卤素及其化合物

如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）：2Fe+3X2=2FeX3(I2除外)。

（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。

H2+F2=2HF（暗处、爆炸、HF很稳定）

H2+Cl2=2HCl（强光、爆炸、HCl较稳定）

H2+Br22HBr（缓慢、 HBr不如HCl稳定）

H2+I22HI（高温、缓慢、HI很不稳定，此为可逆反应）

可见：从F到I，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，单质的活泼性依次减弱，它与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

（3）卤素与水反应时速率愈来愈慢。

2F2+2H2O=4HF+O2（爆炸）

Cl2+H2O=HCl+ HClO（缓慢）

Br2+H2O=HBr+HBrO（较弱）

I2+H2O=HI+HIO（极弱）

氟、氯、溴、碘与水的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。

（4）卤素单质间的置换反应。

活泼的卤素单质能将不活泼的卤素单质从其卤化物溶液中置换出来。

3．特性

1、F2：最活泼的非金属单质，只能作氧化剂，能与惰性气体反应；F不存在正化合价。

2、 I2遇淀粉显蓝色；

3、 CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水。

4、 F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。

5、卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

【高考真题】

1. 随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是。

A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强

2. 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是。

A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2O DHX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色

D．最高价含氧酸的通式为HXO4

3. 在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原。由此可推断溶液中。

A．一定含有I—，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3—

C．不含有Fe3+ D．一定含有NO3—、I—、Cl—

4. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ—(X —为Cl—,Br—或I—)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有。

A．Br—、Cl—、I— B．Br—、I—、Cl— C．I—、Br—、Cl— D．Cl—、I—、Br—

5. 已知某溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量之比为1：2：3。欲使溶液中的Cl—、Br—、I—的物质的量变为3：2：1，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I—的物质的量之比应为。

A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2

五、卤族元素的制备和萃取

1. 实验室制氯气

1，方程式：

2，发生装置

3，除杂：饱和食盐水的作用：除HCl气体；浓硫酸的作用：干燥氯气

4，收集装置：用向上排空气法收集Cl2。

5，尾气处理：NaOH溶液的作用：除有毒氯气，防止空气污染；化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 工业制氯气

电解饱和食盐水反应方程式：

3. 萃取

1、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。

2、分液：分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。萃取和分液有时可结合进行。

3、操作方法

（1）、在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。（2）、把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。

（3）、把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气要通，以保证漏斗里的液体能够流出。

（4）、待溶液分层后打开活塞，使下层液体慢慢流出。注意不要使上层液体流出。上层液体要从分液漏斗口上倒出。【高考真题】

6. 下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是＿＿＿＿。

Ａ热裂汽油Ｂ苯Ｃ酒精Ｄ正庚烷

7. 将氯气依次通过下面一组试管，解释每一步骤现象的原因

（1）试管壁温热

（2）干有色布条不褪色

（3）湿有色布条褪色

（4）蓝色石蕊试纸先变红后褪色

（5） NaOH溶液的作用

六.含卤化合物

1．卤离子（Cl-、Br-、I-）的检验

（1）用硝酸银溶液和稀硝酸检验

NaCl+AgNO3=AgCl↓(白色)+NaNO3

NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄色)+NaNO3

NaI+AgNO3=AgI↓(黄色)+NaNO3

用此方法鉴别卤化物时，要注意CO32-、PO43-等杂质离子的干扰，因为：

Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓(白色)+2NaNO3

Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓(黄色)+3NaNO3

为防止CO32-、PO43-干扰，在加入AgNO3溶液后，还需加入稀HNO3。Ag2CO3、Ag3PO4溶于稀HNO3，而AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3。

（2）用氯水检验

往待测液中加入少量氯水，振荡,然后加入四氯化碳，静置片刻分层：下层出现紫红色，原溶液含I-；下层呈橙红色，原溶液含Br-；下层无色，原溶液含CI-。

2．卤化银的用途

卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。

2AgBr2Ag+Br2

照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的溴化银。AgI用作人工降雨剂。[说明]:

①AgX见光分解的现象是逐渐变黑，黑色物质是银单质的小颗粒。AgX的感光性强弱是不同的，AgF无感光性，AgI

的感光性最强。

②卤化银的溶解性： AgF（溶）＞AgCl＞AgBr＞AgI。

3．海水中提取溴

（1）富集：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达 6g／L。

（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。

（3）提取粗溴：向苦卤中吹人热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。

（4）粗溴提纯：Br2→ Br－→ Br2

①通入 SO2：Br2＋SO2＋2H2O→2HBr＋H2SO4；

②再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。

其流程图如下：