1.1《原子结构》练习-新人教选修3

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人教版高二选修3第一章第一节原子结构巩固练习(带答案)

原子结构巩固练习一、单项选择题1.下列说法中正确的是()A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述2.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C. 某元素基态原子的电子排布图D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63.以下能级符号不正确的是()A. 2dB. 3sC. 4pD. 5f4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6.下列说法正确的是()A. 两粒子的1s能级上的电子能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同5.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A. P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B. P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C. P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D. P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道6.某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是()A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的L能层共有8个电子D. 该元素原子最外层共有3个电子7.下列说法或化学用语表达正确的是()A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d68.下列表达方式正确的是()A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. CO2的立体结构模型C. 基态碳原子的价电子排布图为D. S2−的结构示意图：9.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期ⅡA族C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道10.下列元素中价电子排布不正确的是()A. V：3d34s2B. Cr：3d44s2C. Ar：3s23p6D. Ni：3d84s211.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A. 4s1B. 2s22p5C. 3s23p4D. 3d64s212.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了()A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则二、填空题13.已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里，砷元素位于第______ 周期第______ 族，______ 区元素，最高价氧化物的化学式是______ ，写出砷原子最外层电子排布图______ ，AsH3分子的VSEPR模型名称______ ，立体构型名称为______ ，含有的共价键为______ (填极性键或“非极性键”)，属于______ (填“极性分子”或“非极性分子”)，砷原子采取______ 杂化。

高中化学选修3原子结构及习题

第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

（2）能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

比如，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

人教版选修3：1.1 原子结构作业

1.1 原子结构建议用时：40分钟一、选择题1．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( )A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3d13p6答案 A解析B项违背了3d能级半充满时为稳定状态；C项违背了3d能级全充满时为稳定状态；D项违背了能量最低原理。

2．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s22p6的原子D．最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s2的原子答案 B解析p轨道有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据电子排布的泡利不相容原理和洪特规则，当p轨道上有2个电子或4个电子时，p轨道上有2个未成对电子，所以可能是ⅣA族元素，也可能是ⅥA族元素，故A不符合题意；p轨道上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了1个电子，加上s 轨道上的2个电子，最外层是4个电子，属于ⅣA族元素，故B符合题意；最外层电子排布式为1s2和2s22p6的原子，二者都是稀有气体元素，但不属于主族元素，故C错误；最外层电子排布式为1s2的原子为He，位于0族，而最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于ⅡA族元素，故D错误。

3．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取( )A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱答案 B解析E(3d)＜E(4p)，故电子由3d能级跃迁至4p能级时，要吸收能量，能形成吸收光谱。

4．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同答案 B解析能层才是电子层；同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是E ns<E np<E nd<E nf……；不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如E1s<E2s<E3s<E4s……。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

人教版高中化学选修三《原子结构》练习(含答案)

彳果后知能检测课下谢自我评估捏“否… Q 1缙i >T T1 .以下几个能层中不包含p能级的是〔〕A. NB. MC. LD. K【解析】只有K层不包含p能级.【答案】D2,以下各项中,前面的能级先填入电子的是〔〕①3d和4s ②4P和5s ③5s和4d ④5P和4dA.①②B.②③C .②④ D.③④【解析】根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s ...... 从而可以看出②③中前面的能级先填入电子.【答案】B3. 〔2021河南郑州高二检测〕在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的选项是〔〕A. 4P能级能量高于3pB.离核最远的电子能量最高C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近的区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反响中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子, 其能量最局,A项正确；B项,离原子核最远的电子,受原子核的吸引力最小,能量最高,B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高,C 项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上, D项正确.【答案】C4 .以下表达方式错误的选项是〔〕H B » A.甲烷的电子式H ：C ： HHE,氟化钠的电子式：F ：］-C.硫离子的核外电子排布式1 / 2/ 2p63s23p4D.碳一12原子【解析】硫离子核外共有18个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p6.【答案】C5 .以下能级中可容纳电子数最多的是〔〕A. 6sB. 4PC. 3dD. 4f【解析】s、p、d、f能级分别容纳的电子数最多为2、6、10、14,故正确答案为Do【答案】D6. 〔2021福建罗源一中月考〕某元素的M层有4个p电子,以下表达错误的是〔〕A. N层不含电子B.该兀素是硫兀素C. L层一定有8个电子D.原子最外层电子数为4【解析】依题意可知,该元素原子K、L、M能层容纳的电子数分别为2、8、6, N层不含电子,故该元素是硫元素.D项表达是错误的,该元素的最外层电子数应为6.【答案】D7. 〔2021辽宁开原一中月考〕下面是某些原子的最外层电子排布式,各组指定的元素〔前者为A,后者为B〕不能形成AB2型化合物的是〔〕A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p4【解析】A项为C和.,能形成CO2；B项为S和.,能形成SO2；C项为Mg和F,能形成MgF2；D项为Na和S,形成Na z S,属A2B型.【答案】D8.以下有关金属钛的推断不正确的选项是〔〕A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D.钛属于过渡元素【解析】依据元素周期表结构,钛是22号元素,位于第四周期第IVB族,它属于过渡元素.依据构造原理,4s能级能量低于3d能级,故应首先排满4s 后再排3d,正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2.【答案】C9. 〔2021南京金陵中学高二检测〕以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A. K+ 1s22s22p63s23p6B. As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N31s22s22p6D. Ca 1s22s22p63s23p63d2【解析】D项中Ca的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2.【答案】D10.以下说法中正确的选项是〔〕A. s能级的能量一定比p能级低B. 3p2表示第三能层上有两个电子C.同一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2p、3p、4P能级的轨道数相等【解析】高能层的s能级比低能层的p能级的能量高,A项不正确；3p2 表示3P 能级排了两个电子,B不正确；同一原子中,1s、2p、4P电子的能量逐渐升高,C项不正确.【答案】D11.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是〔〕A. 0B. 2C. 5D. 8【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素N能层上的电子数为2【答案】B12. (2021鹤壁高二检测)以下四种元素中,其单质氧化性最强的是()A.原子中2P能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期mA族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素2 5D.原子最外层电子排布为2s22p5的兀素【解析】A项为N , B项为Al , C项为Ne, D项为F,故F2的氧化性最【答案】D13 .写出以下原子的核外电子排布式.(1)S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)3o Zn⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________(3) ) __________________________________________________(4) ) __________________________________________________(5) __________________________________________________【答案】(1)百2s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s214 .有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中：⑴某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响这种微粒的符号是⑵某微粒的盐溶液能使滨水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后复原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是) ___________________________________________(4)某微粒复原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是o【解析】符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反响的应为Ar；使滨水褪色,应为复原性较强的S2,发生如下反响S2 +Br2===S； +2Br;氧化性很弱,得电子后复原性很强,应为K+；得一个电子即达稳定结构,故该微粒应为Cl o【答案】(1)Ar (2)S2⑶K+ (4)Cl15 .根据以下表达,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布式.(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： , ,(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反响,产生的气体能使带火星的木条复.. (1)(4)D兀素的次外层电子数是最外层电子数的 4 ：【解析】A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子；B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3; C元素为F,2E +2H2O===4HF+ O2；D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2【答案】11)硅QB) Is22s*2p*3s23P2(2)硼Isa22Pl⑶氟Is2 2822P59)) Is22s22P616 .写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数及微粒符号⑴A 原子1s22s22p5?.(2)B 1s22s22p63s23p6?.(3)C 原子[He]2s22p3、.【解析】(1)对于原子,核电荷数=核外电子数,确定A原子为F.(2)对于阴离子,核电荷数=核外电子数—电荷数= 18—1=17,故B —为Cl 0(3)将简化电子排布式复原为电子排布式,即1s22s22p3,判断C原子为N【答案】(1)9 F (2)17 Cl (3)7 N。

人教版高中化学选修3练习：1.1.1 原子结构

第一章原子结构与性质（085）§1.1.1 原子结构一．选择题（每题6分，共48分）1．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是A．8 B．18 C．32 D．502．下列能层或能级能量之间的比较，错误的是A．M能层＞L能层B．4s＞3p C．2p＞3p＞4p D．3d＞2p 3．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n24．下列对能层的理解正确的是A．能层就是核外电子绕原子核做固定的运动形成的B．能层就是核外电子绕原子核做圆周运动形成的C．能层就是核外电子绕原子核做无规则运动的某区域所形成的密集区D．能层就是核外电子绕原子核运动形成的不同形状5．若某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s2，则下列说法中正确的是A．该元素基态原子的核电荷数为12B．该元素基态原子的核外有4个能层C．该元素基态原子的的最外层有12个电子D．该元素基态原子的核外有4个能级6．下列说法正确的是A．同一能层的电子能量可能不同B．同一能级的电子能量可能不同C．氦原子核外2个电子运动在两个能层上D．能层的序数愈大所含能量愈少7．电子对是指A．不同能层的两个电子B．同一能层的两个电子C．同一能级的两个电子D．同一轨道中自旋方向相反的两个电子8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3二．非选择题（9题16分，10题15分，11题21分，共52分）9．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，呈形；np能级各有个轨道，呈形，它们互相______；nd能级各有个轨道；nf能级各有个轨道。

每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。

人教版选修3第1章第1节原子结构第1课时作业

原子结构第1课时一．选择题（共13小题）1．下列叙述正确的是（）A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是2．现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①3．下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（）A．Al 3s23p1B．As[A r]4s24p3C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s24．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3 5．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N3﹣最外层电子数为5B．N3﹣质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是6．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则的证据的是（）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p27．下列有关认识正确的是（）A．各能级最多能容纳电子数按s、p、d、f的顺序分别为2、6、10、14B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n28．对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A．结构示意图B．电子式C．电子排布式D．轨道表达式9．磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋方向10．磷原子中的不成对电子，不同的是（）A．电子云形状B．电子云伸展方向C．电子能量D．电子自旋状态11．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）A．B．C．1s22s22p3D．12．原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态（）A．一个B．二个C．三个D．四个13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．B．C．1s22s22p4D．二．填空题（共5小题）14．氯原子核外有种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由。

新人教版高中化学选修3原子结构同步练习(1)

原子结构同步练习（1）●作业导航1.原子核外电子排布与元素性质的关系2.原子结构知识综合一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1.不同元素的原子(包括离子)A.质子数一定不相等B.中子数一定不相等C.质量数一定不相等D.电子数可能相等2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A.8 B.14 C.20 D.343.确定M n+属哪一种元素，应根据A.离子所带的电荷数B.离子的电子总数C.原子核中的质子数D.原子核中的中子数4.某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内共有b 个中子，则表示R 离子的符号中正确的是A.b a a + RB.22 +++b a a R C.2-+a b a RD.22-+-b a a R 5.下列微粒结构示意图表示阴离子的是6.XY 2是离子型化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY 2为 A.CaCl 2 B.K 2S C.CaF 2D.MgF 2 7.A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5个，则A 与B 形成的化合物的化学式为A.A 2B 3B.BA 2C.AB 4D.B 3A 2 8.核电荷数1～18的元素中，下列叙述正确的是 A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子9.下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是 A.K 层：2 B.M 层：18 C.N 层：32 D.O 层：52 10.给出说法或符号：①原子的电子云图中，黑点的疏密表示电子数的多少②N的原子结构示意图为③任何元素的原子都是由质子和中子构成的④金属元素的电子数一般都少于4个⑤具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素⑥氘原子的原子结构示意图为⑦某A原子核内质子数与中子数相等，则A元素的原子质量约是质子数的2倍正确的是A.只有①②④⑦B.只有④⑦C.全部正确D.全部错误二、填空题(本题包括5小题，共25分)11.(4分)2 g AO23中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为________。

人教版高中化学选修3原子结构练案1及答案

第一章第一节原子结构练案1题组一原子的诞生及原子结构模型的演变1.宇宙中最多的元素是()A.HB.OC.HeD.N2.下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③题组二能层与能级3.下列能层的能量由低到高的顺序是()A.K、M、N、LB.M、N、Q、PC.L、M、N、OD.M、N、P、O4.下列微粒符号正确的是()A.2d1B.3f7C.6s3D.7p25.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f6.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同7.下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④8.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p9.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.O2－：1s22s22p4C.Cl－：[Ne]3s23p6D.Ar：1s22s22p63s23p610.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p211.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是()A.LiB.BeC.SD.Ar12.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A.15B.33C.35D.51[综合强化]13.根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。

高中化学新人教选修3 原子结构同步练习3

原子结构同步练习【课内巩固】一、选择题1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836（）A ①②③B ②③④⑥C ③④⑤⑥D ⑤⑥2．第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是（）A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定B 第七周期排满时，应该有32种元素C 第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)相似3D 第七周期最后一种元素的原子序数为1183．下列有关电子云及示意图的说法正确的是( )A 电子云是笼罩在原子核外的云雾B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片4．下列叙述正确的是( )A 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C 室温时，零族元素的单质都是气体D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等二、填空题5．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，np能级各有个轨道，nd能级各有个轨道，nf能级各有个轨道。

每个原子轨道里最多只能容纳个电子，而且自旋方向相反。

6．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是形的，P电子的原子轨道都是形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以为符合。

7．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。

【课外提升】一、选择题1．下面哪一种说法最符合鲍里原理？（）A 需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B 在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个C 充满一个电子壳层需要8个电子D 电子必须沿着椭圆轨道运动2．氢原子中 3s ，3p ，3d ，4s 轨道能量高低的情况为 ( )A 3s ＜3p ＜3d ＜4sB 3s ＜3p ＜4s ＜3dC 3s ＝3p ＝3d ＝4sD 3s ＝3p ＝3d ＜4s二填空题3．A 、B 、C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A 原子核内质子数和中子数相等。

人教版高中化学选修3第一章原子结构与性质同步训练

第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。

人教版高中化学选修三《原子结构》练习含答案解析

一、选择题1．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A．A原子：1s22s22p63s23p63d10B．B2－：1s22s22p6C．C2＋：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6答案：A点拨：原子核外电子排布遵循能量最低原理，即原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。

电子排布时应先排4s轨道再排3d轨道，因此，A项中的A原子的基态电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d84s2。

2．(双选)下列原子结构示意图表示能量最低状态(基态)的是()A. B.C. D.答案：AC点拨：基态原子的电子排布，按照能量先低后高的顺序，先填充在能量低的轨道上。

B、D中次外层上电子还没有排满，违背了基态原子的电子排布规则，所以B、D的原子结构示意图不能表示能量最低状态。

A、C中原子核外电子排布都遵循了基态原子的电子排布规则，正确。

3．下列电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层答案：D点拨：能层数＝能层中所包含的能级数。

而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始才会出现f能级。

4．观察1s轨道电子云图，判断下列说法正确的是()A．1个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小答案：D点拨：1s轨道的电子云呈球形对称，用点的疏密表示电子出现的概率的大小。

5．(2013·郑州质检)下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的答案：C点拨：原子核外电子运动的空间里，不同区域离核的远近不同，电子能量不同，据此分成不同的能层。