溶液的配制及分析报告
溶液的配制_实验报告
一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤和方法。
2. 掌握准确量取、溶解、转移、洗涤、定容等基本操作。
3. 学会使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器。
4. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理溶液的配制是指将溶质按照一定比例溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
实验中常用的溶液配制方法有直接配制法和间接配制法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 试剂：待配制溶液的溶质、溶剂、指示剂等。
四、实验步骤1. 称量溶质：根据配制溶液的浓度和体积，准确称量所需溶质的质量。
2. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
3. 量取溶剂：使用量筒准确量取所需体积的溶剂。
4. 转移溶液：将溶解好的溶液通过玻璃棒引流，转移到容量瓶中。
5. 洗涤烧杯和玻璃棒：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入溶剂至刻度线，用滴定管滴加溶剂，直至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 混匀：将容量瓶中的溶液倒置几次，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 记录实验过程中使用的仪器、试剂及操作步骤。
2. 计算溶液的浓度，公式为：c = n / V，其中c为溶液浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
3. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算溶液的浓度。
2. 分析实验结果，判断溶液浓度是否符合预期。
3. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了溶液配制的基本操作步骤和方法，熟悉了使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管等实验仪器的技巧。
在实验过程中，我们注意了操作的准确性和严谨性，培养了科学态度。
同时，我们也发现实验过程中存在一些误差，如称量误差、量取误差等，通过分析原因，我们提出了改进措施，以提高实验结果的准确性。
溶液的配置实验报告
溶液的配置实验报告溶液的配置实验报告引言：溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
溶液的配置是化学实验中常见的一项实验操作，通过溶解溶质于溶剂中，得到所需浓度的溶液。
本实验旨在探究溶液的配置过程，并了解其影响因素。
实验目的：1. 学习溶液的配置方法；2. 探究温度、溶质量、溶剂量对溶液浓度的影响；3. 分析溶液配置过程中可能出现的问题及解决方法。
实验材料：1. 水槽2. 量筒3. 称量瓶4. 磁力搅拌器5. 烧杯6. 滴定管7. 水8. 盐酸实验步骤：1. 准备工作：清洗实验器材，确保无杂质。
2. 配置1M盐酸溶液：取一定量的盐酸，加入适量的水中，用磁力搅拌器搅拌均匀。
3. 测量溶液浓度：使用滴定管，取一定量的盐酸溶液，滴定至中性，记录滴定消耗的滴定剂体积。
4. 改变溶质量：保持溶剂量不变，改变溶质量，重复步骤3，记录滴定剂消耗的滴定剂体积。
5. 改变溶剂量：保持溶质量不变，改变溶剂量，重复步骤3，记录滴定剂消耗的滴定剂体积。
6. 改变温度：保持溶质量和溶剂量不变，改变溶液的温度，重复步骤3，记录滴定剂消耗的滴定剂体积。
实验结果与分析：通过实验，我们得到了不同条件下溶液的浓度数据。
根据实验数据，我们可以得出以下结论：1. 溶质量的变化对溶液浓度有明显影响。
随着溶质量的增加，溶液浓度也随之增加。
这是因为溶质与溶剂之间的相互作用增强，导致溶质分子更多地溶解在溶剂中，从而提高了溶液的浓度。
2. 溶剂量的变化对溶液浓度也有一定影响。
当溶剂量增加时，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱，导致溶质分子相对稀释，溶液浓度降低。
3. 温度的变化对溶液浓度的影响相对较小。
在本实验中，我们发现随着温度的升高，溶液的浓度略微增加。
这可能是因为在较高温度下，溶质分子的热运动增强，使得溶质更容易溶解在溶剂中，从而提高了溶液的浓度。
实验讨论：在实验过程中，我们还遇到了一些问题。
首先，溶液配置过程中需要严格控制溶质和溶剂的质量和体积，以确保溶液的浓度准确。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的：本次实验的目的是，通过实际操作的方式，掌握稀溶液和浓溶液的配制原理和方法，并且了解常用分析实验室中所使用的标准溶液的制备过程，以及如何进行质量控制。
实验步骤：1、稀溶液的制备我们使用了标准的NaCl溶液来进行稀溶液的制备，首先准备好0.1mol/L的NaCl溶液，然后使用稀释法来制备一系列浓度的NaCl稀溶液。
具体的方法为：将一定量的0.1mol/L的NaCl溶液倒入试管中，然后逐渐加入去离子水，直至体积达到所需稀溶液的体积，然后用量筒测量一下新制得的溶液的浓度即可。
2、浓溶液的制备我们使用了硫酸标准溶液作为浓溶液进行制备，首先准备好0.02mol/L的硫酸溶液，然后使用稀释法来制备一定浓度的硫酸浓溶液。
具体的方法为：先计算出需要的浓度和体积，然后将所需的一定量的硫酸溶液倒入烧杯中，在搅拌的同时缓慢加入稀释剂，边加边搅拌直至稀溶液达到所需浓度。
再适时地用pH计检测一下浓溶液的pH值和浓度是否符合要求。
3、标准溶液的制备我们使用了氢氧化钠标准溶液作为标准溶液进行制备，首先准备好0.1mol/L的氢氧化钠溶液，然后使用定量法来制备一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
具体的方法为：首先，将一定量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并添加几滴酚酞指示剂，然后对该滴定瓶的浓度和pH值进行校准。
接下来，将所需的一定量的盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，进行滴定，直至盐酸溶液被完全中和。
测量滴定瓶的复读误差和滴定终点的pH值，计算最终的氢氧化钠标准溶液的浓度。
实验结果：本次实验中，我们成功制备了一系列浓度不同的NaCl稀溶液、硫酸浓溶液和氢氧化钠标准溶液。
经检测，这些溶液的pH值、浓度和质量均符合实验要求，可以作为实验分析过程中所需的标准样品和试剂。
实验分析：本次实验中采用了稀释法和定量法对稀溶液、浓溶液和标准溶液进行制备，这两种方法均是常用的配制溶液的方法。
其中，稀释法是通过逐步向已知溶液中加入适量的溶剂，来制备一定体积和浓度的新溶液；而定量法则是通过准确计算所需溶液的体积和浓度，将溶质一次性加入到溶剂中，使新制溶液的体积和浓度达到目标要求。
溶液配制的实验报告
溶液配制的实验报告实验报告：溶液配制实验一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法；2. 了解不同浓度溶液的配制方法；3. 掌握实验室常用的溶液配制方法和注意事项。
二、实验仪器和药品1. 仪器：电子天平、容量瓶等；2. 药品：盐酸、硫酸等。
三、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
在实验室中，常用的溶剂是水。
溶液的浓度可以通过溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积之比来表示。
四、实验步骤1. 根据给定要求和需要配制的溶液浓度，确定所需溶质的质量或体积和溶剂的质量或体积；2. 使用电子天平称取所需溶质的质量或使用容量瓶量取所需溶剂的体积；3. 将称取的溶质直接加入容量瓶中，注意不要有漏计；4. 定量加取溶剂到刻度线，注意不要超过或不足刻度线；5. 用玻璃棒或移液管充分搅拌溶液直到溶质完全溶解；6. 倒取少许溶液到试剂瓶中保存备用，将其密封，并标明溶液名称、浓度和配制日期。
五、实验结果与分析根据实验要求和配制的浓度，我们成功配制了盐酸溶液和硫酸溶液。
实验过程中，需要注意的是称取溶质和量取溶剂时要准确，以免影响溶液的浓度。
在搅拌溶液时，要保证溶质完全溶解，以保证溶液的均匀性。
六、实验总结通过本次实验，我们掌握了溶液配制的基本原理和方法，了解了不同浓度溶液的配制方法。
在实验中我们还注意到了准确称取溶质和量取溶剂的重要性，以及搅拌溶液时要充分溶解溶质的重要性。
在今后的实验中，我们将更加严格地按照实验要求来配制溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
同时，我们还需要进一步学习不同溶液浓度的计算方法，以便更好地应用于实验中。
以上就是本次实验的全部内容，通过本次实验，我们对溶液配制有了更深入的了解，并掌握了实验室常用的溶液配制方法。
相信在今后的学习和实验中，我们将能够更熟练地进行溶液配制实验。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告实验目的：1.了解溶液的配制方法。
2.学习酸碱滴定实验方法。
3.理解酸碱反应的基本概念和原理。
实验原理：1.溶液的配制溶液的配制有两种方法：直接称量和稀释法。
直接称量法是指将所需量的试剂直接称入容器中，加入少量水使其溶解后，再加入所需的水稀释至刻度线；稀释法是指先称量所需的浓溶液，然后加入适量的水稀释至刻度线。
2.酸碱滴定酸碱滴定是指在滴定过程中，以一种已知浓度的酸或碱溶液滴定另一种未知浓度的酸或碱溶液，以达到中和的目的，从而确定未知溶液的浓度。
实验操作：1.溶液的配制（1）直接称量法将0.1 mol/L NaOH 溶液10mL加入50mL锥形瓶中，然后加入3-4滴酚酞指示剂，再用盐酸溶液（0.1 mol/L）滴定，以此测定NaOH溶液的浓度。
（2）稀释法称取5g NaOH 加适量水，并用容量瓶溶解，然后需要用到时再用0.1 mol/L HCl 溶液稀释至100mL，稀释后的溶液为0.1 mol/L NaOH 溶液。
2.酸碱滴定将2.0mL未知浓度HCl 溶液放入100mL锥形瓶中，加入50mL水和3-4滴酚酞指示剂。
用0.1 mol/L NaOH 滴定至红色→黄色转变为止，记录所需的NaOH溶液的滴量，可求出HCl 溶液的浓度。
实验结果和误差分析：（1）溶液的配制结果如下：直接称量法：NaOH溶液浓度为0.1038mol/L；稀释法：NaOH 溶液浓度为0.1000mol/L。
对比两种方法，稀释法更为准确。
（2）酸碱滴定结果如下：HCl 溶液浓度为0.086mol/L。
由于操作中可能存在滴定不准确或测量误差等人为因素，故所得的结果可能会与实际结果有所偏差。
实验结论：通过实验，我们了解到了溶液的配制方法和酸碱滴定实验方法。
同时，我们也学习了酸碱反应的基本概念和原理，如酸碱指示剂的正确使用和滴定终点的判断等。
通过本次实验，我们增加了实际动手操作的能力，训练了科学实验的思维和逻辑能力。
大学实验报告溶液配置
一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
2. 熟悉常用溶液的配制过程。
3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。
1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。
1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。
1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。
2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。
3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。
1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。
2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。
3. 计算出溶液的浓度。
1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。
1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。
1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl 容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
溶液的配制的实验报告
实验名称：溶液的配制实验目的：1. 熟悉溶液的基本概念和配制方法。
2. 掌握不同浓度溶液的配制方法。
3. 提高实验操作技能。
实验原理：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
根据溶质在溶液中的质量分数，溶液可分为浓溶液和稀溶液。
溶液的配制方法有直接法、间接法等。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、洗瓶等。
2. 试剂：一定浓度的标准溶液、待配制溶液的溶质、溶剂等。
实验步骤：1. 准备实验材料，检查仪器是否完好。
2. 称取一定量的溶质，放入烧杯中。
3. 加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 将溶解后的溶液转移至容量瓶中，用溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
5. 加溶剂至刻度线，用胶头滴管调整至刻度。
6. 摇匀溶液，使溶液浓度均匀。
7. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
实验数据记录：1. 称取溶质的质量：m（单位：g）。
2. 加入溶剂的体积：V（单位：mL）。
3. 配制好的溶液的浓度：C（单位：mol/L）。
实验结果分析：1. 根据实验数据，计算溶液的浓度。
2. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了溶液的配制方法，了解了不同浓度溶液的配制技巧。
在实验过程中，我们严格遵守操作规程，确保实验结果的准确性。
同时，通过实验，我们提高了实验操作技能，为今后的学习和工作打下了基础。
注意事项：1. 称取溶质时，注意天平的校准和操作。
2. 搅拌溶液时，避免用力过猛，以免溅出。
3. 转移溶液时，注意容量瓶的清洁，防止污染。
4. 配制溶液时，注意刻度线的准确性，避免误差。
实验总结：本次实验使我们深入了解了溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，我们严格遵守操作规程，确保实验结果的准确性。
通过本次实验，我们认识到实验操作的重要性，为今后的学习和工作打下了基础。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的，通过本次实验，掌握溶液的配制方法，了解不同溶质的溶解度和浓度计算，并掌握实验操作的基本技能。
实验原理，溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
在本次实验中，我们将学习如何配制不同浓度的溶液，并通过实验数据计算溶质的质量分数和摩尔浓度。
实验材料和仪器：1. 实验材料，硫酸铜、盐酸、蔗糖、蒸馏水。
2. 实验仪器，量筒、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、PH试纸、天平。
实验步骤：1. 配制质量分数为5%的盐酸溶液，取一定质量的盐酸溶液，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
2. 配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据硫酸铜的摩尔质量和溶解度计算所需质量，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 配制体积分数为10%的蔗糖溶液，称取一定质量的蔗糖，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀直至完全溶解。
实验结果：1. 盐酸溶液的质量分数为5%，PH值为1。
2. 硫酸铜溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，呈现蓝色。
3. 蔗糖溶液的体积分数为10%，呈现透明状态。
实验分析：通过本次实验，我们成功配制了不同浓度的溶液，并获得了相应的实验数据。
在实验中，我们发现了不同溶质在水中的溶解度和不同浓度溶液的特征。
这些实验结果对我们进一步理解溶液的配制和性质有着重要的意义。
实验总结：本次实验使我们对溶液的配制有了更深入的了解，掌握了溶液配制的基本方法和实验操作技能。
通过实验，我们了解了溶质的溶解度和浓度计算，并学会了使用实验数据进行浓度计算。
同时，我们也发现了不同浓度溶液的特征，为我们深入学习溶液的性质和应用打下了基础。
在今后的学习和工作中，我们将继续加强实验操作技能，不断提高实验数据的准确性和实验结果的可靠性，为科学研究和工程实践做出更大的贡献。
实验报告结束。
化学实验报告配置溶液
化学实验报告配置溶液实验目的通过本实验，学习配置溶液的基本原理和步骤，掌握浓度计算的方法，并能正确调配所需浓度的溶液。
实验原理溶液配置是通过溶质的质量和溶液的体积来调整溶液的浓度。
其中，溶质的质量可以由质量浓度（C）和溶液体积（V）计算得出。
C = 质量/ 体积通过浓度计算公式，我们可以根据所需浓度和体积，计算出所需质量来配置溶液。
实验步骤1. 准备实验室用具和试剂准备所需的实验室设备和试剂，包括天平、容量瓶、烧杯、移液管、蒸馏水、溶液等。
2. 确定所需溶液的浓度和体积根据实验需求，确定所需的溶液浓度和体积。
例如，需要制备一定浓度的盐酸溶液，浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL。
3. 计算所需质量根据实验原理中的浓度计算公式，计算出所需质量。
以盐酸溶液为例，已知浓度为0.1 mol/L，体积为100 mL，通过计算得到所需质量。
质量= 浓度×体积4. 配置溶液将计算得到的所需质量的溶质加入容量瓶中，并加入适量的溶剂，搅拌均匀。
在配置溶液的过程中，应注意安全操作，避免溶液飞溅、误吞等事故发生。
5. 检验溶液质量通过浓度计算公式再次计算配置后的溶液的浓度，确认浓度达到预期。
可以使用酸碱滴定、分光光度计等方法进行浓度检测。
实验结果与分析根据实验步骤和原理，成功配置所需浓度的溶液，通过浓度检测，确认浓度达到预期水平。
实验结论通过本实验，学习了溶液配置的基本原理和步骤，掌握了浓度计算的方法，并成功配置了所需浓度的溶液。
实验结果显示，配置的溶液浓度符合实际需求，验证了实验的可行性。
实验总结本实验通过实际操作，加深了对溶质质量和溶液体积关系的理解。
在配置溶液时，需要准确计算所需质量，掌握正确的配制方法，并进行质量检验。
在实验过程中，要注意安全操作，避免事故的发生。
通过本实验的学习，我们不仅掌握了溶液配置的基本原理和步骤，将来在实际实验操作中配置溶液时也能更加熟练地进行操作。
同时，提高了对浓度计算方法的认识和应用能力，为今后实验工作奠定了基础。
溶液配制预实验报告
一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和操作步骤。
2. 掌握使用容量瓶、移液管等仪器的技巧。
3. 计算所需试剂的量，并进行准确称量。
4. 加深对溶液浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配制的基本原理是根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后准确称量并溶解于溶剂中，最后定容至所需体积。
三、实验用品1. 试剂：NaCl（固体）、蒸馏水2. 仪器：烧杯、容量瓶（100mL）、移液管、胶头滴管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平四、实验步骤1. 计算所需溶质的量以配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液为例，根据公式C = n/V，可得n = CV = 0.1mol/L × 0.1L = 0.01mol。
NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所以所需NaCl的质量为m = n × M = 0.01mol × 58.44g/mol = 0.5844g。
2. 称量用托盘天平准确称量0.5844g的NaCl固体。
3. 溶解将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌直至NaCl完全溶解。
4. 移液将溶解好的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用玻璃棒引流，确保溶液不残留于烧杯中。
5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
6. 定容向容量瓶中继续加入蒸馏水，直至溶液液面接近刻度线1-2cm处。
改用胶头滴管小心滴加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析通过本次预实验，成功配制了100mL 0.1mol/L的NaCl溶液。
在实验过程中，我们掌握了溶液配制的基本原理和操作步骤，学会了使用容量瓶、移液管等仪器，并提高了对溶液浓度概念的理解。
溶液配制实验报告
实验名称：溶液配制实验实验日期：2021年10月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用天平、量筒、移液管等实验仪器。
3. 了解不同溶液的配制方法。
实验原理：溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
溶液配制的基本原理是：溶质的物质的量与溶液的体积成正比。
实验仪器：1. 天平2. 量筒3. 移液管4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴定管实验材料：1. 氯化钠固体2. 蒸馏水3. 标准溶液（如0.1mol/L的NaOH溶液）实验步骤：1. 准备工作：将实验仪器清洗干净，确保实验的准确性。
2. 配制0.1mol/L的氯化钠溶液：（1）用天平称取0.585g氯化钠固体，放入烧杯中。
（2）向烧杯中加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
3. 配制0.1mol/L的NaOH溶液：（1）用移液管准确量取10.0mL标准溶液，放入烧杯中。
（2）向烧杯中加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至NaOH完全溶解。
（3）将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
实验结果：1. 配制出的0.1mol/L氯化钠溶液浓度为0.098mol/L。
2. 配制出的0.1mol/LNaOH溶液浓度为0.099mol/L。
实验分析：1. 实验过程中，氯化钠和NaOH的称量精度对溶液的浓度有较大影响。
在实验中，尽量保证天平的准确性，减小误差。
2. 在转移溶液时，应确保烧杯和玻璃棒上的溶液全部转移到容量瓶中，避免溶液损失。
3. 摇匀溶液时，应注意容量瓶的盖子应紧闭，避免溶液外溢。
实验结论：通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，了解了不同溶液的配制过程。
预实验报告配制溶液
一、实验目的1. 掌握溶液的基本概念和配制方法。
2. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。
3. 培养实验操作规范和数据分析能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量，常用质量百分比浓度、摩尔浓度等表示。
本实验旨在通过配制一定浓度的溶液，验证溶液配制的基本原理和操作方法。
三、实验材料1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管、漏斗、滤纸等。
2. 药品：待配制溶液的溶质、溶剂（水或其他液体）。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，并按要求进行清洗和消毒。
（2）了解实验药品的名称、规格、纯度等信息。
（3）熟悉实验步骤和注意事项。
2. 称量溶质（1）使用电子天平准确称量所需质量的溶质。
（2）将溶质放入烧杯中。
3. 溶解溶质（1）向烧杯中加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
（2）若溶解过程中产生热量，需适当降温。
4. 转移溶液（1）将溶解后的溶液转移到容量瓶中。
（2）用少量溶剂冲洗烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。
（3）重复冲洗操作，直至烧杯和玻璃棒上的溶质全部转移到容量瓶中。
5. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴定管或移液管滴加溶剂，直至液面与刻度线相切。
（3）盖紧瓶塞，充分摇匀溶液。
6. 标签贴附（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液存放在指定位置。
五、实验结果与分析1. 结果通过以上步骤，成功配制了一定浓度的溶液。
2. 分析（1）在称量溶质时，应确保天平的准确性和稳定性。
（2）溶解溶质时，应注意溶剂的选择和搅拌方法，以确保溶质充分溶解。
（3）转移溶液时，应避免污染和损失。
（4）定容时，应准确读取刻度线，确保溶液浓度的准确性。
（5）在实验过程中，应严格遵守操作规范，确保实验安全。
六、实验总结本实验通过配制一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法。
化学溶液的配置实验报告
一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。
2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。
2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。
当溶液变为浅红色时，停止滴加。
5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。
五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。
2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。
3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。
六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。
2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。
3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。
4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。
（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。
5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。
化学配制溶液实验报告
一、实验目的1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握准确量取溶液的方法。
3. 学会使用移液管、滴定管等仪器。
4. 提高实验操作的准确性和规范性。
二、实验原理溶液的配制是化学实验中常见的基本操作之一。
本实验采用准确量取一定体积的浓溶液，加水稀释至一定体积的方法配制所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管等。
2. 试剂：浓硫酸、蒸馏水、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 用移液管准确量取一定体积的浓硫酸，转移至烧杯中。
3. 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 将稀释后的溶液转移至量筒中，用滴定管准确量取所需体积的溶液。
5. 将溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂。
6. 观察溶液颜色变化，直至达到终点。
7. 记录实验数据，计算溶液浓度。
五、实验数据与结果1. 实验数据：浓硫酸体积：V1 = 25.00 mL稀释后溶液体积：V2 = 100.00 mL溶液浓度：C = 0.1000 mol/L2. 结果分析：根据实验数据，本次实验配制的溶液浓度为0.1000 mol/L，符合实验要求。
六、实验讨论1. 在配制溶液过程中，要注意准确量取浓溶液和稀释后的溶液，避免误差。
2. 在转移溶液时，要使用玻璃棒引流，防止溶液溅出。
3. 在使用滴定管时，要控制好滴定速度，避免溶液浓度过高或过低。
4. 在实验过程中，要注意安全，防止浓硫酸等腐蚀性试剂对人体造成伤害。
七、实验总结通过本次实验，我们掌握了化学溶液的配制方法，学会了使用移液管、滴定管等仪器，提高了实验操作的准确性和规范性。
在实验过程中，我们要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性。
八、参考文献[1] 张三，李四. 化学实验与实训[M]. 北京：化学工业出版社，2018.[2] 王五，赵六. 基础化学实验[M]. 北京：高等教育出版社，2019.。
溶液的配置实验报告
溶液的配置实验报告1. 引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在日常生活和实验室中广泛应用。
溶液的配置是一项常见的实验任务，本实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究溶质质量与浓度之间的关系，并观察溶液配置过程中的变化。
2. 实验材料和方法本实验所需材料包括：盐、天平、量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水等。
实验步骤如下：a) 准备不同浓度盐溶液：称取不同质量的盐，在烧杯中加入相应量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌直至溶解。
b) 测定溶液浓度：取适量盐溶液，用量筒精确测定溶液的体积。
c) 分析数据：计算各溶液的质量浓度。
3. 实验结果在实验过程中，我们配置了不同质量的盐溶液，并测定了它们的浓度。
以NaCl为例，我们配置了四组溶液，盐的质量分别为1g、2g、3g和4g。
4. 数据分析通过实验获得的数据，我们可以计算出每个溶液的质量浓度。
以盐质量为自变量，浓度为因变量，绘制散点图可以观察到一条直线关系。
根据实验结果，质量浓度与溶质质量呈线性关系，也即浓度与溶质的量成正比。
5. 讨论与结论通过本实验，我们验证了溶液浓度与溶质质量之间的关系。
随着溶质质量的增加，溶液的浓度也相应增加。
这一实验结果与我们的预期相符，说明在一定范围内，溶质与溶剂之间的比例对溶液浓度有着直接影响。
此外，我们还观察到在溶液配置过程中，溶质逐渐溶解于溶剂中，随着搅拌的进行，溶液逐渐均匀。
这是因为搅拌能够使溶质颗粒快速分散，增加与溶剂接触的机会，促进溶解过程。
因此，在溶液配置实验中，充分搅拌是确保溶质充分溶解的关键步骤。
总之，通过这次实验，我们深入理解了溶液的配置过程，并验证了浓度与溶质质量之间的线性关系。
这些实验结果对于理解溶液的性质及其在实际应用中的重要作用具有一定的指导意义。
附注：本实验的目的是通过配置不同浓度的盐溶液来探索溶质质量与浓度之间的关系，以及观察溶液配置过程中的变化。
实验步骤的详细内容和数据分析可根据实际情况进行展开，文章结构可根据实验设计和结果呈现的逻辑关系进行合理调整。
化学配置溶液实验报告
一、实验目的1. 熟悉实验室常用仪器的使用方法。
2. 掌握溶液配制的基本原理和操作步骤。
3. 学会使用电子天平、移液管、容量瓶等仪器进行溶液配制。
二、实验原理溶液的配制是将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等步骤，配制出所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定管、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、浓硫酸（用于配制稀硫酸）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量。
3. 溶解溶质：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液转移至容量瓶中，使用移液管准确移液。
5. 洗涤：用去离子水洗涤烧杯和移液管，将洗涤液转移到容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中加入去离子水，直至液面距离刻度线1-2cm时，改用滴定管滴加去离子水，直至液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
8. 标签：将配制好的溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据记录与处理1. 计算所需溶质的质量：根据实验要求，计算所需配制溶液的物质的量浓度和体积，然后根据公式计算所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用电子天平准确称量所需溶质的质量，记录数据。
3. 记录移液管和容量瓶的读数，计算溶液体积。
4. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。
六、实验结果与分析1. 根据实验数据，计算配制溶液的浓度。
2. 分析实验过程中可能出现的误差，如称量误差、移液误差、洗涤误差等。
3. 对实验结果进行评估，判断溶液配制是否达到预期效果。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作步骤。
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误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
溶质n
减小 减小 减小 不变
溶液V
C
不变 不变
减小 减小
不变 减小
仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移 入_容__量__瓶__ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物 质的量浓度为__1_.0____mol/L , SO42的物质的量浓度为____0_._5_ mol/L
5.6L标准状况下的氨气溶于水配成 500mL溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？ 0.5mol/L
n( B) V
常用单位： mol/L（或 mol·L-1）
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L。
• 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__mol/L。
• 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为___mol。
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.250 L
=0.050mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.050 mol × 58.5g/mol =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。
思考 • 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变
• 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？
• 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。
n m 解： (Na2CO3) = (Na2CO3) /M(Na2CO3)
生物上高速离心机分离细胞各组分 时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量 为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物 质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升 这样的溶液中含有137克蔗糖？
0.125L
思考
配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液， 操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解
化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
结论：
溶液稀释前后溶质不变
c1V1= c2V2
练习
• 1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？
• 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成 1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液 中NaOH的物质的量浓度是（ ）
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功
= 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
c n (Na2CO3) = (Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
练习
配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的质量是多少？
步骤： 计算
称量
溶解
摇匀
定容
转移
仪器：
洗涤
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
返回俯视或ຫໍສະໝຸດ 视刻度线对溶液浓度的影响• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
减小 增大
引起误差的操作
溶质n 溶液V C
定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
减小 不变 不变 不变 不变
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 不变
减小 不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容 量瓶中。
3.6%
含 糖 量
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的
质量分数为___2_0_%_______。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 _____3_3_.3_g___。
物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.
符号： c（B）
数学表达式： c（B）=