湖北省孝感市2015-2016学年高二上学期六校教学联盟期末联合考试化学试卷

合集下载

湖北省孝感市六校教学联盟2015-2016学年高二下学期期中联合考试化学试卷.pdf

2015-2016学年度下学期孝感市五校教学联盟期中联合考试高二化学试卷命题人：审题人：试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 ※3.选择题12—16题及填空题20题根据所选修情况选做。

第卷(选择题共分) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ( ) A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。

2. 燃烧1g乙醇（液态）生成CO 2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（） A.C2 H5 OH+3O 2====2CO2 +3H 2 O ΔH＝-29.7 kJ/mol B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH＝+29.7 kJ/mol D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝+1366.2kJ/mol 3. 在2A（s）＋ B(g) ? 3C(g) ＋ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)(SO)均增大 B．c(Ba2＋)＝(SO)＝[(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)＝(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠(SO)，c(Ba2＋)·(SO)≠Ksp(BaSO4) 5．下图为番茄电池，下列说法正确的是（） A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极NH4+)和c(Cl－NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH（）A. ①②B. ④C.③④D.③ 7．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中能大量共存的离子组是( ) AFe2+　Na+　N　Cl-B、Ba2+　+　N　Cl- CS　S　N　Na+D、Mg2+　Na+　Br-　ClO- zC(g)。

湖北省孝感市2016届高三上学期六校教学联盟期末联合考试化学试题解析(解析版)

7．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损。

中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H23O5B．能够发生水解反应C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关【答案】A【解析】试题分析：A、根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A不正确；B、含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C、没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用之萃取，正确；D、分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．考点：考查了有机物的结构和性质相关知识8．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有0.4N A个碳氯单键B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于N AD．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3N A【解析】试题分析：A、标准状况下，CCl4为液体，故错误；B、没指明状态，故错误；C、Cu2+在溶液中会发生水解反应，所以其数目会小于N A，正确；D、5.6g铁即0.1mol铁，需要0.15mol的氯气与之反应，而现在有0.1 mol氯气，则以氯气的量计算，转移电子为0.2 N A，故错误；考点：考查了气体摩尔体积、盐的水解、过量计算等相关知识9．下列有关物质检验的实验结论正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、还有可能有Ag+ ,故错误；B、Fe2+的检验方法，正确；C、能使品红褪色的除了SO2，还可能为强氧化性的Cl2、O3等气体，故错误；D、该溶液还可能含有CO32-,SO32-,HSO3- ,故错误。

高二化学上学期六校教学联盟期末联合考试试题

2015-2016学年度上学期孝感市六校教学联盟期末联合考试高二化学试卷试卷说明：1.本试卷命题范围是人教版高中化学选修4全部内容；2.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟；3.可能用到的相对原子质量 H:1 N:14 O:16 C:12 S：32第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。

）1．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。

2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。

长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。

已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（）A．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6KJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=+571.6KJ·mol－12．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2==2AlI3。

下列说法不正确的是 ( )A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－==Al3＋B．该电池可能是一种可充电的二次电池C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动3．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应都是熵增大的反应C ．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D ．自发反应都是放热反应4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A ．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5．在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A ．υ(D)=0.4 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．υ(C)=0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．υ(B)=0.6 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．υ(A)=0.15 m ol ·Ｌ－1·ｓ－16．下列物质中属于弱电解质的是（）A ．氨水B ．盐酸C ．碳酸氢钠D ．冰醋酸7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X + 3 Y2 Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．常温下，将0.1 mol ·Ｌ-1NaOH 溶液与0.06 mol ·Ｌ-1H 2SO 4溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于（）A ．1.7B．2.0 C．12.0D ．12.4物质X Y Z 初始浓度/mol ·Ｌ—10.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·Ｌ—10.050.050.1。

人教版高中化学选修四-上学期孝感市五校教学联盟.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度上学期孝感市五校教学联盟期中联合考试高二化学试卷命题人：陈秀芝审题人：史可卿试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。

）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )3. 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣14．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（）A. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1B. S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1C. 1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和D. 1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和5．符合下图的反应是( )A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y2Z ΔH<0C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<06．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）7．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（）A.+7.28kJ/molB. -7.28kJ/molC. +43.68kJ/molD. -43.68kJ/mol 8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)9．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加10.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。

湖北省孝感市高级中学高二化学上学期期末考试试题

孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=511．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。

湖北省孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试化学试卷Word版含答案

孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试化学试题命题人：瞿联运考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cl —35.5 Br —80 Ag —108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。

） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

《解析》湖北省孝感高中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(9月份)Word版含解析

2015-2016学年湖北省孝感高中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO32．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子（S2‾）结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：OD．H、D、T互为同素异形体3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO34．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同7．下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH‾═AlO2‾+2H2OB．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl‾Cl2↑+Mn2++H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO211．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）A．pH增大，HCl0浓度增大 B．pH减小，Cl2浓度增大C．pH增大，Cl2浓度减小D．pH减小，HCl0浓度减小12．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣13．下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b15．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L﹣1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B 的转化率减小了C．化学计量数：m+b＜p D．物质C 的质量分数增加了16．下列指定条件下的结果正确的是（）A．0.1mol•L‾1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL 0.02mol•L‾1HCl溶液与10mL 0.02mol•L‾1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．在0.1mol•L‾1 CH3COONa溶液中，c（OH‾）=c（CH3COOH）+c（H+）D．0.1mol•L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2‾）+c（HA‾）+c（H2A）二、非选择题17．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：．②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因．②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H2O反应的化学方程式：；B转化为C的化学方程式为．18．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．③用浓度为0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．（1）写出草酸（H2C2O4）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．（3）本实验滴定达到终点的标志是．（4）通过上述数据，求得x=．讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会．19．一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A 的转化率为x．（1）一段时间后上述反应达到平衡．则下列说法中正确的是（填字母）．A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n﹣nx）C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动D．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态（2）K和x的关系满足K=．（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时；t8时．②t2时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．20．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO‾+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO‾）=；下列方法中，可以使0.10 mol•L‾1CH3COOH的电离程度增大的是．a．加入少量0.10 mol•L‾1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol•L‾1e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol•L‾1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V （醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）υ（醋酸）（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL 至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为．（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10‾14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=（保留三位有效数字）．2015-2016学年湖北省孝感高中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用．【分析】A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；B．人体血液属于胶体，不能透过半透膜；C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；D．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；B．透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B 正确；C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故D错误．故选D．2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫离子（S2‾）结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：OD．H、D、T互为同素异形体【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；同素异形体；原子结构示意图．【分析】A．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子；B．氯化铵为离子化合物，由氯离子和铵根离子构成；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：A．硫离子核外有18个电子，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故A正确；B．氯化铵为离子化合物，由氯离子和铵根离子构成，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故C错误；D．H、D、T是原子，不是单质，故D错误．故选A．3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、FeSO4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；B、碳酸的酸性小于盐酸的；C、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；D、溶液中变浑浊．【解答】解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B正确；C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D错误；故选B．5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．水的摩尔质量为定值是18g/mol；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据计算CO物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．【解答】解：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO 物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，故选C．6．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3 2﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．7．下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH‾═AlO2‾+2H2OB．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3‾═3Cu2++2NO↑+4H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl‾Cl2↑+Mn2++H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；B．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体；C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；D．偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．金属铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3‾═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl‾Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）↓+HCO3﹣，故D正确；3故选D．8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC．11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．【解答】解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．2【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．11．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（）A．pH增大，HCl0浓度增大 B．pH减小，Cl2浓度增大C．pH增大，Cl2浓度减小D．pH减小，HCl0浓度减小【考点】氯气的化学性质；化学平衡的影响因素．【分析】新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行．【解答】解：新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O⇌H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，Cl2浓度减小、氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大；故选AC．12．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13．下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④【考点】化学试剂的存放．【分析】①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④白磷易自燃；⑤浓硝酸见光易分解．【解答】解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④白磷易自燃，须存放在水中，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B．14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b【考点】真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．15．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol•L﹣1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L﹣1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B 的转化率减小了C．化学计量数：m+b＜p D．物质C 的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选B．16．下列指定条件下的结果正确的是（）A．0.1mol•L‾1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL 0.02mol•L‾1HCl溶液与10mL 0.02mol•L‾1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7C．在0.1mol•L‾1 CH3COONa溶液中，c（OH‾）=c（CH3COOH）+c（H+）D．0.1mol•L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2‾）+c（HA‾）+c（H2A）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据氨水中的电荷守恒判断；B．根据n=cV计算出氯化氢和氢氧化钡的物质的量，然后判断过量情况及溶液酸碱性；C．根据醋酸钠溶液中的质子数判断；D．根据NaHA溶液中的物料守恒判断．【解答】解：A．0.1mol•L‾1氨水中存在电荷守恒：c（OH‾）=c（NH4+）+c（H+），则c（OH‾）＞c（NH4+），故A错误；B．10mL 0.02mol•L‾1HCl溶液中含有0.0002mol，10mL 0.02mol•L‾1Ba（OH）2溶液中含有0.0002mol氢氧化钡，混合液中氢氧化钡过量，溶液呈碱性，则混合后溶液的pH＞7，故B错误；C．在0.1mol•L‾1 CH3COONa溶液中，根据质子守恒可得：c（OH‾）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．0.1mol•L‾1某二元弱酸盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A2‾）+c（HA‾）+c（H2A），故D错误；故选C．二、非选择题17．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O．②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣551kJ•mol﹣1（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O．【考点】无机物的推断．。

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d62. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D . 煤的气化与液化都是化学变化3. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强4. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

湖北省孝感市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。

它们一定条件下都能发生水解和氧化反应2. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C . 1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=113. （2分） (2017高二上·和平期末) 常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）A . c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1C . 由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1D . 往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大4. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol6. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

湖北省孝感市高二上学期期末质量联合检测化学试题

湖北省孝感市【最新】高二上学期期末质量联合检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O 22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。

下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．逆反应的活化能大于正反应的活化能C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．该反应的焓变为E1—E22．已知常温下柠檬水的pH是3，纯碱溶液的pH是11，两溶液中的c(H+)浓度比为( ) A．3：11 B．1：1 C．10—3：10—11D．10—11：10—13 3．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( )A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精C．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、食盐、厕所洁厕精D．厕所洁厕精、肥皂、食用白醋、厨房洗洁净、食盐4．目前环境问题已有多种解决方案，垃圾是放错地方的财富，上海实行垃圾分类的措施获得一致好评，某科研小组利用惰性电极和离子交换膜对厨房垃圾发酵液进行直流电渗析法处理可得到乳酸(HA)，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子)。

下列说法正确的是( )A．电子从电源a极流到c极，从d极流入电源b极B．离子交换膜B为阳离子交换膜C．通电后，左室的pH会上升D．c电极发生的反应为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑5．可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是( )（a）（b）A．a+b＞c+d P1＞P2△H＜0 B．a+b＜c+d P1＜P2△H＞0C．a+b＜c+d P1＞P2△H＜0 D．a+b＞c+d P1＜P2△H＞06．25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )A．将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量B．选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的C．对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动D．在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态7．有关溶液中下列说法正确的是( )A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠少于盐酸C．将盐酸和醋酸溶液各稀释一倍，两者的c(H+)均减少到原来的一半D．NaOH 溶液和氨水pH相等时，其c(OH—)也相等8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 N A个H+B．各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 N A个PO43—C．室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 N A D．将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3 9．稀氨水中存在如下平衡：NH 3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是( )A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D．加入适量NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变10．浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。

湖北省孝感高中2015—2016学年度高二上学期9月调研考试化学试题

） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是 A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B ．血液透析是利用了胶体的性质C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子(S 2‾)结构示意图：B ． NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：108O D ．H 、D 、T 互为同素异形体3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 34．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中D ．NH 3通入AlCl 3溶液中5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是2 8 8+16A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl －) C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 6．关于Na 2CO 3和NaHCO 3比较中，下列说法不正确的是A ．NaHCO 3固体受热容易分解，而Na 2CO 3固体受热不容易分解B ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D ．Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同 7．下列离子方程式正确的是A ．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3++ 4OH‾ ═ AlO 2‾ + 2H 2O B ．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3‾═3Cu 2++2NO↑+4H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl‾_____ Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．向21NaA O 溶液中通入过量()222233121CO A O CO H O A OH HCO --++=↓+气体：8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4的混合气体中，含氮原子数目是N AB ．1.0L 0.1mol/L 的NaF 溶液中，含F －离子数目是0.1N A C ．11.2L 的H 2中，含有的电子数目是N AD ．1molFeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 210．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。