卤素及其化合物
卤素单质及化合物的特性
卤素单质及化合物的特性
1.F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸。
F2是氧化性最强的非金属单质。
2.F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物，XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI。
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)，但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3，但AgF能溶于水得无色溶液。
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装。
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来。
8.Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质。
Cl2易液化。
9.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
不可用橡胶塞。
10.碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中惟一的双原子分子。
与Fe 反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱)。
卤素及其化合物
2．卤离子的检验
离子 Cl－ 检验试剂 主要实验现象 生成白色沉淀 有关反应的 离子方程式
AgNO3溶液、稀 硝酸 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ①AgNO3溶液、 稀硝酸 ②加氯水和CCl4 ③加氯水和淀粉 溶液
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
①Br－＋Ag＋=== AgBr↓ ②Cl2＋2Br－ ===2Cl－＋Br2 ①I－＋Ag＋ ===AgI↓ ②Cl2＋2I－ ===2Cl－＋I2
Fe： 点燃 ①与金属 Cu ＋ Cl ===== CuCl2 2 Cu： 点燃 H2＋Cl2=====2HCl 化学方程式： ②与非金属 苍白色 火焰 点燃时，发出 如H2 现象 光照时：发生 爆炸 ③与水： Cl2＋H2O === HCl＋HClO ④与碱如NaOH： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋SO2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4 ⑤与还原性 2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3 物质的反应 2KI＋Cl2=== 2KCl＋I2 CH3Cl＋HCl Cl2＋CH4―→ ⑥与有机物的反应 Cl2＋CH2＝CH2―→ CH2Cl-CH2Cl
有色布条颜色褪 发生氧化还原反应 去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
：将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由 实验现象得出的结论完全正确的是( D ) 选项 A 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 结论 Cl2具有还原性
B
C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
(2)次氯酸
弱
光或热 2HClO ===== 2HCl＋O2↑
卤素的性质和主要化合物
卤素的性质和主要化合物卤素是指位于元素周期表第17族的一组非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素具有一些共同的性质和特征，同时也有一些独特的性质。
在本文中，我们将探讨卤素的性质以及其主要的化合物。
一、卤素的性质1.1 物理性质卤素在常温下存在于不同的物态。
氟和氯气体，溴和碘是液体，而砹是固体。
这些元素的颜色也有所不同，氟是无色的，氯呈黄绿色，溴呈红棕色，碘呈紫黑色，砹呈褐色。
此外，卤素的融点和沸点随原子序数的增加而递增。
1.2 化学性质卤素具有强烈的活性，易与其他元素形成化合物。
它们都是强氧化剂，并且能够与多种物质发生剧烈的反应。
例如，卤素可以与金属反应，形成相应的金属卤化物，如氯化钠(NaCl)和溴化铜(CuBr2)等。
另外，酸和卤素之间也能发生反应，生成相应的酸性卤化物。
1.3 比较卤素间的性质也有所不同。
氟是最活泼的元素，具有最强的氧化能力。
氯相对而言活性稍弱，溴和碘的活性更低。
砹的活性最弱，且较不稳定。
二、主要化合物2.1 氯化物氯化物是卤素最常见的化合物之一。
氯化钠(NaCl)是最典型的氯化物，广泛应用于食盐和工业生产中。
氯化钙(CaCl2)、氯化铁(FeCl3)等也是常见的氯化物。
2.2 溴化物溴化物也是重要的化合物。
溴化钾(KBr)被广泛用作摄影业的感光剂，溴化银(AgBr)用于制备胶片。
此外，溴化氢(HBr)是一种重要的化学试剂。
2.3 碘化物碘化物主要包括碘化钾(KI)、碘化铅(PbI2)等。
碘化钾被用于医学和制药行业中，作为碘摄取的补充剂。
2.4 氟化物氟化物中，氟化钠(NaF)是最常见的化合物，被广泛应用于制备氟化氢和其他氟化物的原料。
氟化铝(AlF3)用于制备铝金属。
2.5 砹化物砹化物在自然界中极为罕见，由于其不稳定的性质，砹及其化合物使用较少。
结论在本文中，我们对卤素的性质和主要化合物进行了简要介绍。
卤素具有强烈的活性和氧化能力，易于形成化合物。
氟、氯、溴、碘和砹具有独特的性质和用途。
高中化学卤素
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。
液态氯气称为液氯。
HCl是一种强酸。
氯有多种可变化合价。
氯气对肺部有强烈刺激。
氯可与大多数元素反应。
氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。
卤素及其重要化合物
卤素及其重要化合物卤素及其重要化合物一、知识结构和题型（一）组成和结构知识： 1．氟、氯的原子结构。
2．卤素在周期表中位置。
3．元素周期律：同主族：卤素对比，同周期：氯与硅、磷、硫对比。
4．化学键与结构：NaCl 、HCl 。
5．组成与俗名：消毒剂成分与俗名。
（二）物理性质及应用：1．单质的颜色与状态，在水、有机溶剂的颜色。
2．卤化银的颜色。
（三）化学性质及实验：1．卤素单质的化学性质及实验现象：与金属、非金属、水、碱、其它还原性物质反应（氧化还原反应）。
2．卤素的化合物重要反应：漂白粉、卤化银等相关反应（离子反应）。
3．实验：氯气的制备、氯水的探究、卤素离子检验。
二、题型（一）选择题1. 物质分类、组成、俗名及应用： 1．判断下列说法正确的是A ．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键B ．氯化钠的电子式Na C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱E ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律F ．目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3 G．漂白粉的成分为次氯酸钙 H ．AgI 和干冰都可用于人工降雨 I ．附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散J.Cl 2与SO 2混合后可用于漂白纸张K ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 L ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 2．（02广东）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 93．（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF4．(2019年高考广东) 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
卤素及其化合物
智能考点二十卤素及其化合物I .课标要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
II.考纲要求1．了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
m.教材精讲一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）点燃如：①2Na+Cl22NaCl （产生白烟）②Cu+Cl2量还CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe+3Cl2堡箜2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2+Cl2壁2HC1 （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸光照H2+Cl2^=2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P+3C1粤篷2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P+5Cl2量迄2PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：C12+H2O = HCl+HClO（4）与碱反应Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （用于除去多余的氯气）2Cl2+2Ca（OH）2= Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O （用于制漂粉精）Ca（ClO）2+CO2+H2O = CaCOj+2HClO （漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3②2KI +Cl 2 = 2KCl + I 2 （使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③ SO 2+Cl 2+2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4+Cl 2CH 3cl + HCl （取代反应）②CH 2=CH 2+Cl 2 - CH 2ClCH 2cl （加成反应）3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
卤素(halogen)及化合物
介绍：提供卤素元素及其化合物的测试服务，并提供准确有效的测试报告，为您实现产品无卤化提供协助。
ⅦA 族元素包括氟（F ）、氯(Cl) 、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ），合称卤素。
其中砹（At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。
目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB ，PBDE ，TBBP-A ，PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs 、HCFCs 、HFCs 等。
危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。
燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。
但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。
PBB ，PBDE ，TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。
这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。
因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。
目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM(根据法规PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM(根据法规EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的PH 值≧4.3( 弱酸性)(根据法规EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%(根据法规EN-50268-2) 。
卤素知识归纳
卤素知识归纳合物其化合物应方程式合物有关的方程式反应属反应应应NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）O2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）6NH4Cl+N2原性化合物作用NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl32=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓机物的作用）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O关反应Cl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O=CaCl2+CO2↑+H2O有关方程式F+O2 2F2+Xe XeF44+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFeI2液变蓝色。
gI↓ +KNO3的成分和性质氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积能溶解约2体积氯气，形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次+HClO中只有约39％的氯气与水反应，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色．新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。
氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。
由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量).(2)性质：①新制的氯水可以代替氯气．如：A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。
B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。
无机化学：卤素
2.5.2 次卤酸及其盐
次卤酸： HClO 弱酸(Ka) 2.8×10-8 酸性↓
E XO / X /V 1.49
氧化性↓ 稳定性: 大
HBrO 2.0×10-9
1.33
HIO 2.3×10-11
0.99
小
重要反应：
光
2HClO O2 2HCl 3HClO HClO3 2HCl
单质氧化性:
Cl2+Br-
2Cl-+Br2
与H2O反应: 氧化反应: X2 2H2O 4HX O2 激烈程度 F2 Cl 2 Br2
歧化反应: X2 H2O HXO HX
歧化反应 K Cl2 4.2 10 4 K Br2 7.2 10 9
2.2 卤素单质
2.2.1 卤素单质的物理性质:
F2 室温聚集态 g 分子间力 小
b.p./℃ -188 m.p/℃ -220
Cl2 g
-34.5 -101
Br2
I2
l
s
大
59 183
-7.3 113
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
I2, Br2, Cl2
分 子
轨
道
理
论
F2, Cl2, Br2, I2, 最大吸收波长 长， 减小
NaX, BaCl2, LaCl3 MgX2 , LaX3, FeCl2 AlCl3, AgCl, HgCl2,
离子型 共价型
非金属卤化物: BF3 ,SiF4 , PCl 5 ,SF6 等
金属卤化物类型的判断：
1. 金属电负性低，离子半径较大 离子型
2. 金属氧化数高，半径小，电离能大 共价型
3-1常见非金属元素及其化合物(卤素)
3-1常见非金属元素及其化合物 一、卤素及其化合物
一、卤素及其化合物
• 卤族元素包括：氟（F）、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)五种元素，卤族是活泼性强的非金属元素，容易与 其他的金属发生化学反应形成盐，也能与一些非金属发 生化学反应。
氟 F
氯 Cl
卤族元素
浅黄绿色
氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O
通电
（1）氯气（CI2）
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕色
I2
紫黑色 固体
气体
液 体
密度
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯）
橙至橙红
四氯化碳
橙至橙红
溴 碘
黄至橙色
黄至褐色
酒精
淡紫至紫红
液，呈 棕褐
紫至深紫
色。
碘酒就是碘的
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
+17
2
8
7
预测氯气的化学性 质很活泼
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场，你应怎样自救。
问题
含卤素化合物
含卤素化合物
含卤素化合物是一类含有氯、溴、碘、氟等卤素元素的有机或无机化合物。
这些化合物的稳定性、溶解性和化学性质受卤素的类型和位置的影响，使得这些化合物具有广泛的用途和应用。
有机卤素化合物：主要包括烷基卤化物、烯烃卤化物、芳香族卤化物等。
其中，烷基卤族化合物是最常见的一类有机卤化物，它们可以通过取代自由基卤化、碘代化等方法合成。
这些化合物在有机合成反应中起到了重要的作用，可以作为试剂、催化剂、溶剂等。
此外，含氯、氟、溴等化合物也被广泛应用于药物、农药、染料、塑料等行业中。
无机卤素化合物：与有机卤素化合物不同，无机卤素化合物通常是离子化合物，如氯化钠、碘化钾等。
在水溶液中，这些化合物可以形成离子络合物，广泛应用于工业和生活中的消毒、脱色、电解、铸造等工艺中。
含卤素化合物在环境保护和健康中扮演着重要的角色。
有机卤素化合物可以存在于空气、水、土壤等自然环境中。
其中氯氟烃类化合物是已知的全球范围内严重破坏臭氧层的化学物质。
此外，许多有机卤素化合物是毒性较高的化合物，它们可以对人体健康造成危害。
近年来，为了保护环境和健康，各国政府和组织已采取了一系列措施，对含卤素化合物的使用和排放进行监管和限制。
总之，含卤素化合物是一类重要的有机和无机化合物，广泛应用于工业、科研和生活的各个领域。
同时，也需要加强对其环境和健康风险的研究，以制定更加全面和有效的监管和管理措施，保护环境和人类健康。
卤素(halogen)及化合物
介绍：提供卤素元素及其化合物的测试服务，并提供准确有效的测试报告，为您实现产品无卤化提供协助。
ⅦA 族元素包括氟（F ）、氯(Cl) 、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ），合称卤素。
其中砹（At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。
目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂：PBB ，PBDE ，TBBP-A ，PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质：CFCs 、HCFCs 、HFCs 等。
危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在300℃。
燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。
但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。
PBB ，PBDE ，TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。
这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。
因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。
目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值≦50PPM(根据法规PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM(根据法规EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的PH 值≧4.3( 弱酸性)(根据法规EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率≧60%(根据法规EN-50268-2) 。
高三复习氯气及其化合物 卤素
Na2SO3
光照氯水
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2
（2）氯气的化学性质
Cl +2NaI=2NaCl +I •与金属单质 NaCl CuCl2 FeCl3 Cl +2NaOH=2NaCl +NaClO+H O 碱溶液 •与氢气 2Cl +2Ca(OH) =CaCl 金属 +Ca(ClO) +2H O •与水 其他还原 Cl +SO +2H O HCl H Cl2 性物质 =2HCl +H SO 2 •与卤化物溶液 Cl +2FeCl =2FeCl H2O 取代 有机物 •与碱溶液 与甲烷发生光卤代
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中； （3）AgF溶于水，CaF2难溶；
（4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕； (2)HClO4酸性最强含氧酸。
石蕊溶液
CaCO3 NaOH
H+、HClO 先变红后褪色
H+ Cl2、H+ Cl－ Cl2 Cl2、H2O
溶解产生气泡CaCO +2H+=Ca2++CO +H O 氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl
卤素及其重要化合物的性质
222FeCl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸22PCl22PCl2 CH已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题7、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：已知步骤③中发生的反应是：Fe+2AgI →FeI2+2Ag（1）丙溶液中的金属阳离子为 ；丁溶液中的金属阳离子为 ；鉴别它们可选用的试剂是 。
（2）步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。
（4）请设计一个实验方案，从丁溶液中提取固体碘。
（只需说明所用试剂和主要操作）（5）为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－+10I－+16H+→2Mn2++5I2 + 8H2O。
填空：① 取20.00mL富碘卤水放入_________（填仪器名称）中，将0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是_________________________________。
② 两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：次数 滴定前（mL) 滴定后（mL)1 0.50 10.802 1.50 11.90请计算富碘卤水中碘离子的浓度为_______mol/L。
（精确到0.01）8、用足量的浓硫酸与10.0g氯化钠和氯化镁的混合物强热,将生成的氯化氢气体溶于水中配成浓溶液与足量MnO2共 热，使氯化氢完全反应，将生成的Cl2通入足量KI溶液中得到11.6g碘，试计算混合物中氯化钠的质量分数。
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如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外)。
（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）H2+Br22HBr（缓慢、 HBr不如HCl稳定）H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。
2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）Cl2+H2O=HCl+ HClO（缓慢）Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）I2+H2O=HI+HIO（极弱）氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
（4）卤素单质间的置换反应。
活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。
3．特性1、F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；F不存在正化合价。
2、 I2遇淀粉显蓝色；3、 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。
4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。
5、卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
【高考真题】1. 随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是。
A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强2. 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是。
A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2O DHX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色D．最高价含氧酸的通式为HXO43. 在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。
由此可推断溶液中。
A．一定含有I—，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3—C．不含有Fe3+ D．一定含有NO3—、I—、Cl—4. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ—(X —为Cl—,Br—或I—)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有。
A．Br—、Cl—、I— B．Br—、I—、Cl— C．I—、Br—、Cl— D．Cl—、I—、Br—5. 已知某溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量之比为1：2：3。
欲使溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量变为3：2：1，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I—的物质的量之比应为。
A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2五、卤族元素的制备和萃取1. 实验室制氯气1，方程式：2，发生装置3，除杂：饱和食盐水的作用：除HCl气体；浓硫酸的作用：干燥氯气4，收集装置：用向上排空气法收集Cl2。
5，尾气处理：NaOH溶液的作用：除有毒氯气，防止空气污染；化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 工业制氯气电解饱和食盐水反应方程式：3. 萃取1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
2、分液：分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。
萃取和分液有时可结合进行。
3、操作方法（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。
注意不要使上层液体流出。
上层液体要从分液漏斗口上倒出。
【高考真题】6. 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是＿＿＿＿。
Ａ热裂汽油Ｂ苯Ｃ酒精Ｄ正庚烷7. 将氯气依次通过下面一组试管，解释每一步骤现象的原因（1）试管壁温热（2）干有色布条不褪色（3）湿有色布条褪色（4）蓝色石蕊试纸先变红后褪色（5） NaOH溶液的作用六.含卤化合物1．卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验（1）用硝酸银溶液和稀硝酸检验NaCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄色)+NaNO3NaI+AgNO3=AgI↓(黄色)+NaNO3用此方法鉴别卤化物时，要注意CO32-、PO43-等杂质离子的干扰，因为：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓(白色)+2NaNO3Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓(黄色)+3NaNO3为防止CO32-、PO43-干扰，在加入AgNO3溶液后，还需加入稀HNO3。
Ag2CO3、Ag3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3。
（2）用氯水检验往待测液中加入少量氯水，振荡,然后加入四氯化碳，静置片刻分层：下层出现紫红色，原溶液含I-；下层呈橙红色，原溶液含Br-；下层无色，原溶液含CI-。
2．卤化银的用途卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。
2AgBr2Ag+Br2照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。
AgI用作人工降雨剂。
[说明]:①AgX见光分解的现象是逐渐变黑，黑色物质是银单质的小颗粒。
AgX的感光性强弱是不同的，AgF无感光性，AgI的感光性最强。
②卤化银的溶解性： AgF（溶）＞AgCl＞AgBr＞AgI。
3．海水中提取溴（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g／L。
（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br2→ Br－→ Br2①通入 SO2：Br2＋SO2＋2H2O→2HBr＋H2SO4；②再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
其流程图如下：4．海带提碘（1）从海带中得到I－：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶解浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
（2）氧化：通人氯气，使I－转化为I2。
（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
其流程图如下：【高考真题】8. 为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—＋5 I—＋6H+→3I2＋3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是。
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦9. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。
A． 21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1真题综合训练一、选择题1. (2008广东化学2)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2. (2008 上海化学3 )下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与3. 下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）4. (2008上海化学13)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45. (2009山东理综10)(4分)下列关于氯的说法正确的是 ( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．、为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏伽德罗常数)6. (2009理上海综14)(3分)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( )A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤7. 下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X+YCl2→XCl2+YCl2+2XCl→2XCl3Y+2XCl3→YCl2+2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( )A.XCl3B.XCl2C.Cl2D.YE.YCl28. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－二、非选择题9. ① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X 在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。