定量认识化学变化教学设计
初中化学初三化学上册《定量认识化学变化》教案、教学设计
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考。
2.作业量要适宜，避免过多导致学生负担过重，影响学习效果。
3.鼓励学生在完成作业过程中，主动查阅资料、向同学请教，培养自主学习和解决问题的能力。
5.培养学生的创新意识，励学生敢于质疑、勇于探索，培养独立思考和解决问题的能力。
二、学情分析
在本章节的教学设计中，学情分析至关重要。初三学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了化学方程式的书写、反应类型等基本概念。然而，在定量认识化学变化方面，学生们的知识体系尚不完善，需要教师进行有针对性的引导。
3.结合课本内容，讲解化学方程式与实际计算之间的关系，让学生明白如何将理论应用于实际。
4.强调化学实验中的定量操作，如滴定、称量、体积测量等，以及相关仪器的使用方法。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
1.蜡烛燃烧实验中，如何验证质量守恒定律？
2.化学计量法在化学反应计算中的作用是什么？
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对定量认识化学变化的理解程度，我设计了以下几项作业：
1.请学生完成课本第XX页的练习题1-5题，重点考察学生对质量守恒定律、化学计量法等基础概念的理解及应用。
2.结合蜡烛燃烧实验，设计一个简单的定量化学实验，要求学生根据实验数据计算反应物的物质的量。通过此作业，培养学生将理论知识运用到实验操作中的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：使学生理解并掌握质量守恒定律，能够运用化学计量法进行相关计算。
沪教版化学-九年级上册-第二节 定量认识化学变化(教学案)
第4章燃烧燃料教学案第二节定量认识化学变化知识归纳1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。
这一规律叫做质量守恒定律。
这是因为在化学反应前后，和不变。
镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。
2．化学反应前后元素的种类。
电解水生成氢气和氧气，由此可知水由组成。
3．叫做化学方程式。
书写化学方程式所遵循的原则是：，。
4．写出下列化学方程式。
(1)水电解生成氢气和氧气：。
(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。
(4)加热高锰酸钾制取氧气：。
(5)实验室制取二氧化碳：。
以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。
5．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。
物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。
6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?方法研习1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3．下列化学方程式书写正确的是（）A．C + O2＝CO2B．CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Fe + O2＝Fe2O3D．2H2O ＝2H2↑+ O2↑4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（）A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS26．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为( )A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶17．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2。
定量认识化学变化九年级化学教案 沪教版
定量认识化学变化九年级化学教案第一课时质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：[引言]由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
[新授][活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2.酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
[讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
“定量认识化学变化”教学设计
“定量认识化学变化”教学设计作者：王加庆来源：《中学生数理化·教研版》2010年第02期教学背景:经过前面的学习,学生懂得了一定的化学知识,也认识到化学反应前后有新的物质生成,并且学过了用文字表达式和符号表达式来表示化学反应.尤其是用符号表达式表示化学反应时,会想:为什么原子的个数在反应前后不相等,实际上就是从质量方面研究化学反应.所以,安排了质量守恒定律,以满足学生在思维上的需要.一、教学目标1.知识目标(1)概述书写化学方程式应遵循的原则.(2)掌握化学方程式书写的步骤,初步学会配平化学方程式的方法.2.能力目标通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决,使学生的思维能力得到锻炼.3.情感态度目标培养学生尊重事实、实事求是的科学态度.4.重难点重点:正确书写化学方程式.难点:化学方程式的配平.二、教学过程1.复习提问(1)什么是质量守恒定律?(2)为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的呢?(用微粒的观点说明)(3)用文字表达式表示下列化学反应:铁在氧气中燃烧;碳酸分解生成二氧化碳和水.2. 引入新课化学反应可以用文字表达式来表示,那么有没有比文字表达式更简便的方法来表示呢?请看下列几种描述,哪一种更简便,更能体现质量守恒定律呢?(1)水电解:电源两极产生大量气泡(图示法)(2)语音:shuǐzàitōng dīàn tiáojiànxiàshēngchéngqīngqì héyǎngqì (语言描述)(3)字幕:水在通电条件下生成氢气和氧气.(中文陈述)(4)字幕:水通电氢气+氧气 (文字表达式)(5)字幕通电符号表达式)(6)字幕通电化学方程式)3.新课讲授像上述(6)式那样用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式.(提问)上述(4)(5)(6)有什么不同呢?启发学生进行比较,进一步明确化学方程式与文字表达式的区别.(过渡)我们已经知道,化学方程式与文字表达式的区别.那么,我们如何书写化学方程式呢?请同学们阅读课本上的“活动与探究”.并试着写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式.(板演) 学习磷燃烧的化学方程式.(点拔) 分析学生写的各种式子(略).(归纳) 书写化学方程式的两个原则是什么?书写化学方程式步骤并适当讲解.(提问)三个步骤中最关键的步骤和难点是哪一步?(过渡)现在明确了配平是关键,那么我们来进行这一关键步骤的练习.(练习) 配平下列化学方程式——————Hg(过渡)通过以后学习,同学们可能会总结出自己的一些配平方法.在这里,老师也总结出一种方法,现在介绍给同学们.例——(介绍)奇数配偶法:先在化学方程式左右两边,找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素.然后在奇数原子化学式前用2、4、6、8….将其配成偶数,调节其他元素的原子的个数.(练习) 配平下列化学方程式————(过渡) 刚才我们练习了书写化学方程式关键的一步——配平,下面我们来总结一下化学方程式书写步骤.(小结)书写化学方程式的具体步骤:重客观、量守恒,左反应、右生成,计量数、来配平,注条件、标气沉.4.课堂练习3.题略.5.课堂小结由学生小结本节课内容.6.布置作业第99页观察与思考和第101页第1题.。
《定量认识化学变化》的教学设计
《定量认识化学变化》的教学设计【教学目标】１．知识与技能目标：理解并能运用质量守恒定律。
２．过程与方法目标：进一步理解科学探究的过程，在实验验证“质量守恒”的过程中，培养归纳能力和实验能力，提高解决实际问题的能力。
３．情感态度价值观目标：认识定量研究对化学科学发展的意义，培养学生严谨求实的态度和勇于探索的精神。
【教学重点难点】重点：质量守恒定律的含义；难点：运用质量守恒定律解释生产生活中的一些现象。
【教学过程】【引言】物质在发生化学变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。
那么在化学变化中物质的又有什么变化呢？这一节我们将从量的方面认识和研究化学变化，讨论在化学变化中物质的质量关系及其应用。
问题一化学反应前后质量有无改变【提出问题】生锈的铁钉质量比原来的铁钉质量增加了，蜡烛燃烧后质量逐渐减少了……那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？【作出假设】物质发生化学变化后，总质量。
【设计实验】（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
反应表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) →硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2] 结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
反应表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) →氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O) 二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] →碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)结论：化学反应前后质量总和没有发生改变。
【板书】一、质量守恒定律1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律。
《定量认识化学变化》教学设计
《定量认识化学变化》教学设计教学目标：知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学内容：1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。
因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。
教学重点与难点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平；3．有关化学方程式的计算二、化学变化的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义：以P为例 4P +5O2 ===2P2O54×315×322×142 （1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
化学方程式配平后，短线改成等号。
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
九年级化学 第二节定量认识化学变化(第1课时)教案 沪教版
第二节定量认识化学变化（第1课时）一、学习目标：1．理解质量守恒定律以及质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2．提高利用实验发现问题、探究问题的能力；提高实验方案的设计能力、实验操作能力和观察能力。
3．学会善于合作，树立严谨求实的科学态度。
二、教学过程1．新课导入[教师] 首先，让我们用热烈的掌声欢迎各位领导和老师对我们这节课进行指导。
很多同学看起来比较紧张，心理学研究表明：过度紧张容易禁锢人的思维，不利于本节课的学习，下面我们一起来放松一下，我们班哪位同学唱歌最好听？……哪位同学跳舞最好？……哪位同学语文课文读的最好？……现在我们就请xxx同学为我们朗读投影上的这段话……[学生]朗读……[教师]这是两千多年前古希腊哲学家德谟克里特说过的一段话。
“任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生”，这里面蕴藏着丰富的科学道理：例如物理学上的能量守恒，能量既不会增加，也不会消失，只能从一种形式转化为另一种形式……那么，在化学变化中，反应物消失了，转化生成了新的物质，是不是也是“实则犹生”呢？也就是说，参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和存在什么关系呢？弄清化学变化里这种量的关系，对于指导我们的化工生产有着非常重要的意义，你可以根据消耗的原料的质量计算出获得的产品的质量，这节课我们就一起来研究第四章第二节定量认识化学变化。
2．新课讲解[教师]首先，结合你熟悉的化学变化，你认为“参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和存在什么关系呢？”请在小组内讨论交流提出你的猜想。
[学生]讨论后交流……[教师]猜想要有一定的依据，请同学们看投影上三位同学的猜想，究竟谁的猜想正确？我们要设计合理的实验方案进行实验探究，请同学们观察实验台上提供的仪器，小组内进行讨论，打算如何进行探究？[学生]讨论后交流……[教师]小结：只要把反应前盛有药品的装置放在天平上，调节天平至平衡，取下装置，使装置内的药品充分反应后再次放到天平上，观察天平是否平衡就可以了。
沪教版化学九年《定量认识化学变化》教案
沪教版化学九年《定量认识化学变化》教案1课时）——质量守恒定律教学设计实验学校姚登银一、教材分析本节课内容是教材的第四章第二节“定量认识化学变化”的第一课时，在初中化学体系中有承上启下的作用。
之前，学生已经知道许多化学反应，对化学变化中物质发生了质的变化已有一定的认识，并能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
这节课的目的就是让学生从定量的角度去研究化学变化，理解“质量守恒定律”这一初中化学的重要定律，为学习化学方程式的书写和计算作好理论铺垫，也为学生后期研究一系列的化学问题奠定基础。
二、教学目标1．知识与技能：认识质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．过程与方法：通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，通过学生之间的讨论交流，了解质量守恒定律的内涵，分析定量实验的结果，会用微粒的观点分析化学反应的本质，对质量守恒定律的实质作出解释。
3．情感态度与价值观：通过实验探究及介绍质量守恒定律的发现这一史实，培养学生严谨求实的科学态度；通过从微粒的角度解释质量守恒定律，培养学生分析及推理的能力。
三、重点、难点1．重点：质量守恒定律的理解和应用2．难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律四、学情分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。
五、教学准备1．用flash动画模拟水电解的过程中分子、原子的一系列变化。
2．学生实验用品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、大理石、澄清石灰水、锥形瓶、镊子、带胶头滴管的橡皮塞、小试管、托盘天平。
定量认识化学变化教学设计
《定量认识化学变化》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1、通过对化学反应中反应物与生成物的质量测定，理解质量守恒定律，能从微观的角度解释原因。
（二）过程与方法
1、通过对化学反应实质和质量守恒定律的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
2、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
（三）情感态度与价值观
1、增强学生对生活和自然界的现象的探究欲，激发学习化学的兴趣。
2、通过本节学习，培养学生合作意识，勤于思考，勇于创新和实践的科学精神。
二、学习重点：质量守恒定律的探究活动
三、学习方法：探究学习，合作学习
四、设计思路：
突出科学探究的学习方法，让学生自主探究
本课是一个完整的科学探究活动，应全面体现新教材理念，让学生体验探究活动的全过程：提出问题--H依据已有的知识、经验作出猜想与假设一一设计实验方案一一进行实验与收集证据一一交流与讨论一-＞形成结论--＞反思与评价。
增加学生主动参与的程度和思考的深度，充分发动学生进行讨论，倡导学生提出更完善、甚至更好的思路及方法。
五、教学资源
多媒体课件、相关实验仪器
六、教学设计。
定量认识化学变化教案3
教学过程
复习提问
一、质量守恒定律的内容
二、为什么所有的化学方应遵循质量守恒定律
讲授新课
一、化学反应的表示方法—化学方程式
1、定义：用于表示化学反应的式子叫做化学方程式
2、化学方程式的书写原则
（1）也客观事实为基础
（2）遵守质量守恒定律
教学过程
讲
授
新
课
3、化学方程式的含义
（1）表示反应物生成物、反应条件；
课题
§4.2定量认识化学变化（1）
课型
新授课
时间
2005/11/1
教
学
目
标
知识与技能
1、通过实验探究，学习并知道质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识并能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，培养学生的定量研究和分析推理能力；能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；
情感态度价值观
1、培养学生辩证唯物主义观点
2、初步建立科学的物质观
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
重点
质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
难点
引导学生开展“质量守恒定律”的探究性学习活动
教具
托盘天平(砝码)，锥形瓶，小试管，酒精灯，火柴，白磷，NaOH溶液，CuSO4溶液、酒精灯、大烧杯、试管、白磷、
3、通电分解36克水，可以生成4克氢气，同时生成多少氧气？
总结
根据大量实验事实和对化学反应的本质分析都说明，质量守恒是自然界一切化学变化所遵循的普遍规律。因此我们在表示化学反应时，就必须把这一关系表达出来。例如：H2+ O2→H2O能够正确地表示出质量守恒吗？[引导学生思考]为下一课埋下伏笔
《定量认识化学变化》说课稿
《定量认识化学变化》说课稿丹阳九中庄红娣时间：2010.10.29 地点:丹阳九中一、教材分析1、内容：本说课稿是沪教版化学实验教科书九年级上册第四章第二节《定量认识化学变化》的第1课时，内容包括质量守恒定律的内容、质量守恒的实质及其简单应用。
2、联系：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为后面学习化学方程式的书写和计算作了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
3、重难点：本节课的重点为质量守恒定律的内容和本质，难点一是如何引导学生通过实验探究得出结论，二是运用质量守恒定律的应用。
二、教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、教学策略分析本节课主要采用“情境教学+实验探究”的教学模式，在整个探究过程中按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。
定量认识化学变化
4．2定量认识化学变化一、教学目标：（一）知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
（二）过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
（三）情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。
二、教学重点和难点：（一）教学重点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平3．有关化学方程式的计算（二）教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算三、探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因第一课时学习目标1．知道质量守恒定律；2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；预习：实验探究1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量；假设的依据是2．设计如图实验方案=实验二3．你的结论是4．评价与反思：实验一若在敞口的锥形瓶中进行，情况将如何？示学：一、质量守恒定律化学反应的等于反应后生成的叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应．．．．．．必然遵守的一个定律。
物理变化不属于．．．此定律研究的范畴。
②质量守恒定律的内容仅是指“质量．．”，不能推广到其他物理量。
③强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量．．．．．．．．．．．．，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。
讨论：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。
请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？小结；验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．逃逸，．．．使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后的、、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。
2021年九年级化学上册《4. 定量认识化学变化》(第二课时)教学案 沪教版
2021年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案沪教版【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。
（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。
例题1：说说下列化学方程式的三个含义，2H2＋ O22H2O（分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。
（2）步骤①“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②“配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。
方法：A——观察法B——最小公倍数法C——奇偶配平法③“注”：注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
“△”——只能表示加热条件；“↑”——反应物中无气体，而生成物中有气体；“↓”——溶液中出现沉淀物④“等”：把单线改成等号。
例题：配平下列化学方程式（1）Al+02→A123（2）Fe+O2→ Fe34（3）C2H2+02───→C02+H2（4）FeS2+02───→Fe02+S02（5）Fe203+CO───→Fe+C02（6）CO ＋ NO → CO2＋ N2小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：Na 2O 2 ＋ CO 2 ==== Na 2CO 3＋ O 2C 5H 10 + O 2 ==== CO 2 + H 2OP + O 2 ==== P 2O 5Fe + O 2 ==== Fe 3O 4Al + 02 ==== A1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、 观察法例： CH 4 + O 2 ==== CO 2 + H 2O 当堂巩固1、 Fe + O 2 ==== Fe 3O 42、 Cu2(OH)2CO3==== CuO+ CO2↑+ H2O二、最小公倍数法例： Fe3O4+ Al ==== Al2O3+ Fe当堂巩固：1、 P + O2 ==== P2O52、 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2↑三、奇偶数法例： FeS + O2 ==== Fe2O3+ SO2当堂巩固：1、 H2O2==== H2O+ O2↑2、 NO+ CO ==== N2+ CO2四、差量法例： CO+ Fe2O3==== Fe+ CO2当堂巩固：1、 CO + Fe3O4==== Fe + CO22、 C + Fe3O4==== Fe + CO2↑五、待定系数法例： C3H8+ O2==== CO2+ H2当堂巩固：1、 C21H30O2+ O2==== CO2+ H2O2、 C2H5OH+ O2==== CO2+ H2O【巩固练习】1、 KClO3 ==== KCl+ O2↑2、 FeCl2+ Cl2==== FeCl33、 H2SO4+ Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ H2O4、 Fe2O3+ H2==== Fe + H2O5、 CuFeS2+ O2==== CuO+ Fe2O3+ SO26、 C2H2+ O2==== CO2+ H2O7、 Fe+ H2O === Fe3O4+ H28、 NH3+ O2==== NO + H2O【课外拓展】1、Cu + HNO3（浓） == Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O2、Cu + HNO3（稀） == Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O27043 69A3 榣30169 75D9 痙37397 9215 鈕25704 6468 摨8p20792 5138 儸\24533 5FD5 忕&8 v|39183 990F 餏。
定量认识化学变化参考模板范本
自主学习：
物质在化学变化时，一定有新的物质的生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？
合作探究：
1、写出氢氧化钠和硫酸铜溶液反应、碳酸钙和盐酸反应的文字表达式。
2、为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和呢？用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律做出解释，请以金属镁和氧气的反应为例。
第二节定量认识化学变化
11月4周
学习目标：1、知道质量守恒定律。2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。3、能正确的写出化学方程式。4、能进行简单的计算。
重点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用。
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用。
3、什么叫化学程式？
展示反馈
拓展延伸
仿照铁和氧气反应的化学方程式的写法写出水电解的方程式、二氧化碳和氢氧化钙的反应方程式。（三步走）
沪教版“定量认识化学变化“(第1课时)教学设计
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１ — —
化 学教 与 学 ２ １ ０ ０年第 １ ０期
・
教学研 究 ．
科学 家不 畏艰 辛 、 于探索 的精神 ， 识 科学研 究 勇 认 不仅要 有 严谨 求实 的态度 ．还 要有 完美 无缺 的 方
法。
究 实验都 证 明 了反应 前 后物 质质 量守 恒 『 书 ］ 数 的定 量 研 究 实 验 板 无
改革所 提倡 的教 学理念
３ ． 会用质量守恒定律进行一些简单 的计算和解释
生 产生活 中 的一 些现 象
过程 与 方法 ：． 理论 推 测 “ 量守 恒 ” 过 １在 质 的
鉴 于此 ．笔者 大胆调 整 了课 本上 的知识编 排 体 系 ， 教学 流程 进行 了创新 设计 ： 理论 推 测 对 以“ 规律 一实 验验证 规律 得 出质量守 恒定律一 定律
中图分类号 ： ６ ３８ Ｇ ３．
文献标识码 ： Ｂ
沪教 版九 年 级 《 学》 ４章第 二 节 “ 化 第 定量 认 识 化学 变化 ” １ 时 的 内容是 “ 第 课 质量守 恒定律 ” ．
它使 化学 学 习开始从 生成何 种物质 向生 成多少物
原子分 子学说 推 出反应 前后 物质质 量守恒 ．再 利
畏艰辛、 勇于探索的科学精神 ． 培养他们勤于钻研 和善于思考的学习品质 ．也使其认识科学研究要 有严谨 的态度 和完美 无缺 的方法 。
二、 教学 目标
根据课程标准和教科书的要求 ．并结合所教 学生 的接受 能力 ， 确定 本节课 的教 学 目标 如下 。 知识 与技能 ： ． 用原 子分 子学 说 推测 反应 １会
进 行本 课 题 的教学 ． “ 想 ” 节 几乎 所有 的学 在 猜 环
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《定量认识化学变化》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1、通过对化学反应中反应物与生成物的质量测定，理解质量守恒定律，能从微观的角度解释原因。
（二）过程与方法
1、通过对化学反应实质和质量守恒定律的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
2、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
（三）情感态度与价值观
1、增强学生对生活和自然界的现象的探究欲，激发学习化学的兴趣。
2、通过本节学习，培养学生合作意识，勤于思考，勇于创新和实践的科学精神。
二、学习重点：质量守恒定律的探究活动
三、学习方法：探究学习，合作学习
四、设计思路：
突出科学探究的学习方法，让学生自主探究
本课是一个完整的科学探究活动，应全面体现新教材理念，让学生体验探究活动的全过程：提出问题─→依据已有的知识、经验作出猜想与假设─→设计实验方案─→进行实验与收集证据─→交流与讨论─→形成结论─→反思与评价。
增加学生主动参与的程度和思考的深度，充分发动学生进行讨论，倡导学生提出更完善、甚至更好的思路及方法。
五、教学资源
多媒体课件、相关实验仪器。