高二化学上学期训练07化学平衡常数
专题六(高二)化学平衡常数
化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆过程达到化学平衡时，生成物浓度幂之积于反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
对于一般的可逆反应，在一定温度下化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
(2)注意：○1化学平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
○2化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现，化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程度。
○3K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，技改反应进行得越完全，反应物转化率越大。
反之，就越不完全，转化率就越小。
一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了。
○4反应物或生成物中固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看作“1”而不代入公式。
○5化学平衡常数是指某一具体反应的常数。
若反应方向改变，则化学平衡常数改变。
若方程中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。
(3)化学平衡常数的应用。
○1可以利用化学平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
如：对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：，Qc叫该反应的浓度商。
a.当Q c>K时，反应要达到平衡，必须减小c(C)和c(D)，增大c(A)和c(B)，所以反应要逆向进行达到平衡，即v逆>v正。
b.当Q c=K时，反应极为平衡状态，平衡不移动。
c.当Q c<K时，反应要达到平衡，必须增大c(C)和c(D)，减小c(A)和c(B)，所以反应要正向进行达到平衡，即v正>v逆。
通过(1)、(2)、(3)，可以判断浓度改变时，平衡是否发生移动以及反应进行的方向。
○2利用K 可判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
高二暑期提高班专题013——化学平衡常数(一)
化学平衡常数（一）观察分析图表中的实验数据，你能得出哪些结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用____表示2、表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB pC(g)+qd(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= 3、特点：K只受影响，与反应物或生成物的无关。
4、意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度①K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例_________。
它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越_____，反应物的转化率_______。
②K值越小，说明平衡体系中生成物所占比例_________，它的正向反应进行的程度_______，即该反应进行的程度越_____，反应物的转化率___________。
（2）一般当K＞______时，该反应进行得基本完全。
5、反应的的转化率某个指定反应物的转化率=____________________________________二、使用化学平衡平衡常数应注意的事项1、化学平衡常数表达式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，K=【注意】反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”，而不代入公式2、化学平衡常数表达式的书写①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1= ，②1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2= ，③NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3= ；【思考】通过K1、K2、K3的书写，它们的表达式相同吗？K2与K3之间存在什么关系？化学平衡常数（一）1、平衡浓度幂之积浓度幂之积K2、c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)3、温度4、（1）①越大越大完全越大②越小越小越小越小（2）1055、[指定反应物的起始浓度—指定反应物的平衡浓度]/指定反应物的起始浓度×100%一、化学平衡常数（1）温度不变时，c2(HI)/c(H2)·c(I2)为常数，用K值为表示，K = 48.74（2）平衡常数K与反应的起始浓度大小无关（3）平衡常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，与平衡建立的过程无关。
高二化学上作业—化学平衡常数
高二化学上作业—化学平衡常数一选择题1．下列对可逆反应的认识正确的是()A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2能够被完全氧化成SO32．下列说法中不正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变3.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A. K=c(C)·c(H2O)/ c(CO)·c(H2)B. K= c(CO)·c(H2)/c(C)·c(H2O)C. K=c(H2O)/ c(CO)·c(H2)D. K=c(CO)·c(H2)/ c(H2O)4.对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生改变的是（）A．增大碳的接触面积 B.增大体系压强 C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂5.在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度的改变而改变6.在一固定10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）H2S（g）K1S（s）＋O2（g）SO2（g）K2则反应H2（g）＋SO2（g）O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是（）A．K1＋K2 B.K1－K2 C.K1 ×K2 D.K1／K27．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7 mol•L－1、CH4 0.2 mol•L－1时，上述反应()A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定二、填空题5.写出下列各反应的平衡常数K(1) 2NO2（g）N2O4（g）K=(2) N2O4（g）2NO2（g）K=(3) CaCO3（g）CaO（s）+CO2（g）K=6.容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0（1）平衡常数表达式为K= 。
高二化学专题化学平衡常数的计算
嘴哆市安排阳光实验学校化学平衡常数的计算1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度 B 、降低温度 C、增大压强（压缩）D、减小压强E、加入催化剂 G、移出氧气2、PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
3、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__ __。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂4、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) -Q ，其平衡常数可表达为 K=CO][][CO2，已知1100℃时，K=0.263 。
高二化学化学平衡常数
任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的 cpC· cqD 关系用 Q＝ m 表示，则： n c A · c B
当Q＝K时，反应处于平衡状态； 当Q<K时，反应正向进行； 当Q>K时，反应逆向进行．
[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态 下的浓度，不能用任一时刻的浓度值． (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，
答案： C
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4．生成物产率的计算 实际产量 实际浓度 产率＝ ×100%＝ ×100% 理论产量 理论浓度 5．化学平衡计算的一般步骤 (1)写出有关平衡的化学反应方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、平衡量； (3)根据已知条件列方程计算．
考查点一
化学平衡常数及其应用
[例1] (2010· 金华质检)在一定温度下的密闭容器中，加
[解析]
(1)
2SO2(g)＋O2(g) 0.050 0.010 0.030 0
2SO3(g)
起始浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L)
0.010
0.040
c2SO3 所以，K＝ 2 c SO2· cO2 0.0402 ＝ ＝1.6×103， 2 0.010 ×0.010 c0SO2－cSO2 α(SO2)＝ ×100% c0SO2 0.050 mol/L－0.010 mol/L ＝ ×100%＝80% 0.050 mol/L
二、化学平衡常数的意义 1．化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标 志．它能够表示可逆反应进行的完全程度．可以说，化 学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质
的定量体现．
2．K值越大，说明反应进行得程度越 完全 ，反应物转化 率 越大 ；反之，反应进行的程度 就所给反应是放热反应，在体积不变时，若要提高SO2 的平衡转化率，需使化学平衡正向移动，升高温度、移 出氧气平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，降低温 度平衡正向移动． [答案] (1)1.6×103 80% (2)B
高二化学的平衡常数 化学平衡常数及有关计算
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)＋B(g) C(g) ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC， 1-a 这时A的物质的量为______mol 。 ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质 3amol。 的量为______ ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A 3(1-a) 2 和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol ，y＝___ __ D mol。平衡时，B的物质的量______( 选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 达到平衡的过程中反应的方向不能确定。 做出此判断的理由是__________________________________ ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， a/(2-a) 。 C的物质的量分数是__________
4、转化率∶
• 某个指定反应物的转化率=（指定反应物的 起始浓度－指定反应物的平衡浓度）/指定 反应物的起始浓度×100%或者=指定反应 物反应中消耗（或叫反应）的浓度/指定反 应物的起始浓度×100% • 转化率越大，反应越完全！
5、典型例题剖析∶
• 例1∶在某温度下，将氢气和碘蒸气各 0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器 中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2） =0.008mol/L。 • （1）求该反应的平衡常数。 • （2）在上述温度下，该容器中若通入氢 气和碘蒸气各0.30mol。试求达到化学平 衡时各物质的浓度。
续上
• （2）设反应中转化（或消耗）了Xmol/L的氢 气。依据题意则
H2（g）+I2（g） 0.030 X 0.03-X 0.030 X 0.03-X
《高考化学复习专题》化学平衡常数及简单计算
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭
容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10
min 内 v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)=
mol,NO
的转化率 α1=
。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平
衡时 NO 的转化率 α2
α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数 K2
(填
“增大”“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小,可采取的措施
COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1
④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率 (平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示)的大小 ____________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大 小；v(5～6)________v(15～16)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因 是____________________。
起始浓度
甲乙丙
c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( C )
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% C．平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
高中化学平衡常数计算题型解析及应用
高中化学平衡常数计算题型解析及应用一、引言化学平衡常数计算是高中化学中的重要内容之一，也是考试中常见的题型。
掌握平衡常数计算方法对于学生来说至关重要，本文将对平衡常数计算题型进行解析，并给出一些应用示例，帮助高中学生更好地掌握这一知识点。
二、平衡常数计算题型解析1. 平衡常数的定义平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的表达式为K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
2. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要根据题目给出的反应方程式和浓度信息进行推导。
以下通过两个具体的例子来说明。
例1：已知反应方程式2A + B ↔ 3C，平衡时A的浓度为0.2 mol/L，B的浓度为0.3 mol/L，C的浓度为0.5 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [C]^3 / [A]^2[B]。
代入已知数据，得K = (0.5)^3 / (0.2)^2(0.3) = 31.25。
例2：已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L，求平衡常数K。
解析：根据平衡常数的定义，K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
代入已知数据，得K = (0.8)^2 / (0.4)(0.6)^3 = 1.481。
通过以上两个例子，我们可以看出平衡常数的计算方法是根据反应方程式和给定浓度，将浓度代入平衡常数的表达式中进行计算。
三、平衡常数计算的应用平衡常数计算不仅仅是为了解答题目，更重要的是应用于实际问题的解决。
以下通过两个应用示例来说明。
应用示例1：利用平衡常数计算反应方向已知反应方程式N2 + 3H2 ↔ 2NH3，平衡时N2的浓度为0.4 mol/L，H2的浓度为0.6 mol/L，NH3的浓度为0.8 mol/L。
化学平衡常数计算试题
化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。
它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。
本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。
2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。
已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。
3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。
已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。
4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。
若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。
解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。
化学平衡常数-高二化学精品讲义分层练习(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第2课时化学平衡常数1.通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化学平衡计算。
对于一般的可逆反应m A(g) + n B(g)p C(g) +q D(g)，在任意时刻的称为浓度熵，常用Q表示。
(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，平衡常数的表达式为K= 。
(2)注意事项①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2+3H22NH3，K=a则有：2NH3N2 +3H2，K'= 。
N2+H2NH3，K"= 。
(3)意义K值越大→平衡体系中生成物所占的比例→正向反应进行的程度→反应进行得越→反应物的转化率；反之，就越，转化率就越小。
当K＞时，该反应进行得就基本完全了。
3.利用浓度熵、化学平衡常数判断反应方向Q<K，反应向反应方向进行；Q=K，反应处于状态；Q>K，反应向反应方向进行。
探究任务化学平衡常数的有关计算(l)计算模式(2)解题思路①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。
③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.反应物的转化率（α）=3.改变反应物用量对转化率(用α表示)的影响(1)反应物不止一种时，如:m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)。
①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。
高二化学人教版选修训练：化学平衡常数Word版含解析
第4课时化学平衡常数A组1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关解析:K越大,反应物的转化率越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
答案:D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析:K=,K1=,K1==4×10-4。
答案:C3.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是()A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C. D.解析:本题可采取等效平衡法分析,假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板),保持温度不变,向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡,此时A、B、C、D各项的值均不变,然后抽掉隔板,将容器压缩至原容器大小,则压强增大,平衡逆向移动,气体的总物质的量减小,但总质量不变,因此平均相对分子质量增大;SO3(g)的转化率减小;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大,则增大;可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关,则不发生变化。
答案:B4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:t/℃515253550K 1 841689533409100下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于689解析:根据题中提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,A选项错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c()减小,B选项正确;该反应的平衡常数表达式为K=,C选项错;平衡常数只与温度有关,25℃时,向溶液中加入少量KI固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,D选项错。
高中化学专题专项训练(七)四大平衡常数的重要应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K sp(AgCl)>K sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C 平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D 不正确。
2．(2016·绵阳模拟)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是( )物质X Y Z W初始浓度/(mol·L－1) 0.5 0.5 0 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L －1解析：选C 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为0.10.1＋0.1＋0.4＋0.4×100%＝10%，A选项正确；K＝0.4×0.40.1×0.1＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0＜c＜0.8)，则16＝c2(0.8－c)×(0.8－c)，解得c＝0.64，D选项正确。
【高二】化学平衡常数的计算
【高二】化学平衡常数的计算！1．了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
1．化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式对于反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，(3)意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
注意：①K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
②化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2．平衡转化率对于一般的化学反应：a A＋b B ===c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为[c0(A)为A的初始浓度，c(A)为平衡时A的浓度]。
注意：(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。
(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。
3．化学平衡常数的三种应用(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。
(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
应用化学平衡常数时应注意的四个问题1．化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。
2.2.3 化学平衡常数学案 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第3课时化学平衡常数【学习目标】1. 化学平衡常数的概念。
2. 运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
3. 运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算。
【学习过程】一、化学平衡常数1. 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2. 表达式：对于一般的可逆反应，m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g）当在一定温度下达到平衡时，K==阅读61页表2-7，你能得出什么结论？3. 平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K，反应向进行Q c＝K，反应处于平衡状态Q c＞K，反应向进行（3）利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，K值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
阅读61页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：1. 化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2. 在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，K = Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K =3. 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)12N 2(g)+32H 2(g)的平衡常数为K 3； 写出K 1和K 2的关系式： 。
高二化学化学平衡常数练习题
化学平衡常数1． 【易】对于可逆反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( ) A ．K ＝22(C)(H O)(CO)(H )c c c c ⋅⋅B ．K ＝22(CO)(H )(C)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝22(H O)(CO)(H )c c c ⋅D ．K ＝22(CO)(H )(H O)c c c ⋅【答案】D【解析】根据平衡常数的定义可知D 正确。
2． 【易】对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( ) A ．将C(s)的表面积增大 B ．增大体系压强 C ．升高体系温度 D ．使用合适的催化剂【答案】C【解析】对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。
3． 【易】关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆 【答案】C【解析】K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。
正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝222(HI)(H )(I )c c c ⋅，K 逆＝222(H )(I )(HI)c c c ⋅，所以K 正＝1K 逆。
浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。
4． 【易】对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝3422(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅B ．K ＝434242(Fe O )(H )(Fe)(H O)c c c c ⋅⋅C ．K ＝4242(H O)(H )c cD ．K ＝4242(H )(H O)c c【答案】D【解析】固体不写入表达式中。
高二化学化学平衡常数
化学平衡常数
2. 使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态
（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的 快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式 中不需表达
如：
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
4
3Fe(s) + 4H2O(g)
c ( H 2O ) 一定温度下 K 4 c ( H2 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2
2CrO42- + 2H+
2 4 2
c (CrO ) c ( H ) K 2 c (Cr2O7 )
化学平衡常数
2.使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关
平衡常数和转化率的计算
解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol· L-1， 平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol· L-1，生成的c(HI) = 0.160mol· L-1 H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始时各物质的浓度/mol· L-1 变化的各物质的浓度/mol· L-1 平衡时各物质的浓度/mol· L-1
例如，在某温度下： N2+3H2 2NH3
1 3 N + H 2 2 2 2
2NH3 N2+3H2 NH3
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH 3 )
高二化学化学平衡常数
一、化学平衡常数1、浓度熵的概念对于可逆反应、任意时刻生成物的乘积与反应物浓度次方的乘积叫做浓度熵。
符号，浓度熵的大小，和反应物的生成的浓度有关。
2、对于可逆反应在，457.6O C反应体系的各物质浓度有以下关系。
以下表格可以看出，当一定时，无论反应从正反应方向开始，还是逆反应方向开始，无论容器中充入反应物的浓度大小，只要达到平衡，此时的浓度熵为。
平衡时浓度熵3、当可逆反应达到平衡状态后，此时的浓度熵为。
这个数值叫做。
该数值可以用符号表示。
4、同一化学反应，化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度。
与压强平衡二、使用平衡常数应注意的几个问题：1、平衡常数必须应用状态下的物质的浓度计算！2、平衡常数的表达式大小与方程式的书写有关对于一般的可逆反应mA (g)+ nB(g) ⇌pC(g) + qD(g) K =平衡常数的单位是：则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________注意：在平衡常数表达式中：、、的浓度不写练习1、CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g ）+2H 2O （l ）K=2、HCl （ag ） + NaOH （ag ） H 2O （l ）+ NaCl （ag ） K=3、CaCO 3（s ）CaO （s ）+CO 2（g ） K =4、3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ） K =5、Cr 2O 72－（ag ） +H 2O （l ）2CrO 42－（ag ） +2H +（ag ） K =6、FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)； K=7、写出乙酸和乙醇酯化反应的化学平衡常数表达式：CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O三、平衡常数的应用一复习：平衡常数的大小反映了化学反应进行的K 值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；（从 开始反应） K 值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。
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训练07 化学平衡常数
高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆
在某温度下，可逆反应m A＋n B p C＋q D的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度和压强的改变而改变
【参考答案】A
【试题解析】K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确、B项错误；K只受温度的影响，故C、D项错误。
化学平衡常数热点归纳
（1）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1
K
逆
若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
（2）化学平衡常数与物质状态的关系
由于固体或纯液体的浓度视为常数1，所以在平衡常数表达式中不再写出。
（3）化学平衡常数与平衡移动的关系
即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①②B．②③C．③④D．①③
2．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2<K1
C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO) 3．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：
现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 mol
A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，800 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C．该反应的正反应是放热反应
D．容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小
4．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
①2H 2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，K1，2.5，0.15
②H 2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，K2，1.0，2.50
③3H 2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，K3，（1）据反应①与②可推导出K1、
K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。
____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _
训练07 化学平衡常数
【参考答案】
2．【答案】B
【解析】平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L−1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2<K1，B是正确的；本反应是等摩尔的CO和H2O(g)起反应，因此无论温度升降、压强变化，c(CO)＝c(H2O)，选项C也不正确；升高温度平衡左移，因此c2(CO)比c1(CO)大，D项错误。
3．【答案】C
【解析】由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高，故平衡时A的浓度容器Ⅰ大于容器Ⅱ，D错误。
4．【答案】（1）K1·K2（2）<
【解析】（1）①+②=③，所以K3＝K1·K2。
（2）500 ℃时，K3＝2.5，800 ℃时，K3＝0.375。
即升高温度，K变小，即逆向移动，正向为放热反应，ΔH<0。