【高二】重庆市万州区2017-2018学年高二《化学》月月考试题及答案

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重庆市万州二中学年高二上月考化学试卷月份解析版.docx

2016-2017学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1. 下列说法正确的是（）A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. C、出、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是（）A. 寻找优质催化剂，使CO?与出0反应生成CFU与。

2，并放出热量B. 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO?分解生成碳与02C. 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO?与海底开采的CFU合成合成气（CO、H2）D. 将固态碳合成为C60，以C60作为燃料3. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在"锂催化交叉偶联〃方面的研究.下面关于催化剂的说法正确的是（）A. 催化剂只改变反应的正反应速率B. 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C. 催化剂能够改变反应的反应热D. 催化剂不能改变反应物的转化率4. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2N0 （g） +2C0 （g） WN2 （g） +2CO2（g）AH<0.下列说法不正确的是（）A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率C. 反应达到平衡后，v （NO） Hv （N2）D. 升高温度正逆反应速率均增大5. 在一定温度时，2与出反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是N2+3H2-2NH3AH= - 92kJ/moLB. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的放热增多D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. 下列各组反应（表中物质均为反应物）中.反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是（）编号金属（块状）酸的浓度及体积反应温度/°c A0.4 molMg6mol*L 1硝酸1060mLB0.3 molMg3mol・LJ 盐酸40 mL60C0.4 molFe3mol・L“ 盐酸50 mL60D0.1 molMg3mohL_1硫酸10 mL60A. AB. B C・ C D. D7. 为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体I 2.0 g10.0 mL25 °C0II 2.0 g10.0 mL t°C0III 2.0 g10.0 mL35 °C0.2 gIV 2.0 g10.0 mL35 °C 4.0 g下列推断合理的是（）A. 选择I【和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B. 待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C. 根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D.根据该实验方案得出反应速率大小可能是ni>n> I >iv&强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+ (aq) 4-OH- (aq)= H20 (I) AH=- 57.3kJ・mo「\醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与O.lmohL^NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示.则下列描述正确的是( )曲*的*帜riHt的冉崗A. A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B. B表示醋酸与NaOH溶液反应C. b=5.73D. C表示浓硫酸与NaOH溶液反应9. 下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是 ( )A. 2AB (g) WA2 (g) +B2 (g) AH>0 B・ A2 (g) +3B2 (g) -2AB3 (g) AH<0C. A (s) +B (g) WC (g) +D (g) AH>0 D・ 2A (g) +B (g) =3C (g) +D (s) AH<010. 将ImolSO2和lmolO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应:2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g).反应达到平衡时SO3为0.3mol.若此时移走0.5mol 02和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( ) A.等于0.3 mol B.等于0.15 molC.小于0.15 molD.大于0.15 mol,小于0.3 mol11. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡帘数KC. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D. 从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度 12.可逆反应aA (g) +bB (g) WcC (g) +dD (g)同时符合下列两图中各13.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A. 温度、压力一定时，焙变和爛变共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压力一定吋，放热的爛增加反应不一定能自发进行C. 反应焙变是决定反应能否自发进行的唯一因素D. 固体的溶解过程仅与焙变有关14. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B —C+D 在下列哪种情况下，一定能自发进A. △H<0, AS<OB. △H>0, AS<OC. AH<0, AS>OD ・△H>0, AS>0 15. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( )A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态吋，反应物和生成物的浓度一定相等 16. 2SO 2 (g) +O2 (g) F =^2SO 3 (g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述止确的是( )A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在如t2时刻，S03 (g)的浓度分别是Ci ，C2,则时间间隔ti 〜t2内，SO3 (g)Co-C 1生成的平均速率为气K曲线的规律是(A. a+b>c+d C. a+bVc+d T I >T 2 AH>0 T I >T 2 AH>0B. a+b>c+d D. a+bVc+dT!<T 2 AH<0 T I <T 2 AH<017.在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2A (g) W2B (g) +C (g)中,生成物C 在反应混合物中的体积分数(2)与反应时间(t)的关系有以下图示, 正确的是()18. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA (g) +nB (g) -pC (g) +qD (g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()/tw时间A. 正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C. m+n<p+qD. m+n>p+q19. 某温度下，反应S02 (g) +yO 2 (g) ^S03 (g)的平衡常数K ：=50,在同一温度下，反应2SO3 (g) W2SO2 (g) +O2 (g)的平衡常数©的值为()A. 2500B. 100 C ・ 4X10 4 D ・ 2X10*220. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡xA (g) +yB (g) WzC (g)平衡时测得C 的浓度为ImoK-1,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1 倍，再达到平衡吋，测得C 的浓度为0.6mol ・l/i,下列有关判断正确的是()A. x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C. B 的转化率降低D. A 的体积分数减小21. 已知 H 2SO 4(aq)+Ba (OH) 2 (aq) =BaSO 4 (s) ^+2H 2O (I) AH= - 1 584.2kJ*mol _1； HCI (aq)与 NaOH (aq)反应的中和热二-55.6kJ ・mol"・则生成 SO 42' (aq) +Ba 2 (aq) =BaSO 4 (s)的反应热等于()反应速率A ・一 1528.6 kJ.mol" B. - 1473 kJTnol 1 C ・ +1 473 kJTnol'1 D. +1 528.6 kJ^mol 122. X 、Y 、Z 三种气体，取X 和丫按2： 1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发牛如下反应：X+2YW2Z,达到平衡后，X 的转化率不可能为( )A. 10%B. 15%C. 20%D. 25%23. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO (g) +H 20 (g) ^H 2 (g) +C02 (g).在 500°C 时，平衡常数 K 二9・若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO 的转化率为( )A. 25%B. 50% C ・ 75% D. 80%24. 对于可逆反应2 (g) +3H 2 (g) W2NH3 (g) AH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是(25. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2 ( g ) +02 ( g) -2SO 3 (g ); △ H<0.如图表示当其它条件不变吋，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A. B. C.D. ②温度对反应的影响混介气休总压 <P2>P1) ③平衡体系增加2对反应的影响 ④催化剂对反应的影响①压强对反应的影响、仃佈化刑总化剂• ° 公时何wA. 图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B. 图II表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响C. 图II表示to时刻通入氮气对反应速率的影响D. 图III表示t0时刻增大。

【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

重庆市万州区2017-2018学年高二化学10月月考试题

2019级高二上期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一．选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．泡沫灭火器中常使用的原料是Al2（SO4）3和小苏打2.我国科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A. NaHCO3为弱电解质B.H2CO3的酸性弱于乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键3.下列电离方程式书写不正确的是A.2H2O H3O++OH－B.H2S H++HS－C.NaHS Na++HS－D.HCO3—+H2O H3O++CO32-4．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、OH-、S2-、Na+5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01N AC.1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD.2mo lSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A6.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

重庆市2017-2018学年高二化学4月月考试题

重庆市第一中学2017-2018学年高二化学4月月考试题I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应的有机产物一定为纯净物的是A. CH与Cl 2光照 B . (CH) 2C=C(CH) 2和氯化氢加成C.氯乙烯加聚 D . CHCHBrGH5与NaOH的醇溶液共热2•下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A. CH 和GHw B . GHo和GHwC. CH=CH 与［C I I? D Cibl . GH s 和C6H o3•下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A. 甲苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 甲苯在30 C时硝化生成硝基甲苯D. 1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应4. 下列性质比较结果错误的是A. 碳碳键键长：乙烯〉苯B. 沸点：正戊烷> 异戊烷C. 相对密度：/W> AAD. 水溶性：CHCHOH > CfCHBr5. 苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：一 |丨n | 1在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是-A. CH3CH和Cl2B.CH 2=CH和Cl2C.CH2=CH 和HClD.CH 3CH 和HCl6. 下列说法不正确的A. 互为同分异构体的物质化学性质不一定相似B. 等物质的量的烃A和烃B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值可能为16C. 如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同分异构体D. 氰酸铵(NHOCN与尿素［CO(NHz) 2］互为同分异构体7. 下列分子式有且仅有3种同分异构体的是A. C2H6 B . C5H0 C . C6H6 D . GH2CI2&下列操作①用氢气除去乙烷中含有的乙烯；②用酸性高锰酸钾溶液除去苯中含有的甲苯③用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的Br2；④用水鉴别甲苯和溴乙烷；⑤用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷。

重庆市万州三中高二上学期第一次月考化学试题(Word版)

重庆市万州三中高二上学期第一次月考化学试题（Word版）一、选择题〔每题只要一个正确答案，每题3分，共48分〕1、以下不属于电离方程式的是〔〕A、2 H2O H3O＋＋OH－B、H2O H＋＋OH－C、CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O2、下表中物质的分类组合完全正确的选项是〔〕编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2CS2H2O C2H5OH3、准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是〔〕A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml碱式滴定管D. 有刻度的50ml烧杯4、能证明乙酸是弱酸的实验理想是( )A．CH3COOH溶液与Zn反响放出H2 B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反响生成CO2 D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红5、以下说法中正确的选项是( )A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C〔H+〕=C〔OH—〕C、酸和碱恰恰完全反响时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性6、以下离子方程式中，属于水解反响的是( )A．HCOOH+H 2O HCOO— + H3O+ B． CO2 + H2O HCO3— + H+C．CO 32— + H2O HCO3— + OH—D． HS— + H2O S2— + H3O+7．100℃时，向pH=6的蒸馏水中参与NaHSO4晶体，坚持温度不变，测得溶液的pH=2。

以下表达中不正确的选项是：〔〕A．此时水的离子积K w=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离水平随温度降低而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)8．某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )①适当降高温度②参与NH4Cl固体③通入NH3④参与大批盐酸A．①②B．②③ C．②④ D．①④9．室温下，以下各组粒子在指定溶液中能少量共存的是( )A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—10、以下有关pH变化的判别中，正确的选项是〔〕A．随温度的降低，纯水的Kw减小B．随温度的降低，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大11、常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相反C．醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42-)相反 D．两溶液中区分参与足量锌片放出H2体积相反12、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,关于该平衡，以下表达正确的选项是 ( )A.参与水时，平衡向逆反响方向移动B.参与大批NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.参与大批0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 增加D.参与大批CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动13、以下表达正确的选项是( )A．将稀氨水逐滴参与稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度区分为c1和c2，pH的别为a和a＋1，那么c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈白色D．向0.1mol·L－1的氨水中参与大批硫酸铵固体，那么溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14、在室温上等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定大于7的是〔〕A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氨水C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液15．局部弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 ℃) 1.77×10－4 4.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3 B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH＋CN－===HCOO－＋HCN16．浓度均为0．1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，区分加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如下图。

2017-2018学年重庆市万州二中高二(上)期中化学试卷

2017-2018学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．（2.5分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜02．（2.5分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 3．（2.5分）对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2.5分）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣5．（2.5分）用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．Cu（OH）2B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O 6．（2.5分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+7．（2.5分）下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=6的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）8．（2.5分）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4NO3 9．（2.5分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．③④10．（2.5分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水11．（2.5分）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成12．（2.5分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3↑+H2O13．（2.5分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）14．（2.5分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶15．（2.5分）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

重庆万州二中高二下学期入学考试试卷化学 Word版含答

高2018级高二下期入学考试化学试题本试题卷共4 页。

分Ⅰ、Ⅱ卷两部分。

满分100分。

时间 90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16第Ⅰ卷一、单项选择题。

（本题共16个小题，每小题3分，共48分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更不易被腐蚀C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D ．乙醇是不可再生的能源2．下列过程一定不能自发进行的是（） A ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0 B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g) ΔH ＞0C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)ΔH ＞0D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) H ＜03．下列热化学方程式中，正确的是（）A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－38.6 kJ·mol －14．下列说法正确的是（）A ．明矾用于净水与K +、Al 3+的水解有关B ．配制FeCl 3溶液时，为了抑制Fe 3+的水解，常加入少量稀硫酸C ．常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以减少氯气溶于水的损失D ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 5．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、Al 3＋、HCO －3、NO －3B ．OH －、Cl －、Mg 2＋、K ＋C ．NH ＋4、Na ＋、CH 3COO －、NO －3D ．Na ＋、NO －3、Fe 3＋、I －6．有一化学平衡：mA(g) +nB(g)pC(g)+qD(g)。

重庆市万州区2017-2018学年高二第一学期11月月考化学试卷(无答案)

高二上期11月月考卷化学试题一．选择题（本题共10小题，每题5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．草木灰与铵态氮肥不能混合施用B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．泡沫灭火器中常使用的原料是Al 2（SO 4）3和小苏打D ． NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂2．常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A. 在AlCl 3溶液中：K +、OH -、S 2-、Na+ B. 在c(H +)/c(OH -)=1×1012的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、CO 32-、NO 3- C.在由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：HCO 3-、Al 3+、NH 4+、ClO -D. 在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na +、Cl -、AlO 2-、CO 32- 3.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是A ．V 3＞V 2=V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3＞V 2＞V 1D ．V 1=V 2＞V 34.某温度下，水的离子积常数K W ＝10－12。

该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝9的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH ＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为A ．1∶10B ．10∶1C ．99∶21D ． 9∶15. 化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋＋CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是( )A ．该反应达到平衡时：c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋)B ．往平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大C ．该反应平衡常数表达式：K ＝K spK spD ． CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小6.常温下，如图是用 0.1000 mol ·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol ·L-1HA 溶液所得到的滴定曲线。

重庆高二高中化学月考试卷带答案解析

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

20172018高二化学选修4测试题及答案

2017-2018学年度高二月考测试题考试时刻：90分钟考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）一、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,以下热化学方程式正确的选项是（ B ）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol二、已知反映：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol以下结论正确的选项是(A)A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反映热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反映的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反映生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混归并在必然条件下发生如下反映：2A（气）+B（气）2C（气）。

假设经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反映平均速度为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反映的平均速度为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是（B ）A.①③B.①④C.②③D.③④4、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反映速度的是（ A）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反映物浓度5、用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，以下方法不能使氢气生成速度加大的是（B）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6、在必然温度下的定容密闭容器中，当以下物理量再也不改变时，不能说明反映A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平稳的是（ A）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，必然条件下，进行如下反映：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平稳后，为提高该反映的速度和NO的转化率，采取的正确方法是( B )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强8.在必然温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反映2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反映混合物中的体积分数（）与反映时刻（t）的关系有以以下图示，正确的选项是（ B ）A B C D 9. 以下物质中，属于强电解质的是（ D ） A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23⋅D. HCl10.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳： CH 3COOH CH 3COO －＋H +关于该平稳，以下表达正确的选项是(B) A.加入水时，平稳向逆反映方向移动B.加入少量NaOH 固体，平稳向正反映方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平稳向正反映方向移动12、以下事实不能用勒夏特列原理说明的是（B ） A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度太高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液别离跟足量的镁完全反映，以下说法正确的选项是(A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.二者产生等量的氢气 D.无法比较二者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（D ） A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 315、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4===Na ++H ++SO 24-。

重庆万州二中2017级高二下学期期中考试化学试卷含答案

万州二中高 2017 级化学期中考试出题人：许暐审题人：冉孟莲可能用到的相对原子质量:H—1C-12O-16Na-23Ca—40一、单项选择(每题2。

5 分）1．下列化学用语正确的是（）A。

聚丙烯的结构简式:B。

四氯化碳分子的电子式: C。

丙烷分子的比例模型：D。

2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式:2．下列有机物的命名正确的是(）A.的名称为三甲苯B.的名称为2－甲基－2－氯丙烷C。

的名称为2－甲基－1－丙醇D.的名称为3－乙基－1－丁烯3. 使用一种试剂就能鉴别出来的是A．甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇B．苯、甲苯、己烯、苯酚C．己烯、汽油、苯、溴乙烷D．苯、甲苯、二甲苯、乙醛4. 卤代烃RCH2CH2X 分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时．被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和②5.下列操作达不到预期目的的是（)①用乙醇与3 mol/L 的H2SO4 混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe 粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时,应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥为检验RX 是碘代烷,将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO3 溶液；A。

①⑥B。

③⑤⑥C。

②③④⑤D.①③⑥6．下列实验装置图不能达到其实验目的的是（）1A。

证明酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚B。

实验室制取乙酸乙酯C.石油分馏D。

实验室制取硝基苯7．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是( ) A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6 B．C6H6O、C5H10、C7H6O2 C．CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH8．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是（）A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有10 个碳处于同一平面上C。

重庆市万州二中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题

重庆市万州二中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( )2．下列水溶液可以确定显酸性的是( )A．含氢离子的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C． pH<7 的溶液 D． c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是 ( )A． NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B． S2－＋2H2O H2S＋2OH－C． CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D． CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为( ) A． 1∶9 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度 B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3 D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数K a或K b，水解平衡常数K h，沉淀溶解平衡常数K sp，水的离子积常数K w的叙述中错误的是A． K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较K sp与离子积Q C的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C． K、K a或K b、K h、K sp、K w都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K w三者间的关系可表示为：K w=K a.. K h 10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B． 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C． pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D． 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。