吉林省长白山一高2015-2016高二上学期12月月考化学试题.doc

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吉林省吉林一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题(奥数班)

吉林省吉林一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题（奥数班）一选择题(1-15题,每题只有一个正确答案)1.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯2.下列说法正确的是( )。

A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖3.下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A．用水能够鉴别苯和溴苯B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面4. .除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( ).5.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）6 . 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A8. 关于，下列结论中正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面9.下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水10.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol11. 下列说法正确的是( )A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等12.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

吉林省白山市长白山一中2015_2016学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=3.0mol．L﹣1．min﹣1 B．v（B）=0.280 mol．L﹣1．s﹣1C．v（C）=4.8mol．L﹣1．min﹣1 D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣12．下列叙述中，正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．金刚石和干冰 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl4．下列有关表述中正确的是（）A．Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体C．CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）7．沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水 D．水银8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ9．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（）A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D．该反应的△H=E1﹣E5=E2﹣E4=E310．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X能形成化学式为X（OH）3的碱D．X能与某些金属元素形成离子化合物12．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为+5价，O显正价，且是科学家最新发现的显正价的氧元素），对此反应，下列说法正确的是（）A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．反应中每生成1mol O2（PtF6），转移1mol电子13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同14．科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为S=C=O 和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是（）A．C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体C．COS和C3O2均是含极性键的非极性分子D．CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取sp杂化15．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（）A．该分子含5个σ键，3个π键B．该分子是非极性分子C．该分子的碳原子均是以sp2杂化轨道参与成键D．分子中有4个原子在同一直线上16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q1大于Q2（Q1、Q2为热量的数值）的是（）①S（g）+O2═SO2（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣Q1kJ•mol﹣14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1④3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1W（s）+O2（g）═WO3（s）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1．A．①② B．③④ C．②④ D．①③二、（本题包括6小题，共37分）17．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的．（选填代号）①50mL ②100mL ③150mL ④250mL（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1g．cm﹣3，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容4.18J．g﹣1．℃﹣1，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为△H=．18．按要求回答下列问题：（1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为．（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白其中最适宜作为储能介质的是．（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol﹣12Cl（g═Cl（g）△H=﹣239.4kJ．mol﹣1Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol﹣1Na（g）═Na+（g）+e﹣△H=+496.0kJ．mol﹣1Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol﹣1则NaCl的晶格能为．19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体．③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生．A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成．则A 分子的立体构型为，反应③的化学方程式为．（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍．F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成．则E的化学式为，反应④的化学方程式为．20．A、B、C、D、E为主族元素．A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和．A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐．D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数．E是元素周期表中原子半径最小的元素．试回答下列问题：（1）C元素简单离子的电子排布图是．（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是（填化学式）．（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是，BE5含有的化学键类型有（选填代号：A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键）．（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是（选填字母标号“a”或“b”）．21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A、B、C同周期，B、D 同主族，且D的原子序数是B的2倍．回答下列问题：（1）DC2分子的空间构型为，其中心原子采取杂化．（2）DB2是（填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是．（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为（用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为．22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为．（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是，A2B2分子是否为手性分子（填“是”或“否”）．（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol﹣1，阿伏伽德罗常数值为N A，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为，其晶体密度为g．cm﹣3．三、（本题包括2小题，共15分）23．已知硼酸（分子式为H3BO3）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于酸（选填“弱”或“强”）．（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H3BO3分子之间的作用力是，层与层间的作用力是．（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如BF5+F﹣═BF．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：．24．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：（1）描述晶体结构的单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞而成的．（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是；该分子晶体中，一个分子周围紧邻个分子．（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表，B球代表，C球代表．（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是．2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=3.0mol．L﹣1．min﹣1 B．v（B）=0.280 mol．L﹣1．s﹣1C．v（C）=4.8mol．L﹣1．min﹣1 D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．A.=1.5mol．L﹣1．min﹣1；B.0.280 mol．L﹣1．s﹣1=16.8mol．L﹣1．min﹣1，=16.8mol．L﹣1．min﹣1；C.=1.6mol．L﹣1．min﹣1；D．v（D）=0.20mol．L﹣1．s﹣1=12mol．L﹣1．min﹣1，=3.0mol．L﹣1．min﹣1，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，可以将不同物质转化为同一物质的反应速率进行比较，注意单位要统一．2．下列叙述中，正确的是（）A．原子晶体中只含有共价键B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体；B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；C、离子晶体可含有离子键和共价键；D、金属晶体含有阳离子，但不含阴离子．【解答】解：A、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故A正确；B、分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键，如H2O含有O﹣H键，故B错误；C、离子晶体可含有离子键和共价键，如NaOH，故C错误；D、金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；故选：A．【点评】本题考查晶体的构成和性质，注意把握组成微粒和粒子间的作用力，侧重于基础知识的考查，难度不大．3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．金刚石和干冰 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．【解答】解：A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，故B错误；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故C正确；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念．4．下列有关表述中正确的是（）A．Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体C．CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体形D．NH4Cl的电子式为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；B．同素异形体的研究对象为单质，H216O、H218O不是单质；C．CH4、NH4+中心原子为sp3杂化；D．NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子．【解答】解：A．35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故A错误；B．16O与18O为同种元素的不同原子，互为同位素；H216O、H218O为水，属于同一种物质，不是同素异形体，故B错误；C．在常见的化合物中CH4、NH4+中心原子为sp3杂化，为正四面体结构，故C正确；D．NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、同素异形体、同位素、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据煤燃烧时的能量转化来回答；B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能；C、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；D、根据镁条燃烧时的能量转化来回答．【解答】解：A、煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B、葡萄糖氧化是把化学能转化为热能，为人体提供能量，故B错误；C、炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D、镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故选：B．【点评】本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据能量转化原理分析，题目较为简单．6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.001mol/（L•s）C．v（H2O）=0.045mol/（L•s）D．v（NO）=0.001mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s ﹣1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s ﹣1，故B错误；C．v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s ﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．7．沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水 D．水银【考点】化学键和分子间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏．A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键；B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力；C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键；D、水银属于金属，不存在范德华力．【解答】解：A、水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，故A错误；B、CCl4在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，故B正确；C、氨水中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；D、水银属于金属，不存在范德华力，故D错误．故选B．【点评】本题考查了不同物质具有的不同的微粒间作用力，难度不大，注意沸腾只破坏分子与分子间的作用力，不会破坏分子内的共价键．8．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（）A．283kJ B．374.4kJ C．512kJ D．566kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据H元素守恒计算CH4和CO的物质的量，结合热化学方程式计算甲烷燃烧放出的热量以及一氧化碳燃烧放出的热量值．【解答】解：18克液态水的物质的量==1mol，根据H原子守恒可知n（CH4）==0.5mol，根据CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1，0.5mol甲烷燃烧放热为445kJ，故n（CO）=0.75mol﹣0.5mol=0.25mol，0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，所以0.25molCO燃烧放热515.9 kJ﹣445kJ=70.9kJ，所以1mol CO完全燃烧放出的热量为70.9kJ×≈283kJ．故选A．【点评】本题考查学生反应热的计算知识，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．9．如图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（）A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是吸热反应B．E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是反应在不同条件下放出的能量C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D．该反应的△H=E1﹣E5=E2﹣E4=E3【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、催化剂降低活化能，加快反应速率，依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热；B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变；D、依据图象分析判断，△H=E1﹣E5=E2﹣E4=﹣E3．【解答】解：A、催化剂降低活化能，加快反应速率，反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，该反应是放热反应，故A错误；B、依据图象分析判断，E1、E2是该反应在不同条件下的活化能，E4、E5是其逆反应在不同条件下的活化能，故B错误；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C正确；D、依据图象分析判断，△H=E1﹣E5=E2﹣E4=﹣E3，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应焓变的计算判断，图象分析是关键，反应自发进行的判断依据，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；B．元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系；C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，也可能不同；【解答】解：A．元素的非金属强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故A错误；B．因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构可能相同，如镁离子和钠离子，也可能不同，如镁离子和氯离子，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了元素周期表的结构、原子的得失电子能力，离子结构等，需要注意的是元素的非金属的强弱与氢化物水溶液的酸性无关．11．原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X能形成化学式为X（OH）3的碱D．X能与某些金属元素形成离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意，以此来解答．【解答】解：原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，X为N元素，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，X为Cl元素，符合题意．A．最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1，根据奇偶性可知，X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故A正确；B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故C错误；D．N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确．故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布规律推断元素，难度不大．12．据最新报道，科学家发现了如下反应；O2+PtF6═O2[PtF6]，已知O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为+5价，O显正价，且是科学家最新发现的显正价的氧元素），对此反应，下列说法正确的是（）A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．反应中每生成1mol O2（PtF6），转移1mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】O2[PtF6]为配位化合物，其中Pt为+5价，O显正价，则配位原子为F，配位数为6，反应中O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．该配合物的配位原子是F，配位数为6，故A错误；B．该反应中，O2生成（O2）+，所以氧气作还原剂，PtF6是氧化剂，故B错误；C．O2（PtF6）中Pt与F之间以配位共价键结合，故C错误；D．O2+PtF6=O2（PtF6）中Pt由+6价变为+5价，而O2生成（O2）+，由0价升高到+1价，都是转移1mol电子，所以每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握配位化合物的形成及反应中元素的化合价变化为解答的关键，配位键为解答的难点，题目难度中等．13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．利用均摊法计算化学式，根据物理性质判断晶体类型；B．根据晶体类型判断；C．根据晶胞配位数判断；D．根据晶胞结构和NaCl晶胞结构判断．【解答】解：A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；。

吉林省吉林市高二上学期化学第一次月考试卷

吉林省吉林市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列叙述不正确的是（）A . 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C . 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1D . 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32﹣2. （3分） (2017高一上·武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精﹣﹣蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清﹣﹣过滤法C . 从溴水中分离出溴﹣﹣蒸馏法D . 海水制NaCl﹣﹣蒸发结晶3. （3分）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11下列叙述中正确的是（）A . H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣B . 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B4. （3分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO46. （3分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列说法错误的是（）A . 化学能可以转变成为热能、电能等B . 化学反应必然伴随发生能量变化C . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D . 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关7. （3分） (2015高一上·三台月考) 把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣18. （3分）下列说法错误的是（）A . 石墨烯作为一种复杂的无机高分子，是重要的隐身材料，我国对石墨烯的研究已处于世界领先地位B . 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒C . 2017年我国北方地区相继开展了“煤改气”和“煤改电”的尝试，此举是改善空气质量的重要措施D . 高科技产业中的压电陶瓷及生物陶瓷属于新型无机非金属材料9. （3分）化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2019高二上·且末期末) 已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是（）A . 可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B . 可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋C . 可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋D . 可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液11. （3分）在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B . 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-12. （3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

吉林省长白山一高中2016届高三化学上学期期中试卷

2015学年第一学期期中考试高三化学试题卷一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。

共48分）1．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 B．②表示ⅦA族元素的熔点C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 D．④表示第三周期元素的单质的熔点2．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O3．下列有关化学用语错误的是A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O===NaOD+HD↑D．均含有N A个电子的H2O和CH4具有相同的体积4．下列说法不正确的是A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源5．下列说法正确的是A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C．实验室需用480mL 0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL容量瓶定容配制D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。

吉林省长白山第一高级中学2015-2016学年高一上学期12月月考化学试题解析(解析版)

第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较【答案】C【解析】试题分析：A、托盘天平精确到0.1g，A项错误；B、量筒精确到0.1ml，B项错误；C、硫酸用酸式滴定管盛装，能精确到0.01ml，C项正确；D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，D项错误；答案选C。

考点：考查实验仪器的使用2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解【答案】A【解析】试题分析：A、进行焰色反应时，用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验，A项错误；B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B项正确；C、滴定管读数自上而下增大，所以读取体积时，俯视读数导致读数偏小，C项正确；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，D项正确；答案选A。

考点：考查实验操作与现象3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A【答案】B【解析】试题分析：A、3.4gNH3物质的量=3.4/17=0.2mol,一个氨气含有三个N—H键，0.2mol含有N—H键的数目为0.6NA，A项错误；B、标准状况下，体积相同的两种气体，物质的量相同，分子数一定相同，B项正确；C、标况下甲醇不是气体，C项错误；D、．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2 (SO4)3溶液中，Fe3+要水解，所以数目小于0.2 N A，D项错误；答案选B。

吉林高二高中化学月考试卷带答案解析

吉林高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2.下列说法正确的是（ A．PM2.5的产生与人类活动无关B．在涂料中尽量用液态有机牡代替水作溶剂，以减少环境污染C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒最菌D．塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以备量添加到婴幼儿玩具中3.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应4.为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（）A．不用铅桶装的汽油B．不含四乙基铅的汽油C．不含Pb(NO3)2的汽油D．不含氧化铅的汽油5.下列说法不正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D．纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法6.“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）7.下列有关叙述正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了水解反应D．绿色化学的核心是对环境污染进行治理8.菲律宾一些回收加工厂曾以每年上百万只的总量从欧洲、北美洲等地进口废弃汽车蓄电池，靠简陋的设备对其中的铅作简单的熔炼回收。

吉林高二高中化学月考试卷带答案解析

吉林高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染B ．实施绿化工程，防治扬尘污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.结构不同的二甲基氯苯的数目有 A ．4种 B ．5种C ．6种D ．7种3.石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了 A ．加成反应 B ．取代反应 C ．聚合反应 D ．催化裂化反应4.下列物质中属于同系物的是①CH 3CH 2Cl ②CH 2=CHCl ③CH 3CH 2CH 2Cl ④CH 2ClCH 2Cl ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3 ⑥CH 3CH(CH 3)2 A ．①② B ．①④ C ．①③ D ．⑤⑥5.下列实验能获得成功的是A ．苯和浓溴水用Fe 作为催化剂制溴苯B ．氯乙烷与NaOH 溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO 3溶液检验Cl －C ．CH 4与Cl 2在光照条件下得到纯净的CH 3ClD ．乙烯通入溶有Br 2的CCl 4溶液可得 CH 2BrCH 2Br6.下列试剂不能跟HCHO 反应的是①Ag(NH 3)2OH ②新制Cu(OH)2 ③O 2 ④KMnO 4酸性溶液 ⑤CH 3CH 2OH A ．①②③ B ．④⑤ C ．④D ．⑤7.下列实验操作中正确的是A ．用湿润的pH 试纸测定某稀醋酸溶液的pHB ．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C ．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D ．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗8.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛 A ．酸性KMnO 4溶液和溴的CCl 4溶液 B ．银氨溶液和溴的CCl 4溶液 C ．FeCl 3溶液和银氨溶液D ．银氨溶液和酸性KMnO 4溶液9.乙醇、甘油和苯酚所具有的共同点是 A ．都易溶于水B ．都能与NaOH 溶液反应C ．分子结构中都含有羟基D ．都属于醇类化合物10.可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为 A ．氯化铁溶液、溴水 B ．NaOH 溶液、溴水 C ．高锰酸钾溶液、溴水 D ．NaHCO 3溶液、溴水11.燃烧质量相同的下列各有机物时，消耗氧气的量最多的是 A ．乙醇 B ．丙醇 C ．乙二醇D ．丙三醇12.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：下列有关叙述中不正确的是 A ．它易溶于有机溶剂B ．可与NaOH 和Na 2CO 3溶液发生反应C ．该有机物分子中一定有14个碳原子共平面D ．1 mol 该有机物可与5 mol Br 2发生反应二、填空题1.实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：①为产生光亮的银镜，试管用蒸馏水洗涤后再用_________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

吉林省白山市长白山一高2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份) 含解析

2015-2016学年吉林省白山市长白山一高高二(上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．①②③④3．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为( ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（)A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的,则氨的分解率为（）A．80％B．60％C．50% D．40％6．如图曲线a表示放热反应X(g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．缩小体积 D．减小N的投入量7．对于可逆反应A（g）+2B(g)⇌2C（g)；△H＞0，下列各图正确的是（)A．B．C．D．8．下列各组物质中，都是强电解质的是（) A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）29．25℃的下列溶液中,碱性最强的是（）A．pH=11的溶液 B．c（OH﹣)=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液10．下列电离方程式正确的是（)A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．Fe(OH）3=Fe3++3OH﹣D．NaHSO4Na++H++SO42﹣11．pH值相等的盐酸(甲)和醋酸（乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（)A．反应开始时的速率：甲＞乙B．反应结束时,pH值：甲=乙C．反应开始时,酸的物质的量浓度:甲=乙D．反应所需时间：甲＞乙12．下列做法不利于金属防护的是( )A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接13．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（）A．化合价的升降B．离子定向移动C．氧化还原反应 D．电能的储存14．下列能将化学能转化为电能的装置是（）A．B．C．D．15．下列说法错误的是（)A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接16．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水．当K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（）A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B﹣2e﹣=B2+C．y电极上有H2产生,发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解二、填空题17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）通H2的为极（3）电极表面镀铂粉的原因为．18．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148。

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

2015-2016学年度上学期高二（14级）期中质量检测化学学科试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是（）A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

其中成本最高的步骤在于（）A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质3．与下列装置相关的说法中不正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

RFC的工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是（）A ．当有0.1 mol 电子转移时，a 电极产生2.24 L H 2B ．b 电极上发生的电极反应式为4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH －C ．c 电极上进行还原反应，B 池中的H ＋可以通过隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O5．下列说法正确的是（）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C ．HR 型共价化合物一定是强电解质D ．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大排列的是（）A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 37．将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A ．溶液中c （H +）和c （OH -）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大8．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A ．HCOOH+H 2O-HCOO + H 3O + B ．CO 2+H 2O -3HCO + +H C ．-23CO + H 2O -3HCO + -OH D ．HS — + H 2O -2S + H 3O +9．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe 3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是（）A ．氢氧化钠B ．硫酸C ．氧化铜D ．氨水10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

吉林省长白山第一高级中学2016届高三化学上学期12月月考试题

2015-2016高三上学期12月月考卷化学试卷第I 卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列化学用语的表达正确的是：A ．NaHSO 3在溶液中的电离：NaHSO 3=Na ＋＋H ＋＋SO 32－B ．Cl －的结构示意图 C ．HClO 结构式：H －Cl －O D ．医用钡餐的化学式：BaSO 42．在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③ B．②①③ C．③①② D． ①③② 3．水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是 A ．CH 3OHB ．SO 2C ．HgCl 2D ．CO 24．将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．可以收集到氯气A 22.4b 2N LB ．N A 可表示为：87d 2a C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：A2a 87N D ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc 2d5．23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是 A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235 6．下列有关说法正确的是A ．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B ．只含共价键的物质，一定是共价化合物C ．HF 的分子间作用力大于HCl ，故HF 比HCl 更稳定D ．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 7．下列关于教材中的各项说法错误．．的一项是 A ．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B ．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C ．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D ．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质8．某同学按如下图所示的装置进行实验。

吉林省长白山2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题

2015-2016学年高一上学期12月月考化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关实验操作中合理的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较2．下列实验操作或现象解释不正确的是A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2 N A B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 N AD．1 L 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A4．属于电解质的是A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖5．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①② B．③④ C．①③ D．②④7．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸8．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶9．动车组列车，最高时速可达160公里/小时。

吉林省白山市长白山一中高一化学上学期第二次月考试卷

2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N22．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是（）A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L10．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤C．③④ D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：413．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10g D．密度g/cm315．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：316．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离水和酒精．（5）分离溴水中的溴和水．21．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是．22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式．三、实验题23．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：获取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是；（2）第④步中，相关的离子方程式是；（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是；（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．24．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有（填代号），还缺少的仪器是．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）、．25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（3）过程②中充入适量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．（4）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（5）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：；b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．四、计算题26．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少（要求写出简单计算过程）？2015-2016学年吉林省白山市长白山一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．【解答】解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．2．摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】摩尔是物质的量的单位．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别．3．水的摩尔质量是（）A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．【解答】解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，本题难度不大．4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大．5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．H2SO4 C．NaH D．NH3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．【解答】解：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成，所以H2SO4不属于氢化物，其余物质是有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这些化合物称为氢化物，故选B．【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确．故选D．【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．9．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．10．下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①② B．①②⑤C．③④ D．①⑤【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0℃，101 kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为N A，故A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2N A个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A ，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．13．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被还原；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．14．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/10g D．密度g/cm3【考点】物质的量的相关计算．【分析】由M=、V m=、ρ=以及溶解度涉及各物理量可确定单位．【解答】解：A．M=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．V m=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．溶解度的单位为g，故C错误；D．ρ=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确．故选C．【点评】本题侧重相关物理量的单位的考查，为高频考点，注意化学计量的使用，难度不大．15．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【考点】氧化还原反应．【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A 正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．17．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体分为单原子、双原子和多原子，相同物质的量的气体不一定含有相同的原子数；B.2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子．【解答】解：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B错误；C．不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，现象A为易错点，注意气体分子中含有的氧原子数目不一定相同．19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．【解答】解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．二、填空题20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法（1）G 分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3） D 分离水和煤油的混合物．（4） F 分离水和酒精．（5） A 分离溴水中的溴和水．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；（3）水和煤油互不相溶，分层；（4）水和酒精互溶，但沸点不同；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．【解答】解：（1）NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）水和酒精互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：F；（5）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液法分离，故答案为：A．【点评】本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．。

吉林省白山市高一上学期化学12月月考试卷(I)卷(模拟)

吉林省白山市高一上学期化学12月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2016高一上·郑州期中) 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A . 9mLB . 小于9mLC . 大于9 mLD . 因操作错误无法判断3. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+ ，可以选择的试剂是（）A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . 酸性KMnO4溶液D . BaCl2溶液4. （2分）一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化5. （2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2B . 木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中C . 打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体D . 向品红溶液中通入SO2 ，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液6. （2分）在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:47. （2分）在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4 ，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A . 所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B . 所得溶液中C（NO3﹣）=2.75mol/LC . 反应后生成NO的体积为28 LD . 所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO48. （2分）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反应类型依次为（）A . 置换、化合、分解、复分解B . 置换、化合、复分解、分解C . 化合、置换、分解、复分解D . 化合、置换、复分解、分解9. （2分） (2016高二上·广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（）A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol10. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A . 莫言B . 韩寒C . 屠呦呦D . 鲍勃•迪伦11. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B . 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D . 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+12. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（）①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．A . ①B . ②C . ③D . ④13. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

吉林省白山市高二上学期化学第一次月考试卷

吉林省白山市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分）在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A . 增大NO2或CO的浓度B . 减小CO2或NO的浓度C . 通入Ne使气体的压强增大D . 升高反应的温度2. （3分） (2017高二上·延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）A . 纯锌和稀硫酸反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓硫酸反应D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应3. （3分）(2020·红桥模拟) 如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法错误的是（）①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq) 2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)A . Fe3+是该反应的催化剂B . S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应C . 加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能D . 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深4. （3分）(2020高二上·新乡期末) 在一恒压密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高NH3转化率的是（）A . 升高温度B . 加催化剂C . 通入惰性气体D . 增大NH3浓度5. （3分）下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+6. （3分） (2016高二上·临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大7. （3分） (2016高一下·德州期中) 在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（）A . 0.44 sB . 2 sC . 0.33 sD . 1 s8. （3分）(2017·朝阳模拟) 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（N2）/mol•L﹣10.460.460.92c（O2）/mol•L﹣10.460.230.92A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙C . 平衡时，N2的转化率：甲＞乙D . 平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L﹣19. （3分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应10. （3分）研究反应2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

吉林省白山市高二上学期化学期末考试试卷

吉林省白山市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量2. （1分）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣13. （1分）(2016·分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（）①常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH＜7②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应③Fe2O3（s）+3H2（g）═ 2Fe（s）+3H2O（g）△H＞0，△S＞0任何条件下都不能自发进行④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e﹣+4H+═2H2O⑥H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）═ H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol．A . ①④B . ①②C . ④⑥D . ③⑤4. （1分）(2015·长春模拟) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）：5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl ﹣C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2OD . 用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O5. （1分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<06. （1分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。