2013版化学复习方略课件：7.1 化学反应速率(苏教版·浙江专用)
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(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 7.3 化学平衡的移动课件 苏教版
逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应。
答案：(1)x＋y>z (2)逆 (3)液态或固 (4)放热
【技巧点拨】惰性气体对化学平衡、转化率的影响
(1)恒容容器通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度不变；各物质的反应速率不变；平衡 不受影响；反应物的转化率不变。 (2)恒压容器中通入惰性气体 反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小；平衡向气体体 积增大的方向移动。 ①若正反应为气体体积增大的反应，则反应物的转化率增大。
改变压强
平衡不移动 ______________
条件的改变(其他条件不变) 升高温度 降低温度 催化剂 使用催化剂
化学平衡的移动 吸热 向_____方向移动 放热 向_____方向移动
温度
平衡不移动 ______________
2.勒夏特列原理——“只减弱不抵消” 如果改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反
v(正)在v(逆)下，则平衡逆向移动了
图像连续，改变条件为浓度 图像不连续，改变条件为其他
2.c - t图像
解题技巧归纳： “先拐先平数值大”。即“先拐”的先达到平衡，对应的温 度或压强大。
3.c或α -p(T)图像
解题技巧归纳： “定一议二”，即固定其中一个因素(温度或压强)，然后讨 论另外一个因素与化学平衡的参量(浓度、体积分数、转化率 等)的变化关系。
【高考警示钟】(1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表
示的意义及图像中曲线的变化趋势。 (2)不要忽视图像中的比例关系，比例关系一般涉及到计算问 题。 (3)有些图像中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。
【典例1】(2011·安徽高考)电镀废液中Cr2O72-可通过下列反 应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
化学(苏教版)一轮精品教学案：7.1化学反应速率
第1讲化学反应速率［考纲要求] 1。
了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法.2。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位v＝__________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。
1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率?2．反应2SO2（g)＋O2(g）错误!2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0。
04 mol·L－1·s－1,则这段时间为__________。
3．对于可逆反应A（g）＋3B（s)2C(g)＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·min－1B．v（B)＝1。
2 mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4 mol·L－1·min－1D．v（C)＝0。
1 mol·L－1·s－14．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v （NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（)A。
错误!v(NH3)＝v（O2） B.错误!v（O2）＝v(H2O）C。
错误!v(NH3)＝v(H2O） D.错误!v（O2）＝v(NO）(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-7-1化学反应速率---76张
数 n 的值是( )
A．1
B．2
C．3
D．4
第27页，共76页。
[解析]第 5 min 末时 v(W)＝0.25mmoiln/2 L ＝0.02 mol/(L·min)，则 n:2＝0.01:0.02，解得 n＝1。 [答案]A
第28页，共76页。
6．下列说法中正确的是( )
A．已知 T1℃时反应 C＋CO2 若升高温度，逆反应速率降低
第9页，共76页。
反应的活化能 使用催化剂时的活化能
反应热
E1 E3 E2－E1
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
第10页，共76页。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
第11页，共76页。
2．影响化学反应速率的外界条件 (1)浓 度 ： 对 气 体 参 加 的 反 应 或 在 ________中 进 行 的 ________产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率________，与反应物的总量________。
第12页，共76页。
(2)压强：对有________参加的化学反应而言，在温度 一定时，对一定量气体，增大压强就会使________缩小， 使气体________________增大，化学反应速率________。 若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化 学反应速率也减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率________，一般地 说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的________倍。 升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率________。
第41页，共76页。
①恒温时： 增加压强―引―起→体积缩小―引―起→浓度增大―引―起→反应 速率加快。 ②恒容时： a ． 充 入 气 体 反 应 物 ―引―起→ 浓 度 增 大 ―引―起→ 总 压 增 大―→反应速率加快； b．充入“惰气”―引―起→总压增大(分压不变)―→各反 应物浓度不变―→反应速率不变。
高考化学总复习 7.1化学反应速率课件 苏教
思考感悟 2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为 常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何 影响？ 【提示】 对于固体和纯液体反应物，增加反 应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表 面积会对反应速率产生影响。
课堂互动讲练
考点一 化学反应速率的计算
化 学 方 程 式 为 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) 的 反 应 中，其各种物质的化学反应速率满足关系： v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 1．对于同一个化学反应，要比较其在不同时 段内化学反应进行的快慢时，必须将化学反 应速率转化成同一种物质的化学反应速率， 然后再进行比较。
Δc＝10
μmol·L－1，则
v(Bilirubin)＝10
μmol·L－1 4 min
＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔 4 min 化
合物 Bilirubin 的浓度减小一半，则 16 min 时化
合物 Bilirubin 的浓度为 8 min 时浓度的 1/4，故
16 min 时 其 浓 度 为 10 μmol·L － 1×1/4 ＝ 2.5
①化学方程式中各物质的化学计量数；②有关
数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后
根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关
计算问题。
【解析】 根据 v＝ΔΔ ct，v(C)＝0.6 2msol/L＝0.3 mol·L－1·s－1 v(A)＝v(C)＝0.3 mol ·L－1·s－1 v(B)＝12v(C)＝0.15 mol ·L－1·s－1 2 s 时消耗 A 的物质的量为：
mol/(L·s) ② 用 物 质 B 表 示 的 反 应 的 平 均 速 率 为 0.6
mol/(L·s) ③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
新苏教版必修2化学(浙江专用)同步讲义： 化学反应速率
第一单元 ⎪⎪化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 [考试要求]1．化学反应速率及其简单计算(a/b)2．影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a/b)1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v ＝ΔcΔt。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”： (1)增大反应物的浓度； (2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)； (4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：[特别提醒] Δc 表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。
固态、液态、气态物质通常用s 、l 、g 表示。
1．在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，在5 min 内，测知NH 3的质量增加1.7 g ，则这5 min 内，用NH 3表示的反应速率是多少？提示：v (NH 3)＝ΔcΔt ＝1.7 g/17 g·mol －12 L 5 min＝0．01 mol·L －1·min －1。
2．一定条件下进行的反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，已知NH 3的反应速率为0.2 mol·L －1·min －1，你能计算出O 2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v (O 2)＝54v (NH 3)＝54×0.2mol·L －1·min －1＝0.25 mol·L －1·min －1。
苏教化学选修 化学反应原理专题2第一单元 化学反应速率 (共18张PPT)
开始时物质的量浓度 10min后物质的量浓度 反应速率
氢气 氮气 氨气
结论：1、用不同物质表示同一反应速率的大小不一定相同！ 2、用不同物质在单位时间内浓度变化表示时， 速率比等于方程式中的系数比
【当堂练习】
3、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分
别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，
mol/(L▪min) 或mol·(L·min)－1 5、注意：化学反应速率为某段时间的平均速率，并
不是某个时间点的瞬时速率。
对于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，哪些物质能表 示该反应的反应速率，为什么？ 答 均：为固Na定OH不或会H改2，变而的N常a为数固，体所，以H没2O有为反纯应液速体率，的其说浓法度。
耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
【当堂检测】
3浓．度温由度0不.1m变o恒l·L－容1降的到容0器.0中6m进o行l·L反－1应需H202s，那2H么，由若0.反06应m物ol·L －1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（ ）
【实验3】取两支干燥洁净的试管，分别加入5mL 0.1mol/L HCl和大 小相当的铁片，给一支试管加热，另一支试管不加热，对比 观察现象。
【实验4】取两支干燥洁净的大试管，各加入5mL 4%的H2O2溶液， 用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生 的变化。（注意：MnO2用量要少，试管不可太小，以免 反应过分剧烈而使反应物冲出。）
氢气 氮气 氨气
结论：1、用不同物质表示同一反应速率的大小不一定相同！ 2、用不同物质在单位时间内浓度变化表示时， 速率比等于方程式中的系数比
【当堂练习】
3、已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分
别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，
mol/(L▪min) 或mol·(L·min)－1 5、注意：化学反应速率为某段时间的平均速率，并
不是某个时间点的瞬时速率。
对于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，哪些物质能表 示该反应的反应速率，为什么？ 答 均：为固Na定OH不或会H改2，变而的N常a为数固，体所，以H没2O有为反纯应液速体率，的其说浓法度。
耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
【当堂检测】
3浓．度温由度0不.1m变o恒l·L－容1降的到容0器.0中6m进o行l·L反－1应需H202s，那2H么，由若0.反06应m物ol·L －1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（ ）
【实验3】取两支干燥洁净的试管，分别加入5mL 0.1mol/L HCl和大 小相当的铁片，给一支试管加热，另一支试管不加热，对比 观察现象。
【实验4】取两支干燥洁净的大试管，各加入5mL 4%的H2O2溶液， 用药匙向其中一支试管内加入少量MnO2粉末，观察发生 的变化。（注意：MnO2用量要少，试管不可太小，以免 反应过分剧烈而使反应物冲出。）
苏教版化学反应速率
量子化学反应速率理论
新理论的发展
利用高精度光谱、质谱、红外光谱等实验技术，精确测量化学反应过程中的分子结构和能量变化，为化学反应速率的研究提供更准确的数据支持。
利用计算机模拟技术模拟化学反应过程，预测化学反应速率和产物分布，为化学反应速率的研究提供更有效的模拟手段。
高精度实验技术
计算机模拟技术
新技术的应用
详细描述
04
CHAPTER
化学反应速率实验研究
实验目的
通过实验研究化学反应速率，了解影响反应速率的因素，掌握反应速率的基本概念和计算方法。
实验原理
化学反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率。反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。通过实验测定不同条件下的反应速率，可以探究这些因素对反应速率的影响。
随着环境保护意识的提高，环境化学反应速率的研究将越来越受到重视，研究污染物在环境中的降解、转化和迁移等过程，为环境保护提供科学依据。
环境化学反应速率
生物体内的化学反应与人体健康密切相关，研究生物体内的化学反应速率有助于深入了解生命过程和疾病机理，为生物医学研究提供新的思路和方法。
生物化学反应速率
新领域的研究
实验目的与原理
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴定管、烧杯、搅拌器、化学试剂等。
2. 按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液。
实验步骤与操作
3. 将反应物溶液加入试管中，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
4. 记录反应开始时间和结束时间，计算反应物消耗的量。
5. 根据实验数据计算反应速率，并分析影响反应速率的因素。
增大接触面积
在多相催化反应中，优化反应界面可以提高反应速率。例如，在催化剂表面增加粗糙度或使用负载型催化剂可以增加反应物与催化剂的接触面积。
新理论的发展
利用高精度光谱、质谱、红外光谱等实验技术，精确测量化学反应过程中的分子结构和能量变化，为化学反应速率的研究提供更准确的数据支持。
利用计算机模拟技术模拟化学反应过程，预测化学反应速率和产物分布，为化学反应速率的研究提供更有效的模拟手段。
高精度实验技术
计算机模拟技术
新技术的应用
详细描述
04
CHAPTER
化学反应速率实验研究
实验目的
通过实验研究化学反应速率，了解影响反应速率的因素，掌握反应速率的基本概念和计算方法。
实验原理
化学反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率。反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。通过实验测定不同条件下的反应速率，可以探究这些因素对反应速率的影响。
随着环境保护意识的提高，环境化学反应速率的研究将越来越受到重视，研究污染物在环境中的降解、转化和迁移等过程，为环境保护提供科学依据。
环境化学反应速率
生物体内的化学反应与人体健康密切相关，研究生物体内的化学反应速率有助于深入了解生命过程和疾病机理，为生物医学研究提供新的思路和方法。
生物化学反应速率
新领域的研究
实验目的与原理
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴定管、烧杯、搅拌器、化学试剂等。
2. 按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液。
实验步骤与操作
3. 将反应物溶液加入试管中，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。
4. 记录反应开始时间和结束时间，计算反应物消耗的量。
5. 根据实验数据计算反应速率，并分析影响反应速率的因素。
增大接触面积
在多相催化反应中，优化反应界面可以提高反应速率。例如，在催化剂表面增加粗糙度或使用负载型催化剂可以增加反应物与催化剂的接触面积。
高考化学一轮复习 专题7第1单元 化学反应速率课件 苏教版
专题七 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
2013高考导航
考纲要求 1.了解化学反应速率的概念及其定量 表示方法.
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学反应速率的影响, 认 识其一般规律.
考纲要求 3.了解催化剂在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用.
4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用.
思想感悟 1．表示或计算化学反应速率时应注 意哪些问题？ 【提示】 (1)计算化学反应速率时, 要注意题目要求用何种物质表示, 且 注意是单位时间内物质的量浓度的变 化量, 一般不用物质的量的变化量来 表示.
(2)计算化学反应速率一般是在一段 时间内的平均速率, 且均取正值. (3)固体或纯液体(不是溶液), 其浓度 可视为常数, 因此不用固体或纯液体 表示化学反应速率.
减小压强, 正、逆反应速率都减小,
但压强对气体分子数较多一侧的影
响更大一些.
(3)对应图像(以增大压强为例):
①以N2＋3H2 ②以H2＋I2
2NH3为例 2HI为例
图像特点: 压强变化时, 图像中速率 的变化是不连续的, 具有跳跃性.
【特别提醒】 对于有气体参加的反应, 讨论压强对 反应速率的影响时, 应落脚在压强的 改变对物质浓度产生出何种影响, 由 此判断出对反应速率的影响. 对于气 体反应体系, 有以下几种情况:
化学计量数之比(还可等于其浓度变 化之比或物质的量变化之比), 利用这 一关系, 可以方便求解用不同物质表 示的反应速率, 还可以利用这一关系 求解方程式中未知的化学计量数. 3．比值法
速率大小比较时, 可以用各物质表示 的速率除以对应物质的化学计量数, 对求出的数值进行大小排序, 数值大 的, 表示该反应速率快.
第一单元 化学反应速率
2013高考导航
考纲要求 1.了解化学反应速率的概念及其定量 表示方法.
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对化学反应速率的影响, 认 识其一般规律.
考纲要求 3.了解催化剂在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用.
4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用.
思想感悟 1．表示或计算化学反应速率时应注 意哪些问题？ 【提示】 (1)计算化学反应速率时, 要注意题目要求用何种物质表示, 且 注意是单位时间内物质的量浓度的变 化量, 一般不用物质的量的变化量来 表示.
(2)计算化学反应速率一般是在一段 时间内的平均速率, 且均取正值. (3)固体或纯液体(不是溶液), 其浓度 可视为常数, 因此不用固体或纯液体 表示化学反应速率.
减小压强, 正、逆反应速率都减小,
但压强对气体分子数较多一侧的影
响更大一些.
(3)对应图像(以增大压强为例):
①以N2＋3H2 ②以H2＋I2
2NH3为例 2HI为例
图像特点: 压强变化时, 图像中速率 的变化是不连续的, 具有跳跃性.
【特别提醒】 对于有气体参加的反应, 讨论压强对 反应速率的影响时, 应落脚在压强的 改变对物质浓度产生出何种影响, 由 此判断出对反应速率的影响. 对于气 体反应体系, 有以下几种情况:
化学计量数之比(还可等于其浓度变 化之比或物质的量变化之比), 利用这 一关系, 可以方便求解用不同物质表 示的反应速率, 还可以利用这一关系 求解方程式中未知的化学计量数. 3．比值法
速率大小比较时, 可以用各物质表示 的速率除以对应物质的化学计量数, 对求出的数值进行大小排序, 数值大 的, 表示该反应速率快.
【全版】苏教版化学反应速率(推荐PPT
有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 1、书上完成：P38（一、填空题：1、2、3。
表达式：v=△C/△t 01 mol·L-1·s-1
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
• 常用的单位是什么？ 3 mol·L-1·min-1
分析观察到的实验现象。 （A）υ(H2)=0.
一切天性和诺言，都不如习惯有力。
3X（气）+Y（气）=2Z（气）
（A）10 mL、2 mol·L （B）20 mL、2 mol·L 8mol，反应所需的时间为（ ）
-1
-1
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
（C）10 mL、4 mol·L （D）20 mL、3 mol·L 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间
浓度为2 mol·L 反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）υ(H2)=0.
-1
的盐酸的烧杯中，并都加水稀
释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， （C）υ(NH3)=0.
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
其中反应速率最大的是（ ）。 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6
答案：B
• 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol·L-1·s-1 ） 表 示 ， 且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可 表示为（ ）
表达式：v=△C/△t 01 mol·L-1·s-1
（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
• 常用的单位是什么？ 3 mol·L-1·min-1
分析观察到的实验现象。 （A）υ(H2)=0.
一切天性和诺言，都不如习惯有力。
3X（气）+Y（气）=2Z（气）
（A）10 mL、2 mol·L （B）20 mL、2 mol·L 8mol，反应所需的时间为（ ）
-1
-1
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
（C）10 mL、4 mol·L （D）20 mL、3 mol·L 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间
浓度为2 mol·L 反应，其中反应速率最大的是（ ）。
（A）υ(H2)=0.
-1
的盐酸的烧杯中，并都加水稀
释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应， （C）υ(NH3)=0.
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
其中反应速率最大的是（ ）。 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一 定是4:5:4:6
答案：B
• 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol·L-1·s-1 ） 表 示 ， 且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可 表示为（ ）
高考化学备考课件(苏教)7.1化学反应速率
• • • •
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μ在 4～ 8 min 时间段内反应 － － 物的浓度由 20 μmol·L 1 下降到 10 μmol·L 1，浓度变化量为 －1 10 μmol·L － － 10 μmol·L 1，故反应速率为 ＝2.5 μmol·L 1· min 4 min －1 。随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，大致的变化规律 是反应每进行 4 min，反应速率降低一半，所以当反应进行 － 到 16 min 时，反应物的浓度降到大约为 2.5 μmol·L 1。
• 一、化学反应速率 • 1．概念 减少 • 用单位时间内反应物浓度的 或生成 增加 物质的量浓度 物浓度的 (常用 ) 来表示。 Δc mol·L－1·s－1 mol·L－1·min－1 v ＝ • Δt ，单位： 或 或 mol·L－1·h－1 。
• 3．应用 平均速率 • (1)化学反应速率是某段时间内的 。 • (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时， 不同 其数值可能 。 对 于反 应 aA ＋ bB cC ＋dD，用各物质表示的反应速率分别为： v(A) 、 v(B) 、 v(C) 、 v(D) ， 则 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
• 灵犀一点： • ①同一个化学反应，用不同物质表示其反 应速率时，数值可能不同，但意义相同。 • ②比较同一个化学反应在不同条件下的反 应速率的相对大小时，应先转化为同一物 质表示的反应速率，然后比较其数值大小， 数值越大表明反应越快。
苏教版化学反应速率与反应限度PPT课件
试剂：H2O2溶液（4%、12%）、MnO2粉末、开
温度：第一小组
实验方案汇报
浓度：第七小组
催化剂：第四小组
实验探究 影响化学反应速率的外界因素 实验设计方案：
温度
分组进行实验操作：
①12%H2O2
一至五小组
②12%H2O2 + 水浴加 热
六至十小组 ①4%H2O2 + MnO 2
浓度
②12%H2O2 + MnO2
苏教版高中化学必修二 专题2第一单元 《化学反应速率与反应限度》第二课时
忆一忆
•大家在之前的学习中知道碱金属可以与水发生反应，你还 记得这些反应的快慢情况吗？
锂与 水
钠与 水
钾与 水
铯与 水
Li
N a
K
C
忆一忆
•大家在之前的学习中知道碱金属可以与水发生反应，你还 记得这些反应的快慢情况吗？ 锂与水 钠与水 钾与水 铯与水
化学反应速率
习题巩固
2、下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时， 放出H2的速率最大的是( )
D
金属(粉末状) A Mg 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1
酸的浓度及体积 6 mol·L－1 硝酸 3 mol·L－1 盐酸 3 mol·L－1 盐酸 3 mol·L－1 10 mL
实验探究 影响化学反应速率的外界因素
实验注意及要求:
1、进行水浴加热实验及催化剂的实验时，注意用试管 夹夹住试管。
2、MnO2取少量，H2O2约取3mlL（用量筒量取）。
3、将实验现象记录在导学案；小组讨论，得出结论；小 组派代表汇报实验成果。
温馨提示
实验探究 影响化学反应速率的外界因素 实验操作：
高考化学总复习 71 化学反应速率课件 苏教版
考纲要求
1．了解化学反应速率的概念，反 应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 3．了解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的作 用。
考情分析
1.根据化学反应速率表达式进行 简单计算，如2012年福建卷12题， 2012年山东卷29题(3)。 2．依据反应方程式计算化学反应 速率，比较化学反应速率的大小， 如2012年新课标全国卷27题(4)④。 3．外界条件对反应速率影响的分 析判断，如2012年新课标全国卷 27题(5)。 4．化学反应速率影响因素的实验 探究，如2012年广东卷31题 (1)(2)(3)。
例如：反应 起始浓度(mol·L－1)
mA ＋ nB pC－1)
nx px
x
mm
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
b－nmx c＋pmx
(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不 用纯固体、纯液体表示反应速率。
(2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取 正值。
(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步 骤，更是一种规范的解题思路。
(对应学生用书P106)
一、化学反应速率 1．概念 用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的增加(常 用 物质的量浓度)来表示。 2．公式 v＝ΔΔct，单位：mol(L·s)－1 或mol/(L·min)或 mol/(L·h) 。
2．公式 v＝ΔΔct，单位：mol(L·s)－1 或mol/(L·min)或 mol/(L·h) 。 3．应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 平均值 。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可 能 不同 。对于反应aA＋bB cC＋dD，用各物质表示的反应 速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d 。
1．了解化学反应速率的概念，反 应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科 学研究领域中的重大作用。 3．了解外界条件(浓度、温度、 压强、催化剂等)对反应速率的影 响，认识其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生 活、生产和科学研究领域中的作 用。
考情分析
1.根据化学反应速率表达式进行 简单计算，如2012年福建卷12题， 2012年山东卷29题(3)。 2．依据反应方程式计算化学反应 速率，比较化学反应速率的大小， 如2012年新课标全国卷27题(4)④。 3．外界条件对反应速率影响的分 析判断，如2012年新课标全国卷 27题(5)。 4．化学反应速率影响因素的实验 探究，如2012年广东卷31题 (1)(2)(3)。
例如：反应 起始浓度(mol·L－1)
mA ＋ nB pC－1)
nx px
x
mm
某时刻浓度(mol·L－1) a－x
b－nmx c＋pmx
(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不 用纯固体、纯液体表示反应速率。
(2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取 正值。
(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步 骤，更是一种规范的解题思路。
(对应学生用书P106)
一、化学反应速率 1．概念 用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的增加(常 用 物质的量浓度)来表示。 2．公式 v＝ΔΔct，单位：mol(L·s)－1 或mol/(L·min)或 mol/(L·h) 。
2．公式 v＝ΔΔct，单位：mol(L·s)－1 或mol/(L·min)或 mol/(L·h) 。 3．应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 平均值 。 (2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可 能 不同 。对于反应aA＋bB cC＋dD，用各物质表示的反应 速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D)，则 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d 。
苏教版高中化学选修四课件速率
单位时间内反应物分子碰撞的次数增多，
反应速率增大。
2020/4/2
16
4、催化剂对化学反应速率的影响
①内容：其他条件不变，使用催化剂，实验室用加热
可以大大的改变反应速率。 分解KClO3的 方法制O2时，
注 ①“改变”包括加快或减慢。加入MnO2后能 意 ② 的改若变反正应逆是反可应逆速的率，。则催化剂可否量同提 ？等高程O2度是产
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2020/4/2
7
7、练习：
下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ C ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少
来表示
D.化学反应速率常用单位有mol ·(L·s)-1和mol ·(L·min)-1
2020/4/2
12
注意
①“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。
②若反应为可逆反应，反应物浓度改变时可影响正反 应速率，生成物浓度改变时可影响逆反应速率。
无论怎样，正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。
是什么原因导致“浓快稀慢”？
※ 影响化学反应速率的因素的理论探讨：
化学反应的过程 —
反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
4
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得 容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。
起始浓度( mol / L )
N2 + 3H2 == 2NH3
1
4
0
5min后浓度( mol / L )
1
浓度变化量( mol / L ) 0.5
反应速率增大。
2020/4/2
16
4、催化剂对化学反应速率的影响
①内容：其他条件不变，使用催化剂，实验室用加热
可以大大的改变反应速率。 分解KClO3的 方法制O2时，
注 ①“改变”包括加快或减慢。加入MnO2后能 意 ② 的改若变反正应逆是反可应逆速的率，。则催化剂可否量同提 ？等高程O2度是产
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2020/4/2
7
7、练习：
下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ C ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少
来表示
D.化学反应速率常用单位有mol ·(L·s)-1和mol ·(L·min)-1
2020/4/2
12
注意
①“浓度”这一影响因素一般适用于气体或溶液。
②若反应为可逆反应，反应物浓度改变时可影响正反 应速率，生成物浓度改变时可影响逆反应速率。
无论怎样，正逆反应速率均符合“浓快稀慢”的规律。
是什么原因导致“浓快稀慢”？
※ 影响化学反应速率的因素的理论探讨：
化学反应的过程 —
反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
4
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得 容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。
起始浓度( mol / L )
N2 + 3H2 == 2NH3
1
4
0
5min后浓度( mol / L )
1
浓度变化量( mol / L ) 0.5
化学反应速率课件苏教版
04 化学反应速率的影响因素
浓度对化学反应速率的影响
01
原理
反应物的浓度越高，单位体积内的反应物分子数目越多，有效碰撞的机
会就越多，反应速率越快。
02
实验证据
可以通过实验比较不同浓度的同一种反应物下，化学反应速率的快慢。
03
生活实例
汽车发动机的油箱在高温季节容易发生爆炸，这是因为高温季节油箱内
的汽油浓度较高，单位体积内的汽油分子数目增多，导致有效碰撞增多，
化学反应速率课件（苏教版）
contents
目录
• 化学反应速率的概念与意义 • 化学反应速率的理论基础 • 化学反应速率的测定与表示方法 • 化学反应速率的影响因素 • 化学反应速率的应用与实例 • 总结与展望
01 化学反应速率的概念与意 义
化学反应速率定义
01
化学反应速率是指在一定条件下 ，化学反应进行的快慢程度，通 常用单位时间内反应物或生成物 的浓度变化来表示。
虑各种因素。
药物合成中的化学反应速率研究
药物合成是化学反应中非常复杂 的过程，需要深入研究反应机理 和反应速率，以提高合成效率和
产物纯度。
药物合成中的反应速率受到多种 因素的影响，如温度、溶剂、催 化剂等，通过优化这些因素可以
实现对反应速率的控制。
在药物合成中，反应速率的研究 对于新药的研发和生产具有重要 意义，可以提高药物的疗效和安
碰撞理论
碰撞理论的基本观点
活化能的作用
化学反应速率取决于分子间的有效碰 撞频率。
活化能决定了分子碰撞的活化状态， 活化能越高，有效碰撞频率越低。
有效碰撞的条件
分子间的碰撞需要满足能量、方向和 速度的条件，才能引发化学反应。
高三化学苏教版复习讲义第1部分 专题7 第1单元 化学反应速率
第一单元化学反应速率1．化学反应速率提醒：(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬间速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示反应速率，其数值可能不同，但表示的意义可能相同；(3)不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率，因为固体或纯液体物质的浓度视为常数。
2．化学反应速率与化学计量数的定量规律对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q或1 mv(A)＝1nv(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。
如：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
[深度归纳]化学反应快慢比较方法(1)同一物质比较法。
换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(2)比值比较法。
比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，比较v(A)a与v(B)b，若v(A)a>v(B)b，则A表示的化学反应速率比B表示的大。
注：单位必须统一。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，v(N2)＝1 mol·L－1·s－1与v(NH3)＝1 mol·L－1·s－1表示的反应快慢相同。
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增加 。 ______
2.表达式
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 。 (1)v=Δ c/Δ t，单位：_______________________________ (2)如密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时
c(N2)=8 mol·L-1，2 min后c(N2)=4 mol·L-1，则v(N2)=
2 mol·L-1·min-1 。 _________________
3.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，当单位相同 化学计量数 之比，即 时，化学反应速率的数值之比等于_____________ m ∶n ∶p ∶q 。 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________
二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质，是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀 Mg>Al 。 盐酸反应的速率大小关系为______
2.外因
浓度 外 界 条 件 的 影 响 温度 压强 催化剂 其他因素 增大反应物浓度，反应速率增大； 反之，减小。 升高温度，反应速率增大；反之，减小。 对于有气体参加的反应，增大压强， 反应速率增大；反之，减小。 使用催化剂，反应速率增大。 增大固体表面积、光照、超声波 等，能够增大反应速率。
第一单元
化学反应速率
„„„三年13考
高考指数:★★★★
1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重
要作用。
一、化学反应速率 减少 或生成物浓度的 1.定义：单位时间内反应物浓度的______
化学反应 的碰撞。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发__________
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
分子 总数 百分数
分子总数
百分数
1.反应N2+3H2
2NH3反应一段时间，v(N2)为2 mol·L-1
·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则v(H2)者表示的该反应
【解题指南】解答该题应该注意下面两点：
(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。
(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数 与反应速率之间的关系。
【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可 知，A、D为生成物，B、C为反应物，反应在6 s时反应达到平 衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2 mol、0.6 mol、 0.8 mol、0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的量之比
催化剂 △
5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O2
2SO3，向容器
中通入N2，容器内压强增大，反应速率增大。( × ) 【分析】通入N2，容器内压强增大，但是SO2、O2、SO3各物质 的浓度都没有改变，反应速率不变。
化学反应速率的计算及大小比较
1.化学反应速率计算的两种方法
(1)定义式法。 v=Δ c/Δ t
【典例1】(2012·台州模拟)一定 温度下，向容积为2 L的密闭容器 中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如 图所示，对该反应的推断合理的 是( )
A.该反应的化学方程式为3B＋4D
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
6A＋2C
C.前6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.前6 s内，各物质的反应速率相等
(2)化学计量数法。
对于任意化学反应：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g) ①关系式：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比
=物质的量变化之比
=化学计量数之比 ②应用：求解不同物质表示的反应速率； 确定未知反应的化学计量数。
2.化学反应速率比较的两种方法
(1)归一法。 如：对于反应2SO2+O2 (v单位：mol·L-1·min-1) 2SO3
的反应速率更快。( × ) 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两 者的反应速率相同。 2.碳酸钙与盐酸反应过程中，若增加CaCO3固体，可以增大反 应速率。( × ) 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。
3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( √ ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子பைடு நூலகம்百分含量，所以 反应速率增大。( × ) 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分数， 只能增大单位体积内活化分子的个数。
(2)比值法。 用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然 后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如 反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，则反应速率 v(A)>v(B)。
【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率 时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单 位再进行比较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率 不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成 物的浓度变化量来表示的。
可知A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2，所以反应
方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错；反应过程中与反应达到
平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比， B、D错；
前6 s内，B的平均反应速率为0.6 mol/(2 L×6 s)=
0.05 mol·L-1·s-1,C对。
化学反应速率图像及其应用 1.物质的量(或浓度)-时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。
可总结为：要想速率大，增浓或加压；升温尤显著，还可用
催化。
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)三个概念。 ①活化分子：能量较高能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图(填写各符号的意义)
能 量
反应的活化能 使用催化剂时 的活化能 反应物 E1 E3 E2
活化分子变成产 物分子释放能量
E4 反应热的数值 生成物 反应过程
2.表达式
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 。 (1)v=Δ c/Δ t，单位：_______________________________ (2)如密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时
c(N2)=8 mol·L-1，2 min后c(N2)=4 mol·L-1，则v(N2)=
2 mol·L-1·min-1 。 _________________
3.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，当单位相同 化学计量数 之比，即 时，化学反应速率的数值之比等于_____________ m ∶n ∶p ∶q 。 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________
二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质，是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀 Mg>Al 。 盐酸反应的速率大小关系为______
2.外因
浓度 外 界 条 件 的 影 响 温度 压强 催化剂 其他因素 增大反应物浓度，反应速率增大； 反之，减小。 升高温度，反应速率增大；反之，减小。 对于有气体参加的反应，增大压强， 反应速率增大；反之，减小。 使用催化剂，反应速率增大。 增大固体表面积、光照、超声波 等，能够增大反应速率。
第一单元
化学反应速率
„„„三年13考
高考指数:★★★★
1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响，认识其一般规律。 3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域的重
要作用。
一、化学反应速率 减少 或生成物浓度的 1.定义：单位时间内反应物浓度的______
化学反应 的碰撞。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发__________
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
分子 总数 百分数
分子总数
百分数
1.反应N2+3H2
2NH3反应一段时间，v(N2)为2 mol·L-1
·min-1，v(H2)为6 mol·L-1·min-1，则v(H2)者表示的该反应
【解题指南】解答该题应该注意下面两点：
(1)根据物质的量随时间的变化确定反应物与生成物。
(2)根据相同时间段内各物质的物质的量变化确定化学计量数 与反应速率之间的关系。
【解析】选C。根据各物质的物质的量随时间的变化图像可 知，A、D为生成物，B、C为反应物，反应在6 s时反应达到平 衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2 mol、0.6 mol、 0.8 mol、0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的量之比
催化剂 △
5.在恒容容器中进行的反应2SO2+O2
2SO3，向容器
中通入N2，容器内压强增大，反应速率增大。( × ) 【分析】通入N2，容器内压强增大，但是SO2、O2、SO3各物质 的浓度都没有改变，反应速率不变。
化学反应速率的计算及大小比较
1.化学反应速率计算的两种方法
(1)定义式法。 v=Δ c/Δ t
【典例1】(2012·台州模拟)一定 温度下，向容积为2 L的密闭容器 中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如 图所示，对该反应的推断合理的 是( )
A.该反应的化学方程式为3B＋4D
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
6A＋2C
C.前6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.前6 s内，各物质的反应速率相等
(2)化学计量数法。
对于任意化学反应：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g) ①关系式：化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比
=物质的量变化之比
=化学计量数之比 ②应用：求解不同物质表示的反应速率； 确定未知反应的化学计量数。
2.化学反应速率比较的两种方法
(1)归一法。 如：对于反应2SO2+O2 (v单位：mol·L-1·min-1) 2SO3
的反应速率更快。( × ) 【分析】将两者表示的反应速率转化为同一种物质比较，两 者的反应速率相同。 2.碳酸钙与盐酸反应过程中，若增加CaCO3固体，可以增大反 应速率。( × ) 【分析】固体物质的量的多少对反应速率没有影响。
3.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( √ ) 【分析】压强仅对有气体参加的反应的反应速率有影响。 4.增大反应物的浓度，能够增大活化分子பைடு நூலகம்百分含量，所以 反应速率增大。( × ) 【分析】增大反应物的浓度，不能增大活化分子的百分数， 只能增大单位体积内活化分子的个数。
(2)比值法。 用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然 后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如 反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，则反应速率 v(A)>v(B)。
【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率 时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单 位再进行比较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率 不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成 物的浓度变化量来表示的。
可知A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2，所以反应
方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错；反应过程中与反应达到
平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比， B、D错；
前6 s内，B的平均反应速率为0.6 mol/(2 L×6 s)=
0.05 mol·L-1·s-1,C对。
化学反应速率图像及其应用 1.物质的量(或浓度)-时间图像及应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。
可总结为：要想速率大，增浓或加压；升温尤显著，还可用
催化。
3.理论解释——有效碰撞理论 (1)三个概念。 ①活化分子：能量较高能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图(填写各符号的意义)
能 量
反应的活化能 使用催化剂时 的活化能 反应物 E1 E3 E2
活化分子变成产 物分子释放能量
E4 反应热的数值 生成物 反应过程