烃和卤代烃--2013届高考化学第一轮配套复习课件26
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高考一轮复习课件---烃和卤代烃
(5)请写出该反应的化学方程式 CH3CH2Br + NaOH
CH。2=CH2 ↑+ NaBr + H2O
(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的
是 CH2=CH,2检验的方法是
(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及
预测产生的实验现象)。将生成的气体通入稀溴水,溴水褪色。(其他合理答案也可)
答案 Cl2,光照
+NaOH―H△ ―2O→
+NaCl
O2/Cu
@《创新设计》
考点一
考考点点二一
考点三
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高(√) (2)氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯(√ ) (3)在溴乙烷中加入AgNO3溶液,立即产生淡黄色沉淀( × ) (4)取溴乙烷水解液,向其中加入AgNO3溶液,可观察到淡黄色沉淀(×) (5)所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应(×)
C。H3CH2OH + NaBr
(2)观察到 混合物不分层 现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来,最简单的操作是 蒸馏 。
(4)请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素
。
加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成
实验操作II:在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,将试管如图固定后,加热。
如何获取氯乙烷? 如何由乙烷获取1,2-二溴乙烷?(无机试剂任选)
4.卤代烃的获取方法
(2)取代反应 如乙烷与Cl2:_C_H__3_C_H_3_+__C_l_2_―光_――_照→___C__H_3_C_H__2C__l+__H__C_l____;
高考化学一轮复习 11.2烃和卤代烃课件
知其分子式为 C8H8,与苯乙烯(
)互为同分
异构体,X 分子中含碳碳双键,能使酸性 KMnO4 溶液褪色,
X 与足量 H2 加成生成的环状饱和烃 Z 中只有两种不同位置
的氢原子,故其一氯代物有两种。
• 4.按要求填写下列空白
(1)CH3CH===CH2+( )―→
反应类型:________;
(2)CH3CH===CH2+Cl2500
常温下含有⑦________个碳原子的烃都是气态, 随着碳原子数的增多,逐渐过渡到⑧________、 ⑨________
ห้องสมุดไป่ตู้沸点
随着碳原子数的增多,沸点逐渐________;同分 异构体之间,支链越多,沸点⑪________
相对密度
随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,密度 均比水小
水溶性
均难溶于水
3.脂肪烃的化学性质
℃―― -→600
℃ (
反应类型:________;
(3)CH2===CH—CH===CH2+( )―→
)+HCl
反应类型:________;
(4)( )+Br2―→ 反应类型:________;
(5)( )一―定―条→件 反应类型:________; (6)CH3CH===CH2酸性K―M―n→O4溶液CH3COOH+( ) 反应类型:________。
• B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应
• C.烷烃的通式一定是CnH2n+2,而烯烃的通式一定是 CnH2n
• D.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃
• 答案 D
• 解析 烯烃中也可能含有碳氢饱和键和碳碳饱和键,A项 错;烯烃中的氢原子有可能发生取代反应,B项错;环烷烃 的通式是CnH2n,只有单烯链烃的通式才是CnH2n,C项错。
高考化学一轮总复习课件-烃和卤代烃
(2)烯烃、炔烃的加成反应
(3)烯烃、炔烃的加聚反应 ①丙烯加聚反应
_n_CH_≡_C_H_―催―_化剂→__C_H_=_CH______________________ __________。
②乙炔加聚反应
__________________________________
(4)1、4—二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应
的酸性 KMnO4 溶液氧化,得到丁酮
、丙酮
和琥珀酸
三者的混合物。
该烃的结构简式:
__________________________________________________________________。
答案
烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应规律图解
考点二 芳香烃的结构与性质
1.芳香烃的分类
CH3CH===CHCH3 可简写为 ,有机物 X 的键线式为
,下列说法不正确的是
(C)
A.X 与溴的加成产物可能有 3 种
B.X 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z,Z 的一氯代物有 4 种
D.Y 是 X 的同分异构体,且属于芳香烃,则 Y 的结构简式为
来源 石油 天然气
煤
条件 常压分馏 减压分馏 催化裂化、裂解 催化重整
— 干馏 直接或间接液化
产品(或成分) 石油气、汽油、煤油、柴油等
润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃
芳香烃 甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
题组一 脂肪烃的结构与性质 1 . (2019·河 北 石 家 庄 模 拟 ) 有 机 物 的 结 构 可 用 “ 键 线 式 ” 表 示 , 如 :
1.组成结构
高三化学一轮复习精品课件3:11.2 烃和卤代烃
机物。
(2)物理性质
①沸点:比同碳原子数的烷烃分子沸点要 高 ;
②溶解性:水中 难 溶,有机溶剂中 易 溶;
③密度:一氯代烃比水 小
,其余比水 大 。
R—CH==CH2+NaX+H2O
2.卤代烃中卤素原子的检验 卤代烃不溶于水,不能电离出X-,卤代烃中卤素原子的 检验步骤为:①将卤代烃与过量NaOH溶液混合,充分振荡; ②向混合液中加入过量的稀硝酸酸化;③向混合液中加入 AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明卤代烃中含有氯原 子;若有浅黄色沉淀生成,则证明卤代烃中含有溴原子;若 出现黄色沉淀则证明卤代烃中含有碘原子。
第2讲 烃和卤代烃
考点1 甲烷、乙烯、乙炔 *自主梳理* 一、甲烷、乙烯、乙炔 1.组成和结构
CH4 CH2==CH2
正四面体 平面形
直线形
无色
无味
难
无色
Hale Waihona Puke 稍有难气味
无色
无味
微
CH2Br—CH2Br CH3—CH2Cl CH3—CH2OH
CH2==CHCl
淡蓝
明亮 黑烟
明亮 浓烈的黑烟
褪色(生成CO2)
褪色 。
,说
②取代反应:由甲苯生成TNT的化学方程式:
。
苯环受烃基影响更易被 取代
。
A
解析:苯分子中所有碳原子共平面,可得到A和B所有碳原 子一定处于同一平面;乙烯分子中所有原子共平面,2-甲基 丙烯可看作乙烯分子中两个氢被两个甲基替代,甲基中的碳 相当于原来乙烯分子中的氢,因此所有碳原子共面但所有原 子不共面;D烷烃中的碳原子为四面体碳,再加上氢被甲基 替换,因此所有碳原子不可能处于同一平面。
B
2013届高考化学第一轮配套复习课件26
②加成反应 与H2反应的化学方程式为: ________________________________。 ③氧化反应 a . 可 燃 性 : ________________________________( 火 焰 明 亮 , 有浓烟)。 b.苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化,所以将苯加 入酸性KMnO4溶液中,溶液不褪色。
乙炔与H2反应的化学方程式为:__________________, 乙炔与HCl反应的化学方程式为:__________________。 (4)实验室制法 CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+CH≡CH↑(CaC2又叫电石)。
2.炔烃 (1) 概念:分子里含有 ________ 的一类脂肪烃, 称为炔烃。 (2)通式:________________(n≥2,n∈N)。 (3) 物理性质:炔烃的物理性质一般随着分子里 碳原子数的增多而呈现规律性的变化,如沸点 随分子里碳原子数的增加而 ________ ,相对密 度逐渐________。 (4) 化学性质:与乙炔相似,容易发生 ________ 反应、________反应等,能使溴水及酸性KMnO4 溶液褪色。
四、芳香烃 1.苯 (1) 组成和结构:苯的分子式为 ________ ,结构 简式为 ________ ,分子构型是 ________ , 12 个 原子 ________ ,其中六个碳原子构成 ________ , 所以苯分子中键角是 ________ ,碳原子为 sp2 杂 化,苯分子中的碳碳键是介于单键、双键之间 的一种独特的键。 (2) 物理性质:通常情况下,苯是 ________ 态, 有特殊气味,有毒,不溶于水,密度比水 ________,挥发性:________。
基础回扣 一、烷烃 1.概念:分子里碳原子之间都以 ________连接 成链状,碳原子其余的价键全部跟 ________ 结 合而得到的烃,叫做烷烃。 2.结构特点:①单键,②饱和,③链状。 3.通式:________(n≥1,n∈N)。
高三化学一轮复习精品课件1:11.2 烃和卤代烃
2
2
2
4 2 。 _____________________________________________________________________________________
②强氧化剂氧化
三类脂肪烃中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_烯__烃__和__炔__烃__。
(2)烷烃的取代反应。 ①取代反应 有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代 的反应。
能够与卤素取代
不能发生
能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成 (X代表卤素原子)
淡蓝色火焰
燃烧火焰明亮, 燃烧火焰明亮,
黑烟
浓烟
不与酸性高锰酸 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
钾溶液反应
加聚反应 不能发生
能发生
名称 鉴别
甲烷
不能使溴水、 酸性高锰酸钾 溶液褪色
乙烯
乙炔
能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪 色
【高考警示钟】 (1)书写取代反应化学方程式时,容易漏写次要产物,如甲烷 取代反应中生成的氯化氢。 (2)有机反应的反应条件非常重要,易错写或漏写而失分。 (3)加聚反应形成的高分子化合物中,不饱和原子形成主链, 其他原子或原子团则形成支链,容易将其他原子或原子团错 写在主链上。
第2 讲 烃和卤代烃
1.以烷、烯、炔烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性 质上的差异。 2.了解加成反应、取代反应和聚合反应。 3.了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。 4.以芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的 差异。 4.了解卤代烃的典型代表物的组成、结构、性质及与烃的其他 衍生物的相互联系。 5.了解消去反应。
②烷烃的卤代反应特点 反应条件 _光__照__(光线太强会爆炸)
高考化学一轮总复习课件烃与卤代烃
卤代烃的物理性质
状态
常温下,除一氯甲烷、一氯乙烷、氯乙烯等少数 为气体外,其余为液体或固体。
密度
卤代烃的密度均比水大。
溶解性
卤代烃均不溶于水,但能溶于有机溶剂。
卤代烃的化学性质
水解反应
在氢氧化钠水溶液中加热,卤代烃能发生水解反应生成醇和卤化氢。如:CH3CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl。
根据分子中碳原子的连接方式和 数量,烃可分为烷烃、烯烃、炔 烃、环烷烃等。
卤代烃的定义与性质
卤代烃的定义
卤代烃是一类烃分子中的一个或多个 氢原子被卤素原子(氟、氯、溴、碘 )取代后生成的化合物。
卤代烃的性质
卤代烃具有一些独特的物理和化学性 质,如密度比水大、不溶于水、可发 生取代反应和消去反应等。
系统命名法
选取含有碳碳三键的最长碳链作为主链,从离三键最近的一 端开始编号,将三键的位置注于取代基之前。
05
卤代烃的结构与性质
卤代烃的通式与同系物
卤代烃的通式
R-X,其中R为烃基,X为卤素原子(F、 Cl、Br、I)。
VS
同系物
结构相似,分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物互称为同系物。例如 :CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3CH2CH2Cl 等。
卤代烃的消去反应
卤代烃在强碱的作用下可以发生消去反应,生成相应的烯烃和卤 化氢。
卤代烃的取代反应
卤代烃中的卤素可以被其他原子或基团取代,生成相应的烃类化合 物。
烃的卤代反应
烃类化合物可以与卤素发生取代反应,生成相应的卤代烃。
重要有机化学反应类型在转化中的应用
1 2 3
加成反应
在烯烃、炔烃的转化中,加成反应是一种重要的 反应类型,可以实现烯烃、炔烃向烷烃或卤代烃 的转化。
新高考化学一轮复习烃和卤代烃课件(128张)
4.苯的同系物与溴在光照条件下取代发生在侧链上。( √ )
提示:苯的同系物侧链是烷基,类似甲烷,光照条件下可与溴发生取代反应,若取 代苯环上的氢原子则需要铁作催化剂。
甲、乙两种有机物的结构简式如图所示,下列叙述错误的是( )
A.甲的名称为四苯乙烯 B.甲、乙分子中的所有原子可能共平面 C.甲、乙分子中共直线的原子最多有 6 个 D.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和乙
【命题素材】 结合多种物质考查原子共线共面的判断。 【情境运用】 甲烷分子呈正四面体形,分子中任意 4 个原子不能共平面,凡是 含有甲基或亚甲基的分子,所有原子不可能共平面。乙烯分子呈平面形,6 个原子共 平面,直接取代乙烯分子中氢原子的原子也在该平面中。苯分子中的 12 个原子共平 面(其中共直线的最多有 4 个原子),甲酸分子中的 5 个原子可以共平面,用乙烯基取 代苯分子或甲酸分子的氢原子,则所有原子可能共平面。由于碳碳单键可以旋转,所
①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团 被其他原子或原子团所替代 的
反应。
②烷烃的卤代反应
③甲烷与氯气的取代反应 反应的化学方程式为
光照 CH4+Cl2――→CH3Cl+HCl ,
光照 CH3Cl+Cl2――→CH2Cl2+HCl ,
光照 CH2Cl2+Cl2――→CHCl3+HCl ,
光照 CHCl3+Cl2――→CCl4+HCl 。
答案 C
微练二 烯烃、炔烃的加成反应规律 3.β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只 考虑位置异构)理论上最多有( )
答 A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.6 种
案 解析 根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有 4 种加成产物。
提示:苯的同系物侧链是烷基,类似甲烷,光照条件下可与溴发生取代反应,若取 代苯环上的氢原子则需要铁作催化剂。
甲、乙两种有机物的结构简式如图所示,下列叙述错误的是( )
A.甲的名称为四苯乙烯 B.甲、乙分子中的所有原子可能共平面 C.甲、乙分子中共直线的原子最多有 6 个 D.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和乙
【命题素材】 结合多种物质考查原子共线共面的判断。 【情境运用】 甲烷分子呈正四面体形,分子中任意 4 个原子不能共平面,凡是 含有甲基或亚甲基的分子,所有原子不可能共平面。乙烯分子呈平面形,6 个原子共 平面,直接取代乙烯分子中氢原子的原子也在该平面中。苯分子中的 12 个原子共平 面(其中共直线的最多有 4 个原子),甲酸分子中的 5 个原子可以共平面,用乙烯基取 代苯分子或甲酸分子的氢原子,则所有原子可能共平面。由于碳碳单键可以旋转,所
①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团 被其他原子或原子团所替代 的
反应。
②烷烃的卤代反应
③甲烷与氯气的取代反应 反应的化学方程式为
光照 CH4+Cl2――→CH3Cl+HCl ,
光照 CH3Cl+Cl2――→CH2Cl2+HCl ,
光照 CH2Cl2+Cl2――→CHCl3+HCl ,
光照 CHCl3+Cl2――→CCl4+HCl 。
答案 C
微练二 烯烃、炔烃的加成反应规律 3.β月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只 考虑位置异构)理论上最多有( )
答 A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.6 种
案 解析 根据单烯烃和共轭二烯烃的性质可知有 4 种加成产物。
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②加成反应 与H2反应的化学方程式为: ________________________________。 ③氧化反应 a . 可 燃 性 : ________________________________( 火 焰 明亮,有浓烟)。 b.苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,所以将苯加 入酸性KMnO4溶液中,溶液不褪色。
乙烯 原理 浓H2SO CH3CH2OH ――→ 4 170 ℃ CH2===CH2↑+H2O 反应装置 收集方法 排水集气法 排水集气法 乙炔 CaC2+2H2O―→ Ca(OH)2+CH≡CH↑
实 验 注 意 事 项
①酒精与浓硫酸的体积比为1∶3; ②酒精与浓硫酸混合方法:先在容器中加入 酒精,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边冷 却或搅拌; ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面 下; ④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸; ⑤应使温度迅速升至170 ℃。
④随碳原子数增多,烷烃熔、沸点逐渐 ________,密度逐渐________。
(2)化学性质
稳定性 不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色;不与强 酸、强碱反应 燃烧通式为: 光照 CnH2n+ 2+X2――→CnH2n+ 1X+HX 光照 CnH2n+ 2+2(n+1)X2――→CnX2n+ 2+2(n+1)HX 高温裂解 高温 C8H18――→C4H10+C4H8(均裂) 高温 C8H18――→C5H12+C3H6(异裂)
化学活动 稳定 性
活泼
活泼
稳定 能与X2、 浓 HNO3 等发生 取代反 应
取代反应 卤代
加成反应
能与H2、 能与H2、 能与H2 X2、HX、X2、HX、 等发生 H2O等 H2O等 加成反
氧化 反应
KMnO4溶液 (H+)不褪色
KMnO4溶液 (H+)褪色
KMnO4溶液 (H+)褪色 燃烧火焰很 明亮,伴有 浓黑烟 溴水褪色或 酸性KMnO4 溶液褪色
HC≡CH 小
· H ·C⋮⋮C ·H ·
直线 非极性
(2)
微 易 电石气
(3)褪色
2C2H2+5O2 切割
点燃 ――→
4CO2+2H2O 明亮 验纯 爆炸 焊接 催化剂 2H2 ――→ CH3CH3 △ 2.碳碳叁键
CH≡CH+
催化剂 CH≡CH+HCl――→ CH2===CHCl △ CnH2n- 2 增大 增大 加成 氧化
[例2]关于实验室制乙烯的实验,下列说法正确的是( ) A.反应物是乙醇与过量的3 mol/L硫酸的混合液 B.温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140 ℃ C.反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片 D.反应完毕后先灭火再从水中取出导管 [解析]A项中应用浓硫酸,B项应控制温度在170 ℃,D项反应完 毕后为防止倒吸应先撤导管后熄灭酒精灯。 [答案]C
2.苯的同系物 (1)定义:苯分子中的氢原子被一个或几个烷基 代替得到的烃。 (2) 通 式 : ________________________________。 (3)结构:分子中都含有一个苯环,其余为烷基。 (4)化学性质 ①取代反应 甲苯与HNO3反应的化学方程式为: ______________________________。
五、溴乙烷 1.分子结构和物理性质 溴乙烷分子式为________,结构式为________,结构简式为 ________或C2H5Br。纯净的溴乙烷是无色液体,沸点为38.4 ℃, 密度比水大。 2.化学性质 (1)水解反应:与NaOH的水溶液 方程式:________________________________。 (2)消去反应:与NaOH的醇溶液 方程式:________________________________。
①因反应放热且电石易变 成粉末,所以不能使用启 普发生器或其简易装置; ②为了得到比较平缓的乙 炔气流,可用饱和食盐水 代替水; ③因反应太剧烈,可用分 液漏斗控制滴水速度来控 制反应。
因酒精被炭化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会 因电石中含有杂质,与水 净 混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液 反应会生成H2S,可用硫 化 的洗气瓶将其除去 酸铜溶液将其除去
乙炔与H2反应的化学方程式为:__________________, 乙炔与HCl反应的化学方程式为:__________________。 (4)实验室制法 CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+CH≡CH↑(CaC2又叫电石)。
2.炔烃 (1)概念:分子里含有________的一类脂肪烃, 称为炔烃。 (2)通式:________________(n≥2,n∈N)。 (3)物理性质:炔烃的物理性质一般随着分子里 碳原子数的增多而呈现规律性的变化,如沸点 随分子里碳原子数的增加而________,相对密 度逐渐________。 (4)化学性质:与乙炔相似,容易发生________ 反 应 、 ________ 反 应 等 , 能 使 溴 水 及 酸 性 KMnO4溶液褪色。
六、卤代烃 1.结构特点 卤素原子是卤代烃的官能团。由于氟、氯、溴、 碘的非金属性比碳强,所以C—X之间的共用电 子对偏向________,形成一个极性较强的共价 键,卤素原子易被其他原子或原子团所取代。
2.物理性质 (1)溶解性:________溶于水,易溶于大多数有 机溶剂。 (2)状态、密度:CH3Cl常温下为________体; C2H5Br 、 CH2Cl2 、 CHCl3 、 CCl4 常 温 下 为 ________ 体 , 且 密 度 ________( 填 “ >” 、 “<”)1 g·cm-3。
四、芳香烃 1.苯 (1)组成和结构:苯的分子式为________,结构 简式为________,分子构型是________,12 个 原 子 ________ , 其 中 六 个 碳 原 子 构 成 ________,所以苯分子中键角是________,碳 原子为sp2杂化,苯分子中的碳碳键是介于单键、 双键之间的一种独特的键。 (2)物理性质:通常情况下,苯是________态, 有特殊气味,有毒,不溶于水,密度比水 ________,挥发性:________。
(3)化学性质 由于苯分子内碳原子之间键的特殊性,使苯兼 有饱和烃和不饱和烃的性质,既可以发生加成 反应,又可以发生取代反应。 ①取代反应 a.与溴反应的化学方程式为: 。 该反应中的反应物溴是液溴,苯与溴水不反应。 b.与浓硝酸反应的化学方程式为: 。
注:配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,应把浓 硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌,由于混合 过程中会放出大量热,所以混合酸温度较高, 要使其冷却到50~60 ℃以下,才能再加苯,以 减弱苯的挥发,实验要用水浴加热,温度一定 要控制在60 ℃以下。
答案:一、1.单键 氢原子 低 气体 增大 增大 1)H2O 二、1.碳碳双键
H2n+2
4.易 小于
比较
3n+1 点燃 CnH2n+2+ O2 ――→ nCO2+(n+ 2
2.排列方式 顺 反
4.气
增大
CnH2n
3n 点燃 + O2――→nCO2+nH2O 2
三、1.(1)C2H2 无 无
KMnO4溶 液(H+)不褪 色 燃烧火焰明 亮,伴有浓 黑烟 溴水不因化 学变化褪色 或酸性 KMnO4溶 液不褪色
燃烧火焰较明 燃烧火焰明 亮 亮,带黑烟
溴水不褪色或 溴水褪色或 鉴别 酸性KMnO4 酸性KMnO4 溶液不褪色 溶液褪色
对以上基本结构组合的复杂分子的判断 (1)以上4种分子的H原子如果被其他原子(如C、 O、N、Cl等)所取代,则取代后的分子构型基本 不变。 (2)共价单键可以自由旋转,共价双键和共价叁 键则不能旋转。
A.3、4、5 C.3、10、4
B.4、10、4 D.3、14、4
[解析]考虑饱和碳的四面体结构、C===C和苯环 的共面结构,CC的线形结构及单键的可旋转性。
[答案]D
变式训练
A.12个 C.18个 [答案]D
B.14个 D.20个
[解析]题给有机物分子可变换成如下形式:
乙烯和乙炔实验室制法的比较
3.通式:CnH2n(n≥2,n∈N)。 4.性质 (1)物理性质 ①分子内含有≤4个碳原子的烯烃常温下都是 ________态。 ②随分子中碳原子数增加,熔点升高,密度 ________。
(2)化学性质
三、乙炔、炔烃 1.乙炔 (1)分子结构:乙炔的分子式为________,结构 简式为________,电子式为________,键角为 180°,分子构型为________形,属________ 分子,碳原子采用sp杂化。 (2)物理性质 纯净的乙炔是________色、________味的气体, ________溶于水,________溶于有机溶剂,俗 名________,密度比空气略________。
课堂探究
考点突破
课堂反馈
课时作业
课 堂 探 究
条 分 缕 析·· · · · · · · · · · · · · 个 击 破 ·············各烃和卤代 烃的性质
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、 结构、性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4.了解卤代烃的典型代表物的组成、结构特点和性质。 5.了解加成反应、取代反应和消去反应。
H2 O 2.(1)C2H5Br+NaOH――→C2H5OH+NaBr 醇 (2)CH3CH2Br+NaOH――→CH2===CH2↑+NaBr+H2O △ 六、1.X原子 去 2.不 气 液 > 增大 递减 4.水解 消
考 点 突 破
有 的 放 矢·· · · · · · · · · · · · · 松 备 考 ·············轻 ·············
可燃性
取代反应
二、烯烃 1.概念:分子里含有________的一类脂肪烃。 2.结构 烯烃的顺反异构:因为C===C不能旋转而导致 分子中原子或原子团在空间的________不同的 现象,相同原子或原子团排列在C===C的同一 侧 称 ________ 式 , 排 列 在 双 键 两 侧 的 称 ________式。