2020届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试题(有答案)

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2019-2020学年湖南省益阳市箴言中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年湖南省益阳市箴言中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某学习兴趣小组通过2KClO 3十H 2C 2O 4加热CO 2忄＋2ClO 2↑＋K 2CO 3＋H 2O 制取高效消毒剂ClO 2。

下列说法正确的是A ．KClO 3中的Cl 被氧化B ．H 2C 2O 4是氧化剂C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．每生成1 mol ClO 2转移2 mol 电子【答案】C【解析】【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO 2转移1mol 电子，故错误；故选C 。

2．下列指定微粒数目一定相等的是A ．等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B ．等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C ．等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+数D ．等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数【答案】A【解析】【详解】A.142N 与1216C O 摩尔质量均为28g/mol ，故等质量的142N 与1216C O 分子数相同，A 正确；B. 等物质的量的24C H 与36C H ，碳原子数之比为2:3，B 错误；C.等体积等浓度的4NH Cl 与()442NH SO 溶液，+4NH 数之比接近1:2，C 错误； D.铁和氯气生成氯化铁，即56g 铁转移3mol 电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g 铜转移2mol 电子，故等质量的铁和铜转移电子数不同，D 错误；答案选A 。

【点睛】等体积等浓度的4NH Cl 与()442NH SO 溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故4NH Cl 中铵根离子水解程度更大，故+4NH 数之比小于1:2。

湖南省2020-2021年高三上学期期末化学模拟试卷(二)

湖南省2020-2021年高三上学期期末化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列比较错误的是（）A . 金属性：Na＞Mg＞AlB . 非金属性：Cl＞S＞P＞SiC . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO32. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB . 25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA3. （2分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣4. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣5. （2分） (2017高一下·武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A . 点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . 点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）D . 点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）7. （2分） (2016高一下·微山月考) 已知同周期X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列判断中正确的是（）A . 单质的氧化性按X，Y，Z的顺序增强B . 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序增强D . 元素非金属性按X，Y，Z的顺序减弱8. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y 物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . △H＞0 a+b＞cB . △H＜0 a+b＜cC . △H＜0 a+b＞cD . △H＞0 a+b＜c9. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（）①NazS溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液A . 3种B . 4种C . 5种10. （2分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。

湖南省益阳市高考理综-化学二模考试试卷

湖南省益阳市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应.B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法中错误的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 乙醛的结构式：CH3CHOC . CH4分子的比例模型：D . 丙烯分子的结构简式为 CH3CHCH25. （2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）6. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应C . 锌片与稀硫酸反应D . 钠与冷水反应7. （2分） (2018高一下·福建期末) 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 离子的还原性：Y2－＞Z－C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W8. （2分）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（）A . “暖冰”中存在离子键B . “暖冰”中水分子的O﹣H键是非极性键C . “暖冰”的密度大，有导电性和导热性D . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化9. （2分）一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）A . 升高温度B . 充入NOC . 增大压强D . 加催化剂10. （2分） (2017高二下·和平期中) 关于卤代烃与醇的说法不正确的是（）A . 卤代烃与醇发生消去反应的条件不同B . 既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化C . 不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃D . C2H5Br可以发生消去反应，那么（CH3）3CBr也可以发生消去反应11. （2分）下列物质不能做还原剂的是（）A . H2SB . Fe2+C . Fe3+D . SO212. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . pH = 2 的CH3COOH溶液B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . 0. 1 mol/L盐酸D . pH =10氨水14. （2分）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。

湖南省益阳市高考化学二模试卷

湖南省益阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 溴水C . 苏打水D . 食盐水2. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液3. （2分）下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是（）A . SiB . NH4HCO3C . AlD . Al2O34. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用5. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 四氯化碳、己烷、己烯D . 苯、乙醇、乙酸6. （2分）(2020·临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。

湖南省益阳市箴言中学高三化学上学期第二次月考试题(含解析)新人教版

湖南省益阳市箴言中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．2．（3分）W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是（）A．C O与H2的混合气体B．C H3CH2OHC．H COOH D．C H3COOH考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n，固体增重等于W克，不符合此CO）m•（H2）n形式的，多O的增重的质量小于ag，多C的增重的质量大于ag，满足题意．解答：解：A．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以固体增重等于W克，故A 错误；B．乙醇CH3CH2OH可表示为（CO）1•（H2）3•C，固体增重大于W克，故B正确；C．甲酸HCOOH，可以写成CO1（H2）•O，固体质量增加小于W克，故C错误；D．CH3COOH可表示为（CO）2•（H2）2，固体增重等于W克，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．3．）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．4．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．5．（3分）向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）D．A g+、Cu2+、NO3﹣A．K+、Br﹣、CO32﹣B．A l3+、H+、MnO4﹣ C．N H4+、Fe3+、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．6．（3分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．7．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol 氧气转移了4mol电子；D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol 电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．8．（3分）若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断．解答：解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小．9．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．C u溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．弱电解质写化学式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点．10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．11．（3分）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．13．（3分）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于 12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．15．（3分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2（）A．①②③B．①②C．③④D．①②③④考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．16．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL 该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl ﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．17．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．18．（3分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC．N O2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；C．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度．解答：解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故B错误；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D．该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．二、非选择题（共四道小题共计46分）19．（12分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：H2O ；B：NH3 ；C：NH4+ ；D：OH﹣．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考点：无机物的推断；原子核外电子排布．.专题：推断题．分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．解答：解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．点评：考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口．20．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6mol•L ﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥_ 1.1×10﹣4 mol•L﹣1．（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4﹣+3H2O2═2MnO2+3O2↑+2OH﹣+2H2O ．（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式）2NaSO4•H2O2•2H2O．（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是）溶液由无色变紫红色¡£怎样判断滴定达到了终点当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42﹣）•c（Ba2+ ）来计算；（2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫。

湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高三上学期第二次模拟考试(10月)化学 Word版含答案

2017-2018学年下学期高三第一学月考试化学试卷（理科）时量： 90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法错误的是( )图1 图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA3．已知①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3> Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－6．下列实验能达到预期目的的是( )A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl 2C ．除去NO 中混有的少量NO 2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD ．反应MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ＋2H 2O 中，每析出12.8 g S 共转移0.8mol8．某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、SO 42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( )A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种 9．A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

湖南省益阳市2019-2020学年中考第二次模拟化学试题含解析

湖南省益阳市2019-2020学年中考第二次模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl【答案】C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C考点：溶解度曲线2．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是A．H2B．HClC．SO2D．NH3【答案】C【解析】【分析】铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，可运用质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析该气体可能是什么。

【详解】A、H2是无色无味的气体，不符合题意；B、反应前铜和浓硫酸中不含氯元素，所以不可能是HCl气体，不符合题意；C、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意。

故选C。

【点睛】推断反应物或生成物的成分时，可以根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不变的原则，以及原子的数目不变原则，进行分析判断。

3．下列有关水的说法正确的是（）A．水可以溶解任何化学物质B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】B【解析】【详解】A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；故选B4．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响【答案】D【解析】【详解】A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。

2020-2021学年湖南省益阳市箴言中学高二化学期末试卷含解析

2020-2021学年湖南省益阳市箴言中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C略2. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是( )A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥参考答案：B3. 关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NAB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA ks5uC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA参考答案：D略5. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12 D．C8H10参考答案：C略6. L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于 L—多巴酸性质的叙述正确的是（）A．只能与碱反应，不能与酸反应 B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应C．该物质不能使酸性KMnO4褪色 D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略7. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．.专题：热点问题．分析：A．工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；B．酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；C．二氧化碳是形成温室效应的气体；D．用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成．解答：A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故B正确；C．形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故C 错误；D．天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，为易错点．8. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（）[ 已知：lg6.7=0.8]A．5.0 B．4.2C．4.0 D．3. 2参考答案：D略9. 某地区某日的空气质量报告如下表：A.二氧化硫B.二氧化氮C.可吸入颗粒物D.硫和氮的氧化物参考答案：A10. 下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟——化学化

湖南省益阳市箴言中学2015届高三上学期第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 N--14 O--16 Na--23 Al--27 Mg--24 Cl--35.5S--32 Cu--64 Fe--56 Ba--137一、选择题（每小题仅一个正确答案，18×3分）1.下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH32. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是A.CO与H2的混合气体B.CH3CH2OHC.HCOOHD.CH3COOH3．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸4．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+ H2；Z + H2O W + O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合的高低顺序为A、X＞Y、Z＞WB、X＜Y、Z＜WC、X＞Y、Z＜WD、X＜Y、Z＞W5．向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO2－3B．Al3＋、H＋、MnO－4C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．Ag＋、Cu2＋、NO－36．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

下列说法不．正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3 ===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w19. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cu 溶于稀硝酸HNO3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋11. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO 42-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是A.有矿盐生成食盐，除去SO 42- 最合适的实际是Ba(NO 3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度12.下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 A.取a 克混合物充分加热，固体质量减轻b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。

2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)

正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H

2020年湖南省高考化学仿真模拟试题(附答案)

2020年湖南省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

湖南省益阳市高考化学二模试卷

湖南省益阳市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分） (2015高一上·回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定3. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A . 0.5mlB . 1.5mlC . 1.6mlD . 1.7ml4. （2分） (2016高二上·广州开学考) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D . 工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质5. （2分）下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（）A . NaOH溶液B . FeCl3溶液C . 溴水D . 银氨溶液6. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣7. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

湖南省益阳市洲市中学2020年高三化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市洲市中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中参考答案：C略2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为3N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A参考答案：BD略3. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混合物的分离J2【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。

4. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）参考答案：B【分析】A．可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸；B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系；C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊；D．Cu（OH）2与氨水反应生成络合物。