2.1性质活泼的氧气 第1课时 教案(沪科版九年级上)
沪教版九年级上册化学教案第二单元第1节 性质活泼的氧气 第2课时 氧气的制法
第2课时氧气的制法
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解实验室中制取氧气的原理、装置、操作步骤、收集方法等,初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的操作,学会检查装置的气密性,动手制取氧气。
(3)了解催化剂的概念及催化作用。
2.过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中对获取的信息进行加工处理,从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3.情感、态度与价值观
通过亲自动手做实验,让学生体验实验成功的喜悦,激发学习兴趣;通过实验,增强学生的探究欲。
【教学重点】
实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
【教学难点】
实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
【教学准备】
药品:双氧水、二氧化锰、高锰酸钾等。
仪器:药匙、铁架台(带铁夹)、试管、单(双)孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、分液漏斗等。
教学过程
【引入新课】
前面一节的实验中,我们使用了氧气。大家一定很想知道氧气是怎样制得的。大量氧气通过工业生产来制取,少量氧气可以在实验室里制取。
【板书】一、工业上分离空气制取氧气
【视频展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。
【提问】工业制氧是物理变化还是化学变化?为什么?
【交流】工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同,把空气中的氧气从液态空气中分离出来。氮气蒸发后,剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。工业上还利用膜分离技术,在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,可以得到含氧量较高的富集氧气。
【过渡】实验室常用哪些物质来制取氧气呢?
(九年级化学教案)性质活泼的氧气
性质活泼的氧气
九年级化学教案
第二章
我们身边的物质
第二节
(第一课时)
一.
教学目的:
知识:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。
能力:培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法:体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观:养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。二.
重点难点:
氧气的化学性质及其现象的描述。
三.
教学方法
讲授法(实验演示)。
四.
教学用具
仪器:集气瓶(
5
个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。
药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。
其它:火柴。
五.
教学过程
【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是(
),其次是(
),还有(
),(
)和(),我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢?
【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质)
红磷的燃烧实验
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验,可以放给学生看)而不是用肉眼去看?
氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?
红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?
【回答】物理性质
化学性质
【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。
【板书】一
.认识氧气的性质
【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?
2.1性质活泼的氧气 教案11(化学沪科版九年级上册)
第二节性质活泼的氧气(第2课时)
学习目标:
知识与技能:
(1)了解自然界中的氧循环。
(2)了解氧气的工业制法。
(3)学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。
过程与方法:
(1)进行实验探究活动,提高动手能力。
(2)通过对学习内容有关资料的查阅,培养学生从多种渠道获取信息的能力。
情感态度与价值观:
(1)养成认真仔细,大胆尝试的科学态度。
(2)了解实验是学习化学的重要方法。
学习重难点:
氧气的实验室制法。
学习重难点:
氧气的实验室制法。
课前准备:
教师:用高锰酸钾和双氧水制取氧气的装置各一套。
学生:查阅有关氧气制备的方法,从中挑选出适于在实验室中制备氧气的方法。
学习过程:
板书设计:
三、氧气在自然界的循环
四、氧气的获得
1.自然界氧气的获得:主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水
素
叶绿光照 葡萄糖 + 氧气
2.工业制法(分离液态空气法) (1)具体过程
(2)注意:该过程是物理变化 3.实验室制法
(1)高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理:高锰酸钾(KMnO 4)加热
——→ 锰酸钾(K 2MnO 4)+ 二氧化锰(MnO 2)+氧气(O 2)
b. 注意事项:
c. 实验步骤:
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
a. 实验原理:过氧化氢(H 2O 2) ————→ 水(H 2O ) + 氧气(O 2
) b. 注意事项:
空气
空气
除去二氧化碳
干燥
氮气
液态空气降温 加压
液态氧
升温-183℃
氧气
二氧化锰
沪教版九上2.1性质活泼的氧气教案(含答案)
第二章身边的化学物质(1)
第1课时性质活泼的氧气
【课时目标】
1.了解自然界中的氧循环。
2.了解氧气的主要性质和主要用途。
3.了解C、P、S、Fe、Cu、蜡烛等物质与氧气反应的现象及实验注意事项。
4.会设计实验探究氧气的性质。
5.学握氧气的实验室制法,了解氧气的工业制法。
6.认识催化剂的重要作用。
【自主复习】
1.通常情况下,空气中氧气不会大幅减少,这是因为绿色植物的_______作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的_______,使空气中氧气的含量几乎保持_______。这就是自然界中的_______。
2.通常状况下,氧气是一种_______色、_______味的气体,密度_______空气,_______溶于水,在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
3.氧气与下列物质的反应:可燃物在氧气中燃烧通常要比在空气中_______,氧气的化学性质比较_______,具有_______性。
4.剧烈氧化与缓慢氧化:燃烧是_______氧化,动植物的新陈代谢、食物的腐烂、金属器皿的锈蚀、有机肥的腐熟等变化过程中都包含有物质的氧化。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点:
(1)____________________________。。
(2)____________________________。。
5.家中的金鱼缸常常要通入空气,而大型鱼塘则用水泵向空气中喷水,这些做法的根本目的都是______________,因为_____________________(填氧气的物理性质)。
沪教版初中化学九上 2.1 性质活泼的氧气 第一课时 教案
性质活泼的氧气第一课时
一、教学目标
1、知识与技能
知道氧气的物理性质
掌握氧气的化学性质
2、过程与方法
通过观察与描述各物质在氧气中反应的现象,归纳氧气的化学性质
3、情感态度与价值观
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点
氧气的物理性质和化学性质
三、教学难点
氧气的化学性质
四、教学方法
实验演示法、观察法
五、教具使用
集气瓶、燃烧匙等
六、教学过程
【复习提问】
1、混合物与纯净物的区分
2、空气污染物
【新课引入】
空气中含量第二多的是氧气(体积分数?),地球上的所有生物都离不开氧气,你知道氧气具有哪些性质吗?
【过渡】我们一般从两个方面来研究物质的性质:物理性质和化学性质。首先,请大家通
过你的观察,说说氧气的物理性质有哪些?
【展示】一集气瓶氧气(正放在桌面上)
【交流】无色无味气体、氧气密度大于空气、氧气不易溶于水(水中的鱼类可以生存,是不是就说明氧气易溶于水呢?)
【补充】以上物理性质是指通常状况下,当温度到达零下183℃,氧气呈淡蓝色液体,当达到零下218.4℃,氧气是淡蓝色的雪花状固体,所以再描述氧气的物理性质时要注意看条件。
【过渡】以上我们初步了解了一下氧气的物理性质,那么氧气都有哪些化学性质呢?
【提问】什么是物质的化学性质呢——通过化学变化表现出来的性质
【过渡】所以再研究氧气的化学性质之前,我们来看一组实验
【演示实验】
1、木炭在氧气中燃烧
木炭:黑色固体,主要成分:碳,混合物
在空气中燃烧:红热状态
在氧气中燃烧:剧烈燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式:碳+氧气 二氧化碳;符号表达式:C+O 2 CO 2
江苏省仪征市第三中学九年级化学《2.2 性质活泼的氧气》学案(第一课时)(无答案) 沪教版
202 性质活泼的氧气
1.学习目标
(1)了解氧气和物理性质,掌握氧气的化学性质,初步了解氧化反应的概念。
(2)学会观察叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论。会写出有氧气参与的几个重要化学变化的文字表达式。
(3)知道氧气的重要用途。
(4) 掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项,了解
工业上制氧气的方法和原理。
2.学习方法
3.预习导航
⑴氧气的密度比空气,所以可以用向上排空气法收集;氧气___________,所
以可用排水法收集。
⑵制备氧气可以用加热_________的方法获得,其反应表达式为
____________________ ;
来制取,其反应表达式是也可以用_________和MnO
2
____________________________ 。
在此反应前后的_______和______都不变,既不是反应物也不是生成物,是MnO
2
_________ 。
4.教学内容第一课时
一、认识氧气的性质
(一)物理性质:
(1)色态味:(通常状况)色味体。
(2)密度:氧气的密度空气的密度。
(3)溶解性:溶于水。
(4)物态变化
(二)化学性质:
⑴木炭与氧气反应:
a. 文字表达式为:
化学式:
b. 主要的现象:
⑵磷与氧气反应:
a. 文字表达式为:
化学式:
b. 主要的现象:
c. 应用:军事上做烟幕弹(利用的性质);运动场上发令枪响时冒出的白烟是。
⑶铁丝与氧气反应:
a. 文字表达式为:
化学式:
b. 主要的现象:
注意:①铁丝绕成螺旋状的原因:
②铁丝末端系一根火柴的原因:
③何时把铁丝伸入氧气瓶中?
九年级化学全册 2.1 性质活泼的氧气(第1课时)导学案(无答案)(新版)沪教版
2.1 性质活泼的氧气(第1课时)
【学习内容】性质活泼的氧气
【学习目标】
1.了解空气的主要成分和各体积分数;
2.认识氧气的主要物理性质和化学性质
【学习重难点】
1、氧气的物理性质和化学性质
自主学习:一.空气的成分:
空气中成分最多的是,其次是。各物质在空气中所占的体积分数为:氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质
二.氧气在自然界中的循环
三.氧气的物理性质
课中交流
引入:下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。
活动与探究:教师演示书P34“活动与探究”3个实验
1、木炭在氧气中燃烧
实验现象:______________________________________________________
文字表达式:____________________________________________________
2、铁丝在氧气中燃烧
实验现象:___________________________________________________
文字表达式:___________________________________________________
3、蜡烛在氧气中燃烧
实验现象:____________________________________________________
文字表达式:_________________________________________________
小组讨论:a.铁丝绕成螺旋状的目的是。
b.铁丝一端系一根火柴棒目的。
c.等火柴棒将要燃尽时才把铁丝伸入集气瓶中,目的是
沪科版九年级化学第二章第一节性质活泼的氧气说课稿
性质开朗的氧气讲课稿敬爱的各位专家:大家下午好!
我是25 号辩论老师,我叫张伟,来自在道真县上坝中学。今日
我讲课的内容是沪教版?九年级?化学第二章第二节《性质开朗的氧气》第一课。下边我从教材剖析、教法剖析、学法剖析和教课程序设
计四个方面谈谈自己对这节教课的理解和设计。
一、说教材:
(一)、教材剖析:
1,教材的地位和作用
学生固然在小学自然课中已经认识氧气 ,但认识其实不全面 ,不会从化学的视角去思虑问题 ,更不会用研究的方法去学习 .所以教师要在讲堂教课中注意创造学习情形 ,精心设计学生的研究活动 ,充足调换全体学生的参加踊跃性 ."氧气 "是学生在化学学习中系统地认识详细物质及其变化规律的开始 ,所以在教课中 ,应有计划地安排一个由浅入深 , 由易到难的次序 ,并逐渐使学生学会认识物质的一般过程和方法 .这样 , 学生在此后研究其余物质时 ,才能使察看和描绘全面 ,系统 ,深入 .在本节讲课中 ,应联系生活激发学生的兴趣 ,充足调换全体学生的参加踊跃
性.经过对资料的阅读 ,剖析 ,培育学生获守信息 ,整理信息的能力 ;经过
实验方案的设计 ,培育学生科学研究的意识和能力 .
2、教课目的剖析
.依据义务教育课程标准以及教课指导的要求 ,本节课的教育教课目
的是 :
(一)知识与技术目标 :
1,认识氧气的主要物理性质 ;
2,察看和描绘木炭 ,铁丝 ,蜡烛等在氧气中焚烧的现象 ,从中归纳出氧气的化学性质 .
3,认识氧气的主要用途 ,氧气与人类的关系亲密 .
(二)过程与方法目标 :
1,经过研究实验培育学生察看能力 ,描绘实验现象的能力以及剖
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共18张PPT)
1 .关于氧气的物理性质叙述正确的是( B )
A.易溶于水 B.通常状况下密度比空气略大 C.能供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2.下列反应的特征现象分别是:铁丝在氧气中燃
烧( C ),磷在空气中燃烧 ( D),碳在氧气 中燃烧( F ),硫在空气中燃烧( E ),镁在 空气中燃烧(G )。
小结
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
2.燃烧都会放热。
3.氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性,是一种常 用氧化剂。
4.物质与氧(氧气)发生的反应属于氧化反应
剧烈氧化:燃烧、火药爆炸等 氧化反应
缓慢氧化:动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、
食物的腐烂、有机肥的腐熟等 共同点:都属于氧化反应;都放热 不同点:剧烈氧化反应剧烈;速度快;常伴随发光现象
欢迎指导
猜谜 无影无形摸不着, 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加, 动物生长离不了。
(打一物质)
氧气在自然界的循环
第二节
一.认识氧气的性质
(一)氧气的物理性质 (二)氧气的化学性质
(一)氧气的物理性质
1.通常状况下
颜色、气味、状态:无色、无味、气体 密度:比空气稍大 溶解性:不易溶于水
2.101kPa下 沸点
④烧时铁丝悬在集气瓶中央: 防止集气瓶壁炸裂。
⑤预先在集气瓶中留少量水或铺少量细沙: 防止生成的炽热的固体溅落,使集气瓶底炸裂。
2.1性质活泼的氧气(第1课时)课件-九年级化学沪教版(全国)上册
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是( A ) A.鱼能在水中生存,说明氧气极易溶于水 氧气不易溶于水 B.液态氧是淡蓝色的,固态氧也是淡蓝色的 C.氧气的密度比空气略大 D.通常情况下,氧气是无色无味的气体 2.观察、分析实验现象,可以帮助我们理解科学的本质。下列现 象描述不正确的是 ( B ) A.磷在氧气中燃烧,可看到产生大量的白烟 B.硫在氧气中燃烧,可看到产生淡蓝色的火焰 蓝紫色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧,可看到火星四射 D.木炭在氧气中燃烧,可看到发白光
01 氧气的物理性质
氧 气
02 氧气的化学性质
碳+氧气 点 燃 二氧化碳 蜡烛+氧气 点 燃 二氧化碳+水
的
铁+氧气 点 燃 四氧化三铁
性
质
03
氧化反应
剧烈氧化
缓慢氧化
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
再见
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
工业上,制得的液氧一般加压贮存在蓝色的钢瓶中
新课导入 新课讲解 拓展延伸 随堂练习 课堂小结 布置作业
合作探究
进行以下实验,观察并记录实验现象,并通过分析得出相应的 结论。
实验1:用坩埚钳夹住木炭, 在空气中点燃后,由上而下 伸入集满氧气的集气瓶中。
沪教版九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案
第二章身边的化学物质
1.知识与技能
(1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途,认识二氧化碳对人类生活、生产的影响,知道物质的性质和用途之间的关系。
(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法,学会实验室制取气体的一般方法。
(3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(4)认识水的组成;了解纯水与自然水、硬水和软水的区别;了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。
(5)知道地球上水的存在和分布情况,知道水资源短缺已成为一个全球性的问题,我国是一个水资源短缺的国家,初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性,从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。
2.过程与方法
(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论,体会从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。
(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法,体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。
(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法,学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。
(4)通过水的电解实验及实验现象的观察,归纳总结出水的组成。
(5)联系生活实际,了解自来水的一系列净化过程,硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害;了解水的净化方法;通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。
3.情感、态度与价值观
(1)通过对实验室制取气体的思路的探究,培养学生的团队精神及科学思维能力。
(2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”,增加学生的环保意识。
2.1性质活泼的氧气 教案9(化学沪科版九年级上册)
课题§ 2.2性质活泼的氧气(1)课型新授课时间2005/8/24
教学目标
知识与技能
1、认识氧气的主要物理性质;
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象,
从中归纳氧气的化学性质;
3、了解氧气的主要用途、氧气和人类的密切关系;
过程与方法
通过对氧气性质的探究,激发学生学习的主动性和创新意
识,从而悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观
通过对氧气性质的探究,发展善于合作、勤于思考、严谨求
实、勇于创新和实践的科学精神。激发学生学习化学的兴趣
重点氧气化学性质的探究
难点氧气化学性质的探究
关键探究实验
教具集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、木炭、蜡烛、细铁丝、氧气
板书设计
§2.2 性质活泼的氧气
一、氧气在自然界中的存在 2、氧气的化学性质
1、氧气的产生途径:木炭在氧气中燃烧:
2、氧气的消耗途径铁丝在氧气中燃烧
二、认识氧气的性质蜡烛在氧气中燃烧
1、氧气的物理性质
2、
教学过程
复
习
空气的成分;2、红磷燃烧表达式
导入氧气是地球生命赖以生存的物质之一,占空气体积的大约五分之一,本课学习内容:氧气
讲
授新课一、氧气在自然界中的存在
1、氧气的产生途径:绿色植物的光合作用
2、氧气的消耗途径:矿物燃料的燃烧;动植物的呼吸作用
教学过程
讲授新课二、氧气的性质
1、物理性质:
展示一瓶氧气,引导观察并总结氧气的物理性质:色、味、态、密度、水溶性
引导阅读,使对氧气物理性质认识得更全面
2、化学性质:
1、木炭在氧气中的燃烧:演示实验,引导观察并总结书写文字表达式
现象:木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,产生无色气体。
沪教版九年级化学上册同步公开课精美课件2.1 性质活泼的氧气(第1课时)(精品同步教学课件)
氧气的利与弊
物质具有两面性
氧气的利与弊
化学为人类生活“趋利避害”
不一定,可能是缓慢氧化
不一定,镁、铁、碳燃烧无火焰
燃着的木条伸入集气瓶中,能继续燃烧,证明含有氧气
带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则是氧气
思考
1.物质与氧气的反应一定是燃烧吗?
2.燃烧都有火焰吗?
3.如何证明某集气瓶中含有氧气?
降温至-183℃
降温至-218℃
氧气
液氧
固态氧
氧气的化学性质
氧气的化学性质
实验关注:反应前 \ 反应条件 \ 反应现象
氧气的化学性质
实验:木炭分别在空气和氧气中燃烧
木炭在空气中点燃后,放入燃烧匙,由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。
①剧烈燃烧,发出白光(在空气中燃烧持续红热)②放热③产生使澄清石灰水变浑的气体
性质活泼的
第一课时
空气中各气体成分
氧气在自然界的循环
氧气的物理性质
密度略大于空气
注:空气的密度为1.293g/L 氧气的密度为1.429g/L
无色无味的气体
自然界的水中溶有氧气,但氧气不易溶于水
在室温下,1L水中大约能溶解30mL氧气。
氧气的物理性质
(无色)
(淡蓝色)
(淡蓝色雪花状)
氧气的化学性质
实验:蜡烛分别在空气和氧气里的燃烧
沪教版九年级化学上册第2章第1节性质活泼的氧气(共29张PPT)
氧气化学性质的总结
⑴ 氧气的化学性质比较活泼,能和许多物质发生反应;
⑵具有助燃、不可燃的性质; ⑶可燃物在氧气中燃烧通常比在空气 中剧烈; ⑷某些在空气中不能燃烧的物质,在氧 气中却可以燃烧,而且燃烧很剧烈。
因为氧 气的浓 度不同
3.氧化反应
(物质与氧气的 反应)
剧烈氧化 如:燃烧等 缓慢氧化 如:橡胶老化等
讨论:剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?
相同点: 化学反应、氧化反应、放热。
不同点: 剧烈程度和放热速度不同;缓慢氧化无光、无火焰。
缓慢氧化与自燃 缓慢氧化释放出的热量不断积聚,当温度超过可燃 物的着火点时,就引发了可燃物的自发燃烧,即自燃。
4、氧气的用途
潜水员需要携带供氧装置
航天员需要携带供氧装置
Fe
O2
Fe3O4
1.为什么在铁丝一端系火柴?
引燃铁丝。
2.为何将铁丝绕成螺旋状?
增大铁丝受热面积。
3.预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层细沙的目的是什么?
防止灼热的生成物溅落炸裂瓶底。
为什么Fe在空气中不能燃烧, 却能在氧气中燃烧?
为什么碳、蜡烛在氧气燃烧比 在空气中燃烧更剧烈?
硫在 磺氧 在气氧中气燃中烧燃烧
结论: 带火星的木条在氧气中能 够复燃,说明氧气能支持燃烧。
所以,一般我们就用这个方法 来检验一瓶气体是否是氧气。
沪教版九年级化学上册导学案:2.1性质活泼的氧气(2)(无答案)
第2章第1节性质活泼的氧气(2)
学号姓名
1.知道自然界中氧气的来源;
2.记住氧气的工业制法;
3.记住实验室用高锰酸钾制备氧气的反应原理、实验装置和操作步骤及原因;
4.练习并会用用高锰酸钾制备氧气。
【学习准备】
1.在通常状况下,氧气是一种色、_____味的气体,密度于空气,溶于水。氧气能燃烧(有助燃性)。检验氧气通常用。
2.写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。
(1)木炭在氧气中燃烧:
(2)铁丝在氧气中燃烧:
(3)石蜡在氧气中燃烧:
3.氧气的化学性质________活泼,能跟许多物质发生氧化反应。某些条件下物质与氧气反应比较剧烈,而在另一些条件下,物质只与氧气发生_______,如______、、。4.氧气的用途主要有和。
【我的疑惑】
针对学习任务和学习准备,你有哪些困惑?
【学习探究】
学习活动一:阅读交流展示
1.自主学习
阅读课本p36第一段,了解自然界中氧气的来源及工业上制备氧气的方法。
2.观看视频
观看“液态空气蒸腾”实验视频,认识氮气和氧气的沸点高低。
2.交流展示
(1)自然界中氧气主要来源于。
(2)工业上需要大量的氧气,一般是根据氧气和氮气的不同,采用
的方法获得。该变化属于变化。
学习活动二:合作实验探究
1.自主学习
阅读课本,了解实验室用高锰酸钾制备氧气的原理,写出反应的文字表达式。
2.交流讨论
(1)用高锰酸钾制备氧气所需仪器,如何组装发生装置、收集装置;
(2)实验步骤
(3)氧气的收集方法
(4)氧气的检验和验满方法
3.合作实验
按下图装置,用高锰酸钾制取氧气并分别用排水法和向上排空气法收集两瓶
2024秋新教材沪教版九年级上册化学—2.2 性质活泼的氧气(同步课件)
实 验名称 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧
实验现 象
实验结 论
反应表达式
实 验名称
实验现 象
实验结 论
反应表达式
木炭在空气中燃烧 持续发红,放出热量
木炭在氧气中燃烧
剧烈燃烧,发出白光,放 出热量,生成无色的能使 澄清石灰水变浑浊的气体
木炭在氧气中 比在空气中燃
A. 铁丝在空气中加热能剧烈燃烧,火星四射 B. 物质发生氧化反应时总会发光、放热 C. 红磷可以在空气中燃烧,产生大量白雾 D. 食物的腐败与动植物的呼吸都是常见的氧化反应
3. 下列关于氧气的描述不正确的是( B )
A. 通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体 B. 氧气是一种密度比空气密度略小的气体 C. 氧气化学性质活泼,能与很多物质发生化学反应 D. 氧气常用于医疗急救和支持物质燃烧
为防止金属发生缓慢氧化而被锈蚀,常常采用 表面喷漆、涂油等多种措施以隔绝氧气
1. 下列关于氧气物理性质的说法错误的是( B )
A. 通常状况下氧气是无色、无味的气体 B. 鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水 C. 通常状况下,氧气的密度略大于空气 D. 通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体
2. 下列说法中正确的是( D )
4. 下列变化过程中,均包含缓慢氧化的是( C )
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第一节性质活泼的氧气
(第1课时)
教学目的:
知识与能力:使学生了解氧气的物理性质(色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等);使学生掌握氧气的化学性质(观察和描述木炭、硫、铁,红磷,蜡烛在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质);了解氧气的主要用途,氧气与人类的关系密切。
培养学生观察和描述实验现象的能力,使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法:
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观:
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点:
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法:讲授法
教学用具:仪器:集气瓶(5个装有氧气)、燃烧匙、酒精灯等。
药品:木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛,石灰水、氧气。
其它:火柴。
教学过程:
【问题引入】空气的成分按体积算,最多的是(),其次是(),还有(),()和(),我们是怎样用实验来确定空
气中氧气的含量的呢?
【回答】(氮气),(氧气),(稀有气体),(二氧化碳),(其他气体和杂质),红磷的燃烧实验。
【问题引入】
为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气?(比如小白鼠的缺氧实验)而不是用肉眼去看?
氧气是无色、没有气味的气体,这是氧气的什么性质?红磷能在氧气中燃烧,这又是氧气的什么性质?
【回答】物理性质,化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质,要求:记住氧气的主要物理性质,掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想,氧气有味吗?氧气溶于水吗?
【回答】无色、气体,无味,可溶(不溶)两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里?
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性,氧气既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。
物理性质:
(1)无色、无味的气体。
(2)不易溶于水。
(3)密度比空气大(同一条件下)。
(4)液态(沸点—183°C)、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】
氧气有哪些化学性质呢?
提问:什么叫化学性质?
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质:
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧:
1.将木炭加热至红,放入集气瓶中,剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡,石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?
【回答】二氧化碳
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧
这瓶氧气与前几瓶有何不同?瓶底铺少量的沙子(或少量水也可以),思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子(或水)?生成黑色固体的温度很高,掉到集气瓶底会怎样?
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁,而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧
化三铁。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】硫在氧气中燃烧
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象:发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象:剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种带刺激性气味的气体。
【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么在市区禁止燃放烟花爆竹?
【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。
【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧
1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中,在酒精灯中点燃
2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象:剧烈燃烧,蜡烛很快就燃烧完了,集气瓶内壁有小水珠。
3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象:石灰水变浑浊。【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么?石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体?
【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成,能使石灰水变浑浊,说明反应有二氧化碳生成。
【结论】蜡烛(石蜡)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。
【问题讨论】通过上述实验,我们可知,物质在较纯的氧气中燃烧,比在空气中燃烧得(),由此可见:氧气的化学性质
比较()。
【思考并回答】(更剧烈),(活泼)
【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象:木条燃烧起来了。
【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来?
【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼,它可助燃(支持燃烧)。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气?
【回答】将带火星的木条抻入气体中,若木条燃烧复燃,则证明此气体为氧气。
结论:氧气化学性质比较活泼,可以支持燃烧(助燃)
【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途,那么,氧气有哪些用途?
二、氧气的用途
1.供给呼吸
2.支持燃烧(助燃)
【课堂小结】
这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质,以及木炭、硫、铁,
蜡烛在氧气中燃烧的现象。