溶液的配制及分析报告

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盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告

盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告以《盐酸和氢氧化钠溶液的配制与标定的实验报告》为标题，本文旨在介绍盐酸和氢氧化钠溶液的配制及标定的实验过程，以及实验结果的分析及其讨论。

1.验设计及要求

本实验的主要任务是配制出含有固定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，并在有关精密分析仪器的检测下进行标定。经过计算，需要6场实验配制和标定。每场实验需要考虑量程、精度、可重复性和精密分析仪器的灵敏度等方面，并且需要采用有关实验技术来达到预期的结果。

2.验器材准备

实验中使用到的各种设备及材料见表1。

表1验器材准备

器材料

烧杯t1个

搅拌棒t2个

分液瓶t2个

计量秤t1台

试管t4个

滴定瓶t2个

滤纸t4片

氢氧化钠t10克

盐酸t10克

清水t20毫升

3.验步骤

（1）将氢氧化钠和盐酸各放入10克，分别放入一个150ml烧杯内；

（2）各烧杯中加入同样容量的清水，约20ml；

（3）用搅拌棒调和混合，尽量让混合物均匀；

（4）将混合物用分液瓶分别进行精确的计量称量，将每准备的混合物分别装入4个试管里；

（5）用滴定瓶将混合物中的溶液分别加入滤纸，进行滤液；

（6）在功能完善的精密分析仪器上进行标定，得出溶液的浓度。

4.验结果分析

实验结果如下所示：

表 2验结果

烧杯度（mol/L）

1 t0.25

2 t0.50

3 t0.75

4 t1.00

可以看出，实验结果与预期的结果相吻合，本次实验结果成功。

5.验讨论

本次实验分别使用盐酸和氢氧化钠精确地混合，达到了预期的结

果。实验过程中，使用到的试剂、仪器和实验方法的质量都是非常高的，有助于实现实验目标。

氯化钠溶液的配置实验报告

实验报告：氯化钠溶液的配置

一、实验目的

1. 学习配置一定质量分数的氯化钠溶液；

2. 掌握溶液配制的基本方法和注意事项。

二、实验原理

根据溶液的质量分数公式：质量分数= (溶质的质量/ 溶液的总质量) ×100%，可以计算出所需的溶质质量和溶剂体积。

三、实验器材与试剂

1. 实验器材：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯等；

2. 试剂：氯化钠固体。

四、实验步骤

1. 计算所需氯化钠的质量：

（1）确定所需氯化钠溶液的质量分数；

（2）根据溶液的总质量计算所需的氯化钠质量。

2. 称量氯化钠：

（1）使用托盘天平，准确称量计算出的氯化钠质量。

3. 量取溶剂：

（1）使用量筒量取适量的溶剂（如水）；

（2）记录溶剂的体积。

4. 溶解氯化钠：

（1）将称量好的氯化钠放入烧杯中；

（2）加入量取好的溶剂；

（3）用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。

5. 调整溶液总体积：

（1）如果溶液总体积不满足要求，可以使用量筒加入适量的溶剂；

（2）确保溶液的总体积准确。

五、实验结果与分析

1. 配置的氯化钠溶液的质量分数符合要求；

2. 溶液呈透明状态，无可见杂质；

3. 实验操作过程中，需要注意称量氯化钠的准确性和溶剂的体积控制。

六、实验结论

通过本实验，我们学会了如何配置一定质量分数的氯化钠溶液。实验结果表明，通过准确称量和合理配比，可以成功配置出所需的氯化钠溶液。

七、实验注意事项

1. 在称量氯化钠时，要确保天平的准确性；

2. 在量取溶剂时，要注意量筒的读数准确性；

3. 在溶解氯化钠时，要充分搅拌，以确保溶解完全；

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：姓名：座号：评分：

实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验仪器：烧杯、mL容量瓶、、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。

实验药品：NaCl（s）蒸馏水

（一）实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取mL蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤和烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动

容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水

至。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

（二）问题讨论

1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、

，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。

2、误差分析

配制步骤错误操作n V c

③溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

④转移

玻璃棒在刻度线上引流

⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

仰视

⑥定容

超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水

溶液的配制的实验报告

实验目的：

本次实验的目的是，通过实际操作的方式，掌握稀溶液和浓溶液的配制原理和方法，并且了解常用分析实验室中所使用的标准溶液的制备过程，以及如何进行质量控制。

实验步骤：

1、稀溶液的制备

我们使用了标准的NaCl溶液来进行稀溶液的制备，首先准备好0.1mol/L的NaCl溶液，然后使用稀释法来制备一系列浓度的NaCl稀溶液。具体的方法为：将一定量的0.1mol/L的NaCl溶液倒入试管中，然后逐渐加入去离子水，直至体积达到所需稀溶液的体积，然后用量筒测量一下新制得的溶液的浓度即可。

2、浓溶液的制备

我们使用了硫酸标准溶液作为浓溶液进行制备，首先准备好

0.02mol/L的硫酸溶液，然后使用稀释法来制备一定浓度的硫酸浓

溶液。具体的方法为：先计算出需要的浓度和体积，然后将所需

的一定量的硫酸溶液倒入烧杯中，在搅拌的同时缓慢加入稀释剂，边加边搅拌直至稀溶液达到所需浓度。再适时地用pH计检测一下浓溶液的pH值和浓度是否符合要求。

3、标准溶液的制备

我们使用了氢氧化钠标准溶液作为标准溶液进行制备，首先准

备好0.1mol/L的氢氧化钠溶液，然后使用定量法来制备一定浓度

的氢氧化钠标准溶液。具体的方法为：首先，将一定量的

0.1mol/L的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并添加几滴酚酞指示剂，然后对该滴定瓶的浓度和pH值进行校准。接下来，将所需的一定量的盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，进行滴定，直至盐酸溶液

被完全中和。测量滴定瓶的复读误差和滴定终点的pH值，计算最终的氢氧化钠标准溶液的浓度。

实验结果：

溶液的配制和误差分析报告

〔容量瓶是量器不是容器
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水〔检漏
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④容量瓶使用完毕,应洗净、晾干. ⑤配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液.
50ml 100ml 250ml 500ml
1000ml
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液实验所需仪器
洗涤：并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 ～ 3次,将洗涤液注入容量瓶并摇动.
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1 ～ 2cm处,改用胶头滴管滴加至刻度〔液体凹液面最低处与刻度线相切.
100mL
摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀.
胶头滴管
低
重新配置
贴上标签
作业：步步高课时训练97页
放映结束感谢各位的批评指导！
谢谢！
让我们共同进步
用滤纸,NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯
一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
溶解：将溶质倒入小烧杯,加入少量的水搅拌溶解,冷却至室温.
转移：将上述冷却后的溶液转入容积为100mL的容量瓶中.
用玻璃棒引流,且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上,棒身要在瓶中央位置

大学溶液的配制实验报告

篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定

实验一酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1. 掌握标准溶液的配制方法。

2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及

滴定操作。

3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

cAVA

?cBVB

?A?B

式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、

VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的

化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；

②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)

配制一定物质的量浓度的溶液

考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液

实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液

实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。

实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末

实验步骤与装置图 :

1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 :

m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。

2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。

3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。

4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。

5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。

6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。

7. 摇匀

①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签

实验现象及误差分析

1•在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。

edta标准溶液的配制和标定实验报告

实验目的：

1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。

2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。

实验原理：

EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。

配制EDTA标准溶液：

1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。

2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。

3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。

4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。

标定EDTA标准溶液：

1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。

2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。

3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。

4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子

溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

实验过程：

1.配制EDTA标准溶液：

a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。

b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。

c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。

2.标定EDTA标准溶液：

a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。

b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。

c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。

溶液的稀释实验报告doc

溶液的稀释实验报告

篇一：氯化钠溶液的配置实验报告

实验4：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

班级：姓名：

【实验目的】

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】

托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

【实验药品】

NaCl固体、蒸馏水

【交流与思考】

1、容量瓶使用时应注意的事项：

2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？

3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？

4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？

5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？

7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还

是不变?为什么？

①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；

②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；③定容时加水超过了刻线；( )原因：；④定容时仰视观察液面；( )原因：；⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;()原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；

篇二：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

2、加深对物质的量浓度概念的理解；

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

溶液配制实验报告

实验目的：

本实验旨在掌握溶液配制的基本原理与方法，通过实际操作，

学习如何准确配制不同浓度的溶液。

实验器材：

试剂瓶、容量瓶、溶液采样管、磁力搅拌器、电子天平、滴定管、试管架、试管等。

实验步骤：

1. 根据实验要求，准备所需试剂。注意确认试剂的浓度、性质

及配比。

2. 将试剂瓶中所需体积的试剂倒入容量瓶中。

3. 使用天平准确称取所需质量的试剂，将其加入容量瓶中。

4. 将容量瓶加入一定量的去离子水，摇晃瓶体使试剂完全溶解。

5. 取适量溶液样品，用滴定管或溶液采样管进行分析。

结果与讨论：

在本次实验中，我们成功配制了不同浓度的溶液样品，并通过

指定方法进行分析。在操作过程中，我们发现准确称量试剂的重

要性。一旦试剂的质量有所差异，可能导致溶液浓度的偏差，影

响实验结果的准确性。

与此同时，我们还需要注意试剂的纯度，不同纯度的试剂在配

制过程中所需的质量或体积也会有所差异。因此，在实验前要仔

细查看试剂标签，了解其纯度和使用要求。

此外，溶液的配制过程还需要注意搅拌的均匀与持续。通过使

用磁力搅拌器，能够确保试剂充分混合，使得溶液浓度均一。

实验结果的准确性还受到实验环境的影响。在实验过程中，温度、湿度和外界条件等因素都可能对结果产生影响。因此，我们

需要在实验室内保持稳定的环境条件，避免影响实验数据的准确性。

在即将进行的实验中，我们可以进一步探索溶液配制的其他方

法和技术。例如，使用标准溶液进行校准，以提高配制溶液的准

确性。此外，对于一些特殊试剂，还可以尝试使用离心机等设备，以更好地实现混合和溶解。

总结：

溶液的配制与酸碱滴定实验报告

溶液的配制与酸碱滴定实验报告实验目的：

1.了解溶液的配制方法。

2.学习酸碱滴定实验方法。

3.理解酸碱反应的基本概念和原理。

实验原理：

1.溶液的配制

溶液的配制有两种方法：直接称量和稀释法。直接称量法是指将所需量的试剂直接称入容器中，加入少量水使其溶解后，再加入所需的水稀释至刻度线；稀释法是指先称量所需的浓溶液，然后加入适量的水稀释至刻度线。

2.酸碱滴定

酸碱滴定是指在滴定过程中，以一种已知浓度的酸或碱溶液滴定另一种未知浓度的酸或碱溶液，以达到中和的目的，从而确定未知溶液的浓度。

实验操作：

1.溶液的配制

（1）直接称量法

将0.1 mol/L NaOH 溶液10mL加入50mL锥形瓶中，然后加入

3-4滴酚酞指示剂，再用盐酸溶液（0.1 mol/L）滴定，以此测定NaOH溶液的浓度。

（2）稀释法

称取5g NaOH 加适量水，并用容量瓶溶解，然后需要用到时再用0.1 mol/L HCl 溶液稀释至100mL，稀释后的溶液为0.1 mol/L NaOH 溶液。

2.酸碱滴定

将2.0mL未知浓度HCl 溶液放入100mL锥形瓶中，加入50mL

水和3-4滴酚酞指示剂。用0.1 mol/L NaOH 滴定至红色→黄色转

变为止，记录所需的NaOH溶液的滴量，可求出HCl 溶液的浓度。

实验结果和误差分析：

（1）溶液的配制结果如下：

直接称量法：NaOH溶液浓度为0.1038mol/L；

稀释法：NaOH 溶液浓度为0.1000mol/L。

对比两种方法，稀释法更为准确。

（2）酸碱滴定结果如下：

HCl 溶液浓度为0.086mol/L。

edta标准溶液的配制和标定实验报告

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定

一、实验目的

本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。

二、实验原理

edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。

三、实验步骤

1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。

2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。

3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的

氢氟酸。

4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。

5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。

6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。

7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。

8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。

9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。

四、实验结果与分析

1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。

2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。

3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

4、培养严谨、求实的科学作风。

实验原理：

实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、100mL容量瓶、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水

实验步骤及误差分析：

氯化钠溶液的配置实验报告(总7页)

实验目的：

掌握溶液配置的基本方法和技巧，了解溶液的密度和浓度的关系，熟悉各种容量量器的使用方法。

实验原理：

氯化钠是一种常见的无机盐，在生活和科研中得到广泛应用。在实验室中要配置一定浓度的氯化钠溶液，通常采用称量法和稀释法两种方法。本实验采用称量法。

稀释法是指在一定体积的溶液中加入一定量的水，使其浓度降低的方法；称量法是指根据所需溶液的体积和浓度，计算出所需的溶质质量，称量后加入一定的水，溶解后调节至所需体积的方法。其中，溶液浓度的表示方法有多种，如质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。在本实验中，我们采用相对密度表示浓度，即盐酸和硫酸中的表示方法，如32%的氯化钠溶液表示相对密度为1.16 g/mL的氯化钠溶液。其计算公式为：相对密度=密度/水的密度。

实验仪器、试剂及材料：

1.电子天平、分析天平。

2.20 mL、50 mL、100 mL容量瓶、滴定管、量筒、分液漏斗。

3.氯化钠、蒸馏水。

实验步骤：

1.将电子天平置零，并调至合适的单位。

2.称取所需质量的氯化钠，设其为x克。

3.将氯化钠溶于蒸馏水中，用玻璃棒搅拌至溶解。

4.转移溶液至容量瓶中，用蒸馏水加至刻度线。

5.装定容量瓶盖，轻轻摇晃均匀混合即可。

6.取适量样品，通过加盐酸再沉淀法检测其二价铁离子含量。

实验结果：

按照实验步骤得到了3种不同浓度的氯化钠溶液，并对其进行了二价铁离子含量的检测。检测结果如下：

浓度氯化钠质量水质量相对密度二价铁离子含量

31% 31.16 g 68.84 g 1.140 ≤0.1 mg/L

溶液配制实验报告

无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告

实验名称:溶液的配制

实验日期: 温度: 气压:

一. 实验目的

1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法

2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作

3. 了解特殊溶液的配制

二.

基础知识(详细见课本)

1. 由固体试剂配制溶液

2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液

三. 基本操作

1. 容量瓶的使用(参见第四章二)

2. 移液管的使用(参见第四章二)

3. 比重计的使用(参见第四章三)

4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)

四. 实验内容(以下的数据供参考)

1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。(涉及粗略配制的知识)

根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g

配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。

2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:

1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。(涉及准确配制的知识)

根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)

根据比例算出各自所需的质量

配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。

溶液浓度配置实验报告

一、实验目的

本实验旨在掌握溶液的浓度计算方法以及实验中溶液的分配和配置方法，通过准确计算来配制出所需浓度的溶液。

二、实验原理

2.1 溶液浓度

溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积占溶液总质量或体积的比例。常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度、体积比等。

2.2 分配法

分配是指将稀溶液中的一部分取出，再加入适量的溶剂用于稀释，以达到所需浓度的方法。分配法是常用的制备溶液方法之一。

三、实验步骤

3.1 配制稀溶液

1. 称取一定质量的溶质A。

2. 加入适量的溶剂B，充分溶解。

3. 得到所需稀溶液C。

3.2 分配稀溶液

1. 取一定体积的稀溶液C。

2. 加入适量的溶剂B，充分混合。

四、实验数据与计算

4.1 原料准备

试剂名称质量/体积质量/体积单位

溶质A 2g g

溶剂B 100mL mL

4.2 稀溶液配制

试剂名称体积/质量体积/质量单位

稀溶液C 50mL mL

4.3 稀溶液分配

试剂名称体积/质量体积/质量单位

分配溶液D 10mL mL

4.4 浓度计算

1. 计算稀溶液的浓度：

浓度= 溶质A质量/ 溶剂B体积

= 2g / 100mL

= 0.02 g/mL

2. 计算分配溶液的浓度：

浓度= 稀溶液C体积/ 分配溶液D体积

= 50mL / 10mL

= 5 mL/mL

五、实验总结

通过本次实验，我们成功掌握了溶液浓度的计算方法以及溶液的分配和配置方法。

实验结果表明，我们能够准确制备出所需浓度的溶液。在实际应用中，正确配置溶液的浓度非常重要，对实验结果和研究成果有直接影响。因此，我们需要严格遵守实验步骤，保证实验数据的准确性和可靠性。