人教版《 化学反应速率》课件一
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
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[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
《化学反应速率》PPT人教
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
化学反应速率ppt课件
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
【任务三】 2、探究浓度对化学反应 速率的影响
设计意图： 培养学生的探究精神和依 据实验事实得出结论的科 学态度，培养学生的团队 协作精神。
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
教学 掌握实验探究的思维模式和 难点 方案设计
第二部分 教学方法
教学分析 教学方法 教学过程
教师引导，学生自主探究
总结反思，定义新知
化学反应速率
体验探究，直观感受
分析归纳，得出初步结论
第三部分 教学过程与思路
创设情景，引入新课 分析交流，理解概念 体验探究，分析总结 拓展延伸，学以致用 完善体系，畅谈收获
3、体验探究，分析总结
教学分析 教学方法 教学过程
【任务三】 7、解决日常生活中的问 题 设计意图： 通过有针对性的日常生 活中的问题巩固学习成 果，充分发挥学生的主 观能动性
4、拓展延伸，学以致用
教学分析 教学方法 教学过程
【问题】 本堂课的收获有哪些？
设计意图： 了解学生的学习过程和 成果，提高学生的总结 概括能力。
【任务一】 1、建立化学反应速率的 概念 设计意图： 培养“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 2、理解化学反应速率的 内涵 设计意图： 深化“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 3、巩固化学反应速率的 计算 设计意图： 落实“基本公式计算反应 速率”认知模型
【人教版】化学反应速率PPT
D．g的单质可用于制备漂白粉
4.实验室常用浓度为30%左右的硫酸与锌粒反应制取 11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说
法错误的是
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少（锌 各会生成0.25mol；那么生成0.25mol一氯甲烷要Cl2 0.25mol；生成0.25mol
2HI(g)化学反应速率的主 B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
3.对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速
率加快的是( B )
A.降低温度
B.使用催ห้องสมุดไป่ตู้剂
C.减小H2O2的浓度
D.增大H2O2的使用量
3、向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2 的反应速率。
D.0.04 mol·L-1·s-1
练一练
3、相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）
的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应 速率最快的是（ D ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
4.影响化学反应速率的因素
化学反应速率
内因：反应物自身的性质
（决定因素） 外因：温度、浓度、催化剂等
实验2-5 温度对化学反应速率的影响
B(二．)实充验电3原时.理，实电解验质溶液室中c(进OH－行)逐渐化减小学反应时，通常将固体反应物溶于
D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
水中，配成溶液进行反应，为什么？ D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： +Al3++2 +2Ba2++5OH-= +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
4.实验室常用浓度为30%左右的硫酸与锌粒反应制取 11．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说
法错误的是
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
氢气，当反应进行一段时间后，气泡变的稀少（锌 各会生成0.25mol；那么生成0.25mol一氯甲烷要Cl2 0.25mol；生成0.25mol
2HI(g)化学反应速率的主 B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
3.对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速
率加快的是( B )
A.降低温度
B.使用催ห้องสมุดไป่ตู้剂
C.减小H2O2的浓度
D.增大H2O2的使用量
3、向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2 的反应速率。
D.0.04 mol·L-1·s-1
练一练
3、相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）
的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应 速率最快的是（ D ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
4.影响化学反应速率的因素
化学反应速率
内因：反应物自身的性质
（决定因素） 外因：温度、浓度、催化剂等
实验2-5 温度对化学反应速率的影响
B(二．)实充验电3原时.理，实电解验质溶液室中c(进OH－行)逐渐化减小学反应时，通常将固体反应物溶于
D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
水中，配成溶液进行反应，为什么？ D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： +Al3++2 +2Ba2++5OH-= +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
人教版化学选修-化学反应速率PPT课件
练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）
人教版化学《化学反应速率》课件ppt
第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
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【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
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高、低
定性描述
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实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
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化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
《化学反应速率》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减 小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子 数增多,活化分 子百分数不变
单位体积内活 化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数， 因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。 （2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原 电池原理等
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
（1）内部因素（内因）：反应物的性质 （2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。 在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷 水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊
化学反应速率优秀课件人教版
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人教版《化学反应速率》公开课课件PPT1
5mol/(L·min)
D.
为什么？ ③视线与量气管凹液面的最低处相平
有气体参加的反应,压强的改变实际是反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的，如果压强的改变不能引起浓度的改变，则不会对反应速率产生影响。
测量产生相同体积H2所用的时间
如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
。
(2)单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？ 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的
同一反应在同一时段各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。
之比。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
1mol/(L·s) 0.
【提示】 (1)不能，因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。
恒温恒容：充入不参加反应的气体，反应速率不变
(1)对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？
2g
40 mL 4mol/L
测量收集10mLH2所用的时间
加入试剂 反应时间(min) 反应速率[mol/(L·min)]
1 mol/L H2SO4
长
小
4 mol/L H测量装置
注意事项 开始时的气密性检验，以及读数时注意以下三点： ①恢复到室温 ②调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平 ③视线与量气管凹液面的最低处相平
化学方程式中的
化学计量数
之比。
对于一个化学反应：aA(g)＋bB(g)＝ cC(g)＋dD(g) ，
存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d
反应速率之比 ＝化学计量数之比 ＝浓度变化值(△c)之比 ＝ 物质的量变化值(△n)之比
人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件
课堂小结 1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应 进行快慢的一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位： mol/(L· min)或mol/(L· s) 3、化学反应速率计算公式： V n C
vt
t
4、化学反应速率与反应式中对应剂量数 的关系：
化学反应速率之比等于它们的剂量数之比
课堂练习4、根据化学反应CO+H2O 填写下表中的空白： CO 浓度 (mol/l) t=0时 0.02 H2O 0.02
0.005 0.015
CO2+H2，
CO2 0
0.015 0.015
H2 0
0.015 0.015
1min 后 化学反应速0.015
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每 分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。 某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c v = —— ⊿t 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 s 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/L· 问题2：v(NO)=0.002mol/L· s 与v(O2)=0.0025mol/L· s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何 规律？ 问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
第二章化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
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增加来表示，所以反应速率是正值。 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L· 或 s)
表达式：v = △c/△t
mol/(L· min)
v = △n/(V· △t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L· s C、 v (H2O)=0.003 mol/L· s B、 v (NO)=0.008 mol/L· s D、 v (NH3)=0.002 mol/L· s
化学反应速率测定的基本思路： 可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
课堂练习
合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。 现有3个合成反应的速率值：（1） V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V （H2）=1.5mol/L.min；（3）V （NH3）=1.1mol/L.min。试比较 三者所表示反应的快慢顺序。
课堂练习
往一容积为5L的密闭容器中充入 2molN2、4molH2进行合成氨反应。 该合成反应5分钟内的速率V（NH3） =0.02mol/L.min。试求反应进行 5分钟时，容器中各物质的物质 的量是多少。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对于具体反应：aA bB cC dD
V(A) V(B) V(C) V(D) 有 a b c d C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) n(D) a b c d
根据下图填空：
反应物是________；生成物是_________ 在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：__________________.
、
引自/payment.asp?id=28053
3X2 + Y2 3X2 + Y2
=== 2Z === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 1、A是______物质的量浓度 变化情况
NH3 2、C是______物质的量浓度 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
化学反应速率的测量 1、化学反应速率是通过实验测定的。 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。 3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反 应的过程和测量反应的速率.
③Vc = 0.4mol· -1·-1 L s
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L· s
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol· -1·-1 ②VB = 0.6mol· -1·-1 L s L s
④VD = 0.45mol· -1·-1 L s ④﹥ ②= ③﹥ ① 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
[实验]分别取浓度为4mol/L的硫酸和1mol/L 硫酸各50mL，各与0.24g镁条反应，记录比 较镁条完全溶解所需时间.
[思考]测定该反应是否有其它方法？说说看。
小
结
[化学反应速率应注意的几个问题 ①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率； ③一定条件下，用不同的物质来表示某反 应的速率，其数值可能不同，但表示的意 义相同。且它们的数值之比等于反应方程 式中系数比 ④不用纯液体或纯固体表示。
N 2 3H 2 2 NH 3
0.5 0.1 0.4 1.5 0.3 1.2 0 0.2 0.2
起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L ） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （L ） / △t 2s
△C 0.2mol / L 0.10mol （L ） / 分别用三种物质表示的反应速率 之间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
第二章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大 理石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎 么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的一个物理量。
[实验]
取两支试管中分别加入足量的 5mol/L的盐酸和醋酸6 mL，在分 别套上预先加有等量碳酸钠粉末 的气球，同时把气球里的碳酸钠 粉末加到试管里，观察气球膨胀 的快慢。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求该反应的化学反应速率。
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L· 或 s)
表达式：v = △c/△t
mol/(L· min)
v = △n/(V· △t)
PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器 中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反 应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/L· s C、 v (H2O)=0.003 mol/L· s B、 v (NO)=0.008 mol/L· s D、 v (NH3)=0.002 mol/L· s
化学反应速率测定的基本思路： 可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
课堂练习
合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。 现有3个合成反应的速率值：（1） V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V （H2）=1.5mol/L.min；（3）V （NH3）=1.1mol/L.min。试比较 三者所表示反应的快慢顺序。
课堂练习
往一容积为5L的密闭容器中充入 2molN2、4molH2进行合成氨反应。 该合成反应5分钟内的速率V（NH3） =0.02mol/L.min。试求反应进行 5分钟时，容器中各物质的物质 的量是多少。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
对于具体反应：aA bB cC dD
V(A) V(B) V(C) V(D) 有 a b c d C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d n(A) n(B) n(C) n(D) a b c d
根据下图填空：
反应物是________；生成物是_________ 在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是多少？ 该反应的化学方程式是：__________________.
、
引自/payment.asp?id=28053
3X2 + Y2 3X2 + Y2
=== 2Z === 2X3Y
习题：已知反应N2 +3H2
2NH3 ，根据下图判断
H2 1、A是______物质的量浓度 变化情况
NH3 2、C是______物质的量浓度 变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多 少？ 0.5mol/(L· min )
化学反应速率的测量 1、化学反应速率是通过实验测定的。 2、化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓 度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应物 浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的 变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任 何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表 示，一般以最容易测定的物质表示。 3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应 物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反 应的过程和测量反应的速率.
③Vc = 0.4mol· -1·-1 L s
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ， c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L· s
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol· -1·-1 ②VB = 0.6mol· -1·-1 L s L s
④VD = 0.45mol· -1·-1 L s ④﹥ ②= ③﹥ ① 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
[实验]分别取浓度为4mol/L的硫酸和1mol/L 硫酸各50mL，各与0.24g镁条反应，记录比 较镁条完全溶解所需时间.
[思考]测定该反应是否有其它方法？说说看。
小
结
[化学反应速率应注意的几个问题 ①化学反应速率均为正值,没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率； ③一定条件下，用不同的物质来表示某反 应的速率，其数值可能不同，但表示的意 义相同。且它们的数值之比等于反应方程 式中系数比 ④不用纯液体或纯固体表示。
N 2 3H 2 2 NH 3
0.5 0.1 0.4 1.5 0.3 1.2 0 0.2 0.2
起始浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L ） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （L ） / △t 2s
△C 0.2mol / L 0.10mol （L ） / 分别用三种物质表示的反应速率 之间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
第二章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大 理石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎 么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的一个物理量。
[实验]
取两支试管中分别加入足量的 5mol/L的盐酸和醋酸6 mL，在分 别套上预先加有等量碳酸钠粉末 的气球，同时把气球里的碳酸钠 粉末加到试管里，观察气球膨胀 的快慢。