第二节溶液组成的表示练习题及答案

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九年级化学第二节溶液组成的表示试题试题

第二节溶液组成的表示本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。

知识归纳:1．溶液是由两局部组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，那么简要步骤为：计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。

6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，那么简要步骤为：和。

所需的实验仪器有：。

方法研习:1．以下混合物中，属于溶液且溶质是单质的是〔〕A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶2．溶液中以下数值关系正确的选项是〔〕A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( )A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有( )A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C.参加100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，那么消毒酒精中的溶剂是 ( )A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中参加5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试答复以下问题：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；(2)假设向上述溶液中参加20 g水，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(3)假设向上述溶液中参加20 g硝酸钠，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(4)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应参加硝酸钠 g；(5)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应加水 g；(6)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，那么应加水 g。

初中化学溶液组成的表示方法专项练习题

初中化学溶液组成的表示方法专项练习题一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( )A.26.5%B.33.3%C.25%D.12.5%4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( )A.33%B.30%C.25%D.20%5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( )A.25.6%B.25%C.78%D.22%6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl 固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g7.配制500mL10%氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需氢氧化钠和水各多少克( )A.50g 490gB.55g 495gC.50g 450gD.55g 450g8.某硫酸溶液100g，把它与足量的锌作用，制得氢气0.4g，这种硫酸溶液的质量分数是( )A.0.4%B.9.8%C.96%D.19.6%9.欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到10%，需加水的质量( )A.800gB.80gC.8gD.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液变为12.5%的NaCl溶液，需蒸发水( )A.2.5B.5gC.20gD.12.5g11.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( )A.1%B.9%C.10% D .11.1%12.25℃时，某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，则下列关系中错误的是( ) A.溶质∶溶剂＝1∶4 B.溶液∶溶质＝5∶1 C.溶剂∶溶液＝4∶5 D.溶剂∶溶质＝5∶113.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍14.右图中相交点p，表示a，b两种物质在t℃时( ) A.溶解度相同 B.饱和溶液中溶质的质量相等 C.饱和溶液中溶剂的质量相等 D.溶解度相同，溶液中溶质的质量分数不同15.计算500mL，密度为1.1g/cm3的10%的氢氧化钠溶液中所含溶质质量有以下四种计算式，正确的是( ) A.10%×1.1×B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)D.500×1.1(g)16.某工厂的化验室需要配制5000g20%盐酸，需要38%盐酸(密度是1.19g/cm3)的体积为( ) A.2211毫升 B.1000mL C.2200mL D.2632mL17.用Wga%的食盐水配制b%的食盐水(b<A)的正确操作顺序是(&NBSP;&NBSP;&NBSP; cm3)，把它配成1%NaCl溶液，应选用的一组仪器是( ) A.量筒玻璃棒烧杯 B.量筒玻璃棒药匙C.烧杯玻璃棒托盘天平D.量筒玻璃棒托盘天平二、填空题 1.填表溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数100g 4g100g 8g200g 180g300g 6%240g 20%21g 70%2. g硝酸钾溶于g水中，可以制得50g15%的硝酸钾.3.在A，B两容器里，分别盛有100g和50g水，若在A容器里加入30g氯化钠，在B容器里加入16g氯化钠，两容器里的氯化钠完全溶解.则容器里形成的溶液比容器里的溶液要浓.A容器里溶液的质量分数是.4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求溶液中硝酸钾的质量分数为；5.关于同溶质不同质量分数溶液混合、稀释、浓缩计算：(1)m%的氯化钠溶液和n%的氯化钠溶液混合，混合后氯化钠质量分数在范围内；(2)m%的氯化钠溶液的质量为W1和n%的氯化钠溶液的质量为W2混合后，氯化钠的质量分数的计算式为：.(3)100g10%的硝酸钾溶液与200g20%的硝酸钾溶液混合后，硝酸钾的质量分数为；(4)下列说法正确的有(填序号) ；①从100mL10%的稀硫酸中取出10mL，这10mL稀硫酸溶质的质量分数为10%；②50mL98%的浓硫酸，倒入50mL水中，均匀混合后，可以得到49%的硫酸溶液100mL；③溶液的温度升高(或降低)，只要溶液中溶质和水的质量不变，溶质的质量分数就不变了；④溶液因温度的改变，导致溶质和水质量的改变(如结晶、蒸发水分等)，溶质的质量分数就要发生改变；⑤300g10%的氯化钾溶液和100g10%氯化钾溶液混合后，氯化钾的质量分数为20%.(5)有100g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：①继续溶入食盐，其质量为g；②蒸发水分，其质量为g；③与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入30%的食盐溶液，其溶液的质量为g.6.右图是A，B，C三种物质的溶解度曲线.(1)在t1℃时，三个烧杯分别盛相同质量的水，分别溶解这三种物质，其中溶解溶质最多的是；(2)在t2℃时，分别用相同质量的三种物质配制饱和溶液，其中用水量最大的是，用水量最小的是；(3)在t3℃时，三种物质溶解度大小关系是；(4)在t4℃时，A，B，C分别制成饱和溶液，它们的质量分数由大到小的顺序是 .三、实验题1.实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气.(1)反应后试管中残存的固体A是；(2)需要采用、、等主要实验操作可得到下列结果：(3)第①步使用的主要仪器的名称；第②步使用的主要仪器的名称；第③步使用的主要仪器的名称 .2.下图是实验室配制50g质量为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.请回答下列问题：(1)该实验的步骤依次为：①、②、③；(2)以上操作中有错误的是(填序号) ；(3)请说明上述错误改正的方法：；.(4)改正错误后，托盘天平应称量氯化钠的质量是 g.D操作应选用 mL的量筒(从10mL、100mL中选择)，量取升的水.(5)F操作的作用是 g.四、简答题 1.在20℃时100g水中最多能溶解36g食盐.根据这个事实，将下列左栏中有关溶解度的错误表述跟右栏中的错误原因用直线连起来.错误表述错误原因A.食盐在20℃时的溶解度是9g ①未注明温度B.20℃时食盐是36g ②缺少单位C.食盐的溶解度是36g ③溶解度数值有错D.20℃时食盐的溶解度是36度④单位错了E.20℃时食盐的溶解度是36 ⑤未注明“溶解度”字样2.在结晶分离过程中，可采用的操作是：①把混合物加到少量水中②加热使其全部溶解③使水蒸发、结晶④冷却至较低温度、结晶⑤过滤(本题用操作序号填空)(1)硝酸钾固体中混有少量的食盐，要使硝酸钾结晶，与食盐分离，应选用的操作是：；(2)氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，要使氯化钠先结晶而分离，应选用的操作是.五、计算题 1.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?2.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?3.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?4.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?5.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.6.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)7.50g 盐酸与6.5g锌恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数.8.32.5g锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克?(2)所得溶液的质量分数是多少?六、1.为监测某厂污水有毒金属离子含量，需配制100g11%的氯化钠溶液.某学生按如下图所示步骤顺序操作.(1)以上步骤中有错误的是(用序号填充) ，上述错误导致所配溶液的溶质质量数 11%，所得溶液质量. (2)操作错误应纠正为 .2.配制50g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，操作步骤是：用称取 g氯化钠倒入里，用合适的量取 mL水倒入盛有里，用搅拌，使氯化钠完全溶解，这样，可得到所要求配制的溶液.3.几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系，见下表所列.密度(克/厘米3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50溶质的质量分数(%) 20 30 40 50 60(1)V/厘米3的硫酸中加入多少毫升水恰好配成40%的硫酸溶液?所得溶液的体积是多少毫升? (3)把10毫升30%的硫酸溶液和20毫升的50%的硫酸溶液相混，确定所得溶液的密度数值的范围.4.13g锌与200g稀盐酸恰好完全反应，求盐酸的溶质的质量分数及反应后氯化锌溶液的溶质的质量分数.试卷答案：一、1.B2.B3.A4.A5.D6.D7.B8.D9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.B 1 6.A 17.C 18.A 二、填空题： 1.溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数96g 4%108g 7.4%20g 10%282g 18g300g 60g30g 9g2.7.5 42.53.B A 23.1%4.24%5.(1)m%～n% (2)(3)16.7% (4)①③ (5)12.5 50 100 6.(1)C (2)A B (3)A＝B>C (4)A>B>C 三、1.(1)KCl和MnO2 (2)溶解过滤蒸发 (3)烧杯、玻璃棒铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2.(1)①计算②称量和量取③溶解 (2)B、D (3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘 D中，视线与量筒内液体凹面最低点保持水平 (4)5 100 45 (5)使充分溶解四、1.A—③ B—⑤ C—① D—④ E—② 2.(1)①②④⑤(2)①②③⑤ 五、1.510g 2.含H2SO4：1803.2g 含水：36.8g 3. H2SO4：736g H2O：699.2g 4.HCl:110.6ml H2O：368.4ml 5.23.52% 6.23.3% 7.24.2% 8.(1)1g (2)49.8% 六、略上一页 1 2。

《溶液组成的表示》同步练习 2022年九年级化学精品测试附答案

6.2 溶液组成的表示【课前预习】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。

它的计算公式是。

溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。

2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。

【课堂练习】3．以下四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是〔A 〕A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是〔D 〕A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的选项是〔D 〕A．溶液的质量为原来的一半B．溶质的质量为原来的一半C．溶剂的质量为原来的一半D．溶质的质量分数为原来的一半6．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为〔A 〕A．1：4 B．1：5C．4：1 D．5：17．在100g10%的食盐水中参加100g水，那么所得溶液〔C 〕A．溶剂质量不变B．溶剂质量增加一倍C．溶质质量分数变为原来的一半D．溶液质量不变8．把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数。

9．欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？【课后测试】一、选择题10．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，那么200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为〔B 〕A．40g B．50gC．160g D．150g11．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，那么原溶液中溶质的质量为〔C 〕A．10g B．40gC．20g D．30g12．以下说法正确的选项是〔B 〕A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。

溶液的组成定量表示(有答案).docx

溶液组成定量一、选择题8、用水做试剂，不可能区分开来的一纽物质是（）A、石灰石、食盐、烧碱B、汽油、酒精、浓硫酸C、无水硫酸铜、大理石、碳酸钠D、氯化钾、硝酸钱、硫酸钠9、在一定温度下将a g氯化钠溶于b g水中，向得到的食盐水中加入c g氯化钾，完全溶解后，所得溶液的质量为（）A、a g （a+b） g C、（a+c） g （a»b+ c） g二、填空题13、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。

他収三支试管，向试管中分别注入5ml水,测得水的初温为20°C,再分别向三支试管中各加入3gNa0H、NaCl、WN0個体，震荡。

（1） _______________________________________________________________ “震荡”试管的冃的是o （2） ___________________________________________________________________________ 用温度计分别测三支试管屮溶液的温度，高于20C的是_________________________________ 溶液，这是因为____________________________ 。

（3） _______________________________________________________________________________________ 装有NHiNO：｛溶液的试管外壁有水珠产牛，原因是____________________________________ 。

（4） _________________________________________ 由此探究实验可知溶于水温度没有明显的变化。

14、6. 5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：（1） ______________________________________________ 100g稀硫酸屮，溶质的化学式为 ______ ，其质量为____________________________________ ，溶剂是___________ ,其质量为_________________ o（2） _____________________________________ 反应后溶液中的溶质是__ ,其质量为，溶剂仍然是___________________ ,其质最为____________ ，反应后溶液的总质最为_____________________ 015、小华在实验室里帮老师整理药品时，发现-•瓶失去标签的口色固体，老师告知是NaOIl、C U SO H NaCK CaCOs中的一种。

九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版

第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。

下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。

判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。

溶液的组成(含答案)

溶液的组成一、单选题(共10道，每道10分)1.下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同，其中正确的是( )A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥答案：B解题思路：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

由概念可知，溶液是混合物，②正确，③错误；溶液具有均一性和稳定性，各部分性质相同，④⑤⑥正确；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，①错误。

综上，②④⑤⑥正确，故选B。

试题难度：三颗星知识点：溶液的形成2.调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油答案：D解题思路：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

食盐、蔗糖和味精溶于水都能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；芝麻油与水混合后用力振荡，形成乳状浑浊的液体，属于乳浊液，故选D。

试题难度：三颗星知识点：溶液的形成3.下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是( )A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.不同物质在同一溶剂中的溶解性相同D.水、汽油、酒精都可以作溶剂答案：C解题思路：A．碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，A正确；B．碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；C．碘不溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C错误；D．水、汽油、酒精都可以溶解其他物质，所以水、汽油、酒精都可以作溶剂，D正确。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：溶液的形成4.下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是( )A.硝酸铵B.氯化钠C.蔗糖D.氢氧化钠答案：D解题思路：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。

溶液组成的表示方法习题

溶液组成的表示方法习题溶液组成的表示方法习题精选习题精选一、填空题1．溶质的质量分数表示_______________________________。

2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。

答案：1．溶质质量与溶液质量的比值 2．12.5 50二、选择题1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）A 大于S%B 等于S%C 小于S%D 无法判断2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）A 24.5%B 26.5%C 28.5%D 无法计算3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（）A 5%B 6%C 3%D 2%4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）A 100克B 200克C 400克D 800克5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。

在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（）A 28.6%B 26.5%C 40%D 30%6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（）A am／b gB m(a－b)／b gC a／mb gD (a－b)／m g7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（）8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（）A 加入一倍的溶剂B 加入的溶剂C 加入2xg5%A溶液D 加入xg20%A溶液9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（）A 甲—16.7% 乙—35.9%B 甲—20% 乙—35.9%C 甲—20% 乙—26.5%D 甲—16.7% 乙—26.5%10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（）A 13.4gB 15.5gC 16.7gD 无法计算11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（）A 2%B 4%C 8%D 10%12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

《溶液组成的定量表示》课后作业-九年级上册化学鲁教版

溶液组成的定量表示课后作业1.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50g B．10g C. 100g D. 40g2.变式题某温度下把200 g 5%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到10%，可以采用的方法是()A．蒸发掉110 g水，温度维持不变B．蒸发掉90 g水，温度维持不变C．加入10 g KNO3固体D．加入11.1 g KNO3固体3.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是()A．100 g水中溶解15 g氯化钠B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g氯化钠D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液5.变式题[2012·房山二模] 很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________ g。

6.使100 g 10%的蔗糖溶液：(1)溶质的质量分数增至20%，需加入蔗糖多少克？(2)若使溶质的质量分数降到5%，则需加水多少克？7. 食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克8. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。

需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。

（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。

溶液组成的表示小练习

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1.向88g15%的氯化钠溶液里加入20g水后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
向88g15%的氯化钠溶液里加入20g氯化钠，并充分搅拌使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
将88g15%的氯化钠溶液蒸发掉20克水（无晶体析出），则溶液中溶质的质量分数为多少？
2.将500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？
3.欲配制1
4.6%的稀盐酸1000g,需用（密度为1.18g/ml）溶质质量分数为36%的盐酸多少毫升?
4.现有纯净的碳酸钙粉末20g, g/ml g/L)
在电解水实验中，常加入少量的稀硫酸以增强水的导电性，现向一定量的水中滴加少量的稀硫酸并从中取出100克，进行电解水实验，通电一段时间后，其中硫酸的质量分数由4%增大为5%。

据此计算已分解的水的质量。

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6.2溶液组成的表示基础训练— 九年级化学沪教版【全国】下册【word版含答案】

6.2溶液组成的表示基础训练—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册一、单选题1．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外2．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（）A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物C．水、汽油、酒精都可以做溶剂D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同3．下列关于溶液说法正确的是（）A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤4．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同5．已知氨水溶液中溶质的质量分数愈大，则密度越小。

现有溶质的质量分数为5a%的氨水与a%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数。

A．等于3a%B．大于3a%C．小于3a%D．无法估计6．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0g蔗糖B．用量程为10mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签7．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶质均以离子形式分散到溶剂中B．做完实验后的玻璃试管内壁有碘，可用酒精清洗C．把少量面粉放入水中，充分搅拌，可得到乳浊液D．洗涤剂能除去餐具上的油污，是因为油污可溶解于洗涤剂中8．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A．江水、肥皂水、碘酒B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．牛奶、汽水、石灰水D．酒精、泥浆、汽水9．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌10．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。

溶液组成的定量表示的练习及答案

溶液组成的定量表示1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ D ）（A ）1% （B ）0.1% （C ）10% （D ）无法判断2.关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ B ）Ａ１００ｇ水溶有５ｇ氯化钠Ｂ将５ｇ氯化钠溶于９５ｇ水中，可制的该溶液。

Ｃ溶液中氯化钠和水的质量比为１：１０Ｄ溶液中氯化钠和水的质量比为１９：１3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为多少？解：w=10g ÷（10g+90g ）×100％=10％答：。

4、配制１００克１０%的食盐溶液，需食盐多少克，水多少克？解：m （氯化钠）=100g ×１０%=10gm （水）=100g-10g=90g答:................5、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为多少？解：根据题意得,W(氯化钠答：。

6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入２０克水，求所得食盐溶液的溶质质量分数为多少？解：根据题意得：W （氯化钠）=×100％=14.29％ 100g ×10％ 100g+20g×100％=8.33％7、把100克质量分数为10%的食盐溶液中缓慢蒸发掉１０ｇ水后求所得食盐溶液溶质质量分数是多少？解：ArrayW（氯化钠）8、高锰酸钾是生活中常用的消毒剂，为了给水果消毒，某同学把20g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.3%高锰酸钾溶液，需加水多少克？解：方法一：m（高锰酸钾）=20g×15％=3gm（稀溶液）=m（高锰酸钾）÷w（稀溶液）=3g÷0.3％=1000gm(加水)=m（稀溶液）-m（浓溶液）=1000g-20g=980g方法二：设需要加水的质量为x。

根据稀释前后溶质质量不变，则 20g×15％=（20g+x）×0.3％X=980g答：...........................................9、. 要使２００ｇ１０％的蔗糖溶液用水稀释成溶质质量分数变为５％的溶液，求稀释所需水的质量。

《溶液组成的表示》配套练习 2022年九年级化学附答案

6.2 溶液组成的表示【课前预习】1．溶液是由和组成的。

其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。

但如果不是以水为溶剂，那么根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，那么液态物质为，如组成物质都是液态的，那么含量较大的为，含量较少的为。

【课堂练习】3．医院里常用的碘酒，溶剂是〔D 〕A．碘B．碘酒C．水D．酒精4．溶液中溶质的状态〔D 〕A．只能是固态B．只能是液态C．只能是气态D．可以是固态、液态或气态5．实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有〔D 〕A．托盘天平、酒精灯、试管、药匙B．托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗C．托盘天平、铁架台、试管、量筒D．托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒6．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。

在量取浓硫酸时，对量筒俯视读数〔如右图，其他每步均按标准进行〕，结果他配制的稀硫酸中溶质的质量分数与要求的10%相比〔A 〕A：偏高B：偏低C：不变D：无法判断选择题答案：7．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。

如把固体白磷溶于二硫化碳〔一种有机物〕时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。

8．写出以下溶液中的溶质的名称：〔1〕澄清石灰水〔2〕氢氧化钠溶液〔3〕醋酸铅溶液〔4〕硫酸溶液〔5〕白酒〔6〕盐酸9．用硫酸铜固体和水配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，其操作步骤应该是、、。

假设用溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液配制溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，其操作步骤是、、。

【课后测试】一、选择题10．以下关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的选项是〔C 〕A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶剂可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体11．当烧杯中溶液的外部条件不改变〔水分不蒸发、温度不改变、压强无变化〕时，溶液中的溶质会〔D 〕A．沉降在烧杯底部B．漂浮在溶液外表C．会集合成小颗粒D．不会别离出来12．以下关于溶液的说法中，不正确的选项是〔D 〕A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶的物质绝对不能形成溶液二、填空题14．小李在用氯化钠固体配制500g20%的食盐水时，发现最终所得到的溶液的质量分数小于20%，试分析造成上述问题的可能原因。

初中化学《溶液组成的表示》专项考试题带解析.doc

初中化学《溶液组成的表示》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共3题）评卷人得分1.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量【答案】考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．分析：A．根据溶质的质量分数=来分析；B．根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系来分析；C．根据影响固体溶解度的因素来分析；D．根据二氧化碳的性质来分析．解答：解：A．氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B．溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH随着水的质量的改变而改变；C．固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D．二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变．故选C．点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（）A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀【答案】考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．分析：A．根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．B．根据反应前后原子个数不变来分析；C．根据金属活动性顺序来分析解答；D．硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀．解答：解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A说法错误；B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO2和H2O分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故正确；C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；故C错误；D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误；故选B．点评：本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题．难度：容易知识点：溶质的质量分数3.下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D．将水通电电解一段时间【答案】考点：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：元素化合物知识型．分析：本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．解答：解：A．不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B．向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；C．在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．故选C．点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共18题）1.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐__________________kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液__________________kg．【答案】考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg．（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12% x=100kg．故答案为：（1）24；（2）100．点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：溶质的质量分数2.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__________________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）【答案】考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶剂的质量分数=1﹣溶质的质量分数；（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；解答：解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．50g×98%=x×10%，x==490g，需要水的质量=490g﹣50g=440g，答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．点评：此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．难度：中等知识点：溶质的质量分数3.如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是__________________．（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）下列说法正确的是__________________．A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；（2）根据t1℃时B的溶解度解答；（3）根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；（4）根据镁与盐酸反应放出热量解答．解答：解：（1）据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，故填：C．（2）t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．（3）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；B．由于在t2℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；C．A的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填：B；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．难度：中等知识点：溶液单元测试4.如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________________（请用序号作答）．（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为__________________（请用序号作答）．（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、__________________（任写一条）等．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比较大；当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②；要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；故答案为：③＜①＜②（2）由溶解度曲线可知：当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②，因为在该温度下③的最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：③＜①=②（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：蒸发溶剂或降低温度点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试5.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是__________________．（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是__________________．（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是__________________．（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；故答案为：11：1；（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是__________________．（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为__________________，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为__________________．（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__________________．（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的意义是：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；故答案为：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g ；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8，故答案为：75g； 3：8（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙乙甲）（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙＞丙＞甲（或乙丙甲）点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试7.亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？__________________（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，__________________然后过滤、洗涤、干燥（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为__________________（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是__________________（填“NaNO2”或“NaCl”）【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大；某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大．解答：解：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；故答案为：可行；（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：降温结晶；（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；故答案为：41.1g（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：NaNO2；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义__________________．（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________________（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用__________________的方法提纯甲．（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为__________________．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是__________________（选填序号）．a．溶质的质量b．溶液的质量c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是__________________（答出一条）．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=×100%．解答：解：（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质、降低温度等；甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，因此当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）30℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能够溶解30g，并且析出饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为：×100%=37.5%；若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数增大；（4）从图中还可获得的信息有：t℃时，甲和乙的溶解度相等，温度小于t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度等．故填：30℃时，甲的溶解度是60g；增加溶质；降温结晶；37.5%；abc；t℃时，甲和乙的溶解度相等．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：容易知识点：溶液单元测试9.硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是__________________．（2）由c点到a点可采取的措施__________________．（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取__________________ 方法获得较纯净的KNO3 （4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是__________________．【答案】考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答．解答：解：（1）由溶解度曲线可知，ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液．（2）由c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致．故答案为：（1）ac（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水（3）降温结晶（4）B点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试10.已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是__________________（填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是__________________．（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理__________________．。

沪教科版初中化学九年级上册6.2 溶液组成的表示同步练习 (含答案解析)

第二课时我夯基我达标
1 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100 g，下列操作错误的图示是( )
2 在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。若需取用 48 g 蒸馏水，下列最合适的仪器是
( )
A. 100 mL 的量筒
B．托盘天平
C．50 mL 的量筒
D．50 mL 的烧杯
TB:小初高题库
氨水的密度 /g·mL－1
沪教版初中化学
3 高锰酸钾具有强氧化性，其溶液可以用来消毒杀菌。要配制 1 000 g 0.5%的高锰酸钾溶液，下述方法正确的是( )
A．称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 100 g 水中 B．称取 0.5 g 高锰酸钾，溶于 1 000 g 水中 C．称取 5 g 高锰酸钾，溶于 995 g 水中 D．称取 50 g 高锰酸钾，溶于 950 g 水中 4 将 100 g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 ( ) A. 蒸发掉 10 g 水，无晶体析出 B. 加入 10 g 10%的 M 的溶液 C. 加入 10 g 固体 M，并使之完全溶解 D. 加入 10 g 水 5 在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( )
6 某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游
码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数( )
A．等于 5%
B．大于 5%
C．小于 5%
D．不能确定
我综合我发展
7 某乙醇(C2H5OH)的水溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )

6.2 溶液组成的表示(解析版)

第6章溶解现象第二节溶液组成的表示一、选择题1．下列关于溶液的说法正确的是（）A ．溶液都是无色的B ．只有固体和液体可以作为溶质C ．溶液中一定含有水D ．碘酒的溶剂是酒精【答案】D【解析】A 、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故A 错误；B 、固体、液体、气体都可以作为溶质，故B 错误；C 、溶剂可以是水、酒精、汽油等，溶液中不一定含有水，故C 错误；D 、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故D 正确。

故选D 。

2．对于30%的KNO 3溶液，下列说法正确的是（）A ．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10B ．每100g 水中溶解30g KNO 3C ．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60% KNO 3溶液D ．若再加30g 硝酸钾，则变为60% KNO 3溶液【答案】C【解析】A 、溶质质量分数100%=⨯溶质的质量溶液的质量，30%的KNO 3溶液中溶质和溶剂的质量比为30%3130%7=-，说法错误；B 、30%的KNO 3溶液表示每100g 溶液中溶解了30gKNO 3，说法错误；C 、若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，表示溶液质量减半，溶质质量不变，故溶质质量分数变为原质量分数的2倍，即60%，说法正确；D 、不确定溶液质量具体是多少，故再溶解30g 硝酸钾也不能判断所得溶液质量分数，说法错误。

故选C 。

3．下列溶液中的溶剂不是水的是（）A ．碘酒B ．生理盐水C ．稀硫酸D ．稀盐酸【答案】A【解析】A 、碘酒中的溶剂为酒精，不是水，该选项符合题意；B 、生理盐水中的溶质为氯化钠，溶剂为水，该选项不符合题意；C 、稀硫酸中的溶质为硫酸，溶剂为水，该选项不符合题意；D 、稀盐酸的溶质为氯化氢，溶剂为水，该选项不符合题意。

故选A 。

4．某溶液溶质的质量分数为10%，加入100g 水后变为5%，则稀释后溶液中溶质的质量为（）A ．10gB ．40gC ．50gD ．100g 【答案】A【解析】溶液的稀释过程为向溶液中加入溶剂，此过程中溶质的质量不变。