高三化学选修五知识点复习课件8
高中化学选修选修五知识点详解
反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷
却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因
为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶， 同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，
能与水形成氢键） 。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂， 既能溶解许多无机物， 又能溶解许多有机物， 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用
成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，
在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快
NaHCO3 + NaOH == Na 2CO3 + H 2O
NaHS + HCl == NaCl + H 2 S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H 2 O
（ 5）弱酸弱碱盐，如 CH3COON4H、(NH4) 2S 等等
2CH3COON4H+ H 2SO4 == (NH 4) 2SO4 + 2CH 3COOH CH3COON4H+ NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H 2O (NH4) 2S + H 2 SO4 == (NH 4) 2SO4 + H 2S↑ (NH4) 2S +2NaOH == Na2S + 2NH 3↑ + 2H2O （ 6）氨基酸，如甘氨酸等
高三化学选修5知识点复习课件8
3.结构与性质的关系:
强
偏移
较
强
极性
二、溴乙烷 1.物理性质:是无色___体,沸点38.4℃,密度比水___,___溶于水, 液 大 难 可溶于多种有机溶剂。
2.分子结构。
CH3CH2Br
C2H5Br
—Br
3.化学性质: (1)主要化学反应。 ①取代反应: 溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式为 ____________________________ 水 C2H5Br+NaOH △ C2H5OH+NaBr ②消去反应: 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式为
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、
溴、碘)种类。
2.实验操作: (1)取少量卤代烃加入试管中。
(2)加入NaOH溶液。
第三节 卤 代 烃
1.了解卤代烃的官能团及分类。
2.认识溴乙烷的结构特点及主要化学性质。 3.了解卤代烃的主要化学反应及反应规律。
4.培养逻辑思维能力与学科探究能力。
一、卤代烃 1.定义和分类[1]:烃分子中的氢原子被_________取代后生成的 卤素原子 化合物称为卤代烃,可用R—X(X＝卤素)表示。其官能团为卤素 原子。卤代烃按分子中所含卤素原子种类的不同,分为氟代烃、 _______、_______、碘代烃。 氯代烃 2. 物理性质溴代烃 : (1)状态:常温下,大多数卤代烃为_____或_____。 (2)溶解性:卤代烃都___溶于水,可溶于大多数有机溶剂,某些卤 液体 固体 代烃本身就是很好的有机溶剂。 不
HCl
CH3CH2Cl,该反应的生成物CH3CH2Cl是卤代烃,而它
是由加成反应生成的。
【知识链接】 [1]卤代烃的其他分类 还可以按卤代烃分子中卤素原子的多少,分为一卤代烃和多卤 代烃;按烃基的种类,分为脂肪卤代烃和芳香卤代烃;按烃基是 否饱和,分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃。 [2]臭氧空洞的危害 臭氧空洞对人类健康的影响主要表现在:a.增加皮肤癌。臭氧
化学选修5总复习
(8)酯：________________。
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7
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第四章 第五章
跟踪练习1 下列有机物中： (1)属于芳香族化合物的是________________。 (2)属于芳香烃的是________________。 (3)属于苯的同系物的是________________。
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第四章 第五章
典例导析
知识点1：烷烃的系统命名 例1 写出下列物质的结构简式：
(1)2,4－二甲基－3－乙基己烷 (2)2,4－二甲基－3－乙基戊烷 解析 由名称写结构式，首先应写出母体的结构，然后 再在相应位置添加取代基。 答案 (1)
(2)
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无机物或有机物
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第四章 第五章
常见异类异构
具有相同C原子数的异类异构有：
①烯烃与环烷烃(CnH2n) ②炔烃、二烯烃和环烯烃(CnH2n-2) ③苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(CnH2n-6) ④饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(CnH2n+2O) ⑤饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(CnH2nO) ⑥饱和一元羧酸、饱和一元酯和饱和一元羟醛等
甲烷分子的电子式 甲烷分子的10
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第四章 第五章
名师解惑
一、同分异构体的书写
同分异构体的书写技巧一般采用“减链法”，可概括为
“两注意四句话”。
两注意：一是有序性，即从某一种形式开始排列、依次
进行，防止遗漏；二是等效法，即位置相同的碳原子上的氢
如
高中化学选修5-有机化学总复习课件.ppt
(A)CH4 C2H4 (C)C2H4 C3H4
(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6
BD
2、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一 定，完全燃烧后有关量的讨论 1）当两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量一
定，完全燃烧后 生成二氧化碳的量总为恒量 生成水的量总为恒量 耗氧的量总为恒量
例4、若丙烷分子中有两个氢原子分别被溴原子
取代后所形成的化合物的数目有( )种？A.2B.4C.5
D.6
• [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判 断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目
二、几种基本分子的结构模型（共线共面问题）
空间构型
甲烷 正四面体
乙烯 平面
三角
【例】某含氧有机化合物可以作为无 铅汽油的抗震剂，它对氢气的相对密 度为44，含碳的质量分数为68.2%， 含 氢 的 质 量 分 数 为 13.6% ， 请 计 算 其 分子式。
3、利用差值法确定分子中的含H数 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况
CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O
五、常见的有机实验、有机物分离提纯
1、乙烯
化学药品 无水乙醇（酒精）、浓硫酸
反应方程式
CH2-CH2
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
H OH 注意点及杂质净化
药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3： 1)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温 度：要快速升致170℃，但不能太高；除杂：气体中常 混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水 除去；收集：常用排水法收集乙烯温度计的位置：水银
最新高中化学选修选修五知识点整理(详细讲解)
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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溶解性
• 有机物均能溶于有机溶剂 • 有机物中的憎水基团：-R（烃基）；烃基部分
越大越难溶于水，亲水基团：-OH，-CHO，COOH
• 能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐， 如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠
• 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物 • 微溶于水：苯酚、苯甲酸 • 苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65℃以上任意
类 别 结构特点
烷烃 单键（C－C）
双键（C＝C） 烯烃 二烯烃
（－C＝C－C＝C－)
主要性质
1.稳定：通常情况下不与强酸、 强碱、强氧化剂反应 2.取代反应（卤代） 3.氧化反应（燃烧） 4.加热分解 1.加成反应；与H2、X2、H X、H2O 2.氧化反应（燃烧；被KMnO4[H+] 氧化） 3.加聚反应 (加成时有1,4加成和1,2加成)
n
CH＝CH－C＝CH2
A
B
温度压强［CAH－CH＝CB－CH2］n
天然橡胶（聚异戊二烯）
氯丁橡胶（聚一氯丁二烯）
含有双键的不同单体间的共聚（混合型） 乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
n 催化剂
O CH＝CH2+ n CH2＝CH2
[ CH－CH2－CH2－CH2] n
侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。它 包括两类氧化反应
1）在有催化剂存在时被氧气氧化
从结构上看，能够发生氧化反应的醇一定是 连有—OH的碳原子上必须有氢原子，否则不能 发生氧化反应
CH3
如
CH3—C—OH 就不能发生氧化反应
CH3
2）有机物被除O2外的某些氧化剂
（如强KMnO4、弱Cu(OH)2、[Ag(NH3)2OH]等 氧化）
高中化学选修选修五知识点整理(详解)
选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高三化学选修五知识点复习课件8
还原 氧化 (2)C ――→ A ――→ B满足上述转化关系的有机物A一 定属于醛类(或含有醛基)。则C为醇，B为羧酸。若A完全 燃烧后，反应前后气体的体积不变(H2O为气体)，则A为 甲醛，B为甲酸，C为甲醇。
五、能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的有机物及反 应原理
特别提示：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水 混合，则能通过萃取作用使溴水中溴进入有机溶剂而褪 色，但属于物理变化。
四、醇、醛与羧酸的相互转变 醛处于烃的含氧衍生物的中心环节，是联系醇类与羧 酸类的桥梁，它们之间存在着以下转化关系：
氧化 氧化 (1)A ――→ B ――→ C满足上述相互转化关系的A通常 是醇或烯烃两大类物质中的一种。①若A为醇 (R—CH2OH)，则B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。若 A与浓硫酸混合并加热至170℃时产生能使溴水褪色的气 体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。②若A能与水发生 加成反应，则A为烯烃，B为同碳数的醛，C为同碳数的羧 酸。
针对训练1 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下 列说法不正确的是( )
A．它可使高锰酸钾溶液褪色 B．它可跟银氨溶液反应生成银镜 C．它可使溴水褪色 D．它被催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O
解析：柠檬醛结构中有两个双键，所以具备烯烃的性 质，由于有醛基，又具备醛类物质的性质。它被催化加氢 后，生成饱和一元醇，分子式是C10H22O。
(3)化学性质 丙酮不能被________、新制________等弱氧化剂氧 化，但能催化加氢生成2－丙醇。
答案 一、1.烃基 2．醛 醛基
—CHO CnH2n＋1CHO HCHO 无 强烈刺激性 气 易 福
3．CnH2nO 二、1.蚁醛 尔马林
规律技巧
人教版高中化学选修5全册知识点
高中化学选修五（第一章熟悉有机化合物）一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方式：一是依照组成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。
1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1 有机物的要紧类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。
例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。
烷烃能够依照分子里所含碳原子数量来命名。
碳原子数在十之内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。
例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。
碳原子数在十以上的用数字来表示。
例如，C17H36叫十七烷。
前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方式叫适应命名法。
由于烷烃分子中碳原子数量越多，结构越复杂，同分异构体的数量也越多，适应命名法在实际应用上有专门大的局限性。
因此，在有机化学中普遍采纳系统命名法。
下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。
(1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数量称作“某烷”。
(2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确信支链在主链中的位置。
例如：(3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。
例如，用系统命名法对异戊烷命名：2—甲基丁烷(4)若是主链上有相同的支链，能够将支链归并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。
两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。
下面以2，3—二甲基己烷为例，对一样烷烃的命名可图示如下：若是主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。
高中化学选修5知识点
高中化学选修5知识点work Information Technology Company.2020YEAR表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————甲烷 CH4乙烯 CH2=CH2烯烃双键炔烃—C≡C—三键乙炔 CH≡CH芳香烃————苯卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷 CH3CH2Br醇—OH 羟基乙醇 CH3CH2OH酚—OH 羟基苯酚乙醚 CH3CH2OCH2CH3醚醚键醛醛基乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 +3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 +6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+(NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
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(3)化学性质 丙酮不能被________、新制________等弱氧化剂氧 化，但能催化加氢生成2－丙醇。
答案 一、1.烃基 2．醛 醛基
—CHO CnH2n＋1CHO HCHO 无 强烈刺激性 气 易 福
3．CnH2nO 二、1.蚁醛 尔马林
规律技巧
一、甲醛 1．甲醛的物理性质及用途 (1)无色、具有强烈刺激气味的气体，具有爆炸性、腐 蚀性、毒性。 (2)易溶于水，质量分数为35～40%的甲醛水溶液叫福 尔马林，用于浸制生物标本。
典例导析
醛的结构与性质
[典例1] 丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。下 列关于它性质的叙述中错误的是( )
A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1－丙醇 C．能发生银镜反应表现出氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化
[解析]
[答案] C
[名师点睛] 有机物分子中若含有多个官能团，判断 其性质时，先全面分析各个官能团对应的性质，再进行归 类整合。
2.乙醛 结构简式为________或________，其核磁共振氢谱图 中有________个吸收峰。乙醛是________色、具有 ________气味的液体，易________，易________，能跟 ________互溶。
三、酮 1．酮的结构
2．丙酮 (1)结构 丙酮是最简单的酮类，结构简式为______________。 (2)物理性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人 愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合 成纤维工业、制革工业等。
2．醛基的加成反应：醛基含有不饱和碳原子，可发 生加成反应。能与乙醛发生加成反应的试剂有氢氰酸、氨 及氨的衍生物、醇等。
这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链。 乙醛与氨及氨的衍生物可发生加成反应，反应的产物 还会发生分子内脱水反应。从总的结果来看，相当于在醛 和氨及氨的衍生物的分子之间脱掉了1个水分子，其转化 可表示为：
2．甲醛发生氧化反应时，可理解为：
所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的 关系：1mol HCHO～4 mol Ag 1mol HCHO～4mol Cu(OH)2～2mol Cu2O
3．二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反 应时有如下量的关系： 1mol二元醛～4mol Ag 1mol二元醛～4mol Cu(OH)2～2mol Cu2O
还原 氧化 (2)C ――→ A ――→ B满足上述转化关系的有机物A一 定属于醛类(或含有醛基)。则C为醇，B为羧酸。若A完全 燃烧后，反应前后气体的体积不变(H2O为气体)，则A为 甲醛，B为甲酸，C为甲醇。
五、能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的有机物及反 应原理
特别提示：直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水 混合，则能通过萃取作用使溴水中溴进入有机溶剂而褪 色，但属于物理变化。
第三章 烃的含氧衍生物
第二节
醛
第二课时 自主学习
醛类
随堂演练 规律技巧
课时作业
典例导析
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自主学习
一、醛 1.概念：分子里由________与________相连接而形成 的化合物。 注意：①醛基要写成—CHO，而不能写成—COH。 ②醛一定含有醛基，但含有醛基的物质不一定是醛 (如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛 基)，但它们都具有醛基的化学性质。
针对训练1 已知柠檬醛的结构简式为
根据已有知识判断下 列说法不正确的是( )
A．它可使高锰酸钾溶液褪色 B．它可跟银氨溶液反应生成银镜 C．它可使溴水褪色 D．它被催化加氢的最终产物的分子式为C10H20O
解析：柠檬醛结构中有两个双键，所以具备烯烃的性 质，由于有醛基，又具备醛类物质的性质。它被催化加氢 后，生成饱和一元醇，分子式是C10H22O。
2.官能团：________基(________)。 3.通式：饱和一元醛为________或________。 二、常见的醛 1.甲醛 甲醛也叫________，是结构最简单的醛，结构简式为 ________。在通常状况下是一种________色具有________ 气味的________体，________溶于水。质量分数为35%～ 40%的甲醛水溶液又称________，是一种防腐剂。
四、醇、醛与羧酸的相互转变 醛处于烃的含氧衍生物的中心环节，是联系醇类与羧 酸类的桥梁，它们之间存在着以下转化关系：
氧化 氧化 (1)A ――→ B ――→ C满足上述相互转化关系的A通常 是醇或烯烃两大类物质中的一种。①若A为醇 (R—CH2OH)，则B为同碳数的醛，C为同碳数的羧酸。若 A与浓硫酸混合并加热至170℃时产生能使溴水褪色的气 体，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。②若A能与水发生 加成反应，则A为烯烃，B为同碳数的醛，C为同碳数的羧 酸。
答案：D
醛基的检验
[典例2] 某醛的结构简式为 (CH3)2C===CHCH2CH2CHO。 (1)检验分子中醛基的方法是______________________ _______________________________________________， 化学方程式为___________________________________ ___________________________________________________ _________________________________________________。
3．醛基的氧化反应 (1)银镜反应：RCHO＋2Ag(NH3)2OH RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 (2)与新制的Cu(OH)2悬浊液的反应： RCHO＋2Cu(OH)2 2H2O。 △ ――→ RCOOH＋Cu2O↓＋ △ ――→
三、关于醛的银镜反应以及与新制Cu(OH)2悬浊液的 反应的定量计算 1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反 应时，量的关系如下：