2013届化学高考化学计算题强化专练三
届高考化学考前三个月专题练习：13-图表图像数据分析型选择题
2013届高考化学复习卷-专练13图表图像数据分析型选择题1．对于反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有v正>v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()4．关于下列四个图像的说法中正确的是()A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右7．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋ 3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1D ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 8．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝l ∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓9．已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。
高考复习(化学)专项练习：非选择题专项练【含答案及解析】(三)
非选择题专项练(三)1.硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
请回答下列问题。
(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水,其原因是。
②氨硼烷电池放电时的总反应为H3NBH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
写出负极的电极反应式:。
(2)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式,图甲为一种无限长单链状结构的多硼酸根,其化学式为;图乙为硼砂晶体中的阴离子,其中硼原子采取的杂化类型是。
(3)硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图所示:①该晶体中Na+的配位数为。
标注为“1”的Na+的坐标为。
②已知硼氢化钠晶体的密度为d g·cm-3,N A代表阿伏加德罗常数的值,则a=(用含d、N A的代数式表示)cm。
2.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料,具有良好的可塑性,其抗蚀性能强于钛的抗蚀性能。
以锆英石(主要成分是ZrSiO4,还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示:(1)分馏属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)锆英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏,理由是。
(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为。
(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O,检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。
(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔融盐来制取金属锆。
阳极上的电极反应式为;每转移0.4 mol e-,理论上阴极增加的质量为。
3.FeCl2是重要的媒染剂和污水处理剂。
某校化学探究团队查阅有关资料,在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl2,原理为C6H5Cl+2FeCl32FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:Ⅰ.FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯;Ⅱ.C6H5Cl、C6H4Cl2两者互溶,不溶于水;沸点分别为132 ℃、173 ℃。
2013年高考化学重点题型强化训练：元素推断一
2013年高考重点题型强化训练：元素推断一整理人：高乃群1. X 、Y 、Z 、Q 为短周期非金属元素， R 是长周期元素。
X 原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y 的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z 元素在地壳中含量最多；Q 是电负性最大的元素；R ＋离子只有三个电子层且完全充满电子。
请回答下列问题：（答题时，X 、Y 、Z 、Q 、R 用所对应的元素符号表示．．．．．．．．．．．） （1）R 的基态原子的电子排布式为 。
（2） X 、Y 、Z 三种元素第一电离能从大到小顺序为 。
（3）已知Y 2Q 2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：①该分子中两个Y 原子之间的键型组合正确的是A. 仅1个σ键B. 1个σ键和2个π键C. 1个σ键和1个π键D. 仅2个σ键 ②该分子中Y 原子的杂化方式是（4）R 2+水溶液中存在配合物离子[R(H 2O)4]2+，请画出[R(H 2O)4]2+离子的结构式（5）X 与Y 元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确．．的是A. 该晶体属于分子晶体B. 此晶体的硬度比金刚石还大C. 晶体的化学式是X 3Y 4D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键【试题答案】：2. 已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。
其中A 与B 、A 与D 在周期表中位置相邻，A 原子核外有两个未成对电子，B 元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E 与C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与C 相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示）（1）ABCD 四种元素电负性由大到小排列顺序为（2）B 的氢化物的结构式 ，其空间构型为（3）D 单质比化合物DA 的熔点 （填高或低），理由是。
高考化学 考前冲刺易错专练 基本概念与基本理论 新人
2013届高考化学考前冲刺易错专练：基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断(1)依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
(3)根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5N A。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo l；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题01 关系式法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题01关系式法关系式法常常应用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
一、关系式法四大特点要熟练掌握并娴熟运用关系式法进行解题，必须明确四大特点。
1. 关系式法的条件：已知的反应物与所求物不在同一反应中。
2. 关系式法的适用范围：适用于有关纯度的多步反应计算和工业生产上的综合计算。
3. 关系式法的思路：明确变化的始态和终态，按实际工业生产的情况确定反应的关系式。
4. 关系式法的解题步骤：①正确写出各步反应的化学方程式；②根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中间物、最终生成物之间的量的关系；③确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；④根据所找关系及已知条件进行计算。
二、关系式法三大应用例1、由3NH 氧化制NO 的转化率为96%，NO 转化为3HNO 的转化率为92%，现有10t 3NH ，总共可以制得63%的3HNO 多少吨？解析：这是一道纵向型的多步反应计算型。
起始物质为3NH ，终端物质为3HNO 。
氨氧化法制硝酸的原理为O H 6NO 4O 5NH 4223+∆+催化剂，22NO 2O NO 2＝+，O H NO 322+=NO HNO 23+。
从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式似乎应是33HNO 2~NH 3，但工业生产上NO 要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为33HNO ~NH 。
设可制得63%的3HNO 的质量为x ，则x%63mol g 63%92%96t 10mol g 1711--⋅⨯⨯⋅＝，解得：x=51.95t 。
例 2. 工业上生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的)3(2CO CaC CaO C +∆+，假设原料的利用率为95%，则36t 焦炭可生产多少t 乙炔？2. 横向型。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题03 差量法
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题03差量法在化学计算中有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
差量法是根据化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）成比例而建立的一种解题方法。
4、实例展示(1)质量差法例1、将一块铁片置于含有CuCl2和FeCl3的溶液中一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，同时取出铁片，称重，铁片质量不变，原溶液中CuCl2与FeCl3的物质的量浓度比是( )A．7：2 B．1：7 C．2：7 D．7：8解析：用差量法求解，溶液中发生反应(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Δm(减轻)2mol 56gn1 m1 解得：m1=28n1g ①(2)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋Δm(增重)1mol (64－56)=8gn2 m2解得：m2 = 8n2g ②溶解的质量等于析出的质量，即m 1= m 2，联立①②，得n 2：n 1=7：2。
显然原溶液中CuCl 2与FeCl 3的物质的量浓度比是7：2。
答案： A例3、在密闭容器中，充入a mol N 2 和b mol H 2 ，在一定条件下反应达到平衡，剩余气体为c mol ，这时平衡体系中NH 3的质量分数是（ ）A ．%100c b a c -+B ．C ．%2281700b a c +D ．%172281700cb ac -+ 解析：利用差量法有如下关系：N 2＋3H 2 催化剂 加热 2NH 3 Δn2mol (1＋3－2)=2molx (a ＋b －c) mol解得：x =(a ＋b －c)mol ，故平衡体系中NH 3的质量分数是( 17×(a＋b －c)/28a ＋2bc)×100%。
答案：B(3)密度差量例4、将1体积A(气)和3体积B(气)混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) ＋ B(g) 2C(g)，在同温同压下测得此反应在反应发生前后的密度之比为9：10。
2013届高考化学基础巩固专题复习课件13
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体， 体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应 速率。
易错点 19.错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。 辨析 平衡常数 K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡
去，而苯层变为橙红色。
易错点 32.错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧
化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 易错点 33.错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。 辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分
解质也不是非电解质。 (2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导 电性作为判断其是否是电解质的依据。如 SO2、CO2、NH3 等溶于水时之所 以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。 易错点 10.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。 辨析 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，导电性的强弱与溶
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通常溶液物质的量浓度的单位是 mol· 1，溶液密度的单位是 g· 3，在进 L cm 行换算时，易忽视体积单位的不一致。
易错点 9.由于 SO2、CO2、NH3、Cl2 等溶于水时，所得溶液能够导电，因 此错误地认为 SO2、CO2、NH3、Cl2 等属于电解质。 辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电
气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用 于气体计算时，要注意在标准状况下才能用 22.4 L· mol 1。
2013届高考第二轮复习理综化学练习十三
2013届高考第二轮复习理综化学练习十三相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共42分）7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N AC．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N AD．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5N A11、下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓硫酸C．检查装置气密性D．分离乙醇与浓硫酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。
江苏2013届高三化学二轮复习高考题型专题复习-- 化学计算和反应原理
高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。
化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。
高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题(三)
高三高考化学二轮专题强化有机化学基础大题分析练习题（三）一、填空题(共6题）1.叶酸拮抗剂Alimta（M）是一种多靶向性抗癌药物。
以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如图：已知：（1）A的结构简式为_________。
（2）A→B，D→E的反应类型分别是_________，_________。
（3）M中虚线框内官能团的名称为a_________，b_________。
（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种（不考虑立体结构）。
①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应；③与3FeCl溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_________。
（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______（其它试剂任选）。
2.丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：（1）A 的化学名称为________________。
（2）D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为__________、_________。
①可发生银镜反应，也能与3FeCl 溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1︰2︰2︰3。
（3）E→F 中步骤1）的化学方程式为______________。
（4）G→H 的反应类型为__________________。
若以3NaNO 代替3AgNO ，则该反应难以进行，3AgNO 对反应的促进作用主要是因为___________________。
（5）HPBA 的结构简式为_________________。
(江苏)高考化学三轮冲刺 不定项选择题专练三(含解析)
不定项选择题专练三11．羟甲香豆素为香豆素衍生物，对胆总管结石有一定排石效果。
下列说法正确的是( )A ．羟甲香豆素分子中有三种含氧官能团B ．该物质能发生取代反应，不能发生消去反应C ．1mol 该物质与溴水反应，最多消耗2molBr 2D ．1mol 该物质最多可与含3molNaOH 的溶液反应答案 BD解析 羟甲香豆素分子中有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A 错误；该物质在苯环和甲基上能发生取代反应，羟基在苯环上不能发生消去反应，B 正确；1mol 该物质与溴水反应，最多消耗3molBr 2，C 错误；酚羟基和酯基水解后的产物可以消耗NaOH,1mol 该物质最多消耗 3molNaOH ，D 正确。
12．下列说法正确的是( )A ．CH 3Cl(g)＋Cl 2(g)――→光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH >0B ．向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，c (OH －)c (NH 3·H 2O )不断减小C ．常温下，pH 为5的氯化铵溶液和pH 为5的醋酸溶液中水的电离程度相同D ．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高答案 B解析 反应CH 3Cl(g)＋Cl 2(g)――→光照CH 2Cl 2(l)＋HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH －T ΔS <0，所以该反应的ΔH <0，A 错误；氨水存在电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，向氨水中不断通入CO 2，CO 2的水溶液呈酸性，使平衡向正反应方向移动，故c (NH ＋4)增加，c ()OH －c ()NH 3·H 2O ＝K b c ()NH ＋4不断减小，B 正确；醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水电离，所以pH 相等的两种溶液中水的电离程度不同，C 错误；该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别用水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着反应已进行了一段时间，产生的热量部分已散失，测得的反应速率会偏低，D 错误。
江苏省2013高考化学 冲刺训练 专题强化测评(一) 基本概念、基本理论
江苏省2013高考化学 冲刺训练 专题强化测评(一) 基本概念、基本理论一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关说法或表示正确的是( )A.食盐中阴离子的结构示意图为：B.蔗糖和醋酸都是弱电解质C.“84消毒液”中有效成分为NaClOD.1 L 2mol ·L -1的明矾溶液中氢氧化铝胶粒数目等于2N A 2.(2011·兰州模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( ) A.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2等都属于钠的氧化物 B.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则该气体溶入水中的体积是( )()22.4ac 22.4cA. LB.LM 1c M22.4ac 22.4acC.L D. L1 000b Mc 1 000b--4.N A 表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37Cl 2分子组成，下列说法正确的是( ) A.0.1 mol 37Cl 2中有0.2N A 个氯原子 B.37 g 该氯气样品含N A 个氯气分子 C.11.2 L 该氯气样品质量是37 gD.0.1N A 个氯气分子溶于水形成1 000 mL 溶液，溶液中c(Cl -)=0.2 mol/L 5.(2011·镇江模拟)常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、A lO 2-、SO 42-、Cl - B.澄清透明溶液：K +、H +、MnO 4-、SO 42-C.能与铝反应产生氢气的溶液：Na +、SO 32-、Fe 3+、Cl - D.c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中：Fe 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-6.一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －，下列说法正确的是( )A ．加入少量NaOH 固体，c(CH 3COO －)增大 B ．加入少量FeCl 3固体，c(CH 3COO －)增大 C ．稀释溶液，溶液的pH 增大D ．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)7.(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H +C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32-8.(2011·常州模拟)如图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，电解质为KOH 溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。
化学计算题
2012届化学高考化学计算题强化专练一1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。
取该有机化合物样品4.6g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。
（1）试求该有机化合物的分子式。
（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。
2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋n H2O＝Na2CO3·n H2O(n为平均值，n≤10)。
取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准（1）x的最小值为。
（2）原样品中NaHCO3的质量。
（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。
2．（8分）（1）110 (2分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2↑c (HCl)=(224 mL －112 mL)/22400 mL/mol (20 mL －15 mL)/1000 mL/L= 1.0mol/L原样品中n (NaHCO 3)= n (HCl)= 1.0mol/L ×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO 3的质量：0.11 mo l ×84 g/mol=9.24 g (2分) （3）依据题意，样品A 中含有NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O设样品A 中NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O 的物质的量分别为a 和b则a ＋b=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mola=0.090mol b=0.010moln (H 2O)=(9.16 g －0.090mol ×84 g/mol －0.010mo l ×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 molNa 2CO 3·n H 2O 为Na 2CO 3·3H 2O ，物质的量为为0.010mol(2分) NaHCO 3为0.090mol (2分)3．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。
江苏省2013年高考化学二轮 专题三 离子反应最新讲义
专题三 离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。
在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。
2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。
一 离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。
2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。
(2) pH 试纸变红(或变蓝)。
(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。
(4) 与Al 反应产生H2。
(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。
3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。
5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。
6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。
2013届高考化学新课标专题复习三 高中化学知识点总结
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
江苏省2013高考化学 冲刺训练 专题强化测评(三) 化学实验
江苏省2013高考化学冲刺训练专题强化测评(三) 化学实验专题五(90分钟100分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2011·镇江模拟)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④2.(2011·扬州模拟)在下列实验操作中均用到的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸检验溶液酸碱度③过滤④蒸发A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.玻璃棒3．下列实验或操作正确的是( )4.下列关于实验的说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+C．用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解5.(2011·烟台模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )6.(2011·泰州模拟)下列对有关实验的说法正确的是( )A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C.为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHD.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl7.(2011·苏州模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是( )8.(2011·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂是( )A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液9.(2011·盐城模拟)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
高考化学专题 选择题提速练(三)
选择题提速练(三)一、单项选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布以纯净物聚丙烯为主要原料制成B．在“新冠肺炎战疫”中，将84消毒液和医用酒精混合使用，消毒效果更佳C．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附解析：选C A项，聚丙烯是丙烯的加聚产物，属于高分子化合物，常当作混合物，错误；B项，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合不会增加效果，反而会降低消毒效果，可能产生有毒气体，错误；C项，绿色化学包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确；D项，纳米铁粉具有强还原性，能与Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子发生反应生成Pb、Cu、Cd、Hg单质而除去，与物理吸附作用无关，错误。
2．某烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A．3,3-二乙基己烷B．3-乙基-3乙基戊烷C．3,3-二乙基壬烷D．3,3-二乙基戊烷解析：选D烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在3号碳原子上有2个乙基，并标注出支链的位置，故其名称为3,3-二乙基戊烷。
3．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液解析：选A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。
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2012届化学高考化学计算题强化专练三1．（5分）将6g 的铁粉加入200mLFe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液，充分反应得到200mL 、0.5mol/LFeSO 4溶液和5.2g 固体沉淀物。
试计算： （1）反应后生成铜的质量；（2）原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度。
1．（5分）溶液中含有Fe 2+：0.5mol/L ×0.2L=0.1mol设Fe 2(SO 4)3反应消耗铁的物质的量为x ，与CuSO 4反应消耗铁的物质的量为y Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g 解得x=0.02mol y=0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol ×64g/mol=2.56g 原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为L mol Lmol/1.02.002.0答：（1）反应后生成铜的质量为 2.56g 。
（2）原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为0.1mol/L 。
2．（8分）白色粉末A 由Na 2SO 3、Na 2SO 4 和NaCl 等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A 样品，投入100 mL 2.2 mol ·L －1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL 含H + 的物质的量浓度为1 mol ·L－1的滤液。
若将此滤液蒸干，只得到8.19g 纯净物B 。
（1）B 的化学式 ；（2）则所取的A 样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。
2．（共8分）（1） NaCl （2分）（2）Na 2SO 3：0.06 mol （2分）， NaCl ：0.02 mol （2分）；1.344 L （2分）3.（9分）为测定(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH 溶液各40.00mL ，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 ；（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L ；（3）该混合物中(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量之比为 ；（4）欲计算该NaOH 溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
3.（9分）（1）H++OH—=H2O（1分） NH4++OH—NH3↑+H2O（1分）（2）0.84（2分）（3）1:4 （2分）（4）Ⅲ（1分） 5 mol·L－1（2分）4．（10分）在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为1.0×10－2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol·L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol·L－1。
（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。
（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态（填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向（填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。
（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a= ，α= 。
4．（每空2分，共10分）（1）1（2）否；逆（3）2，50%7．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。
则（1）剩余固体是（化学式），（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。
（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：求：A点对应溶液的溶质是（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是mL。
C点时产生的CO2的体积在标况下是L。
7．（1）Na2CO3（2）0.1 NaC1 NaHCO3（3）300 4.48L（每空1分）8．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度。
（2）混合物中NaHCO3的质量分数。
8．（1）0.8mol/L （2）29.6%9、将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。
（4）写出上述反应的总的化学方程式。
9、(1)5:2(3分)(2)7mol/l(2分)(3)1:3(3分)(4) 5Fe+14H N O3=Fe(NO3)2+NO2 +3NO+7 H2O (2分)10．（6分）将一块金属钠投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。
反应完毕后收集到13．44L气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。
则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为；Al3+的物质的量浓度为。
10．（每空3分，共6分）1mol·L1-；3mol·L1-2、(10分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
（10分）(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (2分)(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（1分）依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②（1分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（各1分）(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；综合上述结果得：8.3≤B<10。
(上、下限只算出一个且正确给2分，算出二个并得出结果得4分)。
8、（11分）为了测定溶液中Ba 2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK 2Cr 2O 7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa 2S 2O 3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa 2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K 2CrO 4的溶液，得BaCrO 4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO -24转化Cr 2O -27,再加入过量KI 与之反应,反应后再同上述 Na 2S 2O 3溶液反应,反应完全时,消耗Na 2S 2O 3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:□ Cr 2O -27+□I －+□H +——□Cr 3++□Ｉ2+□H 2O □I 2+□S 2Ｏ-23——□S 4O -26+□I－（1）配平上述的离子方程式。
（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为（3）试计算溶液中Ba 2+的物质的量浓度 （11分）（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤ （2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）（3）解：n(K 2Cr 2O 7)= =0.0004500moL ………………（1分）Cr 2O 72－～３I 2～6S 2O 32－n(S 2O 3２－)=6n(Cr 2O 72－)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S 2O 32－)=Lmol02700.0002700.0=0.1000mol/L ………………………………（2分）2Ba 2+～2BaCrO 4～CrO 4～Ct 2O 72－～3I 2～6S 2O 32－n(Ba 2+)=)(31232-O S n =0.1000mol ×31·Ｌ－１×0.02400L=0.0008000mol （2分）c(Ba 2+)=Lmol05000.00008000.0=0.01600mlo/L （1分）。