气体摩尔体积

在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体 积由大到小的顺序是—— ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 [答案] ③>②>⑤>④>①
24
[练习3]
在同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2 重122g，现充满某气体X重114g，则该气体的相对 分子质量可能是 B、44 C、32 D、60
7.1cm 3
6.02×10 个原子 55.8克
23
1mol铁
1mol铝
1mol铅
4
液体物质
18.0cm3 54.1cm3
6.02× 1023 个原子 18克
6.02× 1023 个原子 98克
1mol水
1mol硫酸5Βιβλιοθήκη 1摩尔固体、液体物质的体积。
物质 Fe Al
Pb
状态 固 固 固 液 液
1mol 物质 所含微粒数
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
0 0 1mol 物质 密度（20 C ） 体积（ 20 C ） 质量（g） （g/cm3) （cm3）
56 27 207 18 98
7.8 2.7 11.3 1（40C） 1.83
7.2
10 18.3 18
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
12
[讨论]
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm [练习] 在标准状况下 （11.2L） （1.5mol） V=N/NA×Vm)
（1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？
25
克拉珀龙方程：
(理想气体的气态方程)
P V = n R T
* 标准状态下：
1.01105Pa 22.4L=1mol R 273K 则常量R=8.314 Pa· m3· mol-1· K-1 知三求一！
26
命题： 在标准状况下，Vm=22.4L/mol. A、充分必要条件 B、必要不充分条件 C、充分不必要条件D、是真命题 C
常用单位：
L/mol(L· mol
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol
15
结论
体积约占22.4Ｌ
3.求S.T.P下的V
①V=m/ ρ
②V=n×Vm
4、有关“物质的量”的计算关系
N n = NA =
例：在273℃，2. 时， 任何气体Vm=？
5 02×10 Pa压强
27
温度 阿伏加德 罗定律
压强
气体的量
气体的 体积
同温 0℃
同压 1atm
同分子数 1mol
同体积 22.4L
气体摩尔体积 22.4L/mol
则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿 伏加德罗定律的特例。
28
三、阿伏加德罗定律的推论
21
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第二节化学计量在实验中的应用 第四课时
22
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标 准状况，1mol不同的气体体积是否相同？
在同温同压下，相同分子数的气 体，其体积（ 相同 ）；
这是
阿伏加德罗定律
23
(也称“四同定律”或“三同定一同”)
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ 相同 ） ； 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ 正）比。 [练习1] 在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然 A、体积均为22.4 L/mol C、具有相同的原子数目 [答案] [练习2] B B、具有相同的体积 D、具有相同的质量
（11.2L）
（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （2×6.02×1023个）
13
[练习] 下列说法正确的是（
）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）通常情况下2gH2和44gCO2的体积相等，并大于22.4L （C）气体的摩尔体积是22.4L/mol
P1 n1 T、V相同： P2 n2
32
三、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
5. 同温同压下，相同质量的任何气体的体 积与其式量成反比
m V1 M 2 PV m相同 RT： T 、P、 M V2 M 1
( 请自行推导！)
33
四、求气体物质的分子量的常用方法
离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质 的量与气体体积之间有什么关系？1mol 气态物质占据的体积有多大？
3
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。
固体物质
10cm
6.02×1023 个原子 26.98克
18.3cm3
3
6.02×1023 个原子 207.2克
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
[答案] （BD）
友情提醒：涉及到气体的体积或密度时，要看条件和状态！
即是不是气体？在相同条件下还是标准状态下，还是未交待？
14
小
1、气体摩尔体积
结
概念：1mol气体所占的体积。 符号：Vm 公式： Vm= V n
-1)和m3/mol。
（9） 在标况下2molH2的体积为_____________，气体 摩尔体积为___________________ （10）同T、P时，等n的气体体积是否相等吗？分子数 目是否相等呢？ （11）同T、P、V下，不同气体的n是否相同？ （12）同T、P下，气体X与甲烷的之比为2:1，则X的摩 尔质量为____ （13） SPT下，O2的密度为d g/L，则H2的密度为 ____g/L。
H2O H2SO4
(纯）
53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
6
[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积 是否相同呢？填写下列表格。 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
密度 气体 1mol 气体 1mol气体 物质 所含分子数 质量（g） 标准状况 （g/L） H2 6.02×1023 2.016 0.0899 O2 CO2 6.02×1023 6.02×1023 32.00 44.01 1.429 1.977
m RT • 依据：PV=nRT 或 PV= M • “二同”推导出“一比例”
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量 之比
V1 n1 T、P相同: V n 2 2
29
三、阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
2. 同温同压下，任何气体密度比等于式 量之比
1 M 1 T、P相同: M2 2
1、800mL的某气体，在标准状况下，质量是1g， 求这种气体的式量。
m N V(g） n=NA = M = Vm
2、某气体在标准状况下密度为1.16g/ml，求 这种气体的式量。 标准状况下：摩尔质量=密度×22.4
34
3、某有机物气体在同温同压下对氢气的相 对密度为22.96，求该气体的式量。
新课标人教版高中化学必修1 第一章 从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用 第三课时
1
气体摩尔体积
22.4L
(标准状况）
2
[思考] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）” 及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些 物理量？
分子 质量
÷M
物质的量 （n）
×NA
÷NA
（m） ×M
微粒数 （N）
原子
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体 和液体中粒子之间的平均距离大得多。即对气体来 说分子本身的大小比分子间距离小得多
10
[讨论] 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ 分子数目（N或n） 取决于 体积（V） 分子间平均距离（d）
A、28 [解题技巧]
法一：普通法
设瓶重mg，该气体摩尔质量为Mx，因容积不变， nO2=nCO2=nX=(116-m)/32=(122-m)/44=(114-m)/Mx 法二：差量法 nO2=nCO2=nX=(116-114)/(32-Mx)=(122-116)/(44-32)
法三：估算法：
因物质的量相同，m与M成正比。Mx<32 选A
根据气体的相对密度求式量（相对密度指两 种气体密度的比值，用D表示） d1 M1 D2 == == d2 M2
35
两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有 N2和CO2。则在同温同压下，两容器的气体一定 具有相等的 A、原子总数 B、质量C、密度 D、分子总数
若将此题中CO2换成CO，该选什么？
m = M
V(g） Vm
16
小
1、气体摩尔体积
结
概念：1mol气体所占的体积。 符号：Vm 公式： Vm= V n
-1)和m3/mol。
常用单位：
L/mol(L· mol
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol
[关键]单位要求：上下一致，左右相当.
19
（1）SPT下，16gO2所含分子数目为_____，物质的量为 _____，体积为_________。 （2）在通常状态下，16gO2的物质的量为0.5mol，对吗？ （3） 2LCO和2LCO2的分子数相同吗？ （4）标况下，2LO2与1LH2的分子数目之比为________ 同T、P下， 2LO2与1LH2的分子数目之比为____