鲁科版高中化学选修三课件第1课时共价键

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高中化学第1节共价键模型第1课时共价键的形成特征及类型课件鲁科版选择性必修2

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,22.4 L苯中含有σ键的数目为3NA
2.H原子与H原子、H原子与Cl原子、Cl原子与Cl原子分别以σ键结合成H2、 HCl、Cl2分子,其成键轨道完全相同吗? 提示不相同。H原子的未成对电子位于1s轨道,Cl原子的未成对电子位于 3p轨道,即H原子与H原子成键是1s与1s轨道“头碰头”重叠,H原子与Cl原子成键是H原子的1s与Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠,Cl原子与Cl原子成键是以各自的3p轨道“头碰头”重叠。
自我检测
1.正误判断: (1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。( √ ) (2)所有的共价键都有方向性。( × ) (3)氢原子和氟原子、氯原子均以σ键相结合时,其成键轨道完全相同。 (× ) (4)1 mol丙酮分子中含有σ键的数目约为9×6.02×1023。( √ ) (5)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。( × )
,含有三键的是
。
答案 (1)①②④⑥⑨ ③⑤⑦⑧⑩ (2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨ (3)⑤⑦⑩ ③⑧
解析题给十种物质的结构式分别为
、
、N≡N、
H—Cl、O==C==O、
、
、H—C≡C—H、
H—O—O—H、
。根据以下两点判断化学键类型:①单键只能是 σ
键,双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键,三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键;②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。

高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

新课标高中化学选修3第一节共价键的键参数

第2课时共价键的键参数学业要求素养对接知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

微观探析：用键参数说明简单分子的某些性质。

[知识梳理]1. 键参数概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2. 键参数对物质性质的影响【自主思考】1.试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。

提示卤素原子从F到I原子半径逐渐增大，分别与H原子形成共价键时，按H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故分子的稳定性逐渐减弱。

2.是否原子半径越小、键长越短，键能越大，分子就越稳定？提示不一定，电负性大的双原子分子，键长较短的键能不一定大。

如F2中氟原子的半径很小，因此键长比较短，而两个氟原子形成共价键时，核间距离很小，排斥力很大，即其键能不大，因此F2的稳定性差。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)键长越短，键能一定越大。

()(2)等电子体并不都是电中性的。

()(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。

()(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。

()(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。

()(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。

()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关解析键长越短，键能越大，共价键越稳定。

答案 C3.HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A.HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B.HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C.HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D.HBr分子间作用力比HI分子间作用力大解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。

高中化学选修三第二章第一节共价键第二课时键参数等电子体

仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似，物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为等电子体。
仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法分子型的=各原子最外层电子数之和离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为；（ 2 ）某含氧有机物，它的相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式。（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析简介荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能

新课标高中化学选修3第一节共价键的特征与类型

第一节共价键第1课时共价键的特征与类型学业要求素养对接1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。

2.能说出共价键的主要类型、特征和实质。

微观探析：共价键的形成。

模型认知：共价键类型的判断。

[知识梳理]一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。

(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈相互作用。

(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(5)含共价键的物质：非金属单质、共价化合物和某些离子化合物。

2.共价键的特征(1)饱和性：决定分子的组成。

(2)方向性：决定分子的立体构型。

二、共价键的类型：σ键与π键1.σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型H—H的ss σ键的形成s-p型H—Cl的sp σ键的形成类型p-p型Cl—Cl的pp σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大续表2.π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成pp π键pp π键的形成特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂3.σ键、π键的存在规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)HF和HCl分子中共价键都是σ键。

()(2)所有的共价键都有方向性。

()(3)HF比HCl的稳定性强。

高中化学鲁科版选修三课件：第2章第1节共价键模型(32张PPT)

方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能为 945 kJ·mol－1， N—N 单键的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1，则 π 键键能＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

有机化合物中的共价键(有机化学课件)

自由基反应条件：光、热、过氧化物
离子型反应
亲电反应
有机化合物与亲电试剂发生反应
亲核反应
有机化合物与亲核试剂发生反应
自由基、碳正离子、碳负离子都是有机反应进程中的活性中间体。
小结
100% 80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
均裂
C:X
C• + X•
如
CH3 甲基自由基
CH3CH2 乙基自由基
自由基（游离基）
共价键的断裂 2. 异裂
成键电子全在一个碎片上，异裂的两种情况：
C · ·X
C + + · ·X－
碳正离子
C · ·X
C· ·－ + X+
碳负离子
共价键的断裂
有机反应中按均裂反应进行的反应有机反应中按异裂反应进行的反应
思考
防晒霜为何能防晒？
CH + H
D3 = 441.1 kJ/ mol
C + H D4= 338.6 kJ/ mol
C-H 键的键能E
1 4
D1
D2
D3
D4
414kJ
/ mol
共价键的属性
4. 键的极性
相同原子形成共价键
电子云对称分布于两原子间
正负电荷中心相重叠
非极性键
C
C
非极性键
共价键的属性
不同电子形成共价键
电子云偏向于电负性大的，使之微负
D
A-B(g)
共价键的属性 3. 键能
双原子分子的键能和键离解能数值相等(D=E)（如O2）多原子分子的键能为相同键的离解能的平均值E=（D1+D2+∙∙∙+Dn)/n（如CH4）

高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3

25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气键能越大，键越牢固，键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
35
键长成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键同种元素
两原子均不显电性
电子对不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原电负性较大的原子
不同元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛，

高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，若有π键，则必有σ键。
【变式3】下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确；氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中答案 D
2．方向性除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
考点二共价键的特征
1．饱和性由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第1课时)

（2）、共价键的方向性电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。
共价键的方向性决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征（1）、共价键具有饱和性按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理共价键（1）成键微粒：原子。（2）成键实质：共用电子对（3）形成条件：非金属元素（4）分类
。的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8）。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2

人教高中化学选修三第二章第一节第一课时共价键的形成和类型(共38张)

第十四页，共39页。
共价键理论(lǐlùn)的发展
路易斯价键理论(lǐlùn) 现代价键理论(lǐlùn)（VB法）分子轨道理论(lǐlùn)（MO法）
第十五页，共39页。
三、共价键的类型(lèixíng)
1. σ键和π键(按原子轨道重叠 (cSh轨ón道g和dpié轨)方道形式成不(x同ín）gchéng)稳定共价
3、共价键的特征(tèzhēng)
（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常
就只能形成(xíngchéng)几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成(xíngchéng)共价键数目是一定的。
形成的共价键数未成对电子数
第十三页，共39页。
（在2形）成具共向有价性(键jù时y，ǒ两u)个（(方g参u除ǐ与dSà成—o)键S）轨的道原子轨道总是
第三十七页，共39页。
小结
(xiǎojié)：（1）按成键方式 (fāngshì)分
σ键：头碰头重叠
π键：肩并肩重叠
共价键的类型
（2）按共用电子对有
无偏移分
非极性键极性键
（3）按两原子间的共用
电子对的数目分
（4）按共用电子对的来源
第三十八页，共39页。
单键 (dān jiàn) 双正键常共价键三键
s-s
E. O2
p-p
第二十六页，共39页。
苯分子(fēnzǐ)中的大π键
第二十七页，共39页。
氯氯键非极性键
氢氯键非极性键
第二十八页，共39页。
2. 极性键与非极性键（按共用(ɡònɡ yònɡ
（1）非极性键：相同原子间两个成键原子吸引电子的能力相同
（电负性相同），共用电子对不发偏生移

高中化学选修三第二章第一节共价键

12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
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13
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
10
CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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19
1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键这就是σ键
2021/3/11
4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节共价键
2021/3/11
1
【知识回顾】
离子键
共价键
概念阴、阳离子间通过静电原子间通过共用电子作用所形成的化学键对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件

高中化学 2.1.1共价键课件鲁科版选修3

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2．共价键的形成及本质
(1)共价键的形成和本质
别表示H2O分子为_________、 __________。 (3)共价键的特征：自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的_未__成__对__电__子__数目。这就是共价键的饱和性。
ppt精选
7
当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此共价键具有_方__向__性__。共价键的两个特征就是既有饱和性又有方向性。 2．共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移两个角度分类) (1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键 ①σ键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_头__碰__头___” 的方式重叠形成的；π键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的。
化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：
“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、 H2SO4等分子，还包括C(金刚石和石墨)、Si、SiO2、NaCl、 CaCl2、Al、Cu等物质。 “原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，
还包括Na＋、Cl－等离子。ppt精选
(2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。
(3)两个成键原子为什么能通过共用电子对形成共价键呢？
以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自旋方
向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最终达
到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主何比较极性键和非极性键？提示极性键与非极性键的比较
可能含有共价键，如：NaOH。
ppt精选

高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节共价键模型

B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向，两原子均不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的强弱程度，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完全相同吗？分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。 (4)表示方法：用一条短线表示由一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键：原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 (2)π键：原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。

离子键、配位键与金属键离子键鲁科版高中化学选修三

生电子得失，原子间才可能形成离子键。
【应用】判断下列哪些原子之间可以形成离子键。
Cs Mg K H F Cl O
电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 4.0 3.0 3.5
一、离子键的形成
（1）活泼金属元素如ⅠA、ⅡA元素，易与活
泼非金属元素如 ⅥA、ⅦA元素形成离子键；宝石是晶体，具有固定的熔点和各向异性，可用硬度、熔点、折光率等性质来鉴别宝石。
3.有关胶体与溶液的说法正确的是( )。
C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
B．X、Y的氧化物的水化物的碱性：X＞Y
C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
二、。
第三节离子键、配位键与金属键
第一课时离子键
【思考】分析氯化氢中的化学键不同元素的原子对电子的吸引能力不同，共用电子对必会偏向吸引力大的一方。两种元素电负性差值越大，形成共价键时共用电子对偏移程度越大，化学键的极性越强。
电负性差值与键的极性有无定量关系？
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
* 近似将阳离子、阴离子看作球体。
（3）强碱、大多数盐都含离子键；
答案:温度降低,化学反应速率减小。
单键的离子性百分数与电负性差值的关系
LiCl B.
下列叙述正确的是( )
KCl B.
A．YW3分子的空间构型为平面三角形
B．W2Z的键角小于YW3
Cs Mg K H F Cl O
LiCl B.
Cs+ C.N.= 8 Cl- C.N.= 8

高中化学 2.1.1《共价键》教案鲁科版选修3

中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

鲁科版高中化学选修三 2.1 共价键课件 -用

A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是（D）E
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系
形成π键的电子称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
【问题思考】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况
3.判断下列分子中电子对的偏向及原子的电性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
定，但可根据规律推导键能的大小顺序为
W>Z>Y>X。该规律是
氧—氧键数据
O22 －
键长/10－12 m
149
键能/kJ·mol－1
X
O－ 2 128
Y
O2
121 Z＝ 497.3
O＋ 2
112 W＝ 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.
[问题思考]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?