高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离
2020年高考化学一轮复习讲义： 弱电解质的电离平衡
第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考点(一)弱电解质的电离【点多面广精细研】1．强、弱电解质电解质在水溶液里全部电离强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等部分电离弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH －。
(2)酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO－3；4－4。
3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。
①温度：弱电解质电离吸热，升高温度，电离平衡向右移动，HB的电离程度增大，c(H ＋)、c(B－)均增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。
③相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，如NaB、HCl，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能与电离出的离子反应的物质，如加入NaOH，电离平衡向右移动，电离程度增大。
[小题练微点]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)HCl 为强电解质，故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中，当c (NH ＋4)＝c (OH －)时，表示氨水已达到电离平衡( )(3)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向0.1 mol·L －1 HF 溶液中加水稀释或加入少量NaF 晶体时都会引起溶液中c (H ＋)减小(5)稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子的浓度均减小( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L －1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
2019高考化学金版教程一轮复习课件8.1弱电解质的电离.ppt
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• 4．测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液 呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
• 5．稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例 如，将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH﹤5， 则证明为弱酸；若pH＝5，则证明为强酸。
• 3.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质的电离书写时用“===”；弱电解质的电离书写 时用“ ”。
• (2)多元弱酸的电离是分步进行的，所以电离 方程式也要分步书写；
• 多元弱碱也是分步电离的，但是书写时一般只 用金属阳离子和OH－表示。
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• (3)酸式盐的电离：强酸的酸式盐完全电离， 如：
• (1)表达式
• ①对于一元弱酸HA：HA 衡常数K＝________。
H＋＋A－，平
• ②对于一元弱碱BOH：BOH 平衡常数K＝________。
B＋＋OH－，
• (2)特点
• ①电离平衡常数只与________有关，升温，K 值________。
• ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质14越
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• 下列叙述中正确的是( ) • A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和
氯离子 • B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 • C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 • D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳
属于弱电解质
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• [解析] 氯化钠溶于水发生电离，但不是在电 流作用下电离，A错；NaHSO4溶于水能电离 出H＋，但是盐，B错；CO2溶于水与水反应生 成的H2CO3电离而导电，不是CO2本身电离， 故CO2属于非电解质，D错。
高考化学一轮复习弱电解质的电离
学习任务1弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较
一、强弱电解质
1．概念
2．与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。
(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。
电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。
(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。
(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。
二、电离方程式的书写
1．弱电解质
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH。
高考化学一轮总复习课件-弱电解质的电离
向左
____减__小___ ___减__小_____ ____增__强____ ___不__变___
题组一 平衡移动结果与外界条件变化的相互判断
1．(结果⇒条件)(2018·河北秦皇岛二模)已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大， 可以采取的措施是( C )
cH＋·cA－ Ka＝______c_H__A__________。 对于一元弱碱 BOH：BOH B＋＋OH－
cB＋·cOH－ Kb＝____c__B_O__H__ __________。
2．意义
大电离常数反映了强弱电解质的电离程度的大小， K值越大，电离程度越__________，酸(或碱) 性越__________。如相同条件下常见弱酸的 酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH ＞H2CO3≫H2S≫HClO。
题组三 弱电解质溶液的导电性
5．画出下列溶液条件变化过程中导电性的 变化答案。
(1)在①冰醋酸和②0.1 mol·L－1的醋酸中逐 滴加水稀释
(2)在醋酸溶液中逐滴加入稀氨水(作图时把I 改为导电能力，V改为氨水的体积)
答案
解析
在 醋 酸 中 加 入 稀 氨 水 ， 发 生 反 应 NH3·H2O ＋
解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小， A项错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸 性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误； 滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋ S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正 确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋ Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错 误。
高考化学一轮 弱电解质的电离
4
)，平衡向左移动，c(OH－)
4
)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增
大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向 右移动，c(NH
－ ＋
4
－
)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与
＋
OH 反应使c(OH )下降，平衡向右移动，使c(NH4 )增大。
2．(2018· 山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能 证明它是弱电解质的是 A．1 mol· L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol· L－ 1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
题点全练
1．某浓度的氨水中存在平衡：NH3· H2 O
＋ －
－ NH ＋ ＋ OH ，如 4
想增大NH4 的浓度，而不增大OH 的浓度，应采取的措施 是 ①适当升高温度 ③通入NH3 A．①② ②加入NH4Cl固体 C．②④
＋ ＋
( ④加入少量盐酸 B．②③ D．①④
－
)
解析：升温平衡向右移动，c(NH 4 )、c(OH )都增大；加入 NH4Cl固体，相当于增大c(NH 减小，但c(NH
－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 、 HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
（二）
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征
（二） 影响弱电解质电离平衡的因素 （三）
1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H ＋B 。
＋ －
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正 反应方向移动，HB的电离程度 增大，c(H )、c(B )均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离 程度 增大 ，n(H )、n(B )增大，但c(H )、c(B )均减小。
高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件高三全册化学课件
12/12/2021
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
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(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
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弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
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(2)电离平衡的特征
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3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
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(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
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考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
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常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)第一节弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
( 中频 )弱电解质的电离平衡1 ．电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2 ．电离平衡的特征3 ．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质 CH 3 COOH 的电离为例：CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H ＋电离平衡常数1 ．表达式(1) 对于一元弱酸 HA ：HA H ＋＋ A －，平衡常数 K ＝；(2) 对于一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋ OH －，平衡常数 K ＝。
2 ．意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3 ．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1 ≫ K 2 ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1 ．易误诊断 ( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 。
(1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ， HA 溶液中存在： HA == =H ＋＋ A －( )(5) 温度不变，向 CH 3 COOH 溶液中加入 CH 3 COONa ，平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 ( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) √(6) √ (7) × (8) ×2 ． NH3 · H 2 O 在水溶液中的电离方程式为： __________________________ ，其电离常数表达式为： _____________________________________________ 。
2018年高考化学一轮复习配套课件：8.1弱电解质的电离
③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程
Fe OH 3 Fe3 3OH 。 式： ___________________
④酸式盐。
NaHSO 4 Na H SO 2 a.强酸的酸式盐完全电离，如_____________________ 。 4
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，
加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，
c(H+)减小。
(5)碳酸的电离方程式为H2CO3
2。( 2H++ CO3
)
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(
)
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带 电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡 是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液， 因为它溶解度小，离子浓度小。
CH3COO-+H+
0 cαa cαa 0 cαa cαa
则c(H+)=cαa
c a c a Ka= =cαa2 c
同理：对于一元弱碱(如NH3·H2O)，c(OH-)=cαb。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡。
( )
提示：√。HCl是强电解质，不存在电离平衡。
第一节 弱电解质的电离
考点一
弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心自主排查】
1.强弱电解质：
(1)概念。
全部 大多数盐 强酸、强碱、
部分
水
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习8.1 弱电解质的电离平衡(测)试题
喷晶州喇遇市喊景学校专题8.1 弱电解质的电离平衡（测试时间45分钟，满分100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【黑龙江牡丹江一中高三上学期期中】常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大【答案】C2．【2018年10月1日《每日一题》】已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是（）A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度【答案】D【解析】A．常温下，稀释0.1 mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确； C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。
故选D。
3．【贵州贵阳高三5月适应性考试】已知常温时HClO的K a=3.0×10-8,HF的K b=3.5×10-4。
现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C． b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)【答案】D4．【湖南师大附中上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D． V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰11【答案】D5．【山东济宁一中高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；B、，电离度始终增大，故B错误；C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
高考化学总复习检测：8.1弱电解质的电离
课时限时检测(二十三)弱电解质的电离(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电【解析】强酸是强电解质，但属于共价化合物，A错；CaCO3溶解度小，但溶于水的CaCO3完全电离，CaCO3属于强电解质，B错；SO3属于非电解质，C错；共价化合物熔化不电离，一般不导电。
【答案】 D2．室温下，往0.001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。
现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A．往溶液中滴入0.2 mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体【解析】NH3·H2O NH＋4＋OH－，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。
加入0.2 mol·L－1的氨水，氨水浓度增大，c(OH－)增大，红色变深；加入NH4Cl，c(NH＋4)增大抑制了氨水的电离，c(OH－)减小颜色变浅；加入CH3COONa固体，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－)增大，红色变深；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH －)变大，红色变深。
【答案】 B3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥【解析】氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH＋4数目增多，①对，②错，③对；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH＋4)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K bc (OH －)，由于温度不变，K b 不变，而c (OH －)减小，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大，⑥对。
高三化学一轮复习精品课件-8.1弱电解质的电离
…………三年14考 高考指数:★★★★ 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
一、强电解质与弱电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)强、弱电解质的本质区别：_是__否__存__在__电__离__平__衡__。 (2)与物质类别的关系。 ①强、弱电解质都属于_化__合__物__。 ②强电解质主要包括活泼金属的氧化物、绝大多数的盐(包括 难溶性盐)以及_强__酸__、__强__碱__。 ③弱电解质主要包括_弱__酸__、__弱__碱__、__水__。
2.电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步
离”
(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为： _H__2S_O__4 _____2_H____S_O_42_ 。 (2)弱电解质。
①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步
3.电离平衡常数
(1)表示方法。
对于AB
A++B-
(2)特点。
Ka=［［AA］［BB］］
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_增__大__。
②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步
电离，各级电离常数的大小关系为：_K_1_>_>_K_2_>_>_K_3_…__…_
(3)意义。
K越大
越易电离
有关电离平衡常数的计算
(以弱酸HX为例)
1.已知[HX]和[H+]，求电离平衡常数
HX
H+ + X-