14、金属钠的性质与应用(苏教版)
金属钠的性质与应用(苏教版必修1)
3．钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发 生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在 煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。
[例1] 某同学设计出一种在隔绝空气下让 钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应 速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。
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1．钠原子最外层的一个电子，表现出强的还原性，易 与非金属单质、水等物质发生反应。
2．钠与 O2、水反应的化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O(白色) 2Na＋O2=点==燃==Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O=风==化==Na2CO3＋10H2O。
3．金属钠着火，能用水扑灭吗？ 答案：不能，应用沙子盖灭。
(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2 的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯 度，故需将O2中的杂质气体除去。
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2 的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水 面下降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔 化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最 后完全消失
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
从可呼吸的钠电池说起——钠的性质和应用（苏教版化学1·必修）1教学指导思想课程标准要求通过实验理解钠的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
本节课的设计从可呼吸的钠电池出发，围绕可呼吸钠电池，通过创设多层面、多维度的一系列问题，采用“引导—探究”的教学方法，不断激起学生的认知冲突，诱发学生主动自发进行探究性学习从而解决问题，问题解决的同时，学生也掌握了钠的存在、性质、应用、冶炼和保存方法。
整个设计中注重引导学生关注科学方法和科学精神，从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
2教材及学情分析（1）教材分析《钠的性质和用途》是苏教版《化学1·必修》专题二《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容的一部分。
本节课的学习不仅是对金属化学性质的延伸和发展，既为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，又可以为学习《化学2·必修》与选修部分相关的理论知识打下重要的基础。
（2）学情分析学生在学习本课之前，已经学习了氧化还原反应、物质的分类等相关理论，同时也学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，另外他们对化学实验具有浓厚的兴趣，乐于并有能力完成实验，但是实验操作的严谨性、规范性方面缺乏足够的重视，对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
因此，学生对实验的探究能力及分析能力还需教师进一步培养和提高。
3教学目标（1）知识与能力：了解钠的存在、冶炼、用途和物理性质；掌握钠的化学性质。
培养学生操作技能、观察能力和分析问题的能力。
（2）过程与方法：从自然、生活、科技和历史等视角来认识物质，通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，探索钠的性质。
（3）情感态度与价值观：通过最新科技的展现，理解科学研究的思路和过程；通过亲历科学探究的过程，感受化学科学的奇妙，在体会、反思中提升核心素养。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.1 金属钠的性质及应用1
实验结 钠是银白色、质 论 软的金属
(1)取用钠时要用镊子，切不可用手直接接触。
(2)待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油。
(3)取用的钠粒一般为绿豆粒大小。 (4)切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。 (5)吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理。 (6)Na在空气中的变化过程为：
二、钠与酸、盐溶液的反应规律
【提示】 金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应， 而Na不与煤油反应，且比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的 发生。
三、金属钠的用途和制取
1．钠的用途
熔融 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。 (1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：
(2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。
一、钠与氧气反应的实验探究
实验
装置 实验步 用小刀切下一小 骤 块金属钠 实验现 象 银白色光亮切面 放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与 氧气反应：4Na ＋ O2===2Na2O(白 色固体) 放在坩埚上，加 热 钠熔化，剧烈燃 烧，黄色火焰， 生成淡黄色固体 钠易燃烧，产物 是过氧化钠： 2Na＋ O2Na2O2(淡黄色 固体)
上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
按下表完成实验探究并填空： 实验步骤 实验现象及解释 ①浮——____________：________比 水的密度小 ②熔——熔化成小球：钠与水反应 ____且钠的熔点____ ③游——小球在水面上四处游动：反 应放出________使小球受力不均匀， 四处游动 ④响——发出“嘶嘶”的响声：气体 小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声 2Na＋2H2O ===______ 化学方程式 实验结论
2022年高一苏教版化学必修一教学案(19)金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反响。
学习过程：[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反响，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色，看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地〔能用刀切开〕、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，外表变，生成白．色的〔化学式为〕，加热时能燃烧，产生火焰，生成色的〔化学式为〕。
完成以下化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明复原剂。
常温：Na ＋O2===氧化剂：复原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：复原剂：③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反响的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水〔酸〕的反响[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的，那么钠与水是否反响2、实验过程和步骤：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反响，生成和，表现性。
金属钠的性质与应用教学设计-苏教版(精品教案)
《金属钠的性质与应用》的教学设计汪纪苗宁波市鄞州中学一、设计思想、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属钠的性质与应用学案苏教版(优秀教案)
金属钠的性质与应用【学习目标】班级姓名.知道钠的物理性质和用途。
.掌握钠的化学性质。
.成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。
【学习过程】原子构造表示图，原子易（“获得”或“失掉” ）个电子成为稳固构造，表现出性，作剂，在自然界中以态形式存在。
工业上制钠的反响为：。
一、金属钠的性质.物理性质（）密度比煤油大，比水小（）硬度小（质地柔嫩）（）银白色，有金属光彩，能导电、导热.化学性质（）与非金属的反响：钠露置在空气（方程式）：（白色固体）点燃钠在空气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，淡黄色固体）点燃钠在氯气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，大批白烟）（）与水的反响：实验现象结论或解说实验（）钠浮在水面上（）与水反响发出“嘶嘶”响声（）钠融化成闪亮的小球（）小球在水面上快速游动，小，最后消逝（）反响中溶液的颜色渐渐变红渐渐变（）钠的密度比水小（）钠与水反响生成气体（）钠熔点低，反响放热（）反响产生的气体推进小球运动（）有碱性物质生成实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红化学方程式：↑（ 3）与酸的反响：化学方程式：↑（ 4）与盐溶液的反响：以溶液为例：()↑()()↓总式:()↑本质：金属钠与盐溶液反响时应先考虑钠与水的反响，而后才考虑与盐的反响，而不是发生置换反响。
3.钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反响堆的热互换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反响：。
4.钠的保留：往常保留在煤油中。
二、氧化钠与过氧化钠.物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
.化学性质：（碱性氧化物）：；（过氧化物）：↑；↑3.用途：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
【课后作业】一、选择题.对于钠的性质，哪一种说法是错误的（）.钠的密度比水的大.钠是强复原剂.钠的熔、沸点比较低.钠呈银白色.金属钠应保留在（）.空气中.水中 .煤油中.密闭容器中.钠在自然界中的存在形式是（）.游离态.化合态.氧化物.氢氧化钠.以下表达正确的选项是（）.与都是碱性氧化物.是氧化物，不是氧化物.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理同样.在空气中焚烧生成淡黄色固体.取一小块钠放在焚烧匙里加热, 以下实验现象正确的选项是（）①钠先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体. ①②③ . ①②④ . ①②⑤. ①③⑤.少许的金属钠长久搁置在空气中，最后的产物是（）.....将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是（）.钠浮在液面上.有气体产生.水溶液变为红色.钠熔成小球并在水面四周游动.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现积淀的是（）. 稀 .氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液..必定量的、、分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为：：，则、、三种金属的物质的量之比为（）.：：. ：：C.：：.：：.钠用在电光源上作高压灯是由于（）.钠的复原性强.钠焚烧时发出黄色火焰.钠光射程远，透雾性强.金属钠导电性优秀二、填空题.依据钠与水反响的实验过程，回答以下问题：() () () ()用小刀切割钠，说明。
金属钠的性质与应用课件 苏教版
? D、反应后的溶液呈现红色
2、（2007 年4月广州理科基础）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然
后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察
A 到的反应现象中，不可能得出的结论是（
）
A ．钠比较柔软
B ．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
3、下列叙述中，错误的是（ D ）
金属钠的性质与应用
钠保存在煤油中
金属钠比煤油重
液体是煤油
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点：
小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
实验探究 1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观金察属表钠面在的空颜气色中以表及
表面颜色的变化。
面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
? A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ? B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
? C．钠与硫化合时可以发生爆炸
? D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与 Na反应生成具有
强烈腐蚀性的强碱 NaOH
小结：钠的化学性质
? 1、与 O2反应
4Na + O 2 2Na + O 2
? 2、与水反应
2Na2O (白色) 点燃 Na2O2(淡黄色)
几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小 )投入烧杯中， 观察实验现象。
[实验3]
钠与水的反应 红
游响 熔
浮
缩
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度， 0.97g/cm 3
熔
反应放热 ，熔点低， 97.81℃
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计苏教版高一化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教学设计金属钠的性质与应用教学设计一、教材分析本课程是江苏教育版高一期《化学必修》第2单元第2单元教学内容的一部分——从海水中获得的化学物质。
第一类是研究金属钠的性质和应用。
通过对代表性元素钠的研究，向学生介绍金属元素的学习方法。
它在高中化学中占有重要地位，也是高考的重要考点之一。
钠与水反应的探索实验具有重要意义。
本节通过钠和水反应实验，进一步深化和改进其元素化合物的物理化学性质、保存方法和用途。
2、教学目标1。
知识和技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）让学生知道，通过改变反应条件，化学反应可以发生不同的变化。
2.流程和方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，并向学生提出开放性问题。
利用实验现象引导学生发现并解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探索培养学生严谨严谨的科学方法论；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
3、通过对初中生学习情况的分析，学生们已经学会了燃烧的三要素。
通过上一节对金属活性顺序和氧化还原反应的研究，学生们普遍具有研究热情和强烈的实验探索兴趣。
钠是一种活性金属。
大多数金属在一定条件下能与氧发生反应。
通过学习第一章，学生掌握了一些实验操作的基本技能。
学生已经掌握了学习元素物质及其化合物知识的一般方法和思路，并具有一定的动手能力和问题分析能力。
因此，在这节课上，我将设置更多的问题和探索性实验来引导和激励学生开始学习。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；实验现象的观察与分析v.教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
苏教版高中化学必修1《金属钠的性质与应用》名师教案
《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标1、知识技能:了解钠的存在、保存、用途和制法;掌握金属钠的性质;2、过程方法:在实验探究中培养观察能力和思维能力,增强合作意识;3、情感态度:通过化学实验发展学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。
教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
苏教版必修1高中化学金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用【教学目标】掌握金属钠的物理和化学性质，了解金属钠制备方法【教学重点】金属钠的化学性质【教学难点】金属钠与水的反应实验【教学方法】演示法、实验法【教学过程】[引入]1．初中学过了有关金属的知识。
2．学习了一些盐：NaCl KCl Na2CO3 NaHCO3颜色 状态 硬度 密度 熔沸点 导电导热性银白色 固态 小 小 低 良导体（0.97<1）(97.81<100)[实验]演示二、钠的化学性质原子结构：Na →易失电子，元素有较强的金属性，单质有较强的金属性。
1．与水的反应（水中滴加酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮 熔球 游、嘶嘶声 溶液呈红色密度小 溶点低 有气体 有碱生成放热反应[检验]气体---H2（爆鸣实验）[反应实质]钠与氢离子反应钠的保存：保存在煤油中（0.8），隔绝空气和水【资料卡片】2．与非金属反应（1）与O2的反应4Na+O2=2Na2O(常温下反应，生成白色固体，不稳定)2Na+O2=Na2O2（点燃，燃烧生成淡黄色的固体，有黄色火焰）稳定性：Na2O2> Na2O(2 Na2O+O2= Na2O2,加热)（2）与S 、Cl2反应2Na+S=Na2S(加热，爆炸)，2Na+Cl2=2NaCl(点燃)[思考]1．比较钠、氧化钠、过氧化钠的稳定性。
2．下列可以由钠通过化合反应直接制得的是A ．Na2OB ．Na2O2C ．NaOHD ．Na2CO33．下列物质在常温下能在量共存的是A ．Na2O O2B ．Na2O2 O2C ．NaOH CO2D ．Na2O H2O3．与盐酸的反应2Na+2H+=2Na++H2↑,与酸反应时，先与氢离子反应。
4．与盐溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并：方程式相加，与盐溶液反应是先与水反应。
[思考]写出化学方程式，标出电子转移的方向与数目。
【苏教版】高考化学复习教案 《金属钠的性质及应用》
专题二：第二单元钠镁及其化合物金属钠的性质与应用（精彩教案）课时安排：1课时教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。
金属钠的性质与应用说课(苏教版必修1)
【板书设计】
金属钠的性与应用
一、钠的性质 1．钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小。 2．化学性质 （1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃 点燃：2Na +O2点燃 = 2Na2O2（淡黄） （2）与氯气反应 点燃：2Na+Cl2 = 2NaCl （3）与水反应 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 二、钠的用途 1．制备钠的化合物 2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂 3．高压钠灯 700-800℃ 4．还原贵重金属 TiCl4 + 4Na === Ti + 4NaCl 三、金属钠的工业制法 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
三、【学情分析】 此教学是针对一般高中的学生而设计，在新课程 理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究 式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对 化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和 成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析 能力。
四、【教法和学法分析】 本节课设计了“以问题为索引，学生为主体”的 科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营 造师生互动的和谐课堂。 本节课的教学，目的使学生掌握下列基本方法 1、让学生学会分析：观察现象—分析原因—得出 方法—综合运用。 2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其 化合物抓住“结构 — 性质 — 存在和用途”这条 线。
注：结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又 决定其存在和用途。
五、【教学程序】 设计思路：尝试“实验－探究”法，综合运用多种 媒体提高课堂质量. 实验准备 1 、药品和仪器：金属钠、酚酞试液、烧杯、三角 架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小 刀、滤纸、玻璃片、矿泉水瓶、蒸馏水。 2、实物投影仪 多媒体
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
苏教版高一化学教案-金属钠的性质与应用
第2單元課時1金屬鈉的性質與應用教學設計一、學習目標1．知道鈉的物理性質和用途。
2．掌握鈉的化學性質。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。
4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。
二、教學重點及難點鈉的物理性質和化學性質。
三、設計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析並總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。
四、教學過程[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關係，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
(ppt 2)[板書] 2NaCl2Na＋Cl2↑鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。
[板書]一、鈉的物理性質(ppt 3)銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學性質1．可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O白色[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。
[板書]2Na＋O2 Na2O2過氧化鈉，淡黃色[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。
[觀察與思考3]向一隻盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然後向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。
[板書]一、鈉的物理性質熔點低，97.8℃。
二、鈉的化學性質2．可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：1．金屬鈉為何保存在煤油中？2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。
高一化学专题2金属钠的性质与应用教案 苏教版
高一化学专题2金属钠的性质与应用教案江阴市澄西中学教学目标：知识与技能能目标：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质过程与方法目标：通过分析钠与水反应的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。
情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。
教学重点：钠的化学性质难点：通过实验探究得出金属钠的性质教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会合作学习。
教学过程：[引入] 现在看老师做个实验？用一滴水能不能用一滴水把酒精灯点燃？（暗暗放一块金属钠，滴1滴水）着了为什么会着？这是因为在滴水前在灯芯里做了个小动作——放了块固体这个固体物质便是金属钠。
今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用”[PPT] 金属钠的性质与应用[讲述]尽管自然界中钠元素的含量非常的丰富，但金属钠的制取却很困难。
直到19世纪初，英国化学家戴维（Davy H. 1778—1829）电解熔融NaOH才得到了金属钠，比Fe的冶炼整整晚了4000多年。
目前，世界上金属钠的生产大多采用电解熔融氯化钠的方法。
2NaCl = 2Na + Cl2[PPT] 电解熔融氯化钠示意图[阅读]2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”, 据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。
一遇到水，这个桶就爆炸了。
经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。
专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。
消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。
苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计【内容分析】本节课选自苏教版必修1专题2第二单元，主要学习钠的性质与应用。
要求学生能说出钠的主要物理性质；认识钠的还原性，并会书写钠分别与水、氧气等反应的化学方程式。
根据课程标准和教学要求，通过专题1人类对原子结构的认识和专题2第一单元基本的氧化还原反应概念及对典型的非金属元素氯的学习认知，这部分内容不仅可以进一步强化学生对氧化还原反应理论的应用，体验“从现象到本质。
从宏观到微观”，引领学生学习镁铝等金属的认知策略，培养学生观察问题和分析解决问题的能力，也为学生学习元素周期表的知识提供了一定的基础，通过拓展应用感受所学知识的价值。
【学情分析】在学校层面上，省前中是一所四星级高中，学生的基础比较扎实；在心理层面上，处于高一学段的学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探索未知、崇尚真理的意识；从能力层面上，高一学生具备了一定的观察分析问题的能力，初步掌握了实验探究的基本程序，初步具备了设计实验方案的能力和一定的动手操作能力并具有较好的思考与质疑、交流与合作的学习习惯；从知识层面上看，通过初中化学的学习，学生已经具备了一定的元素化合物知识和金属活动性顺序的一般知识。
进入高一，又学习了人类对原子结构的认识和基本的氧化还原反应概念。
基于以上分析，学生具备了将钠单质的金属活泼性与其原子的最外层电子排布结合起来的逻辑能力，从而初步形成物质的结构决定物质的性质的观点。
通过联想本单元从海水中得到的典型非金属元素氯气性质的学习，拓展到典型的金属元素钠的学习，感悟氧化还原本质，深化整体学习法和宏观辨识和微观探析的化学学科思想。
【教学目标】1.掌握钠的物理性质，认识钠的活泼性，学会书写钠分别与水和氧气等反应的化学方程式。
2.能从宏观和微观的视角分析解决问题，形成“结构决定性质”的观念。
掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.能养成严谨求实的科学态度，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案
第2单元金属钠的性质与应用一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教案重点及难点钠的物理性质和化学性质三、教案方法新授、实验四、实验药品和器材药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶五、教案过程[引入]俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。
[学生]写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。
[教师]那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。
[投影]实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[学生]两人一组，分组实验。
用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
得出钠的物理性质：银白色金属，质软。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。
写出方程式。
[板书]第2单元金属钠的性质与应用一、钠的物理性质银白色金属，质软二、钠的化学性质（1）与氧气反应常温：[教师]常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。
如果将钠点燃呢？[投影]实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[学生]两人一组，分组实验。
钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[投影]钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）。
可标出Na2O2中氧元素的化合价。
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。
[教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。
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密度( 密度(钠) ＜ 密度（ 密度（水）
浮 熔 游 响 红
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
反应放热、钠的熔点低 反应放热、 气体推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 反应剧烈、 产物呈碱性
钠与水反应： 钠与水反应： 方程式： 方程式：2Na ＋2H2O 2NaOH + H2↑
实验一： 实验一：观察露置在空气中的钠切面的颜色
切面
实验现象： 实验现象：
放置一会儿
银白 暗 用小刀切割开的断面呈_____色 断面迅速变____ 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____ _____
常温： 常温：4Na + O2 = 2Na2O
（白色） 白色）
实验二： 实验二：向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞
熔融 电解
2Na + Cl2↑
高 压 钠 灯
秦山核电站 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高温
制备Na 制备Na2O2
制取金属
700～800℃ ～ ℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl (钛、钽、铌、锆) 钛
钠长时间露置在空气中的变化。 钠长时间露置在空气中的变化。
银白色 （Na） Na） 变暗 （Na2O） 变白 （Na2CO3·10H2O） 变潮湿 （NaOH） NaOH） 白色粉末 （Na2CO3）
反应中的钠失去电子，表现出还原性 思考：为什么不能用手直接取用钠？ 思考：为什么不能用手直接取用钠？
因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐 蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。 蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。
【问题的深化】 问题的深化】
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置 换出来。 换出来。 思考： 思考：把一小块金属钠投入到硫酸 铜溶液中，你预计将看到什么现象？ 铜溶液中，你预计将看到什么现象？
钠与盐溶液反应
现象：钠浮在水面上， 现象：钠浮在水面上，熔成小球 ，
向四处游动，有氢气生成且生成蓝 向四处游动，有氢气生成且生成蓝 沉淀。 色沉淀。 反应方程式（分两步）： 反应方程式（分两步）：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
金属钠的性质及应用
观
察ห้องสมุดไป่ตู้
根据观察所得， 根据观察所得，金属钠有 何性质？ 何性质？
★ 金属钠常温下呈固态 ★ 金属钠的密度比煤油大 ★ 金属钠不与煤油反应
金属钠保存 在盛有煤油 的试剂瓶中。 的试剂瓶中。
一、钠的物理性质
银白色金属 质地柔软 密度比煤油大比水小 熔点低 导电、导热 导电、
0.97g/cm3
总反应式: 总反应式 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ↑
结论：钠不能置换水溶液 溶液中的金属。 溶液
金属钠的制备
溶液， （1）电解 ）电解NaCl溶液，能否得到金属钠？为 溶液 能否得到金属钠？ 什么？ 什么？ 能接触吗？ （2）电解时产生的 2和金属 能接触吗？ ）电解时产生的Cl 和金属Na能接触吗 为什么？ 为什么？ 2NaCl