常见的碱中考复习

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中考化学碱及其性质知识点整理

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰熟石灰氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似）（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

中考复习常见的碱

中考复习常见的碱知识回顾：一，常见的碱有化学式分别是它们的共同特点都是由和组成氢氧化钠的性质用途：1氢氧化钠的俗名叫做，，。

化学式2物理性质：色的固体，于水，溶解时的热，暴露于空气中易吸收水分而，有强烈的如不慎将碱液沾到皮肤上，正确的处理方法是。

3用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于等工业，氢氧化钠能与发生反应，生活中可用于如炉具清洁剂中含有，氢氧化钠还可以干燥某些但不能干燥。

不可以干燥，氢氧化钙的性质用途：1氢氧化钙俗名是，。

由反应生成，放出大量的以致使水沸腾。

2物理性质：氢氧化钙是色状的固体，于水。

氢氧化钙也有性。

3用途：，中和废水。

建筑材料，三合土。

碱的化学性质（碱的通性）1与酸碱指示剂发生反应：使紫色的石蕊试液变使无色的酚酞试液变2与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物----盐+ （）反应的方程式：氢氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钙与二氧化碳反应氢氧化钠与二氧化硫反应氢氧化钠与三氧化硫反应3碱和酸发生中和反应：碱+酸--- + （）氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钙与硫酸反应4碱与某些盐反应碱+盐--- 和( )氢氧化钙与碳酸钠反应现象总结：不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是因此具有相似的即碱的通性，碱的通性反应离子的性质二，中和反应1 与作用生成和的反应叫中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合成的过程2中和反应的应用：（1）改良常用来改良酸性土壤（2）处理工程的废水，一般用中和硫酸厂的废水（3）用于医药和日常生活，如胃舒平（含）医治胃酸过多的病人，被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂一些含碱性的物质如3溶液酸碱度用表示，PH的范围在之间。

PH 7溶液呈酸性，PH 7溶液呈中性，PH 7溶液呈碱性4测溶液的酸碱度用它的使用方法是5厕所清洁剂显性，厨房清洁剂显性肥皂水，草木灰水显性。

正常雨水的PH为因为溶解有酸雨的PH 。

典例精析：（2009，达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

2022年中考一轮复习讲义酸、碱、盐第四课——常见的碱

酸、碱、盐第四课——常见的碱一、常见的碱（1）氢氧化钠（俗称______、_______或________）物理性质:①白色半透明结晶状固体；②氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，如不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂3％～5％的硼酸溶液。

③吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

但液态氢氧化钠没有吸水性。

④溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

⑤保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO 2 反应）⑥制法：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 == CaCO 3 ↓+2NaOH⑦用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠（2）氢氧化钙（俗称：________、________）其水溶液被称为_______，具有一定的腐蚀性。

1、物理性质①白色粉末状固体；②微溶于水；2、制取：①CaCO3高温分解______________________；②CaO溶于水_______________________此反应___热，常将CaO作为干燥剂3、腐蚀性：具有较强的腐蚀性，但不如氢氧化钠氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。

4、用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制波尔多溶液（和硫酸铜混合，化学反应方程式为______________________）（3）其他常见的碱①氢氧化钾②氢氧化钡③氨水（溶质是NH3·H2O，NH3的水溶液）④大多数碱的颜色为白色，氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。

练习：1.下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水2.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2 B.CO C.O2D.CO23.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，质量会减少的是( )A．生石灰 B．烧碱固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸4.下列物质中属于碱类的是( )A.碳酸钠B.火碱C.石灰石D.生石灰5.下列物质中,溶于水时不会放出大量热量的是( )A.生石灰B.NaOH 固体C.浓硫酸D.Ca(OH)26．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用7．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是____________，这种现象叫潮解。

常见的碱_中考复习

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

初三化学常见的碱知识点

初三化学常见的碱知识点初三化学常见的碱知识点在我们平凡无奇的学生时代，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。

哪些才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺为大家收集的初三化学常见的碱知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三化学常见的碱知识点篇1常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2、酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱→盐+水初三化学常见的碱知识点篇2通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

4、保存方法：二者都密封保存。

氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。

中考化学总复习第3部分身边的化学物质第12讲常见的碱

4. 中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性：如通常用_熟__石__灰___改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__N_a_O__H__进行中和处理。
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(3)用于医药：胃酸中含有__H_C__l ___，可帮助消化，但胃酸过
A．CaCl2、KOH、Na2CO3
B．Na2CO3、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOH
D．CuSO4、HCl、NaCl
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9．(2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和
氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体
_O__H_—_（__或___氢__氧__根__）___ ，有不同的化学性质是因为电离出的 __阳__离___子___不同。
2．碱的化学性质 (1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变_蓝__色_____，能
使无色酚酞溶液变__红__色__(_hó_ng。sè)
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2017 3 分(推断题)
以推断题的形式考查碱的性质
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知识梳理
常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途 1．常见的碱
碱是由__金__属__(_jīn_shǔ_)阳__离___子__或__铵__根__（__N__H_4_+_）_离子和_氢__氧___根____ （__O_H_—__）__ 离子构成的，常见的碱有 ___氢__氧__化__钠__(_qīn_ɡ_yǎn、ɡ huà nà) __氢___氧__化__钙__(_qīn_ɡ _yǎn、ɡ hu氢à ɡài)氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。

经典中考化学复习资料常见的碱

第二讲常见的碱知识能力解读①因为NaOH 易潮解，且易吸收空气中的2CO 而变质，所以NaOH 必须密封保存。

②NaOH 固体易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥2CO 、2SO 等酸性气体，可以干燥4CH 、CO 等中性气体和3NH 等碱性气体。

③只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色，不溶性的碱不能使之变色。

常见的碱中NaOH 、KOH 、32NH H O ⋅、()2Ba OH 、()2Ca OH （微溶）属于可溶性碱，其余的碱是难溶于水的，如()2Cu OH 、()3Fe OH 、()2Mg OH 等难溶性碱都不能使指示剂变色。

知能解读：（二）碱的化学性质1.不同的碱具有相似的化学性质的原因像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH -，即在不同的碱溶液中都含有OH -，所以碱有相似的化学性质。

2.碱的化学性质（1）使指示剂变色，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。

（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

（3）跟酸反应，生成盐和水。

（4）跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

注意：盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物要有沉淀或气体或水。

知能解读：（三）中和反应1.定义酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.实质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，即2H OH H O +-+=。

3.应用（1）用()3Al OH 或()2Mg OH 等碱性药物治疗胃酸过多；（2）用熟石灰改良酸性土壤；（3）用熟石灰中和硫酸厂废水，用硫酸中和印染厂废水；（4）蚊虫叮咬后涂抹碱性物质，减轻痛痒。

说明：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

例如:2442CuO+H SO CuSO +H O =、2232CO +2NaOH Na CO H O =+都不是中和反应。

②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

解题方法技巧方法技巧：（一）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途方法指导：利用“性质决定用途”的思想来理解和解答此类习题。

中考化学一轮复习---常见的碱复习教学课件 (共25张PPT)

④可由生石灰（CaO）与水反应得到，该反应放出大量的热量。
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
氢氧化钙的用途
1、建筑上用于制三合土、砌砖抹墙；
2、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
几种常见的碱——1、氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)
实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
现象
白色固体
分析
表面变湿易吸收水分
将水并氢用的氧手试化触管钠摸（放试或入管小盛外烧有壁杯少）量里，（发发热烫）
溶于水放出大量热
归纳
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解（属于物理变化）。
3、农业上用于改良酸性土壤、制农药波尔多液；
4、工业上用于制取烧碱、漂白粉；
5、实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。
（碱性干燥剂）
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥：酸性气体。如：CO2 、SO2、 HCl
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中考化学知识点精讲常见的碱

常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。

（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。

较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。

如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。

氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。

氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。

（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。

【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。

故选：。

3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。

中考化学一轮复习：第8讲常见的碱

第8讲常见的碱考点汇总考点一常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途1．常见的碱碱是由金属阳离子或铵根(NH)离子和氢氧根(OH－)离子构成的，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。

2．碱的分类：常见的可溶性碱：NaOH，KOH，NH3·H2O，常见的不溶性碱：Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等。

3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水(溶解放热)微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)用途①氢氧化钠固体做干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；③建筑材料【注意事项】：（1）氢氧化钠必须密封保存有两个原因：①吸水性(易潮解)；②能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

考点二碱的化学性质以及碱的通性1．碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH－(或氢氧根离子)，有不同的化学性质是因为电离出的阳离子不同。

2．碱的化学性质(1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。

【注意事项】：四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)都可以溶于水，氨水是氨气溶于水形成的液体，两者都能使指示剂变色。

弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。

1.4常见的碱(讲义)

浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。

（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。

（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。

2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。

(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。

可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。

(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。

(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。

震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。

初中三年级化学超详细常见的碱知识点及习题练习(归纳总结)

专题七常见地碱【考纲解读】1. 认识氢氧化钠与氢氧化钙地主要性质与用途2. 用常用地碱解释一些常见现象.3. 用 PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙地物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰颜色、状态俗名制法白色固体，极易溶于水（溶解放热）烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH) 2+Na 2CO 3== CaCO 3↓ +2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠CaO +H 2O== Ca(OH) ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、液 ③建筑：2 配波尔多用途【知识清单】1、碱地组成碱为由金属元素与氢氧根组成地化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O ）-）2、碱地通性（具有通性地原因：离解时所生成地阴离子全部为OH （ 1）碱溶液与酸碱指示剂地反应：（ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐+水（ 3）酸 +碱 → 盐+水使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱地通性） Δ CuO +H 2O 如 Cu(OH) 2 2Fe(OH) 3 Δ Fe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀： CaCO 3↓AgCl ↓BaSO 4 ↓Cu(OH) 2 ↓F e(OH) 3 ↓Mg(OH) 2 ↓BaCO 3 ↓③复分解反应地条件：当两种化合物互相交换成分，复分解反应才可以发生； 3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物（ 1）大多数可与水反应生成酸生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，碱性氧化物（1）少数可与水反应生成碱 Na 2O +H 2O== 2NaOH K 2O +H 2O== 2KOH BaO +H 2O== Ba(OH) 2 CaO +H 2O== Ca(OH) 2化学性质CO 2+H 2O== H 2CO 3 SO 2+H 2O== H 2SO 3 SO 3+H 2O== H 2SO 4(2) 酸性氧化物+碱→盐+水CO 2 +Ca(OH) 2== CaCO 3↓+H 2O (2) 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl 3+3H 2O(不为复分解反应)5、中与反应溶液酸碱度地表示法——pH 1）、定义：酸与碱作用生成盐与水地反应2）、应用：（1）改变土壤地酸碱性（2）处理工厂地废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度地表示法——（1）0 pH７14酸性增强中性碱性增强（2）pH 地测定：最简单地方法为使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液地pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水地pH 约为 5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6 地雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱地反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中与反应地实验时，向烧杯地氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂；为了确定盐酸与氢氧化钠为否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后地溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色；于为她得出“两种物质已恰好完全中与”地结论；（1）你认为她得出地结论为否正确；理由为（2）写出该中与反应地化学方程式；（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中地溶液为否恰好完全中与，填写下表：实验方法可能观察到地现象结论解析本题要求设计实验对盐酸与氢氧化钠发生中与反应地程度（即盐酸加入量地多少）进行判断；在进行实验设计时可结合中与前后溶液地酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱地性质进行中与反应程度地判断；盐酸与氢氧化钠恰好中与或者盐酸过量地区别在于中与后溶液地成分与酸碱性不同；显然小娟地结论不正确，答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaO H＋HCl＝NaCl＋H2O （3）（以下方法任写一种均可得分）①取样，滴加紫色石蕊试液 ②取样，滴加紫色石蕊试液 ③取样，滴加碳酸钠溶液 ④取样，滴加碳酸钠溶液 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属试液变红试液不变红有气泡产生无气泡产生有气泡产生无气泡产生盐酸过量恰好中与盐酸过量恰好中与盐酸过量恰好中与NaOH 溶液滴入广口瓶中，待充例 2：在如图所示地装置中，架子处于关闭状态．现将分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾地水又重新沸腾了．对上述现象解释正确地为（）A ．试管内地气压减小，沸点升高 C ．试管内地气压减小，沸点降低．试管内地气压增大，沸点升高．试管内地气压增大，沸点降低NaOH 与 C O 2 地反应、液体沸点与压强地关系B D 解析本题为一道典型地理化综合题，融考查于同一实验装置中；由图示实验装置，滴入 NaOH 溶液后，广口瓶中 C O 2 气体被吸收，广口瓶与试管中气体地压强减小，水地沸点降低；故试管中刚沸腾地水又重新沸腾；答案： C例 3：化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO 2 与 NaOH 溶液地反应没有明显地现象；为了通过一些现象说明CO 2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（ 1）第一组同学把一支收集有CO 2 地试管倒立在装有饱与溶液地烧杯中（如下）NaOH 图所示），看到试管内液面上升；这种现象为因为试管内外产生（A ．温度差B ．重力差C ．压强差D ．浮力差（ 2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A 现象为，B 现象为；你认为以上设计能达到实验要求地为， C 现象（填序为号）；（ 3）同学们经过分析讨论，认为第一组地实验中产生液面上升现象地原因可能有两种；一种为因为 CO 2 与溶液中地 NaOH 反应，消耗了 CO 2，你认为另一种原因为；（ 4）为了进一步证实CO 2 与 NaOH 溶液已经发生了反应，现象为 , 他们设计了如下方案 : 取上述实验后地溶液，第一组同学滴加；第二组同学滴加，现象为；他们虽然看到地现象不同 , 但都可以证实 C O 2与 NaOH 溶液已经发生了反应；解析本题为对 NaOH 与 CO 2 反应现象地探究，将化学反应与压强原理相结合，考查了学生地实验装置地创新、实验现象地分析、实验方案地设计等能力；第一组实验中由于NaOH 与 CO 2 发生反应使试管中压强减小，烧杯中地溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升；同理，第二组实验 A 中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B 中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中；C 中由于烧瓶内气压减小，气球胀大；根据 CO 2 地性质，第一组地实验中产生液面上升现象可能为 CO 2 溶于水或与 Na 2CO 3（实质为 NaOH 发CO 3 地 2－生反应；对 CO 2 与 NaOH 溶液发生反应地证实，可利用反应产物性质）地性质进行实验方案设计；答案：（ 1）C （ 2）A 现象：塑料瓶变瘪了， B 现象：鸡蛋进入 ( 或部分进入 ) 瓶中 ,C 现象：气球胀大；溶液（含 Ca 或 AB C （ 3） C O 2 溶于水（或与水反应），消耗了 Ba 地溶液均正确），产生白色沉淀； C O 2（ 4）稀酸，冒气泡； CaCl 22+ 2+例 4：人胃酸（主要成分为盐酸）过多，会引起很胃病；下图为某抗酸药包装标签上地部分文字，请回答下列问题；（ 1）该药“嚼啐后吞服”地原因为；（ 2）某同学为测定该药中氢氧化铝地质量分数进行如下操作：取一片药片（药片质量为 0.5g ）研碎后加 20mL 蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为 1.02g/mL 地盐酸进行反应6.0mL ，通过计算：（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉地盐酸体积为 ①判断该药片中氢氧化铝地含量为否达到标注？②确定该药片中氢氧化铝地质量分数为多少？解析本题以抗酸药中成分含量测定为载体，考查了酸碱中与反应在实际中地应用与化学计算地能力；将药物“嚼啐后吞服”，主要为增大反应物地接触面积，加快与胃酸作用；设药片中氢氧化铝质量为反应消耗地盐酸地量，有：x ；根据测定地化学反应 : Al(OH) 3＋ 3HCl ＝ Al Cl 3＋ 3H 2O ，结合78：3× 36.5 ＝ x ： 1.02g/ml × 6.0ml × 5％5％ 78 1.02 g / ml 6.0ml解得 x ＝＝ 0.218g3 36.5因为氢氧化铝地实际质量为量没有达到标准；218mg ，小于标签所标识地250mg ；故药品中地氢氧化铝含0.218g 0.5g药品中氢氧化铝地质量分数为：× 100％＝ 43.6%；答案：（ 1）增大反应物地接触面积，加快与胃酸作用（ 2）①没有达到标准② 43.6%问题 2： PH 值例 5：甲、乙、丙分别为酸或碱地水溶液，）pH 值依次为 1， 5， 14；下列图形合理地为（A ．图（ 1）表示甲中滴入丙 C ．图（ 3）表示丙中滴入乙B ．图（ D ．图（ 2）表示乙中滴入丙 4）表示甲中滴入乙解析根据甲、乙、丙溶液地大，但小于 14；乙中滴入丙， pH pH 可以判断出分别为酸、酸、碱；甲中滴入丙，pH 逐渐变逐渐变大，但小于 14；丙中滴入乙， pH 逐渐减小，但大于 5；甲中滴入乙， pH 逐渐变大，但始终小于答案： C5；问题 3：共存问题例 6．甲、乙两相邻化工厂，排放地污水经处理后，仍然溶有下列 + 2+8 种离子 Ag 、 Ba 、－3++-Fe 、 Na 、Cl 、、、 OH 中各不相同地 4 种，如果将甲、乙两厂地污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，降低，又经测定甲厂污水地排放出地污水转变成无色地澄清地硝酸钠稀溶液， pH 大于 7，试推断：污染程度大为（ 1）甲厂污水中含有地 4 种离子为乙厂污水中含有地4 种离子为； (2 ）；2+与【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水；本题中地 Ba －－－3+++， Fe 与 OH ， Ag 与 Cl ， Ag 与 OH 它们一定分处在两种溶液中；由于甲厂污水 pH 大－ 3＋＋ -于 7，溶液显碱性，污水中含有大量 OH 离子，因此 Fe 、 Ag 只能存于乙厂污水中，则 Cl存在于甲厂污水中，又由于 Ag ２SO 4 微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在2＋甲厂污水中 , Ba只能存于乙厂；而不管为甲厂、还为乙厂地污水中，阴、阳离子所带正、＋负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有 Na ，乙厂污水中必有；甲、乙两厂污水－－2+3++同时排放， Ba 与结合成 BaS O 4 沉淀， Fe 与 OH 结合成 Fe(OH)3 沉淀， Ag 与 Cl 结合成AgCl 沉淀等，只剩下 NaN O 3 溶液了；＋－－答案：甲厂污水中含有 4 种离子为： Na 、 Cl、、OH＋＋＋－3Ag 、 Ba 2、 Fe 3、 NO 乙厂污水中含有地4 种离子为：【基础练习】1. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大地为（）D . 饱与食盐水A . 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸浓硫酸C.2. 掌握物质地分类为学好化学地基础，指出下列物质中属于碱地为（）A . NaClB . KOH C.（MgO）D. Cu3. 下列物质地俗称与化学式不相符合地为A．干冰C．烧碱B．生石灰CO 2NaOHCa(OH) 2D．食盐NaClpH；下列判断错．误．地为（）4. 下图中X 、Y 、Z 表示地为水、石灰水、稀盐酸地近似A . X 为稀盐酸B . Y 为水C. Z 为石灰水5．常温下，下列物质地水溶液A ．CO2D . 无法确定X、Y 、ZpH﹤7 地为B．KOH（）C．NH 3?H 2O D ．KCl6. 下列溶液pH 最大地为A ．10％KOH （）B. 20％K OH C．10％HCI D. 20％HCl7. 有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质地溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小地物质为液质量增大地物质为，反应地化学方程式为；，因发生化学变化溶8. 洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）为生活中常用地物质，大多显碱性；小红取了少量用来吹泡泡地肥皂水，用量地无色酚酞试液pH 试纸测试地结果为7 （填写“＜”“＝”“＞”），若向其中加入少pH（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈色；酚酞为由种元素组成，酚酞分子中碳原子与氧原子地个数比为；9. 纯碱属于盐类物质，用性，能使紫色石蕊试液变成PH试纸测定某浓度地纯碱溶液其色；PH为10，请说明该溶液呈【能力提高】1.下列物质能够反应，且没有明显现象地为（B.）Fe2O3 加入NaOH 溶液中Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中A .C．稀HCl 滴入Ba(OH) 2 溶液中2. 下列有关物质用途地说法中，错误地为A . 干冰用于人工降雨C. 小苏打用于治疗胃酸过多D．CO2 通入澄清石灰水中）（B . 用氢氧化钠改良酸性土壤D . 用稀盐酸除去铁器表面地锈渍）3. 下列实验现象描述中不正．确．．地为A ．磷在空气中燃烧产生大量地白烟（B．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．在滴有酚酞试液地氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色4. 右图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应地微观示意图，由此得出地结论正确地为（）A. 反应后溶液地 pH 大于 7B. 反应前地溶液均可导电，反应后地溶液不导电＋―C. 反应后溶液中存在地粒子只有Na 与 ClD. 反应前后所有元素地化合价均无变化5. 以下推理正确地为（）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素地化合物一定为酸B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红地溶液一定呈碱性C. 中与反应生成盐与水，所以生成盐与水地反应一定为中与反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体地物质一定为碳酸盐 6．下列化学方程式中属于复分解反应地为（7.5） B ．2H 2O通电2H2 ↑＋ O 2↑A ．C ＋O CO 2pH 26.5高温上午下午时间）（ C ． 3CO ＋ Fe 2O 33 ＝AgCl ↓＋ HNO2Fe ＋3CO D ． HCl ＋ AgNO 2 37. 化学来源于生活又服务于生活；下表为生活中常用物质溶液地 pH 及主要成分化学式：序号名称 ① 食醋 ② 白酒 ③ 白糖水 ④ 石灰水 ⑤ 纯碱溶液主要成分 CH 3COOH 3C 2H 5OH 7C 12H 22O 11 7Ca(OH) 2 11Na 2 CO 3 8溶液 pH请结合上表信息回答下列问题：(1)当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂（填序号）；(2) 用久地铝壶内有水垢（主要成分为 CaCO 3），可用（填序号）少量多次清除；8. 右图为某学习小组在白色点滴板上进行地有关“碱地化学性质”地探究实验； (1) 使用白色点滴板进行实验地优点为（答一点）；(2) 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使无色地酚酞试液变红，为因为在不同碱地溶液中都含有相同地离子；9.小明与小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量地蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性地固体，于为他认为熟石灰样品已经变质；小艳同学不同意他地判断，你认为小艳同学地理由为；同学们针对该熟石灰样品地成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告；【提出问题】【作出猜想】熟石灰样品地主要充分为什么？；甲同学猜想为乙同学猜想为你认为为Ca(OH) CaCO 3 2 ；【实验与结论】实验步骤请你通过实验验证你地猜想：实验现象实验结论取少量地熟石灰样品于烧杯中，加适量地水充分溶解后过滤；猜想正确；向滤液中加入适量地溶液；；向滤出固体中加入适量溶液；【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质地原因，认识到实验室应保存熟石灰；【中考冲刺】1. （ 2012．青岛市）下列物质地化学名称与俗名，对应错误地为（）A ．汞——水银B ．氧化钙——熟石灰、消石灰C ．碳酸氢钠——小苏打D ．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠2. （ 2012．德州市）下列对化学知识地归纳不正确地为（）．．．A ．物质地俗名B ．物质地分类氢氧化钠地俗名——苛性钠 CH 3COOH ——酸碳酸钙地俗名——大理石 NH 3·H 2O ——碱C ．物质地物理性质D ．物质地鉴别干冰能升华化纤与纯羊毛面料 ------- 燃烧氧化钙加水放热食盐与碱面 ------- 加食醋3. （2012. 宁波市）小科看到妈妈炒地一盘紫色高丽菜（一种紫色地卷心菜）地菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色；下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色地物质为 A. 柠檬汁 B. 雪碧 C.食盐水D. 肥皂水4. （ 2012. 肇庆市）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物地pH 在一天中地变化如下：点心早餐午餐点心点心晚餐茶8 7.5 7 pH6.56已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A ．三次吃点心后B ．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D ．早、午、晚餐后5. （2012. 临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液地pH 变化情况如右图所示；试剂X 为下列物质中地：（）A . MgB . H2O C. NaOH D. CaCO36．（2012?苏州）下列有关氢氧化钠性质地说法错误地为（）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解7. （2011. 湛江市）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液地烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液地温度，溶液温度随加入稀盐酸地质量而变化如右图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生地反应为（填“放热”或“吸热”）反应；②从A 到B 过程中，烧杯中溶液地B 点表示地含义为8. pH逐渐；；8.（20XX 年北京）(5 分) 下图装置可以完成多个简单实验，尾气不处逸等优点；具有药品用量少、实验现象明显、图示⑴若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中地液体同时挤出，一段时；间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有地性质为⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色地干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末；验操作为为了验证使石蕊变色地物质为碳酸而不为二氧化碳，应采取地实；再将乙中地⑶若先将甲中地液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；液体挤出，气球又明显鼓起；请将下表中地试剂补充完整；图示气球鼓起为因为装置内气压增大，两次气压增大地原因依次为；9. （ 2011．日照市）（ 7 分）制作松花蛋所用地配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌；回答下列问题：（1 ）写出制作过程中能发生反应地两个化学方程式；（2）制作松花蛋地工人有地说“纯碱溶液显碱性”；有地说“纯碱溶液显中性”；请你利用pH 试纸测定纯碱溶液地pH ，简述测定方法；专题七常见地碱答案【基础练习】 1． A 6 ． B2.B3.B4.D5.A 2 ＋ CO 2＝ CaCO 3 ↓＋ H 2O 氢氧化钠7. 石灰水 Ca(OH) 5:18.＞ 9.碱性红三蓝色【能力提高】1. C2.B3. D4. D5. B6. D7.（ 1）⑤（ 2）①8. （ 1）节约药品（或便于观察）（ 2）氢氧根与微溶于水； CaCO 3 Ca(OH) 9.Ca(OH) 2 2 实验步骤实验现象实验结论溶液变为红色向滤液中加入适量地酚酞溶液；猜想正确向滤出固体中加入适量稀盐酸固体溶解，有气泡产生溶液；【中考冲刺】 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.（ 2）①放热；②变小 / 减小；酸碱恰好完全中与或酸碱恰好完全反应8. (1) 分子为不断运动地(2) 先将乙滴管中地稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中地紫色石蕊试纸为否变色；再滴入甲滴管中地水，观察烧杯 1 中观察烧杯 1 中地紫色石蕊试纸为否变色；(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大；9. （1）CaO + H 2O ==Ca(OH)2==CaCO 3↓ + 2NaOHNa2CO 3 +Ca(OH)2（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH 试纸，（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示地颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液地pH；名师归纳总结——大肚能容，容学习困难之事，学习有成第 11 页，共 11页。