2014年物理化学
622物理化学考试大纲汇总
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）学院名称（盖章）：化学化工学院学院负责人（签字）：编制时间：2014年8月20日《物理化学Ⅰ》科目大纲（科目代码：622）一、考核要求物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。
二、考核目标物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
三、考核内容第一章气体§1.1 气体分子运动论§1.2 摩尔气体常数§1.3 理想气体的状态图§1.4 气体运动的速率分布§1.5 气体平动能分布§1.6 气体分子在重力场中的分布§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程§1.8 实际气体§1.9 气液间的转变§1.10 压缩分子图掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。
了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。
第二章热力学第一定律及其应用§2.1 热力学概论§2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念§2.3 热力学的一些基本概念§2.4 热力学第一定律§2.5 准静态过程和和可逆过程§2.6 焓§2.7 热容§2.8 热力学第一定律对理想气体的应用§2.9 Carnot循环§2.10 实际气体§2.11 热化学§2.12 赫斯定律§2.13 几种热效应§2.14 反应热与温度的关系－基尔霍夫定律§2.15 绝热反应－非等温反应§216 热力学第一定律的微观说明明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。
西北大学2014年硕士研究生物理化学复习大纲
四化学平衡
1理想气体化学反应等温方程式的推导并会用等温方程式判断化学反应进行的方向。
2化学反应平衡常数的计算。运用化学反应等压方程计算任意温度下的Kθ
3各种因素对平衡的影响。同时平衡。
五相平衡状态图
1相律意义和应用。单组分系统相图。
3节流过程的热力学特征及应用。
二热力学第二定律Hale Waihona Puke 1卡诺循环、第二定律表述。
2熵函数的引出、熵增原理及熵变的计算。
3利用熵函数判断过程自发进行的方向和限度的条件和准则。
4第三定律、化学反应熵变计算。
5（A）和（G）的定义式以及它们的改变量在特定条件下的物理意义。用Gibbs函数变量作过程方向及限度的判据是本章的重点，掌握该判据的使用条件和准则。
硕士研究生物理化学复习大纲
(总分150分考试时间3小时)
基本内容
1物理化学概论；②热力学第一定律；③热力学第二定律；④多组分系统热力学；⑤化学平衡；⑥相平衡状态图；⑦电化学；⑧化学动力学；⑨表面化学；⑩胶体化学。
基本要求
一热力学第一定律
1热力学基本概念，其中最重要的是状态，状态函数，可逆过程。
2重要热力学过程（理想气体恒温可逆过程，绝热可逆过程，相变过程以及化学变化过程等）的四个热力学量（W、Q、ΔU、ΔH）之计算。
6简单过程的ΔS、ΔA、ΔG的计算。热力学重要关系式，Maxwell关系式。
三多组分系统热力学
1掌握Clausius—Clapenyron方程并进行计算。
2 掌握偏摩尔量的意义、集合公式、化学势的定义及判据。理想气体化学势的表示式。
3Raoult定律，Henry定律，公式表示及应用范围。
物理化学(F)-2014年FUNSOM考试大纲
苏州大学2014年硕士研究生入学考试《物理化学》科目考查的内容范围一、气体1、气体分子动理论的基本公式、压力和温度的统计概念、气体平均平动能和温度的关系2、分子运动的速率分布：Maxwell速率分布定律3、分子平动能的分布4、分子的碰撞频率和平均自由程5、实际气体6、分子间相互作用力二、热力学第一定律1、温度的概念2、热力学基本概念：系统、环境、状态函数、状态方程、过程和途径、热、功3、热力学第一定律4、焓、热容5、实际气体的∆U和∆H6、化学反应的热效应、反应进度、标准摩尔焓变7、标准摩尔生成焓、标准摩尔离子生成焓、标准摩尔燃烧焓三、热力学第二定律1、热力学第二定律2、熵的定义、熵增加原理、熵变的计算3、热力学基本方程4、热力学第二定律的本质以及熵的统计意义5、Helmholtz自由能和Gibbs自由能6、变化的方向和平衡条件7、自由能变化的计算8、热力学函数之间的关系9、热力学第三定律四、多组分体系热力学以及在溶液中的应用1、多组分体系的组成表示方法2、偏摩尔量3、化学势的定义，相平衡中的应用，以及化学势与温度及压力的关系4、气体混合物中各个组分的化学势，逸度的概念，逸度因子的求算方法5、理想液体中任一组分的化学势求算6、活度的概念，双液系中活度因子的求算方法五、相平衡1、多相系统平衡的一般条件2、相律3、单组分体系的相平衡4、二组分体系的相图六、化学平衡1、化学平衡的条件，化学反应的亲和势2、化学反应的平衡常数以及等温方程3、平衡常数的表示方法4、复相化学平衡5、标准摩尔生成Gibbs自由能七、统计热力学1、统计系统的分类2、Boltzmann统计3、配分函数的定义，配分函数和热力学函数的关系4、配分函数的分离5、配分函数的求法以及其对热力学函数的贡献6、分子的全配分函数八、电解质溶液1、原电池和电解质的概念2、离子的电迁移率以及迁移数3、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率；电导率、摩尔电导率和浓度的关系4、电解质的平均活度和平均活度因子5、离子强度。
桂林电子科技大学2014年考研试题816物理化学(2014-B)
桂林电子科技大学2014年研究生统一入学考试试题科目代码：816 科目名称：物理化学请注意：答案必须写在答题纸上（写在试题上无效）。
（各题标题字号为黑体五号字，题干字号为标准宋体五号字。
）一、选择题（每题2分，共40分）1. 热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化2. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀，绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（）(A) V1 V2(B) V1 V2(C) V1 V2(D) 不确定3. 当某化学反应Δr C p,m＜0,则该过程的 Δr H mθ(T)随温度升高而(A) 下降(B) 升高(C) 不变(D) 无规律4. 在一绝热恒容箱中, 将NO (g)和O2 (g)混合，假定气体都是理想的，达到平衡后肯定都不为零的量是：（）(A) Q, W, ΔU(B) Q, ΔU,ΔH(C) ΔH,ΔS,ΔG(D) ΔS,ΔU, W5. 1mol Ag(s)在等容下由273.2 K 加热到303.2 K。
已知在该温度区间内Ag(s)的C v,m=24.48 J·K-1·mol-1则其熵变为：(A) 2.531 J·K-1 (B) 5.622 J·K-1 (C) 25.31 J·K-1 (D) 56.22 J·K-16. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s) ① K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)② K2。
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：（）(A) K1+K2(B) K1-K2(C) K1·K2(D) K1/K27. 反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K cƟ为4.0，今以CH3COOH 及C2H5OH 各1 mol 混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：（）(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是：（）(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9. 一个水溶液包含n 个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（）(A) n (B) n－1 (C) n＋1 (D) n＋210. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：（）(A) p 必随T 之升高而降低(B) p 必随T 之升高而变大(C) p 必不随T 而变(D) p 随T 之升高可变大或减少11. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
物理化学A考试试卷
A. 10min
B. 20min
C. 30min
D. 40min
13. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质 KCl, CaCl2, CaSO4 的聚沉能力顺序为：
()
A. KCl > CaCl2 > CaSO4
B. KCl >CaSO4 > CaCl2
C. CaCl2 > CaSO4 > KCl
D. CaSO4 > CaCl2 > KCl
将______。
得分
三、计算题（10 分）：
298K 时测得 AgCl 饱和溶液及高纯水的电导率 分别为 3.4110-4Sm-1 和 1.6010-4Sm-1。试计算 298K 时，AgCl 的溶解度和溶度积。已知 m(Ag+)= 61.9 10-4 Sm2mol-1，m(Cl-) = 76.35 10-4Sm2mol-1，M(AgCl)=143.4。
()
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法判断
3. 298K 时，电池 Pt｜H2 (0.1p)｜HCl(a=1) H2 (p)｜Pt 的总电动势约为
()
A. 0.118V
B. -0.059V
C. 0.0295V
D. -0.0295V
4. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体----电解质溶液，下述对其特点的
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6. 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7
(t/℃ - 20)2，298 K 时，电池可逆放电，则：
()
A. Q > 0
B. Q < 0
2014年清华大学物理化学专业考博真题,真题解析,复试真题,真题笔记
考博详解与指导材料科学基础-物理化学1、什么是kirkendall效应？并解释。
2、金刚石中最近邻的原子间距为0.1544nm，求金刚石点阵常数、配位数、致密度。
3、标出立方和六方晶系的晶向指标和晶面指标。
（给出指标，自己画出是哪个晶向和晶面）4、关于位错的，问位错反应能否进行，各位错属于哪一种位错。
（Frank位错、shockley位错、全位错等）5、单晶棒的拉伸的一道题。
6、相图，指出相图中的反应。
7、错误相图中错误的原因。
8、名词解释（20分）：5个小题：理想溶液，正规溶液，拉乌尔定律，亨利定律，热力学平衡，会化学平衡等等9、表面张力一道题10、胶体一道题第一部分、传统面试问题（Sample Traditional Interview Questions）1、What can you tell me about yourself?（关于你自己，你能告诉我些什么？）这一问题如果面试没有安排自我介绍的时间的话。
这是一个必问的问题。
考官并不希望你大谈你的个人历史，他是在寻找有关你性格、资历、志向和生活动力的线索，来判断你是否适合读研或者MBA。
下面是一个积极正面回答的好例子：“在高中我参加各种竞争性体育活动，并一直努力提高各项运动的成绩。
大学期间，我曾在一家服装店打工，我发现我能轻而易举地将东西推销出去。
销售固然重要，但对我来说，更重要的是要确信顾客能够满意。
不久便有顾客返回那家服装店点名让我为他们服务。
我很有竞争意识，力求完美对我很重要。
”In high school I was involved in competitive sports and I always tried to improve in each sport I participated in.As a college student,I worked in a clothing store part-time and found that I could sell things easily.The sale was important,but for me,it was even more important to make sure that the customer was satisfied.It was not long before customers came back to the store and specifically asked for me to help them.I’m very competitive and it means a lot to me to be the best.2、What would you like to be doing five years after graduation?（在毕业以后5年内你想做些什么？）你要清楚你实际上能胜任什么。
2014年中考物理化学易错知识点笔记总结(打印+手写版)26页
年中考物理化学易错知识点笔记总结2014上升：重力势能增加7.制作(打印+手写版)wjb005实像：倒立的像（小孔成像、投影仪、照像机），8.光线相交，实线目录光线,虚像：正立的像（平面镜、放大镜、凹透镜）9.中考物理易错知识点集锦(打印版)第一部分:的延长线或反向延长线相交虚线中考化学易错知识点集锦(打印版)第二部分:升高到：物体的末温10.中考物理易错知识点集锦(手写版)第三部分:升高：物体温度变化量11.白气：液化现象12.中考物理易错知识点集锦(打印版)第一部分:吸＝Q不计热损失：吸收的热量等于放出的热量（13.Q一、重要知识点:放）；消耗的能量等于转化后的能量1、光学:反射、折射的现象及作图、凸透镜成象、光的正常工作：用电器在额定电压下工作，实际功率等于14.直线传播、光的色散等。
额定功率乐音的三要素,减少噪声传播。
声音的产生、声学:2、2计算和比较两个RI=P串联：电流相等；选择公式15.的途径等。
量的大小分子动理论、物态变化(汽化、熔化、液化、3、热学:2计算和比较两/RU=P并联：电压相等；选择公式16.升华、影响蒸发的因素等)、温度计的读数、热量计算、个量的大小热效率、热机等。
（有电压处断路）电路断路电流表无示数：灯都不亮，17.力的示意图、力的作用效果、特点、机械运4、力学:（无电压处短路）电路短路电流表有示数：灯部分亮，18.动、测力计、天平的读数、增大、减小摩擦的方法,二力家庭电路用电器都不工作：保险丝烧断，短路或总功19.平衡、惯性、速度计算、密度计算、压强计算、大气压的率过大（力臂作简单机械功率的计算,浮力计算、应用,机械功、容易被理解错误的知识点（一）四、图、滑轮组绕线）、机械效率（滑轮组）。
1.密度不是一定不变的。
密度是物质的属性，和质量电路故障及分析、导体和绝缘体、电流表、5、电学:尤其是气体密度跟随温度的变但和温度有关，体积无关，电压表的读数、电路计算(欧姆定律、电功、电功率、等化比较明显。
（完整word版）中科院应化所考博真题2014高等物理化学及答案
（完整word版）中科院应化所考博真题2014⾼等物理化学及答案中国科学院长春应⽤化学研究所2014年攻读博⼠学位研究⽣⼊学考试试题⾼等物理化学⼀、填空题(每空1分，共计7分)1、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势= 0（填 >、<、=、≠）。
2、液体在⽑细管中上升的⾼度与⽑细管体积基本⽆关。
与⽑细管半径、接触⾓、两相密度差有关。
3、三组分体系平衡共存的最⼤相数为5。
，最⼤⾃由度为4f=C+2-Q,三组分，所以C=3，Q为相数，f为⾃由度4、范德华⽓体绝热向真空膨胀后，⽓体的温度将下降。
5、对弯曲液⾯所产⽣的附加压⼒⼀定≠ 0（填 >、<、=、≠）。
6、A及B⼆组分组成的凝聚体系能⽣成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有2种固相同时析出。
7、NH4HS(s)放⼊真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= 2 ，相数P=2,⾃由度F=2⼆、判断题(每题1分，共计7分, 对的“√”，错的“×”)1、温度⼀定的时候，⽓体的体积与压⼒的乘积等于常数。
(×)2、系统的混乱度增加，则其熵值减⼩。
(×)3、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
(×)4、四个热⼒学基本⽅程适⽤于所有封闭体系的可逆过程。
(√)5、在纯溶剂中加⼊少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升⾼。
(√)6、惰性组分的加⼊将使反应的平衡转化率降低。
（×）7、只受温度影响的平衡系统⾃由度F=C-P+1。
(√)三、选择题(每题2分，共计30分)1、关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是 A(A)在临界状态, 液体和蒸⽓的密度相同, 液体与⽓体⽆区别(B)每种⽓体物质都有⼀组特定的临界参数(C)在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压⼒就是临界压⼒(D)临界温度越低的物质, 其⽓体越易液化2、热⼒学第⼀定律ΔU=Q+W 只适⽤于 D(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封闭物系的任何变化3. 对任⼀过程，与反应途径⽆关的是A(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热4．将⾮挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A(A) 沸点升⾼ (B) 熔点升⾼ (C) 蒸⽓压升⾼ (D) 都不对5、在⼀定温度和压⼒下，对于⼀个化学反应，能⽤以判断其反应⽅向的是：C(A) ?r GmΘ (B)Kp(C) ?rGm(D) ?rHm6、关于三相点, 下⾯的说法中正确的是D(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点7、电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了A(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒⼦的化学势 (D) 电极-溶液界⾯的双电层厚度8、宏观测知的某种物理量实际上是相应微观量的 D(A) 算术平均值；(B) ⼏何平均值；(C) 综合反映； (D) 统计平均值或时间平均值．9、对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是C(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适⽤于物理吸附(C) 在适当温度下，任何⽓体都可在任何固体表⾯上发⽣物理吸附(D) 升⾼温度对物理吸附和化学吸附都有利10、光化反应与⿊暗反应的相同之处在于A(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数⼩(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减⼩的⽅向进⾏(D) 平衡常数可⽤通常的热⼒学函数计算11、电动现象产⽣的基本原因是D(A) 外电场或外压⼒的作⽤(B) 电解质离⼦的作⽤(C) 分散相粒⼦或多孔固体的⽐表⾯能⾼(D) 固体粒⼦或多孔固体表⾯与液相界⾯间存在扩散双电层结构12、下列哪种说法不正确D(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应13、温度升⾼溶胶的稳定性B(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 先增加后下降14、在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导 (D) 电离度15、某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B(A) 零级反应 (B) ⼀级反应 (C) ⼆级反应 (D) 三级反应四、简答题(每题4分，共32分)1、为什么温度升⾼时⽓体的粘度升⾼⽽液体的粘度下降？根据分⼦运动理论，⽓体的定向运动可以看成是⼀层层的，分⼦本⾝⽆规则的热运动，会使分⼦在两层之间相互碰撞交换能量。
物理化学在线作业 2014
您的本次作业分数为：99分单选题1.如果表面层浓度小于本体浓度，则（）。
∙ A 浓度增大使表面张力减小∙ B 溶质可能是表面活性剂∙ C 发生负吸附∙ D 表面超量大于零单选题2.当电解质的浓度降低时，电导率（）。
∙ A 增大∙ B 减小∙ C 不变∙ D 可能增大，也可能减小单选题3.（）是溶胶的光学性质。
∙ A 沉降平衡∙ B 布朗运动∙ C 电泳∙ D 丁达尔现象单选题4.理想气体在外压为101.325kPa下的等温膨胀，该过程的（）。
∙ A Q>0∙ B Q<0∙ C △U>0∙ D △U<0单选题5.测定大分子平均摩尔质量，不宜采用的方法是（）。
∙ A 渗透压法∙ B 光散射法∙ C 粘度法∙ D 冰点下降法单选题6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。
∙ A 渗透压法∙ B 光散射法∙ C 粘度法∙ D 超离心沉降法单选题7.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。
∙ A 活化分子的最低能量∙ B 活化分子的平均能量∙ C 反应物分子的平均能量∙ D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差单选题8.一级反应的半衰期与初始浓度（）。
∙ A 成正比∙ B 成反比∙ C 无关∙ D 平方成正比单选题9.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。
对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。
∙ A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B∙ B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A∙ C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物∙ D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B单选题10.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
∙ A C（石墨）∙ B C（金刚石）∙ C CO2∙ D CO单选题11.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液20mL或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。
∙ A 带正电∙ B 带负电∙ C 不带电∙ D 可能带正电，也可能带负电单选题12.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（）∙ A △H>0，△S>0∙ B △H>0，△S<0∙ C △H<0，△S>0∙ D △H<0，△S<0单选题13.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。
物理化学试题A(1)
2
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5. 电池 Pb PbSO4 (s) Na2SO4 10H2O饱和溶液 Hg2SO4 (s) Hg 在25℃时电动势为0.9647V, 电动势的温度系数为1.74×10－4V/K. (1)写出电池反应；（2）计算25℃时该反应的 rGm 、r Sm 、 r Hm ，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的 Qr,m 。(9分)
(C) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) (D) C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)
7、25℃下反应
CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)
r
H
m
=
-
90.6kJ·mol-1，为提高反应的平衡产率，应
注意保持试卷完整，试卷拆开无效
----------------------------------------------------------------------------------------------密封线----------------------------------------------------------------------------------------------
（B）在0K时，任何纯物完美质晶体的熵等于零；
（C）在0℃时，任何纯物质晶体的熵等于零；
（D）在0℃时，任何纯物质完美晶体的熵等于零
4、根据热力学第二定律可知，任意循环过程中的 （ ）
（A）功与热可以完全互相转换；
（B）功与热不能完全相互转换；
（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；
考研备考大纲：华东理工大学2014年802物理化学考研大纲
考研备考大纲：华东理工大学2014年802物理化学考研大纲一物质的pVT关系和热性质1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。
2. 范德华方程及其对气液相变的应用。
普遍化范德华方程。
pVT 关系的普遍化计算方法。
对应状态原理。
3. 热力学第一定律。
、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。
4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。
二、热力学定律和热力学基本方程1. 热力学第二定律。
亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。
4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
三、多组分系统的热力学，逸度和活度 1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
4. 相律及其应用。
5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
四、相平衡与化学平衡 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
2. 用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
3. 标准平衡常数的定义和特性。
以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性，及与标准平衡常数的关系。
4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
物理化学大纲(中药学)
《物理化学》课程教学大纲适用专业: 中药学院系部: 药学院教研室: 化学教研室制定人: 刘靖丽审核人: 张拴系主任签字:陕西中医学院教务处制2014年3月28日《物理化学》课程教学大纲总学时：64 理论：44 实验: 20 见习：学分：3.5课程类别：基础必修课适用专业：中药学先修课程：高等数学、大学物理、无机化学、有机化学、分析化学前言物理化学是中药学专业及相关专业的一门基础必修课。
它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手来探求化学变化规律的一门科学。
中药、中药制药以及制药工程专业的学生在继高等数学、大学物理、无机化学、有机化学和分析化学之后来学习本门课程，通过课堂讲授、学生自习、学科前沿介绍、习题课、讨论课、计算机辅助教学、考试等教学环节达到本课程的教学目的，为以后学习中药化学、药剂学、炮制学和中药鉴定等专业课程以及将来从事药物研发工作奠定良好的化学理论基础。
物理化学的内容十分广泛。
根据本专业对本课程的要求，系统和重点相结合，选定化学热力学、相平衡、化学动力学、表面现象、溶胶、大分子溶液等作为讲课和实验的基本内容。
化学热力学主要讲述热力学第一定律、热力学第二定律及其在气体的简单P、V、T变化，相变化和化学反应中的应用等；相平衡主要讲述吉布斯相律的应用，单组分系统和二组分系统相图的绘制、分析及其运用；化学动力学主要讲述简单级数反应的动力学方程推导和特征，温度对反应速率的影响（阿累尼乌斯公式），催化作用及光化学反应基础等；表面现象主要讲述表面吉布斯自由能，铺展与润湿，弯曲液面的附加压力，高分散度对蒸气压、熔点和溶解度的影响，溶液表面的吸附和表面活性剂等；溶胶主要讲述溶胶的特征、制备、净化及其动力学、光学和电学性质；大分子溶液主要讲述大分子化合物的结构特征，摩尔质量，溶解规律，大分子溶液对溶胶的作用、黏度以及蛋白质电解质溶液等。
本课程的实验内容包括验证物理化学原理和理论，培养物理化学实验技术等。
实验的目的是巩固、加深对物理化学原理的理解，训练仪器的操作技能，以及培养观察现象、正确记录、处理数据和分析问题的独立工作能力，使物理化学的理论与技术更好地应用于药学实践。
物理化学期末练习题2014
11．无限稀薄的 KCl 和 LiCl 混合溶液中，Cl 离子的迁移数为 0.505，Li 的迁移 数为 0.40，则该溶液中 K+离子的迁移数为 。
+
12.对于反应 A 测定反应物 A 的浓度 cA 与反应时间 t 成线性关系。 则该反 Y， 应对于反应物 A 的级数是。 13.氧化铝瓷件上需要涂银，需要判断某温度下液体银在氧化铝表面的润湿情况。
2. 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。 （
3. 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。 （ 4. 原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （ ）
5. 由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。 （ ） ） ）
6.电解质对溶胶的聚沉值的定义与聚沉能力的定义是等价的。 （
k2
k 1
设前两个基元反应达平衡，试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式， 并 求出 该反应的表观活化能 Ea
（C）无影响
15．某反应速率常数 k=2.31×10-2s-1.L.mol-1，又初始浓度为 1.0mol.L-1，则其反应 的半衰期为（ (A) 43.29s 四、简答题 1．毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为笔毛湿了，但是如果将毛笔全部浸入 玻璃杯的水中，透过玻璃杯向里望，可以看见笔毛并不粘在一起，而是松散地位于水 中，这是为什么？ 2．以等体积的 0.08 mol/dm3 的 AgNO3 溶液与 0.10 mol/dm3 的 KI 溶液混合制备 AgI 溶 胶。 （1）写出其胶团结构的表示式，并指出该胶体粒子在电场中的移动方向； （2）比 较下列聚沉剂使该溶胶聚沉时的聚沉值大小，并将其按由大到小的顺序排列： Mg(NO3)2，KNO3，Ca(NO3)2,NaNO3，Al(NO3)3。 五、计算题 1.（10 分）电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 298 K 时的电动势 ） (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
2014年硕士研究生入学考试 物理化学(苏州大学
苏州大学2014年硕士研究生入学考试初试试题（B 卷）科目代码：《853》 满分：《150》分 科目名称：《物理化学》注意：①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上 ，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、选择题（共15题，30分）1、2分下列的过程可应用公式△H=Q 进行计算的是（ ）(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K ，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体【考点解析】热力学第一定律基本知识点考察，知道这个公式适用条件即可解答。
【参考答案】Ｃ。
公式适用条件为等压不做非膨胀功的时候。
2、2分25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p 变到p ，体系吉布斯自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ【考点解析】热力学第一定律知识点吉布斯自由能的考察，懂得吉布斯自由能计算公式，以及理想气体等温膨胀过程。
【参考答案】Ｄ。
通过题目所给数据，知道是等温膨胀过程，带入公式得出答案。
3、2分理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变ΔS 体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )(A) ΔS 体>0，ΔS 环<0 （B ） ΔS 体<0，ΔS 环>0(C) ΔS 体>0，ΔS 环=0 （D ） ΔS 体=0，ΔS 环=0【考点解析】热力学第二定律关于熵的考察，重点理解绝热可逆过程。
【参考答案】Ｄ。
因为为绝热可逆过程。
4、2分若一气体的方程为pV m =RT +αp (α>0 常数),则: ( ) (A) ()T U V ∂∂=0 (B) ()V U p∂∂=0 (C) ()V U T ∂∂=0 (D) ()p U T∂∂=0 【考点解析】热力学第一定律知识点关于内能的考察。
物理化学题库(2014修改)
物 理 化 学 题 库一、单项选择题:1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( C ）A T ，p ,V ，Q ；B m ,V m ,C p ，Q ；C T ，p ，V ,n ;D T ，p ，U ，W 。
2．x 为状态函数，下列表述中不正确的是：（ D )A d x 为全微分 ;B 当状态确定，x 的值确定 ；C ∆x = ∫d x 的积分与路经无关，只与始终态有关 ；D 当体系状态变化，x 值一定变化 。
3．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C ）A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 ；D 对应于一个内能值，可以有多个状态 。
4．理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( C )A W > 0 ；B W = 0 ；C W 〈 0 ；D 无法计算 .5。
有一真空绝热瓶子,通过阀门和大气相隔,当阀门打开时，大气（视为理想气体)进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ）A. 升高 B 。
降低 C 。
不变 D. 不确定6。
热力学第一定律的数学表达式U Q W ∆=+只能适用于（ C )A 。
理想气体 B. 敞开系统 C 。
封闭系统 D 。
孤立系统7。
理想气体等温自由膨胀过程中,下列答案正确的是（ B ）A 。
0Q >B 。
0H ∆=C 。
0U ∆> D. 0W <8. 非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是( D ）A 。
0Q <,0H ∆=，0p ∆<B 。
0Q =,0H ∆<，0p ∆<C 。
0Q >，0H ∆=，0p ∆<D 。
0Q =,0H ∆=,0p ∆<9。
理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ）A. 0H ∆=，0U ∆>，0T ∆=B. 0H ∆<，0U ∆=，0T ∆> C 。
2014级成教14药专《物理化学》复习题-最终版
2014级广中医成教药学大专《物理化学复习题》一、选择题1、新鲜制备的溶胶需要净化，其目的是（ B ）A.去除杂质，提高溶胶的纯度B.去除过多的电解质，保持溶胶稳定性C.去除过多的溶剂，增加溶胶的浓度D.去除过小的胶粒，保持粒子大小的一致性2、下列表面活性剂中，毒性最大的是（ A ）A.季铵盐类阳离子表面活性剂B.阴离子型表面活性剂C.非离子型表面活性剂D.两性型表面活性剂3.在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是（ B ）A.增加农药的杀虫药性B.提高农药对植物表面的润湿能力C.防止农药会发D.消除药液的泡沫4、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为 d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将（ A ）A.增大B.减小C.不变D.以上都有可能5、凝胶是介于固体和液体之间的分散系统，下列关于刚性凝胶的描述，不正确的是 （ D ）A. 它是非膨胀性的 B . 凡是能润湿的液体，其吸收作用并无选择性C. 常具有多孔性的结构D. 线性大分子所形成的凝胶多属刚性凝胶二、简答题1、请从力和能量的角度解释为什么气泡和小液滴总是呈球形？答：根据杨-拉普拉斯公式⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=∆2111r r p σ，弯曲液面的附加压力Δp ，其大小与与弯曲液面的曲率半径r 成反比，力的方向指向曲率半径的圆心。
当液滴或气泡不是球形时，球面上各点受力的方向和大小各不相同，只有液滴或气泡为球形时，球面各点受力平衡，因此它们总是呈球形。
2、夏天为了降温，采取将室内电冰箱门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热）。
该方法能否使室内温度下降？为什么？答：不能。
该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。
3.表面活性剂有很多重要作用。
你用过哪些表面活性剂？用表面物理化学的原理解释他们所起的作用。
答：比如洗涤剂就是常用的表面活性剂。
洗涤剂的洗涤作用很复杂不是简单的几句话可以解释清楚的，但至少和润湿、增溶、起泡、乳化等有关。
2014年华南理工大学物理化学(一)629考研真题
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其熔点为 760K；还有一个不相合熔点化合物 K4EuI6 (EuI2:KI=1:4)，其分解温度为 747K，转晶反应为：L(液相) + KI = K4EuI6 （液相中 KI 的摩尔分数 xKI =0.65） ；两个 低共熔点的温度和组成分别为 737K，xKI = 0.20 和 713K，xKI = 0.60。另外，测得 EuI2 和 KI 的熔点分别为 810K，980K，各组分固态完全不互溶。 (1) 请根据上述实验数据绘出 EuI2-KI 二元体系的固液平衡相图（草图） ； (2) 指出各区相态； (3) 为了得到纯化合物 K4EuI6，KI 的组成和温度应控制在什么范围？ (4) 请绘出 xKI =0.70 的系统从 900K 冷却到 700K 对应的冷却曲线，并给出相变 描述。 （15 分） 6、在 298K 时下列原电池的标准电动势 E值为 1.387 V。 Zn∣ZnSO4(b)∣Ag2SO4(s)∣Ag 假设 ZnSO4 浓度 b=0.1 mol·kg-1 时平均活度系数为 0.45。 (1) 请写出上述电池的电极反应和电池反应； (2) 求 ZnSO4 浓度 b=0.1 mol·kg-1 时平均活度； (3) 计算电池的电动势 E、电池反应的rGm 和标准平衡常数 K。 （15 分） 7、已知水的饱和蒸气压随温度变化关系为：
kJ·mol-1， f H m (CO, g) = 110.53 kJ·mol-1。 （15 分）
2、1mol 某理想气体，由 202.65 kPa，11.2 dm3 的始态，经 pT =常数的可逆过程 压缩至终态为 405.3 kPa，已知 CV,m=1.5R，假设始态时该理想气体的摩尔熵 Sm=20 J·K-1·mol-1。求此过程的 ΔU、ΔH、W、Q、ΔS 及 ΔG。 （15 分） 3、A 和 B 组成的溶液在 343K 时，气相中 B 的组成 yB=0.85，液相中 A 的组成 xA=0.87，此时 A 溶解达到饱和，溶液的总蒸气压为 35.4 kPa。已知 343K 时，纯 A 的 * =19.3 kJ·mol-1。试计算： 饱和蒸气压为 6.5 kPa；A 的熔化焓 fus H m (1) 该溶液 A 的相对活度 ax,A 和活度系数 γx,A； (2) A 的熔点。 （15 分） 4、代谢过程涉及葡萄糖（C6H12O6）转化成 6-磷酸葡萄糖反应步骤。已知 298K 时，下列反应： C6H12O6 + H3PO4(l) → 6-磷酸葡萄糖 + H2O(l) r Gm =13.8 kJmol-1 -1 ATP + H2O(l) → ADP + H3PO4(l) r Gm 30.5 kJmol (1) 如何实现 C6H12O6 → 6-磷酸葡萄糖这一反应？并计算 298K 时该反应的标准 平衡常数 K c ； (2) 若该反应开始时反应物均为 1mol·L-1，求平衡转化率； (3) 若该反应 300K 时的 K c 是 298K 的 0.95 倍，求反应的 rU m 。 （15 分） 5、二价稀土和碱金属形成的复合碘化物具有良好的发光特性，可用于研制特殊 照明器具。近几年来有研究者开展了 EuI2-KI 二元体系在 310-4 Pa 压力下的低压相 图研究。实验结果表明，在 EuI2-KI 系统中，有一个稳定化合物 KEu2I5 (EuI2:KI=2:1)，