2019-2020学年浙江省杭州第二中学新高考化学模拟试卷含解析

C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；
故合理选项是B。
12．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A．白色固体是NaClB．溶液中存在两种电离平衡
C．溶液pH值减小D．NaCl的溶解速率小于结晶速率
D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】
A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；
B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.可降解的“玉米塑料”在一定时间内可以自行分解，替代一次性饭盒，可防止产生白色污染，选项A正确；
【答案】B
【解析】
【详解】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；
B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；
C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；
D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；
故选：B。
13．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2O F－＋H3O＋
B．Na2S的电子式：
C．乙烯的结构式：CH2＝CH2
D．重氢负离子( H－)的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】
A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF＋H2O⇌F－＋H3O＋可表示HF的电离方程式，故A正确；
B.Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；
6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。
7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
8、铁和硫反应生成硫化亚铁。
9、铁和氧气反应生成四氧化三铁
10、铜和硫反应生成硫化亚铜
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1NA
B．一定条件下，2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
D.1个NH2-含10个电子，0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个，故D正确。
11．下列微粒互为同位素的是
A．H2和D2B．2He和3HeC．O2和O3D．冰和干冰
【答案】B
【解析】
【详解】
A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；
B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；
D．气体状况未知。
【详解】
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为： =0.1mol，含有碳氢键（C﹣H）数为0.1NA，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA
B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
C．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA
D．0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个
C．1 L0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
【答案】A
【解析】
【分析】
A．乙炔和苯具有相同最简式CH，1molCH含有1个C-H键；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．乙酸为弱电解质，部分电离；
2019-2020学年浙江省杭州第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器的用法正确的是（）
A． ①可以长期盛放溶液
B． 用②进行分液操作
C． 用酒精灯直接对③进行加热
D． 用④进行冷凝回流
【答案】D
【解析】
【详解】
A. ①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；
③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；
D. ④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。
故选D。
【点睛】
此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。
2．古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )
C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；
故合理选项是A。
9．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．Na2OB．AlCl3C．FeCl2D．SiO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；
B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；
C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；
D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)<0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，则BOH是弱碱，结合图像分析解答。
【详解】
A、由图可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根据HA⇌H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A错误；
C.乙烯的结构简式：CH2＝CH2，故C错误；
D.重氢负离子( H－)的质子数是1，即核电荷数为1，故D错误；
故选：A。
4．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 +Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
答案选D。
7．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a→c过程中水的电离程度始终增大
D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】C
【解析】
【详解】
A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；
B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；
C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；
D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．①到②水的电离程度逐渐减小
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
【答案】D
【解析】
【详解】
A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误；
B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；
B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌铁原电池中，锌作负极易腐蚀，作正极的金属是铁，不易被腐蚀，选项B正确；
C.碳酸氢钠能和酸反应产生二氧化碳，受热膨胀，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，选项C正确；
D.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，维生素C的还原性强于亚铁离子，先被氧化，选项D错误。
C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误；
D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确；
答案选D。
【点睛】
向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。