人教版高中化学必修一化学计量在实验中的应用第一课时教案

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化学计量在实验中的应用(第一课时)教学设计

教学设计课名：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）上课教师梁青梅授课班级教材高中化学（必修1）课时1课时教学背景分析教学内容分析:物质的量是学生进入高中后遇到的第一个抽象概念，也是最重要的物理量。

物质的量不仅是高考得必考内容，也是重点内容，所以学好物质的量是非常重要的。

新教材把物质的量安排在第一章第二节，有其重要意义。

物质的量贯穿于整个高中化学，尤其是计算题，所以我们要非常重视。

学生掌握了物质的量以后，会对高中化学有一个全新的认识，更容易理解随后学习的其他知识。

学生情况分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。

教法特点分析：本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。

对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。

另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

教学目标知识与技能：1.理解掌握物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法：1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。

人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计(第一课时)

《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。

教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。

应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。

可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。

如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

1（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

高中化学化学计量在化学实验中的应用(第一课时)教案

《化学计量在化学实验中应用》教案第一课时【教学目标】1、了解物质的量及其单位的重要性和必然性、摩尔质量的概念。

2、理解阿伏伽德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。

【学情分析】物质的量这个词对学生来说比拟陌生、抽象、难懂，与生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的开展，分析问题、解决问题、自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完成本节学习任务。

【重难点】1、对物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的理解。

2、涉及物质的量的相关计算。

【教学过程】【引入】思考探究：1.如何测量一本书中一张纸的厚度？2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子的质量？【过渡】原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量进行化学反响，而原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不能一个一个地进行称量。

怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反响呢？这就需要确定一种物理量来联系。

所以，我们引入了“物质的量〞这个物理量。

【活动模块】探究一：物质的量及摩尔质量〔研读教材˙自主认知〕物质的量的含义是什么，用什么符号表示？摩尔的含义是什么？什么是阿伏伽德罗常数？摩尔质量的概念是什么？数值是怎么规定的？１、物质的量概念：表示含有一定粒子数目的集合体。

符号：ｎ单位：摩尔用途：联系微观粒子与可称量物质的桥梁。

２、摩尔标准：1 mol粒子数与.0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。

符号：mol计量对象：微观粒子〔分子、原子、离子、电子、中子、质子、原子团等〕。

３、阿伏伽德罗常数概念：１mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

符号：ＮＡ数值及单位：6.02×1023mol-1４、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用(第一课时)》经典教案

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教案三维目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；能用于进行简单的化学计算。

（二）过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

（三）情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点、难点：物质的量及其单位。

预习探究（学生用）1.在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。

例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；化学上我们要研究分子、原子等物质，那么它们的物理量和单位又是什么呢？人们常用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观离子的“物质的量”的单位。

2.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

3.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。

4.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－，它也是一个物理量，符号为N A。

5.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：N＝nN A。

6.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号是M，常用单位g/mol 或Kg/mol。

7.物质的量、质量与摩尔质量之间的关系是m＝nM。

新人教版高中化学必修1化学计量在实验中的应用word教案一

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教材分析：物质的量是高中化学中一个很重要的大体概念，它能够导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等大体概念。

同时对学生进一步明白得微观粒子与宏观物质之间的联系，专门是对培育学生的化学计算技术和实验技术都有着超级重要的意义二、教学目标教学目标：1知识与技术目标（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念和物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。

培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2进程与方式目标（1）使学生经历物质的量等概念的探讨进程，培育学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力；（2）通过对宏观和微观本质间彼此联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。

3情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探讨的进程，激发学习爱好；（2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。

三、教学重点难点重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的明白得难点：涉及物质的量的相关计算四、学情分析：物质的量那个词对学生来讲比较陌生、抽象、难懂，可是学生对微观世界的熟悉不够深刻，因此教学中能够运用多媒体将抽象的问题形象化，冲破了学生明白得的难点。

与初中生相较，高中生在熟悉、个性等方面有了进一步的进展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，因此通过创设问题情景，产生认知矛盾，适当引导，小组合作学习，学生能够自主探讨完本钱节学习任务。

五、教学方式：学案导学法六、课前预备1.学生的学习预备：预习讲义，认真填写学案中的课前预习部份，找出自己的疑惑点二、教师的教学预备：预备好一袋盐、一根绳索和一瓶水，充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探讨。

人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用(1)》教学设计

化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。

2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。

对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。

3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。

此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。

物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。

正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

高中化学1.2化学计量在实验中的应用第1课时教学设计新人教版必修1

《化学计量在实验中的应用》教学设计（第1课时）物质的量一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的大体概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等大体概念。

同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培育学生的化学计算技术和实验技术都有着超级重要的意义。

二、教学目标（一）知识与能力一、使学生熟悉摩尔是物质的量的大体单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；二、了解摩尔质量的概念。

3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

（二）进程与方式初步培育学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培育学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方式对研究和学习化学的重要作用。

三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的概念；教学难点：规范化解题四、教学进程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题作对，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同窗们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方式中，那种方式最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计用意：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成必然数量的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便彼此交流。

【引入】温习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，咱们可以取12gC和32gO2反映，而无法只取1个C原子和1个氧分子反映，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，咱们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？可否用必然数量的离子集体为单位来计量它们之间的关系。

答案是肯定的。

国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用第一课时教案新人教版必修1

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3．比较 1.0mol N2和 1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba 2+,含有个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋个；含SO 42－0.6mol 的Al 2(SO 4)3 中含Al 3+mol 。

6． 0.1 mol •L －1Na 2O 放入克水中才能使溶液中Na ＋与H 2O 的个数比为1∶100。

7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。

4:58032:6432=⨯⨯agm g ag m g 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。

新人教版必修1高中化学-化学计量在实验中的应用(1)教案

子
宏觀品質
0.012 kg=12 g
xg
yg
相對原子品質
12
16
56
［師］由剛才我們對原子相對原子品質的深入理解知道：原子的品質比=
原子的相對原子品質比。∴1 mol 任何原子的品質比，就等於它們的相對 18g
原子品質比。請大家根據此結論，計算出 x 值和 y 值。
58.5g
［結果］x=16 y=56
［過］前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，
它表示含有一定數目的粒子集體。那麼，1 mol 粒子的數目是以什麼為標
準得出來的？其數目約為多少？
(是以 0.012 kg 12C 中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為 6.02
×1023)
［問］我們初中所學某種原子的相對原子品質也是以碳－12 原子為標準得
［點擊試題］
1.0.5 mol 水中含有 2.2 mol 水中含有 3.1 mol H2SO4 中含有
個水分子。
個水分子，
個氫原子。
個 H2SO4 分子，個硫酸根離子。
學生推導，教師巡視並指導
4.1 mol HCl 溶於水，水中存在的溶質粒子是什麼?它們的物質的量各是多
少?
5.1 個水分子中有個電子，1 mol H2O 中呢?
化學計量在實驗中的應用
課題：第二節化學計量在實驗中的應用(一) 授課班
------物質的量和摩爾品質
級
課時 1
教知識 1、認識摩爾是物質的是的基本單位，瞭解物質的量與微觀粒子之間的關係，
與瞭解摩爾品質的概念，瞭解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏
學技能加德羅常數的涵義

高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案新人教版必修1_最新修正版

【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；⑵通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；⑶通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：⑴通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；⑵通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论；2.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；⑵通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度；⑶在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

【学法指导】本节属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化（打比方）的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。

对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动学生的积极性。

另外在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

§1－2 化学计量在实验中的应用(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？【课堂生成】【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

【课堂生成】2.(自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol－1表示。

人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿

《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿一,教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时.物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中.因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用.(二)教学目标分析化学是在原子,分子水平上研究物质的组成,结构,性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子.本课时新课标的内容要求:认识化学计量的基本单位——摩尔,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用.根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标.1,知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔.(2)使学生了解物质的量与微粒数之间的关系.2,过程与方法通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法.3,情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入,建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用.(三)教学重点,难点及其成因重点:物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积,物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点.难点:"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本概念,因此,构建"物质的量"及其单位——"摩尔"概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点.二,学情学法分析本节课教学对象是高一新生,学生的水平参差不齐,对高中自主学习方法的应用,抽象思维能力的形成有很大的欠缺.在本节课的概念学习中,引导学生根据已有的知识进行自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解.三,教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过"头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把".因此,在教学中,结合教材特点及学生实际,采用了以下教学方法,以学生为主体教师为主导,在教师的引导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用.四,教学程序(一)创设情景,引入课题建构主义认为,学习总是与一定的社会文化背景即"情景"相联系的,因此,创设一定的课堂教学情景,有利于学生知识的掌握和建构.引入这节课时,首先播放新闻图片(一名男子将1箱硬币抬到家电商场购买空调,卖场派出6名工作人员用了4个小时,才将这8000枚角币数清楚.)然后提出问题:如何帮助营业员清点硬币学生讨论得出:可以将硬币按照相同的高度一摞摞排列,数出一摞的硬币数目,然后乘以摞数,就得到硬币总数;也可以称出100个硬币的质量,再称出所有硬币的总质量,也能求得硬币的数目.针对学生讨论的方法追问学生从中能得到什么启示学生很容易想到:当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量.此时再问生活中还有哪些类似的例子学生可以联想到"双,箱,打,包,条等等"这样进一步强化了"当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量"的思想.这样由学生日常生活经验出发,设计教学情景,为学生建构微观粒子的集合作铺垫,使学生感受到化学与我们的生活息息相关.(二)概念的导出有了集合的思想后,过渡到化学问题"猜一猜1g水中大约有多少水分子"学生猜测1g水中所含有的水分子数目应该有很多个,成千上万个吧!1g水到底有多少个水分子呢学生自然会联想到要以一个集体为单位来进行计算.此时教师顺势提出看来需要引入一个新的物理量把可称量的物质和微观粒子联系起来了.那么我们学过哪些物理量呢学生回忆后,教师投影国际单位制中的7个基本物理量及其单位,指出其中"物质的量"这个物理量就是用来联系微观粒子跟可称量的物质的.那1mol的物质到底含有多少个微粒呢教师此时类比:生活中一打铅笔是12支,而科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数定义为1mol.然后给出相关数据:已知一个12C原子的质量是1.993×10-23克,计算12g12C中含有多少个碳原子学生计算出为6.02×1023,教师指出1mol任何粒子中所含的粒子数叫阿伏加德罗常数,记为NA,接着举出一些数字让学生感受NA的数值有多大,将6.02×1023个一毛硬币排起来,可来回地球和太阳间400亿次之多.如果1kg谷子有4万粒,6.02×1023粒子谷子有1.505×1019kg,地球上按60亿人计算,按人均每年消耗500kg,可供全世界人用500万年.学生听后感受到阿伏加德罗常数数值巨大.此时教师强调指出用它来计量宏观物质是没有意义的,比如我们不说1mol苹果.(三)巩固应用现代心理学研究表明,学生在走进教室之前,并不是白纸一张,而是带着原来的知识经验来学习的.学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系,则新知识最容易被同化,被理解和接受.因此,学生已对物质的量有了基本的了解,接着引入学生熟悉的方程式C+O2=CO2物质C,O2,CO2从宏观质量角度,12克碳,32克氧气,44克二氧化碳从微观粒子角度一个碳原子,一个氧分子,一个二氧化碳分子扩大6.02×1023倍,6.02×1023个碳原子,6.02×1023个氧分子,6.02×1023个二氧化碳分子从物质的量角度1mol碳原子,1mol氧分子,1mol二氧化碳分子通过这个比较,把引入物质的量的意义很清晰地表达出来.接着,我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题,意在让学生在已有的知识的基础上,总结物质的量的含义及应用要点,熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系,达到概念升华的目的,使学生的认知结构更加丰富.猜猜看,它是对还是错1,物质的量既表示一定物质的质量,又表示一定微粒的数量.2,1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子.3,1molO2中含有6.02×1023个氧原子.4,0.5molNH3中含有3.01×1023个NH3分子5,1.204×1023H2中含有氢分子的物质的量为0.4mol.通过以上练习,学生在应用物质的量时,可能遇到的误区,如1摩尔氧表示氧原子还是氧分子得以纠正,更加深化了对物质的量的及摩尔的理解.同时也感受了物质的量与微粒数之间的转化关系.(四)拓展提高此时,让学生独立完成下图,并交流探讨所填图的含义.经过交流探讨,学生对物质的量又有了更深的认识,物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式.例如,看到CO2这一化学式,就可以认识到:1molCO2含有1molC和2molO.这时,我又进一步拓展升华,物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角.例如C+O2=CO2,我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2,从而进一步深化了物质的量的应用.微粒数()氢原子,氧原子()微粒数,6.02×1023个水分子,物质的量()H,物质的量()O,1molH2O (五)归纳小结这时,我提出下列问题:1,为什么要引入物质的量2,物质的量是什么3,物质的量如何应用通过学生的交流讨论,师生共同完成了对物质的量这个概念的小结.整个过程,学生自己用脑子去想,用耳朵去听,用嘴巴去说,他们交流彼此的看法,相互解答困惑,在合作中讨论了完成了对物质的量的建构.(六)板书设计第二节化学计量在实验中的应用一,物质的量单位——摩尔1,物质的量(n)2,单位:mol3,阿伏加德罗常数(NA)4,粒子数,阿伏加德罗常数,物质的量的关系五,教学反思:这节课在整个教学过程中,精心创设教学情景,以生活中的现象为喻,以学生的已有知识经验为基础,引导学生将抽象概念和生活经验有机结合,在发现中理解概念,在应用中巩固概念,学生最终实现了对知识的自我建构.。

人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用12

第二节化学计量在实验中的应用第一课时【教学目标】知识与技能1.掌握容量瓶的使用方法2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，让学生体会“探究—体验—内化”的学习的学习过程和方法。

情感态度价值观1.了解配制一定物质的量浓度的溶液在科学实验和生产中的应用2.通过实验培养严谨的科学态度和求真务实的实验作风。

【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学方法】情境教学法、实验探究教学法、启发式教学法、讨论归纳法等【学习方法】针对学生情况，引导学生采用“读、思、议、说”的学习方法1．读：通过读书、看图，自学解疑，掌握正确的自学思维。

2. 思：在启发提问的过程中，学会独立思考、解决问题。

3. 议：小组讨论时，学会分享、合作4. 说：通过发言，锻炼归纳总结、口头表达能力。

【教学过程】[创设问题情境] 一定物质的量浓度的溶液在科学实验和实际生产中广泛应用，如何精确配制一定物质的量浓度的溶液？这就是这节课我们需要解决的问题。

以配制100mL 1.00mol/L 的NaOH 溶液为例，一起来学习配制方法。

[板书] 一定物质的量浓度溶液的配制[课件展示] 实验原理，实验仪器，实验步骤，误差分析[板书] 实验原理：nM m cV,n ==[讲解] 根据欲配制溶液的体积和溶液的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量，在容器内将溶质稀释为规定体积，就得到欲配制的溶液。

[课件展示]实验试剂：NaOH固体，蒸馏水实验仪器：托盘天平（精确度0.1g），药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100mL容量瓶[提出问题]精确配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液，能否在烧杯中将最终体积定为100mL？需要找到精确配制溶液的仪器[学生回答]烧杯量取液体时表面积过大，读数时不准确，应用容量瓶。

[展示]拿出100ml容量瓶引导学生观察。

[学生陈述]细颈，梨形，平底，瓶口配有磨口玻璃塞[提出问题] 容量瓶上标有哪些内容？[学生回答] 标有温度20℃和容积100mL，颈上有刻线[提出问题] 两个数字的意义是什么？[讲解]1.容量瓶是准确配置一定体积、一定浓度的溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，如果注入容量瓶的溶液温度不是20℃，那么读取的体积就不准确了。

高中化学化学计量在实验中的应用(第1课时)教案新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用本节分析化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应通常用物质的量浓度来计算比较方便。

在农业上需要配制一定浓度的农药，也必须了解溶液浓度的知识。

在高中化学实验中，有些反应反应物的浓度大了或小了都不行。

在高中化学的计算中更是离不开物质的量、物质的量浓度。

本节教材抓住一般反应都在溶液中进行的特点，设计以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。

这样一方面突出重点知识，另一方面也可以大幅度减少化学计算的难度，从而有效地降低学生的学习难度。

“物质的量”这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将其与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。

教科书在介绍物质的量时，不介绍阿伏加德罗常数是根据什么确定的，而是提出6.02×1023个水分子或Al原子的质量在数值上正好与水的相对分子质量或Al的相对原子质量相等，因此用6.02×1023个分子或原子作为1 mol来衡量宏观物质中所含的粒子数目就十分方便。

从而降低了了解物质的量这个物理量含义的坡度。

介绍物质的量浓度，就必须引入物质的量、摩尔质量等概念。

物质的量是用来计量肉眼看不到、现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。

在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念进行应用，并了解应用物质的量浓度的好处，以及与溶液中溶质的质量分数的区别等。

一定物质的量浓度溶液的配制方法的介绍可采用边讲边演示，然后总结出配制步骤的要点，有利于学生掌握。

课时分配物质的量的单位——摩尔1课时气体摩尔体积1课时物质的量在化学实验中的应用1课时第一章复习课1课时第一课时物质的量的单位——摩尔作者：佘爱民，湖南省长沙市雅礼中学，本文获第六届湖南省信息技术与学科课程融合比赛教学设计一等奖。

新人教版必修1高中化学-《化学计量在化学实验中的应用》(第1课时)教案

【新編精品】人教化學必修一1.2《化學計量在化學實驗中的應用》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴瞭解物質的量及其單位，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係；⑵通過對1 mol物質品質的討論，理解摩爾品質的概念以及摩爾品質和相對原子品質、相對分子品質之間的關係；⑶通過對摩爾品質概念的理解，瞭解物質的量、摩爾品質和物質的品質之間的關係；2.過程與方法：⑴通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；⑵通過配製一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，並對實驗結果進行研究討論；2.情感、態度與價值觀：⑴通過親自實驗配製溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養端正耐心的學習態度和實事求是的科學精神；⑵通過對實驗結果的分析討論，培養尊重科學、求真務實的科學態度；⑶在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。

【學法指導】本節屬於概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化（打比方）的啟發式教學法，類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，並靈活運用概念。

對於概念課的教授，因為抽象、理解難度大，應想辦法調動學生的積極性。

另外在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。

§1－2 化學計量在實驗中的應用(第1課時)【溫故知新】1.(自學、討論)你知道的物理量有哪些？它們的基本單位又分別是什麼？【課堂生成】【課堂研討】1.(自學、思考)什麼是“物質的量”？它的符號和單位分別是什麼？物質的量是表示一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。

【課堂生成】2.(自學、思考)什麼是阿伏加德羅常數？它的符號是什麼？近似值是多少？把1mol(與12 g 12C中所含的碳原子數相同)任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為N A，通常用6.02×1023mol－1表示。

必修1《化学计量在实验中的应用》教案

必修1《化学计量在实验中的应用》教案第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。

学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。

含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

实践探究下列表示不正确的是_________ ，错在何处？①1 molO2②1 molH2SO4③21 molFe3+④1 mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5N A个中子⑦0.3mol氢⑧1 摩尔H2O ⑨1 mol盐酸⑩1 mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

学习探究指导阅读教材12页下半部分1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。