 冷水 HPO 、 2 52 3PO 3HO 热水 154、 2HPO 2 5 2 34（ ） （浓） 2H 3CaSO 155、Ca PO 3HSO PO 3 4 2 24 34 4（ ） （浓） Ca （ H ） 2CaSO 156、Ca PO 2HSO PO 3 4 2 4 2 4 2 4 157、 Ca （3PO 4）24H 3PO （4浓） 3Ca （ H 2PO 4）27高中化学方程式总结16. 硅及其重要的化合物158、 Si O SiO 2 2159、 Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H SiO 2C 高温160、 Si 2CO 2161、 SiO 2 高温 CaO 3 CaSiO162、 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2 4HF SiF 4 2HO164、 Na SiO 2HCl H O H SiO 2NaCl2 3 2 4 4干燥空气165、 H SiO H SiO H O44 23 2166、 NaSiO CO H O H SiO NaCO 23 2 2 23 2317. 制玻璃高温167、 NaCO SiO NaSiO CO23 2 23 2高温168、 CaCO SiO CaSiO CO3 2 3 218. 镁和铝的性质169、2Mg O 2 点燃2MgO 170、 4Al 3O 2Al O2 3171、 2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H 2点燃172、MgCl2 2 2Al 3Cl 点燃173、2AlCl 2 3点燃174、3Mg N Mg N2 3 2 2Al 3S 点燃175、Al S2 3176、Mg CuSO4MgSO4 Cu2Al ））3Hg 177、 3 2 3 38高中化学方程式总结沸水 178、Mg 2H O 2 2 Mg （ OH ） H沸水179、 2Al 6H O 2Al （ OH ） 3H2 3 2 2Mg CO 点燃180、 2MgO C22Al FeO 高温 181、 Al O 2Fe2 3 2 310Al 3VO 高温 182、 5Al O 6V 2 5 2 3 高温183、2Al 3 2 3 WWO Al O 高温 184、 2Al Cr O Al O 2Cr 2 3 2 319. 镁和铝的重要化合物 185 MgCO 煅烧MgO CO、 3 2 186、 Mg （ OH ） MgO H O 2 2 189、 MgCl Ca （ OH ） CaCl Mg （ OH ） 2 2 2 2 MgCl 电解 190、 Mg Cl2 熔融 2 Al O 冰晶石4Al 3O 191、2 3电解 2192、 2 3 6HCl 3 2 Al O 2AlCl 3HO193、 2 3 2 4 24 3 2 Al O 3HSO ） 3HO Al （SO 194、Al 2 3 2 O 2NaOH 2NaAlO H O）6NH HO 2Al（ OH））195、24 3 32 3 4 2 4196、2Al（ OH）Al O 3HO3 2 3 2197、Al（OH）33HCl AlCl33H2O 2Al（ OH）3HSO ）6HO 198、 3 2 4 24 3 2 199、Al（OH）3NaOH NaAlO2 2HO 20.硬水及其软化200、CaCO CO H O Ca（ HCO32 2 ）3 29高中化学方程式总结）CaCOCO H O201、3 2322202M g HCO ）MgCOCO H O、（3 2322Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件 )） Ca （ OH ）2CaCO 2H O203、3 223204M g HCO ） 2Ca （ OH ）2CaCO Mg （ OH ）2HO、（3 2232205、 MgSO Ca （ OH ） Mg （ OH ）CaSO4224206、CaSO NaCOCaCO NaSO42332 421. 铁和铁的化合物3Fe 2O点燃207、 FeO3 4208、 Fe S FeS209、2Fe 3Cl2FeCl23高温210、3Fe 4HOFeO4H23 42（气）211、 Fe 2HClFeCl 2H 2）） Cu212、 2 4 24213、 FeO 2HClFeCl H O22214、FeO 6HCl 2FeCl 3HO2 332215 FeSO 2NaOH Fe （ OH ）NaSO、4224216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）22 3O 2HO 4Fe（ OH）218、Fe（ OH）FeO H O2 2219、2Fe（ OH）FeO 3HO3 2 3 2220、Fe（OH）22HCl FeCl22HO 221、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O10高中化学方程式总结222、FeO HFe H O22223、FeO3H 2Fe 3H O2 322224、Fe 3 422O 4H 3Fe 4H O225、 Fe 4HNO （3稀）Fe （ NO ）33NO2HO22. 炼铁和炼钢FeO 3CO高温226、 2Fe 3CO2 32227、高温32CaCOCaO CO高温228、2Fe O 2 2FeO229、高温Si 2FeO22Fe SiO高温230、Mn FeOFe MnO高温231、 CFeOFe CO高温232、2Al 3FeO2 33Fe Al O233、高温34 22P 5FeO 3CaO）5Fe Ca （PO23. 甲烷CaO234、2 34CH 3 COONa NaOHNa COCH、点燃42O22H O235CH CO 236、光42 3HClCHClCHCl光237、 CH Cl ClCH Cl HCl3 22 2238、光2223HClCH Cl ClCHCl239、光324HClCHCl ClCCl高温240、4C 2HCH24. 乙烯浓硫酸241、CH CH OHCHCHH O32222。
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第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。
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高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
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实用文档第一章卤素第一节氯气1 、 2Na Cl2 点燃2NaCl2 、 Cu点燃CuCl 2 Cl 23 、 2Fe 3Cl 2 点燃2FeCl34 、 H 2点燃〔光照〕2HCl Cl 25 、 2P 3Cl 2 点燃2PCl36 、 PCl 3 Cl 2 PCl 57 、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8 、 2Ca〔 OH 〕2 2Cl 2 Ca〔 ClO 〕2 CaCl 2 2H 2O9 、 Ca〔 ClO 〕2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO10 、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11 、 4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2 O Cl 212 、 2KMnO 4 16 HCl 〔浓〕2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2 O13 、 2HClO 见光2HCl O 2第二节氯化氢14 、 NaCl H 2 SO 〔4浓〕NaHSO 4 HCl15 、 NaHSO 4 NaCl Na 2 SO4 HCl16 、 2NaCl H 2SO〔4 浓〕Na 2 SO4 2HCl 〔 14 、 15 结合〕17 、 HCl AgNO 3 AgCl HNO 318 、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 319 、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 320 、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2O CO 2第三节氧化复原反响21 、 CuO H 2 Cu H 2 O22 、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O23 、 4Zn 10HNO 〔3极稀〕4Zn〔NO 3〕2 NH 4 NO3 3H 2 O24 、 11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3 P 6H 3 PO4 15H 2SO425 、 KClO 3 6HCl 〔浓〕 3Cl 2 KCl 3H 2 O26 、 4Mg 10HNO 〔3极稀〕4Mg 〔 NO 3〕2 NH 4 NO 3 3H 2 O27 、 K 2 Cr2O 7 6Fe3 O 4 31H 2SO 4 Cr〔2 SO 4〕3 9Fe〔2 SO 4〕3 K 2 SO4 31H 2 O28 、 2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO2第四节卤族元素29 、 H 2 F2 2HF30 、 H 2 Br 2 2HBr31 、 H 2 I 2 2HI32 、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br 233 、 2KI Cl 2 2KCl I 234 、 2KI Br 2 2KBr I 235 、 NaBr AgNO 3AgBr NaNO 336 、 KI AgNO 3 AgI KNO 337 、 2AgBr 光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38 、 C O 2CO 239 、 Mg 2HCl MgCl 2H 2第二节 气体摩尔体积40 、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41 、 2NaOH H 2SO 4Na 2SO 4 2H 2O第四节反响热42 、 C 〔固〕 〔气〕点燃〔气〕O 2CO 243 、 2H 〔气〕2 O 〔气〕22H 2 O 〔气〕 44 、 2H 〔气〕2 O 〔气〕22H 2 O 〔液〕45 、 C 〔固〕 H 2O 〔气〕 CO 〔气〕 H 〔2气〕第三章 硫 硫酸第一节硫46 、 2Cu S Cu 2 S 47 、 FeSFeS 48 、 S H 2 H 2S49 、 S C 高温CS 2 50 、 S O 点燃SO 22 51 、 3S 6KOH2K 2 S K 2SO 4 3H 2 O第二节硫的氢化物和氧化物52 、 H 2S H 2 S53 、 2H 2S 3O 2 ( 足〕 点燃2H 2 O 2SO 2实用文档54 、 2H 2S O 2 (缺乏〕点燃2H 2O 2S55 、 2H 2S SO 2 点燃2H 2 O 3S56 、 H 2S Br 2 S2HBr57 、 FeS 2HCl FeCl 2 H 2S58 、 CuSO 4 H 2 S CuS H 2SO459 、 PbAc 2 H 2S PbS 2HAc60 、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61 、 NaHS NaOH Na 2S H 2 O62 、 H 2S 2NaOH Na 2 S 2H 2 O 〔60、61结合〕63 、 H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl64 、 H 2SO〔4 稀〕FeS FeSO4 H 2S65 、SO2 H 2OH 2 SO366 、 2SO2 O 2 V 2O 5 2SO367 、SO3 H 2 O H 2SO 468 、 Na 2SO3 H 2SO4 Na 2 SO4 H 2 O SO 269 、 SO2 2NaOH Na 2SO3 H 2O70 、 SO2 CaO CaSO371 、 SO2 2Ca〔 OH〕2 CaSO3 H 2O72 、 SO2 CaSO3 H 2 O Ca〔 HSO 3〕273 、 SO2 2H 2S 3S 2H 2 O74 、 SO2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2 SO 475 、 SO2 Br2 2H 2 O 2HBr H 2SO476 、 5SO2 2H 2 O 2KMnO 4 MnSO 4 K 2 SO 4 2H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法77 、 4FeS2 11O2 高温2Fe2O3 8SO278 、 2SO2V 2O 52SO3 O 279 、H2O SO3 H 2SO 4 第四节硫酸硫酸盐80 、 C 2H 2SO 〔4浓〕CO 2 2SO2 2H 2 O81 、 S 2H 2SO 〔4浓〕3SO2 2H 2 O82 、 P H 2 SO〔4浓〕H 3 PO4 SO2 2H 2 O83 、H2S H2SO〔4 浓〕S SO 2 2H 2O84 、 Cu 2H 2SO〔4 浓〕CuSO 4 SO2 2H 2O85 、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl86 、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 4 2NaCl87 、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 2NaCl88 、 BaCO3 2HCl BaCl 2 H 2O CO 289 、 BaCO3 2HNO 3 Ba〔 NO 3〕2 H 2 O CO 290 、 Na 2 CO 3 H 2SO 3 Na 2S H 2O CO291 、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492 、 2Na 2SO 3 O 2 2Na 2SO 493 、 2CaSO3 O 2 2CaSO494 、 2Fe 6H 2SO〔4浓〕Fe〔2 SO4〕3 3SO2 6H 2O95 、 2NaBr 2H 2SO 〔4 浓〕Br2 SO2 Na 2SO 4 H 2O96 、 2NaCl H 2SO〔4 浓〕Na 2 SO4 2HCl97 浓H 2SO 412C 11H 2O、C11 H 22 O11第四章碱金属第一节钠98 、4Na O 2 2Na 2 O99 、2Na O 2 Na 2O 2100 、 2Na Cl 2 点燃2NaCl101 、 2Na S 研磨Na 2 S102 、 2Na 2H 2 O 2NaOH H 2103 、 2Na 2H 2O CuSO 4 Cu〔 OH〕2 Na 2SO4 H 2 第二节钠的氧化物104 、 Na 2 O H 2 O 2NaOH105 、 2Na 2 O 2 2H 2 O 4NaOH O 2106 、 Na 2 O CO 2 Na 2 CO 3107 、 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2CO 3 O 2108 、 Na 2 O2HCl 2NaCl H 2 O109 、 Na 2 O 2 4HCl 4NaCl 2H 2O O 2 110 、 Na 2 CO 3 2HCl 2NaCl CO 2 H 2 O 111 、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112 、 2NaHCO 3 Na 2CO 3 CO 2 H 2 O 113 、 NaHCO 3 NaOH Na 2 CO 3 H 2O114 、2NaHCO 3〔〕〔少量〕CaCO 3Na 2 CO 3 2H 2 O Ca OH 2115 、 NaHCO 3〔OH〕〔足量〕CaCO 3 NaOH H 2O Ca 2116 、 Na 2 CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117 、 Na 2 CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl118 、 Ca〔 HCO 3〕2 2HCl CaCl 2 2CO 2 2H 2 O 119 、 Ca〔 HCO 3〕2 2NaOH CaCO 3Na 2CO 3 2H 2O 120 、 NaHSO 3 HCl NaCl SO 2 H 2 O第三节碱金属元素121 、 4Li O 2 点燃2Li 2 O122 、 K O 2 点燃KO 2123 、 2M X 2 2MX 〔M表示氧族元素，X代表卤族元素〕124 、2M H 2 2MH125 、 2M 2H 2O 2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反响方程式均融在其他章节中。
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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。
请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
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22 22 32 2 23 2 2 22 4 第一章 卤素第一节 氯气1、 2Na + Cl −、−、−→ 2NaCl2、Cu + Cl −、−、−→ CuCl3、 2Fe + 3Cl −点−燃→ 2FeCl 4、 H + Cl −、−、、、、、−− → 2HCl 5、 2P + 3Cl −、−、−→ 2PCl 6、 PCl 3 + Cl 2 → PCl 57、Cl 2 + H 2O → HCl + HClO8、 2Ca 、 OH 、 2 + 2Cl 2 → Ca 、 ClO 、 2 + CaCl 2 + 2H 2O9、Ca 、 ClO 、 2 + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 ↓ +2HClO10、 2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O∆ 11 、 4HCl + MnO 2 −→ MnCl + 2H O + Cl ↑ 12、 2KMnO 4 + 16HCl 、、、 → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O13、 2HClO −、−、−→ 2HCl + O 第二节 氯化氢14、 NaCl + H 2SO 、4、、 15、 NaHSO 4 + NaCl → NaHSO 4 + HCl ↑−∆→ Na SO + HCl ↑16、 2NaCl + H 2SO 、4、、−∆→ Na 2SO 4+ 2HCl ↑ （14、15 结合） 17、 HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 318、 NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 319、 KCl + AgNO 3 → AgCl ↓ +KNO 320、 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑第三节 氧化还原反应22 ∆21、CuO + H 2 −→ Cu + H O22、C + 4HNO 3 → CO 2 ↑ +4NO 2 ↑ +2H 2 O23、 4Zn + 10HNO 、3、、、 −∆→ 4Zn 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O24、11P + 15CuSO 4 + 24H 2 O → 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2SO 425、 K ClO 3 + 6HCl 、、、→ 3Cl 2 ↑ KCl + 3H 2 O26、 4Mg + 10HNO 、3、、、−∆→ 4Mg 、 NO 3、 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O27、 K 2 Cr 2 O 7 + 6Fe 3O 4 + 31H 2SO 4 → Cr 、2 SO 4、 3 + 9Fe 、2 SO 4、 3 + K 2SO 4 + 31H 2 O28、 2KNO 3 + 3C + S → K 2S + N 2 ↑ +3CO 2 ↑第四节 卤族元素29、 H 2 + F 2 → 2HF30、 H 2 + Br 2 → 2HBr31、 H 2 + I 2 → 2HI32、 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 233、 2KI + Cl 2 → 2KCl + I 234、 2KI + Br 2 → 2KBr + I 235、 NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 336、 KI + AgNO 3 → AgI ↓ +KNO 337、 2AgBr −、−、−→ 2Ag + Br 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、C + O 2 → CO 239、 Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑第二节 气体摩尔体积40、 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 222 22 22 22 2 4 22 2 2 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2H 2 O第四节 反应热42、C 、、、 43、 2H 、2、、 44、 2H 、2、、 + O 、2、、 + O 、2、、 + O 、2、、 − 、−、−→ C O 、、、 → 2H 2 O 、、、 → 2H 2 O 、、、 + 393.5kJ+ 483.6kJ+ 571.6kJ45、C 、、、 + H 2 O 、、、 −∆ →CO 、、、 + H 、2、、- 131.3kJ 第三章 硫 硫 酸第一节 硫46、 2Cu + S −∆→Cu S47、 Fe + S −∆→FeS48、S + H−∆→H S 49、S + C −、−、−→ CS 50、S + O −、−、−→SO51、3S + 6KOH −∆→ 2K S + K SO+ 3H O 第二节 硫的氢化物和氧化物∆52、 H 2S −→ H + S ↓53、 2H 2S + 3O 2 (、、 54、 2H 2S + O 2 (、、、 − 、−、−→ 2H O + 2SO −、−、−→ 2H O + 2S ↓55、 2H 2S + SO 2 −、−、−→ 2H 2 O + 3S ↓56、 H 2S + Br 2 → S ↓ +2HBr57、 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑58、CuSO 4 + H 2S → CuS ↓ +H 2SO 459、 PbAc 2 + H 2S → PbS ↓ +2HAc60、 H 2S + NaOH → NaHS + H 2 O22 2 23 261、 NaHS + NaOH → Na 2S + H 2 O62、 H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H 2 O （60、61 结合）63、 H 2S + 2FeCl 3 → S ↓ +2FeCl 2 + 2HCl64、 H 2SO 、4、、 + FeS → FeSO 4 + H 2S ↑65、SO 2 + H 2 O ⇔ H 2SO 366、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO∆367、SO 3 + H 2 O → H 2SO 468、 Na 2SO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + H 2 O + SO 2 ↑69、SO 2 +2NaOH → Na 2SO 3 + H 2 O70、SO 2 +CaO → CaSO 371、SO 2 +2Ca 、 OH 、 2 → CaSO 3 ↓ +H 2 O72、SO 2 +CaSO 3 + H 2 O → Ca 、 73、SO 2 +2H 2S → 3S ↓ +2H 2 OHSO 3、 274、SO 2 +Cl 2 + 2H 2 O → 2HCl + H 2SO 475、SO 2 +Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2SO 476、5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + 2H 2SO 4第三节 硫酸的工业制法77、 4FeS + 11O −、−、−→2Fe O + 8SO ↑78、 2SO 2 + O 2 ←−V 2−O 5→ 2SO ∆379、 H 2 O + SO 3 → H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、C + 2H 2SO 、4、、 −∆→CO ↑ +2SO 2 ↑ +2H 2 O81、S + 2H 2SO 、4、、 −∆→ 3SO ↑ +2H 2 O2 22 82、 P + H 2SO 、4、、 −∆→H 3PO 4 + SO 2 ↑ +2H 2 O83、 H 2S + H 2SO 、4、、 −∆→S + SO + 2H 2 O84、Cu + 2H 2SO 、4、、 −∆ →CuSO + SO 2 ↑ +2H 2 O85、 BaCl 2 + H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl86、 BaCl 2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2NaCl87、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ +2NaCl88、 BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑89、 BaCO 3 + 2HNO 3 → Ba 、 NO 3、 2 + H 2 O + CO 2 ↑90、 Na 2 CO 3 + H 2SO 3 → Na 2S + H 2 O + CO 2 ↑91、 2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 + O 2 → 2Na 2SO 493、 2CaSO 3 + O 2 → 2CaSO 494、 2Fe + 6H 2SO 、4、、 −∆ →Fe 、 SO 4、 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O95、 2NaBr + 2H 2SO 、4、、 −∆→Br + SO 2 ↑ +Na 2SO 4 + H 2 O96、 2NaCl + H 2SO 、4、、 −∆→ Na 2SO 4 + 2HCl ↑97、C 11H 22 O 11 −、−H 2−S −O 4 →12C + 11H 2 O第四章 碱金属第一节 钠98、 4Na + O 2 → 2Na 2O99、 2Na + O 2 → Na 2O 2100、 2Na + Cl 2 −、−、−→ 2NaCl101、 2Na + S −、−、−→ Na 2S102、 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑2 2 42 3 2 2 2 3 2103、 2Na + 2H 2 O + CuSO 4 → Cu 、 第二节 钠的氧化物104、 Na 2O + H 2O → 2NaOHOH 、 2 + Na 2SO 4 + H 2 ↑105、 2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2 ↑106、 Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3107、 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2108、 Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O109、 Na 2 O 2 + 4HCl → 4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑110、 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O111、 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ +H 2 O∆112 、 2NaHCO 3 −→ Na CO + CO ↑ +H O∆ 113 、 NaHCO 3 + NaOH −→ Na CO + H O 114、 2NaHCO 3 + C a 、 115、 NaHCO 3 + Ca 、 OH 、 、2、、、OH 、 、2、、、 → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O→ CaCO 3 ↓ +NaOH + H 2O116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ +2NaCl117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ +2NaCl118、Ca 、 119、Ca 、 HCO 3、 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 ↑ +2H 2 OHCO 3、 2 + 2NaOH → CaCO 3 ↓ +Na 2 CO 3 + 2H 2 O120、 NaHSO 3 + HCl → NaCl + SO 2 ↑ +H 2 O第三节 碱金属元素121、 4Li + O 2 −、−、−→ 2Li 2O 122、 K + O 2 −、−、−→ KO 2123、 2M + X 2 → 2MX （M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）2 3 22 23 2 23 3 2 2124、 2M + H 2 → 2MH125、 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ↑第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全 (完整版)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
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目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (6)三、氯的离子方程式： (8)四、铝的化学反应方程式 (9)五、铜的化学反应方程式 (10)六、铁的化学方程式 (12)七、高中常用的离子方程式 (14)一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaC l(先加盐酸，再加BaCl2)(2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaC l(3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaC l(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaC l(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na2O2c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4+ 4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaC le)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H20↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCld)氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HC lO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑g)氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2 + CaO = CaSO3b)SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2Oc)SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2Od)SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4e)SO2+ 2H2S = 3S + 2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4+ 2H2O + SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑(15)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑(16)硅Si的反应方程式冶炼纯硅a)Si + 2F2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2↑b)硅单质的实验室制法：c)粗硅的制取：SiO2+ 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）d)粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4SiCl4+ 2H2高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)CCl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)NH3+3Cl2= N2+6HCl4)NH3+3Cl2= N2+6NH4Cl5)SSi(粗)+2Cl2= SiCl46)CC+2Cl2 = CCl47)CCl2 +H2= 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)CCl2 +PCl3= PCl510)CCl2+2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)CCl2 +2FeCl2= 2FeCl313)CCl2+Cu = CuCl214)Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)Cl2+2NaI = 2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17)Cl2+Na2S = 2NaCl+S18)Cl2+H2S = 2HCl+S19)Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl20)Cl2+H2O2=2HCl+O221)KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KC l+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。
(完整版)高考必备高中化学方程式大全(分类)
6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性
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高中化学方程式大全标准版This model paper was revised by LINDA on December 15, 2012.目录一、高一化学方程式总结.................................... 错误!未定义书签。
二、氯的化学方程式：....................................... 错误!未定义书签。
三、氯的离子方程式：....................................... 错误!未定义书签。
四、铝的化学反应方程式..................................... 错误!未定义书签。
五、铜的化学反应方程式..................................... 错误!未定义书签。
六、铁的化学方程式......................................... 错误!未定义书签。
七、高中常用的离子方程式................................... 错误!未定义书签。
一、高一化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaC l(先加盐酸，再加BaCl2)(2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaC l(3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaC l(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaC l(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中放置：4Na + O2 = 2Na2Ob)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na2O2c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4+ 4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaC le)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H20↑h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10)Cl及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCld)氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HC lO(11)N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12)氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2Ob)氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc)氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2Of)氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑g)氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O(13)S及其化合物的化学反应方程式a)SO2 + CaO = CaSO3b)SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2Oc)SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2Od)SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4e)SO2+ 2H2S = 3S + 2H2Of)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4+ 2H2O + SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O(14)N及其化合物的反应方程式a)NO、NO2的回收：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑(15)稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑(16)硅Si的反应方程式冶炼纯硅a)Si + 2F2 = SiF4b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2↑b)硅单质的实验室制法：c)粗硅的制取：SiO2+ 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）d)粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4SiCl4+ 2H2高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1)CCl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2)2HCl = H2+Cl23)NH3+3Cl2= N2+6HCl4)NH3+3Cl2= N2+6NH4Cl5)SSi(粗)+2Cl2= SiCl46)CC+2Cl2 = CCl47)CCl2 +H2= 2HCl8)3Cl2 +2P = 2PCl39)CCl2 +PCl3= PCl510)CCl2+2Na = 2NaCl11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl312)CCl2 +2FeCl2= 2FeCl313)CCl2+Cu = CuCl214)Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215)Cl2+2NaI = 2NaCl+I216)Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17)Cl2+Na2S = 2NaCl+S18)Cl2+H2S = 2HCl+S19)Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl20)Cl2+H2O2=2HCl+O221)KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KC l+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D:1 :6 :1 :11个Cl由-1 到-1，未变。
（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。
1个Cl由+5到0，被还原。
22)下列反应中氯元素只被氧化的是（）A. 5Cl2 + I2+ 6H2O = 10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl = MnCl2+ 2H2O＋Cl2↑C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O＝2HCl＋O2↑选B, 逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价，被还原。
B. 氯元素由-1价变为0价，被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价，被还原。
三、氯的离子方程式：1)Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25)Cl2 + H2SO3+ H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6)Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H++ S↓7)Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）8)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl-（足量Cl29)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2+ 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2+ 16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）11)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I212)Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2+ 6Cl-（足量Cl2）14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2+ 8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）15)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O16)Cl- + Ag+ = AgCl↓17)ClO- + H+ = HClO18)ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19)ClO- + H2O HClO + OH-四、铝的化学反应方程式1)铝与盐酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2气体2)铝与硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2气体3)铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4)铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3加热Al2O3+H2O6)氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O7)氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O9)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl11)偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)312)偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO414)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl15)氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1)Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2点燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）2)铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)加热CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓3)硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）六、铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl32)铁与硫反应 Fe + S === FeS3)铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑4)铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑5)铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O6)铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O7)铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu8)氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 5H2O9)氧化铁与酸反应 Fe2O3+ 6HNO3== 2Fe(NO3)3+ 3H2OFe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4(稀) =Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl11)氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在，溶液呈血红色Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3(溶液)12)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3+ 3H2O13)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O == 4Fe(OH)314)氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2== 2FeCl3+ 2HCl == FeCl2+ 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3== 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O15)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3== Fe(NO3)3+ 3H2O16)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO417)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3+ 3KCl18)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+19)铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑20)铁离子转化成铁 Fe2O3+ 3CO === 2Fe + 3CO221)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-22)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+23)氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl七、高中常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2 + H2SO4== BaSO4+ 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－＝AlO2－+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) Al3++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ Na2CO3(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2H2O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O= HCO3－+HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：Al3++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－＝HCO3－(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3溶液与醋酸溶液： 2CH3COOH+ CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O(27) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓(28) 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓(29) 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3H2O(30) 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O(31) 在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3H2O(32) 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液：： Cl2+ 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O(34) 氯化铁和铜反应：： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：： 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2 Cl－(36) 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－(37) 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2 Cl－(38) 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(39) 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2 Cl－(40) 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H++2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(41) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－(46) AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47) 向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+(48) 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(49) 铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(51) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH－=SiO32－+ H2O(52) Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑(53) Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑(54)Na2O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na++2OH－(55) Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑(56) Al2O3与盐酸反应：Al2O3+ 6H+ ==2 Al3++ 3H2O(57) Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O(58) Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O(59) Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O(60) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ =H2SiO3↓(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+ CO32－(62) Si与NaOH溶液反应：Si + 2OH－+ 2H2O =SiO32－+ 2H2↑(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+ Cl2+ 2H2O=2H++SO42－+2Cl－(64) SO2通入溴水中，溴水褪色’：SO2+ Br2+ 2H2O=2H++SO42－+2 Br－(65) 氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+==NH4++H2O(66) 向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－＝HCO3一(67) 向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O(68) 向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－＝HSO3一(69) 向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－＝SO2↑+ H2O(70) 向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+＝ Al(OH)3↓(71) 向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－＝Al3++2H2O(72) Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O(73) 铝与盐酸反应：2Al + 6H+＝ Al3++ 3H2↑(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O(76) AlCl3水解显酸性：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+(77) Na2CO3水解显碱性：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－(78) (NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3H2O＋H+(79) AlCl3与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(80) Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应： Al3++ 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑(81) Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑(82) 氯气与水反应： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HClO(次氯酸)(83) NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3－＝CO2↑+ H2O(84) 氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O(85) 水与少量CO2反应：CO2＋H2O (可逆号) HCO3－+ H＋(86) Fe2O3与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O(87) Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O(88) 电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－(89) 电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O(91) 明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠(过量)：H++ NH4++2OH－ = H2O+NH3H2O(93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：OH－+H+=H2O。