化学反应与能量变化复习学案
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
8.24化学反应与能量的变化
第28页 共 126 页
【例1】根据下图所示,写出下列反应的热化学方程式,并回 答相关问题:
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A(g)+B(g)===C(g) Δ H=-Q1 kJ/mol (1) _____________________________________ ｡ C(g)===A(g)+B(g) Δ H=+Q2 kJ/mol (2) _____________________________________ ｡ Q1与Q2的关系:Q1__________(填“大于”“小于”或“等 等于 于”)Q2｡
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类比迁移 1.已知化学反应 2C s O2 g 点燃2CO g , 2CO g O 2 g 点燃2CO 2 (g)
都是放热反应,据此判断,下列说法中不正确的是(
)
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的
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解析:(1)读图可知:反应物总能量高于生成物总能量,可判断 是一个放热反应,据图可写出反应的热化学方程式｡ (3)据热化学方程式可知,1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量,而N2转化率为10%,则实际需要投入10 mol N2才能 转化1 mol N2｡
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总能量
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C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总 能量 D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案:A
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解析:由吸热反应和放热反应的含义,当反应物的总能量高于 生成物的总能量时,反应放热;反之吸热｡结合题给信息可解 决此题｡ 据 2C s O2 g 点燃 2CO g 为放热反应可知,12 g C(s)和16 g O2(g)所具有的总能量高于28 g CO(g)所具有的能量,但12 g C所具有的能量与28 g CO所具有的能量无法比较;根据
《化学反应与能量》复习教学设计
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极 反应 式是
。
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『 例题 １ 投 影
在任何化学反应中总伴有— — 的变化 。 原 因： 当物质发生化学反应时 ， 断开反应物中的 化学键要 能量 ， 而形成生成物中的化学键要 能量 。 化学 键的— — 和— — 是化学
— —
反 应 中能 量 变 化 的主 要 原 因。 判断 ：一个确定的化学反应在发生过程 中是吸 收能量还是放 出能量 ， 决定 于— — 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＞ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为— — 反应 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＜ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为 反 应
根 据 所 学 知 识 ，利 用 提 供 的实 验 用 品 自 己选 取 材料设计原 电池 。看谁设计得又快又多 。 材料 ： 西红柿 、 食醋 、 食盐水 、 糖水 、 无水酒精 、 锌 棒、 铜棒 、 铁钉 （ ２ 个） 、 镁条 、 塑料管 、 铅笔芯 、 木棍 、 玻 璃棒 、 导线 、 金属夹 、 烧杯（ ５ ０ ｍＬ ） （ 若干）
『 科 学探 究 ］
观 察能力 、 实验能力 、 思维 能力 、 归纳 总结和 自 学 能力 的提 升 。
七、 教 学 资 源
多媒 体 课 件 ， 学 生 自备 学 案 （ 章末小结 ） ， 设 计 实 验， 试卷错误 习题扫描图片 ， 学案练 习卷 ， 精选例题 。
八、 教 学过 程
［ 例题 ］ 例１ 已知拆 开 １ ｍ ０ Ｉ Ｈ — Ｈ键 、 ｌ ｍ ０ ｌ 卜 Ｉ 键、 ｌ ｍｏ １
普通高中课程标准实验教科书化学（ 必修２ ） 、 人民 教育 出版社 、 第二章《 化学反应 与能量 》 、 章末复 习。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第41讲常考新型化学电源
第41讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是()为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电A．隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收类型二微生物燃料电池微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
化学反应与能量学案练习
第一章 化学反应与能量复习课学案教学目标：复习回顾反应热及其相关知识。
专题一：反应热注意点：反应热有中和热、燃烧热等的定义适用条件，例1、请学生分析图中包含的信息（1）：燃烧热定义：学生分析对燃烧热的理解：例题2、已知： H 2O(g)==H 2O(l) △H 2=-44kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H 1=-241.8kJ/mol那么，H 2的燃烧热△H 究竟是多少？如何计算？例题3：某次发射火箭，用N 2H 4（肼）在NO 2中燃烧，生成N 2、液态H 2O 。
已知： N 2(g)+2O 2(g)==2NO 2(g) △H 1=+67.2kJ/molN 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(l) △H 2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
（2）中和热定义：学生分析对中和热的理解：例题4：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa 时，1mol C 完全燃烧放出393.5kJ 的热量（2）0.5molCH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O (l)时，放出445kJ 热量（3）0.50 mol/L50mL 盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH 溶液完全反应放出1.4325kJ 的热量专题二：热化学方程式讨论：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？例题5：1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。
写出此反应的热化学方程式。
例题6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 例题7、已知（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。
新高考化学二轮复习化学反应中的热能变化学案
化学反应中的热能变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH )与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
[再研真题]1．(2020·全国Ⅰ卷，节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)＋12 O 2(g)=====钒催化剂 SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据题图知，V 2O 4(s)＋SO 3(g)===V 2O 5(s)＋SO 2(g) ΔH 2＝－24 kJ·mol －1①，V 2O 4(s)＋2SO 3(g)===2VOSO 4(s) ΔH 1＝－399 kJ·mol －1②。
根据盖斯定律，由②－①×2得2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝(－399＋48)kJ·mol －1＝－351 kJ·mol －1。
答案：2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝－351 kJ·mol －12．(2021·湖南高考，节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
鲁科版化学反应原理：第一章化学反应与能量变化复习学案、针对训练及参考答案
鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。
表示符号 ；单位： 。
2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。
⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。
需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。
3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。
2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。
例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。
3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。
一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。
⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。
一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。
⑶ΔH 的单位为 或 。
⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时， ΔH 也要 。
当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。
⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。
化学笔记高中能量变化教案
化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。
2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。
3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。
4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。
二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。
难点：利用焓变计算气体反应的热变化。
三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。
2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。
3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。
4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。
5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。
6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。
7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。
8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。
四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
化学反应与能量复习学案
《化学反应与能量》导学案编号2【学习目标】1.会判断吸热反应和放热反应2.能说出原电池反应原理，会判断正负极，能写出简单原电池的电极反应式3.会计算简单反应的化学反应速率，能判断可逆反应是否达到平衡状态【使用说明和学法指导】1.先独立思考，摘取本章要点，做出知识梳理；可以加入本人主观的思考；2.遇到疑难问题先用双色笔标出标记，不要轻易放弃任何一个疏漏的知识点；3.标记为★的为选做题。
自主梳理化学反应中能量变化的主要原因：热能反应吸热还是放热取决于：一知识点整合构建网络．常见的吸热反应和放热反应：从能量的角度分析原电池的形成条件：化原电池正负极的判断：电能学反电极反应式的书写：应电极反应现象的叙述与能表示方法：量化学反应速率影响因素：从限度的角度分析可逆反应：化学反应限度化学平衡的概念：【合作探究】化学平衡的特点：探究一：总结常见的吸热反应和放热反应有哪些？探究二：总结判断元素金属性强弱的方法有哪些？探究三：根据氧化还原反应设计原电池：电极反应式Zn+2H+==Zn2++H2↑Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液探究四：总结判断可逆反应达到化学平衡状态的标志有哪些？【针对性训练】例1下列反应属于放热反应的是A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳例2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A. X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X例3.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例4．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX【我的疑问】通过上述内容的复习，你还有什么疑问？【当堂检测】1．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
鲁科版,反应与能量变化
第一章化学反应与能量转化复习学案班级姓名一、化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；3.会利用盖斯定律。
【知识解析和能力训练】（一）化学变化中的能量变化1、当∆H 0时，为放热反应；当∆H 0时，为吸热反应2、某一化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么因素？（1）反应物总能量与生成物总能量的相对大小：反应物的总能量生成物的总能量则为放热反应，反应物的总能量生成物的总能量时为吸热反应。
（2）旧键断裂吸收的能量和新键形成所放出的能量的相对大小。
所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化，化学反应包括两个过程：和，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
旧键断裂吸收的能量新键形成所放出的能量则为吸热反应，旧键断裂吸收的能量新键形成所放出的能量则为放热反应。
3、常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。
如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。
如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。
如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。
如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3高温CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝ BaCl2+2NH3↑+ 10H2O③C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2④CO2+C 高温 2CO〖例1〗已知反应B→A，B→C的能量变化分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的ΔH3=〖例2〗化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生〖例3〗灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
化学一轮精品复习学案：第六章 化学反应与能量、单元复习六(必修2)
第六章化学反应与能量【高考新动向】【考纲全景透析】一、焓变反应热1．反应热和焓变(1) 反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－12.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)表示方法①吸热反应：ΔH 为“正”或ΔH>0； ②放热反应：ΔH 为“负”或ΔH<0。
二、燃烧热、中和反应热的测定1、燃烧热（1）概念：燃烧热是指101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量。
（2）单位是kJ/mol ，燃烧热通常可用仪器由实验测得。
（3）特点：物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为kJ/mol 。
2.燃烧热与中和热的比较 比较角度 燃烧热 中和热 相同点能量 变化 放热放热△H △H ＜0，单位kJ/mol 不同点反应物的量 1mol 燃烧物不限量生成物的量 不限量H 2O 是1mol反应热的含义1mol 燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1mol 水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应均为57.3kJ/mol【注】燃烧热和中和热使用△H 表示及回答反应热时要写上“—”号。
回答燃烧热、中和热时则不再加 “—”。
表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1。
3、中和热的测定（1）中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。
（2）中和热的测定 ①装置图如下：②计算公式ΔH=()..---2110418t tkJ mol0025t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a．碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是防止热量的散失。
2025届高中化学高考复习学案：反应热、热化学方程式
反应热热化学方程式（答案在最后）1.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1.化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
【师说·助学】化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝________________，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有____________。
3．吸热反应与放热反应(1)常见的吸热反应和放热反应吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气；⑤C和CO2的反应等。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
(2)从能量高低角度理解【师说·助学】物质具有的能量越低，稳定性越强。
(3)从化学键角度理解【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
复习学案19化学反应中的能量变化---原电池
高三化学一轮复习学案 19【基础知识回顾】 知识点1---原电池原理 1、一个概念：原电池是一种把 能转变成 能的装置。
2．两种电极：原电池电极名称： 和 3．两种反应：负极： 反应， 正极： 反应 4．三个流向：电流流出 极，沿外电路流回 极。
电子：电子从 极流出，沿外电路流回 极 离子：阳离子流向 极；阴离子流向 极 5．判断原电池电极的方法：（1）据电极反应确定-----负失正得（2）据电子方向或电流方向 （3）根据电极材料的性质和变化确定：通常是活泼金属是________，不活泼金属（或导电非金属）是_______；由电极现象确定：某一电极不断溶解或质量减少为原电池的 极；若某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加，该电极为 极。
6．设计简单的原电池 【练1】、利用反应Cu + 2FeCI 3 = 2FeCI 2 + CuCI 2， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。
负极材料 ,电极反应:__________________.正极材料 ,电极反应:__________________.7．原电池原理的应用------加快某些化学反应的速率；判断原电池中两电极的活泼性。
【练2】、实验室制氢气,最好的方法是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铝、铜杂质)与稀硫酸反应【练3】、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：___________。
知识点2---化学电源1、干电池（锌锰电池）：碱性电池反应式：Zn + MnO 2 + H 2O ==ZnO + Mn(OH)2负极： ；正极(石墨)：2. 充电电池----铅蓄电池（充电电池---二次电池）铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：正极：；3、氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。
化学反应与能量复习课
第一章第三节《化学反应热的计算》学案
5、已知下列三个热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H = -241.8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131kJ/mol 写出碳燃烧生成 CO 和 CO 燃烧生成 CO2 的热 化学方程式
Hale Waihona Puke 《步步高》P9819．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的 氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白 磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。 (2)已知 298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷，s)＋ 3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中 加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全 反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为 __________ ， 反应过程中放出的热量为__________。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键 能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋ 6Cl2(g)===4PCl3(s) 的 反 应 热 ΔH ＝ ______________。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
四．中和热测定实验定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol对点练习9．50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。
五．新能源1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。
3.能源的开发和利用情况可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平。
解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
5、能源的分类：一级能源、二级能源某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。
例如：天然气，煤，石油，太阳能，风能，地热能，生物能。
高三化学一轮复习化学反应与能量的变化一教学设计
化学反应与能量的变化（一）拟 2 课时授课题目课题：化学反应与能量的变化（一）第 1 课时明确目标１. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（ΔＨ）及其常用单位（kＪ/mol），认识ΔＨ的“－”、“＋”与放热反应和吸热反应的对应关系；２. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；３. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计一、反应热导学诱思下列反应属于吸热反应的是____。
①反应物的总能量大于生成物的总能量；②ΔH＞0；③发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量；④所有的燃烧反应。
教材回归1．定义：________________________。
2．符号：________。
3．单位：______________。
4．产生原因吸收能量E1↓反应物――→旧化学键断裂新化学键形成生成物⎩⎪⎨⎪⎧E 1>E 2，为 反应E 1<E 2，为 反应↓ 放出能量E 2 5．表示(1)吸热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
(2)放热反应：ΔH 为“____”或ΔH ____0。
6．常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸或水的反应； 大多数化合反应。
①盐的水解、弱电解质的电离； ②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ③C 与CO 2、C 与水蒸气的反应； ④大多数分解反应。
(1)化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但是这并非是唯一的表现形式，其他还有光、电等。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第43讲多池多室的电化学装置
第43讲多池、多室的电化学装置[复习目标] 1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。
2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。
3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。
考点一多池串联的两大模型及原理分析1．常见多池串联装置图模型一外接电源与电解池的串联(如图)A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。
模型二原电池与电解池的串联(如图)甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。
2．二次电池的充电(1)可充电电池原理示意图充电时，原电池负极与外接电源负极相连，原电池正极与外接电源正极相连，记作“正接正，负接负”。
(2)可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。
充电、放电不是可逆反应。
(3)放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。
将负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。
例：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O放电充电Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，放电时负极的电极反应式为_____________________，则充电时阴极的电极反应式为______________________________。
3．电化学计算的三种方法如以电路中通过4 mol e －为桥梁可构建以下关系式： 4e －～2222Cl (Br )O 阳极产物～～22H 2Cu 4A 4g M n阴极产物～～～(式中M 为金属，n 为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
1．如图所示，甲池的总反应式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，下列关于该装置工作时的说法正确的是( )A ．该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B ．甲池中负极反应式为N 2H 4－4e －===N 2＋4H ＋C ．甲池和乙池中溶液的pH 均减小D．当甲池中消耗g N2H4时，乙池中理论上最多产生g固体2．铅酸蓄电池是典型的可充电电池，正、负极是惰性材料，电池总反应式为Pb＋PbO2＋2PbSO4＋2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：2H2SO4放电充电(1)放电时，正极的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
班级小组姓名学号第一章《化学反应与能量》期末复习一．焓变（△H）反应热1、判断吸热、放热①根据“+”、“-”判断△H＞0，吸热；△H＜0，放热。
注意：书写△H时“+”、“-”不可省略。
②常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解对点练习1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应③根据图像判断△H= 生成物总能量-反应物总能量对点练习2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．生成物比反应物更稳定④根据键能判断△H=反应物总键能-生成物总键能对点练习3．（1）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—A B—B A—B生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol－1243 kJ·mol－1431 kJ·mol－1则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
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第一章 化学反应与能量变化复习学案
问题1、将一定量的氮气和氢气混合放
入密闭容器中，反应的热效应如图所示，
请写出该反应的热化学反应方程式：
问题2、又知蒸发1 mol 液氨变成氨气需
要吸收的能量为22.7kJ ，其它的相关数据如下表：
则上表中a 为：
问题3、又知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H = —92 kJ/mol 4NH 3（g ）+5O 2（g ）
=4NO （g ）+6H 2O （g ） △H = —814.8 kJ/mol H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （g ） △H = —241.8 kJ/mol 则氮气与氧气生成一氧化氮的热化学方程式为：
问题4、你是否还可以应用盖斯定律的原理，设计出其它合适的路线来计算氮气与氧气生成一氧化氮的反应热？
问题5、通过以上热化学反应方程式，请写出氨气燃烧热的热化学方程式：（写出计算过程）
问题6、已知盐酸与氢氧化钠反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）—=H
O（l）△H1= —57.3 kJ/mol。
将生成的氨气溶于水配成1L 1mol/L的2
稀溶液，然后加入足量的盐酸，其热化学方程式如下：NH3•H2O（aq）+HCl （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2 。
则△H1 △H2 （填大于、小于或等于）
问题7、实验室将1 mol N2和3 mol H2混合气体放入到恒压密闭容器中，测得反应放出的热量小于92.4 kJ，请解释原因。