h第二节物质的检验

合集下载

常见物质的检验

O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。将气体通澄清石灰水变。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入中。 (1)火焰呈色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的，再变。(2)灼热的氧化铜变将产生的气体通入中。色，石灰水变。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观察火焰的颜色。
实验现象
硫酸及可溶性硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及可溶性盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法焰色反应现象浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验，绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原理。

物质的检验黄燕

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4+H2O+CO2↑
第7页/共10页
检验盐酸根的方法：
稀盐酸与硝酸银溶液混合
Hale Waihona Puke 取样，滴加硝酸银溶液， HCl + AgNO3→AgCl↓ +HNO3
有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，氯白化色钠溶沉液淀与不硝溶酸解银。溶液混合
NaCl+AgNO3 →AgCl↓ +NaNO3
了解一下
什么是物质的检验？
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。
第2页/共10页
碳酸根 CO3 盐酸根 Cl 硫酸根 SO4
第3页/共10页
实验室有两瓶失落标签的溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是稀硫酸，如何鉴别？
感谢您的观看！
第10页/共10页
第8页/共10页
检验硫酸根的方法：
钡盐稀取硫或酸样氢与，氧氯滴化化加钡钡氯）溶化溶液钡液混(，合可有溶白性色沉淀产生，再滴加稀硝酸， H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2HCl 白硫色酸沉钠淀溶不液溶与解氯。化钡溶液混合
Na2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2NaCl
第9页/共10页
第4页/共10页
现有三瓶失落标签的溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液，如何鉴别？
第5页/共10页
第6页/共10页
检验碳酸根的方法：大取理石样与，稀滴盐加酸酸混溶合液（常用
稀盐酸），有气泡产生；再将 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑ 产生的气体通入澄清石灰水，石碳灰酸水钠变粉浑末浊与。稀硫酸混合

高中化学物质检验教案新人教版必修1

高一化学教、学案【教学课题】第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验【知识与技能】：1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。

2.学会焰色反应检验K+、Na+。

3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。

【过程与方法】：1.学会 CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的实验技能。

2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。

3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

【情感态度与价值观】：⑴树立科学的世界观、认知观。

⑵体会量变引起质变的哲学思想。

【教学重难点】：1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。

2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【教学方法】：实验探究法、引导讨论、归纳总结【教学过程】：【自主预习】一、常见物质的检验1．离子检验（1）NH4+的检验检验NH4+所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。

（2）Cl-的检验检验Cl-所用试剂是，现象是化学方程式是。

（3）SO42的检验检验SO42所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。

2．焰色反应（1）概念：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。

钠的特征焰色为，钾的特征焰色为（透过蓝色钴玻璃），不是所有元素都有特征焰色。

（2）实验操作①烧洗：用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。

②蘸烧：用铂丝蘸取待测物质（固体或溶液均可），放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）。

③洗烧：实验完毕后，用洗净铂丝并放在火焰上灼烧至无色。

3．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。

物质的检验初中化学教案

物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。

教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。

难点：学生对实验结果的分析和总结。

教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。

教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。

二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。

b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。

2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。

b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。

3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。

b. 点燃酒精并观察燃烧现象。

三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。

四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。

五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。

在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。

同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。

高中化学中物质的检验教案

高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。

2.掌握化学实验中常用的检验方法。

3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。

二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。

2.了解常用的物质检验方法。

四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。

2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。

3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。

4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。

5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。

6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。

7.作业：布置相关的练习和实验任务。

五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。

2.教科书和教学资料。

六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。

2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。

3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。

第二节物质的检验、分享和提纯

第十一章第二节物质的检验、分享和提纯
1．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。

2．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。

3．了解常见气体的检验。

4．综合运用化学知识设计实验方案对常见物质(包括离子、气体、有机物等)进行分离、提纯和检验。

混合物的分享、提纯
基础自查(理一理)
(1)②加滤纸后，可过滤液体(2)
分液漏斗
洗气瓶
干燥管
2.常见物质的分离操作
物质的检验
2.
3.常见气体的检验。

中考化学复习专题二物质的检验和鉴别

第9 页
例1 (2019·四川绵阳)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
第 10 页
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题： (1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有____________________，反应的化学方程式是 ______________________________________。 (2)B装置的作用是____________________。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____________________。 (3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______________________________。 (4)证明半水煤气中含有CO的现象是________________________。
第 19 页
4．常见物质的鉴别 (1)常见气体的鉴别
鉴别的物质 CO和CO2 O2和CO2 N2和CO2 H2和CO
N2和O2
O2和空气
方法一
方法二
将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据澄清石灰水是否变浑浊来区分
将它们分别通入装有紫色石蕊溶液的试剂瓶，根据溶液是否变红来区分
将气体点燃，然后分别检验反应后的产将气体通过灼热的氧化铜，然物(可用无水硫酸铜粉末或澄清石灰水) 后对产物进行检验
第 17 页
②两两混合法鉴别：将其中任意一种未知液与其他几种未知液混合，由产生的不同现象通过分析而得出结论的鉴别方法。如 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种物质的溶液，用两两混合反应的方法分析(通常采用列表的方法统计现象)。见下表：
Na2SO4

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第12章+第2节物质的检验、鉴别

种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前
面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如： Al(OH)3 中混有 Mg(OH)2 时，先加入 NaOH 溶液后过滤，再向
__________________________________________。
【答案】 (1)A (2)F (3)G (4)I (5)D
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
掌握 2 个核心考点考点一 [075] 常见物质检验
考题引领
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013· 大纲全国卷)确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3：取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊( ) 2.(2012· 新课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2( ) ＋＋＋ 3.用氨水鉴别 Al3 、Mg2 和 Ag ( ) －－ 2－ 4.(2010· 天津高考)用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2 ) 4 和 CO3 ( 【答案】 1.√ 2.× 具有氧化性的气体如 Cl2、NO2 等均可＋＋ 3.× Al3 、Mg2 与氨水均产生白色沉淀－ 2－ 4.× 无法鉴别 SO2 、 CO 4 3
服/务/教/师
免/费/馈/赠
返回菜单
化学
④向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有SO ⑤向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋

物质的检验和鉴别

B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO 、H O，可能含有H 、CO
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤：取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-

第二单元第二节常见物质的检验答案不全

(1)根据①②的实验事实推断B.C的化学式为：B________，C ________。
(2)写出A与D反应的化学方程式：
若想从混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是______和________。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同？
____________________________________________________________________________
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种D．一定有N2和CO，没有HCl
9．某气体可能含有CO.CO2.NH3.HCl.H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）.氢氧化钡溶液（有浑浊现象）.浓硫酸.灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）
16．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4.Ba(OH)2.Na2CO3B．Na2CO3.AgNO3.KNO3C．K2CO3.NaCl.Ba(NO3)2D．KNO3.MgCl2.NaOH
A．①④③②B．④①③②C．①③④②D．①④②③
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

2013届高三化学一轮复习课件：12.2物质的检验、分离和提纯(人教版)

(5)升华：固体与有______特点的固体杂质分离。升华不互溶 (6)分液：_________液体的分离。 (7)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的________不同的溶解度分离方法。溶液 (8)渗析：分离胶体和__________。 2．常用的化学方法 (1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中
作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，
粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
3．(填一填)可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
F．渗析
H．加热分解 I．蒸馏
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适的，
(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它
们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现
液体或固体试剂“通入××中”。
(2012·恩平中学质检)能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、 Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是( ) B．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液
A．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液
【精讲精析】滴加 NaOH 溶液，含 Cu2＋溶液有蓝色沉＋＋淀产生；含 Fe3 溶液有红褐色沉淀产生；含 Al3 溶液产生白色＋沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解；含 Fe2 溶液有白色沉淀产生，立即变成灰绿色最终变成红褐色；含 Mg2＋溶液只有白色沉淀生成；含 NH＋溶液产生有刺激性气味的气体，含 4 ＋ Na 溶液无明显现象。

2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件

蓝色
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如：的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯

2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-12-2

第12章
第二节
高考化学总复习
②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
人教实验版
(2)特殊检验法
第12章
第二节
高考化学总复习
2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
人教实验版
第12章
第二节
高考化学总复习
(2)利用盐酸和其他试剂进行检验
人教实验版
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 CI－ ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 2．分离提纯要遵守的基本原则有哪些？提示：(1)不得引入新杂质； (2)尽量不减少被提纯的物质； (3)使初步被提纯或被分离后的物质容易一步分离； (4)如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
人教实验版
第12章
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装置适用范围注意事项 (1)“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸低于漏斗口，液面把不溶性固体和液体进行分离低于滤纸边缘；
人教实验版
烧杯紧靠玻璃棒，玻璃 “三靠”：
棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧
杯内壁；
(2)若滤液浑浊，需重新过滤
A.一定含有 NO3 、SO2 和 Cl 4
＋
－
－
－
B．一定含有 Al3 ，可能含有 Ba2
－－
＋
C．一定含有 NO3 、SO2 ，可能含有 HCO3 4 D．一定不含 Fe2＋、Ba2＋和 HCO－ 3
－
人教实验版
第12章
第二节
高考化学总复习

第二节物质检验实验方案的设计习题

第二节物质检验实验方案的设计1.(A)下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是①KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4②NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH③BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3④AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2A.①④ B．①③ C．②④ D．②③2．(A)下列各组试剂中，用前一种试剂可检验出后几种物质的是(必要时可加热) ( )A.浓NH3·H2O AlCl3，MgCl2，AgNO3三种无色溶液B．稀H2SO4—Fe，CuO，FeS，FeO四种黑色粉末C.新制Cu(OH)2——乙醇，乙酸，甲酸，乙醛四种无色溶液D．肥皂水——蒸馏水，食盐水，雨水，BaCl2溶液四种无色液体3．(A)下列实验及结论正确的是 ( )A.向溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C1—B．将溶液加热，通过是否有氨气逸出判断是否含有NH4+C.向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中一定含有CO32—或HCO3—D.向溶液中先加过量盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，则溶液中一定含有SO42—4．(A)用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液作试剂都能鉴别的溶液组是 ( )A．AgNO3和Al(NO3)3 B.Na2CO3和BaCl2C.FeCl3和Fe2(SO4)3D.NH4HCO3和MgCl25．(A)欲区别0．1mol／L的Na2CO3溶液和0．1mol／L的NaHCO3溶液，最简便有效的方法是 ( ) A．加热 B．加石灰水 C.加石蕊试液 D.用pH试纸6．(A)限用一种试剂，不可能鉴别出来的一组物质是 ( )A.FeS、CuO、MnO2三种固体B．NaHCO3、KNO3、C6H5—OH三种溶液C．苯、己烯、甲苯三种液体D. NH4Cl、MgCl2、Na2CO3三种溶液7．(A)下列实验事实，可以用同一反应原理解释的是 ( )A．C2H4和SO2都能使溴水褪色B．福尔马林和葡萄糖都能使溴水褪色C.苯、乙醇、纤维素都能与浓HNO3反应D．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性8．(A)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是 ( )①四种黑色固体：Fe，CuO，FeS，FeO ②四种白色粉末： (NH4)2SO4，NH4Cl，Na2SO4，NaCl ③四种无色溶液：乙醇，乙酸，乙醛，甲酸④四种有机溶剂：苯，四氯化碳，己烯，无水乙醇A.①② B．③④ C.①②③ D.全部9．(A)有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下述表达错误的是 ( )A．若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若仅有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液10．(A)把下列各组a溶液逐滴滴入b溶液中，与把b溶液逐滴滴入a溶液中，产生的实验现象不同的是 ( )A.a为BaCl2，b为H2SO4 B．a为AlCl3，b为NaOHC，a为AgNO3，b为NH3·H2O D．a为CaCl2，b为Na2CO311．(B)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是 ( )A.检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀 H2SO4进行酸化B．为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化D．进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量NaOH12．(B)某些单质，易溶于含同一元素的溶液中，如硫易溶于硫化钾溶液中。

初中物质的检查与鉴别教案

初中物质的检查与鉴别教案教学目标：1. 理解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学习常用的物质检查与鉴别方法；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 常用物质检查与鉴别方法的操作和应用。

教学难点：1. 物质的检查与鉴别方法的原理和选择；2. 实验操作的准确性和观察能力的培养。

教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、PH试纸、指示剂、试剂等；2. 实验试剂：酸、碱、盐、金属等；3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质？为什么需要对物质进行检查和鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质是构成世界的基本实体，对物质进行检查和鉴别是为了确定其性质和纯度，以便于其在不同领域的应用。

二、物质的检查与鉴别概念（10分钟）1. 教师讲解物质的检查与鉴别的概念和意义；2. 学生通过PPT和教材了解物质的检查与鉴别的定义和重要性。

三、常用物质检查与鉴别方法（15分钟）1. 颜色观察法：学生观察不同物质的颜色的变化，如CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液等；2. 气味鉴别法：学生闻不同物质的味道，如酒精与醋等；3. 点燃法：学生点燃不同物质，观察其燃烧特性，如空气、氧气、一氧化碳气体等；4. 加热法：学生加热不同物质，观察其稳定性和产生的现象，如Na3CO3与NaHCO3等；5. 水溶法：学生将不同物质溶解于水，观察其溶解性和产生的现象，如CaCO3、CuSO4、NaCl等；6. 灼烧法：学生灼烧不同物质，观察其燃烧特性和产生的气味，如羊毛线与晴纶线等；7. 指示剂法：学生使用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质，如NaOH、HCl、NaCl等；8. 试纸法：学生使用PH试纸鉴别不同酸碱性物质，如NaOH、HCl、NaCl等；9. 特性法：学生利用物质的某些特性进行鉴别，如淀粉（淀粉遇碘液变蓝）和二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊）等；10. 沉淀法：学生通过反应后产生不同的沉淀现象进行鉴别，如使用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀等。

人教版初中化学九年级下册3.专题三物质的检验、鉴别和共存-课件

(F3e)2溶＋、液F为e3无＋、色M透n明O -4，、则M 溶n O液42- 一等定。不溶存液在也有不色能离形子成如浑Cu浊2＋或、沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。
例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能
大量共存的是( )
A. Ca2＋、Cu2＋、N
O
3
热塑性塑料和热固加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料
性塑料
物质
鉴别方法
化肥
①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为
铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味
白糖和食盐
尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。 d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
软水和硬水
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，
【解析】
类型二物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，
2013年2考)
1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】
A × 向明其溶溶液液中中可滴能加含有BaACgl2＋溶，液也，可有能白含色有沉S淀O 生42 - 成，证

物质的检验、鉴别

碳酸盐跟稀盐酸反应: 2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O+ CO2↑ 2HCl＋CaCO3 ==CaCl2＋H2O+ CO2↑
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液白色沉淀不溶解中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Ba2+离子。

高中化学物质的检验教案

高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。

教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。

教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。

教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。

二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。

2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。

三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。

2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。

四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。

五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。

六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。

七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。

同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。

在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。