第三节 化学键 第二课时
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人教版高中学必修二第一章第三节化学键第二课时共价键公开课教学课件共19张PPT
方程式：
金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？
1.构成钠、氯气、氯化钠的微粒是什么 ？
2.画出钠原子、氯原子的原子结构示意图， 最外层电子有什么特点？
3.钠原子、氯原子如何形成稳定结构？
4.钠离子、氯离子之间如何作用？
一.离子键 定义:带相反电荷离子之间的相互作用
（1）成键微粒： 阴、阳离子
阳离子: 第ⅠA族、第ⅡA族的元素所形成的金属阳离子 阴离子: 第ⅥA族、第ⅦA族的元素所形成的非金属阴离子
（2）成键本质： 静电吸引
相互作用
静电作用
静电排斥
异性电（荷之间
处 于 平 衡 状 态
原子核之间） 电子之间
1.下列说法正确的是（ F ） A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电
引力 B.所有金属与非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离
子键 D.凡含有离子键的化合物，一定含金属元素 F.活泼的金属和非金属元素的原子易形成离子
[：B·r·×.]··
+
[×. B·r·：]··
→ ·Mg ·＋ ·O····· Mg2+[：O····：]2-
→ ：B····r ·＋×Ca× ＋ . B····r ：
[：B·r·×.]··
Ca2+
[×. B·r·：]··
书写要点
1.左侧写原子的电子式；
2.右侧写离子化合物的电子式； 3.中间用→连接，不能用= ，弧形箭头 表示电子转移的方向（也可以不标）
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子
原子
最外层电子的式子就是
该原子的电子式。
Na
2.简单阳离子的电子式
金属钠与氯气是如何形成氯化钠的？
1.构成钠、氯气、氯化钠的微粒是什么 ？
2.画出钠原子、氯原子的原子结构示意图， 最外层电子有什么特点？
3.钠原子、氯原子如何形成稳定结构？
4.钠离子、氯离子之间如何作用？
一.离子键 定义:带相反电荷离子之间的相互作用
（1）成键微粒： 阴、阳离子
阳离子: 第ⅠA族、第ⅡA族的元素所形成的金属阳离子 阴离子: 第ⅥA族、第ⅦA族的元素所形成的非金属阴离子
（2）成键本质： 静电吸引
相互作用
静电作用
静电排斥
异性电（荷之间
处 于 平 衡 状 态
原子核之间） 电子之间
1.下列说法正确的是（ F ） A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电
引力 B.所有金属与非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离
子键 D.凡含有离子键的化合物，一定含金属元素 F.活泼的金属和非金属元素的原子易形成离子
[：B·r·×.]··
+
[×. B·r·：]··
→ ·Mg ·＋ ·O····· Mg2+[：O····：]2-
→ ：B····r ·＋×Ca× ＋ . B····r ：
[：B·r·×.]··
Ca2+
[×. B·r·：]··
书写要点
1.左侧写原子的电子式；
2.右侧写离子化合物的电子式； 3.中间用→连接，不能用= ，弧形箭头 表示电子转移的方向（也可以不标）
电子式的书写：
1.在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子
原子
最外层电子的式子就是
该原子的电子式。
Na
2.简单阳离子的电子式
第三节 化学键(第2课时)
。 ☆能量大小：分子间作用力比化学键 ☆对物质性质的影响：对 物质， 和 的多。 相似的
越大，分子间作
用力越
，物质的熔、沸点
。
二、分子间作用力和氢键
2. 氢键：
☆定义：像H2O、NH3、HF的熔、沸点反常的现 象是因为分子之间存在着比分子间作用力
的相互作用，这种相互作用叫氢键。
☆能量大小：氢键比化学键 的多，比分子间
A. NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑
）
B. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
一、化学键
3. 化学反应的本质：一个化学反应的过程，本
质上就是反应物分子内化学键的 断裂 和产
物分子中化学键
形成 的过程。
离子化合物
非金属单质、离 子化合物、共价 化合物
离子化合物
成键微粒
粒子间的 作用 辨别
共价化合物
阳离子、阴离子
离子键
分子或原子
共价键
熔融（液态）不 熔融（液态）导电 导电
举例
1. 了解化学键的概念，并用化学键的观点理解 物质发生化学变化的实质。 2. 了解分子间作用力和氢键的概念。 3. 继续练习电子式的书写。
CP26
要点二
D. PCl5
B. H2O
C. SiCl4
费县第二中学高一化学
第 2 课时
英荣学
复习检测
写出下列物质的电子式：
N2
CO2
H 2O 2
H 2O
HClO
NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH
Na2O2
CS2
越大，分子间作
用力越
，物质的熔、沸点
。
二、分子间作用力和氢键
2. 氢键：
☆定义：像H2O、NH3、HF的熔、沸点反常的现 象是因为分子之间存在着比分子间作用力
的相互作用，这种相互作用叫氢键。
☆能量大小：氢键比化学键 的多，比分子间
A. NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑
）
B. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
一、化学键
3. 化学反应的本质：一个化学反应的过程，本
质上就是反应物分子内化学键的 断裂 和产
物分子中化学键
形成 的过程。
离子化合物
非金属单质、离 子化合物、共价 化合物
离子化合物
成键微粒
粒子间的 作用 辨别
共价化合物
阳离子、阴离子
离子键
分子或原子
共价键
熔融（液态）不 熔融（液态）导电 导电
举例
1. 了解化学键的概念，并用化学键的观点理解 物质发生化学变化的实质。 2. 了解分子间作用力和氢键的概念。 3. 继续练习电子式的书写。
CP26
要点二
D. PCl5
B. H2O
C. SiCl4
费县第二中学高一化学
第 2 课时
英荣学
复习检测
写出下列物质的电子式：
N2
CO2
H 2O 2
H 2O
HClO
NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH
Na2O2
CS2
高中化学 第一章 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2(2021年整理)
高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第一章第三节化学键（第2课时）教案新人教版必修2的全部内容。
第一章第三节化学键教学目标:1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成；2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念；4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质；5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响.教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;化学反应的本质.教学难点：化学键的概念;化学反应的实质。
第2课时共价键教学目标：1。
巩固离子键的概念和电子式的书写；2。
通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成；3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示；4。
通过共价键的学习,培养学生对微观粒子运动的想象力；5。
学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究。
教学重点：1。
理解共价键的本质；2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
教学难点：1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2.用共价键去解释某些化学性质。
第2课时共价键【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种,然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【思考与交流】 H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时,能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键.【思考】：H2和Cl2如何反应生成HCl？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
必修二第一章第三节 化学键第二课时
第三节 化学键（第二课时）知识点一：共价键：1、共价键： ；2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合，及少数金属元素与非金属的化合，如：AlCl 3、BeCl 2等。
共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；结构式： ；练习：写出下列物质的电子式和结构式：Cl 2 、 H 2O 、CO 2 、 H 2O 2 、NH 3 、 N 2 、判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H 为2电子稳定结构）②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
5、用电子式表示共价化合物的形成过程：注意：与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式。
不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：H 2O ： ；N 2： ；CO 2： ；NH 3： ；6、共价键分为 和非极性共价键： ；（由 构成） 极性共价键： 。
（由 构成） 练一练：下列说法中正确的是（ ）A 、离子化合物可以含共价键B 、共价化合物可能含离子键C 、离子化合物中只含离子键D 、共价化合物中不含离子键7、化学键： ；化学键分为 、 、 。
8、化学反应的实质是 和 的过程。
知识点二：非极性分子和极性分子（1）非极性分子：_______________________________________________________如：442CCl CH CO 、、（2）极性分子：_____________________________________________________________ 如：HCl 、33NH Cl CH 、。
（3）相似相溶原理：________________________________________________如：22I Br 、为非极性分子，易溶于非极性分子4CCl 溶剂中。
第三节 化学键(第二课时 共价键)
第三节 化学键
第二课时 共价键
实验中化学高2016级化学组
回忆 • 一、离子键 • • • • • • • • • 1、定义： 2、形成离子键的微粒 3、存在的作用 4、特点：原子间形成离子键有电子的得失 5、存在结果： ①形成了离子化合物； ②离子相互之间变得更加稳定 6、形成离子键的元素要求： 活泼金属元素（IA、IIA）与活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）的原子间。
• ③形成过程：
• H2 N2 H2O NH3 CO2
三、化学键
• 1、定义： • 2、分类： • 离子键、共价键（配位键） 、金属键 • 3、配位键简单介绍
• H+与OH-、NH3和H2O之间的结合
• 4、化学反应的本质： • 旧化学键的断裂和新化学键的形成（如变化中：断 键与成键相同则不为化学变化）
物融化时可电离出自由移动的离子，故离子化在熔融
状态时能够导电，共价化合物熔融时不导电，由于所 有的酸在熔融状态时不导电，故酸是共价化合物。
• 2、氢键： • ❶一种介于分子间作用力与化学键之间的一 种特殊作用力，不影响化学性质，但能使物 质的熔沸点升高 • ❷特点：存在于H与N、O、F原子间形成的 化学键之外的H与N、O、F原子之间的一种 电性引力。（教材P24）
• 四、分子间作用力和氢键
• 1、范德华力：
• 定义：把分子聚集在一起的一种作用力
Hale Waihona Puke • 特点：不影响化学性质，对物理性质影响比较大
• 结构和组成相似的分子（离子化合物不存在分子）， 相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔 沸点也越高（不会断化学键）。 • 注意：共价化合物融化时不会电离出离子，离子化合
• 7、电子式 • ①定义： • ②原子的电子式：
第二课时 共价键
实验中化学高2016级化学组
回忆 • 一、离子键 • • • • • • • • • 1、定义： 2、形成离子键的微粒 3、存在的作用 4、特点：原子间形成离子键有电子的得失 5、存在结果： ①形成了离子化合物； ②离子相互之间变得更加稳定 6、形成离子键的元素要求： 活泼金属元素（IA、IIA）与活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）的原子间。
• ③形成过程：
• H2 N2 H2O NH3 CO2
三、化学键
• 1、定义： • 2、分类： • 离子键、共价键（配位键） 、金属键 • 3、配位键简单介绍
• H+与OH-、NH3和H2O之间的结合
• 4、化学反应的本质： • 旧化学键的断裂和新化学键的形成（如变化中：断 键与成键相同则不为化学变化）
物融化时可电离出自由移动的离子，故离子化在熔融
状态时能够导电，共价化合物熔融时不导电，由于所 有的酸在熔融状态时不导电，故酸是共价化合物。
• 2、氢键： • ❶一种介于分子间作用力与化学键之间的一 种特殊作用力，不影响化学性质，但能使物 质的熔沸点升高 • ❷特点：存在于H与N、O、F原子间形成的 化学键之外的H与N、O、F原子之间的一种 电性引力。（教材P24）
• 四、分子间作用力和氢键
• 1、范德华力：
• 定义：把分子聚集在一起的一种作用力
Hale Waihona Puke • 特点：不影响化学性质，对物理性质影响比较大
• 结构和组成相似的分子（离子化合物不存在分子）， 相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔 沸点也越高（不会断化学键）。 • 注意：共价化合物融化时不会电离出离子，离子化合
• 7、电子式 • ①定义： • ②原子的电子式：
共价键
生成的键
氢氧键
2H2+O2==2H20
点燃
氢氢键、 氢氢键、氯氯键
氢氯键
H2+Cl2==2HCl
催化剂
N2+3H2===2NH3 高温高压
氮氮键、 氮氮键、氢氢键
氢氮键
下列反应过程中，同时有离子键， 2 、 下列反应过程中 ， 同时有离子键 ， 极性共价 键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ 键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） Cl＝ A、NH4Cl＝ NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2
(如：HCl O2 CH4 H2O等) 如 等
1、下列电子式书写正确的是（ 、下列电子式书写正确的是（
）
︰ ︰ ︰ ︰
B
[Na+]
（A）[Na+]
︰S ︰2-
（B）[H :N: H ] + [:Cl:]-和
: :
（C）H :N: H
（D）H+[:S:]2-H+
:
H H
:
Na+[:S:]2- Na+
原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 共用电子对所产生的强烈的相互作用 3.成键本质 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。 3.成键本质： 成键本质：
4.成键条件： 成键条件： 一般由同种 不同种非金属与非金属元素原子形成 同种或 非金属与非金属元素原子形成。 成键条件 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。
C） 5、下列说法正确的是（ 、下列说法正确的是（
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
高中化学必修二1.3《化学键(第二课时)》课件
【生成】
（2）结构式：用一根短线表示一对共用
电子对，表示如下：
H－H
N三N
H－Cl
H－O－H H－F
（3）用电子式可表示氯化氢的形
成过程
··
H ·+ ·C····l：
H
：C··l ··
【拓展】练习 用电子式表示出下列物质的形成过程
H2 H2O HF
【拓展】思考
1、含有共价键的化合物一定是共价化 合物
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．原子核内有l8个中子的氯原子：
4.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示
正确的是C(
)
A.N2的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：
D.H2O的电子式为
H
:
..
O
..
:H
5.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正 确的一项是( A ) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于 NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸
点越高 如:I2＞Br2 ＞Cl2 ＞F2
【生成】
2.氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着
一种比分子间作用力稍强的相互作用,这 种相互作用叫氢键.
注意:
(1)氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力。
(2) NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存 在氢键。
1.概念：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒： 原子
人教版化学必修2第一章第三节化学键(第二课时)17ppt
即： ：C····l·＋·C····l：→ ：C··l··：C····l ：
拓展练习：
用电子式表示下列共价分子的形成过程
﹕﹕﹕﹕
碘分子 水分子
：··I：···I·····＋＋···I·····：I··：→→ ：··I··：··I··I···：··I··： 22HH··＋＋··O··O········→→HH﹕﹕OO﹕﹕HH
A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
本节课的收获感言
谢谢！请批评指正
硫化氢分子 氨气分子 二氧化碳
·· ··
22 HH ··＋＋ ····SS····→→ HH﹕﹕SS﹕﹕HH 3 H3 H·＋·＋·N·······N··→→H﹕HN﹕H﹕NHH﹕H ·C··· ＋2··O····→ O﹕﹕C﹕﹕O
﹕﹕ ﹕
﹕
﹕﹕
﹕﹕﹕﹕
﹕﹕﹕﹕
﹕﹕
除此之外还有一些常见物ห้องสมุดไป่ตู้的电子式（P22资料卡片）
非极性共价键 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性，或成键原子的
合力为零
例如：
极性共价键 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，或成键原 子的合力不为零。
例如：
结构式： 定义：为了书写方便可以用一根断线表示一对共用电子对，同 时省略其他孤电子对的式子。
第三节 化 学 键 （第二课时）
本节课的主题规划
1、 通过对Cl2、HCl形成过程教的学分析，理解共价键、极性共 价键、非极性共佳绩、共价化目合标物和化学键的涵义以及化学 反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
拓展练习：
用电子式表示下列共价分子的形成过程
﹕﹕﹕﹕
碘分子 水分子
：··I：···I·····＋＋···I·····：I··：→→ ：··I··：··I··I···：··I··： 22HH··＋＋··O··O········→→HH﹕﹕OO﹕﹕HH
A．SO2和H2O B．CO2和Na2CO3 C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
本节课的收获感言
谢谢！请批评指正
硫化氢分子 氨气分子 二氧化碳
·· ··
22 HH ··＋＋ ····SS····→→ HH﹕﹕SS﹕﹕HH 3 H3 H·＋·＋·N·······N··→→H﹕HN﹕H﹕NHH﹕H ·C··· ＋2··O····→ O﹕﹕C﹕﹕O
﹕﹕ ﹕
﹕
﹕﹕
﹕﹕﹕﹕
﹕﹕﹕﹕
﹕﹕
除此之外还有一些常见物ห้องสมุดไป่ตู้的电子式（P22资料卡片）
非极性共价键 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性，或成键原子的
合力为零
例如：
极性共价键 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，或成键原 子的合力不为零。
例如：
结构式： 定义：为了书写方便可以用一根断线表示一对共用电子对，同 时省略其他孤电子对的式子。
第三节 化 学 键 （第二课时）
本节课的主题规划
1、 通过对Cl2、HCl形成过程教的学分析，理解共价键、极性共 价键、非极性共佳绩、共价化目合标物和化学键的涵义以及化学 反应的本质。
2、学会用电子式表示共价分子以及共价分子的形成过程。
人教版高中化学必修一 化学键 物质结构元素周期律(第2课时)
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
3.化学键的破坏
（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏
（2）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物 溶解或熔化 电离 离子键被破坏 阴阳离子
3.共价化合物的溶解或熔化过程
共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
3.下列说法是否正确？并举例说明
a、离子化合物中可能含有共价键。 b、共价化合物中可能含有离子键。 c、非金属原子间不可能形成离子键。 d、非极性键只存在于双原子单质分子里。 e、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
三、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 （1）定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作
用力 （也叫范德华力） （2）存在： 由分子构成的物质中，如：多数非金属单
质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化
物、有机物等。
分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有
（3）规律
对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
第三节 化学键 第2课时 共价键
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.认识构成物质的微粒之间存
在相互作用，结合典型实例认 1.宏观辨识：能运用模型、符号
识共价键的形成，建立化学键 等多种方式对物质的结构及其
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾 向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合 的呢？
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
3.化学键的破坏
（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏
（2）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物 溶解或熔化 电离 离子键被破坏 阴阳离子
3.共价化合物的溶解或熔化过程
共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
3.下列说法是否正确？并举例说明
a、离子化合物中可能含有共价键。 b、共价化合物中可能含有离子键。 c、非金属原子间不可能形成离子键。 d、非极性键只存在于双原子单质分子里。 e、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
三、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力 （1）定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作
用力 （也叫范德华力） （2）存在： 由分子构成的物质中，如：多数非金属单
质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化
物、有机物等。
分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有
（3）规律
对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间
1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心
第三节 化学键 第2课时 共价键
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1.认识构成物质的微粒之间存
在相互作用，结合典型实例认 1.宏观辨识：能运用模型、符号
识共价键的形成，建立化学键 等多种方式对物质的结构及其
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾 向。 ❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合 的呢？
第一章第三节 (化学键第二课时) 共价键
H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化 学键H－Cl（新化学键）
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H Cl Cl
H H 学反应的本质：
一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
第一章
第三节
化学键(第二课时）
复习回忆
什么是离子键？ 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2 O 离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离 子不能合并
注意点
1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起；
7、离子化合物和共价化合物
项目
定义 结构微粒 化学键类型
离子化合物
含有离子键的化合物
共价化合物 只含有共价键的化合物
原子 只含共价键
阴、阳离子
一定含有离子键，可 能含有共价键
与物质类别 ①强碱②绝大多数盐③ ①所有的酸②气态氢化物 ③非金属氧化物④极少数 活泼金属氧化物 的关系 盐⑤大多数有机物 ①熔沸点较高，硬度较 ①熔沸点、硬度差异较 主要物理 大，通常呈固态；②固 大；②熔融态不导电， 性质 态不导电，熔融态或溶 某些溶于水后导电 于水后导电
氯化氢分子的形成：
共价键特点：
· · ·： → H Cl · H ·＋ · Cl · · · ·
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
· ·
三、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。 2、成键微粒：原子 3、成键实质：共用电子对对原子的相互作用 （包括共用电子对对原子核的静电吸引与原子 核间、电子间的静电排斥）
第四章第3节化学键第2课时课件—2021-2022学年人教版(2019版)高一化学必修(第一册)
E.氮气
F.NH3
l4
H.H2O2
(3)只含极性键的物质是__C_F_G__；
(4)含非极性键的物质是_E__H__。
白本
2.(2020·辽宁滨海实验中学期末)下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共
价化合物的一组是 A.Na2O2 Na2O
√B.KClO NaOH
C.Br2 HBr
D.HF H2O
B.水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
√ C.NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
3.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
√A.②③⑤ B.②③④⑤
C.②③④
D.①②③⑤
7.下列关于化学键的说法正确的是
A.两个原子之间的相互作用叫做化学键
1.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
√ B.在共价化合物中一定含有共价键
C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
蓝本
4.物质中：A.氩 B.NaOH C.甲烷 D.氯化钡
(1)只含离子键的物质是__D__(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是____B_；
【拓展】在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子,如氯分子可 以表示 为Cl-C1。 这种图示叫做结构式。
空间结构
直线型 V型
正四面体
从化学键的角度认识化学反应
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3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K. ＋ ··· → ·
K+
· ：· ]2[ S：
· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ · → H H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
共价键特特点：
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · ·
A、NaOH
D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
：：
O · ·
：：
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
Na [ · ·]－ Cl · ·
+
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
判断：
一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化 合物中，也存在于有些离子化合物中 • H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 • 6、共价化合物：像HCl这样只以共用电子 对 形成分子的化合物。
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ · ·H ] － O · ·
﹕ ﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 Na2O2
Na＋
· · ·2-Na＋ O [· ]
第一章
第三节化学键(第二课时）
复习回忆
• 什么是离子键？ • 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2O
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________（填 序号）？
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · ： ＋ · ＋ · → [： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · Br： Br · · · · · · · ·
· ·
注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K. ＋ ··· → ·
K+
· ：· ]2[ S：
· ·
K+
注 意
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
两个氢原子的电子云
形成氢分子
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氢分子的形成：
H ·＋ · → H H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
共价键特特点：
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · ·
A、NaOH
D、H2S G、CO2
B、 NaCl
E、 Cl2 H、 Na2O2
C、NH4Cl
F、HCl
2、关于共价键的说法正确的是： D
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子
：：
O · ·
：：
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
Na [ · ·]－ Cl · ·
+
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
判断：
一、离子键:
1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电
作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：
3、离子化合物:含有离子键的化合物
二、电子式
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子
3、相互作用：共用电子对
思考 哪些粒子能形成共价键？
• 4、形成共价键条件： • 同种或不同种非金属元素原子结合； • 部分金属元素原子与非金属元素原子，如 AlCl3 ，FeCl3； • 5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化 合物中，也存在于有些离子化合物中 • H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 • 6、共价化合物：像HCl这样只以共用电子 对 形成分子的化合物。
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH Na＋[ · ·H ] － O · ·
﹕ ﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。 Na2O2
Na＋
· · ·2-Na＋ O [· ]
第一章
第三节化学键(第二课时）
复习回忆
• 什么是离子键？ • 形成离子键的条件？ 练习：写出下列微粒的电子式： KBr NaCl CaCl2 K2O
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子 式组成，但对相同离子不能合并
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐 • 在气态单质分子里一定有共价键 错，He、Ne等稀有气体
【课堂练习】
1、下列物质中，含有共价键的化学式是 _______________________________； A、C、D、E、F、G、H、 D、 E、 F、 G、 只含有共价键的化学式是_______________（填 序号）？
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · ： ＋ · ＋ · → [： · ]-Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · Br： Br · · · · · · · ·
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注意点 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）