高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课时作业 新人教版选修4
人教版选修4第二章第四节 化学反应进行的方向同步作业
第四节化学反应进行的方向一、选择题1．反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发进行,若反应|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,对于该反应下列关系正确的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<02．25 ℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应3．下列说法正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<04．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的5．能用能量判据判断下列过程方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大6．下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03 kJ·mol－1ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1B．CO(g)=== C(石墨，s)＋12O2(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.3 kJ·mol－1ΔS＝＋184.0 J·mol－1·K－17．下列内容与结论相对应的是()选项内容结论A H2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0 C一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不自发进行D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1反应在任意外界条件下均可自发进行8．不属于自发进行的变化是 ()A．红墨水加到清水中使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．天然气的燃烧9．下列说法正确的是 ()A．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0B．ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔS<0D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10．反应：CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下才能自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是()A．ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程12．下列关于判断过程的方向的说法错误的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程二、非选择题13．向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，再向其中加入约40 g Ba(OH)2·8H2O，如图所示。
高中化学 2.4 化学反应进行的方向课时作业 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
化学反应进行的方向时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关化学反应的说法中正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增加的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下能够实现1．解析：有些自发反应是放热反应，有些自发反应是吸热反应，A项错误；自发反应有些是熵增加的反应，有些是熵不变或熵减小的反应，B项错误；自发反应在一定条件下才能发生，C项错误；对于非自发反应，输入能量或施加作用力可使其发生反应，D项正确。
答案：D2．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发反应的是( )A．2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)B．2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)2．解析：熵判据是指体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，因此将导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。
题述四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C为熵增加的反应，在高温下可能为自发反应；但D为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。
答案：D3．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A．氢氧化钡和氯化铵的反应B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/molC．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．解析：焓判据可以解释放热过程可以自发进行，A项、B项和C项中的反应均为吸热反应。
答案：D4．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压条件下，石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．解析：有些吸热反应也可自发进行，如反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸热反应，又是熵增反应，A项不正确；高温高压条件下，石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，B项不正确；同一物质，气态时熵值最大，液态时熵值次之，固态时熵值最小，D项不正确。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-4 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向 课时作业——化学反应进行的方向
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、自发过程和自发反应
1．自发过程 在一定条件下，不用借助于_____外__力_________就能自发进行 的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以__自__发__地__进__行__到__显__著__程__度_____的反 应，属于自发过程的一种形式。
3．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能 自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵 变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变 化学反应进行的方向
2．25 ℃、101 kPa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( D )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
解析：该反应 ΔH>0，即属吸热反应，ΔS>0，即为熵增反应， 反应能自发进行，说明以熵增为主，D 正确。
(2)要想使非自发过程的判据 1．焓判据 (1)含义
(2)应用 由焓判据可知：______放__热________反应具有自发进行的倾向。
(3)局限性
焓判据不能独立地作为反应自发性的判据，有些 ______吸__热________反应也可自发进行，例如 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋O2(g) ΔH>0。
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业
人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列讲法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，讲明该反应不能自发进行。
2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一样情形下，没有外界关心，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发过程。
3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
4．下列有关化学反应的讲法，正确的是()A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
5．下列对熵的明白得不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越纷乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表达了体系纷乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
人教版选修4第二章第四节 化学反应进行的方向 达标训练
第四节化学反应进行的方向一、选择题1．下列变化过程中,ΔS<0的是()A.氯化钠溶于水B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)2．25 ℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应3．下列说法不正确的是()A.铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中,熵值增大C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小4．下列说法正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<05．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的说法不正确的是()A．吸热反应B．ΔS>0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进行6．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409 K B．低于136 KC．高于136 K而低于409 K D．低于409 K7．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A ．2N 2O 5(g) ===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol －1 B ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l ) ΔH ＝－286 kJ·mol －1 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.2 kJ·mol －1 8．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是( )A ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)C ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g)D. (NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)9．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －TΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列判断正确的是 ( ) A ．ΔH >0，ΔH －TΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －TΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －TΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －TΔS <010．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 11．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
20192020高中化学 第2章 第4节 化学反应进行方向练习含解析新人教版选修4
第四节化学反响进行的方向课后篇稳固提升根底稳固1.以下说法不正确的选项是( )B.冰融化的过程中,熵值增大解析铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程,A项正确;冰融化时有序性减弱,混乱度增加,即熵值增大,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,熵值最小,D项正确。
答案 C2.在图1中A、B两容器里,分别收集着一种理想气体(二者不反响)。
假设将中间活塞翻开,两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的以下说法不正确的选项是( )B.此过程从有序到无序,混乱度增大C.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程,即熵增加的过程解析气体扩散过程中,混乱度增大,即ΔS>0,B项、D项正确;该变化过程自发进行,且没有能量变化,即ΔH=0,C项正确;气体的扩散为自发过程,其逆过程不能自发进行,A项错误。
答案 A3.以下变化中,ΔS<0的是( )A.-10 ℃液态水结冰C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)解析气体液化、液体凝固是体系混乱度减小的过程,故A项ΔS<0;固体溶解、气体扩散和固体熔化、升华均为体系混乱度增加的过程,故C项ΔS>0;B项中有H2生成,D项中CaCO3固体分解有CO2气体生成,均为熵增过程,ΔS>0。
答案 A4.能用能量判据判断以下过程方向的是( )B.放热反响容易自发进行,吸热反响不能自发进行D.屡次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大解析水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向;吸热反响也可以自发进行,例如,在25 ℃×105 Pa时,(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1,不难看出,上述反响是吸热反响,又是熵增的反响,显然只根据焓变来判断反响进行的方向是不全面的;有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据;扑克牌的无序排列也属于熵判据。
高中化学 2.4化学反应进行的方向习题 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
2.4化学反应进行的方向一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C3．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨比金刚石能量低C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程D．金刚石比石墨能量低【答案】BC【解析】由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ 的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。
所以B 、C 正确。
5．在如图所示图1中A 、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。
若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法中不正确的是 ( )A ．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B ．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C ．此过程从有序到无序，混乱度增大D ．此过程是自发可逆的【答案】 D【解析】 由题意知ΔH ＝0，ΔS>0，由ΔH －T ΔS 知该过程的逆过程不能自发进行，所以D 错。
人教版高中化学选修四2-4-1化学反应进行的方向(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2-4-1 化学反应进行的方向1．下列过程属非自发的是() A．水由高处向低处流B．室温下水结成冰C．气体从高密度处向低密度处扩散D．煤气的燃烧【答案】B【解析】自然界中水由高处向低处流、煤气的燃烧、气体从高密度处向低密度处扩散、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
2．25 ℃，KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 mol·L－1。
若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程为()A．自发B．不自发C．可逆D．不能确定【答案】A【解析】电解质溶解于水是自发进行的过程。
3．知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【答案】A【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否发生、反应的快慢、反应的热效应无关。
4．下列过程的熵变，判断不正确的是() A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0【答案】C【解析】H2O(g)变成H2O(l)ΔS＜0。
5．下列关于化学反应的叙述正确的是() A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0)C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【答案】D【解析】A选项反应是否自发进行由ΔG＝ΔH－TΔS决定，ΔH＞0的吸热反应有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B选项对应的反应为熵减少的反应；C选项非自发反应在改变温度的条件下使ΔG＜0，则反应就能自发进行。
6．下列说法正确的是() A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错误。
【红对勾】2021高中化学 2-4化学反映进行的方向45分钟作业 新人教版选修4(1)
【红对勾】2021高中化学2-4化学反映进行的方向45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．已知反映2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，以下说法正确的选项是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反映自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，那么不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反映不能自发进行。
答案：D2．以下不属于自发进程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反映D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热进程，一样情形下，没有外界帮忙，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发进程。
答案：D3．以下反映中，熵显著增加的反映是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反映的反映物中没有气体，而生成物中有气体。
答案：B、D4．以下有关化学反映的说法，正确的选项是( )A．自发反映都是放热反映B．自发反映都是熵增大的反映C．自发反映必然能实现D．非自发反映在必然条件下也能实现解析：自发反映是指在给定的一组条件下，一个反映能够自发地进行到显著程度的反映，它受焓变与熵变的一起阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反映自发进行的趋势，是不是实现还与反映速度有关。
答案：D5．以下对熵的明白得不正确的选项是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发进程将致使体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反映解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表现了体系混乱程度的大小；自发进程将致使体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反映进程中物质的熵增大，是熵增反映。
2017-2018学年高中化学人教版选修4第2章第4节化学反应进行的方向作业Word版含解析
第 4 节 化学反响进行的方向一、选择题1、必定温度下，在恒容密闭容器中发生以下反响：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2mol A 和 2mol B ，达均衡后 A 的体积分数为a%。
其余条件不变时，若按以下四种配比作为开端物质，均衡后 A 的体积分数大于 a%的是（ ）A ．2mol CB ．2mol A 、3mol B 和 1mol He （He 不参加反响）C ．1mol B 和 1mol CD ．2mol A 、1mol B 和 3mol C2、在必定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 。
以下说法中，表示这一反响已经达到化学均衡状态的是（ ）． 2、H 2、 NH 3 的浓度不再变化B ． N 2 、H 2、NH 3 的浓度相等 A N． N 2 、H 、NH 在密闭容器中共存D ．反响停止，正、逆反响速率都等于零 C 233、对于以下各图的表达中正确的选项是 ( )v(耗费 )甲表示 2 与 O 2 发生反响过程中的能量变化，则H 2 的焚烧热为 241.8 kJmol ·－ 1A. HB.乙表示恒温恒容条件下， 2NO 2(g) N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其耗费速率之间的关系，此中交点 A 对应的状态为化学均衡状态C.丙表示 A 、B 两物质的溶解度随温度变化状况，将 t l ℃时 A 、B 的饱和溶液分别升温至 t 2℃时，溶质的质量分数 B ＞AD.丁表示常温下，稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH4、在 2L 密闭容器内， 按物质的量之比为 2:1 投入 NO 和 O 2。
某温度下发生以下反响： 2NO(g)＋O 2 (g)2NO 2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.015 0.0120.0100.0100.010以下说法不正确的选项是 ()－1－1A.在 0～2s 内， v(O2)= 0.001mol L· ·sB.在该温度时，向容器中加入O2，均衡将正向挪动，均衡常数增大C.5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次均衡后， 0.020mol＜ n(NO2)＜ 0.040molD.5s 后，向反响容器中同时通入各0.01mol 的 NO、 O2、NO2，均衡向正向挪动5、将 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反响： 2A(g) + B(g)2C(g) H＜0。
高中化学 第2章 第4节 化学反应进行的方向课时作业 新人教版选修4
高中化学第2章第4节化学反应进行的方向课时作业新人教版选修41．下列说法中正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增的反应，非自发反应一定是熵减或熵不变的反应C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现【解析】放热反应通常是自发进行的过程，但有些吸热反应也是自发的；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，是否能实现还要看具体的条件。
要利用焓判据和熵判据综合判断反应进行的方向，不能简单地单独使用。
故选C。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．自发进行的反应一定能迅速发生C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D．吸热反应一定不能自发进行【解析】本题考查的是自发过程的特点。
自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。
故选C。
【答案】 C3．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。
由此可知，下列说法中正确的是( ) A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【解析】只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。
【答案】 C4．能用焓判据判断下列过程方向的是( )A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C ．100 ℃时的水蒸气凝结成水D ．25 ℃、101 kPa 时2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol －1能自发进行【解析】 湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D 项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。
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第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
二、化学反应进行方向的判据1．焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2．熵判据(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K－1。
(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。
(4)熵判据：用熵变来判断反应进行的方向。
3．复合判据过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
知识点一自发过程与自发反应1．下列过程是非自发的是( )A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈 D．水在室温下结冰答案 D解析自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下融化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
知识点二化学反应进行方向的判据3．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( )A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案 A解析(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。
4．摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。
试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。
(1)相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
(2)气态苯、液态苯、固态苯。
答案(1)S(气态甲醇)<S(气态乙醇)<S(气态丙醇) (2)S(气态苯)>S(液态苯)>S(固态苯)解析一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值也越大；对于同一种物质，S(g)>S(l)>S(s)。
根据以上的规律可知，对于(1)，S(气态甲醇)<S(气态乙醇)<S(气态丙醇)；对于(2)，S(气态苯)>S(液态苯)>S(固态苯)。
1．对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( )A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关答案 B解析化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，不能仅用焓变或熵变判断反应的方向。
2．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程答案 C3．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应答案 C解析体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。
4.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是( )A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的答案 D解析根据题意ΔH＝0，ΔS＞0，由ΔH－TΔS推知该过程能自发进行，气体扩散为熵增过程，而其逆过程不能自发进行。
5．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( )A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程答案 C6．以下自发反应能用ΔH判据来解释的是( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1答案 D7．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。
下列说法中错误的是( )A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒答案 B解析该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，ΔH －TΔS＝－113 kJ·mol－1－298 K×[－145 J·mol－1·K－1]×10－3 kJ/J＜0，故常温下该反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和NO均会与血红蛋白结合而使人中毒。
8．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
(1)已知2CO(g)2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。
当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS 不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_______________________________________________。
答案(1)小于大于(2)小于1 240 K解析(1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH＜0，且该反应ΔS＜0，则当T＜980 K时，ΔH－TΔS<0，T＞980 K时，ΔH －TΔS＞0。
(2)由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ·mol－1－T×[－75.8 J/(mol·K)]×10－3 kJ/J<0则T<94.0 kJ·mol－175.8 J/mol·K×10－3kJ/J＝1.24×103 K。
9．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)―→CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2―→H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol－1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·m ol－1·K－1，则298 K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？答案ΔH＝－277.6 kJ·mol－1ΔS＝－344.93 J/(mol·K)ΔH－T·ΔS＝－174.8 kJ·mol－1解析ΔH＝2ΔH2＋3ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋3×(－285.8 kJ·mol－1)－(－1 366.8 kJ·mol－1)＝－277.6 kJ·mol－1ΔS＝161.0 J·mol－1·K－1－3×130.6 J·mol－1·K－1－2×5.74 J·mol－1·K－1－1/2×205.3 J·mol－1·K－1＝－344.93 J·mol－1·K－1ΔH－TΔS＝－277.6 kJ·mol－1－298 K×(－344.93×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－174.8kJ·mol－1。