苏教版高中化学必修一课件硫及其化合物的转化
2019苏教版高中化学必修一课件：专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
②实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。 反应的化学方程式为_____________________________________________ ____________________________________________________________。 在该反应中，氧化剂为________，还原剂为________，氧化剂与还原剂的
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(5)浓H2SO4使蔗糖变黑__________________________________________。 (6)浓H2SO4使Fe、Al钝化________________________________________。
【答案】 (1)强氧化性和酸性 (2)酸性 (3)吸水性 (4)吸水性 (5)脱水 性 (6)强氧化性
△ b．氧化性：与 Fe 反应：_______________ Fe＋S=====FeS 。
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
△ 2Cu＋S=====Cu2S 。 与 Cu 反应：__________________
与 Hg 反应：Hg＋S===HgS，用于处理不慎洒落的液态汞。
课 时 分 层 作 业
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新教材苏教版高中化学必修第一册专题4硫及环境保护教案教学设计
专题4硫及环境保护
1.1二氧化硫的性质与应用 (1)
1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质 (5)
2.1含硫物质之间的转化 (9)
2.2氧化还原方程式的配平 (13)
3防治二氧化硫对环境的污染 (16)
1.1二氧化硫的性质与应用
本节教材从硫元素在自然界的存在状态引入新课，介绍了硫单质的化学物理性质及应用，又以硫与氧气反应生成二氧化硫，过度到二氧化硫。以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析无素及其化合物在生产、生活中的应用；能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评活的意识：认识化学工业与人类生活、社会可持续发展的关系。
1、宏观辨识与微观探析：了解S02的物理性质；掌握S02的化学性质；能够从化合价的角度预则、分析、解释S02的化学性质。
2、变化观念与平衡思想：认识到S02转化成硫酸型酸雨需要一定的条件；认识到S02转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
3、科学探究与创新意识：能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论论与证据之间的关系。
4、科学精神与社会责任：了解S02的危害与用途；认识到S02的过我排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施。
1、二氧化硫的化学性质
2、通过探究实验，归纳SO2的化学性质
相关图片、课件、视频
预习引入：学生阅读教材第90页内容
PPT展示：硫单质、硫化汞、黑火药图片，学生观察
问题：1、硫元素在自然界的存在状态？
2、硫的物理性质有哪些？
3、哪些物质中含有硫元素？
高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教学案苏教版必修1
了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化
【问题探究】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以____________ 、
________ 、_____ 等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有________________ 。
3、物理性质：颜色___________ ；俗名______ ;溶解性________________________
4、化学性质
⑴做氧化剂：H+4
Fe+S^ Cu+S^
⑵做还原剂：S+2HSQ（浓）△ 3SO 2 f +2H2O
⑶既做氧化剂，又做还原剂：
3S+6KOH A 2K 2S+3KSO+3HO （此反应用于除去试管中残留的硫）
⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟Q不反应，但却易跟S反应
Hg+S= HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
—2 0 + 4 + 6 S S S S、
写出上述物质间相互转化的化学方程式。
硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。
常见的-2价硫元素的化合物：HzS、HgS FeS N Q S、CitS等。
常见的+4价硫元素的化合物：SO、HSO、N32SG等。
常见的+6价硫元素的化合物：SO、HSQ、N Q SQ、BaSQ等。
各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。
⑴ H b+S 厶H b S ⑵ 2fS+Q=2 S+2HO ⑶ Fe+S^ FeS
苏教版高中化学必修第1册 专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化
学习目标
1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化。 2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)通过 氧化还原 反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间 的转化。 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物 质之间的转化。
[答案] (1)4 5 4 6 (2)2 10 16 2 5 8
例 2．Na2SO3 中有＋4 价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有
试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3 溶液、H2SO4、NaOH 溶液、氨水。
(1)要证明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂有
，
看到的现象是
，反应的离子方程
(2)要证明 Na2SO3 具有氧化性，应选用还原性物质 Na2S 溶液和 H2SO4。先加入少量 H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供 H＋，再向 Na2SO3 溶液中滴加 Na2S 溶液，若溶液中出现黄色浑浊， 说明有单质硫生成，也说明 Na2SO3 具有氧化性。
(3)要证明 H2SO3 的酸性小于 H2SO4，应选用的试剂为 Na2SO3 溶液和 H2SO4，向 Na2SO3 溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明 H2SO3 的酸性小于 H2SO4。
只有
性，处于中间价时既有
性，又有
高中化学 第三节 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1
第三节硫和含硫化合物的相互转化
【教学目标】
1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
2、了解不同价态含硫物质之间的转化。
【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
【教学过程】
[引入] 硫分别发生下列反应
1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应
2）与氢气的反应
3）与某些氧化剂的反应
ⅰ) 与O2的反应
ⅱ）与浓硫酸的反应
[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？
[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
-2 0 +4 + 6
S S S
S
Fe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4
Hg S Na2S O3 Na2S O4
Ba S O4
通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？
[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？
Hg + S = HgS
Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4
FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑
[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染第1课时含硫物质之间的转化课件苏教版必修第
5．在通常情况下，A为固体单质。根据如图所示转化关系，回答下 列问题：
(1)写出A、C、E的化学式： A___S____，C___S_O_2__，E__H_2_S_O_4 _。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E―→C：_________________________________； ②C―→D：_2_S_O_2_＋_O__2 _____2_S_O_3_。 (3)室温时，B与E的浓溶液____能____(填“能”或“不能”)发生反应， 若能反应，则反应的化学方程式为_H_2_S_＋__H_2S_O__4(_浓_)_=_=_=_S_↓_＋__S_O_2_↑__＋_2_H_2_O_ (若不能反应，此空可不填)。 (4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色 沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：_H__2O_2_具__有_强__氧__ 化_性_，__能__把__S_O_2氧__化__为__H_2S_O__4，__H_2_O_2＋__S_O_2_=_=_=_H_2_SO__4，__H_2_S_O_4_＋_B_a_C_l_2=_=_=_B_a_S_O_4_↓__ _＋_2_H_C_l__。
(2)相同价态的含硫化合物间，通过复分解反应规律来转化：
答案：BD
解析：常温下SO3不是气体，A错误；饱和NaHSO3可与SO3反应并产生SO2，且 SO2不与NaHSO3反应，B正确；硫与某些非金属反应时硫显还原性。硫与铜化合 只能生成硫化亚铜，按2Cu＋S△Cu2S计算恰好生成8.0 g Cu2S。
苏教版高中化学必修一课件硫和含硫化合物的相互转化
【 答 案 】 (1)Hg ＋ S===HgS (2)Na2SO3 ＋ H2SO4( 浓 )===Na2SO4 ＋ SO2↑＋ H2O (3)2Na2SO3 ＋ O2===2Na2SO4 (4)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
6 新视点· 名师讲座 不同价态硫元素之间的转化规律 1．升降转化规律 硫的常见化合价有－2、0、＋4、＋6，在不太强的氧化剂或不 太强的还原剂作用下，硫元素的化合价升高或降低只变化到相邻的 价态值。例如－2 价的硫通常的氧化产物是零价的硫(单质)。 2．互不换位规律 (1) S 与 S 之间发生氧化还原反应时，只能变成中间价态，不可 能变成互换位置。例如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。 (2)硫元素相邻价态的微粒之间一般不发生氧化还原反应。 例如：S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓 H2SO4 之间不发生氧化还 原反应。 3．跳位转化规律 遇到很强的氧化剂时，低价态的硫可能被氧化到比邻位更高的 价态，称为“跳位”。
2 3．SO2 4 、SO3 的检验 － (1)检验 SO2 4 时，注意： ①防止 Ag＋的干扰： ＋ ＋ － 先用盐酸酸化，能防止 Ag 干扰，因为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。 － 2－ ②防止 CO2 、 SO 3 3 干扰： 因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同 － 的是这些沉淀能溶于强酸中，因此检验 SO2 4 时，必然用酸酸化(不 能用 HNO3 酸化)。例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 － (2)SO2 3 的检验： 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生具 － 2＋ 有刺激性气味的气体。发生的反应为 SO 2 3 ＋ Ba ===BaSO3↓， BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
《硫及其化合物的相互转化 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护
第二单元硫及其化合物的相互转化（第1课时）
本课时内容主要包括含硫物质之间的转化。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“以硫及其化合物为例，利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。”所以，本课时最为重要和关键的内容应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想的着力点。
教材以硫和含硫化合物为例，用转化关系图来表示含同种元素的不同物质间的相互转化，明确转化的条件，这是学习和整理元素知识的重要方法。教材明确指出，通过氧化还原反应可以实现含不同价态硫元素的物质之间的转化。通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。本课时要求学生能厘清含硫化合物之间转化的路线和条件，并能写出相应的化学方程式。
物质的转化观是重要的化学观念之一，不同物质之间的转化充分了体现物质的性质，是元素化合物相关知识的核心内容。我们可以从不同角度认识转化，如无机物之间的转化、无机物与有机物之间的转化、有机物之间的转化、自然界中的转化、实验室里的转化、生产生活中的转化，等等。通过罗列元素的不同化合物之间一系列转化，可以将物质性质形成网络。▍教学目标
1.能从元素化合价、物质类别的角度对含硫化合物的性质及转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、分类观和转化观。
2.通过实验方案设计、实验探究、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法。
3.构建硫及其化合物之间转化的知识网络图，体会元素及其化合物的转化方法。
教学目标1：着重体现了“证据推理与模型认知”的要素。
《硫及其化合物的相互转化 第3课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护
第二单元硫及其化合物的相互转化（第3课时）
本课时内容主要包括氧化还原反应方程式的配平。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。”所以本课时要求学生在了解常见的氧化还原反应方程式的配平的基础上尝试较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
在本单元中，学生初步掌握氧化还原反应的一般配平方法与技巧，理解含硫物质的相互转化规律。学生们可根据物质中某元素的化合价，以及与之反应的物质，来预测氧化还原反应的可能产物，进而也感受到了氧化还原反应方程式的配平技巧，训练了思维的逻辑性和灵活性。
▍教学目标
1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观、和转化观，理解氧化还原方程式配平的过程。
2.通过方案设计、分析总结，形成分析归纳、类比推理等思维方法，掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。
教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。
教学目标2：着重指向“证据推理与模型认知”的要素。
▍教学流程
▍新课学习
教师引导：请同学们根据已掌握的氧化还原方程式配平的一般思路尝试配平方程式Cu + H 2SO 4 — CuSO 4+ SO 2+H 2O ，并思考。
①这个化学方程式中化合价变化的元素有什么特点？
②如何处理这种氧化剂（还原剂）只有部分被还原（被氧化）的情况？
③是否有更快速、准确的方法完成配平呢？
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫与环境保护 精品教学课件(共185页)
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质和应用 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 P48
第二单元 硫及其化合物的相互转化 P90 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 P130
微专题5 利用比较法全面认识物质的性质 P167
一、硫的存在与性质 1．存在：自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。自 然界中的硫单质存在于火山喷口的岩层中。 2．物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体，质脆， 易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。
。 。 。 。
[答案] (1)SO2＋2OH－===SO23－＋H2O (2)SO2＋Ca2＋＋2OH－
===CaSO3↓＋H2O
(3)SO2
＋
H2O2===2H
＋
＋
SO
2－ 4
(4)Cl2＋SO2
＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－
认识二氧化硫的漂白性
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
二氧化硫已成为食品安全的头号元凶——它被不法生产者用作 腌制蔬菜中的防腐剂、米面食品中的美白剂、脱皮蔬果中的抗氧化 剂、香蕉龙眼的催熟剂……
②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式：SO2＋ CaO==△===CaSO3(除去燃煤中的 SO2)。
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收 SO2)；
《硫及其化合物的相互转化 第2课时》示范课教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
专题4 硫与环境保护
第二单元硫及其化合物的相互转化（第2课时）
本课时内容包括氧化还原反应方程式的配平。《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。”所以本课时学生应在了解氧化还原反应中某些元素化合价的变化实质上是反应中发生了电子的转移的基础上，学会依据守恒思想——即氧化还原反应过程中电子不会凭空产生或消失，得失电子总数一定相等——从宏观和微观相结合的视角分析配平氧化还原反应方程式。
本课时之前，学生已经学习了二氧化硫的性质与应用、浓硫酸的工业制备及性质，其中涉及的氧化还原反应多数比较复杂，而学生正确书写氧化还原反应方程式离不开氧化还原反应的配平方法。化合价升降法配平氧化还原反应方程式，涉及元素化合价的判断、元素化合价的变化情况分析、得失电子守恒、质量守恒等步骤，因此本课时重点探讨从化合价升降的角度对一些常见的氧化还原反应方程式进行配平。
▍教学目标
1.能从元素化合价的角度对物质的转化进行分析与预测，激活化学视角中的元素观和转化观。
2.掌握氧化还原方程式配平的一般思路，形成氧化还原反应过程中的变化观念与守恒思想。
▍新课学习
教师引导：硫元素有多种化合价，含不同价态硫元素的物质间的转化属于氧化还原反应。如
何判断氧化还原反应和非氧化还原反应？（氧化还原反应的特征是什么？）氧化还原反应中元素化合价为什么会发生改变？（氧化还原反应的本质是什么？）含不同价态硫元素的物质间的转化的氧化还原反应方程式如何配平？
高中化学必修一第四章复习-PPT课件
(2)(1)中能形成喷泉的原因是 ____________________________________
________________________________。 (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验，结果 实验失败。试分析实验失败的可能原因 ______________________。 (4)氨的喷泉实验一般也是用上图装置，现 在为了测定容器中氨的体积(根据吸入水的 体积)，仍采用上图的装置是否可行？若不 可行需要如何调整？
【例】
用实验证明氯水的主要成分。 【解析】 首先需考虑氯气与水发生的是 溶解还是反应，或是两者兼有，即鉴定是 否还有反应物的粒子以及存在着什么生成 物的粒子；其次，应判断物质与水反应后 可能得到的产物，如：根据氯气的化学性 质Cl2→2Cl－，可能存在Cl－；第三，测定 物质与水反应后所得溶液的酸碱性。所以 该题可分为三步完成：①证明新制氯水中 是否含有大量Cl2；②氯气能否与水反应； ③检验氯水中是否含Cl－、H＋、HClO。
【答案】
A
将充满NO2和O2的混合气体10ml的量筒，倒
立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩 余1ml气体，问原混合气体中NO2和O2的体 积各为多少？ 答案：7.2ml，2.8ml或者8.6ml，1.4ml
1.一种气体能否形成喷泉，关键是看此气
体是否易溶于滴管(包括烧杯)中的液体。 凡是易溶于此液体的气体，或能与烧杯中 液体反应并使烧瓶内气压迅速减小的气体， 都可以做喷泉实验，所以全面分析能否形 成喷泉实验，应当从气体和液体两方面考 虑。易溶于水的HCl、NH3等都可用水做 喷泉实验。对于在水中溶解度较小但能跟 NaOH溶液反应的气体，如SO2、CO2、 H2S等都可用NaOH溶液做喷泉实验。
2021学年新教材高中化学专题4硫与环境保护2.1含硫物质之间的转化1教案苏教版必修
含硫物质之间的转化
本节内容的考查，主要有四个考点，1.联系生产生活实际考查SO2的性质和用途。2.含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响。3.以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。4.氧化还原反应的配平。让学生认识氧化还原反应的本质，认识同一元素的不同化合物之间转化一般规律。以硫及其化合物，构建知识网络，让知识应用更熟练，并拓展到其他元素和化合物的学习。
1、宏观辨识与微观探析：通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
2、变化观念与平衡思想：从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。能设计转化方案。
3、证据推理与模型认知：通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法，认识同一元素不同化合物之间转化的一般规律。
4、科学探究与创新意识：培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度
5、科学精神与社会责任：了解硫的氧化物对大气的污染与防治，培养学生环保意识。
1、含硫化合物之间的转化与化学反应类型
2、硫物质的相互转化，构建知识网络图
教学课件
复习引入：我们学习的氯元素有哪些常见化合价和相应的物质？这些物质之间有什么关系？
回答并PPT展示：-1价：HCl、NaCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3等
0价：Cl2
+1价：HClO、NaClO、Ca(ClO)2等
+5价：HClO4等
讲解：氯气及含氯化合物之间在一定条件下可以相互转化。硫及其化合物之间也可以实现相互转化，那么，这些转化遵循哪些基本规则？需要什么条件？
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题4 第2单元 硫及其化合物的相互转化
第二单元硫及其化合物的相互转化
含硫物质之间的转化
1.含硫的物质：
硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
2.自然界中不同价态硫元素间的转化：
3.硫及其化合物之间的转化规律：
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O；
③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑；
④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示
如：
写出③、④、⑤反应的化学方程式：
③2SO2+O22SO3；
④S+H2H2S；
⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。
【自主探索】
S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。
提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O
知识点含硫物质之间的转化
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系：
2.硫及其化合物间的转化规律：
－2是硫元素的最低价态，只有还原性；
(1)在硫元素的不同价态中，S
＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S
高中化学 《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案1 苏教版必修1 一、单项选择题
1．既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）A．CO2 B．H2S C．Cl2 D．SO2
2．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中②F2通入食盐水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（）
A．只有③B．只有①② C．只有①③ D．只有②④
3．下列气体中既有氧化性又有还原性的是（）
A．O2B．SO2C．CO2 D．H2S
4．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。反应中转移电子数和还原剂分别是（）。
A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
5．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol
6．3 mol Cu和含有7 mol H2SO4的浓硫酸共热，未被还原的H2SO4有（）
A．3mol B．4mol C．小于4mol D．大于4mol
7．将质量分数为30％的硫酸与90％的硫酸溶液等体积混合，混合液的质量分数为（）A．＞60％B．＜60％ C．60％D．无法确定
8．30％的氨水、其密度为0.9g·cm－3，将30％的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（）
A．＞15％B．＜15％ C．15％ D．无法确定
苏教版高中化学必修一课件专题四第一单元.pptx
(2)
干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与
BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3＋2H＋===H2O＋
CO2↑＋Ba2＋)。因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3酸化)。
注意：①所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等 会被溶液中的氧化为，从而得出错误的结论。 ②检验时，试剂的滴加顺序一定不能颠倒。 为此，检验的正确操作为：
与CaO反应的化学方程式为：。 CaO＋SO2===CaSO3
c．与H2O反应 化学方程式为：SO2＋H2O
H2SO3
②强还原性
O2、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为：
;
;
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
。 3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋3NO
③弱氧化性：
空白演示
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专题四 硫、氮和可持续发展
考纲要求
1. 2.了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。
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1.硫及其化合物间的相互转化、SO2的性质、SO2-4 2.氨气、铵根离子的检验与鉴别、氮的氧化物及硝酸的性质。
高考预测
1.非金属元素（C、Si、N、S、Cl）的单质及其化合物是元素化合物推断题的重
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含硫 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑 矿
谢谢大家!
2H2SO3+O2
2H2SO4
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2 +2H2O
非氧化还原反应
S+Hg
HgS
SO2+H2O2
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
——阿·费尔斯曼 《趣味地球化学》
2Fe－S12＋7O2＋2H2O
2Fe＋S6O4＋2H＋2S6O4
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
——葛洪（晋） 《抱扑子》
丹砂 HgS
HgS+O2
Hg+S
Hg+SO2
HgS
硫和含硫化合物的相互转化
氧化还原反应
点燃
S+O2
SO2
催化剂
2SO2+O2 高温 2SO3
化合价
+6
非氧化还原反应
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
加
加
氧
还
化
原
剂0 剂
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
S Fe
O2 H2
Hg
FeS
Na
HgS
-2 H2S
氢化物
NaOH
H2SO4
单质
氧化物
酸
Na2S
盐
将黄铁矿样品，整整齐齐地包在纸里 纸包烂了 纸包上的标签成了碎片 装样品的箱子被腐蚀 矿工的工作服烂成一个个大窟窿
H2SO4
H2SO3
SO2 +H2O
SO2+2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
化合价
+6
SO3
H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
O
2
C
2
H
Cu、
O2
O2
O2
+4
Leabharlann Baidu
SO2 H2O
H2SO3
H2SO4 NaOH
Na2SO3
O2
0
S
O2 H2
-2 H2S
氢化物
单质
NaOH H2SO4
氧化物
Fe Hg
Na
酸
FeS HgS Na2S
盐
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
阳光 O2
氧化
大气
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
部分硫
石膏(CaSO4·2H2O) 地表 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
地下
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
空白演示
单击输入您的封面副标题
请观察
氢氧？化钠
试试看
➢你还知道硫元素常见的化合价吗？你能列举出 这些化合价常见的含硫物质吗？
➢你所列举的含硫物质，它们之间可以发生 相互转化吗？它们可以转化为不同价态的含硫 物质吗？
➢久置Na2SO3溶液成分探究
-2价的硫元素能转化为0价吗？
提供试剂： Na2S溶液、碘水、溴水、酸性高锰酸钾溶液。