最新硫元素单质及其重要化合物练习及答案
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
硫及其化合物练习题
硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。
7. 硫磺的颜色是__________。
8. 硫酸的化学式是__________。
9. 硫酸的密度约为__________。
10. 硫酸的熔点为__________。
三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。
12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。
13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。
14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。
请列举并描述其中任意两个应用领域。
四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。
计算所用的硫的质量。
16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。
五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。
请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；
B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；
C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；
D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- )=2y×5+y×( -2)，解得 =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；
化学硫及其化合物知识点及练习题及答案
一、选择题
1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16
(完整版)硫及其化合物练习及答案
(完整版)硫及其化合物练习及答案硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读:2。
硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）（3）三氧化硫与水反应(4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性）（5）硫酸根离子的检测 (6)不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)(1）物理性质: 色固体，不溶于、易溶于，微溶于 .洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
(2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等.2.硫化氢（1)物理性质：无色，有________气味剧毒气体.（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性:电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1)物理性质:是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B。
与碱反应：当NaOH足量时,方程式为：当NaOH不足量时,方程式为：②氧化性:将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A。
SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.(不是漂白性)④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质SO2通入品红溶液中，现象 ,再加热,现象。
2。
三氧化硫(完整版)硫及其化合物练习及答案SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
硫及其化合物 经典习题(含详解)
硫及其化合物经典习题1．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案D解析D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析浓硝酸、氯水见光均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水退色，能用同一原理解释。
3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．铜与硫化合的产物是CuSD．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
4．下列说法不正确的是()A．O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B．为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C．H2O2能使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的强氧化性D．在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色体现了H2O2的还原性。
5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生答案 C解析 甲溶液中可能存在SO 2－3、CO 2－3或Ag ＋；乙溶液中可能存在Ag ＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO 2－3和HSO －3，会被氧化成SO 2－4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－4。
高中化学第4讲 硫及其重要化合物(作业)
训练(二十) 硫及其重要化合物1．(2021·天津第一中学检测)下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H 2S 和SO 2 ②SO 2和SO 3 ③SO 2和氯水 ④SO 3(g)和Cl 2 ⑤H 2S 和SO 3(g) ⑥H 2S 和Cl 2A ．①③⑥B ．②④⑤C ．②⑤⑥D ．③④⑤B [①H 2S 和SO 2混合发生反应，生成单质S 和H 2O ，产生淡黄色固体；②SO 2和SO 3混合不发生反应，无明显现象；③SO 2和氯水混合，发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl ，氯水褪色；④SO 3(g)和Cl 2混合不发生反应，无明显现象；⑤H 2S 和SO 3(g)混合，不发生反应，无明显现象；⑥H 2S 和Cl 2混合发生氧化还原反应，生成单质S 和HCl ，产生淡黄色固体。
]2．(2021·四川成都七中检测)已知①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O则下列说法正确的是( )A ．①说明SO 2能与酸反应，故SO 2具有碱性氧化物的通性B ．②若改用稀硫酸，则放出H 2C ．②和③说明硫具有两性元素的性质D ．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性D [①是氧化还原反应，SO 2表现氧化性，A 项错误；②稀硫酸与S 不发生反应，B 项错误；②和③均为氧化还原反应，②中S 作还原剂，表现还原性，③中S 既是氧化剂又是还原剂，表现氧化性和还原性，C 项错误，D 项正确。
]3．(2021·辽宁大连八中检测)下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2C ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D ．硫黄制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4C [浓硫酸中S 显＋6价，SO 2和H 2SO 3中S 显＋4价，＋4和＋6价S 处于相邻价态，不发生氧化还原反应，A项错误；H2S和浓硫酸发生氧化还原反应，氧化产物可能是S、SO2等，B项错误；S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，可实现上述转化，C项正确；S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，D项错误。
高一化学硫及其化合物试题答案及解析
高一化学硫及其化合物试题答案及解析1.据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面.为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖.你赞成的方法是_____________，不赞成的方法是_____________，理由是_________________。
【答案】③①②硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害.【解析】浓硫酸洒落后，若向地面用大量水冲洗，会产生大量的热，路面酸化；若再立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；硫酸的危害依然没有消除，若立即调用大量石灰乳覆盖，不仅起到覆盖的作用，还发生反应消耗硫酸，危害进一步消除，所以最好的方法是③立即调用大量石灰乳覆盖；不赞成的方法是①②，原因是硫酸有腐蚀性，用水冲洗路面、用土覆盖的办法都不能改变这一性质，并且用水冲洗还会使硫酸漫流，造成更大的危害。
【考点】考查处理硫酸散落的方法的选择及原因的知识。
2.下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是A．生石膏(2CaSO4·H2O)：用于制造各种模型B．纯碱(NaHCO3)：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织C．硫酸钡(BaSO4)：作白色颜料、“钡餐”D．胆矾(CuSO4)：用于制造农药【答案】C【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，A选项错误；纯碱的化学式为Na2CO3，B选项错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D选项错误。
【考点】硫酸的制备和性质3.为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是。
（3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明。
3.1 硫及其重要化合物(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物1．下列关于硫的叙述中不正确的是A ．硫是一种难溶于水的黄色固体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在D ．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一【答案】C 【详解】A ．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A 正确；B ．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B 正确；C ．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在，C 错误；D ．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D 正确；故选：C 。
2．下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A ．2CuCl B ．2FeCl C ．2Cu SD ．2Na S【答案】B 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；【详解】A ．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A 不符合题意；B ．2Cl 与Fe 直接化合生成3FeCl ，故B 符合题意；C ．硫单质的氧化性较弱，与Cu 化合时得到硫化亚铜，故C 不符合题意；D ．钠是活泼金属，只有+1价，其与S 单质反应得到硫化钠，故D 不符合题意；故选：B。
3．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【答案】C【解析】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C项正确。
4．下列关于SO2和SO3的说法正确的是（）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【详解】A．SO3极易溶于水，与水发生反应SO3+H2O=H2SO4，A正确；B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性，B错误；C．SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误；D．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，D错误；故选A。
硫及化合物题组训练带答案
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
高中化学专题练习【硫及其重要化合物】
硫及其重要化合物一、选择题1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案 D2.下列说法正确的是（）A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
答案 D3.将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A.①②B.①③C.②④D.③④解析①向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）2，错误；②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba（ClO）2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确。
答案 C4.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2－3生成SO2－4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，错误。
硫及其化合物题组训练带答案
硫及其化合物题组训练规律及方法一、(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl 2与变价金属的反应情况相反)，如FeS 、Cu 2S 等。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO 2，无论O 2的量是否充足，均不会生成SO 3。
(5)CO 2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO 2―→CO ，CO 2―→C)。
SO 2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。
(6)除去CO 2中的SO 2气体，可将混合气体通入酸性KMnO 4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO 3溶液(H 2SO 3的酸性大于H 2CO 3)。
(7)因SO 2造成的褪色现象分类归纳SO 2⎩⎪⎨⎪⎧ 酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色二、(1)二氧化硫性质的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO 2气体的化学性质，但应注意与CO 2的区别。
②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。
③特性：漂白性。
(2)熟记中学化学中的四大还原性离子还原性：S 2－>SO 2－3>I －>Fe 2＋ ①能被空气中的氧气氧化而变质。
②易被KMnO 4(H ＋)、HNO 3、溴水、氯水、Fe 3＋(还原成Fe 2＋)等氧化。
③SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3均有较强的还原性，且还原性：SO 2－3>H 2SO 3>SO 2。
人教化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案
人教化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
1硫及其化合物练习题及参考答案
硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是 A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性） B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性） C ．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D ．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO 2进入大气。
下列有关SO 2说法错误．．的是A ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中可验证其漂白性B ．实验室中可用浓硫酸来干燥SO 2C ．可用酸化的Ba(NO 3)2溶液来鉴别CO 2和SO 2两种气体D ．葡萄酒中添加适量的SO 2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A ．3SOB ．22Na OC ．CuSD ．2FeCl2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是 A ．SO 2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B ．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D ．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．()()3HNO HCl3323Fe Fe NO Fe NO −−→−−−→ B ．22O H O324S SO H SO −−−→−−−→点燃C ．22O H O33NH NO HNO ,∆−−−−→−−−→催化剂 D ．Cu Cu2S CuS Cu S −−→−−→ 4．对下列事实的解释正确的是A ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解C ．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO 2，pH 小于7D ．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。
考点15 硫元素单质及其重要化合物
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考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)SO2具有漂白性,可以漂白工业制品和生活用品。
(2)熟悉常见化合物的常见反应。
【解析】选B。
SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。
2.(2013·新课标全国卷Ⅰ·7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【解析】选C。
+3C二、非选择题3.(2013·福建高考·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。
②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
高中化学《硫及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硫及其化合物》训练题一、单选题（本大题共21小题，共21.0分）1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A. 白色沉淀是BaSO3B. 白色沉淀是BaSO4C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl22.下列叙述正确的是()A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. CO2C. NH3D. SO34.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是()A. AB. BC. CD. D5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3A. AB. BC. CD. D6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是()A B C DA. A装置验证火柴燃烧生成的SO2B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀7.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2关系如图所示。
化学硫及其化合物 单元测试含答案解析
化学硫及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；故选C。
2022化学课时练11硫及其重要化合物含解析
硫及其重要化合物基础巩固1.（2020山西大学附中模块诊断)下列实验中能证明某气体为SO2的有（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀产生A.1个B.2个C.3个D。
4个2。
(2020吉林德惠实验中学等九校期中）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（)A。
用硫黄制备硫酸经历两步：S SO3H2SO4B。
酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C。
在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D。
闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS），说明CuS 很稳定，不具有还原性3.(2020河北衡水中学调研）食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(）A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba（OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C。
氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D。
石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4。
（2020北师大实验中学丰台学校期中）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）5。
（2020湖北武汉三中月考）将一定量锌与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生0。
8 mol气体，将反应后的溶液稀释得400 mL，测得溶液中c（H+)=2 mol·L—1，则下列叙述中错误的是（）A.气体中SO2和H2物质的量比为6∶1B.反应中共消耗锌52。
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例1、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________；（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；（4）将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式_________________________________________________；②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；③加热反应后的溶液，其pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。
例2、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）。
A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸与稀硫酸反应例3、一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案三将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。
结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是__________。
简述其理由：_______________________________________________________。
例4、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2例5、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少,品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4: 。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b,c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为。
例6.向5mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热使其充分反应下列说法正确的是（）A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗铜的质量一定小于 2.88例7.下列说法,不正确的是（）A.硫是一种淡黄色能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫例8．已知R是短周期元素，在酸性条件下发生如下反应：2R2－＋RO32－＋6H＋===3R↓＋3H2O，则下列判断正确的是( )A．R位于周期表ⅣA族B．单质R易溶于水C．单质R在自然界只以化合态存在D．R的某种氧化物会形成酸雨例9 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红例10. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅。
说明SO2具有漂白作用的是 ( )①KMn O4(H+，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A.①⑤B.②③C.全部D. ⑤例11.已知A是一种单质，B、C能引起酸雨，其转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置________________。
(2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程式为____________________________________。
(3)写出E的一种工业用途______________________。
(4)写出E与Cu反应的化学方程式______________。
例12（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法：称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4 ，则可能发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。
（只要答一点）【方法二】测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
（1）A装置的名称，A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是。
E装置的作用是。
（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。
（只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。
（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；试简述原因。
（2）简述洗涤沉淀的方法:答案：例1、13．(1)H2+S H2S(或H2+S H2S)(2)H2SO3+H2S==3S+3H2O(3)C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (或Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 等)(4) ①H 2SO 3+2OH -==SO 32-+2H 2O②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。
例2、A例3、析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊;二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质;三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S 、C2H4、C2H2等。
因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为检验SO2存在→除去SO2→证明SO2已除尽→证明CO2存在。
符合上述实验程序的应是方案三。
【答案】方案三品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO2例4、CD例5.（1）合理均可（2）3或4、4或3、2、1。
防倒吸（3）C 中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn 反应放出H2。
（4）SO2+H2O+CaSO3 ==Ca2++2HSO3-例6．解析：选D 。
浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。
根据题意可得n(H2SO4)＝0.005L ×18mol?L －1＝0.09mol ，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol ，被还原的硫酸小于0.045mol ，参加反应的铜小于2.88g 。
例7．解析：选D 。
硫在空气中和纯氧中燃烧的产物均为SO2。
例8．解析：选D 。
由R2－推知R 处于第ⅥA 族，在短周期中应为硫元素，硫难溶于水，且在自然界火山口处可以游离态形式存在，SO2会形成酸雨。
3D 例9．D例10.解析：根据图示关系转化图，知A 、B 、C 、D 、E 分别为S 、SO 2、SO 3、H 2SO 3、H 2SO 4。
答案：(1)第三周期第ⅥA 族(2) SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2I－(3)生产化肥等(4) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑例11【方法一】2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4；[(142a-126b)/16a]×100%；加热时Na 2SO 3不一定完全转化。
【方法二】（1）分液漏斗，稀硫酸，浓硫酸，防止外界水蒸气进入；（2）[1- (126d/64c)]×100%SO 2不一定完全被吸收，装置中有不少SO 2滞留；【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO 3)2将SO 2氧化成BaSO 4 向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。