湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业八93(含答案)

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2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期末考试化学试题

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题满分：100分时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜2．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－6．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是( )A．FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C．常温下铁与浓硫酸不反应D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验7．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙8．标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③10.8gH2O ④0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①=③>②D．质量：②>④>③>①9．下列叙述错误的是（）A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6D．二氧化硅是现代光纤的原料10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-= HSO3-D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O11．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业三8

高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。

②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。

③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。

物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。

④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。

标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。

物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。

可用公式表示为。

将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。

配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。

所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）① 只允许用一种试剂：② 不用任何试剂完成时间：家长签字：。

【解析版】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题

有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB. Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B.Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，故B错误；C.铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；本题答案为D。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题201811280260

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题满分：100分时限：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32N:14 Na：23 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列包装标识贴错了的是（）选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A．A B．B C．C D．D2．下列属于电解质的是（）A．液态氯化氢B．氯化钠溶液C．铜D．葡萄糖3．下列各项实验操作正确的是（）A．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B．蒸发NaCl液体时不能用玻璃棒搅拌C．分液漏斗使用前需进行检漏D．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体4．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A．②③④⑥⑦B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．②④⑦5．下列说法正确的是（）A．22.4L N2一定含有6.02×1023个氮气分子B．O2的摩尔质量是32gC．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4LD．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L6．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 烧碱H2SO4 BaCO3 BaO NO2B Ba (OH)2 HCl NaCl Na2O COC 纯碱CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2D KOH HCl CaCO3 CaO CO2A．A B．B C．C D．D7．下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（）A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CO(H2) 氧气点燃B CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶C Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥D CuSO4(H2SO4) NaOH溶液过滤9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线10．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．为节约时间，用已点燃的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/311．VL F e2（SO4）3溶液中含有ag S O42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液A．③②①④B．①④②③C．④①②③D．②③①④13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业五

电解质的电离可以用____________表示。

试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式。

Ba(OH)2__________________________；NH4Cl:__________________________；
NaHCO3__________________________；NaHSO4____________________________；
________________________ 叫做离子反应。

___________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示_____________________________________，而且还可以表示
__________________________________________________；复分解反应类的离子反应发生条件：
、。

．在离子方程中（水溶液环境中），______________ 的物质可以拆成离子形式，主要包括
离子不能大量共存的情况：、、、
练习：
）1．化学是人类进步的阶梯，美好的生活无法离开化学，下列事实与化学无关的是A．电磁波 B．药物合成 C．冶金和新材料 D．火箭燃料
完成时间：家长签字：。

湖北省宜昌市葛洲坝中学高一化学上学期寒假作业八

复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式铝在空气中被氧化，表面形成一层致密的氧化膜：将铝片溶于稀盐酸离子方程式：将铝片溶于过量的氢氧化钠溶液离子方程式铝丝与硫酸铜反应离子方程式：氧化铝溶于过量稀盐酸溶液离子方程式：氧化铝片溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝溶于稀盐酸溶液离子方程式：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝受热易分解 H2SiO3受热分解：往氯化铝溶液中加过量氨水离子方程式练习：（）1．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙（）4．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水 B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡 D．碳酸氢钠溶液和盐酸（）5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4（）6．一定质量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸恰好完全反应后，将一根铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g。

推知氧化铜粉末的质量为A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一5月月考化学试题含解析

宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第二学期高一年级5月阶段性检测化学试题有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.下列说法正确的是( )A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molC-H 键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D 项错误；答案选A。

2.有关电化学知识的描述正确的是( )A. CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C. 充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生【答案】C【解析】【详解】A. 只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，A项错误；B. 一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属和一种非金属，如石墨，B项错误；C. 充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，C项正确；D. 原电池工作时，正极上发生还原反应，正极表面可能有气泡产生，也可能没有气泡产生，D项错误；答案选C。

【点睛】掌握原电池的工作原理是解题的关键。

记忆口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一数学上学期期末考试试题

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试试卷数学试题一．选择题（每小题5分，共60分）1．已知集合A ＝{x|0<x≤1}，B ＝{x|x 2<1}，则(∁R A)∩B＝( ) A ．(0,1) B ．[0,1] C ．(－1,1] D ．(－1,0] 2．下列四组函数，表示同一函数的是（） A ． B ．， C ． D ．3．函数的定义域为（） A ． B ． C ． D ．4．已知，则m 、n 、p 的大小关系为( ) A ．nmp B ．npm C ．pnm D ．mpn5．已知()1tan 2πα+=，则sin cos 2sin cos αααα-+=（） A ．14 B ．12 C ．14- D ．12-6．若点55,cos 66sinππ⎛⎫ ⎪⎝⎭在角α的终边上，则sin α=（）A ．12 C ．-．12-7．如图所示，在△ABC 中，点D 、E 、F 分别是边AB 、BC 、AC 的中点，则下列结论正确的是( )A ．B ．=C ．D ．8．函数()()sin f x A x ωϕ=+的部分图象如图所示，则此函数的解析式为（）A ．()2sin 33f x x ππ⎛⎫=-⎪⎝⎭ B ．()2sin 16f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭C ．()2sin 3f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭D ．()2sin 66f x x ππ⎛⎫=-⎪⎝⎭9．将函数)6sin()(π-=x x f 图像上所有点的横坐标缩短到原来的一半（纵坐标不变），再将它的图像向左平移ϕ个单位)0(>ϕ，得到了一个偶函数的，则ϕ的最小值为（） A ．6π B ．4π C ．3π D ．65π10．已知函数是奇函数，当时，，则的解集是（） A ． B ． C ． D ．11．函数sin y x = 的定义域为[]a b ，，值域为1⎡-⎢⎣⎦ ，则b a - 的最大值和最小值之差等于（） A ．53π B ．56πC ．2πD ．π 12．已知定义在R 上的函数()f x 满足()()4f x f x +=，且(]2,2x ∈-时，()()2111,022{ 2,20x x x x x f x x x x ⎛⎫+--<≤⎪⎝⎭=-+-<≤，则()()4log g x f x x =-零点个数是（）A ．4B ．7C ．8D ．9二．填空题（每小题5分，共20分） 13．已知向量，，若向量∥，则实数________ 14．已知函数，则__________． 15．已知，则__________．16．下列说法： ①正切函数在定义域内是增函数； ②函数是奇函数；③是函数的一条对称轴方程；④扇形的周长为，面积为，则扇形的圆心角为； ⑤若是第三象限角，则取值的集合为，其中正确的是__________．（写出所有正确答案的序号）三．解答题（共70分）17．（本小题10分）已知()()1,2,3,2a b ==-.（1）求2a b -的坐标；（2）当k 为何值时， ka b +与2a b -共线.18．（本小题12分）计算：⑴5log 3333322log 2log log 859-+- ⑵11222134142290.064---⎛⎫++⨯ ⎪⎝⎭19．（本小题12分）已知二次函数()y f x =的最大值是4，且不等式()0f x >的解集为(1,3)-．（1）求()f x 的解析式；（2）若存在[2,2]x ∈-，使得()0f x m -≤成立，求实数m 的取值范围．20．（本小题12分）已知()1sin 226f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭（1）求函数()f x 的的最小正周期；（2）求函数()f x 的最大值，并写出取最大值时自变量x 的集合；（3）求函数()f x 在0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦上的单调区间；21.（本小题满分12分）已知点()()11,A x f x ， ()()22,B x f x 是函数()()2sin f x x ωϕ=+（0ω>， 02πϕ-<<）图象上的任意两点，且角ϕ的终边经过点(1,P ，若()()124f x f x -=时， 12x x -的最小值为3π．（1）求函数()f x 的解析式；（2）求函数()f x 的单调递增区间；（3）当0,6x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，不等式()()2mf x m f x +≥恒成立，求实数m 的取值范围．22.（本小题满分12分）对于定义域为D 的函数)(x f y =，如果存在区间D n m ⊂],[，同时满足：①)(x f 在],[n m 内是单调函数；②当定义域是],[n m 时，)(x f 的值域也是],[n m ．则称],[n m 是该函数的“和谐区间”．（1）证明：]1,0[是函数)(x f y ==2x 的一个“和谐区间”．（2）求证：函数xx g y 53)(-==不存在“和谐区间”．（3）已知：函数xa x a a x h y 221)()(-+==（∈a R ，0≠a ）有“和谐区间” ],[n m ，当a 变化时，求出m n -的最大值．宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试试卷数学试题答案命题人：李贤审题人：宋爱华1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．A 9．C 10．A 11．B 12．C 1．D 【解析】因为2{| 01},{| 1}A x x B x x =<≤=<，所以(]()(),01,,1,1R A B =-∞⋃+∞=-ð，所以()(]1,0R A B ⋂=-ð，故选D. 2．D 【解析】【分析】分别判断两个函数的定义域值域、和对应法则是否一致，即可得结果. 【详解】对于，两个函数的对应法则不相同，不是同一函数；对于的定义域为，而的定义域为定义域不同，不是同一函数. 对于，两个函数的定义域不相同，不是同一函数.对于的定义域、值域为，的定义域、值域为，两个函数的定义域、值域和对应法则相同，是同一函数，故选D. 【点睛】本题通过判断几组函数是否为同一函数主要考查函数的定义域、值域以及对应法则，属于中档题.判断函数是否为同一函数，能综合考查学生对函数定义的理解，是单元测试卷经常出现的题型，要解答这类问题，关键是看两个函数的三要素：定义域、值域、对应法则是否都相同，三者有一个不同，两个函数就不是同一函数. 3．A 【解析】【分析】由函数的解析式可得，化简可得，由此求得函数的定义域．【详解】由函数的解析式可得， ∴，解得，故选：A ．【点睛】本题主要考查对数函数的定义域，对数不等式的解法，属于基础题．对于函数定义域问题，首先分式要满足分母不为0，根式要求被开方数大于等于0，对数要求真数大于0，幂指数要求底数不等于0即可. 4．B【解析】解析：因为，即，又，即，故应选B.点睛：本题设置的目的是综合考查指数函数、对数函数、幂函数的图象和性质及数形结合思想等知识和方法的运用，求解的关键是准确利用所学函数的图象与单调性进行分析求解，对转化与化归的能力要求较高. 5．C【解析】由()1tan 2πα+= 得： 1tan 2α=，所以11sin cos tan 1122sin cos 2tan 1114αααααα---===-+++，故选D.6．C【解析】由题意得5sin cos 6πα==，选C. 7．D【解析】△ABC 中，点D 、E 、F 分别是边AB 、BC 、AC 的中点，∴（+）=+，∴A 错误；+=2，∴B 错误；+++，∴C 错误；，∴D 正确．故选D ．8．A【解析】试题分析：根据题意，图像中最大值和最小值分别为2，-2，那么A=2，同时可知2（4-1）=6，是二分之一周期的长度，因此一个周期的长度为6，因此263w w ππ=∴=，然后代入点（1，0），可知，f(1)=0,则可知0=2sin(3πϕ+),那么可得033ππϕϕ+=∴=-符合题意。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业九5

高一化学寒假作业九
复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式
Fe在纯O2中燃烧： Fe与S的反应：
Fe与Cl2点燃：铁与水蒸气反应：
铁和稀硫酸离子方程式：
铁和氯化铜溶液，离子方程式：
铁和氯化铁溶液，离子方程式：
Fe3O4和稀盐酸化学方程式： CO还原氧化铁
Fe(OH)3和盐酸反应离子方程式：
Fe(OH)3受热分解： Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化：
向FeCl2溶液中通Cl2离子方程式：
向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式：
用FeCl3溶液制作铜制印刷电路板离子方程式：
Fe3+的检验：向溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是：离子方程式：
向溶液中加氢氧化钠溶液，现象是：离子方程式：
Fe2+的检验：常用：先滴加硫氰化钾溶液，，再加氯水，现象是
离子方程式：①②
加氢氧化钠溶液，现象是：
有关的方程式：①②
练习：
（）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是
2．根据下面物质间转换的框图，回答有
关问题：
（1）写出框图中物质A和F指代物质
的化学式：
A ，F ；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是（填写序号）；
（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L，同时反应中转移电子总数是；
（4）如果A、B混合气体3.0 g（平均摩尔质量15 g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。

完成时间：家长签字：。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业八

高一化学寒假作业八复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式铝在空气中被氧化,表面形成一层致密的氧化膜：将铝片溶于稀盐酸离子方程式：将铝片溶于过量的氢氧化钠溶液离子方程式铝丝与硫酸铜反应离子方程式：氧化铝溶于过量稀盐酸溶液离子方程式：氧化铝片溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝溶于稀盐酸溶液离子方程式：氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液离子方程式：氢氧化铝受热易分解 H2SiO3受热分解：往氯化铝溶液中加过量氨水离子方程式练习：（）1．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是A．铝 B．硅 C．铁 D．钙（）4．下列各组物质相互反应时,若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水 B．碳酸钠和氢氧化钡C．硫酸氢钠和氢氧化钡 D．碳酸氢钠溶液和盐酸（）5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===N a＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===A l(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===A l(OH)3↓＋3NH＋4（）6．一定质量的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸恰好完全反应后,将一根铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24g。

推知氧化铜粉末的质量为A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g完成时间：家长签字：。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十二

（）4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是
A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+
B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-
C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+
D． SO32-、S2-、Na+、K+
（）5．下列离子方程式正确的是
A．钠跟水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
（1）该反应中盐酸表现出的性质为
；
（2）该反应过程中电子转移总数为
，该反应过程中有
molHCl 被氧化？
（3）产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为
。
完成时间：
家）1．你认为下列对化学知识的理解不合理的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B．碳酸氢钠比碳酸钠受热易分解
C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气
D．只含有氧元素的物质是单质
（）2．将 23 g 钠和 24 g 镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为 a g 和 b
g （设反应中水分不损失）则 a 和 b 的关系为
A．a =b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
（）3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 氧气中所含有的原子数目为 NA B．1 mol·L－1NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA C．2.4 g 金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA D．7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，可生成 1.12 L 氧气
(1)该气体的物质的量为________mol (2)该气体所含原子总数为________个． (3)该气体的一个分子的质量为________g.

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业五2019032201104

高一化学寒假作业五复习:二、离子反应1.在_________或__________可以导电的_________叫电解质。

电解质包括_ ___(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)、__________ (如：_________)、__________。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了___________________。

电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成____________________和___________________的化合物叫做盐。

2.电解质的电离可以用____________表示。

试写出下列物质在水溶液中发生电离的方程式。

Ba(OH)2__________________________；NH4Cl:__________________________；NaHCO3__________________________；NaHSO4____________________________；3．________________________ 叫做离子反应。

___________________表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示_____________________________________，而且还可以表示__________________________________________________；复分解反应类的离子反应发生条件：、、。

4．在离子方程中（水溶液环境中），______________ 的物质可以拆成离子形式，主要包括。

5.离子不能大量共存的情况：、、、。

练习：（）1．化学是人类进步的阶梯，美好的生活无法离开化学，下列事实与化学无关的是A．电磁波 B．药物合成 C．冶金和新材料 D．火箭燃料（）2．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，下列实验无意义的是A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅（）3．向下列溶液中各加入少量Ba(OH)2固体，溶液的导电能力变化最大的是A．盐酸 B．Na2SO4溶液 C．硫酸 D．MgCl2溶液（）4．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO42- = BaSO4↓5．(1)天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019学年高一化学上学期寒假作业(13套,含答案)

yx 高一化学寒假作业一复习:一、化学实验的一些基本常识1、常见仪器中,可直接加热的仪器有： ,需要垫石棉网加热的仪器有：；不能加热的仪器有：二、混合物的分离和提纯1、混合物的分离和提纯的物理方法有：化学方法主要有：2、重要实验操作要点：(1)过滤：利用物质是否可以透过 ,将溶液和不溶于水的物质进行分离的方法。

过滤时要注意：一、二、三。

(2)蒸发结晶：通过加热让蒸发使溶液达到过饱和使固体溶质从溶液中的过程。

蒸发过程中要不断 ,目的是；当时,停止加热,用使水份蒸干。

练习：（）1、从2012年9月15日开始,全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动,海内外华人,同仇敌忾,强烈谴责日本侵略行为,揭露其侵略本质的真面目,向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。

在下列示威活动中属于化学变化的是A ．高呼口号：钓鱼岛,中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗,齐唱国歌C ．焚烧象征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车（）2、右图是10ml 量筒的一部分,数字XY 之间相差2mL,若X=6,则量筒所盛液体的体积是A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL（）3、下列实验操作中,正确的是A ．为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动B ．为了使烧杯中的液体更快地升温,不垫石棉网而直接置于外焰上加热C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大（）4、在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入,下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象5、(1) 臭氧层是地球生命的保护神,其中的臭氧O3和O2是氧元素的两种单质,在同温同压下,相等质量的氧气和臭氧,它们的物质的量之比为________,分子个数比为________,原子个数比为________。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题Word版含答案

宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第一学期高一年级12月阶段性检测化学试题考试时间：2018年12月有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体2．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原D．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应4．溶液中含Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，加入过氧化钠固体后，假设反应前后溶液的体积不变，则离子浓度不变的是A．HCO－3 B．Na＋ C．CO2－3 D．SO2－45．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，采用的方法是A．通入过量二氧化碳气体 B．加氢氧化钡溶液 C．加澄清石灰水 D．加稀盐酸6．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．焰色反应是物质的化学性质7．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动8．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液9．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A．K+、MnO4—、SO42—、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Na+、NO3—、K+、Cl- D．Ca2+、NO3—、Cl-、CO32—10．PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O2－7和Pb2＋，则与 1.5 mol PbO2反应所需的Cr3＋物质的量为1A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O12．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水的白色固体C．Na2O2在反应中只作氧化剂 D．1 mol Na2O2与水反应时转移 1 mol电子13．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业四

高一化学寒假作业四复习:一、物质的分类1. 分散系：________________________________。

被分散的物质叫__________，分散其它物质的物质叫_________。

胶体分散系中的分散质粒子（胶体粒子）大小在之间，具有效应，利用该效应可以区分。

分离胶体与溶液的方法是，胶体与其它分散系最本质的区别是。

2.胶体比较稳定的原因主要是。

3.使胶体聚沉方法有。

4.制备氢氧化铁胶体的方法是：。

反应的方程式是：练习：（）1．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾（）2．每年五月，千野草场就会出现云雾天气，使草场变得神秘而又美丽。

下列关于雾的说法正确的是A．雾中水滴的直径小于1nm B．雾中水滴的直径在1nm~100nm间C．不会产生丁达尔现象 D．无法确定雾中水滴的直径大小（）3．下列有关描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D．检验溶液中是否含SO42－的方法是向该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3（）4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 N AB．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为 10N AC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3N AD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1N A5．实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：(1) 配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；A．胶头滴管 B．350mL容量瓶 C．500mL容量瓶 D．容量瓶(2) 玻璃棒的作用；(3) 用托盘天平称量所需要NaOH的质量为 g；(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨装瓶贴签。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 3 mol·L－1的NaClOB.50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 1 mol·L－1的NaClD.200 mL 1.5mol·L－1的CaCl22．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA．①④B．③④C．②③D．①②5．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性6．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO37．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2②HCHO ③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④8．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥9．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸10．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏11．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的12．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（）A．0.59mol B．0.295mol C．1.18mol D．2.36mol13．下列情况与胶体性质有关的有①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A．2项 B．3项 C．4项 D．全部都是14．下列物质中属于碱的是A．CH4 B．NaOH C．CH3COOH D．KClO15．下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖16．下列属于酸性氧化物的是A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A ．Fe 3+→Fe 2+B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 218．下列有关硫酸的说法中不正确的是（） A ．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B ．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C ．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D ．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 19．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A ．CO 2是气体，SiO 2是固体B ．高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D ．CO 2通入NaSiO 3溶液中有胶状沉淀生成 20．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矾：净水剂21．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十201903220199

高一化学寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：　离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。

其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．N2→NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。