四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤

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初中化学巧妙计算方法

初中化学巧妙计算方法化学是一门需要进行大量计算的学科，从元素的原子量、相对原子质量到化学方程式的配平和化学反应的计算等等。

为了方便学生学习，以下将介绍一些初中化学中常见的巧妙计算方法。

1.原子量的计算原子量是元素的一个重要属性，计算元素的原子量可以根据元素周期表上出现的相对原子质量来进行。

相对原子质量是指一些元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量的比值。

碳-12的原子质量是12，所以其他元素的相对原子质量可以直接从元素周期表上读取。

例如，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的原子量就是162.化学方程式的配平化学方程式的配平是指保持反应物和生成物中原子的数量平衡。

配平方程的一种巧妙方法是使用代数法。

首先，列出所有的原子个数，然后设定系数。

通过调整系数的大小，使得反应物和生成物两边原子的数量相等。

在配平过程中，可以根据一些元素只出现在一个化学物质中的特点来确定一些原子的系数。

同时，要注意在调整系数时，系数一般会取最小整数倍。

3.反应物的摩尔质量计算为了计算化学反应物的摩尔质量，需要知道每个反应物的摩尔质量和系数。

摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。

例如，水（H2O）的摩尔质量等于氢的摩尔质量（1 g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（16 g/mol），即18 g/mol。

4.反应物的摩尔比计算根据化学反应式，可以通过反应物的系数来确定它们之间的摩尔比。

例如，反应式2H2 + O2 → 2H2O 中，氢气和氧气的摩尔比为2：1、这表明当2 mol的氢气反应时，需要1 mol的氧气才能完全反应。

5.产物的摩尔质量计算产物的摩尔质量的计算方法与反应物类似。

根据化学反应式和反应物的摩尔质量，可以计算出产物的摩尔质量。

例如，在反应式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔质量等于氢的摩尔质量（1 g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（16 g/mol），即18 g/mol。

6.反应过程中物质的数量计算在化学反应中，可以通过摩尔质量计算物质的质量，也可以通过反应的摩尔比计算物质的摩尔数量。

化学计算的常见方法

化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。

物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。

所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。

例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。

2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

化学计算解题技巧

化学计算解题技巧高考考点1．守恒法是高考化学计算中的一种常用方法，特别是氧化还原反应的计算有时一定要用电子守恒的方法来解决。

电解质溶液中的电荷守恒，在Ⅱ卷题中也有较高的重现率。

2．用平均值法确定混合物的组成和成分是高考I卷中常考的题目，预计在今后的高考中这种题型还可能出现。

3．用极值法确定物质的组成及量的范围在Ⅱ卷综合计算中会有所侧重。

4用关系式法可将复杂的化学过程进行简化，只要抓住始态和终态，找准量的关系，即可使计算简捷和迅速。

这种方法常用于化工连续生产中量的计算，是高考重点考查的方法。

方法技巧1.守恒法一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则。

例如：(1)化合物中元素正负化合价总数守恒。

(2)电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。

(3)化学反应前后物质的总质量守恒。

(4)化学反应前后总能量守恒。

(5)化学反应前后同种元素的原子个数守恒。

(6)氧化还原反应中得失电子总数守恒。

(7)溶液稀释、浓缩、混合前后溶质的量（质量或物质的量）守恒。

由于上述守恒关系不随微粒的组合方式或转化历程而改变，因此可不追究中间过程。

直接利用守恒关系列式计算。

2.差量法在化学反应中，各反应物和生成物的物质的量均有一定比例．所以反应前后物质质量的变化、物质的量的变化或气体物质的体积变化等均与参加反应或反应生成的物质的量有一定比例关系。

差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。

解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”列出比例式，求出答案。

3.关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都各自独立（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。

由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。

寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入到产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始反应物和产物中的原子守恒直接得出关系式。

化学计算(技巧)

通入盛有8克的试管中，例6、将H2通入盛有克CuO的试管中，加热一会儿后停通入盛有的试管中继续通入H2到试管冷却到试管冷却，止加热，继续通入到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。求剩余物中Cu的质量为多少克？量为克求剩余物中的质量为多少克的质量为多少克？
解析：该反应中试管中的固体质量减少，解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。氧元素的质量。设剩余物中Cu的质量为克设剩余物中的质量为χ克
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。 ——感受简便计算的快乐。 ——感受简便计算的快乐。感受简便计算的快乐
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进行计算。
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。、关系量法在化学式计算中的运用。 ——感受以不变应万变的从容。感受以不变应万变的从容。感受以不变应万变的从容（1）依据：化学式表示的含义；）依据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的总和的比；即化合物中各元素的质量比各元素的原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。（2）典型例题：）典型例题：
MnO2 △ 高温 CaO+CO ↑ 2 △ △
2KCl+3O2 ↑
反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H2+金属氧化物）金属氧化物 CO+金属氧化物金属氧化物去的氧元素的质量。去的氧元素的质量。（3）C+金属气化物）金属气化物金属+水金属水金属+CO2 金属

化学计算的解题方法和技巧

化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

初中化学几类巧妙计算方法(可编辑修改word版)

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率.一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题 1 有 N a C l 和 N aBr 的混合物 16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 A gN O 3溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 思路点拨该反应涉及两个反应 : NaCl+AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 3 ，NaBr+AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 3 .即NaCl → AgCl ， NaBr → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为 aNa → AgV m 23108108 - 23 = 85 a33.14g -16.14g = 17g 23 = 85 解得 a = 4.6g a 17 4.6 所以Na%= 16.14⨯100%=28.5% 答案：A 二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题 2 8.1g 碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍.设 R 的相对原子质量为 M ，假设 8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系: 2R +2H 2O → 2R O H + H 2 ↑R 2O +H 2O → 2R O H2M 2(M +17)2M +16 2(M +17)8.1g 12g 8.1g 12g得M = 35.3 ，M = 10.7 因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7 和35.3 之间，因此该金属是钠.三、平均值法平均值法是依据M1 <M <M 2 ，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断M1 和M 2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.2Al +6H C l→2Al C l 3+ 3H2↑ 2Zn+2HCl →ZnCl 2+H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得x = 2.25g ，y = 8.125g ，则混合物的质量为2.25g ~ 8.125g四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4 已知酸式盐可以和碱发生化学反应C a( O H)2 +N aH C O3 →C aC O3 ↓+N aO H+H2O，由N a2C O3 、N aH C O3 、C aO和N aO H组成的混合物27. 2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO2-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白3 3色固体物质共29g ，则原混合物中含N a2C O3 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(29g - 27.2g) = 1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析N a H C O3反应的原理:① CaO + H 2O → Ca (OH)2② C a( O H )2 + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +NaO H +H 2O把①+②得C aO + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +N aO H ，可知 N aH C O 3 转化为沉淀最终和1.8g 水无关 . 同样分析Na 2CO 3 反应的原理 :③ CaO + H 2O → Ca (OH)2 ， ④C a( O H )2 + N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H .③+④得C aO +H 2O +N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H ，可知N a 2C O 3 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含N a 2C O 3 的质量为 xH 2O～ N a 2C O 318 106 1. 8g x18 1. 8 = 106 ，解得 x = 10.6g x。

化学计算有妙招(二)

化学计算有妙招(二)作者：杨国明来源：《求学·理科版》2011年第05期高考通常会将化学计算穿插在各类题型中考査，主要以填空题形式出现，一般不要求写出具体过程或只要求写出其中某一问的解答过程〖化学单独命题考査的省份则要求有详细的解答过程〉。

从近几年高考试题的内容上看，化学计算题主要可分为常规计算题、填空计算题和图表分析计算题。

从计算类型上看，主要涉及多步反应的计算、混合物的计算、过量问题的计算、化合物组成的计算。

抓住“量的关系”，选取恰当的解题方法，可以使问题准确、快捷地得以解决。

―、多步反应的计算对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质之间量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。

利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤。

解题的关键是建立最简关系式。

找最简关系式的依据：（1）利用微粒守恒关系建立关系式：若反应物中的某种元素全部进入最终生成物中，则根据元素质量守恒直接找出最简关系式。

(2)利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式：若反应物中的元素只有部分或完全没有进入最终生成物中，则应依次写出相关反应的方程式，根据相关物质的计量数，找出最简关系式。

(3)利用方程式的叠加：依次写出相关反应方程式，通过方程式叠加，将中间反应的反应物和生成物全部消除建立关系式。

几个技巧：(1)化合物中某元素的损失率(利用率)等于该化合物的损失率(利用率)。

(2)在同一反应中，产物的产率和原料的利用率相等。

(3)对化工生产中多步反应的计算问题，只要把原料的损耗率、产率都归结为原料的利用率，再把不同物质的利用率归结为同一种物质的利用率，便可大大简化解题步骤。

例1实验室可由软猛矿〔主要成分为MnO2〕制备KMnSO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成猛酸钾(K2MnSO4)和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后得KMnSO4。

请回答：〔1〉软锰矿制备K2MnSO4的化学方程式是；（2）K2MnSO4制备KMnSO4的离子方程式是 ;(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnSO4的理论产量；(4) KMnSO4能与热的经疏酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn+和CO2，该反应的化学方程式是；上述制得的KMnSO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnSO4的纯度。

中考化学计算常考题与4大解法技巧

中考化学计算常考题与4大解法技巧中考化学计算常考题与4大解法技巧中考着实是一种丰收，它包蕴着太多的内涵。

无论成绩如何，你的成长与成熟是任何人无法改变的事实，这三年的辛勤走过，你获得的太多太多。

下面是给大家带来的中考化学计算常考题与4大解法技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!中考化学计算常考题与4大解法技巧1 守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2 极限平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3 差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4 假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

化学计算常考题介绍中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍：文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤

四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤中学化学常见的计算主要分为两个方面：①涉及化学反应的计算，②直接根据概念公式的计算。

而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。

但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。

如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。

下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。

一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出 1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。

求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。

下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO4 ～2NaOH1 2C×0.15 3×0.2C= 2 mol/L解2：根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH的对应关系式(2NaOH ～ Na2 SO4 ～ H2 SO4 )并求解。

高中化学方程式九大记忆法宝

高中化学方程式九大记忆法宝高中化学方程式九大记忆法宝牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是很重要的。

熟练掌握，不仅意味着会写、会配平、会应用，还意味着要熟记有关物质间的摩尔比，迅速、准确、高效率地利用化学方程式中的定量、定性关系，随机应变地解决实际问题。

1．实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂（MnO2）的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。

只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2．反应规律法化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。

如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。

口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。

6．对比法两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。

例如：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑7．关联法对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。

如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

如：Fe2+＋2OH＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3↓8．特别对待法特别对待法也称重点记忆法。

由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。

高考备战巧妙记忆法之化学口诀汇总

高考备战巧妙记忆法之化学口诀汇总线键式无机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。

制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混战争均把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：与水作用用排气法;依据密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能熄灭。

化合价口诀：罕见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

罕见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最罕见。

盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

少数酸溶碱少溶、只要钾钠铵钡溶。

先拐先折，温度高，压弱小!(化学平衡图象标题)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。

温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。

反响液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。

银镜反响银镜反响很复杂，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立刻停。

越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。

迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。

化学方程式计算的一般方法步骤

化学方程式计算的一般方法步骤化学方程式是化学的重要部分，熟练记忆化学方程式十分重要，下面是整理的常用的化学方程式计算的一般方法步骤，希望大家喜欢。

记忆化学方程式的方法1、实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺;火焰蓝紫，美丽漂亮;产生气体，可真够"呛"。

其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。

2、反应规律法化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。

如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

例如：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。

口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。

很多的口诀大家自己可以编写。

化学方程式计算的一般方法步骤1.设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2.写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3.找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之关系式法）精品课件

A. 28%
B. 31%
C. 31.8%
D. 33%
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之关系式法
微点2：化学式计算
【练习2-2】铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，则铜在原混合物中的质量分数为_________。
聚焦中考
典例剖析
模块小结
需努力真不错
需努力模块小结
“四法”巧解方程式之关系式法
微点2：化学式计算
【典例2】现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品所含铁元素的质量比是多少？
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之关系式法
微点2：化学式计算
【练习2-1】测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（）
化学式的计算
多步化学反应的计算
本节课学得如何？给自己评个分吧！
聚焦中考
典例剖析
模块小结
你已拿下中考中的一个核心模块！本节课学习进度
100%
再见！
“四法”巧解计算之关系式法
聚焦中考
典例剖析
模块小结
聚焦中考——化学方程式计算技巧专题
多步化学反应的计算
极值法
关系式法
守恒法
差量法
烃和卤代烃的有机合成的应用
化学式的计算命题形式：选择、计算
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之关系式法
微点1：多步化学反应的计算
【典例1】用含杂质10%的锌195g和足量的稀硫酸反应（杂质不和稀硫酸反应），生成的H2最多能还原多少克氧化铁？ ①写多步方程式