河南安阳一中2017-2018学年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 Word版含答案
河南省八市重点高中2017-2018学年高三上学期第二次质量检测试题(11月)化学 Word版含答案
河南省八市重点高中2017-2018学年质量检测读题化学试题注惫事项：1.本试题分第I卷(选择題)第II卷(非选择瓸)两部分，共6页2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交&可能用到的相对原子质貴：H:l C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N AB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC. O.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为O.1 N AD.将N A个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水3.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构）B.柠檬烯与1, 3—丁二烯属于同系物C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D.它和丁基苯互为同分异构体4. 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++ H3PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD.利用(H3PO2)进行也学镀银反应中，lmol H3PO2最多还原4 mo1 Ag+离子5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+ 2H+= SO2↑ + H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32-+SO2 +H20 = H2SiO3↓+ S O32-C.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+成MnO2: Mn2++ClO-= MnO2↓ + Cl-+2H+D. O.O1 mol·L-1 NH4A1(S04)2溶液与0.02mol/L Ba(0H)2溶液等体积混合：NH4++Al3+ + 2S042-+2Ba2+ + 40H-= 2BaS04↓ +A1(OH)3↓+NH3·H2O6.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
河南省安阳市2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省安阳市高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子总数2．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）4．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正A．A B．B C．C D．D5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强二、解答题（共3小题）9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学约为．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO3（3）汽车尾气中有NO x和CO的生成：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=．ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不在变化ⅲ．若升高温度，则平衡（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率（填“变大”或“变小”或“不变”）．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现（填“能”或“不能”）．（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是．10．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）、．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时（填“俯视”或“仰视”）读数．11．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：．②A的分子结构模型为．③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式．④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是．（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K sp=8.1×10﹣9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其K sp，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为mol/L．【选修五有机化学基础】（共1小题）12．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物Ⅳ的分子式为，含有官能团的名称为醚键和．（2）有机物V的名称为，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH（4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．2016年河南省安阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（）A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子总数【考点】物质的量的相关计算．【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NH3是4原子分子，则N2和H2都是双原子分子，NH3分子数目与N2、H2的分子总数相等时，原子数一定相不等，N2和H2的混合气体的平均摩尔质量不一定为17g/mol，则两容器内气体的质量、密度不一定相等．【解答】解：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，NH3是4原子分子，则N2和H2都是双原子分子，NH3分子数目与N2、H2的分子总数相等时，原子数一定相不等，N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol时，即二者物质的量之比为（17﹣2）：（28﹣17）=15：11时，平均摩尔质量为17g/mol，两容器内气体的质量、密度不同，但不能确定N2和H2的混合气体的平均摩尔质量为17g/mol，则两容器内气体的质量、密度不一定相等，故选：D．2．己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ/mol B．﹣45.2kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．+45.2 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H．【解答】解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣24.2kJ/mol即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=﹣24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （l）△H=﹣57.3kJ/mol （2）（1）﹣（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH﹣（aq），△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D．3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5 种不同产物（不考虑立体异构）【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A、根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；B、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸；C、C2H6和C9H20均属于烷烃，互为同系物；D、由结构简式可知，3个﹣Cl原子均有2种不同的消去方式．【解答】解：A、为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；B、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故B错误；C、C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，互为同系物，故C正确；D、由结构简式可知，3个﹣Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl 时，能得到6种不同产物，故D错误；故选C．4．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C正确；D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误，故D错误；故选C．5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：1【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】根据氧化还原反应中电子得失相等以及物料守恒来解答．【解答】解：铁失电子，NO2和NO得电子，得失电子守恒．0.3molNO2得0.3mol电子，0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子，共得0.9mol电子；而n（Fe）==0.4 mol，这些电子由0.4mol的铁提供，每1olFe3+提供3mol电子，每1olFe2+提供2mol电子．设Fe（NO3）3的物质的量为x，Fe（NO3）2的物质的量为y．联立方程组：3x+2y=0.3+0.6（电子守恒）x+y=0.4（铁守恒）解得：x=0.1，y=0.3所以，n[Fe（NO3）3]：n[Fe（NO3）2]=1：3故选：C．6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y 为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，据此判断；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价；C、离子O2﹣和Al3+的核外电子数为10；D、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B．【考点】性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①钠和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；③溴单质在苯中易溶；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，和高锰酸钾溶液反应褪色是发生了氧化还原反应；⑤电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；【解答】解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故②错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应生成沉淀，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故③错误；④二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故④错误；⑤用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故⑤正确；⑥盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故⑥正确；故选C．二、解答题（共3小题）9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学根据表中数据判断试样的约为4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．A．Ca（OH）2B．Na2CO3C．CaCl2D．NaHSO3（3）汽车尾气中有NO x和CO的生成：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10﹣6．ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是DA混合气体的密度不再变化B混合气体的平均分子量不在变化C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不在变化ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）根据溶液呈电中性的原理可得：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c （SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣），将各个数值代入上述式子可得c（H+），再根据pH=﹣lgc （H+）计算；（2）①：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律（Ⅱ﹣Ⅰ）×可得；②能吸收二氧化硫，和二氧化硫发生反应的试剂可以吸收；（3）①i．计算平衡物质的量，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K=；ii．A．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值；B．混合气体总质量不变，混合气体总物质的量不变，混合气体的平均分子量为定值；C．平衡时各组分物质的量关系，与起始物质的量及转化率有关；D．氧气的百分含量不在变化，说明反应到达平衡；iii．正反应为吸热反应，若升高温度，则平衡正向移动，反应速率增大；②依据反应自发进行的判断依据是△G=△H﹣T•△S＜0分析；（4）应减少二氧化硫、氮的氧化物等排放；【解答】解：（1）由电荷守恒可知，c（K+）+c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c （Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（NO3﹣），则c（H+）﹣c（OH﹣）=（2×10﹣5+2×4×10﹣5+3×10﹣5﹣4×10﹣6﹣6×10﹣6﹣2×10﹣5）mol/L=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，溶液中H+离子浓度约是为10﹣4，pH 值=﹣lgc（H+）=4，故答案为：4；（2）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1Ⅱ．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（Ⅱ﹣Ⅰ）×可得：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g），△H=[﹣221.0kJ•mol ﹣1﹣（﹣483.6kJ•mol﹣1）]÷2=+131.3kJ•mol﹣1，故答案为：+131.3；②A．可以发生反应：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，故A正确；B．可以发生反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故B正确；C．CaCl2与SO2不反应，不能作吸收剂，故C错误；D．NaHSO3与SO2不反应，不能作吸收剂，故D错误，故答案为：AB；（3）①i．在反应开始时，n（N2）=0.8mol；n（O2）=0.2mol，n（NO）=0；当反应达到平衡时，n（N2）=（0.8﹣4×10﹣4）mol，n（O2）=（0.2﹣4×10﹣4）mol，n（NO）=8×10﹣4mol，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K===4×10﹣6，故答案为：4×10﹣6；ii．A．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，故A错误；B．混合气体总质量不变，混合气体总物质的量不变，混合气体的平均分子量为定值，故B 错误；C．平衡时各组分物质的量关系，与起始物质的量及转化率有关，不一定等于化学计量数之比，故C错误；D．氧气的百分含量不在变化，说明反应到达平衡，故D正确，故选D，故答案为：D；ⅲ．正反应为吸热反应，若升高温度，则平衡正向，逆反应速率变大，故答案为：正向；变大；②由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0是个体系混乱程度减小的吸热反应，△H ＞0，△S＜0，故体系的△G=△H﹣T•△S＞0，所以该设想不能实现，故答案为：不能；（4）应减少二氧化硫、氮的氧化物等排放，措施为：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器，故答案为：燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．10．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：Ⅰ．[制备产品]该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却、结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．【分析】I．氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质．（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质；（4）过滤，冷却结晶可得FeSO4•7H2O晶体；II．（1）根据配制溶液的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点；（3）Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，根据关系式5Fe2+～MnO4﹣，计算25mL该液体中Fe2+的物质的量，进而计算样品中FeSO4•7H2O的质量，再根据质量分数定义计算；（4）定容时仰视读取标准溶液体积偏大．【解答】解：I．（1）碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污；（2）FeSO4易被氧气氧化，持续通入N2排除装置中的空气或氧气，故答案为：排除装置中的空气或氧气；（3）氧化铜、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，铁单质与硫酸铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故答案为：Cu；（4）洗涤、过滤、冷却结晶可得FeSO4•7H2O晶体，故答案为：冷却、结晶；II．（1）步骤为：计算→称量→溶液→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：100mL 容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：100mL 容量瓶；胶头滴管；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫红色，故答案为：当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变；（3）测定样品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4﹣→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2+系数为5，MnO4﹣系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1、5，根据电荷守恒可知缺项为H+，H+其系数为2+3×5﹣[2×5﹣1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，令Fe2+的物质的量为xmol，则：5Fe2+～～～～～～MnO4﹣，5 1xmol 0.01L×0.1mol/L所以x==0.005mol，所以样品中FeSO4•7H2O的质量0.005mol×4×278g/mol=5.56g，所以4g产品中FeSO4•7H2O 的质量分数为×100%=55.6%，故答案为：55.6%；（4）定容时仰视体积偏大，浓度偏小，故答案为：仰视．11．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．②A的分子结构模型为三角锥形．③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式2（）2O（l）=2HNO3（）（）△﹣．④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）或c（Cl﹣）＞c （H+）＞c（NH4+）＞c（OH）．（写出一种情况即可）（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．①E的电子式为；②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K sp=8.1×10﹣9．现将该沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其K sp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10﹣8mol/L．。
河南省安阳市2018届高三第二次模拟考试理综试卷(含答案)
安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理科综合试题一、选择题:1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是A.酶具有催化作用，所有的酶都是蛋白质B.所有细胞器都含蛋白质，但不一定含磷脂C.所有能源物质都是糖类，所有糖类都是能源物质D.DNA只存在于细胞的细胞核、线粒体和叶绿体中2.第4次大熊猫调査结果显示:全国野生大熊猫1864只，圈养375只，栖息地258-349万公顷，栖息地保护区67个，大熊猫在国内得到很好的保护。
若将圈养的大熊猫放归至栖息地保护区，则下列说法错误的是A.放归圈养的大熊猫会使栖息地群落的物种丰富度在一定程度上增加B.栖息地群落的垂直结构和水平结构都会因大熊猫的放归而受到影响C.将圈养的大熊猫放归栖息地是通过增加迁入率来提高其种群密度的D.放归大熊猫后，栖息地的大熊猫种群基因库和基因频率都可能增大3.如图为真核细胞内DNA复制过程的模式图，据图分析，下列相关叙述错误的是A.DNA分子两条子链的合成方向都是5＇→3＇B.解旋酶能使DNA分子解开双螺旋，同时需要消耗ATPC.DNA聚合酶的作用是催化相邻的核糖核苷酸连接成子链D.由图示可知，DNA分子复制的方式是半保留复制4.下列生理活动不是单向进行的A.机体发生反射时，神经冲动在神经纤维上的传导B.性激素在血浆和组织液之间的转移和运输C.胰岛素在胰岛B细胞内的合成与分泌的过程D.动物肝细胞从组织液中吸收氧气的过程5.绿色植物青萍在修复重金属污染水体方面有重要价值。
为探究不同浓度Zn2+对青萍生长和叶绿素含量的影响，某研究者将生长状况一致的青萍清洗后随机均分为若干组，分别置于含有不同浓度的ZnSO4的完全培养液中培养，在适宜条件下培养96h。
一段时间内青萍个体增值率及其叶绿素含量的变化趋势如图所示。
下列分析错误的是A.当Zn2+浓度为5mg/L时，靑萍的叶片在光反应阶段吸收的光能最多B.当Zn2+浓度为10mg/L时，青萍叶绿素含量减少，个体增殖受到抑制C.当Zn2+浓度为10mg/L时，青萍叶肉细胞中C3的含量会暂时增加D青萍的个体增殖率及其叶绿素含量均可能与细胞分裂素有关6.为确定果蝇A性状和B性状的相对显隐性，某研究者将正常的具有A性状的雄果蝇与染色体组成为XXY的具有B性状的雌果蝇进行杂交，得F1。
2017-2018年高三第二次模拟考试理科综合试题及答案
电击坐骨神经腓肠肌标本引起肌肉收缩 D．
下列说法不正确的是 ８．
������ ������ ������ ������
B． ４ １ħ 环境中动物甲分泌的肾上腺素会增多 C． ４ １ħ 环境中动物甲皮肤的毛细血管收缩
甲苯和液溴在溴化铁的作用下发生取代反应 A． ������ B．H２N C O OH 的名称为对氨基苯甲酸 CH２ CH CH２ CH２ CH２ ) ) 甘油 ( 和乙二醇 ( 属于同系物 C． OH OH OH OH OH ������ ������ 的二氯代物同分异构体数目有 １ D． ２种
/ / / / 箭头乙处 T 基因 R 编码的蛋白质氨基酸数不变 D． A 替换为 A T,
低温处理诱导洋葱根尖细胞染色体加倍 C．
将室温 ( 饲养的某种体 温 为 ３ 甲) 放入４ 结果发现该 ３． ２ ５ħ ) ７ħ 的 哺 乳 动 物 ( １ħ 环 境 中 １ h, 动物甲维持体温所需热量主要来自细胞呼吸 A． 动物的静卧行为明显减少 , 焦虑不安行为明显增加 . 下列分析不正确的是
一㊁ 选择题 ( 本题包括 １ 每小题 ６ 分 , 共７ 在每小题给出的四个选项中 , 只有一项 ３ 小题 , ８分, 下列叙述正确的是 １．
胰岛素合成过程中遗传信息双向传递 B． 生长素在芽 ㊁ 幼叶中进行非极性运输 C． 细胞中的线粒体可定向运动到代谢旺盛部位 D． 发生质壁分离的细胞滴加清水后复原 A．
������
叶绿体中的 F ４． P 合成酶是由一个跨 膜 的 H＋ 通 道 F ０ －F １AT ０ 和位于基质侧的 F １ 两个亚 F P 的合成 . 下列叙述正确的是 １ 上 AT 基组成 .H２O 分解成的 H＋ 通 过 F 释放的能量可驱动 ０ 顺 浓 度 梯 度 运 动 到 叶 绿 体 基 质,
2017届高三上学期第二次模拟考试理科综合试卷
某某省五个一联盟（某某一中、某某一中、某某一中、某某一中、某某一中）2017届高三上学期第二次模拟考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Ti-48第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．下列有关生物科学史的叙述，错误的是（）A．1880年，恩格尔曼以水绵为实验材料，发现了光合作用的场所B．1910年，摩尔根以白眼雄果蝇为实验材料，发现了基因的分离定律C．1958年，斯图尔德以胡萝卜韧皮部为实验材料，证明了植物细胞具有全能性D．1970年，科学家用荧光物质标记细胞膜上的蛋白质，证明了细胞膜上的蛋白质是可以运动的2．下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的红细胞膜的结构示意图及葡萄糖和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A为1mol/L的葡萄糖溶液，B为1mol/L的乳酸溶液，下列说法不正确的是（）A．由于磷脂分子具有亲水的头部和疏水的尾部，图甲人工膜在水中磷脂分子排列成单层B．若图乙所示细胞放在无氧环境中，葡萄糖和乳酸的跨膜运输都不会受到影响C．若用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜，当液面不再变化时，左侧液面等于右侧液面D．图丁中①为信号分子，与靶细胞细胞膜上的②特异性结合,体现了细胞膜的信息交流功能3．研究发现，正常干细胞中两种关键蛋白质“失控”发生越位碰撞后，正常干细胞会变成肿瘤干细胞。
下列有关叙述正确的是（）A．干细胞分化形成各种类型的细胞体现了细胞的全能性B．干细胞在癌变过程中细胞膜上的甲胎蛋白会减少C．干细胞分化导致基因的选择性表达，细胞种类增多D．干细胞分化后的逐渐衰老是由细胞中基因决定的正常的生命历程4．已知A、a是一对等位基因。
右图①~③分别表示某种动物3个种群A基因频率的变化情况，3个种群的初始个体数依次为26260和2600且存在地理隔离。
河南省安阳市2017-2018学年高考生物二模试卷 Word版含解析
河南省安阳市2017-2018学年高考生物二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于线粒体和叶绿体的叙述中，正确的是（）A．线粒体发挥作用需要在有氧条件下，叶绿体发挥作用需要在光照条件下B．能进行有氧呼吸的生物不一定具有线粒体，但能进行光合作用的生物一定有叶绿体C．线粒体和叶绿体中都能产生[H]，且化学本质相同D．线粒体和叶绿体都具有外膜和内膜，且扩大膜面积的方式相同2．如图为细胞的生命历程图，其中甲～辛表示相关生理过程．下列描述中正确的是（）A．乙过程中细胞分化改变了细胞的遗传信息B．丙过程的发生与原癌基因和抑癌基因的突变有关C．丁过程与基因表达有关，只发生在胚胎发育过程中D．己过程中细胞内水分减少，细胞核体积变小3．如图表示果蝇体细胞内一条染色体发生了变异，①②代表染色体，下列说法中正确的是（）A．果蝇的缺刻翅是基因b丢失造成的B．①和②构成一对同源染色体C．该变异能导致新基因的形成D．①和②都能被龙胆紫溶液染色4．洋葱是生物学中常用的实验材料，绿色的叶可用于提取光合色素，紫色洋葱鳞片叶外表皮可用于观察细胞的质壁分离与复原，根尖分生区细胞可用于观察细胞的有丝分裂．下列叙述中正确的是（）A．提取色素后，试管不加棉塞会导致滤液颜色变浅B．细胞发生质壁分离过程中细胞液浓度始终低于外界溶液浓度C．根尖细胞都能发生质壁分离与复原现象D．通过显微镜可看到根尖分生区细胞有丝分裂末期赤道板的形成过程5．关于下面四个图的生物学意义的描述中正确的是（）A．图1实验验证了生长素的极性运输是主动运输B．图2如探究蚕豆幼苗的生长与单侧光的关系，用②和④两个装置进行实验C．图3幼苗横置后，根的弯曲生长体现了生长素作用具有两重性D．图4表明不同浓度的生长素作用于同一器官，引起的作用效果一定不同6．如图是某海洋中大黄鱼的种群增长速率曲线，下列叙述错误的是（）A．种群数量处于b～c阶段的大黄鱼种群的出生率为0，种群数量不变B．要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应为bC．海洋鱼类生活在不同的水层，构成生物群落的垂直结构D．人类活动会影响海洋群落的演替速度和方向二、解答题（共4小题，满分39分）7．绿色植物在不同季节以及一天内不同时段的产氧速率一般不同，如图甲装置是探究温度对某种绿色水草净光合作用强度影响的实验装置．请回答以下问题：（1）除了温度外，影响绿色植物光合速率的主要因素还有（答出两条）．在黑暗和无氧的条件下，该水草的活细胞内，一定能合成ATP的场所是．（2）如要测量该绿色水草的真正光合速率，该装置还应做处理，目的是．（3）本实验所涉及的原理有：①；②．（4）该实验可通过观察来反映因变量的变化．请在图乙中绘出预期的实验结果．8．某人行走时，足部突然被钉子扎到，会迅速抬腿以避免继续受伤．图1表示相关反射的反射弧，图2为突触的部分放大．请分析并回答下列问题：（1）图1反射弧中，当兴奋到达F点时，该处的细胞膜内、外的局部电流方向与兴奋传导方向有怎样的关系？在F处施加刺激引起屈肌收缩的反应是否属于反射？（2）图2中的⑥属于信息分子，请用箭头和图2中的数字表示⑥的运动方向．（3）伤害性刺激产生的信号传到大脑皮层会形成痛觉．如果切断传出神经，刺激F，大脑皮层（填“能”或“不能”）产生痛觉．（4）当细菌感染足部伤口时，机体首先发起攻击的免疫细胞是．未被清除的细菌会刺激B 细胞增殖分化为．9．如图1为四川卧龙自然保护区的能量金字塔简图，其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，m1、m2代表不同的能量形式．图2表示能量流经该地区大熊猫的示意图．请回答下列问题：（1）图1中m2表示的能量形式为．（2）图2中，若B表示大熊猫同化的能量，则A表示，C表示．能量在流动过程中逐渐减少主要与图2中途径（填图中字母）有关．（3）由于栖息地破坏导致某些野生动物的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹，从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎更具生存优势的原因是．建立，改善栖息环境，以提高，是提高大熊猫种群密度的根本措施．10．小鼠尾形的弯曲与正常为一对相对性状，由等位基因B、b控制，若小鼠的受精卵无控制尾形的基因（B、b），将导致胚胎致死．正常尾雌鼠与弯曲尾雄鼠交配，F1雌鼠全为弯曲尾，雄鼠全为正常尾．请回答：（1）控制小鼠尾形性状的基因位于染色体上．（2）让F1雌雄鼠交配，雌鼠产生的卵细胞的基因型及比例是，F2的表现型及比例是．（3）遗传学家将一个DNA片段导入到F1弯曲尾雌鼠的体细胞中，通过克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠．已知插入的DNA片段本身不控制具体的性状，小鼠体内存在该DNA 片段时，B基因不表达，b基因的表达不受影响．遗传学家认为该DNA片段插入到小鼠染色体上的位置有4种可能（如图）．为确定具体的插入位置，进行了相应的杂交实验（不考虑交叉互换）．实验方案：让该转基因正常尾小鼠与非转基因正常尾雄鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例．预期结果与结论：①若子代正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯曲尾雄鼠=1：1：1：1，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能；②若子代，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能；③若子代，则该DNA片段的插入位置属于第3种可能；④若子代，则该DNA片段的插入位置属于第4种可能．【生物--选修1：生物技术实践】11．在调查某湖水中H细菌指数（1升水中含有的H细菌个数）的实验中，先将5升湖水水样浓缩至5毫升，然后各取浓缩水样l毫升，涂布到4个培养皿中培养，培养后统计的菌落数分别是42、38、55、18．请回答：（1）培养基中的蛋白胨和淀粉分别为细菌生长提供了．（2）实验中，下列材料或用具需要灭菌的是，需要消毒的是（填写序号）．①培养细菌用的培养基与培养皿②玻璃棒、试管、锥形瓶③实验操作者的双手（3）为了尽快观察到细菌培养的实验结果，应将接种了湖水水样的平板置于中培养，培养的温度设定在37℃．要使该实验所得结果可靠，还应该同时在另一平板上接种作为对照．（4）细菌培养产生的单个菌落在生态学中称为．根据上述结果计算，被检样的H细菌指数为．用这种方法测定密度，实际活菌数目要比测得的数目，原因是．（5）实验结束后，使用过的培养基应该进行处理后才能倒掉．【生物一一选修3：现代生物科技专题】12．如图为转基因猪的培育过程．请回答：（1）在对胎猪细胞进行培养时，需要在细胞培养液中添加一定量的，以防止培养过程中的污染．此外，应定期更换培养液，防止对细胞自身造成危害．（2）构建基因表达载体的目的是．基因表达载体的组成必须要有目的基因、、终止子和等．（3）可用处理母猪以获取更多的卵（母）细胞．（4）重构胚发育到阶段才能进行胚胎移植，被移植的胚胎之所以能够在受体母猪的子宫内存活，是因为受体母猪对移入子宫的外来胚胎基本上不发生．河南省安阳市2017-2018学年高考生物二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于线粒体和叶绿体的叙述中，正确的是（）A．线粒体发挥作用需要在有氧条件下，叶绿体发挥作用需要在光照条件下B．能进行有氧呼吸的生物不一定具有线粒体，但能进行光合作用的生物一定有叶绿体C．线粒体和叶绿体中都能产生[H]，且化学本质相同D．线粒体和叶绿体都具有外膜和内膜，且扩大膜面积的方式相同考点：线粒体、叶绿体的结构和功能．分析：光反应：（1）水的光解2H2O→4[H]+O2（2）ATP的形成ADP+Pi+能量→ATP暗反应：（1）CO2固定CO2+C5→2C3（2）C3的还原2C3→（C H2O）+C5有氧呼吸的过程：1、C6H12O6→2丙酮酸+4[H]+能量（细胞质基质）2、2丙酮酸+6H2O→6CO2+20[H]+能量（线粒体基质）3、24[H]+6O2→12H2O+能量（线粒体内膜）无氧呼吸：C6H12O6→2乳酸+少量能量（细胞质基质）解答：解：A、线粒体是有氧呼吸的主要场所，发挥作用需要在有氧条件下，叶绿体是光合作用的场所，发挥作用需要在光照条件下，A正确；B、能进行有氧呼吸的生物不一定具有线粒体，如蓝藻、好氧细菌，能进行光合作用的生物也不一定有叶绿体，如蓝藻，B错误；C、线粒体和叶绿体中都能产生[H]，但它们的结构不同，C错误；D、线粒体和叶绿体扩大膜面积的方式不同，线粒体扩大膜面积的方式是内膜向腔内突起，形成嵴，叶绿体扩大膜面积的方式是一个个类囊体堆叠成基粒，D错误．故选：A．点评：本题考查了、线粒体、叶绿体的结构和功能，要求考生识记叶绿体和线粒体的结构和功能，光合作用和呼吸过程，难度中等．2．如图为细胞的生命历程图，其中甲～辛表示相关生理过程．下列描述中正确的是（）A．乙过程中细胞分化改变了细胞的遗传信息B．丙过程的发生与原癌基因和抑癌基因的突变有关C．丁过程与基因表达有关，只发生在胚胎发育过程中D．己过程中细胞内水分减少，细胞核体积变小考点：细胞的分化；细胞凋亡的含义；癌细胞的主要特征．分析：分析题图：甲是细胞有丝分裂，乙是细胞分化，丙是细胞癌变，丁是细胞凋亡，庚辛是分化的细胞形成组织器官、系统、个体，戊是细胞坏死，己是细胞衰老．解答：解：A、细胞分化的实质是基因的选择性表达，并没有改变细胞内的遗传物质，A 错误；B、细胞癌变的根本原因是在致癌因子的作用下，原癌基因和抑癌基因发生突变，B正确；C、丁是细胞凋亡，与基因表达有关，细胞的凋亡发生在个体发育的各个阶段中，C错误；D、己过程是细胞的衰老，细胞内水分减少，细胞核体积增大，D错误．故选：B．点评：本题考查了细胞的分化、细胞的癌变和衰老，识记细胞分化、癌变的原因，衰老细胞的特点是解题的关键．3．如图表示果蝇体细胞内一条染色体发生了变异，①②代表染色体，下列说法中正确的是（）A．果蝇的缺刻翅是基因b丢失造成的B．①和②构成一对同源染色体C．该变异能导致新基因的形成D．①和②都能被龙胆紫溶液染色考点：染色体结构变异的基本类型．分析：染色体变异是指染色体结构和数目的改变．染色体结构的变异主要有缺失、重复、倒位、易位四种类型．染色体数目变异可以分为两类：一类是细胞内个别染色体的增加或减少，另一类是细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍地增加或减少．根据题意和图示分析可知：②染色体与①染色体相比，少了基因b，说明是染色体结构变异中的缺失．解答：解：A、由于存在①染色体时是正常翅，而变为②染色体后是缺刻翅，所以果蝇的缺刻翅是基因b缺失或易位造成的，A错误；B、②染色体是①染色体中的基因丢失后形成的，所以它们不能构成一对同源染色体，B 错误；C、该变异只能造成基因丢失，不能导致新基因的形成，C错误；D、染色体能被碱性染料染色，所以①和②都能被龙胆紫溶液染色，D正确．故选：D．点评：本题考查染色体变异的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．4．洋葱是生物学中常用的实验材料，绿色的叶可用于提取光合色素，紫色洋葱鳞片叶外表皮可用于观察细胞的质壁分离与复原，根尖分生区细胞可用于观察细胞的有丝分裂．下列叙述中正确的是（）A．提取色素后，试管不加棉塞会导致滤液颜色变浅B．细胞发生质壁分离过程中细胞液浓度始终低于外界溶液浓度C．根尖细胞都能发生质壁分离与复原现象D．通过显微镜可看到根尖分生区细胞有丝分裂末期赤道板的形成过程考点：叶绿体色素的提取和分离实验；细胞质壁分离与质壁分离复原现象及其原因；观察细胞的有丝分裂．分析：本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，用紫色洋葱表皮细胞观察质壁分离和复原时，因液泡呈现紫色，视野越亮观察的效果越明显；在提取和分离洋葱叶绿体色素实验中，无水乙醇的作用是溶解、提取色素．根尖分生区细胞进行的是有丝分裂．解答：解：A、进行叶绿体色素提取实验时，所用乙醇的为无水乙醇，试管不加棉塞会导致乙醇挥发，则滤液颜色变深，A错误；B、细胞发生质壁分离过程中，细胞不断的失水，说明细胞液浓度始终低于外界溶液浓度，B正确；C、根尖分生区细胞没有大液泡，不能发生质壁分离与复原现象，C错误；D、赤道板是不存在的假想的结构，在有丝分裂末期出现的是细胞板，且细胞在解离是已经死亡，不可能出现某一结构形成的动态过程，D错误．故选：B．点评：本题综合考查观察植物细胞有丝分裂实验，植物细胞质壁分离和复原实验、中色素的提取实验，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力；能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用．5．关于下面四个图的生物学意义的描述中正确的是（）A．图1实验验证了生长素的极性运输是主动运输B．图2如探究蚕豆幼苗的生长与单侧光的关系，用②和④两个装置进行实验C．图3幼苗横置后，根的弯曲生长体现了生长素作用具有两重性D．图4表明不同浓度的生长素作用于同一器官，引起的作用效果一定不同考点：生长素的产生、分布和运输情况；生长素的作用以及作用的两重性．分析：1、产生：主要是幼嫩的芽、叶和发育中的种子．2、分布：集中分布于生长旺盛的部位，如胚芽鞘、芽、和根顶端的分生组织、形成层、发育中的种子等处．3、运输：（1）极性运输：生长素只能由形态学上端运向形态学下端；极性运输是细胞的主动运输．在成熟组织中可以通过韧皮部进行非极性运输．（2）横向运输：影响因素﹣﹣单侧光、重力、离心力．解答：解：A、图1实验验证了生长素的极性运输只能由形态学上端运向形态学下端运输，A错误；B、根据实验的单一变量原则，探究蚕豆幼苗的生长与单侧光的关系，应该选择③和④两个装置进行实验，B错误；C、图中根的近地侧的生长素浓度高，抑制了根的生长，远地侧生长素浓度低，促进了根的生长，所以根向地生长，体现了生长素的两重性，C正确；D、图4表明不同浓度的生长素作用于同一器官，引起的作用效果不一定不同，D错误．故选：C．点评：本题结合各种图，综合考查生长素的运输、作用、分布等的相关知识，意在考查学生的识图能力、识记能力和理解判断能力，有一定难度．6．如图是某海洋中大黄鱼的种群增长速率曲线，下列叙述错误的是（）A．种群数量处于b～c阶段的大黄鱼种群的出生率为0，种群数量不变B．要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应为bC．海洋鱼类生活在不同的水层，构成生物群落的垂直结构D．人类活动会影响海洋群落的演替速度和方向考点：种群数量的变化曲线．分析：1、由图甲种群增长率变化曲线图可知大黄鱼种群以S型曲线增长，且b点对应与种群的．2、海洋鱼类由于食物不同，生活在不同的水层，这体现了生物群落的垂直结构．3、生物群落的演替是群落内部因素（包括种内关系、种间关系等）与外界环境因素综合作用的结果，人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的速度和方向进行．解答：解：A、数量处于b～c阶段的大黄鱼种群，种群增长速率大于0，种群数量还在增加，A错误；B、要获得最大持续捕捞量，应使种群的增长速率维持在最大，故捕捞后大黄鱼种群数量应处于b点．B正确；C、海洋鱼类生活在不同的水层，这属于生物群落的垂直结构，C正确；D、人类活动会影响海洋群落的演替速度和方向，D正确．故选：A．点评：以种群数量变化的相关知识为载体，考查S型曲线的相关知识，意在提升学生分析问题和解决问题的能力，难度不大．二、解答题（共4小题，满分39分）7．绿色植物在不同季节以及一天内不同时段的产氧速率一般不同，如图甲装置是探究温度对某种绿色水草净光合作用强度影响的实验装置．请回答以下问题：（1）除了温度外，影响绿色植物光合速率的主要因素还有光照强度、CO2浓度等（答出两条）．在黑暗和无氧的条件下，该水草的活细胞内，一定能合成A TP的场所是细胞质基质．（2）如要测量该绿色水草的真正光合速率，该装置还应做将同样的装置放于暗处处理，目的是测定呼吸作用的强度．（3）本实验所涉及的原理有：①温度主要通过影响光合作用和呼吸作用中相关酶的活性来影响净光合速率；②一定时间内，光合作用产生的氧气量可反映光合作用的强度．（4）该实验可通过观察一定时间内绿色水草释放的气泡数来反映因变量的变化．请在图乙中绘出预期的实验结果．考点：影响光合作用速率的环境因素；细胞呼吸的过程和意义．分析：影响光合作用的作用环境因素有光照强度、温度和二氧化碳浓度等．真正的光合作用速率=表观光合作用速率+呼吸作用速率．解答：解：（1）影响光合作用的作用环境因素有光照强度、温度和二氧化碳浓度等．光合作用和呼吸作用都可以产生A TP，但外界环境条件改变可能会影响到光合作用和有氧呼吸，但呼吸作用的第一阶段产生A TP不会受到影响，即一定能合成A TP的场所是细胞质基质．（2）如果测量该绿色水草的真正光合速率，需要测定呼吸作用的速率，所以可以将同样的装置放于暗处，测定呼吸作用的强度．（3）图示装置是探究温度对某种绿色水草净光合作用强度影响的实验装置，所以该实验的原理为温度主要通过影响光合作用和呼吸作用中相关酶的活性来影响净光合速率和一定时间内，光合作用产生的氧气量可反映光合作用的强度．（4）该实验的自变量是温度，因变量是光合作用速率，根据题意，光合作用的速率可以用一定时间内绿色水草释放的气泡数代替．温度主要通过影响光合作用和呼吸作用中相关酶的活性来影响净光合速率，所以温度对光合作用强度的影响曲线近似于温度对酶的活性的影响曲线，曲线见答案．故答案为：（1）光照强度、CO2浓度等细胞质基质（2）将同样的装置放于暗处测定呼吸作用的强度（3）①温度主要通过影响光合作用和呼吸作用中相关酶的活性来影响净光合速率②一定时间内，光合作用产生的氧气量可反映光合作用的强度（4）一定时间内绿色水草释放的气泡数点评：本题主要考查影响光合作用的因素和真正光合作用、呼吸作用和表观光合作用的关系，意在强化学生对相关知识的识记、理解与运用．8．某人行走时，足部突然被钉子扎到，会迅速抬腿以避免继续受伤．图1表示相关反射的反射弧，图2为突触的部分放大．请分析并回答下列问题：（1）图1反射弧中，当兴奋到达F点时，该处的细胞膜内、外的局部电流方向与兴奋传导方向有怎样的关系？兴奋在神经纤维上的传导方向和膜内的电流方向一致在F处施加刺激引起屈肌收缩的反应是否属于反射？不属于（2）图2中的⑥属于信息分子，请用箭头和图2中的数字表示⑥的运动方向．⑤→④→⑥（3）伤害性刺激产生的信号传到大脑皮层会形成痛觉．如果切断传出神经，刺激F，大脑皮层能（填“能”或“不能”）产生痛觉．（4）当细菌感染足部伤口时，机体首先发起攻击的免疫细胞是吞噬细胞．未被清除的细菌会刺激B细胞增殖分化为浆细胞和记忆细胞．考点：反射弧各部分组成及功能；神经冲动的产生和传导．分析：1、兴奋在神经纤维上的传导方向和膜内的电流方向一致；2、反射必需通过完整的反射弧才能实现；3、神经调节的基本方式是反射，其结构基础是反射弧，由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分构成．4、神经纤维未受到刺激时，K+外流，细胞膜内外的电荷分布情况是外正内负，当某一部位受刺激时，Na+内流，其膜电位变为外负内正．5、神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，使下一个神经元产生兴奋或抑制，兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突，因此兴奋在神经元之间的传递只能是单向的．解答：解：（1）神经纤维未受到刺激时，K+外流，细胞膜内外的电荷分布情况是外正内负，当某一部位受刺激时，Na+内流，其膜电位变为外负内正．故局部电流大方向在膜外是由为兴奋部位流向兴奋部位，在膜内是由兴奋部位流向兴奋部位，故兴奋在神经纤维上的传导方向和膜内的电流方向一致，由于反射的结构基础是完整的反射弧，所以在F处施加刺激引起屈肌收缩的反应不属于反射．（2）由于兴奋在神经元之间的传递是单向的，所以图2中信息分子的运动方向是⑤→④→⑥．（3）痛觉的形成在大脑皮层，是由脊髓的中间神经元上传到大脑皮层形成的，如果切断传出神经，刺激F，兴奋能传至神经中枢，进而传至大脑皮层，形成感觉．（4）细菌突破人体第一道防线后进入内环境，首先是作为第二道防线的吞噬细胞发起攻击，然后才是特异性免疫如细胞免疫和体液免疫发生，其中抗原刺激B细胞分化为浆细胞和记忆细胞两种，发生体液免疫反应．故答案为：（1）兴奋在神经纤维上的传导方向和膜内的电流方向一致不属于（2）⑤→④→⑥（3）能（4）吞噬细胞浆细胞和记忆细胞点评：本题考查反射弧结构及兴奋传递的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．。
河南省安阳市2018届高三第二次模拟考试理综试卷(有答案)AllUKA
安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理科综合试题一、选择题:1.下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是A.酶具有催化作用，所有的酶都是蛋白质B.所有细胞器都含蛋白质，但不一定含磷脂C.所有能源物质都是糖类，所有糖类都是能源物质D.DNA只存在于细胞的细胞核、线粒体和叶绿体中2.第4次大熊猫调査结果显示:全国野生大熊猫1864只，圈养375只，栖息地258-349万公顷，栖息地保护区67个，大熊猫在国内得到很好的保护。
若将圈养的大熊猫放归至栖息地保护区，则下列说法错误的是A.放归圈养的大熊猫会使栖息地群落的物种丰富度在一定程度上增加B.栖息地群落的垂直结构和水平结构都会因大熊猫的放归而受到影响C.将圈养的大熊猫放归栖息地是通过增加迁入率来提高其种群密度的D.放归大熊猫后，栖息地的大熊猫种群基因库和基因频率都可能增大3.如图为真核细胞内DNA复制过程的模式图，据图分析，下列相关叙述错误的是A.DNA分子两条子链的合成方向都是5＇→3＇B.解旋酶能使DNA分子解开双螺旋，同时需要消耗ATPC.DNA聚合酶的作用是催化相邻的核糖核苷酸连接成子链D.由图示可知，DNA分子复制的方式是半保留复制4.下列生理活动不是单向进行的A.机体发生反射时，神经冲动在神经纤维上的传导B.性激素在血浆和组织液之间的转移和运输C.胰岛素在胰岛B细胞内的合成与分泌的过程D.动物肝细胞从组织液中吸收氧气的过程5.绿色植物青萍在修复重金属污染水体方面有重要价值。
为探究不同浓度Zn2+对青萍生长和叶绿素含量的影响，某研究者将生长状况一致的青萍清洗后随机均分为若干组，分别置于含有不同浓度的ZnSO4的完全培养液中培养，在适宜条件下培养96h。
一段时间内青萍个体增值率及其叶绿素含量的变化趋势如图所示。
下列分析错误的是A.当Zn2+浓度为5mg/L时，靑萍的叶片在光反应阶段吸收的光能最多B.当Zn2+浓度为10mg/L时，青萍叶绿素含量减少，个体增殖受到抑制C.当Zn2+浓度为10mg/L时，青萍叶肉细胞中C3的含量会暂时增加D青萍的个体增殖率及其叶绿素含量均可能与细胞分裂素有关6.为确定果蝇A性状和B性状的相对显隐性，某研究者将正常的具有A性状的雄果蝇与染色体组成为XXY的具有B性状的雌果蝇进行杂交，得F1。
河南安阳一中2017届高三一轮总复习9月第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
河南安阳2017届高三一轮总复习9月第二次理科综合能力测试化学部分试题卷可能用到的相对原子质量H-1 C—12 N-14 O—16 Mg—24 S—32 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe—56第I卷（选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0。
821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( ）A、1:1B、1：4C、4:1D、1：22、下列反应的离子方程式书写中,正确的是（)A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2C．用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ 3、根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应4、在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（)A．3种B．4种C．5种D．6种5、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B与C 在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B 形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等．下列说法正确的是（）A．B与C只能形成一种化合物B．A、C形成的某种化合物不可能与A、E形成的化合物电子总数相同C．A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D．工业上单质D可用海水为原料制备6、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）选项操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性C CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入溶液不显黑色固体没有盐酸溶解后再加入KSCN溶液红色Fe3O4BaSO3可溶于酸D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成7、如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是( )A．负极反应为4Na﹣4e﹣═4Na+B．闭合K后,b电极附近的pH变小C．闭合K后，a电极上有气体产生D．当有0。
河南省安阳市高三理综第二次模拟考试试题(扫描版)
河南省安阳市2017届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版)
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河南省安阳市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题含解析
河南省安阳市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味C. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂【答案】C【解析】A. 稀硝酸不能与金反应但能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变蓝且生成的一氧化氮遇空气变红棕色，可用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰，选项A正确；B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味，选项B正确；C. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能用于肉类食品的保鲜剂，选项C错误；D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂，选项D正确。
答案选C。
2. “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发【答案】B【解析】水洗净涉及的操作方法是洗涤，细研水飞涉及的操作方法是溶解，去石澄清涉及的操作方法是倾倒，慢火熬干涉及的操作方法是蒸发。
答案选B。
3. 已知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是A. e 的一氯代物只有四种B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C. m、e、p 均可与NaOH 溶液反应D. 满足m 的同分异构体比p 的多【答案】D【解析】A. e 的一氯代物有CH2ClCH2COOCH2CH3、CH3CHClCOOCH2CH3、CH3CH2COOCHClCH3、CH3CH2COOCH2CH2Cl四种，选项A正确；B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后p与Na2CO3反应而e不与Na2CO3反应，分液得到e，选项B正确；C.酯、羧酸均能与氢氧化钠反应，故 m、e、p 均可与NaOH 溶液反应，选项C正确；D. —C3H7只有两种，—C4H9有四种，故满足m 的同分异构体比p 的少，选项D错误。
河南安阳一中2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
河南安阳一中2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题共42分）一、选择题(本大题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O(g）；△H1CH4(g）+2O2(g)═CO2（g）+2H2O（l）；△H2②NaOH（aq）+H2SO4(浓）═Na2SO4(aq)+H2O（l）；△H3NaOH（aq）+CH3COOH(aq）═CH3COONa（aq)+H2O（l)；△H4．A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H42、N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11。
2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0。
5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为N A 个3、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（) A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH﹣═NH3·H2O D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32﹣+H2O4、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞YC．气态氢化物的稳定性Y＞XD．Y的含氧酸均为强酸5、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）选项甲乙丙A HCl Cl2HClOB Al（OH)3NaAlO2Al2O3C HNO3NO NO2D SO2SO3H2SO46、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( ）序实验目的方法及操作号①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤7、有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
河南安阳一中2017届高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题
河南安阳一中2017届高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2N AB．1mol/L KClO3溶液中含有N A个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5N AD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6N A2、下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ·mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣57.4kJ·mol﹣1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ·mol﹣1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol ﹣13、在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+D．a点对应的溶液中大量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣4、将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液．A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①5、将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C． D．6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强7、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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河南安阳一中2017-2018学年高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H42、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个3、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3·H2OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32﹣+H2O4、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z＞Y C．气态氢化物的稳定性Y＞X D．Y的含氧酸均为强酸5、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（）6、下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．②③⑤7、有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共53分）8、黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S 元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．（2）通入空气的作用是．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）9、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）③CO2（g）+C（s）=2CO（g）已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式．b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol 白磷（P4）含有P﹣P键的数目（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体（写化学式）．（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．10、某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．[查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．（1）各装置连接顺序为→→．（2）装置C中装有试剂的名称是．（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是．Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是，．（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：．（用m、n表示）11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)已知某反应为：（1）1molM完全燃烧需要molO2．．（2）有机物N不可发生的反应为：A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应D．还原反应 E．加成反应（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有种．（4）物质N与H2反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为．（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：ⅠⅡⅢ有机物Ⅱ的结构简式为；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为．参考答案1.【答案】B【解析】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2；②NaOH（aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以△H3＜△H4，故选：B．2.【答案】C【解析】解：A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量，所以无法计算原子总数，故A错误；B．每个Mg原子变为Mg2+时失去2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，则失去电子物质的量为0.2mol，所以失去电子总数为0.2N A，故B错误；C．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为0.02mol，钠离子个数为0.02N A，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，所以无法计算氯离子个数，故D错误；故选C．3.【答案】D【解析】解：A．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的离子反应为Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，故A错误；B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+2OH﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3·H2O+H2O+CO32﹣，故C错误；D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32﹣+H2O，故D 正确；故选D．4.【答案】A【解析】解：X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7，则X为F元素；Y单质与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7，则Y为Cl元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7，则Z为N元素，A．Z的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故A正确；B．Z为N元素，原子最外层电子数为5，Y为Cl元素，原子最外层电子数为7，故最外层电子数Y＞Z，故B错误；C．非金属性F＞Cl，故HCl的稳定性比HF弱，故C错误；D．Y为氯元素，含氧酸中HClO为弱酸，故D错误，故选A．5.【答案】B【解析】解：A．HCl被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸被还原生成盐酸；故A正确；B．Al（OH）3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能直接反应生成氧化铝，故B错误；C．稀硝酸被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故C正确；D．二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸被还原生成二氧化硫，故D正确；故选：B．6.【答案】C【解析】水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C 7.【答案】B【解析】解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C 正确；D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确．故选B．8.【答案】（1）向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱；（2）提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中；（3）偏低；（4）B；由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色；（5）5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（6）48%．【解析】（1）连接好装置，检查装置气密性的方法为：向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱，故答案为：向锥形瓶中加水浸没导气管末端，关闭K，微热石英管，观察到锥形瓶中有气泡冒出，冷却后导管内形成一端稳定的气柱；（2）煅烧黄铁矿时需要氧气，则通入空气的目的是提供反应需要的氧气，另外通入空气后还可以将生成的二氧化硫完全赶入锥形瓶中，从而减小实验误差，故答案为：提供反应所需O2，将生成的SO2全部赶入锥形瓶中；（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，会导致部分二氧化硫没有被酸性高锰酸钾溶液吸收，则测得的硫元素的质量分数会偏低，故答案为：偏低；（4）草酸显示酸性，需要选用酸式滴定管盛放，即应该选用B盛放草酸溶液；滴定结束时溶液由浅紫色变为无色，则滴定终点的现象为：由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色，故答案为：B；由浅紫色突变为无色且半分钟内不再变色；（5）滴定过程中，酸性高锰酸根离子能够氧化草酸，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（6）0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL中含有草酸的物质的量为：0.23mol/L×0.02173L=0.0050mol，根据反应5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，0.0050mol草酸完全反应消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.0050mol×=0.002mol，原100mL滴定后的高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.002mol×=0.008mol，100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.02mol﹣0.008mol=0.012mol，根据反应2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可知，二氧化硫的物质的量为：0.012mol×=0.03mol，原样品中含有S的质量为：32g/mol×0.03mol=0.96g，含有硫元素的质量分数为：×100%=48%，故答案为：48%．9.【答案】（1）a、2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；b、；6N A；（2）PH3；（3）2.1～7.2；3Ca2++2HPO42﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+．【解析】（1）a、①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ·mol ﹣1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ·mol﹣1③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ·mol﹣1依据热化学方程式和盖斯定律计算得到①×+③+②×6得到化学方程式为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；故答案为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO；b、白磷（P4）是正四面体结构，P﹣P间形成共价键，白磷（P4）的结构式，1mol白磷（P4）含有P﹣P键的数目为6N A，故答案为：；6N A；（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体，歧化反应磷元素升高为次磷酸盐，磷元素化合价为+1价，降低的只能为负价，则为氢化物PH3；故答案为：PH3；（3）为获得尽可能纯的NaH2PO4，需配制磷酸、磷酸二氢钠的缓冲溶液，当溶液全部为磷酸溶液时，磷酸以第一步电离为主，所以H3PO4H++H2PO4﹣K1=7.1×10﹣3；PH=﹣lgc （H+）=3﹣lg7.1≈2.1，当溶液全部为NaH2PO4溶液时，H2PO4﹣H++HPO42﹣K2=6.3×10﹣8，所以pH=﹣lgc（H+）=8﹣lg6.3≈7.2，所以pH应控制介于2.1～7.2之间；HPO42﹣离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42﹣PO43﹣+H+，水解反应式为HPO42﹣+H2O H2PO4﹣+OH﹣，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度；由于HPO42﹣离子和Ca2+离子反应生成沉淀：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性；故答案为：2.1～7.2；3Ca2++2HPO42﹣=Ca3（PO4）2↓+2H+．10.【答案】Ⅰ、Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ、（1）A；C；B；（2）无水硫酸铜；（3）装置B中澄清石灰水变混浊；Ⅲ、（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出；（2）（1﹣）×100%．【解析】解：Ⅰ、按照乙同学的理解碳酸根离子水解呈碱性，铜离子水解呈酸性，相互促进，生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑，故答案为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，故答案为：A；C；B；（2）装置C检验是否有水生成，可用无水硫酸铜检验，若无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，验证沉淀中有氢氧化铜生成，否则沉淀中无氢氧化铜，故答案为：无水硫酸铜；（3）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；Ⅲ、（1）实验开始时装置的空气中会有水蒸气和二氧化碳，若不排除被吸收装置吸收会对计算结果产生较大的误差，故开始时先用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳排除，故装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，同时实验开始时也要将装置中的空气中的二氧化碳和水排尽，所以要先通一会儿处理过的空气，氢氧化铜和碳酸铜加热分解后会在反应装置中残留二氧化碳和水蒸气，通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收，防止影响测定结果．故答案为：吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出；结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出；（2）装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为mol，故氢氧化铜的质量为mol×98g/mol=g，沉淀中CuCO3的质量分数为×100%=（1﹣）×100%，故答案为：（1﹣）×100%．11.【答案】（1）9.5；（2）C；（3）6；（4），；（5），；【解析】（1）书写M的分子式为C9H6O2，依据CxHyO耗氧量=x+﹣计算，1molM耗氧量=9+﹣=9.5mol，故答案为：9.5；（2）有机物N中含有碳碳三键、苯环、醇羟基、羧基，结合原子团的特征性质分析判断发生的化学反应类型A．碳碳三键、醇羟基可以发生氧化反应，故A不符合；B．醇羟基、苯环上的氢原子可以发生取代反应，故B不符合；C．醇羟基相邻碳原子上无氢原子不能发生消去反应，故C符合；D．碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应属于还原反应，故D不符合；E．碳碳三键、苯环可以和氢气发生加成反应，故E不符合；故答案为：C；（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯环上只有两个取代基、无环物质，另一个取代基为﹣（CO）﹣C≡CH，邻间对三种同分异构体，也可以是﹣C≡C﹣CHO，也存在邻间对三种同分异构体，同分异构体有6种，故答案为：6；（4）羧基和醇羟基之间发生缩聚反应，通过酯化反应缩去水形成高分子化合物，，P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q和银氨溶液发生氧化反应，出现银镜现象，依据醛基被氧化的反应原理书写化学方程式，，故答案为：，；（5）有机物Ⅱ是加成聚合物的单体，去掉中括号单键变双键得到结构简式为：，A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，依据有机物Ⅱ是有机物Ⅰ失水得到，所以有机物Ⅱ中的碳碳双键是醇羟基消去水反应生成，因此有机物Ⅰ是丙炔和正丁醇发生反应生成，该反应的化学方程式为：，故答案为：，；。