【无机化学课件@北工大】第十一章复习

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大学无机化学第十一章试题及答案资料讲解

⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案资料讲解⼤学⽆机化学第⼗⼀章试题及答案第⼗⼀⼆章碱⾦属和碱⼟⾦属总体⽬标：1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属单质的性质，了解其性质、存在、制备及⽤途之间的关系2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型及重要氧化物的性质及⽤途3.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律4.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属盐类的性质；认识锂和镁的相似性各节⽬标：第⼀节⾦属单质1.了解碱⾦属和碱⼟⾦属单质的物理性质，包括颜⾊、状态、熔点、沸点、硬度、密度、导电性2.掌握碱⾦属和碱⼟⾦属单质的化学性质，主要包括：①与⽔的反应②与⾮⾦属的反应（O2、Cl2、N2、H2等等）③与液氨的反应④与其他物质反应3.了解碱⾦属和碱⼟⾦属的存在、熔盐电解法和热还原法制备⽅法及⽤途第⼆节含氧化合物1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氧化物的类型，包括普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物及⼀些重要氧化物的性质和⽤途2.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属氢氧化物在同族从上到下溶解性增⼤及随离⼦半径的增⼤碱性增强的变化规律第三节盐类1.掌握碱⾦属、碱⼟⾦属重要盐类的热稳定性和溶解性的变化规律及⽤途2.认识锂和镁的相似性，掌握它们的特性Ⅱ习题⼀选择题⒈下列氮化物中最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N2⒉已知⼀碱⾦属含氧化合物，遇⽔、遇CO 2均可放出氧⽓，在过量氧⽓中加此碱⾦属，可直接⽣成该含氧化合物，此氧化物之阴离⼦具有抗磁性，此物质为（）A.正常氧化物B.过氧化物C.超氧化物D.臭氧化物⒊超氧离⼦-2O ，过氧离⼦-22O 与氧分⼦O 2相⽐较，稳定性低的原因是（）A. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼩B. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的少，从⽽它们的键级⼤C. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼩D. -2O 、-22O 反键轨道上的电⼦⽐O 2的多，从⽽它们的键级⼤⒋电解熔融盐制⾦属钠所⽤的原料是氯化钠和氯化钙的混合物，在电解过程中阴极析出的是钠⽽不是钙，这是因为（）A.)/()/(200Ca Ca Na Na ++>??，钠应先析出B.还原⼀个钙离⼦需要2个电⼦，⽽还原⼀个钠离⼦只需⼀个电⼦，C.在⾼温熔融条件下，⾦属钠的析出电位⽐⾦属钙低D.析出钙的耗电量⼤于析出钠的耗电量⒌已知)/()/(00Na Na Li Li ++>??，这是由于（）A.锂的电离能⼤于钾、钠B.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为强烈C.锂与⽔的反应速度较钾、钠与⽔的更为缓慢D.Li 的⽔化能⼤于Na +和K +的⽔化能⒍碱⾦属氢氧化物的溶解度较碱⼟⾦属氢氧化物为⼤，这是由于（）A.它们的氢氧化物碱性强B.它们的氢氧化物电离度⼤C.碱⾦属离⼦的离⼦势⼤D.碱⾦属离⼦的电离势⼩⒎锂和镁性质上的相似性是由于（）A.锂、镁的离⼦极化能⼒相似B.锂、镁的离⼦变形性相似C.两者离⼦均为8电⼦层构型D.两者离⼦半径相近、离⼦电荷相同⒏下列硫酸盐中热稳定性最⾼者是（）A. Fe2（SO4）3B. K2SO4C. BeSO4D. MgSO4⒐⽤⾦属钠在⾼温下能把KCl中的K还原出来，原因是（）A.⾦属钠⽐⾦属钾更活泼B.在⾼温下，⾦属钾⽐⾦属钠更易挥发，可以使反应△rS0增⼤C.NaCl的晶格能⾼于KCl、NaCl更稳定D.⾼温下，KCl可分解成单质⾦属钾和氯⽓，氯⽓和⾦属钠⽣成氯化钠⒑下列⾦属元素中形成化合物时共价倾向较⼤的是（）A.NaB.LiC.CaD.BeO的键级为（）⒒超氧离⼦2A. 2B. 5/2C. 3/2D. 1⒓除锂盐外，碱⾦属可形成⼀系列复盐，⼀般的讲复盐的溶解度（）A.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼤B.⽐相应的简单碱⾦属盐为⼩C.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相差不⼤D.与相应的简单碱⾦属盐溶解度相⽐较，⽆规律性⒔下列化合物中熔点最⾼的是（）A. MgOB. CaOC. SrOD. BaO⒕180C时Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11，在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值为A. 10.2B. 7C. 5D. 3.2⒖碱⼟⾦属氢氧化物溶解度⼤⼩顺序是（）A.Be(OH)2>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Sr(OH)2>Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Mg(OH)2D.Be(OH)2⒗Ca2+、Sr2+、Ba2+的铬酸盐溶解度⼤⼩顺序是（）A. CaCrO4B. CaCrO4C. CaCrO4>SrCrO4>BaCrO4D. BaCrO4⒘由MgCl2.6H2O制备⽆⽔MgCl2可采⽤的⽅法是（）A.加热脱⽔B.⽤CaCl2脱⽔C.⽤浓H2SO4脱⽔D.在HCl⽓流中加热脱⽔⒙Ca2+、Sr2+、Ba2+的草酸盐在⽔中的溶解度与铬酸盐相⽐（）A.前者逐渐增⼤，后者逐渐降低B.前者逐渐降低，后者逐渐增⼤C.⽆⼀定顺序，两者溶解度很⼤D.两者递变顺序相同⒚卤化铍具有较明显的共价性，是因为（）A.Be2+带有2个单位正电荷B.Be2+的半径⼩，离⼦势⼤，极化能⼒强C.Be2+次外层只有2个电⼦D.卤离⼦变形性⼤⒛Ba2+的焰⾊反应为（）A.黄绿⾊B.紫⾊C.红⾊D.黄⾊21．下列氧化物中，最稳定的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.Li+ B.Na+ C.K+ D.Mg2+22.下列化合物中，溶解度最⼩的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Ca（HCO3）2 D. CaCl223.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（） (吉林⼤学《⽆机化学例题与习题》)A.BaCO3B.CaCO3C.K2CO3D.Na2CO3⼆填空题⒈⾦属锂应保存在中，⾦属钠和钾应保存在中。

大学无机化学课件完整版

原子的大小可以用原子半径来表示，原子半径随着原子序数的增加而呈
现周期性的变化。同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；同一族内，
从上到下原子半径逐渐增大。
02
电离能
表示原子失去电子的难易程度。电离能越大，原子越难失去电子。同一
周期内，从左到右电离能逐渐增大；同一族内，从上到下电离能逐渐减
小。
03
电负性
离子键的强度
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子构型有关，电荷越高、半径越小，离子键越强。
共价键及共价分子
共价键的形成
01
原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键，共价键具有
方向性和饱和性。
共价分子的结构
02
共价分子中原子间通过共价键连接，形成分子构型和空间构型。
共价键的类型
03
根据电子对的成键方式，共价键可分为σ键和π键，其中σ键比π
生活中无机化学应用实例
食盐
食盐是氯化钠的俗称，是生活中最常用的调味品之一，也是人体必需的无机盐之一。
肥皂
肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，属于无机盐类表面活性剂，具有去污、乳化等作用。
陶瓷
陶瓷材料大多由无机非金属氧化物组成，如氧化铝、氧化硅等，具有优良的物理和化学性质。
工业中无机化学应用实例
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。

北京化工大学无机化学复习资料

北京化工大学《无机化学》教学大纲一、课程基本信息Course Code 课程编号请不要填写课程编号：课程中文名称：无机化学Inorganic Chemistry课程英文名称：课程类别：基础课适用专业：化学理科类开课学期：大学一年级第一学期总学时： 72学时4.5总学分：预修课程（编号）：并修课程（编号）：大学化学实验I 无机化学是化学的一门分支学科，是化学化工类等专业的一门重要基础课。

是培养化学与化工类工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分。

本课程是衔接中学化学知识的观念更新课，是为后续课打下坚实基础的必修课。

课程简介：通过本课程的学习，使学生掌握化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素化学的基础知识、了解无机化学的新兴领域、认识化学与生产、生活实践相结合的重大意义，培养学生具有初步的分析解决化学问题的能力，增强学生自学化学知识的能力。

[1]大连理工大学．无机化学．（四）．北京：高等教育出版社，2001; [2] Raymond Chang,Chemistry, 9th建议教材： edition，McGraw Hill Education, 1999；[3] 吉林大学宋天佑等主编的《无机化学》.[1] 申泮文.无机化学.（一）北京：化学工业出版社，2002[2] 天津大学.无机化学.（二）.北京：高等教育出版社,1994[3] Oxtoby,Gillis,Nachtrieb.Principhes of ModernChemistry.(Fifth).U.S.A. Thomson,2002[4] Housecroft Sharpe, Inorganic Chemistry, 2/e, Pearson参考书：Education/ Prentice Hall[5] F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M.Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Six Edition,Willey Interscience, 1999二．课程教育目标1．本课程对学生思想品德方面的培养目标：在教学过程中，注意运用辩证唯物主义理论阐明化学基本原理和元素及其化合物的变化规律，促进学生辨证唯物主义世界观的形成。

无机化学第十一章

（二）中心原子
中心原子位于配位个体的中心位置，是配位个体的核心部分。中心原子一般是金属离子，特别是副族元素的离子；某些副族元素的原子和高氧化值的非金属元素的原子也可以作中心原子。
（三）配体和配位原子
在配位个体中，与中心原子结合的阴离子或分子称为配体。配体中直接与中心原子相结合的原子称为配位原子。
2E(d ) 3E(d ) 0
E(d ) E(d ) Es,o
由以上两式可解得：
E(d ) 0.6Es,o
E(d ) 0.4Es,o
2．d 轨道在四面体负电场中的分裂
在配位数为 4 的四面体配位个体中，四个配体位于正四面体的四个顶点上，与立方体的八个顶点每隔一个顶点有一个配体的情况相同。
根”表示 ONO－，为 O 配位；“硝基”NO表2 示
，
为 N 配位。
四、配位化合物的分类
配合物通常可分为简单配合物、螫合物和多核配合物三种类型。
（1）简单配合物: 在简单配合物的分子或离子中只有一个中心原子，每个配体中只有一个配位原子与中心原子结合。
（2）螯合物: 螫合物的分子或离子中，配体为多齿配体，中心原子与多齿配体形成环状结构。
2. 内轨配合物
中心原子的次外层 (n 1)d 空轨道参与杂化，并与配体所形成的配合物称为内轨配合物。中心原子采取 dsp2、d2sp3 杂化，与配体生成配位数为 4、6 的配合物是内轨配合物。
(三) 配合物的磁矩
通常可利用配合物的中心原子的未成对电子数判断是内轨配合物还是外轨配合物。
（3）当中心原子的电子层结构既可以形成内轨配合物，又可以形成外轨配合物时，若配体中的配
位原子的电负性较大时，不易给出孤对电子，则倾

无机化学第11章答案

11-10 与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？与二氧化锰反应制氯气，盐酸的最低浓度？
MnO2+ 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 正向进行必须 E= ϕ(MnO2 /Mn2+) - ϕ(Cl2 /Cl-) > 0 HCl , [H+]= [Cl-] = x mol•L-1 设： [Mn2+ ]= 1mol•L-1 , p(Cl2)=p° ° ϕ(MnO2 /Mn2+ ) =ϕ°+ 0.0592/2 lg[H+]4 ϕ ϕ(Cl2 /Cl- ) = ϕ°+ 0.0592/2 lg[Cl-]-2 x = 5.42 mol•L-1
E θ = 0.33
11-5 写电池反应，电池符号。写电池反应，电池符号。 (1) Fe2+ ＝ Fe3+ + e－ I2+ 2e－＝ 2 I -
ϕ θ = 0.77
正极反应
ϕ θ = 0.535
负极反应
电池反应：电池反应：2 Fe3+ + 2 I - = 2 Fe2+ + I2
电池符号：电池符号： (－) Pt, I2|I -(c)|| Fe2+ (c),Fe2+ (c),| Pt (+) － E θ = 0.235
(5) O2+2H2O+ 4e－＝ 4 OH- ϕ θ = 0.401 正极反应 2H2O+ 2e－＝H2 +2 OH- ϕ θ = - 0.8288 负极反应电池反应：电池反应： O2 + 2H2 ＝ 2H2O 电池符号：电池符号： (－) Pt, H2|OH-(c)|| OH-(c),| O2 ， Pt (+) － E θ = 1.230

2024高考化学基础知识综合复习第11讲无机非金属材料课件

A.氧化性
B.还原性
C.两性
D.酸性
【解析】该反应属于氧化还原反应,体现了硅的还原性。
【答案】B
6.下列关于硅的说法正确的是( ) ①光导纤维属于硅酸盐产品 ②单质硅是良好的半导体 ③水泥是硅酸盐材料 ④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料 ⑤硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 A.①②③ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③④
9.关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3C SiC+2CO↑,下列说法正确的
是( ) A.SiO2 是氧化剂 B.碳的非金属性比硅的弱 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2 D.金刚砂具有类似石墨的结构,能导电
【解析】该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,SiO2不是氧化剂,A不正确;根据元素周期律,碳的非金属性比硅的强,B不正确;氧化剂和还原剂
【解析】在水玻璃中通入少量二氧化碳气体,反应的化学方程式为 Na2SiO3+CO2+H2O══Na2CO3+H2SiO3↓,相应的离子方程式为 SiO32-+CO2+H2O══CO32-+H2SiO3↓,C 不正确。故选 C。【答案】C
8.(2021年7月浙江学考第23题)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下:
4.硅酸 (1)硅酸是一种弱酸(酸性弱于碳酸),难溶于水。
(2)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2+H2O。
三、新型陶瓷
1.高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成。碳化硅(SiC)俗称金刚砂,是一种常见的新型陶瓷。碳化硅具有硬度大、耐高温、抗氧化等特性,可用作砂纸和砂轮的磨料、耐高温结构材料和耐高温半导体材料等。 2.压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等,能实现机械能与电能的相互转化。

北京化学下册第11章复习(共19张PPT)

用途： ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
四、浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶液有什么变化？
五、怎样稀释浓硫酸？
以组为单位完成以下每个小题的方程式，看看那个组写得又多又准？ 1.能使指示剂变色
紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色.
2.酸+金属=盐+氢气 3.酸+金属氧化物=盐+水 4.酸+碱=盐+水（中和反应） 5. 酸+盐=新酸+新盐
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( )
A.三次吃点心后 C.早餐、午餐、晚睡前
B.早、午、晚餐前 D.早、午、晚餐后
小结：
1.常见的酸的性质 2.常见的碱的性质 3.酸和碱在生活中的实际应用
铁锈溶解铁溶解溶解完全
?
?
小并
羊找
选择哪条路
出其他几
HCl
才条不路
入口
会中
羊谁
入狼口
是狼
呢
Cu CO2 NaCl Fe Cu CO2 Fe2O3 H2SO4 Cu NaOH NaCl H2SO4 出口 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 Cu CO2 NaCl H2SO4
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

2019高三化学总复习课件：十一章有机化学基础11-1-1考点一有机化合物的分类

第十一章
有机化学基础
第一节认识有机化合物
考点一有机化合物的分类
基础知识再巩固
夯实基础厚积薄发
1．按碳的骨架分类
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．官能团相同的物质一定是同一类物质。( × ) )
2．只有烃的衍生物才含有官能团，烃中没有官能团。 ( × 3．含有苯环的有机物属于芳香烃。( × ) √ )
4．CH3CH2CH3 既属于链状烃又属于脂肪烃。(
5．含有羟基的物质只有醇或酚。(
×
) × )
6．含有醛基的有机物一定属于醛类。(
1．链状有机物可以含有支链，且支链可多可少，但支链不能是环状。
5．含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等，虽然有醛基，但不与烃基相连，不属于醛类。
温
馨

提
示
基础小题快练
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2020年智慧树知道网课《无机化学(北京工业大学)》课后章节测试满分答案

第一章测试1【单选题】(2分)22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kP a，则H2的体积应为（）。

A.12.6dm3B.1.26dm3C.24.5dm3D.2.45dm32【单选题】(2分)10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。

A.6.4×10-2molB.6.5×10-2molC.9×10-2molD.1.3×10-2mol3【单选题】(2分)扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。

A.CO2B.HeC.CH4D.H24【单选题】(2分)27℃、1大气下，N2O2对H2的相对密度为38.34，则N2O4的分解率为（）。

A.20%B.30%C.40%D.50%5【单选题】(2分)同温同压下，同体积N2和H2进行比较，下述说法中正确的是（）。

A.N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率B.N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能C.N2的均方根速率比H2低D.H2分子的数目多于N26【单选题】(2分)在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。

在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。

A.4B.2C.1D.5127【单选题】(2分)一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。

A.H2B.HeC.O2D.N28【判断题】(2分)实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。

A.对B.错9【多选题】(2分)将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法的是（）。

A.N2的压力大于O2。

B.N2分子碰撞器壁的频率小于O2。

C.O2分子的平均动能大于N2。

D.O2和N2的速率分布图是相同的。

10【判断题】(2分)101℃下水沸腾的压力略高于1atm。

无机化学课件第十一章

I2(g) + H2(g) 催化剂，Δ 2 HI(g)
3. 存在、分离、性质
氟广泛存在于自然界萤石（CaF2）冰晶石（Na3AlF6）氟磷灰石（Ca3(PO4)2CaCFCl)2
氯: 主要以海水和内地盐湖中的NaCl形式存在
溴，碘：以Na，K，Mg的无机盐形式存在于海水中
分离：从卤化物中分离卤素单质
2 P(s) + 3 Br2(g) 2 P(s) + 5 I2(g)
2 PBr3(l) 2 PCl3(s)
(无色发烟) (红色)
与 H2 的反应在低温下，暗处，F2 可与 H2 发生剧烈反应，放出大
量热，导致爆炸。
F2(g) + H2(g)
2 HF(g)
Cl2 在常温下与H2 缓慢反应，但在紫外光照射下，可
1.强氧化性 F ,Cl ,Br ,I 能力依次减弱
2
2 22
2.与单质作用
F2 在任何温度下都可与金属直接化合，生成高价氟化物。F2 与 Cu、Ni、Mg 作用时由于金属表面生成一层致密氟化物保护膜而中止反应。所以 F2 可储存在 Cu、 Ni、Mg 或合金制成的容器中。
Cl2 可与各种金属作用，但干燥的 Cl2 不与 Fe 反应，因此，Cl2 可储存在铁罐中。
烈。
2 S(s) + Cl2(g)
S2Cl2(l)
(红黄色液体)
S(s) + Cl2(g)(过量)
SCl2(l) (深红色发烟液体)
2 P(s) + 3 Cl2(g)
2 PCl3(l) (无色发烟液体)
2 P(s) + 5 Cl2(g)(过量)
2 PCl5(s) (淡黄色固体)

第十一章复习╱无机化学课件

3 6
配位数 3
空间构型三角形
例
HgI
3
5
四方锥三角双锥
SbCl
2 5
Fe(CO) 5
二.配合物的磁性
磁性：是配合物的重要性质。物质在磁场中表现出来的性质。
分类：反磁性物质：磁力线通过反磁性物质时，比在真空中受到的阻力大，受到磁场排斥。
顺磁性物质：磁力线通过反磁性物质时，比在真空中容易，受到磁场吸引。铁磁性物质：受到磁场强烈吸引。
FeF6 3
3d
Fe3 :1s2 2s2 2 p63s23p63d 5
4s
4p
4d
sp3d2杂化
八面体型,
磁矩5.90，5个未成对电子，外轨型,
K
f
1014.3
Fe(CN)63 Fe3 :1s2 2s2 2 p63s23p63d 5
3d
4s
4p
d2sp3杂化
八面体型，磁矩2.40，1个未成对电子，内轨型;
例：
o /J
P/J 场
Co3+的价电子构型
八面体场中 d 电子排布
未成对电子数实测磁矩/B.M
自旋状态价键理论杂化方式
[Co(CN)6]367.524 ×10-20 35.250 ×10-20
强 3d6
t2g6 eg0
0 0 低内轨型 d2sp3
[CoF 6] 325.818 ×10-20 35.250 ×10-20
弱 3d6
t2g4 eg2
4 5.62 高外轨型 sp3d2
2. 中心离子采用杂化轨道成键，配合物的空间构型与中心离子的杂化方式有关。
二配位的配合物
Ag :1s2 2s2 2p63s23p63d10 4s2 4p6 4d10

北京大学无机化学课件 11无机化学总结

Or Co2(CO)8+Na Co(CO)4– +Na+ Co(CO)4– + H+ HCo(CO)4
Dihydrogen complexes
1984年, Kubas M(CO)3(PR3)2(H2) (M= Mo, W)
H-H 82-90pm,( free H2, 74pm)
H M H M
N4配体(血红素)
(二) 6-10章
有机金属化合物 M L EAN(18/16电子)规则
(低价阳离子或原子) , Lewis 酸及反馈电子给体 (中性分子或基团), Lewis 碱及反馈电子受体
（1）键化合物配体为烷基 •R 或芳基 •Ar
主族：Sn(CH3)4, Sn(CH3)3Cl, MgCH3Cl
无机化学总结
物理无机化学(physical inorganic chemistry)
无机化学
描述无机化学( descriptive inorganic chemistry)
化学原理: 动力学, 热力学, 微观结构 (有后续课)
普通无机化学
元素周期系:各族元素的基本性质, 重要化合物 (氧化物, 卤化物, 硫化物及含氧酸盐)
场理论）
Mn+ (高价阳离子) ，Lewis 酸
L
(阴离子)，Lewis 碱，配位原子：N, O, X等电负性
大的元素单核配合物多核配合物
单齿配体： H3, X–, CN–
多齿配体： en, phen, biby (N配位）
大环配体：
On冠醚配体（18-c-6）； N4配体（酞菁，卟啉） N2O2配体（席夫碱等）； N2On配体（crypts穴醚）
分子对称性和红外光谱; 配位场理论和电子光谱; 配位反应机理; 固体结构和X-射线粉末衍射无机化学

无机化学11章答案

第十一章电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式（1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

北京化工大学北方学院无机化学课件

北京化工大学北方学院无机化学课件
欢迎来到北京化工大学北方学院无机化学课件！本课件将介绍无机化学的基础知识、常见无机化合物的分类和性质，以及无机反应和实验技巧。
课程目标与重要性
深入理解无机化学
掌握无机化学的基础概念和原理，加深对化学世界的理解。
培养实验技能
通过实验学习，培养实验设计和操作的能力。
促进学术发展
为学术研究和创新提供坚实的无机化学基础。
应用于行业
为化工等相关行业提供专业素养和应用技能。
无机化学基础知识
1
元素与周期表
了解元素的组成和周期表的结构，掌握元素的特性和分类。
2
键和化合物
Байду номын сангаас
学习化学键的类型和化合物的命名规则，理解化合物的化学式。
3
化学键能与反应
研究化学键的能量和常见的无机反应类型，探索化学反应的机制。
实验操作
提供实验操作步骤和技巧，让学生能够独立进行无机化学实验。
安全注意事项
强调实验室安全，介绍常见的危险品和安全操作规范。
课程总结与展望
通过本课程的学习，希望学生能够掌握无机化学的基础知识和实验技能，为未来的学术研究和行业应用打下坚实的基础。
常见无机化合物的分类和性质
1 氧化物
研究氧化物的性质，包括酸碱性和颜色。
2 盐类
介绍常见的无机盐类，如氯化物、硫酸盐等，讨论它们的溶解性和应用。
3 酸和碱
学习酸和碱的定义，探索它们的反应特性和应用。
4 配位化合物
介绍配位化合物的结构和性质，了解金属离子和配体之间的配位键。
无机反应与化学方程式
反应类型
学习单替反应、双替反应等常见的无机反应类型，并了解它们的应用场景。

北京版初中初三九年级下册化学：第十一章酸与碱复习课件

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应： __2_N_a_O__H__+_C_O__2_=_=__N_a_2_C_O_3_+__H__2O____；（3）能与酸反应，生成盐和水，如氢氧化钠与稀硫酸反应：__2_N__a_O_H__＋__H_2_S_O__4 _=_=_N_a_2_S_O_4__＋__2_H__2O_____。
③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如盐酸与氧化铁反应：__F_e_2_O_3_+_6_H_C_l_=_=_2_F_e_C_l_3+__3_H_2_O____。 ④能与碱反应，生成盐和水，如盐酸与氢氧化钙反应： __2_H_C__l+_C__a（__O__H_）__2_=_=__C_a_C_l_2 _+_2_H_2_O_。
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
【解析】（1）从表中可以看出苹果的pH＜葡萄的pH，所以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水。
►类型三常见酸的性质和用途
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。故答案为：腐蚀；二氧化碳（CO2）； CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。

无机化学基础知识PPT课件

如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、NO3-、 CO32-、OH-。
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• 离子：带电荷的原子或原子团。 • 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
元素不论个数，只论种类。
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同位素
元素的原子核内所含质子数相同，但中子数却不相同。这类原子互称为同位素（取其在周期表中占同一位置的意思1）2C。、13C、 14C是碳的同位素
主要内容：
• 一、基本概念 • 二、基本理论、定律 • 三、基本性质
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一、基本概念
• 无机化学 • 原子、分子、离子、元素 • 原子量、分子量、化合价 • 物理变化和性质、化学变化和性质 • 混合物、纯净物、单质、化合物 • 物质的量、摩尔、摩尔质量 • 气体摩尔体积、物质的量浓度 • 溶液、饱和溶液、溶解度、PH值 • 氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂
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已知9克铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成17克三氧化二铝，根据质量守恒定律判断，氧气的质量为多少？
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三、基本性质
• 1、无机化学基本反应： • 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 • 2、酸、碱、盐及氧化物的性质
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无机化学反应的基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质
Na----23 Mg----24 Al-----27 K------39 Fe-----56 C 第14页/共49页 a-----40
分子量
• 分子量没有单位。
如：水（ H2O ）的分子量为：
121 6118
氯化钠（ＮaＣl）的分子量为：
2 33.4 5 55.4 85

【优质】无机化学第十一章分析及考研习题PPT资料

阴阳离子半径匹配规则：
盐中阴阳离子半径相差较大时，溶解度较大。晶格能较小，水合热占优势。如 NaClO4 ﹥ KClO4 ﹥ RbClO4 盐中阴阳离子半径相差不大时，溶解度较小。晶格能大。如 RbF ﹥ KF ﹥ NaF ﹥ LiF
11-3 次级周期性
p区元素的次级周期性是指每族元素的物理化学性质，从上
熔沸点：NH3 PH3; FeCl3 FeCl2
盐中不含H ，所以氧化性比酸弱。含氧酸盐属于离子化合物，它们的绝+大部分钠盐、钾盐和铵盐以及酸式盐都易溶于水。
比较下列化合物的性质。
3 含氧酸盐的热稳定性
在常见的含氧酸盐中，磷酸盐、硅酸盐都比较稳定，硝酸盐及卤酸盐一般稳定性较差，碳酸盐和硫酸盐居中。
到下并非单调的直线式递变，而是呈现锯齿形变化。在同一族中，自上而下热稳定性逐渐减小。
有白色可溶于水的钠盐晶体A和B，A溶液与FeCl3作用，溶液变成棕色浑浊，A溶液与AgNO3溶液作用，生成黄色沉淀。
其它含氧酸盐在水中的溶解性可归纳如下：
一、第二周期p区元素的特殊性将气体D与PbS在高温下作用有气体E生成；
（4） BaCO3与PbCO3
（5）BaCO3与Ba(ClO4)2 （6）NH3、PH3、AsH3
(1) 硝酸盐、氯酸盐：都易溶于水，且溶解度随温度的升高而迅速地增加。
(2) 硫酸盐：大部分溶于水，但SrSO4、BaSO4及PbSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4及Hg2SO4微溶于水。
(3) 碳酸盐：大多数都不溶于水，其中又以Ca2+、Sr2+、 Ba2+、Pb2+的碳酸最难溶。
(4) 磷酸盐：大多数都不溶于水。
因此，含氧酸 R—O 键越强，数目越多，则酸越稳定，氧化性越弱。