重庆市高2015届(春)高三理综(化学部分)考前模拟测试(二诊)试题(扫描版)
【VIP专享】2015届高三年级模拟考试理综试卷(化学部分)
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）2014.7.20可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实 验 步 骤 及 现 象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（ ）A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(重庆卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针【答案】D【解析】A项,用胆矾炼铜反应为,为化学反应;B项,用铁矿石炼铁为化学变化;C项,粘土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化;D项符合题意。
2.下列说法正确的是()A.I的原子半径大于B r,HI比HB r的热稳定性强B.P的非金属性强于S i,H3PO4比H2S i O3的酸性强C.A l2O3和M g O均可与N a OH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入B a(NO3)2溶液可得到B a SO3和B a SO4【答案】B【解析】A项,I的非金属性比B r的非金属性弱,HB r比HI的热稳定性强;B项正确;C项,M g O不与N a OH溶液反应;D项,SO2通入B a(NO3)2溶液后,溶液显酸性,酸性条件下能把氧化为,从而产生B a SO4沉淀,无B a SO3。
3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液p H=7C.25 ℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol A g C l和0.1mol A g I混合后加入1 L水中,所得溶液中c(C l-)=c(I-)【答案】C【解析】A项,醋酸电离的方程式为,加入少量CH3COON a,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中能水解:,溶液应呈酸性,则p H<7;C项,溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度大小决定的,H2S为弱电解质,N a2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液和N a2S溶液,N a2S溶液导电能力强;D项,在相同条件下A g I的溶解度小于A g C l的溶解度,所得溶液中c(C l-)>c(I-)。
重庆市部分学校2015届高考化学模拟试卷(含解析)
重庆市部分学校2015届高考化学模拟试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．（6分）下列离子反应方程式错误的是（）A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2N AB．1L 1 mo l•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD．18g重水（D2O）含有的中子数为10 N A4．（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D5．（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键6．（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质如图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2OD．如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应7．（6分）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．0.2 mol•L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常温下，已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为．（2）饱和食盐水的作用是．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为．②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是．（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明；实验②的目的是；得出结论：溶液褪色的原因是．9．（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是．（2）B的名称是．（3）反应I的反应类型是（选填字母）．a．加聚反应 b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是．a.1mol B最多可以和1mol C反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是．（7）反应Ⅱ的化学方程式是．10．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．温度/℃10 30 60 90浓度/mol・L﹣10.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．11．（16分）甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+1/2O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．（2）工业上可用CO和H2O（g）来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇．某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6mol．回答下列问题：①0～10min内H2O（g）的平均反应速率为．②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是．a．升高温度b．缩小容器的体积c．增大H2O （g）的浓度d．加入适当的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O（g），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H2的体积分数为．（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：①a物质是，A电极的电极反应式为．②乙装置中的总化学反应方程式为．③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=．重庆市部分学校2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）下列有关说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同考点：有机高分子化合物的结构和性质；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．解答：解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A 错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故C正确；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）下列离子反应方程式错误的是（）A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；B．电荷不守恒；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；D．氢氧化钡过量反应生成硫酸钡、一水合氨和偏铝酸钡和水．解答：解：A．硅酸钠与盐酸反应离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．将Cu片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2﹣+2H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．12g金刚石晶体中含有的C﹣C的数目为2N AB．1L 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD．18g重水（D2O）含有的中子数为10 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2molC﹣C键来分析；B、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、氯气与碱的反应为歧化反应；D、重水的摩尔质量为20g/mol．解答：解：A、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2molC﹣C键，故A正确；B、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Al3+的个数小于N A，故B错误；C、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，氯气与碱的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.5mol氯气转移0.5mol电子，故C错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．分解得到的氨气与HCl又结合为氯化铵；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水；C．挥发出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．A连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu析出．解答：解：A．氯化铵受热分解为氨气与HCl，受冷后氨气与HCl又结合为氯化铵，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；B．氢氧化钠与溴反应，溴苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正确；C．挥发出的乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，故选BD．点评：本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等．5．（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键考点：原子结构与元素的性质．分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．解答：解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，A．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；C．C、D、E的单质为Na、Al、Cl2，工业上常用电解熔融的NaCl制备Na，电解熔融的氧化铝制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故C正确；D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．6．（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质如图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2OD．如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应考点：亚硝酸盐；氢键的存在对物质性质的影响；氧化还原反应．分析：A．亚硝酸钠具有强的氧化性，酸性环境下能够与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质；B．含N、O、F的氢化物可形成氢键，氢键影响水溶性；C．依据图中转化关系可知：NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价；D．氧化还原反应必须有化合价的变化．解答：解：A．依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故A正确；B．肼和水分子都是极性分子，且二者之间能形成氢键，所以促进肼溶解，故B正确；C．NaNO2与N2H4生成NaN3和水，反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣价，依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO2+N2H4═NaN3+2H2O，故C正确；D．从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，属于复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，解题关键在于准确把握图中转化关系，熟悉发生的化学反应，题目难度中等．7．（6分）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B．浓度均为0.1 mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），且2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]C．0.2 mol•L﹣1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+）D．常温下，已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．加水稀释促进一水合氨电离；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒、物料守恒；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小．解答：解：A．加水稀释促进一水合氨电离，所以n（NH4+）增大、n（NH3•H2O）减小，则c （NH4+）/c（NH3•H2O）增大，故A错误；B．混合溶液中，CO32﹣的水解程度远远大于HCO3﹣，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]，故B错误；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒2c（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣），所以得c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），故C正确；D．未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是A，如果单纯考虑c（NH4+）、c （NH3•H2O），二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断，为易错点．二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f．（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体．（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3．②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度．（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．实验①说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；得出结论：溶液褪色的原因是H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；（2）饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解；（3）①根据Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；（4）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN﹣．解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：a、g、h、d、e、b、c、f；（2）饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；（3）①Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为Fe3++3SCN﹣⇌Fe （SCN）3；故答案为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；②Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，故答案为：Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN ﹣反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度；（4）根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应，滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；根据②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN﹣，所以氧化SCN﹣的为双氧水；故答案为：SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．点评：本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是碳碳双键、羟基．（2）B的名称是乙二醇．（3）反应I的反应类型是a（选填字母）．a．加聚反应 b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是b．a.1mol B最多可以和1mol C反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2．（7）反应Ⅱ的化学方程式是．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，据此答题．解答：解：根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A 的相对分子质量是28，A与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1mol B最多可以和2mol C反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；（5）B→D的化学方程式是，故答案为：；（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（7）反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：；点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等．10．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为Cu，操作1为过滤．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10﹣3．温度/℃10 30 60 90浓度/mol・L﹣10.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=O2↑+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题．解答：解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，（1）上述分析判断金属M为Cu，操作Ⅰ为过滤操作故答案为：Cu；过滤；（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案为：4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32﹣）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10﹣3，故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10﹣3；。
高考化学二诊试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I22．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：37．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是．（2）A所含官能团的名称是、；A→B的反应类型是；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是a．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．（2）反应室①使用冰水的目的．（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．11．（14分）某化学小组用下图1装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会（偏大、偏小、不变）．重庆市沙河中学2015届高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C．如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；B．NO2与水反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；D．氯气可氧化溴离子、碘离子．解答：解：A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．2．（6分）下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论A AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）溶解度：AgI＞AgClB Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O 氧化性：H2O2＞Fe3+C CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣稳定性：HCO3﹣＞CO32﹣D NH3+H3O+═NH4++H2O 得质子能力：NH3＞H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C．离子反应与稳定性无关；D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．解答：解：A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI （s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：AgI＜AgCl，故A错误；B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握离子反应及结论的关系为解答的关键，侧重沉淀转化、氧化还原及中和的离子反应的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物与氧气充分反应，转移的电子数为0.3N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.02N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量结合物质化学式计算阴离子数；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，依据n=计算CH2O物质的量燃烧生成二氧化碳和水转移电子数；C、依据n=计算物质的量，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；D、依据溶液PH和离子积计算得到氢氧根离子浓度得到氢氧根离子数．解答：解：A、7.80g Na2O2物质的量==0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，5.85g NaCl物质的量为0.1mol，含阴离子氯离子0.1mol，阴离子数相等，故A正确；B、甲醛（HCHO）和乙酸最简式相同为CH2O，15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中CH2O物质的量==0.5mol，和氧气反应生成二氧化碳和水，转移电子2mol，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C、一定条件下，1.4g N2物质的量为0.05mol，和0.2mol H2混合充分反应，氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行彻底；转移的电子数小于0.3N A，故C错误；D、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，含有OH﹣数目=10﹣2mol/L×2L×N A=0.02N A，故D正确；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，物质结构和特征是解题关键，题目难度中等．4．（6分）80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO2）/mol•L﹣10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v（N2O4）=0.004mol•L﹣1•s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动；B、根据v=计算NO2的反应速率，利用速率之比等于化学计量数之比求出v（N2O4）；C、根据物质的量与热量成正比；D、加入N2O4，则平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动；解答：解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；B、20～40s 内，v（NO2）===0.004mol•L﹣1•s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L﹣1•s1，故B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L﹣1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，故C正确；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．5．（6分）在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z．若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．前10s内 v（X）=0.08mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=32C．平衡时X、Y的转化率相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y⇌2Z．A、根据图中X的变化量求反应速率；B、根据平衡常数K=常数K=计算平衡常数．C、根据转化率公式计算．D、压强对该反应的化学平衡无影响．解答：解：A、由图中可知0～10s，X的变化量为1.0﹣0.2=0.8mol，所以v（X）===0.04mol/（L•s），故A错误；B、根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反应物X物质的量减少（1.20﹣0.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.00﹣0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K===32，故B正确；C、平衡时X的转化率=×100%=66.7%；平衡时Y的转化率=100%=80%，故C错误；D、扩大容器体积，容器内气体的压强减小，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以压强只影响化学反应速率但不影响化学平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．6．（6分）含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列叙述不正确的是（）A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2﹣在②反应中失电子数之比为1：3考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、升高温度，化学反应速率会加快；B、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；C、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；D、根据化合价的升降判断电子的转移情况．解答：解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO2溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；C、根据盖斯定律，反应NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=﹣346kJ/mol，故C正确；D、1molNH4+在①反应中失去电子是6mol，1molNO2﹣在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．故选D．点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大．7．（6分）如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池是将电能转化为化学能的装置；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应；C、在电解池的阳极上，是阴离子发生失电子的氧化反应；D、CO2电催化还原为CH4的过程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一个还原反应过程．解答：解：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正确．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（17分）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，据此解答．解答：解：Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，则三种原子的个数之比是：1：=6：8：3，即最简式为C6H8O3．而Q的相对分子质量是128，则Q 的分子式是C6H8O3．1 mol Q可与l mol Br2加成，说明含有1个碳碳双键．并能与l molNaHCO3恰好完全反应，说明含有1个羧基，且分子中无支链．Q被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸和E，E能和氢气发生加成反应生成F，F中含有﹣COOH、﹣OH，F发生反应生成六元环化合物，应是发生酯化反应，为2 mol F反应生成l mol G，且羟基连接在与羧基相邻的碳原子上，因此F的结构简式为CH3CH2CH（OH）COOH，E的结构简式为CH3CH2COCOOH，G的结构简式为，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气加成生成A，则A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH．B能被臭氧氧化，则A生成B是羟基的消去反应，根据B的氧化产物含有C（乙醛）可知，B的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2COOH，则D的结构简式为OHCCH2CH2COOH．D继续被氧化生成H，则H的结构简式为HOOCCH2CH2COOH．H与乙二醇发生缩聚反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为，（1）根据以上分析可知，Q的分子式为C6H8O3，故答案为：C6H8O3；（2）A的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH2CH2COOH，分子含有的官能团是羟基、羧基，A→B的反应类型是消去反应，故答案为：羟基；羧基；消去反应；（3）C分子中含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）由上述分析可知，G的结构简式是；Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q的反式结构简式是，故答案为：；；（5）a．C为乙醛，能与苯酚发生缩聚反应生成高分子化合物，故a正确；b．D催化加氢的产物是HOCH2CH2CH2COOH，与F互为同分异构体，故b正确；c．F中含有羟基和羧基，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生加成反应，故c错误；c．高分子N的每条分子链中含有2n个酯基，故d错误，故答案为：ab；（6）H的一种同分异构体满足条件：①能与NaHCO3反应，说明含有羧基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③核磁共振氢谱有4个吸收蜂，即含有4类氢原子，所以符合条件的有机物结构简式可以为等，故答案为：；（7）生成N的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，综合分析确定F的结构简式是关键，再结合转化关系推断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度较大．9．（13分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K+、Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，则该溶液为酸性（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM2.5中SO2的危害，下列可适用于吸收SO2的试剂有bc a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液 d．浓H2SO4（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol．（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1﹣x MnO4+Li x C LiMnO4+C下列有关说法正确的是ca．充电时电池内部Li+向正极移动b．放电过程中，电能转化为化学能c．放电时电池的正极反应式为：Li1﹣x MnO4+xe﹣+xLi+=LiMnO4d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．考点：常见的生活环境的污染及治理；离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；（3）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小；（4）A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；B、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；D、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（5）A．充电时，电池内部阳离子向阴极移动；B．放电过程中，化学能转化为电能；C．放电时正极上得电子发生还原反应；D．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；（2）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选 b．氨水 c．Ca（OH）2悬浊液，故答案为：bc；（3）根据NO2与CH4反应成无害物质，可知无害物质氮气、二氧化碳、水，又知1mol NO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，根据物质的变化与能量的变化成正比，可得该反应的热化学方程式是2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol，故答案为：2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ/mol；（4）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．①该反应平衡常数表达式K=；因为正反应放热，故温度升高平衡左移，K值减小，故答案为：；减小；②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确；故答案为：bd；（5）a．充电时电池内部Li+向阳极移动，阴离子向阴极移动，故a错误；b．放电过程中，化学能转化为电能，故b错误；c．放电时正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：Li1﹣xMnO4+xLi++xe﹣=LiMnO4，故c正确；d．充电时电池上标注有“+”的电极应于外接电源的正极相连，形成闭合回路，故d错误；故答案为：c．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．10．（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．（2）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．（3）操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是还原粗品中的Br2．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为氢溴酸遇KSCN溶液变红色．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为氢溴酸中含有Br2，其用于证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：流程分析：反应室①中发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，经操作Ⅰ蒸馏得硫酸和氢溴酸的粗品（含溴），反应室②中加入Na2SO3还原粗品中的Br2，但会反应生成SO42﹣加入氢氧化钡后过滤得硫酸钡沉淀和无色溶液，再蒸馏得到精致的氢溴酸．（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；（2）Br2氧化SO2放出很多热量，Br2和HBr挥发；（3）由工艺流程可知，操作Ⅰ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；（4）粗品中可能含有为反应的Br2，应除去Br2；。
2015年高考真题——理综化学(重庆卷) 已整理 含解析
2015年重庆卷理综化学部分7、(2015·重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针8、(2015·重庆卷)下列说法正确的是( )A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49、(2015·重庆卷)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)10、(2015·重庆卷)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )11、(2015·重庆卷)中某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备，下列叙述错误的是( )A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体12、(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1。
【解析版】重庆市高2015届(春)高三考前模拟测试(二诊)理综化学试题扫描(word解析版)
【答案】D；【解析】本题考查SiC的结构与性质；A项，摩尔质量的单位为g·mol-1,错误；B项，由信息可知，SiC耐高温、耐磨抗冲击，说明SiC的熔点高、硬度大，具有原子晶体的性质，所以为原子晶体，错误；C项，非金属性：C>Si，则Si原子与C原子间形成的共价键为极性共价键，错误；D项，碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，C原子和Si原子的位置是交替的，硬度很大，正确；【答案】C；【解析】本题考查离子方程式的书写；A项，溶解生成的Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，氨水主要成份NH3·H2O为弱电解质，不可拆，产物中四氨合铜离子应改写为：[Cu(NH3)4]2+，错误；C项，氧气具有氧化性，可将I-氧化为I2，正确；D项，等号两边电荷不守恒，错误；【答案】B；【解析】本题考查元素及化合物之间的相互转化；A项，N2与O2在放电条件下生成的产物为NO，错误；B项，Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH生成NaAlO2，通入CO2气体后生成Al(OH)3，正确；C项，S在O2中燃烧的产物为SO2，错误；D项，电解FeCl3溶液过程中，阳极2Cl--2e- = Cl2↑,阴极Fe3++e- =Fe2+，不能得到单质铁，错误；【答案】C；【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价；A项，铜丝在灼烧时会使火焰呈绿色，错误；B项，用盐酸代替食盐水后铁钉将会发生析氢腐蚀，错误；C项，氨气极易溶于水，从而造成烧瓶内外压强差进而引起喷泉现象，与选用的指示剂无关，只是红色喷泉会变成蓝色喷泉，正确；D项，用内胆为钢质的保温杯代替反应容器时，盐酸与与钢中的铁反应，影响中和热的测定，错误；【答案】B；【解析】本题考查有机物的结构与性质；A项，该有机物结构中存在2个酚羟基和2个碳碳双键，每个酚羟基邻位和对位上都有1个氢原子，故可发生酚与Br2的邻对位取代及碳碳双键与Br2的加成反应，1mol该有机物最多可消耗6molBr2，错误；B项，姜黄素中的含氧官能团有酚羟基，羰基和醚键，1mol姜黄素与10molH2催化加成后，中间的两个羰基会与氢气加成变成醇羟基，而苯环也会变成环状烃，原来的酚羟基也会变成醇羟基，故含氧官能团的种类减少，正确；C项，因为只有2个酚羟基可以与NaOH反应，则1mol姜黄素最多可与2molNaOH反应，错误；D项，苯环以及与苯环直接相连的碳原子一定共平面，碳碳双键以及与双键碳原子直接相连的碳原子一定共平面，羰基以及与其相连的碳原子一定共平面，而对称轴处的“-CH2-”原子团中的碳原子为单键碳原子，单键可以旋转，因此姜黄素分子中所有碳原子可能处于同一平面，错误；【答案】D；【解析】本题考查化学平衡的影响因素，平衡常数的运用；A项，由图像可知，n(M)/n(X)越大，M的平衡转化率越低，错误；B项，a点对应的M的平衡转化率为20%，n(M)/n(X)=0.9，设M、X的起始投入量分别为0.9mol、1mol；建立三起始/mol 0.9 1 0 0转化/mol 0.9×0.2 0.12 0.18 0.24平衡/mol 0.72 0.88 0.18 0.24 Z的体积分数为：0.24/2.02≈12%,错误；C项，平衡常数只与温度有关，a、b两点的温度相同，则两点的平衡常数相同，错误；D项，因为正反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，Z的体积分数增大，正确。
高考化学复习重庆市高三考前模拟测试(二诊)理综化学试题〈扫描版,答案WORD〉.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013年（春）高三考前模拟测试卷化学 参考答案1～7 BACBDDC8．（15分）（1） （2分） 4N A 或2.408×1024（2分）（2） （2分） （3）2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)；ΔH ＝－566kJ/mol （3分）（4）①3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2（2分）②NH 3与H 2O 间能形成氢键（2分），2NH 3―6e －＋6OH －＝N 2＋6H 2O （2分）9.（15分）（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E 中装入水后（2分）（2）碱石灰或生石灰（2分）（3）白色沉淀（2分） NH 3＋CuOCu+N 2↑＋H 2O （3分） （4）Cu 2O 、Cu （2分）（5）3Cl 2＋8NH 3＝N 2＋6NH 4Cl （2分）盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸（2分）10.（14分）（1）C 8H 10O （2分）（2）①2-甲基丙烯（2分） 高温Ca 2＋[ C C ]2－ . . . . . . . . . .②2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O （3分） ③ CH CHCHO 或 C CCH 2OH （2分） ④(CH 3)2CHCOOH ＋ CH 2CH 2CH 2OH (CH 3)2 CHCOOCH 2CH 2CH 2 ＋H 2O （3分） ⑤HCOOCH 2CH 2CH 3，HCOOCH(CH 3)2（2分）11.（14分）（1）①Na 2CrO 4（2分），3（2分）②2O 2――4e －＝O 2↑（2分）（2）①正极（1分）②Cr 2O 72―＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O （3分）（3）①酸式滴定管（或移液管）（1分）②防止暴沸（1分）③8000(15－cV b )/V a （2分） 浓H 2SO 4 Δ。
2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)
2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人 王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是 A都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C ．都只含共价键 D ．都属于烯烃9．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 、Z 处于同一周期，w 、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，w 的单质是 空气中含量最多的气体，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为O ，下列说法正确的是A 单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC ．最高正价：w>X>ZD ．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H 。
O== 2Cu 十2Li ++20H -，下列说法不正确的是A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
2015年重庆市五区联考高考化学二模试卷
2015年重庆市五区联考高考化学二模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（）A.向煤中加入适量C a SO4，可大大减少烟气中的SO2B.为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是S i O2【答案】A【解析】解：A．为减少燃烧产物中SO2的量，一般是向煤中加入适量生石灰C a O，故A错误；B．酶在适宜的温度下，催化效果更好，所以为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉，故B正确；C．明矾电离出的铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；D．光导纤维是一种新型无机材料，广泛应用于通信、信息处理等领域，其主要成分是S i O2，故D正确；故选A．A．向煤中进入适量C a O除去煤中二氧化硫，而不是加入硫酸钙；B．酶的主要成分为蛋白质，温水中可以提高酶的催化效果，增强洗涤效果；C．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大吸附面积，可以净化水；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维广泛应用于信息领域．本题考查了二氧化硫的治理、酶的性质、二氧化硅的性质、水的净化等知识，难度难度知识，试题综合性较强、知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，试题将化学性质与实际生活向联系，增强了学生学习化学的兴趣．2.下列有关物质的应用与性质相一致的是（）A.SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性B.F e C l3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化C uC.C l2可制漂白粉，原因是能与N a OH反应D.A l（OH）3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强【答案】B【解析】解：A．SO2可用作漂白剂，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，与其还原性无关，故A错误；B．C u与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则F e C l3溶液可用于制印刷电路板，故B 正确；C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，则C l2可制漂白粉，原因是能与石灰乳反应，故C错误；D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸，原因是氢氧化铝为不溶性的弱碱，故D错误；故选B．A．二氧化硫可与有色物质化合生成无色物质；B．C u与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C．漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙；D．氢氧化铝与盐酸反应，可中和胃酸．本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（）A.H+、C u2+、F e3+、SO42-B.N a+、B a2+、A l3+、C l-C.K+、A g+、NH4+、NO3-D.N a+、K+、B r-、OH-【答案】D【解析】解：A．H+、C u2+、F e3+都与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．F e3+与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．A g+与一水合氨反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．N a+、K+、B r-、OH-之间不发生反应，且通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．A．通入氨气后，铜离子、铁离子和氢离子都与氨气反应；B．通入氨气后，铝离子与一水合氨反应；C．通入氨气后，银离子与一水合氨反应；D．四种离子之间不发生反应，通入氨气后也不反应．本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件：通入氨气后，溶液中存在大量氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存．4.下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A.除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B.检验A的滤液中是否含SO42-，选用②③⑩C.利用提纯后的N a C l固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D.用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体，选用①⑤⑧⑨【答案】C【解析】解：A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤，使用漏斗、烧杯、玻璃棒，不能用分液漏斗，故A错误；B．亚硫酸银是白色沉淀，不能选用硝酸银，应首先在试液中加入盐酸酸化，再加入B a C l2溶液，若有B a SO4白色沉淀产生，则证明有SO42-，故B错误；C．用氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；D．用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体需要加热，使用酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、带双孔塞的导管，用不到⑤，故D错误．故选C．A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤；B．检验SO42-时要避免SO32-的影响；C．用氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液的步骤有：溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断；D．用N a C l固体与浓H2SO4共热制备HC l气体需要加热．本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，侧重实验装置、仪器的作用的考查，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．5.有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是（）A.M的分子式为：C9H8O4B.M与乙酸苯乙酯互为同系物C.M可发生水解反应、加成反应、氧化反应D.1mol M可与3mol N a OH和2mol B r2发生反应【答案】C【解析】解：A．由结构可知环上有5个H，共10个H，则M的分子式为：C9H10O4，故A错误；B．该物质不含苯环，与乙酸苯乙酯结构不相似，不是同系物，故B错误；C．含-COOC-可发生水解反应，含双键、-CHO可发生加成反应和氧化反应，含-OH可发生氧化反应，故C正确；D．只有-COOC-与N a OH反应，则1mol M可与1mol N a OH，双键、酚-OH的邻对位与溴水发生反应，则1mol M与3mol B r2发生反应，故D错误；故选C．由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH、-CHO、-COOC-，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质的考查，题目难度不大．6.已知金刚石的燃烧热为395k J/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是（）A.x=794.5B.x=1142.5C.1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D.金刚石燃烧的热化学方程式为2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790k J/mol【答案】A【解析】解：A、B．金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，因为在金刚石结构中平均1mol碳形成2mol碳碳单键，所以1mol金刚石完全燃烧需拆开2mol C-C、1mol O=O，形成2mol C=O，所以2molx-2mol×348k J/mol-1mol×498k J/mol=395k J，解得x=794.5KJ，故A正确，B错误；C．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol 氧气的能量之和比1mol CO2能量高395k J，但不能确定1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高，故C错误；D．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，所以金刚石燃烧的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395k J/mol，故D错误；故选：A．A、B．金刚石燃烧的方程式为C+O2=CO2，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算x；C．因为金刚石的燃烧热为395k J/mol，则根据能量守恒，则1mol金刚石的能量和1mol 氧气的能量之和比1mol CO2能量高395k J判断；D．根据金刚石的燃烧热为395k J/mol书写热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395k J/mol．本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变和键能之间的关系，特别是注意分析金刚石的结构，正确判断共价键的数目是计算难点，学习中要准确把握．7.将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）5min后达平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（）A.用NH3表示反应①的速率为1mol/（L•min）B.体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C.该温度下反应①的平衡常数为20mol2/L2D.加压时反应②的平衡不会移动【答案】D【解析】解：平衡时c（HI）=4mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为：4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol•L-1，A.5min后达平衡时，用氨气表示的反应速率为：v==1mol/（L•min），故A正确；B．体系中只有碘单质有色，则体系中颜色不再变化时，说明该反应的正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，可判断反应均已达平衡，故B正确；C．所以反应①的平衡常数K=c（NH3）•c（HI）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2，故C正确；D．加压后，反应①向着逆向移动，则体系中HI的浓度减小，反应②向着逆向移动，故D错误；故选D．反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI 之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，A．根据v=计算出用氨气表示的反应速率；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行判断；C．代入反应①的平衡常数K=c（NH3）•c（HI）计算；D．加压时，由于反应①中平衡向着逆向移动，导致体系中HI的浓度减小，则反应②的平衡向着逆向移动．本题考查了化学平衡的影响及计算，题目难度中等，根据反应计算出平衡时氨气的浓度为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数、化学反应速率的概念及计算方法．二、简答题(本大题共4小题，共58.0分)8.短周期元素N、N a、A l形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛．（1）A l在元素周期表中的位置为______ ；其原子半径比N a ______ （填“大”或“小”）．（2）A l单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物．该化合物的晶体类型为______ ；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与N a OH溶液反应的离子方程式______ ．（3）NH3的电子式为______ ；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是______ ．（4）标准状况下22.4L NH3与0.5L1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ ．（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质．请写出反应的化学方程式______ ．【答案】第三周期IIIA族；小；离子晶体；A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；；NH3分子间有氢键；c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3【解析】解：（1）铝的核电荷数为13，位于周期表中第三周期IIIA族；铝的原子序数大于N a，二者处于同一周期，则A l的原子半径小于钠，故答案为：第三周期IIIA族；小；（2）A l单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物氧化铝，氧化铝属于离子晶体；氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O，故答案为：离子晶体；A l2O3+2OH-=2A l O2-+H2O；（3）氨气属于共价化合物，其电子式为：；氨气中N的电负性较强，容易形成氢键，大大增强了分子间作用力，所以其沸点较高，故答案为：；NH3分子间有氢键；（4）标况下22.4L氨气的物质的量为：=1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L 1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol1mol氨气与0.5mol硝酸反应生成0.5mol硝酸铵，还剩余0.5mol一水合氨，即：反应后得到等物质的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显碱性：c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可得：c （NH4+）＞c（NO3-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质，NF3→NO，化合价降低1价，而F元素化合价不变，NF3中N元素的化合价为+3价，根据质量守恒定律可知另一种物质中含有化合价大于+3的N元素，还应该含有H元素，故另一种物质为硝酸，反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．（1）A l的原子序数为13，含有两个电子层、最外层含有3个电子，据此判断在周期表中的位置；同一周期中原子序数越大、原子半径越小；（2）该氧化物为氧化铝，氧化铝晶体为离子晶体；氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（3）氨气为共价化合物，其分子中含有3个氮氢键，据此写出其电子式；氨气分子中存在氢键，导致其沸点较高；（4）标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，0.5L1mol/L的硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol；1mol氨气与0.5mol硝酸反应，反应后得到等物质的量的NH3•H2O和NH4NO3的混合溶液，溶液显碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；（5）根据化合价变化判断，F元素化合价不变，N元素变成NO化合价降低，则另一种物质中的元素化合价只能升高，结合元素组成可知另一种物质为硝酸，据此写出反应的化学方程式．本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、物质的量浓度的计算、常见化学用语的书写等知识，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，明确离子浓度大小比较的方法．9.某化学兴趣小组同学以T i O2和CC l4为原料在实验室制取液态T i C l4，装置如图所示．有关信息如下：①反应原理：T i O2（s）+CC l4（g）T i C l4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③有关物质性质如下表：请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______ ，其中装的试剂不可能是（填序号）______ ．A．碱石灰B．无水硫酸铜C．氧化钙D．烧碱（2）整个实验过程中通N2的目的是______ ．（3）装置E中的试剂是______ ；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是______ ．（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、______ 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是______ ．（6）T i C l4还可由T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为______ ；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1N A时，该溶液的p H值为______ ．【答案】球形干燥管；B；排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；浓硫酸；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；检查装置的气密性；蒸馏；T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；13【解析】解：（1）仪器A为球形干燥管；碱石灰、氧化钙、烧碱具有很强的吸水性，可以用于干燥氮气，而无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂，故答案为：球形干燥管；B；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行，而装置中有空气，通入氮气的目的是：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，故答案为：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；（3）由于T i C l4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E 装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入，E中盛放的试剂为浓硫酸；A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置，故答案为：浓硫酸；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；（4）反应得到气体T i C l4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（5）D中的液态混合物为T i C l4与未反应的CC l4，二者互溶，采取蒸馏方法进行分离，故答案为：蒸馏；（6）T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得T i C l4，同时有CO产生，反应方程式为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；电解发生反应：2N a C l+2H2O2N a OH+H2↑+C l2↑，当转移的电子数为0.1N A时，即转移电子为0.1mol，由方程式可知生成N a OH为0.1mol，反应中c（N a OH）==0.1mol/L，故溶液中c（H+）=mol/L=10-13mol/L，则溶液p H=-lgc（H+）=-lg10-13=13，故答案为：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2CO；13．（1）仪器A为球形干燥管；无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行；（3）由于T i C l4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E 装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；A装置不能吸收空气中的氧气；（4）反应得到气体T i C l4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性；（5）D中的液态混合物为T i C l4与未反应的CC l4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法；（6）T i O2和焦炭、氯气在加热下反应制得T i C l4，同时有CO产生；电解发生反应：2N a C l+2H2O2N a OH+H2↑+C l2↑，由转移电子根据方程式计算N a OH物质的量，再计算c（N a OH），根据c（H+）=计算溶液中氢离子浓度，再根据p H=-lgc（H+）．本题考查实验制备方案，明确原理是解题关键，侧重考查学生装置的分析评价，注意对题目信息的提取与应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．10.有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示．有关信息如下：①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；②已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（1）A的名称为______ ；D中所含官能团的结构简式为______ ．（2）A→B的反应类型为______ ．（3）C与新制C u（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______ ．（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为______ ．（5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有______ 种（不考虑立体异构）．（6）写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式______ ．①与乙互为同分异构体；②遇F e C l3溶液显紫色；③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种．【答案】2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）；；加成反应；（CH3）2CHCHO+2C u （OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O；；4；【解析】解：A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，根据A生成B的反应条件和题中信息以及B能经过两步氧化得甲，可知B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，甲为（CH3）2CHCOOH，根据丙的分子式及E的结构简式，可推知乙为，D为，根据甲和乙可推知，丙为，（1）根据上面的分析可知，A为（CH3）2C=CH2，A的名称为2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯），D为，D中所含官能团的结构简式为，故答案为：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯）；；（2）比较A和B的结构简式可知，A→B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）C为（CH3）2CHCHO，C与新制C u（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）CHCHO+2C u（OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O，2故答案为：（CH3）2CHCHO+2C u（OH）2+N a OH（CH3）2CHCOON a+C u2O↓+3H2O；（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为，故答案为：；（5）D为，D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体为苯环上连有两个基团-CHO、-CH=CH2，有邻间对三种，苯环上连一个基团为-C （=CH2）CHO，所以共有4种故答案为：4；（6）满足下列条件：①与乙互为同分异构体，②遇F e C l3溶液显紫色，说明有酚羟基，③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种，说明两个取代基处于对位，这样的有机物的结构简式为，故答案为：．A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，则A为（CH3）2C=CH2，根据A生成B的反应条件和题中信息以及B能经过两步氧化得甲，可知B为（CH3）2CHCH2OH，C为（CH3）2CHCHO，甲为（CH3）2CHCOOH，根据丙的分子式及E的结构简式，可推知乙为，D为，根据甲和乙可推知，丙为，据此答题本题考查有机物的推断，充分利用有机物的结构与分子式进行推断，需要熟练掌握官能团的性质与转化，A的结构的确定是关键，题目难度中等．11.空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得N a2CO3、N a HCO3等．①等物质的量浓度的N a2CO3、N a HCO3溶液，碱性前者______ 后者（填“＞”“＜”或“=”）．②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，p H变化最大的是______ （填字母编号）．A．N a2CO3B．N a HCO3 C．N a A l O2 D．CH3COON a E．N a OH（2）已知反应F e（s）+CO2（g）⇌F e O（s）+CO（g）△H=a k J/mol，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：上述反应中 ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若F e和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为______ ．（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：______ ．（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH 的示意图，根据要求回答问题：①催化剂b表面的电极反应式为______ ．②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O2 ______ K g．【答案】＞；E；＞；75%；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；19.2【解析】解：（1）①碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，故等物质的量浓度的N a2CO3、N a HCO3溶液，N a2CO3溶液碱性较强，故答案为：＞；②N a OH为强碱，而N a2CO3、N a HCO3、N a A l O2、CH3COON a溶液中酸根离子水解，导致溶液呈碱性，溶液稀释时，水解程度增大，稀释相同倍数，它们的p H变化比N a OH 的p H变化小，故选：E；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，即正反应为吸热反应，即△H＞0，故a＞0；设平衡时参加反应二氧化碳为nmol，则：F e（s）+CO2（g）⇌F e O（s）+CO（g）开始（mol）：40转化（mol）：n n平衡（mol）：4-n n由于反应气体气体的化学计量相等，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===3，解得n=3，故二氧化碳的转化率为×100%=75%，故答案为：＞；75%；（3）根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23k J-3.4k J=19.6KJ，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-（19.6k J×）=-49k J/mol，故该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49k J/mol；（4）①由图可知，电子由a流出，通过导线流向b，故a为负极、b为正极，正极发生还原反应，二氧化碳获得电子，氢离子参与反应得到HCOOH，电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH，故答案为：CO2+2e-+2H+=HCOOH；②负极上是水失去电子得到氧气与氢离子，电极反应式为：2H2O+4e-=O2↑+4H+，每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时生成氧气为40mol×60×=600mol，故生成氧气的质量为600mol×32g/mol=19200g=19.2K g，故答案为：19.2．（1）①碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度；②盐类水解呈酸碱性时，溶液稀释时，水解程度增大，稀释相同倍数，p H变化比强酸、强碱的p H变化小；（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；设平衡时参加反应二氧化碳为nmol，用三段式表示出平衡时二氧化碳、CO的物质的量，由于反应气体气体的化学计量相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=计算，进而计算二氧化碳的转化率；（3）根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23k J-3.4k J=19.6KJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H，进而书写该反应的热化学方程式；（4）①由图可知，电子由a流出，通过导线流向b，故a为负极、b为正极，正极发生还原反应，二氧化碳获得电子，氢离子参与反应得到HCOOH；②负极上是水失去电子得到氧气与氢离子，电极反应式为：2H2O+4e-=O2↑+4H+，产生的氢离子通过质子交换膜移向b端，根据电极反应式计算生成氧气物质的量，再根据m=n M计算氧气质量．题目综合性较强，涉及盐类水解、平衡常数影响因素及有关计算、热化学方程式书写、原电池原理及计算等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．高中化学试卷第11页，共11页。
2015年高考化学重庆卷(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试重庆市高考理综试题(化学部分相对原子质量(原子量:H —1 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —64 Sn —119 Pb —207一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及...化学反应的是( A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 2.下列说法正确的是(A.I 的原子半径大于Br ,HI 比HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于Si ,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C.Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 32溶液可得到BaSO 3和BaSO 4 3.下列叙述正确的是(A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol •L ‾1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 molAgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中,所得溶液中c (Cl -=c (I -4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略、试剂和操作方法都正确的是(溶液4溶液3A.观察Fe(OH2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液2OC.实验室制取氨4D.验证乙烯的生成5.某化妆品的组分Z 具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备: 下列叙述错误..的是( A.X 、Y 和Z 均能使溴水褪色B.X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C.Y 既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:OHHO+H 2C=CHOHHOX YZS(s+2KNO3(s+3C(s==K2S(s+N2(g+3CO2(g ΔH= x kJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1S(s+2K(s==K2S(s ΔH2= b kJ·mol‾12K(s+N2(g+3O2(g==2KNO3(s ΔH3= c kJ·mol‾1则x为(A.3a+b-cB.c +3a-bC.a+b-cD.c+a-b7.羰基硫(COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
重庆市高三(五区)调研抽测试卷(第二次)理科综合化学试题
重庆市2015届高三（五区）调研抽测试卷（第二次）理科综合化学试题（共100分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是A．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少烟气中的SO2B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO22．下列有关物质的应用与性质相一致的是A．SO2可用作漂白剂，原因是具有还原性B．FeCl3溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化CuC．Cl2可制漂白粉，原因是能与NaOH反应D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强3．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是A．H＋、Cu2＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ag＋、NH4+、NO3－D．Na＋、K＋、Br－、OH－4．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨5．有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是A．M的分子式为：C9H8O4B．M与乙酸苯乙酯互为同系物C．M可发生水解反应、加成反应、氧化反应D．1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应6．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
下列选项中正确的是A．x= 794.5B．x= 1142.5C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D．金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol7．将一定质量的固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)②2HI(g) H2(g) + I2(g)5min后达平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不正确的是A．用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L·min）B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol2/L2D．加压时反应②的平衡不会移动二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）8．（14分）短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
2015年重庆市高三第2次模拟考试理科综合
2015年重庆市高三第2次模拟考试理科综合物理 （共110分）物理试题分为选择题、非选择题和选做题三个部分，总分110分。
选择题和非选择题两部分学生必做；选做题有两题，考生从中选做一题，若两题都做，则按所做的第一题计分。
一、选择题（本题共5小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．“两弹”所涉及的基本核反应方程有：①n 10Xe Sr n U 101365490381023592++→+，②n He H H 10423121+→+，关于这两个方程，下列说法正确的是A ．方程②属于轻核聚变B ．方程①属于α衰变C ．方程①的核反应是太阳能的源泉D ．方程②中的H 21与He 42互为同位素 2．理想变压器原副线圈匝数比为10:1，一正弦交流电经变压器变压后对电阻R 供电，电路如题2图甲所示。
题2图乙是原线圈两端电压u 随时间t 变化的图象，R 的阻值为10Ω。
交流电流表与交流电压表均为理想电表，下列说法正确的是A ．交流电的频率变为原来的101 B ．交流电流表A 的读数为2A C ．电阻R 两端的电压为20V D ．电阻R 上的热功率为4000 W3．如题3图所示，一圆心为O 、半径为R 的圆中有两条互相垂直的直径AC 和BD ，电荷量均为Q 的正、负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC 对称，+Q 和O 点的连线与OC 间的夹角为60°，两个点电荷的连线与AC 的交点为P 。
下列说法中正确的是A ．P 点的场强为0B ．A 点电势低于C 点电势C ．点电荷+q 在O 、C 两点所受电场力不同D ．点电荷-q 在B 点具有的电势能小于在D 点具有的电势能4．如题4图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O 和y 轴上的点a （0，L ）。
一质量为m 、电荷量为e 的电子从a 点以初速度v 0平行于x 轴正方向射入磁场，并从x 轴上的b 点射出磁场，此时速度的方向与x 轴正方向的夹角为60°。
重庆市巴蜀中学高三下学期第二次模拟考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题化学部分（共100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80Ag-108 Ba-137一、单项选择题：(7个小题，每题6分，共42分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C．碳酸氢钠可作胃酸的中和剂D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol 16 8OD－离子含有的质子、中子数均为1.0N AB．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC．3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3N AD．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N A3．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如下图：火柴下列说法不正确的是A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D. 步骤④的离子方程式为2Fe 2++2H ++H 2O 2 = 2Fe 3++2H 2O 4．下列判断正确的是A ．通入足量CO 2后的溶液中大量共存：Na +、SiO 32－、CH 3COO －、CO 32－B ．pH ＝9的CH 3COONa 溶液和pH ＝9的NH 3·H 2O 溶液，两溶液中水的电离程度相同C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量的NaOH 的离子方程式为：NH 4++ Al 3++5OH －=NH 3·H 2O+AlO 2-+2H 2OD ．Fe 2+、SO 2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性5．某种药物合成中间体的结构简式为： ，有关该物质的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH6．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示： CH 3COOH HClO H 2CO 3K (CH 3COOH) ＝1.8×10-5K (HClO) ＝3.0×10-8K (H 2CO 3)a1＝4.4×10-7 K (H 2CO 3)a2＝4.7×10-11常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加水量变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)B ．图像中a 、c 两点所处的溶液中c R－cHR ·cOH－相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)C ．图像中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度D ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O==2HClO ＋CO 2－37．一定温度下，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A ，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。
高2015级二诊化学试题(是子文档)
重庆市高2015级二诊化学试题化学(共1 00分)相对原子质量(原子量)：H一1 c一12 O一16 Na一23 Si--28一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨、抗冲击、能很好保护金属的碳化硅(SiC)涂层，关于碳化硅的说法正确的是A．碳化硅的摩尔质量为40g B．碳化硅晶体属于分子晶体C．碳化硅中含有非极性共价键D．碳化硅具有金刚石的结构，硬度很大2.下列离子方程式的书写正确的是A．BaCO3与稀H2SO4溶液混合：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH2)4]2++2OH—C．酸性淀粉一KI溶液久置空气后变蓝：4I一+O2+4H+=2I2+2H2OD．NO2通入过量NaOH溶液：NO2+2OH一=NO3-+H2O3.下列物质在给定条件下能实现转化的是4.对下列实验进行部分改动后仍能达到实验目的的是A．①用铜丝代替铂丝B．②用稀盐酸浸泡过的铁钉代替食盐水浸泡过的铁钉c．③用滴入紫色石蕊的水溶液代替酚酞溶液D．④用内胆为钢质的保温杯代替反应容器5.姜黄素(Curcumin)为传统中药姜黄中的主要成分，有一定的抗癌作用．其结构简式如题5图所示，下列关于姜黄素的说法正确的是A．最多可与4mol Br2反应B．与10mol H2催化加成后含氧官能团的种类减少C．最多可与4mol NaOH反应D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面6.已知：3M(g)+2X(g)3Y(s)+4Z(g)，AH>0；在500℃时，起始加入的M和X的物质的量之比为[n(M)/n(X)]，M在不同物质的量之比时的平衡转化率如题6图所示．下列说法正确的是A．n(M)／n(X)越大，M的平衡转化率越高B．a点对应的Z的体积分数约为20％C．b点对应的平衡常数比a点的大D．n(M)／n(X)不变时，若升温，Z的体积分数会增大7.己知：(DCH2、H2的燃烧热分别为-890kJ／mol、-286kJ／mol；②H2O(1)=H2O(g)，△H=+44.0kJ／mol；③键能(kJ／mol)：H-H 436，C-H 413，O-H 463，则CO2分子中C=O的键能约为A.797kJ／molB.709kJ／molC.1083kJ／molD.753kJ／mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8.(14分) C、Si、S、Al、Fe等元素的化合物在日常生活和工农业生产中有重要的应用.请回答下列有关问题：(1)Al元素在元素周期表中的位置是，S2-离子结构示意图为.(2)黑火药是申硫、木炭、硝酸钾按一定比例组成的混合物，点燃后的生成物有K2S、N2和CO2．该反应的氧化剂是，K2S的电子式为．(3)将适量饱和Na2SiO3溶液按1:3体积比用水稀释，然后逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，得到液态混合物，该反应的离子方程式为 .(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO42一恰好沉淀完全时的化学方程式为.(5)某工业炉渣的主要成份为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，请设计实验证明炉渣中含有FeO：.9．(15分)Na2O2常用作供氧剂、漂白剂、氧化剂等．某兴趣小组用题9图装置制备纯净的Na2O2固体．设计有如下实验步骤：①装入药品，连接好装置；②停止加热，冷却称量；③加热至金属钠完全反应；④持续通入空气；⑤检查装置气密性．(1)装置III中发生反应的化学方程式为.(2)装置II中的试剂是;装置Ⅳ的作用是(3)实验步骤的正确顺序为．(4)若取消装置I，制得的Na2O2中含有杂质，下列各组试剂中可以检验出该杂质的是(填字母)．A．稀盐酸B．酚酞试液C．BaCl2溶液(5)称取2.00g装置III中的产品，溶于足量水中，测得产生的气体体积为0.224L(已折算成标准状况)，则该产品的纯度为.10.(14分)白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线:根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇中含有的官能团是(写名称)；(2)C→D的反应类型是：E→F的反应类型是；(3)写出D的结构简式：(4)分别写出A→B和E→F的化学方程式：A→BE→F(5)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②含有五种不同化学环境的氢原子：③苯环上的一卤代物有3种．11.(1 5分)高氯酸盐可应用于高速公路闪光板以及橡胶、涂料等产品的添加剂，近年来它对环境的危害逐渐受到关注．(1)高氯酸根(ClO4一)的电荷及离子半径与I一非常相似，因此会影响碘的吸收，邵么ClO4一能否透过半透膜? (填“能”或“不能")(2)同位素示踪法可用于检测高氯酸盐污染来自人工还是自然形成，若考虑存在35Cl、37C1、16O、17O、18O这几种同位素的存在，一个高氯酸根最多有个中子．(3)北极区域积雪中ClO4一浓度与北极区域总臭氧水平有很好的相关性，已知反应2ClO2(g)+2O2(g)C12O6(g)+2O2(g)，可能是自然形成ClO4一的关键步骤，如果一定温度下把2mol ClO2和2mol O3放入2L恒容密闭容器中，平衡时压强为初始时的7/8，则该反应的平衡常数K= ．(4)极稀浓度的ClO4一仍具有强氧化性，但常规条件下SO32-、Fe2+等强还原性离子均难与其反应，因为这些反应的太高.(5)某科研机构利用微生物电池法同时处理pH约6.8的含有少量ClO4一的废水以及含有醋酸钠的酸性废水，预计离子放电情况如题ll图所示．①B为电池的极，写出A极的电极反应方程式．②若B极室H+浓度减少0.005mol／L(假设溶液体积不变)，则理论上离子交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左一△m右)约为g．CH2Br CH 3OCH 3O COOH CH 3O CH 3O浓硫酸△++H 2O CH 3O H COOCH 3CH 3O CH 3O 化学 参考答案1～7 DCBCBDA8．（14分）（1）第三周期 ⅢA 族（2分） （2分）（2）S 、KNO 3（2分）， （2分）（3）SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3（胶体）（2分）（4）KAl (SO 4)2＋2Ba (OH )2＝2BaSO 4↓＋KAlO 2＋2H 2O （2分）（5）取炉渣少许，在用稀硫酸浸取后的溶液中，滴入几滴K 3[Fe (CN )6]溶液，有蓝色沉淀生成（其它合理答案给分）（2分）9．（15分）（1）2Na ＋O 2 Na 2O 2（2分）（2）浓硫酸（1分） 防止空气中的CO 2和H 2O 进入反应装置中（2分）（3）⑤①④③②（3分）（4）Na 2CO 3（2分） C （2分）（5）78.0%（3分）10．（14分）（1）碳碳双键、羟基（2分）（2）取代反应（1分） 消去反应（1分） （3）（2分）（4） （3分）（3分）（5） 或 （2分）11．（15分）（1）能（2分）（2）60（2分）（3）1L ·mol －1（2分）（4）活化能（1分）（5）①负（2分） ClO 4－＋8e －＋4H 2O ＝Cl －＋8OH －（3分）②0.88（3分）。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
重庆市南开中学2015届高考考前模拟考试理综化学试题【附答案】
高2015级高三下学期高考考前模拟考试理综化学能力测试试题卷理科综合能力测试试卷分分为物理、化学、生物三个部分。
物理部分1至4页，化学部分5至7页，生物部分8至10页，共10页．满分300分．考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．化学(100分)可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 C1﹣35.5 Cu﹣64第I卷选择题(42分)1．工业上，一般不用．．电解法生产的物质是（）A．烧碱B．铝C．生铁D．精铜2．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。
它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）A．Na2CO3溶液B．Na2SiO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液、3．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I﹣====2Fe2++I2C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2g FeD．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣===Fe(OH)3↓+BaSO4↓4．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，分子结构如右图所示。
下列关于S-诱抗素发生反应的宫能团种类的说法不正确的是（）A．能发生酯化反应的官能团有2种B．能发生加氢反应的官能团有2种C．能与金属Na反应的官能团有2种D．能与NaOH溶液反应的官能团有2种5．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（）A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸等试剂C．在第②③④步中溴元素均被氧化D．第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏6．一些烷烃的燃烧热数值(kJ·mol﹣1)如下：下列推断正确的是（）A．正丁烷===异丁烷△H<0B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g) △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1C．正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ·mol﹣1D．相同质量的烷烃，随碳原子数增加，燃烧放出的热量增多7．在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) ===Y(g)+Z(g) △H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。