分子和原子

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分子与原子

分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
3、原子与分子的区别与联系：
区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。联系：分子是由原子构成的；分子和原子都可以直接
构成物质。
4、由原子直接构成的物质：
① 常见的金属：铁、铜、金等。 ② 稀有气体：氦气、氖气、氩气等。 ③ 金刚石、石墨等。
分子与原子的比较
分子
原子
概念分子是保持物质化学原子是化学变化中性质的一种微粒。的最小微粒。
特性不断地运动；微粒分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒；分子是由原子构成的。
世界会向那些有目标和远见的人让路!
课堂练习
1、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（1 4 5）
分子
构成物质的一种微粒
1、分子都是由原子构成的。
2、定义：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
（同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同。）
注：分子不能保持物质的物理性质。
3、由分子直接构成的物质：
①常见的气体：O2、H2、N2、CO2、CO、SO2等。 ②一些液体：H2O、H2O2、酒精等。 ③某些固体：干冰、蔗糖、碘、塑料、橡胶等。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。
从微观角度看，由同种微粒构成的物质就是纯净物，如果是由不同种微粒构成的就是混合物。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
5、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
物质发生物理变化时:
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。

分子原子离子之间的区别和关系

1.分子、原子、离子之间的区别和关系？
答：分子由原子构成，离子带电原子不带电，原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。

分子：化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等。

原子：构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化。

离子：带电荷的原子或原子团分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。

（在化学变化中分子可分，原子不能再分。

）分子与原子的联系：分子由原子构成。

原子与离子的区别：离子带电原子不带电。

原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。

分子和原子

分子和原子一、分子1．概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：（1）“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。

（2）物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现物理性质的。

例如，单个二氧化硫分子没有刺激性气味。

（3）保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子。

例如，铁由铁原子构成，铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。

（4）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。

2．分子的基本性质（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子是不断运动的。

（3）分子之间有间隔。

（4）同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。

3．用分子的观点解释问题（1）物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

（2）纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的则是纯净物；如果是由不同种分子构成的则是混合物。

二、原子1．概念原子是化学变化中的最小粒子。

注意：（1）原子概念的理解，关键把握两点：化学变化；最小。

即在化学变化中原子不可再分，是最小的粒子。

脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。

（2）由原子直接构成的物质，原子保持该物质的化学性质。

2．原子的基本性质（1）原子的质量、体积都很小。

（2）原子在不停地运动。

（3）原子之间有一定间隔。

（4）同种原子，化学性质相同；不同种原子，化学性质不同。

3．原子和分子的联系原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、硅等是由原子直接构成的。

4．原子和分子的本质区别在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。

典例1下列客观事实对应的微观解释错误的是（）选项客观事实微观解释A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异碳原子排列方式不同B 炒菜时闻到香味分子在不停地运动C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起乒乓球内每个分子的体积都增大D CO2和CO的化学性质不同分子构成不同【答案】C【解析】A、金刚石中碳原子是成网状排列，一个碳原子周围有四个碳原子，石墨中的碳原子是成片层排列，碳原子排列方式不同，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，不符合题意；B、炒菜时闻到香味，说明香味分子在不断运动，运动到空气中，进入人们的鼻腔，便闻到了香味，不符合题意；C、压缩的乒乓球放入热水中，乒乓球内每个分子间的分子间隔增大，而重新鼓起，符合题意；D 同种的分子化学性质不同，1．珍爱生命，远离毒品A. 分子不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子质量很小 D. 分子体积很小.2．压缩气体可使气体液化A ．分子的质量变大C ．分子的数目减少3．建立宏观和微观之间的错误的是A ．品红在水中扩散B ．水蒸发由液态变成气C ．NO 与NO 2化学性质D ．10 mL H 2O 与10 mL典例2 下列有关微观粒子A. 氯化钠是由氯化钠分子B. 分子可以分成原子而原子C. 分子是保持物质性质的最D. 原子是由原子核和核外【答案】D【解析】A 、氯化钠是由氯离子B 、在化学变化中，分子可以分如核裂变，故错误；C、由分子构成的物质，分子是在、CO 2和CO 的化学性质不同，是因为它们分子的，不符合题意。

分子和原子

《分子和原子》
xx年xx月xx日
目录
• 分子 • 原子 • 分子和原子的关系 • 分子和原子的应用 • 分子和原子的研究进展
01
分子
分子的定义
1
分子是由两个或更多原子通过化学键结合在一起的集合体。
2
分子是物质的基本构成单位，其大小和形状因物质种类而异。
3
分子由原子、电子和化学键组成，具有特定的化学性质。
分子
分子是化学反应中的主要参与者，它们通过分解或重组来参与化学反应。分子中的化学键决定了分子的稳定性和化学反应活性。
原子
原子是化学反应中的基础粒子，它们通过重新组合形成新的分子。原子的种类和数量决定了化学反应的结果。
分子和原子的结合方式
共价键
原子之间通过共享电子形成共价键，这种结合方式通常存在于两个相同或不相同的原子之间。共价键是形成有机分子和无机分子的主要方式。
分子和原子在实验方面的研究进展
激光诱导光谱技术
利用激光诱导光谱技术，测量分子的能级结构和光谱性质，研究分子的电子态和振动模式。
离子束实验
通过离子束实验，研究原子和离子的能级结构和光谱性质，探索原子核和电子之间的相互作用。
扫描隧道显微镜
利用扫描隧道显微镜，直接观察原子在固体表面的排列和结构，研究原子之间的相互作用。
纳米科技
通过控制分子和原子排列，实现材料在纳米尺度上的精确控制。
复合材料
利用分子和原子组合不同性质的材料，以获得优异的综合性能。
分子和原子在化学工业中的应用
化学合成
利用分子和原子合成新型有机化合物，以满足化工、医药、农药等领域的需求。
能源转化
通过分子和原子水平上的能量转化，实现高效能源转化和利用。

分子原子与元素

分子原子与元素构成物质的微粒：1、分子-----分子是构成物质的一种微粒，分子是由原子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子的质量和体积都很小，分子在不断的运动着，分子间有间隙。

2、原子----原子也是构成物质的一种微粒；是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不可再分）。

3、离子----原子得到或失去电子后形成的带电的原子叫离子。

带正电的叫阳离子。

带负电的叫阴离子分子与原子的区别——在化学变化中分子可分而原子不可分化学反应的实质——在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合构成新分子，形成新物质原子的内部结构——原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

1、原子核带正电，每个电子带一个单位负电荷，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。

2、由于质子数等于电子数，所以它们所带正电荷等于负电荷，所以原子不显电性3、核电荷数==质子数==核外电子数，但不一定等于中子数。

相对原子质量——以碳(C---12）原子质量的1／12为标准，某原子质量与这个标准相比较所得的比值，就叫该原子的相对原子质量。

1、相对原子质量≠原子的实际重量，它是一个比值，没有质量单位2、相对原子质量==质子数+ 中子数原子的质量主要集中在原子核上3、1个质子质量== 1个中子质量≈1个氢原子质量≈碳（C--12）原子质量的1／12元素元素——具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

描述是用“组成”而原子是微观概念，既要讲种类，也要讲个数。

描述用“构成”。

在地壳中含量最多的元素依次是：氧硅铝铁钙常用得27种元素：氢——H 氧——O 氮——N 氯——Cl 碳——C 硫——S 磷——P 硅——Si 碘——I 铁——Fe 铜——Cu 铝——Al 银——Ag 锌——Zn 镁——Mg 钙——Ca 钡——Ba 锰——Mn 汞——Hg 钠——Na元素符号的意义：宏观上，表示某元素；微观上，表示一个某原子。

分子和原子的相同点

分子和原子都是构成物质的基本微粒,它们有许多相同之处,但又有本质的区别.它们的联系与区别见表.不同点分子是维持化学性质的最小粒子,在化学反应中,分子可以分解为原子,原子又可以组合成新的物质分子原子是化学变化中的最小粒子,在化学反应中,原子不可以再分,不能变成其他原子.相同点:质量和体积都非常小,彼此间都有间距.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不相同.相互联系：分子是由原子构成的,分子可以分解构成它的原子.在分子和原子的区别中,特别要注意下面几种说法在没有前提条件的情况下都是错误的：①分子大,原子小；②分子重,原子轻；③分子能直接构成物质,原子不能；④分子能保持物质的化学性质,原子不能.当某物质是由分子构成时,分子保持该物质的化学性质,此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质.而当原子直接构成物质时,这时保持该物质化学性质的微粒就是原子.如：金属汞由汞原子直接构成,汞原子就保持了金属汞的化学性质.至于分子与原子的大小、轻重的比较,只能在分子和构成这种分子的原子之间相比.如：只能说,氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大（或者重）,但不能说,氧分子比汞原子大（或者重）.。

分子原子元素概念

分子原子元素概念1、概念：分子-----保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，如水的化性由水分子保持，水分子由氢原子氧原子构成,氧气的化性由保持,氧气分子由氧原子构成.原子-----化学变化中的最小粒子或化学变化中不可再分的粒子分子、原子本质区别：化学变化中，可分，而不可分水的电解实验：2H2O===2H2↑+O2↑水分子分成氢原子、氧原子，原子不能分，氢原子氧原子重新组合成新分子。

元素----具有相同质子数的一类原子的总称。

原子中1个质子都是氢元素，原子中8个质子都是氧元素，11个质子的是元素，17个质子的是元素元素是宏观概念，只讲种类不讲个数2、原子的结构：质子（+）、中子构成原子核，核外是电子（-）原子中核电荷数==质子数===核外电子数3、描述物质组成：元素物质分子原子二氧化碳：①二氧化碳由两种元素组成②二氧化碳由二氧化碳分子构成③二氧化碳分子由碳原子氧原子构成铜：①铜由铜元素组成②铜由铜原子直接构成练习：一选择题１．家庭日常生活中常有下列变化，其中属于化学变化的是（）Ａ．水沸腾Ｂ．打开汽水瓶，冒出大量气泡Ｃ．牛奶变酸Ｄ．电灯发亮2．决定原子质量大小的粒子是（）A质子和中子B质子C中子D质子和电子３．Ａ原子和Ｂ原子是否为同种元素，关键取决于（）Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．相对原子质量４．关于化学式Ｏ2表示的意义有以下说法（）①表示氧气这种物质②表示氧元素③表示２个氧原子④表示１个氧分子⑤表示１个氧分子由２个氧原子构成，其中正确的是Ａ．①④⑤Ｂ．②③Ｃ．①③④⑤Ｄ．①②④⑤.5. 符号S表示( )A硫元素B一个硫原子C单质硫D硫的原子核6．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示此种元素的单质的是（）Ａ．ＨＢ．ＮＣ．ＮｅＤ．Ｃｌ7．地壳中含量居第２位的金属和含量最多的非金属组成物质的化学式为（）Ａ．Ａｌ2Ｏ3Ｂ．ＳｉＯ2Ｃ．Ｆｅ2Ｏ3Ｄ．ＮＯ8．某化学药品说明书表明：本品每克含碘１５ｍｇ，镁６５ｍｇ，铜１２ｍｇ，锌１．５ｍｇ，这里所标成分是指（）Ａ．分子Ｂ．原子Ｃ．元素Ｄ．单质9．保持氧气化学性质的最小粒子是（）Ａ．氧原子Ｂ．氧元素Ｃ．氧分子Ｄ．氧单质10表示一个氢分子的是A HB 2HC H2D2H2１1．由化学式难以确定的是（）Ａ．相对分子质量Ｂ．分子体积大小Ｃ．物质中各元素质量比Ｄ．物质中某元素的质量分数12、硫酸（H2SO4）中含有( )A 2个氢原子1个硫原子4个氧原子B 氢硫氧三种元素C 2个氢元素1个硫元素4个氧元素D 1个氢分子2个氧分子1个硫分子１3．对Ｈ2Ｏ、ＳＯ2、ＣＯ2的分子构成，下列说法正确的是（）Ａ．都含有氧分子Ｂ．都含有氧元素Ｃ．都含有氧原子Ｄ．都含有氧气14. 以下各项不能单有原子中的质子数确定的是( )A核电荷数B原子中的核外电子数C原子的相对原子质量D元素种类１5．含有相同质量氧元素的ＣＯ和ＣＯ2的质量比为（）Ａ．１１∶１４Ｂ．１４∶１１Ｃ．１∶２Ｄ．２∶１二、填空题（３２分，除最后一空３分外，其它各空皆为１分）１６．分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子，原子是＿＿＿＿＿＿＿最小粒子。

分子和原子(微观角度)

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高分子材料
高分子化合物由长链分子构成，广泛应用于塑料、橡胶、纤维等材料领域，具有优异的物理性能和化学稳定性。
纳米材料
纳米尺度的分子和原子表现出独特的物理和化学性质，可用于制造高效催化剂、光电子器件和药物传递系统等。
复合材料
通过将不同性质的材料复合在一起，可以创造出具有优异性能的复合材料，如航空航天材料、体育器材和建筑材料等。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子的中心，称为原子核，电子则围绕原子核旋转。
原子的构成
质子数（Z）
位于原子核中，决定元素的种类。
中子数（N）
位于原子中，不决定元素的种类，但影响原子质量。
核外电子数（E）
围绕原子核旋转的带负电的粒子，其数量与质子数相等，但电性相反。
原子的性质
有一些分子可以通过特定的构象变化来改变其形状，如DNA的双螺旋结构。
分子的运动
分子运动是指分子在空间中的随机运动，包括平动、转动和振动。
分子的运动对于化学反应速率和扩散过程具有重要影响。
分子的运动速度取决于温度，温度越高，分子运动速度越快。
分子的光学和热学性质
分子的光学性质包括吸收光谱、发射光谱和散射光谱等。
04 分子的性质
分子的质量
分子质量是组成分子的原子质量的总和。
分子质量的单位是道尔顿（Da），1 Da = 1 g/mol。
分子质量的测定对于化学研究和工业生产具有重要意义，如确定化学式、计算分子结构等。
分子的形状
分子形状主要取决于分子中原子的连接方式，包括单键、双键、三键等。
分子形状对于化学反应和分子间相互作用具有重要影响。

九年级化学分子和原子知识点

分子和原子〔一〕. 相识分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。

自然界中大多数的物质是由分子构成的。

如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。

〔2〕分子在不断地做无规那么运动。

温度越高，分子的运动速度就越快。

〔3〕分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态〔4〕同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。

3、应用分子的观点相识：〔1〕纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。

如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类〞或“分子的种类〞是否一样。

〔2〕物理变更、化学变更水蒸发是发生了物理变更，而水分解是发生了化学变更。

水蒸发时，水分子本身没有变更，变更的只是分子间的间隔。

水的化学性质也没有变更。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。

分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

留意：在化学变更中，分子的组成肯定变更，分子的数目可能变更。

〔二〕. 相识原子1、原子定义：化学变更中的最小微粒。

2、化学反响的本质：化学变更中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的互相关系：①分子是由原子构成的。

②分子和原子都可以干脆构成物质。

5、原子的根本性质：同分子相像。

〔1〕原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。

〔2〕原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规那么运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

〔3〕原子之间也有肯定的间隔。

〔三〕构成物质的粒子＿＿分子、原子和离子。

〔1〕常见的由原子干脆构成的物质有：①金属，②稀有气体，③某些固态非金属如C，Si。

〔能干脆用元素符号表示的就是原子干脆构成的，反之，那么不是。

分子和原子的关系

分子和原子的关系
分子与原子之间存在千丝万缕的关联，它们能够互相支持，形成物质及其有机的物理状态。

原子和分子的关系体现在更微观的电子谱的水平，也被理解为某种结构性的概念。

原子是由磁性粒子组成的微粒，包括原子核、电子、质子和中子，而分子是由一个或多个原子组成的结构。

原子是物质最早的中介，它能够组合搭配，形成更复杂的物质。

而分子则是物质标记的基本单元，即一种由原子组成的小粒子。

它是物质结构的基础，是构成复杂物质的基本单位。

原子以不同的方式结合，可以形成不同类型的分子，每种分子都具有不同的化学性质，如水分子属于水溶液，而CO2分子属于二氧化碳气体。

因此，原子与分子之间的关系可以归结为，原子互相结合，形成分子，而其结合的模式正是物质的本原结构，对物质的物理性质产生了重要的影响。

一种物质的性质，正是原子和分子的层次结构及其相互作用的结果，而不同的原子结合及组合能够合成多种分子，从而形成不同的物质，促使物质复杂性得到展开。

分子和原子

化学变化中的最小粒子
在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分
相似点联系
都是构成物质的最小粒子，都可直接构成物质；体积和质量都很小；粒子之间都有间隙；都处于不停运动之中；相同中的粒子化
学性质相同
分子是由原子构成的，分子可以分成原子，原子经过重新组合可构成分子
分子和原子
一、分子
分子的性质：
1、分子在永不停息的做无规则运动； 2、分子间有间隙； 3、分子的质量和体积都很小。
分子的概念：
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子（如水分
子保持水的化学性质，氧分子保持氧的化学性质）。分子概念的理解： 1、“保持”是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一
原子的性质：
1、原子间存在间隙；
2、原子在不停地运动且与温度有关，温度越高，运动速率越快；
3、原子的质量、体积都很小。（说明：在没有指出分子和原子的具体种类时，子与原子的区别和联系
概念本质区别
分子
原子
由分子构成的物质，分了是保持其化学性质的最小粒子
致的，分子不变，该物质的化学性质就不变。
2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质是大量分子聚集所表现出来的属性，是宏观的性质，不是单个分子所能保持的。
3、“最小”不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”，而是”保持物质化学性质的最小粒子“。
O HH
水分子
H2O
O
O
氧分子
O2
H H
氢分子
H2
分子是由原子构成的
1、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
物理变化：分子本身没有发生变化，只
（1）

原子与分子的不同点

原子与分子的不同点1. 定义原子是构成化学元素的最基本单位，具有不可分割的特性。

它由一个中心核和围绕核运动的电子组成。

每个原子都有自己独特的原子序数，代表其所属的元素。

分子是由多个原子结合而成的物质。

它是化学反应的产物，由原子通过共用或转移电子形成化学键而相互结合。

2. 构成原子只包含一个核和围绕核运动的电子。

核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子是中性的。

分子由两个或更多的原子通过化学键结合而成。

这些原子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。

3. 质量原子的质量以原子质量单位（atomic mass unit，简称amu）来衡量。

原子质量单位是以碳-12同位素的质量为基准制定的。

分子的质量等于其组成原子的质量之和。

分子量也以原子质量单位计量。

4. 多样性原子种类非常多，目前已知的元素有118种。

分子种类丰富，可以通过不同元素的组合以及原子之间的连接方式来实现。

5. 物理性质原子具有特定的物理性质，如原子半径、电子云分布等。

分子的物理性质取决于组成它的原子种类和结构，如键长、键角等。

6. 化学性质原子参与化学反应时，通常是通过失去或获得电子来形成更稳定的状态。

分子在化学反应中可以发生键的形成、断裂和重新组合，从而形成新的化学物质。

7. 表示方法原子通常用元素符号表示，如氢原子用"H"表示。

分子可以用化学式或分子式来表示，如水分子可以用"H2O"表示。

8. 单位原子的单位是原子。

分子的单位是摩尔。

9. 例子原子的例子包括氢原子、氧原子等。

分子的例子包括氧气分子（O2）、水分子（H2O）等。

以上是原子与分子的主要不同点。

原子是构成分子的基本单位，分子是由原子组合而成的。

它们在构成物质、质量、多样性、物理性质、化学性质、表示方法、单位等方面有着明显的差异。

原子与分子的不同点

原子与分子的不同点1. 定义原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

它是构成元素的最小粒子，不能再被分割或转化为其他物质。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，是化学反应的基本单位。

2. 组成原子是由质子、中子和电子组成的。

质子和中子位于原子核中，质子带有正电荷，中子带有中性电荷。

电子则围绕原子核轨道运动，带有负电荷。

原子的组成决定了其元素的性质。

分子是由两个以上的原子通过共用电子或离子键相互结合而成的。

原子通过共享或转移电子，形成了化学键。

分子的组成决定了化合物的性质。

3. 大小原子是微小的，具有原子半径。

原子的大小根据元素的不同而有所差异，通常在纳米量级。

分子相对较大，由多个原子组成。

分子的大小根据组成的原子数量和种类而有所变化，可以达到纳米至亚米量级。

4. 性质原子在化学反应中具有一定的活性，可以参与化学键的形成或断裂。

原子根据其电子层中的电子数，可以是稳定的或具有反应性。

分子的性质与其组成的原子和化学键的性质有关。

分子可以是稳定的，也可以是不稳定的。

在化学反应中，分子可能会发生断裂或重新组合。

5. 表示方法原子通常用元素符号表示，如氧原子为O，氢原子为H。

分子通常用化学式表示，化学式中的字母代表不同的元素，下标表示元素的数量。

6. 单位原子的计量单位通常是摩尔，表示物质中原子的数量。

分子的计量单位也是摩尔，表示物质中分子的数量。

7. 例子例如，氢气分子是由两个氢原子通过共用电子键结合而成。

氢原子的化学符号为H，氢气分子的化学式为H2。

又如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共用电子键结合而成。

氢原子的化学符号为H，氧原子的化学符号为O，水分子的化学式为H2O。

综上所述，原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成。

原子大小微小，分子相对较大。

原子和分子的性质和表示方法也有所不同。

同时，原子和分子的计量单位都是摩尔。

以上是关于原子与分子的不同点的简要介绍，希望对您有所帮助。

九年级化学原子和分子

02
实验结论：通过实验，可以得出不同原子的大小和质量是不同的，这是由于原子的核外电子数和质子数不同所导致的。
实验二：分子模型的制作
实验目的
通过制作分子模型，了解分子结构、键合方式等基本概念。
实验材料
不同元素的原子模型、连接工具等。
实验二：分子模型的制作
实验步骤 1. 根据分子的组成，选择适当的原子模型。
制造新材料
通过控制原子排列，可以制造出具有特殊性能的新材料，如合金、
陶瓷和复合材料等。
化学反应控制
在工业生产中，通过控制分子反应条件，可以实现高效、环保的化学反应，提高生产效率和产品质量。
能源开发与利用
原子和分子在能源领域的应用广泛，如化石燃料的燃烧、核能发电以及新能源的开发等。
原子和分子的生物应用
金属键
金属原子之间通过自由电子形成的化学键，存在于金属单质和合金中。
分子间作用力
范德华力
分子之间的弱相互作用力，包括诱导力、色散力和取向力。
氢键
分子之间的一种特殊类型的相互作用力，通常存在于含有氧、氮、氟等元素的分子之间。
03 原子和分子的性质
原子和分子的质量
原子质量
原子的质量通常以碳-12的质量的 1/12作为标准，其他原子的质量与这个标准进行比较，得到相对原子质量。
各种不同的化学键模型、试剂等。
实验三：化学键的探究
实验步骤 1. 选取不同的化学键模型，观察其形成方式和性质。
2. 通过实验探究化学键的性质，如稳定性、键能等。
实验三：化学键的探究
3. 分析化学键对物质性质的影响，如熔点、沸点等。
实验结论：通过实验探究，可以深入了解化学键的形成和性质，以及化学键对物质性质的影响。这对于理解化学反应的本质和物质的变化规律具有重要意义。