第2节 物质的酸碱性第一课时
浙教版九年级上册科学第2节 物质的酸碱性
• 我们经常接触的物质中，有的具有酸性 有的具有碱性。
• 请你说说下列物质，哪些具有酸性，哪 些具有碱性？
• 食醋、胃液、柠檬、石灰水、肥皂、牛 奶……
思考：食醋、胃液、柠檬是不同的物质，为什
么他们都具有酸性？ 食醋：醋酸 胃液：盐酸 柠檬：柠檬酸
思考：实验室中哪些物质具有酸性？ 盐酸、硫酸、硝酸、磷酸等
思考：怎么样的物质叫做酸？
一、什么是酸？
1、概念
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
H+
电离： 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自
由移动离子的过程。
电离： HCl
水
H2SO4
水
HNO3
水
H+ + Cl-
自由ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ动的离子
H+ + SO42-
自由移动的离子
H+ + NO3-
自由移动的离子
2、电离方程式的书写：
在学习了酸的定义后，三位同学发表了自己对酸的认识， 请同学们相互讨论，并对他们的观点进行评价
小明：在水溶液里能电离产生氢离 子的化合物一定是酸
小刚：酸一定含氢元素与氧元素
小刘：二氧化碳溶于水后也会产生氢 离子,所以二氧化碳也是酸
小明：在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是 酸 已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 =Na＋＋H＋＋ SO42－ 小刚：酸一定含氢元素与氧元素
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
2、上述所讨论到的物质都含有一类特殊物质， 那就是酸。
如胃液中含有具有酸味的物质是盐酸（HCl）。 柠檬等水果中具有酸味的物质是柠檬酸。 可乐、雪碧中具有酸味的物质是碳酸（H2CO3）。 白醋中具有酸味的物质是醋酸（CH3COOH）。
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)30张)
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
《物质的酸碱性》(第二课时)
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用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？ 1.试纸不可直接伸入溶液中。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液, 这会导致检测 不准确）
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用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？
pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度）, 而红 蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测 定酸碱性）。
碱中加酸
溶液A
0
水中加酸 加溶液B质量
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小结
一、溶液酸碱性的强弱程度 1.测定溶液酸碱性强弱的意义 了解和控制物质的酸碱性, 我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
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物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
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表1—3 实验过程中物质的颜色变化
试剂
pH试纸
紫色石蕊试 液
蒸馏水
7
紫色
柠檬汁
4
红色
白醋
3
红色
盐酸
1
红色
肥皂水
10
蓝色
洗涤剂
12
4%氢氧化钠溶液
13
蓝色 蓝色
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你能得出什么结论？ 不同物质酸碱性的强弱程度不同； pH试纸显示酸碱性的强弱程度, 而酸碱指示剂只 能指示酸碱性
A.唾液:6.6～7.1
B.胃液:0.9～1.5
C.汗液:6.6～7.6
D.血浆:7.35～7.45
4.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水
润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照
第2节 物质的酸碱性(第1课时)
日期周次课时 / 课题 1.2 物质的酸碱性-第一课时教材解读目标（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。
（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。
（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。
（4）通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。
重点初步了解两类物质的一些性质。
难点初步了解两类物质的一些性质。
学情本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。
所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。
经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。
教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
教学准备柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：1、下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等等。
化学性质：必须发生化学变化才能表现出来的性质氧化性、还原性、可燃性、稳定性、酸性、碱性等。
二、讲述：1、我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性。
如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（盐酸）思考与讨论：胃液具有酸性对人体有什么好处？它能杀灭细菌和帮助消化思考与讨论：你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等有的物质具有碱性。
2、酸性物质1.食醋:是一种酸性溶液。
（食醋不是酸，内含有弱酸性的醋酸，具有酸性）2.活动：将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。
1.2《物质的酸碱性》第一课时优秀教案
第一节物质的酸碱性【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第二节物质的酸碱性【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道物质有酸性和碱性之分。
说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质; 典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。
能够区分酸和酸性物质，碱和碱性物质。
2.过程与方法通过实验探究的方法知道强酸具有腐蚀性，某些碱性物质具有一定的去污能力。
学会闻气味的方法。
3.情感态度和价值观通过实验使学生养成实事求是的科学态度和实验操作能力。
二、教学重难点：教学重点: 酸和酸性物质，碱和碱性物质的区别。
教学难点:理解酸碱你的定义。
三、教学过程：（一）回顾旧知[教师活动]：同学们，上课之前我们先对以前的知识进行一下回顾，请将ppt 上的物质性质进行一下划分，哪些是物理性质哪些是化学性质？[学生活动]：教师协助复习过渡：其中的酸碱性同学们可能不太熟悉，我们这节课来学习。
（二）新课教学从身边熟悉的水果引入：这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性【教师提问】除了常见的水果外，不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。
又会起到什么作用呢？除了这些，你立即会想到的酸性物质是什么？【演示实验】取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。
闻一闻，它的气味。
【学生演示】发现问题后，教师纠正学生错误。
提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。
得出结论：食醋有酸味。
它是一种酸溶液，具有酸性。
思考：醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？【教师演示】教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。
提问：该如何闻气味呢？巩固：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。
实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。
过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。
1.2物质的酸碱性
《第2节物质的酸碱性》教案教学目标：1、知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
教学重点和难点：重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。
教学方法：探究式、讨论、实验等。
教具：玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。
资料：1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。
是一种用的干燥剂。
浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。
2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。
有强烈的腐蚀性。
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
教学过程：<一>酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。
酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。
如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。
1.2 物质的酸碱性(一) 预习公开课教案教学设计课件
1.2 物质的酸碱性（一）我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
一、酸性物质和碱性物质1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl = Na+ + Cl -3、常见物质的电离方程式：KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4= 2Na+ + SO42-说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
二、酸和碱1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42- 是H2SO4 的酸根。
（2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。
（1）常见碱的电离：NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-Al(OH)3 === Al3+ + 3OH -（2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
三、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。
（1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液（2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色酸性溶液（PH<7)无色2、自制酸碱指示剂（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。
（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？四、溶液的酸碱度—pH1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。
物质的酸碱性（第1课时）（教案）
版本科目年级课时教学设计（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。
思考与讨论：醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸（ acid）。
食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
问：这些酸物质有什么共同的特征呢？电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质HCl =H+ + Cl -HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-拓展提高：电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？知识拓展：2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸讨论后回答：电离产生的阳离子不都是氢离子。
所以硫酸氢钠不是酸。
验操作学以致用，及时巩固是科学与生活实际相联系有助于掌握和理解。
科学家研究证明，这些溶液会呈碱性是由于其中含有一类特殊的物质——碱（ acid）。
这些碱物质有什么共同的特征呢？常见的碱： KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH4OH碱的分类：1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱：LiOH KOH 二元碱：Ca(OH)22. 按溶解性分：可溶性碱：LiOH 微溶性碱：Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)33. 按电离能力分：强碱 NaOH弱碱 : NH4OH二、酸碱指示剂酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质活动：取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图 1-13 所示。
1.2物质的酸碱性(第1课时)
1.厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( A ) A、食醋 B、淀粉 C、白糖 D、豆油
随堂部是氢离子(H+)的化合物叫做酸， 或者溶于水并能释放质子形成H2O+(水合氢离子)的物质也是 酸，H2O+的浓度越高，溶液酸性越强，由此可知，下列物 质中属于酸的是(A )
唯一的阳离子是氢离子
新知学习
二、酸的定义
2.酸 (2)我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如 SO42－ 是H2SO4 的酸根离子。
1.硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋ SO42－
那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，因为硫酸氢钠电离时产生的阳离子除H＋ 外， 还有Na＋，所以硫酸氢钠不是一种酸。
常见的酸
含酸的水果
新知学习
3.醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？
这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物
质
酸。
醋—醋酸 胃液—盐酸 柠檬、柑橘—柠檬酸
新知学习
二、酸的定义
1.电离 (1)概念：一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
(2)特征：这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是H+。
常见的酸碱指示剂：
无色酚酞
紫色石蕊试液
蓝色石蕊试液
新知学习
五、酸碱指示剂
取4支试管，分别加入稀硫酸、 稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧
化钙溶液。 然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试
液，如图 所示。 观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：___红___色___。 在稀盐酸中：___红___色____。 在氢氧化钠溶液中：___蓝___色___。 在氢氧化钙溶液中：____蓝__色____。
九年级上科学_物质的酸碱性_ppt优秀课件浙教版
4、不同的酸性物质，酸性有强有弱
pH数值等于7的物质呈中性。
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
某些碱性物质具有一定的去污能力
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
质的酸碱性
pH数值越高，碱性越强；
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？ 3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 判断物质酸碱性最简单的方法：
Байду номын сангаас呢？
你能举出一些不利的具体例子吗？
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
pH范围：0~14 之间
当pH=7时，物质呈————性。
食醋有酸味 具有酸性 是一种酸溶液
轻轻煽动，仅使少量气体进入鼻孔
弱酸性物质
1、食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液。
怎样判断物质的酸碱性呢？
pH数值等于7的物质呈中性。
2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱
某些碱性物质具有一定的去污能力 3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂 1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱
一、酸性物质
1、食醋有酸味，具有酸性，是一种酸溶液。 2、盐酸、硫酸、硝酸是酸。这三种酸是强酸 3、酸属于酸性物质 4、不同的酸性物质，酸性有强有弱 5、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硝酸具有强烈的腐蚀性
二、碱性物质
1、氢氧化钠、氢氧化钾是强碱 2、不同的碱性物质，碱性有强有弱
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂
强酸
判断物质酸碱性最简单的方法：
九年级科学第2节 物质的酸碱性
解析 溶液的pH＜7为酸性，pH＞7为碱性。
第 2节 物质的酸碱性
例2 某校同学开展了如图 1-2-10 所示的“溶液酸碱性的检验”的 实验活动：
（3）图乙是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其 中正确的是 B （填“A”“B”或“C”，下同），可能导 致被测溶液的 pH 发生改变的错误操作是 C 。
解析 根据pH的测定方法可知图乙中B操作是正确的；C操作中溶液被稀释， 所以pH会发生改变。
第 2 节 物质的酸碱性
方法透视 掌握溶液的酸碱性和 pH 大小之间的关系是正确解 题的关键。pH 与溶液酸碱性的关系： （1）pH 的范围通常在 0~14 之间； （2）pH 与溶液酸碱性的关系如图 1-2-11 所示：
显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
乙同学
将 pH 试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
（3）如果实验室没有 pH 试纸，又要一次测定该溶液的酸碱性，
可选用 紫色石蕊 试液来进行实验，该试剂从 紫 色变成蓝 色，也能确定其酸碱性。
解析 使用酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，例如紫色石蕊试液遇酸会变红， 遇碱性溶液会变蓝，无色酚酞试液遇酸或中性溶液不变色，遇碱溶液会变红。
全品大讲堂
科学
九年级 上册
新课标（ZJ）
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第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
第 1 章 物质及其变化
第 2 节 物质的酸碱性
2物质的酸碱性()-教学设计公开课
第二节物质的酸碱性课型：新课课时：第1课时教学目标：（一）知识与技能1、了解酸有酸性2、能说出酸的定义3、能由化学式辨认酸、碱4、了解主要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（二）过程与方法1、利用紫色甘蓝汁判断物质的酸碱性（三）情感态度与价值观1、培养学生实事求是的科学态度2、开展“找找生活中的酸性物质”等活动，联系生活实际，提高学生的实践能力和探究精神评论重点：1、酸和碱的定义难点：1、根据化学式判断酸和碱教学方法：小组合作、分析归纳教学准备：柠檬汁，盐酸、硫酸（浓，稀）、酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、洗衣粉液、盐酸，玻璃棒、点滴板。
教学过程：（一）引入新课知识小贴士：①酸性溶液遇紫甘蓝汁变红色；碱性溶液遇紫甘蓝汁变蓝色。
②在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
课前活动：取4支试管分别加入1毫升白醋、柠檬汁、肥皂水、洗洁精溶液，再分别滴加1-2滴紫甘蓝溶液，观察并记录实验现象。
T：结合实验请尝试将上述4种溶液分类，并说说你的分类依据？（二）新课教学活动：取4只试管分别加入1毫升稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，再滴加1-2滴紫甘蓝汁，观察实验现象并判断物质的酸碱性。
T：稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁呈酸性的原因：研究证明，这些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
介绍：生活中常见的酸（1）.白醋中含有的酸是醋酸。
（2）.胃液中含有的酸是盐酸。
（3）.柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
（4）.剧烈运动后，身体酸痛产生的酸是乳酸。
1、什么是酸讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）1、离子：带电的原子或原子团。
2、电离：一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。
出示：氯化钠溶液的微观模型图。
3、电离的表示方法——电离方程式。
学生练习：写出硫酸、氢氧化钠、氯化钠的电离方程式。
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。
中小幼1.2.1物质的酸碱性 第1课时公开课教案教学设计课件【一等奖】
4.现有甲：M(OH)2=M2＋＋2OH－；乙：HY=H＋＋Y－；丙：MCl2=M2＋＋2Cl－；丁：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－四个电离方程式(其中M为金属元素、Y为非金属元素)，据此判断，属于酸类的是( )
课题
物质的酸碱性第1课时
教材分析
学情分析
酸碱盐知识是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活，学生已有一些生活经验。从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
7.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）
A.食盐B.蔗糖C.食醋D.植物油
8.小敏在学习了酸碱指示剂的知识后，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜剂？
3.练一练
（3）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中，溶液仍为紫色
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电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
盐酸： HCI = H+
硝酸： HNO3 = H+ 硫酸：H2SO4 = 2 H+
+ Cl + NO3- 酸根离子 + SO42-
（1）已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－
（2）食醋是一种酸对吗？
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
二、酸
电离时产生的阳离子全部是氢离子的物质
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自 由移动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
K+ + OH-
Na+ + OH-
Ca2+ + 2 OH-
Ba2+ Cu2+ NH4+
+ 2 OH+ 2 OH+ 2 OH-
碱
碱：
金属离子或
电离时产铵生根的离阴子离子全+ 部是O氢H-
氧根离)2CO3 属于碱吗？
强酸：盐酸 (HCl)
酸
硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
三、碱
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、 Cu(OH)2、NH3·H2O等
KOH
=
NaOH =
Ca(OH)2 =
Ba(OH)2 = Cu(OH)2 = NH3·H2O =
电离方程式
NaCl == Na+ + Cl-
KNO3 == K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OHNa2SO4 == 2Na+ + SO42-
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）D、NaCl=Na1+ +Cl1-
你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?
酸的
酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。