溶液的配制及分析报告

误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
溶质n
减小 减小 减小 不变
溶液V
C
不变 不变
减小 减小
不变 减小
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移 入_容__量__瓶__ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高 或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与 刻度线相切，若加水超过刻度线，会造 成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。
减小 增大
引起误差的操作
溶质n 溶液V C
定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
减小 不变 不变 不变 不变
不变 减小
增大 减小
减小 增大
增大 不变
减小 不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容 量瓶中。
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L D 10mol/L
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物 质的量浓度为__1_.0____mol/L , SO42的物质的量浓度为____0_._5_ mol/L
5.6L标准状况下的氨气溶于水配成 500mL溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？ 0.5mol/L
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
知识回顾 Knowledge Review
祝您成功
• 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？
• 5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成 500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。
n m 解： (Na2CO3) = (Na2CO3) /M(Na2CO3)
解： n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.250 L
=0.050mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.050 mol × 58.5g/mol =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.05mol,质量是2.925g。
思考 • 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变
生物上高速离心机分离细胞各组分 时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量 为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物 质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升 这样的溶液中含有137克蔗糖？
0.125L
思考
配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液， 操作步骤有哪些？需要哪些实验仪 器？
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解
3.6%
含 糖 量
1.5mol/L BaCl2
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的
质量分数为___2_0_%_______。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为 _____3_3_.3_g___。
物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.
符号： c（B）
数学表达式： c（B）=
仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量 瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解不能在容量瓶中进行 ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流
= 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
c n (Na2CO3) = (Na2CO3) /V
= 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
练习
配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需 NaCl 的质量是多少？
步骤： 计算
称量
溶解
摇匀
定容
转移
仪器：
洗涤
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
返回
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
n( B) V
常用单位： mol/L（或 mol·L-1）
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L。
• 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__mol/L。
• 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为___mol。
化吗？其物质的量浓度变化吗？若将 其加水至原体积呢？
结论：
溶液稀释前后溶质不变
c1V1= c2V2
练习
• 1.现欲用12mLeabharlann Baidul/L的浓HNO3配制3mol/L的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？
• 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成 1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液 中NaOH的物质的量浓度是（ ）