3.32铝的重要化合物导学案

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高中化学铝的重要化合物导学案 (1)

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物〔导学案〕一、学习目标⑴、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式；。

⑷、能通过图像认识氢氧化铝是两性氢氧化物.二、课前自主学习〔请认真阅读教材P58-P59后，再填写〕1、氧化铝2342〔1〕．硫酸铝钾是由种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为〔2〕.十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，晶体，溶于水，在天然水中生成胶体，可用作剂.三、合作实验探究学习【问题1】回忆我们学过的既能与NaOH溶液与又能与HCl溶液反响的物质有哪些？如何反响？【问题2】能用氧化铝制造的耐火坩埚来熔化NaOH固体吗？为什么？〔方程式表示〕自我展示一：1、以下说法不正确的是〔〕A、铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖一层氧化铝薄膜B、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C、氧化铝是两性氧化物D、Mg、Fe3O4、Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3五种物质既能与HCl溶液反响，又能与NaOH溶液反响2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是〔〕A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕【实验一】分别将NH方法一：运用原理解释：〔1〕AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液〔2〕AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液方法二：图像分析：〔1〕将NH3•H2O逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中〔2〕将NaOH溶液逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中【实验二】向【实验一】生成的Al(OH)3中逐滴参加盐酸，观察现象。

3•H2O)0.01【问题4】 Al(OH)3受热分解的产物是什么？写出化学方程式。

自我展示二：1.以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是( )A. Al(OH)3 是难溶于水的白色固体B. Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于弱碱〔如：氨水)D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2.既能与盐酸反响，又能与NaOH 溶液反响的是( )①、Al ②、AlCl 3 ③、Al(OH) 3 ④、Al 2O 3 ⑤、NaHCO 3 ⑥、NaAlO 2 A ．①③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥【实验三】将稀盐酸逐滴参加到【实验一】产生的 NaAlO 2溶液中至过量，现象如何？并用图像说明。

高中化学 3.2.2第二课时铝的重要化合物导学案新人教版

第二节几种重要的金属化合物（导学案）第二课时铝的重要化合物【青春寄语】世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝什么方向走！【学习目标】知识与技能：（1）掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念（2）掌握实验室制取氢氧化钠的方法（3）了解氧化铝、氢氧化铝的用途过程与方法：（1）通过对铝的性质复习，得出氧化铝的性质为两性。

（2）实验探究氢氧化铝的制法，掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝实验室制法情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣。

【学习重点】掌握氧化铝，氢氧化铝的两性性质；氢氧化钠实验室制法。

【学习难点】氢氧化铝的实验室制法。

【知识链接】A级1.铝是一种性质的金属，既能与又能与反应。

请写出铝与盐酸，与氢氧化钠反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

铝与盐酸反应铝与NaOH溶液A级2.不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反应程式。

Fe(OH)3，Cu(OH)2A级3.多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的离子方程式。

Fe(OH)3Cu(OH)2【探求新知】一、氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al2O3溶于水；熔点，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属。

B级2.化学性质：与酸、碱的反应写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二、氢氧化铝（预习教材58页内容）A级1.物理性质：Al(OH)3几乎溶于水，但能凝聚水中的，能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

B级 2.制备及化学性质：（1）Al(OH)3生成实验探究：预习教材实验3-7向试管中加入10ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。

实验现象：生成色状沉淀。

化学反应方程式：离子方程式:B级思考与交流：用铝盐Al2(SO4)3和NaOH制取Al(OH)3可以吗？若能,设计合理的方案。

铝的重要化合物导学案

高一（上）“三课三段”单元教学模式预学案单元（课）课题：第2课时铝的重要化合物一编：二编：审定：高一化学备课组学生姓名：班级：_____________教师：_____________周次：____________总目标1、掌握Al、Al2O3、A l(O H)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；-2、掌握实验室制取A l(O H)3的方法；3、了解Al2O3、A l(O H)3的用途自主预学阶段·的内容及问题[复习]Al单质是一种特殊的金属，它既能与酸反应生成H2，也能与碱反应，反应生成H2。

￥写出Al与HCl溶液和NaOH溶液反应的化学方程式及其离子方程式。

【思考】Al是一种特殊的金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气。

那么Al的化合物是否具有同种性质一、氧化铝1、物理性质：，_____色固体，____溶于水，熔点_____，难熔化,硬度______。

（补充：自然界中纯净的氧化铝为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

可做人造宝石，利用氧化铝的熔点高可做耐火材料,如氧化铝坩埚。

）2、化学性质：①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：_______________________________②与碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：_______________________________两性氧化物：__________________________________________________。

\【注意】Al2O3只能与强酸、强碱反应3、用途：（1）Al2O3是冶炼金属铝的重要原料：2Al2O3====4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一想】氧化铝可以作耐火坩埚，这是利用了它的什么性质能否能用它熔化NaOH、【练一练】下列说法正确的是（）A、Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物电解（1）AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3（2）3AlO2- + Al3+ +6 H2O = 4Al（OH）3（补充）【讨论1】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，产物是什么HCl溶液过量呢【讨论2】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液和向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液现象是否相同（【小结】铝的化合物之间的相互转化-----“铝三角”《新课程导学》页1．Al3+→Al（OH）3或AlO2-（1）Al3+————————Al（OH）3Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3↓+ 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓!（2）Al3+ ------------- AlO2-Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O2. Al（OH）3→Al3+或AlO2-（1）Al（OH）3 ------ Al3+~Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2）Al（OH）3-----------AlO2-Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O3. AlO2-→Al（OH）3或Al3+-（1）AlO2- ---------------- Al（OH）3AlO2- + CO2（过量）+ 2H2O = Al（OH）3↓+ HCO3-2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2 Al（OH）3↓+ CO32-AlO2- + H+（少量）+ H2O = Al（OH）3↓（2）AlO2------------- Al3+AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O`利用“铝三角”可以更好地记忆铝及其化合物的一些性质，还可选择制备Al(OH)3的最佳途径，解决有关的计算及图像问题。

高中化学精准导学案铝的重要化合物

(4)重要的铝盐
化学式组成
净水原理
与Ba(OH)2溶液反应的离子方程
式
KAl(SO4)2·12H2O(水溶液pH<7)
硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合
物
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水
中杂质形成沉淀而净水
Al3＋恰好完全沉淀的离子方程式：
硅酸盐矿物
红色是因为含有Cr2O3
蓝色是因为含有Ti、Fe
绿色是因为含有Cr2O3
(2)氢氧化铝——两性氢氧化物
(3)Al2O3与Al(OH)3的比较
化合物物理性质化学与酸性质反应
与碱反应加热
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点高 Al2O3＋6H＋===2 Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
【参考答案】 (1)√；(2)×；(3)√；(4)×；(5)×；(6)×；(7)×；(8)×
【知识点】铝的重要化合物【学科能力】信息整合
我爱展示 1. [单选题] [难度：★☆☆☆☆] 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
考法：判断与Al3+、AlO2有关的离子共存和鉴别
考法：有关Al(OH)3的图像分析与计算
互动导学
导学一铝的重要化合物
知识点讲解铝的重要化合物基础知识理解
高两性 (1)氧化铝：白色固体，熔点 (2045 ℃)，难溶于水，是氧化物。

高中化学《铝的重要化合物》导学案设计

铝的重要化合物导学案
课题
几种重要的金属化合物(第二课时)一一铝的重要化合物
1、掌握氧化铝的性质和用途
2、掌握氢氧化铝的性质和用途
3、了解明矶的用途
氢氧化铝的性质
授课内容
教师活
动
学生活
动
结论
科学思
想
复习
提问氧化钠，过氧化钠的
性质，碳酸氢钠的性质，
完成温故知新1,
2
思考回答
1、Na2ONa2O2
白色固体白色固体
2AI(OH)3=A|2O3+3H2O
能力
1与酸反应
2与强碱反应
3氢氧化铝加热
分解
【探究】能否用
不能，因为氢氧化铝溶于强碱，用氢氧化
铝盐与氢氧化钠
思考
钠不好控制量，最好用铝盐与氨水
溶液反应来制取
探究
氢氧化铝
回答
【导】观察学案
现象：先生成沉淀，后溶解
上三铝盐与氢氧
方程式：AI3++3OH-=AI(OH)3J
究化探一氧铝
【导】现在我们就来学习氧化铝的其他用途以及它的性质
一、氧化铝的性质及用途
【导】请大家阅读教材，完成学案上有关内容
1、氧化铝的用途
2、物理性质
3、化学性质
4、两性氧化物
思考总结回答
1、用途：氧化铝是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料，可以制造坩埚，耐火管和耐高温的仪器。
2、物理性质：难溶于水，熔点高，很坚固。
化钠反应的图像，写出滴加过程发生的离子反应
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O
探究
【导】阅读教材，
化学式及电离：略
^三

高中化学专题铝的重要化合物导学案新人教版必修

专题3.2.2 铝的重要化合物学习目标:1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

学习重点难点:1.掌握铝及重要化合物的转化关系；2. 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。

【自主预习】1.氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点。

(2)化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。

(3)用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。

通电2.氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①；②；③(2)制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3.明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。

【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1. 氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。

能否用它来熔化NaOH 固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：(2)Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。

(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。

【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物(3)Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水C．AlCl3 D．Fe Cl36．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

第二节第2课时铝的重要化合物导学案(讲课用正式版)

铝的重要化合物（第二课时）【预备知识】酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。

写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。

化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。

两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。

思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。

现象：生成色状沉淀。

化学反应方程式：。

离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性液结论：Al(OH)3既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。

思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式（4）应用：①Al(OH)3能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

②Al(OH)3医用上可以。

三、硫酸铝钾1.电离方程式：2.明矾（1）化学式：（2）作用：四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：H+2O=4Al(OH)=的混合= Mg(OH)OH三、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式及离子方程式：Al既能与_________反应，又能与_________反应，都生成________。

这是Al区别于其他金属的特殊性质。

铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

〖课堂练习1〗某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_______________________离子。

铝的重要化合物---学案(2018年高中化学优质课)

第二节第二课时铝的重要化合物【学习目标】1、以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；能够掌握一些基本的实验操作。

2、通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；3、培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

4、通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；5、激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

【学习重点】氢氧化铝、氧化铝的两性【学习难点】氢氧化铝的制备※课前预习案※1、铝是一种活泼的金属，能与酸、碱反应，请写出下列化学方程式（1）铝和稀盐酸反应：_____________________________________（2）铝和氢氧化钠反应：____________________________________。

2、阅读课本57~58页，完成下列内容：（1）氧化铝：①物理性质：色固体，熔点，硬度，其硬度仅次于金刚石，溶于水。

②化学性质: 能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。

氧化铝和盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；离子方程式：_________________________________________。

氧化铝和强碱（NaOH）反应的化学方程式：____________________________________；离子方程式：______________________________________。

③用途：是一种比较好的，常用来制造______、_______、_____，还可制作各种宝石。

（2）氢氧化铝：①物理性质：______色_____状固体，_____溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

②化学性质：能溶于_____溶液和______溶液，属于氧化物。

省优课铝的重要化合物导学案

铝的重要化合物导学案【学习目标】1、了解工业冶炼铝的流程；2、掌握氢氧化铝的两性；3、掌握氧化铝的两性；4、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。

【探究实验】1、实验方案设计（参考药品：氧化铝、稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液）2、实验步骤（1）在编号为1、2的两支试管中分别取约1.5mL（约一滴管）0.05mol/L Al2(SO4)3溶液；（2）向1号试管中逐滴加入约1.5mL 0.4mol/L的NaOH溶液，边滴边振荡；向2号试管中逐滴加入等体积的氨水，观察并记录实验现象。

3、实验记录：【认识Al(OH)3】1、物理性质：白色胶状物，难溶于水，具有吸附性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。

2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱酸性：化学方程式：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O离子方程式：（2）Al(OH)3的弱碱性：化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。

（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：白色粉末，难溶于水，熔点高，硬度大。

2、化学性质：（1）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：（2）与稀H2SO4反应化学方程式：离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。

【归纳总结】请在括号中填上“H+”或“OH-”。

【牛刀小试】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl【课外讨论】归纳氢氧化铝的制备方法。

人教版高中化学必修322铝的重要化合物导学案

第三章第二节几种重要的金属化合物课题2 铝的重要化合物【学习目标】1 •了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。

2•了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。

3.培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【重点难点】氢氧化铝的两性【活动方案】活动一：认识两性氧化物——氧化铝的性质阅读教材P58页，回答下列问题。

1 •氧化铝的物理性质: 色固体，_____ 溶于水，有很高的2 •氧化铝的化学性质:氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氧化铝是氧化物。

3 •主要用途： ____________________________________ 。

活动二：探究两性氢氧化物——氢氧化铝的性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格。

氢氧化铝1. __________________________________________________ 物理性质：氢氧化铝是一种—色—状的物质；_______________________________________________ 溶于水2 •化学性质：氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水, 因此，氢氧化铝是氢氧化物3 •用途：① 医用中和胃酸。

② 净水剂，能凝聚水中的悬浮物质。

4 •实验室制备氢氧化铝的实验方案活动三：构建Al及其重要化合物之间的相互关系结合所学知识，找出Al及其重要化合物之间的关系，用关系图加以描述，并写出相关的方程式。

AIC3AI2O3 Al AI(OHbNaAIQ【反馈练习】1 •下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是① AI2O3 ② MgO ③ NaHCQ ④ AI(OH)3 ⑤ AlA. ①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤2. 向20mL , 1mol L「1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀, 则KOH溶液的物质的量浓度可能是-1 -1 -1 -1A. 1mol LB. 3mol LC. 5mol LD. 7mol L3 .氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热使C U SQ?5H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜4 .从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝5 .下列变化不可能一步实验直接完成的是3+A. AIQHkAI2O3B. AI2O3T AI(OH)3C. AI2O3 T AIO2D. Al(OH)3^Al 【巩固练习】1 .关于Al 2O3下列说法正确的是A . Al 2O3不能通过分解反应制得B. Al 2O3是两性氧化物C. Al 2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCI溶液和NaOH溶液等 D .擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来2.等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是A. Al 2O3B. KAI(SO 4)2C. AI(OH) 3D. Al3 •下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A • Na2CO3和盐酸B • AICI 3和NaOH C. NaAIO 2和硫酸D • Na2CO3和BaCl24 •下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是① NaHCO s ②(NH4)2S ③Al 2O3 ④AI(OH) 3 ⑤ AIA .③④B .③④⑤C.①③④⑤ D .全部5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO4「全部转化成BaSO q沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A . AI 3+B . AI(OH) 3 C. AIO2 D . AI 3+和AI(OH) 36. 下列离子方程式书写错误的是A .铝粉投入到NaOH溶液中：2AI + 2OH _===2AIO 2 +出fB . AI(OH) 3 溶于NaOH 溶液中：AI(OH) 3+ OH -===AIO 2 + 2出。

高中化学必修一322铝重要化合物学案

第二节几种重要的金属化合物第 2 课时铝的重要化合物导教案【学习目标】1、认识两性氧化物和两性氢氧化物的观点。

2、认识 Al(OH) 3和 Al 2O3的两性，并能运用解决问题。

（学习要点）【预学能掌握的内容】二、铝的重要化合物1、氧化铝（ 1）物理性质： Al 2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。

（ 2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的资料。

（ 3）化学性质：写出以下反响的化学方程式，并改成离子方程式。

Al 2O3和 HCl ：，离子方程式：。

Al 2O3和 NaOH ：，离子方程式：。

【思虑研究】1. 为何能够用Al 2O3制造耐火坩埚，耐火管等耐火资料?2.铝制容器耐腐化，但为何不可以用铝制容器长久盛放酸性食品或碱性食品？2、氢氧化铝（ 1） Al(OH) 3 的制法：实验室里常用和反响制取氢氧化铝。

化学方程式：，离子方程式：。

（2） Al(OH) 3的物理性质：白色胶状积淀，不溶于水，有吸附作用（3） Al(OH) 3的化学性质：①两性：Al(OH) 3既能跟起反响，又能跟起反响，是一种氧氧化物。

分别写出 Al(OH) 3 与盐酸、 NaOH 溶液反响的化学方程式，并改成离子方程式。

： Al(OH) 3 与盐酸：，离子方程式：。

Al(OH) 3 与 NaOH 溶液：，离子方程式：。

②不稳固性：。

（ 4） Al(OH) 3 的用途：制药、净水。

【小结】在已学的物质中，既能与盐酸反响，又能和NaOH 溶液反响的物质有哪些 ?3．硫酸铝钾【 KAI(SO4) 2】(1) 电离方程式：(2) 十二水合硫酸铝钾化学式：中生成，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水，其表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，可用于作净水剂。

课后练习1 、以下离子方程式书写正确的选项是（）A ．钠和冷水反响 Na ＋ 2H 2O ＝ Na +＋2OH ＋ H 2↑B ．铝粉投入到－－↑NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO2+H2C ． AlCl 溶液中加入足量的氨水：3+－══ Al(OH) ↓3Al + 3OH3D ． FeCl 2 溶液跟 Cl 2 反响： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －2、实验室制备 Al(OH)3 最好用（）A ． Al 2O 3 和稀盐酸B ． Al 2O 3 和水C ．Al 2(SO 4)3 和 KOHD ． AlCl 3 和氨水3、既能跟盐酸反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的氢氧化物是（）A ．Al 2O 3B ． MgOC ． NaHCO 3D ． Al(OH)34、实验室中，要使AlCl 3 溶液中的Al 3+离子所有积淀出来，适合用的试剂是（）A． NaOH 溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5、除掉氧化镁粉末中混有的少许氧化铝，可采用的试剂是( )A ．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液 D ．浓氨水。

3.2.2《铝的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质及其应用。

2.通过联系旧知、归纳总结、对比分析，加深对铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像分析、基本计算方法的思维模型。

3.通过氢氧化铝的两性实验探究、原理分析、问题讨论，进一步理解铝的化合物的相互转化关系，了解铝的重要化合物在生产、生活中的重要应用。

【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的性质【学习难点】两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成【自主学习】旧知回顾：1.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其大部分是非金属氧化物（填金属或非金属），化学通性有和水反应、和碱反应、和碱性氧化物反应。

碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其全部是金属氧化物，化学通性有能与水、酸、酸性氧化物等反应。

2.Al3＋属于弱碱阳离子，能和碱（OH―）反应生成弱碱（A l(O H)3），离子方程式为Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3NH4＋；Al3++3OH―(少量)Al(OH)3↓。

新知预习：A l(O H)3具有两性，与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为：A l(O H)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O，A l(O H)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O【同步学习】情景导入：19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。

其实拿破仑的刀叉就是用金属就是铝属制成的。

由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。

铝的重要化合物(第一课时) 导学案

3)结合实验3-8及Al(OH)3与酸、碱反应的方程式，完成课本P59学与问。
4)勾画Al(OH)3的用途（2点）。
5)结合Al(OH)3受热分解的化学方程式.，思考：1molAl3+与1 molOH-反应，
主要产物是，1molAl(OH)3与1molOH-反应，主要产物是，
1mol Al3+与4molOH-反应，主要产物是。
2)结合Al2O3与酸、碱反应的离子方程式，思考：①它们是否是氧化还原反应？
②Al2O3属于性氧化物；③如何除去Fe2O3中的Al2O3？
2.请同学们阅读课本P582.氢氧化铝的内容，按照下列线路图，完成以下思考。
1)勾画实验3-7的实2(SO4)3与氨水的反应改写成离子方程式。
铝的重要化合物（第一课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回顾，能利用对比思想熟练写出Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的离子方程式。
2.学生通过书写方程式及回忆以前知识，能熟练归纳两性物质。
5.学生通过阅读课本，能熟练背诵Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2的用途。
4.学生通过阅读课本，能说出Al(OH)3实验室制备方法及相关离子方程式。
3.请同学们阅读课本P59资料卡，完成以下思考。
1)写出明矾的化学式。2)明矾是混合物还是纯净物？
3)勾画明矾的作用。4)勾画明矾净水的原理。
【重点难点】
重点：Al2O3、Al(OH)3的用途、两性及相关方程式书写；Al(OH)3制备方法。
难点：Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的对比。
【导学流程】
一、基础感知
1.请同学们阅读课本P581.氧化铝的内容，按照下列线路图，完成以下思考。

省优课铝的重要化合物导学案13

第三章第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性【学习目标】1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。

2、通过实验探究，宏观辨识Al(OH)3与酸、碱的反应，微观了解Al(OH)3的两性性质，能正确书写相关离子反应方程式。

3、通过小组合作，尝试设计以明矾为原料制铝的流程，感受Al2O3、Al(OH)3在生产生活中的应用。

【学习重难点】1、通过实验对比探究，从分类的角度了解Al2O3、Al(OH)3的两性性质。

2、结合工业生产应用，了解Al(OH)3的制备方法。

【学习过程】【情景引入】观看视频（1min）活动一：实验对比，了解Al2O3的性质生锈的铁钉（Fe加入HCl溶液2O3固体 Al化学反应方程式：3实验结论实验室制备Al(OH)3的最佳方案是：请将上述四个实验中涉及的化学反应用离子方程式表示：活动三：小组合作，设计由明矾制备铝的流程【极速反馈】请将你的选择在平板上作答并提交。

5min1、除去Fe2O3中的Al2O3杂质可选用的试剂是（）A、NaOH溶液B、硝酸C、浓硫酸D、稀盐酸2、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A、Al(OH)3是两性氢氧化物B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物，具有净水作用D、Al(OH)3既能溶于酸也能溶于碱3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A、将氧化铝溶于水B、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加足量氨水C、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加适量氢氧化钠溶液D、将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加过量氢氧化钠溶液【课堂小结】。

高中化学铝的重要化合物导学案

<铝的重要化合物>导学案班级：______ 姓名：______ 小组：_______学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法；2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质；3、正确书写铝重要化合物的相关的离子反响方程。

一、氧化铝〔Al2O3〕自主学习(P583min)通电补充：冶炼金属Al的原料〔化学方程式〕：2Al2O3〔熔融〕== 4Al + 3O2↑思考与交流：①为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？〔二〕化学性质试写出相应的离子反响方程式⑴与强酸反响的离子方程式：⑵与强碱反响的离子方程式：两性氧化物：既能与反响又能与反响生成生成盐和水的氧化物即：Al2O3是氧化物，与或溶液都能反响生成和【例题跟踪】例1、以下物质分类正确的是( )A．Al2O3——两性氧化物 B．青铜——纯洁物C．小苏打——正盐 D．氨水——非电解质二、氢氧化铝〔Al(OH)3〕〔一〕物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。

〔二〕Al(OH)3的制备〔实验探究3-7〕药品和试剂：硫酸铝溶液、氨水、试管、胶头滴管；操作：分别取少量〔2ml〕的硫酸铝溶液与两支试管中，逐滴参加氨水至过量，边加边震荡，并归纳总结实验现象和结论〔要求：以小组为单位动手操作，做实验时请维持纪律，做完后选一名代表汇报情况,限时5min)氢氧化铝的实验室制法：〔离子方程式〕问题：NaOH是常见的碱，为什么Al2(SO4)3制备Al(OH)3过程中，我们不用它来制备Al(OH)3呢？〔三〕化学性质1、Al(OH)3的两性(实验探究3-8)药品和试剂：Al(OH)3、NaOH、HCl,试管、胶头滴管假设干；操作：分别向上述实验制备得Al(OH)3两支试管逐滴参加NaOH和HCl至过量，边加边震荡，记录实验现象并归纳总结出结论〔要求：以小组为单位动手操作，氢氧化铝的两性：Al(OH)3既能跟起反响，又能跟起反响，是一种氢氧化物。

人教版高中化学必修一：3.2 铝的重要化合物导学案

铝的重要化合物(导学稿)【学习重、难点】1.在探究中学会氢氧化铝的制备2．掌握铝的氧化物和氢氧化铝的化学性质及两性3.Al2O3、Al（OH）3与碱的反应方程【温故知新】<问题1>．地壳中含量最多的金属元素是_______,但人们发现并制的却比较晚,这是由于_______________________________________.<问题2>．加热铝箔时的现象______________________,为什么__________________________________________________________.【形成新知】一.氧化铝1.氧化铝的物理性质________溶于水，熔点_________，硬度___________。

【思考与交流】<思考与交流1>．为什么铝片分别放入HCl和NaOH溶液中,不立即产生气泡?请根据铝与酸和碱的反应，写出化学方程式和离子方程式.化学方程式:______________________________,_________________________ ________.离子方程式: _____________________________,_____________________________ ____.【归纳总结】2. 氧化铝的化学性质氧化铝是既能与_______反应生成______________,又能与________反应生成_________的氧化物.氧化铝是一种典型的__________氧化物【科学探究】【科学探究】如果提供的仪器药品有：试管、胶头滴管、硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水。

设计方案，如何制取氢氧化铝？请写出所发生的离子方程式。

方案一：__________________________________________________________ 离子方程式：______________________________________________方案二：__________________________________________________________ 离子方程式：_______________________________________________________________________________ ___________【思考与交流】<思考与交流2>.那么我们采取哪种方法制备氢氧化铝更适宜？为什么？___________________________________________________________ _________<思考与交流3>.胃酸的成分是______________,请写出胃舒平制胃酸的反应原理________________________________________ ________【实验探究】<实验探究>请同学们动手完成，向由硫酸铝和氨水得到氢氧化铝沉淀中加入盐酸。