2003级第二学期无机及分析化学试题

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无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

2003级第二学期无机及分析化学试题

2003级第⼆学期⽆机及分析化学试题2003级第⼆学期⽆机及分析化学试题⼀、是⾮题（判断下列叙述是否正确，正确的划√，错误的划×）（本⼤题5分。

）1、取向⼒、⾊散⼒、诱导⼒存在于任何分⼦之间。

（）2、所有分⼦的共价键都具有饱和性与⽅向性，⽽离⼦键没有饱和性与⽅向性。

（）3、Ni2+的平⾯四⽅型结构的配合物，必定是反磁性的。

（）4、在多数配位化合物中，内界的中⼼原⼦与配体之间的结合⼒总是⽐内界与外界之间的结合⼒强。

因此配合物溶于⽔时较容易解离为内界和外界，⽽较难离解为中⼼离⼦（或原⼦）和配体。

（）5 碱⾦属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2。

（）⼆、选择题（在下列个题中，选择出符合题意的答案，将其代号填⼊括号内）（本⼤题共10分）1、下列物质中，沸点最⾼的是（）A、HeB、NeC、ArD、Kr2、下列个溶液中，可与H2O溶液反应⽣成沉淀的是（）A、Ba(NO3)2B、SnCl2C、H2O2D、Ca(NO3)23、下列离⼦中氧化性最强的是（）A、Co2+B、Ni2+C、Fe3+D、Cu2+4、下列物质与过量NH3反应时有单质⽣成的是（）A、Fe3+B、Hg22+C、Hg2+D、Cu2+5、下列试剂能将AgI沉淀完全溶解，⽽不能溶解AgS沉淀的是（）A、NH3˙H2OB、NaCNC、Na2S2O3D、KI6、下列物质中，其分⼦具有V形⼏何构型的是（）A、SO42-B、CO2C、CH4D、O3_7、下列物质中存在氢键的是（）A、HClB、H3PO4C、CH3ClD、C2H68、⽐较下列物质熔点，其中正确的是（）A、MgO>BaOB、CO2>CS2C、BeCl2>CaCl2D、CH4>SiH4 9已知[Co(NH3)6]3+的磁矩µ=0B.M.,，则下列关于该配合物的杂化⽅式及空间位阻的叙述正确的是（）A、sp3d2杂化，正⼋⾯体B、d2sp3杂化，正⼋⾯体C、sp3d2，三⽅棱柱D、d2sp2，四⽅锥10 ⽤EDTA滴定Bi3+时，可⽤于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A 三⼄醇胺B KCNC 草酸D 抗坏⾎酸三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的⽂字，符号数值）（本⼤题共25分）1、锡位于第周期，铋位于第周期。

无机及分析化学试卷及答案

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。

无机及分析化学试题答案

无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。

答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。

答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。

答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。

答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。

答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。

3. 什么是同位素？请给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的同位素有氕、氘和氚。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。

答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。

2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。

如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。

答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。

无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学试卷(分析部分)[1]

无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。

在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。

问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。

欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。

为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。

大学无机化学试卷及答案

华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s),K θ=277P θ, 此时CO 2得分压p(CO 2)为 A.277 B.277 C. 2771D .27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A. HAc--Ac -B.HSO 3---SO 32-C.HCO 3---CO 32-D.HPO 42---PO 43-3.25℃时，PbI 2的溶解度为1.28×10-3 mol ·L -1，其溶度积为A.2.8×10-8B. 8.4×10-9C. 2.3×10-6 D . 4.7×10-64．在下列溶液中，c(Ag +)最下的是A.0.1 mol ·L -1 K[Ag(CN)2]B. 0.1 mol ·L -1[Ag(NH 3)2]ClC. 0.1 mol ·L -1 K[AgI 2] D . 0.1 mol ·L -1 K[AgBr 2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O 2/OH -1B.O 2/H 2OC.Cl 2/Cl --1 D .MnO 4-/Mn 2+6. 某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着A. 1,0>>∆θθK G m rB. 1,0<>∆θθK G m rC. 1,0><∆θθK G m r D .1,0<<∆θθK G m r 7．3p 3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 m s =1/2m=1 m s =1/2m=0 m s =1/2B. n=3 l=1 m=0 m s =1/2m=-1 m s =-1/2m=1 m s =1/2C. n=3 l=1 m=0 m s =-1/2m=-1 m s =-1/2m=1 m s =-1/2D. n=3 l=1 m=0 m s =1/2m=-1 m s =1/2m=1 m s =1/28.s 轨道和P 轨道杂化类型有A.sp,sp 2B.sp 2,sp 3,spC.sp 3,spD.sp,sp 2,sp 3,sp 3不等性9．将0.0010 mol ·L -1的KI 溶液与0.010 mol ·L -1的AgNO 3溶液等体积混合制成AgI 溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO 4B.MgCl 2C.K 3[Fe(CN)6]D.NaCl10.在[RhBr 2(NH 3)4]+中，铑（Rh ）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl 2(g)→SnCl 4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于增加SnCl 4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn 的量D.通入氮气12．已知2H 2(g)+S 2(g)==2H 2S(g) θ1P K ①2Br 2(g)+2H 2S(g)==4HBr(g)+S 2(g) θ2P K ② H 2(g)+Br 2(g) ==2HBr(g) θ3P K ② 则θ3P K 应等于A ．（θθ21/P P K K ）1/2B ．（θθ12/P P K K ）1/2C ．θθ12/P P K KD ．（θθ12P P K K •）1/213．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是A ．H 2S, HAc, NH 4+, H 2OB ．HS, H 2PO -, H 2O, HCO 3-C ．HAc, Cl -, NO 2-, H 2OD ．S 2-, Cl -, H 2O, CO 32-14．反应)(21)()(22g Cl s CuCl s CuCl +→在298K 及101.325KPa 下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应A ．00<∆>∆θθm r m r S H ，B ．00〉，θθm r m r S H ∆>∆ C ．00<∆<∆θθm r m r S H ， D ．00<∆<∆θθm r m r S H ，二、填空题1．Q V =△U 的条件是；Q P =△H 的条件是2．在C 2H 6、NH 3、CH 4、HNO 3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C 2(B)，该反应为基元反应，反应级数为4．在FeCl 3溶液中加入足量的NaF 后，又加入KI 溶液时， I 2生成，这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。

（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。

（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。

（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。

（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

全国2003年10月高等教育自学考试

浙江省2005年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。

每小题1分，共20分)1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )。

A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2.有一化验员称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。

滴定耗用0.280mol/LNaOH溶液18.30ml，下列四种计算结果中合理的是( )。

A.17%B.17.4%C.17.44%D.17.442%3.某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2（以M表示其化学式），计算As2O3时，应用的换算因数是( )。

A.As2O3/MB.2As2O3/MC.3As2O3/MD.4As2O3/M4.BaSO4沉淀重量法测定Ba2+时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用( )。

A.母液B.水C.稀H2SO4D.稀HCl5.非水酸碱滴定中，滴定弱碱常选用的溶剂是( )。

A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇6.铬酸钾指示剂法中，滴定反应只能在如下溶液中进行( )。

A.强酸性B.中性或弱酸性C.中性、弱碱性D.强碱性7.浓度为1.0×10-3mol/L配位剂L滴定1.0×10-3mol/L金属离子M，设配合物ML的稳定常数为K ML=1014.0，在何种pH条件下可以准确滴定( )。

A.pH=2.0 lgαL（H）=14.0B.pH=8.0 lgαL（H）=3.0C.pH=7.0 lgαy（H）=5.5D.pH=6.0 lgαL（H）=8.08.用EDTA标准溶液滴定Ca2+，常用指示剂为( )。

A.二甲酚橙（X.O）B.PANC.甲基红D.铬黑T9.对于Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+滴定反应，影响滴定突跃大小的因素为( )。

《无机及分析化学》试题（A）

《无机及分析化学》试题（A）《无机及分析化学》试题（5）一、判断正误。

正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。

( )2、氢电极的电极电势为零。

（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。

（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。

（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。

（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。

（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。

（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。

（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。

（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。

（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。

（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。

准确度高的，测量结果是可靠的。

（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。

（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。

（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。

（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。

（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。

（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。

（）20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。

每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。

A. 放热越多，反应速率越快。

B. 活化能越小，反应速率越快。

C. 平衡常数越大，反应速率越快。

无机及分析化学试题.doc

无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。

[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。

4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。

6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。

二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2 (s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。

A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。

A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。

A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。