浙江省温州中学2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检2．决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数3．下列物质不属于氧化物的是（）A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO24．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．32g•mol﹣1D．33g•mol﹣15．下列物质属于电解质并能导电的是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Cu D．酒精6．化学反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的反应类型是（）A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应7．下列关于分散系说法正确的是（）A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B．均一稳定的分散系只有溶液C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路8．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A．气体的密度B．气体分子体积的大小C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量）A．A B．B C．C D．D11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣个数为1 N A12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等13．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（）A．I﹣、Br﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．Cl﹣、I﹣、Br﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣15．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液C．100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液16．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水18．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A g•mol﹣1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有N A个原子D．由已知信息可得：N A=19．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑21．若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A．B．C．D．22．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型23．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收24．现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（）A．Br2＞Fe2+＞I2B．Br2＞Fe3+＞I2C．I2＞Br2＞Fe3+D．Fe3+＞Br2＞I225．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1二、非选择题26．相同质量的O2与O3，物质的量之比为，标准状况下体积之比为，氧原子数目之比为．27．请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：．28．写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式．29．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L﹣1 NaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．A．②与③B．①与②C．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体g（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：①定容时俯视刻度线：；②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：．三、加试题30．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO（1）指出该反应的氧化剂，氧化产物；（2）用双线桥法标出电子转移；（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．31．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．装置B中饱和食盐水的作用是；（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E 中，振荡．观察到的现象是．（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：．（1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程）（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，则至少需要盐酸的体积为升？（3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是mol•L﹣1．33．室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省温州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶解度的单位是g；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B．2．决定元素种类的是（）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数【考点】原子构成．【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．【解答】解：根据不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定．故选A．3．下列物质不属于氧化物的是（）A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据氧化物的概念、特征进行分析判断即可．【解答】解：A、MgO中含有镁、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故A不符合；B、HClO中含有氢、氯、氧三种元素，不属于氧化物，故B符合；C、Cu2O是由铜、氧两种元素组成的纯净物，且含有氧元素，属于氧化物，故C不符合；D、二氧化氯中含有氯、氧两种元素，且含有氧元素，属于氧化物，故D不符合；故选B．4．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．32g•mol﹣1D．33g•mol﹣1【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．′【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选C．5．下列物质属于电解质并能导电的是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Cu D．酒精【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质，据此即可解答．【解答】解：A．熔融的NaCl，是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故A正确；B．KNO3溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，但KNO3溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C．铜是金属能导电，但它是单质，不是电解质，故C错误；D．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故D错误；故选A．6．化学反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的反应类型是（）A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【分析】Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，以此来解答．【解答】解：A．反应物有两种，不属于分解反应，故A不选；B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选B．7．下列关于分散系说法正确的是（）A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B．均一稳定的分散系只有溶液C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小；B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水；C．微粒直径为1﹣100nm分散质形成的分散系为胶体；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；B．均一稳定的液体不一定是溶液，如水，氢氧化铁胶体等，故B错误；C．较为为均一、稳定的分散系，包括气溶胶等，不一定为胶状物质，故C错误；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，故D正确；故选D．8．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写．【解答】解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质a+b+2R，子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2故选C．9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A．气体的密度B．气体分子体积的大小C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】可以从物质的分类着手分析完成此题，分散系属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，元素分为金属元素和非金属元素，化合物分为电解质和非电解质，电解质分为酸碱盐，物质可以分为有机物和无机物，无机物又可以分为酸、碱、盐、单质等，据此解答．【解答】解：A．碘酒为碘单质的酒精溶液属于溶液分散系，分散系包含在混合物中，包含关系正确，故A正确；B．也率为氯气单质不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C．硫酸钠属于盐，盐为纯净物中的化合物，故C正确；D．硫酸氢钠属于酸式盐，酸式盐属于电解质，包含关系正确，故D正确；故选B．11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl﹣个数为1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．【解答】解：A、标况下水为液体，故根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气和铁反应转移0.2N A个电子，故B错误；C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含N A个氯离子，故D正确．故选D．12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．13．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【考点】氯气的化学性质．【分析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．【解答】解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A错误；B、新制氯水中含有HClO，具有强氧化性，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C错误；D、新制氯水显酸性，其中含有HClO，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确；故选D．14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（）A．I﹣、Br﹣、Cl﹣ B．Br﹣、Cl﹣、I﹣ C．Cl﹣、I﹣、Br﹣ D．Br﹣、I﹣、Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．【分析】氯水中的氯气具有氧化性，能将Br﹣、I﹣离子氧化为其单质，溴单质水溶液颜色为棕黄色，碘的水溶液为紫色，再将此溶液倒入试管C中，无明显现象，说明不反应，以此解答该题．【解答】解：已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向A中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，发生的反应为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，说明A中含有Br﹣，再将此溶液（含有溴单质）倒入C试管中，无变化，证明C中一定不含I﹣，则C中含有Cl﹣，所以B中含有I﹣，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是Br﹣、I﹣、Cl﹣．故选D．15．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液C．100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：A.50mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故A不选；B.100mL2 mol•L﹣1 AlCl3溶液，Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B不选；C.100mL1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液，Cl﹣浓度为1mol/L，故C不选；D.150mL2 mol•L﹣1 KCl溶液，Cl﹣浓度为2mol/L，故D选；故选：D．16．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．四氯化碳与水互不相溶；B．互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．酒精和水互溶．【解答】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故C正确；D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．故选D．．．．．【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；B．白色沉淀可能为硫酸银；C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中不一定有SO42﹣，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl﹣，故B错误；C．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中不一定有K+，故C错误；D．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中有NH4+，故D正确；故选D．18．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN A g•mol﹣1B．Wg该原子的物质的量是C．Wg该原子中含有N A个原子D．由已知信息可得：N A=【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC．【解答】解：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，故A正确．B、物质的量==mol，故B正确．C、原子个数=，故C错误．D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故D正确．故选C19．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【考点】同位素及其应用．【分析】A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；C、质子数决定化学性质；D、质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B、①②③互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；D、11H、12H、13H，质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误．故选A．20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+H2O⇌HCl+HClOB．2KClO32KCl+3O2↑C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；D．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误；故选A．21．若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】汽油与水分层，应选分液法分离，以此来解答．【解答】解：A．为过滤装置，分离不溶性固体与液体，故A不选；B．为蒸发装置，分离可溶性固体与液体，故B不选；C．为蒸馏装置，分离互溶液体，故C不选；D．为分液装置，可分离分层的液体，故D选；故选D．22．下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型【考点】化学史．【分析】A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；B.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；C.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气；D.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型．【解答】解：A.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故A正确；B.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B错误；C.1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，故C正确；D.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故D正确；故选B．23．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．【解答】解：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．。