离子反应学案和练习题 - 副本
第4节 离子反应学案(第2课时)
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第4节离子反应学案(第2课时)知识与技能:1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl-SO42-NH4+2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念:用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质:②、原理:计算式:若用标准盐酸溶液,滴定待测NaOH溶液,测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂:仪器试剂注意:滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管,可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和,可用和作指示剂,不能用盐酸滴定NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,终点由色变色用酚酞作指示剂,终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸,用甲基橙作指示剂,终点由色变色用酚酞作指示剂,终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因:2、暂时硬水形成的离子反应:3、软化暂时硬水的离子反应精讲:酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管:验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶:洗涤——注入待测液(不要润洗)2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理:按上述操作重复次,求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示,试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应 学案
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第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件【学习目标】1.步掌握离子反应和离子方程式的含义,初步学会书写离子方程式。
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件。
【重点难点】离子方程式的书写,离子反应发生的条件【课前回顾】1.下列物质中,属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。
A.KClB.酒精C.NH3D.食盐水E.CuSO4F. Cu(OH)2G..CO2H.CaCO32.写出下列物质的电离方程式:Na2SO4KClBaCl2HF一.离子反应概念:叫离子反应。
即的反应叫做离子反应。
二.离子反应发生的条件:【实验2-1】1. 复分解反应类型a.生成的物质。
如:。
b.生成的物质。
如:。
c.生成的物质。
2.发生氧化还原反应3.发生络合反应4.发生双水解反应练习1.下列能发生离子反应的是()A.KCl 溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaNO3溶液混合C.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合三.离子方程式定义:用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤:(1)写;(2)拆;(3)删;(4)查(1)“写”:写出反应的化学方程式。
(2)“拆”:①易溶易电离的物质(强酸,强碱,可溶性盐)改写成形式;②难溶难电离的物质(弱酸,弱碱,水及难溶盐),气体,单质,氧化物等仍写。
(3)“删”:。
(4)“查”:①。
②。
③。
练习2.写出下列反应的化学方程式及离子方程式(1).K2SO4和Ba(NO3)2溶液反应(2).Na2CO3和HCl溶液反应(3).KOH和H2SO4溶液反应(4).NaOH和HCl溶液反应(5).KOH和HCl溶液反应(6).NaOH和HNO3溶液反应四、离子反应的本质:。
五、离子反应的意义:离子方程式不仅可以表示的化学反应,而且还可以表示的离子反应。
练习3..不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是()A. Na2CO3+2HCl=2NaCl + CO2↑+H2OB. CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3=2KNO3 + CO2↑+H2O 【课后练习】1.下列反应属于离子反应的为()A.H2与Cl2之间的反应B.Fe与O2之间的反应C.盐酸与氢氧化钠之间的反应D.二氧化碳通入澄清的石灰水中2.下列叙述正确的是()A.H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应B.所有离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸5.下列离子方程式正确的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.在溶液导电性实验装置里,分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水,灯光明暗程度相似。
第4节离子反应第1课时学案
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第4节《离子反应》学案【目标要求】(1)了解离子反应概念和离子反应发生的条件;(2)能正确书写离子反应方程式,并能判断离子方程式的正误。
【新知探究】1、离子反应是指______________________________________________________ 。
一、离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或(挥发性物质),或者离子参与反应,本质是使溶液中某种或某些离子浓度,就会发生离子反应。
1、生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液:化学方程式:离子方程式:②MgCO3与NaOH溶液化学方程式:离子方程式:③澄清石灰水与Na2CO3溶液化学方程式:离子方程式:2、生成弱电解质④CH3COONa溶液与盐酸化学方程式:离子方程式:⑤NH4Cl溶液与NaOH溶液化学方程式:离子方程式:3、生成气体⑥NH4Cl溶液与NaOH溶液共热化学方程式:离子方程式:⑦Na2CO3溶液与盐酸化学方程式:离子方程式:⑧盐酸与锌粒化学方程式:离子方程式:4、发生氧化还原反应⑨KI溶液与溴水化学方程式:离子方程式:○10电解饱和食盐水化学方程式:离子方程式:○11Cu、Zn放到硫酸铜溶液化学方程式:离子方程式:○12FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液化学方程式:离子方程式:【典型例题】例题1、试写出下列反应的离子方程式。
①、CuCl2溶液与Na2S溶液②、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液③、NH4Cl溶液与稀NaOH溶液加热④、FeCl3溶液与Fe练习:试写出下列反应的离子方程式①、锅炉水垢中Mg(OH)2的生成②、向澄清石灰水中通入少量CO2③、CH3COONa溶液与稀H2SO4④、石灰乳与Na2CO3溶液例题2、下列离子方程式正确的是( )。
A.碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32- = H2O + CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2OC.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OD.CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O例题3、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(A) Al3+Na+NO3-Cl- (B) K+Na+Cl-NO3-(C) K+Na+Cl-AlO2- (D) K+NH4+SO42-NO3-【课堂检测】1、下列离子方程式中,错误的是( )。
离子反应的学案(原创)
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离子反应(第二课时)学案【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应【复习回顾】电解质的概念:强电解质的概念:物质类别:弱电解质的概念:物质类别:【实验探究】向盛有2mlCuSO4溶液的试管中加入2mlBaCl2溶液,观察现象混合前溶液混合前溶液中的离子由现象推断生成的物质混合后溶液中的离子实际发生反应的离子CuSO4+ NaClCuSO4+ BaCl2思考:是否所有离子都参加了反应,离子的浓度如何变化?【新课学习】二、离子反应及其发生的条件1.离子反应:有参加或生成的化学反应。
2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度3.离子反应(复分解反应)的发生条件:、或4.离子方程式:用来表示反应的式子5.离子方程式的书写步骤书写步骤以BaCl2溶液和CuSO4溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即__________、_________、______________)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等注意事项:化学方程式离子方程式B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2OK O H + HNO3 == KNO3 + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O写出下列反应的离子方程式:6.离子方程式的意义:可以表示,还可以表示,揭示化学反应的本质。
【课堂反馈】1.下列离子反应不能发生的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液混合B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D.Na2SO4溶液与KCl溶液混合2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-BaSO4↓C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl ↓3.下列离子方程式中正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++ OH-==== H2OC.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑D.硫酸与Cu(OH)2反应:H++ OH-==== H2O4.下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸D.NH3•H2O与稀硫酸5.下列各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.Na2CO3+HCl ;K2CO3 +HNO3B.Fe + HCl;Fe + H2SO4C.BaCl2 + Na2SO4 ;Ba(OH)2 + H2SO4D.NaOH + H2SO4;Ba(OH)2 + HCl溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4 + NaOHNaOH + HClNa2CO3 + HCl。
2021年高中化学.《离子反应》学案 新人教版必修1
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2021年高中化学2.2《离子反应》学案新人教版必修1班级姓名学号【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义,初步学会书写离子方程式;2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件,体会科学探究化学学习和研究中的重要性;重点难点:离子方程式的书写,离子反应发生的条件导学过程:[思考与交流]在下列物质中:①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是_属于非电解质的是__ _在溶液中主要以离子形式存在的是_[实验与探究] 观察实验2-1,完成P31表格。
[思考与交流] 阅读课本P31-32,回答下面的两个问题1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能,试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么?二、离子反应及其发生的条件1、离子反应电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于2、离子方程式(1)定义:用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2)离子方程式的书写步骤:“写、拆、删、查”。
“写”化学方程式,必须根据实验事实;“拆”反应物和生成物,以其在溶液中的主要存在形态出现;如易溶于水且易电离的物质写成离子形式;其他物质写化学式:如单质、沉淀、气体、水(难电离物质)、氧化物等。
“删”两边相同的离子,“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
[思考与交流]写出下列反应的离子方程式:1、碳酸钙与盐酸反应2、锌与稀硫酸反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式,可知:(3)意义:既可表示反应,也可表示(4) 离子反应发生的条件是:有、或生成。
达标检测:1、下列各组离子反应可用H++OH—= H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铜和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氢氧化镁2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH-Cu(OH)2↓B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑十H2OCO十2H+CO2↑十H2OC.Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3Ca2++COCaCO3↓D.2KOH+H2SO4=K2SO4十2H2OH++OH-H2O3、下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水 B.铁片投入稀硫酸中C.NH4HCO3受热分解 D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl)4、下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl;Fe +H2SO4C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D.KOH+ HCl;Ba(OH)2+ HCl5、只能表示一个化学反应的离子方程式是()A.H++OH—=H2OB.2H++CO32—=H2O+CO2↑C.Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
02离子反应基础 学案版
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第一讲电离一、教材提炼二、考点解读要点一、电解质与非电解质电解质在或状态下能导电的。
非电解质在和状态下都不能导电的。
物质导电的原因:1.单质导电:金属单质中存在金属阳离子与,通电后自由电子定向移动石墨(C)晶体层间存在可移动的,通电后自由电子定向移动2.熔融化合物导电:加热熔融破坏晶体(固体)结构形成自由移动的,导电。
离子化合物(含有金属、NH4+的化合物,AlCl3除外)熔融导电,共价化合物熔融不导电(分子);3.存在水溶液状态的物质在水溶液导电:形成水合,能自由移动,导电是否存在水溶液状态的分析金属单质:活泼金属与水无条件反应,例如Na较活泼金属与水常温不反应,且不溶于水非金属单质:无水溶液状态金属氧化物:活泼金属氧化物可与水生成对应碱,CaO较活泼金属及其后金属的氧化物与水不反应且不溶于水非金属氧化物:CO2类既溶于水又能够部分与水反应。
NO类不溶于水且不与水反应NO2与水反应酸:(除了H2SiO3)都易溶于水。
碱:KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH)2NH3•H2O外,都难溶于水。
盐:都能溶于水形成水溶液,按照溶解度分为可溶、微溶、难容。
要点诠释:(1).电解质、非电解质均应是物。
金属属于,故既不是质,也不是质。
(2).电解质导电必须有外界条件:或状态。
(3).电解质应是一定条件下电离而导电的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质。
(4).能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质,如BaSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质要点诠释:电解质的强弱是以电离的来区分的,与物质的度、溶液的能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小,溶液的导电性很差,但是由于都是离子化合物,溶于水的部分是电离的,是强电解质。
化学:3.4《离子反应》学案(鲁科版选修4)
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第节《离子反应》导学案学习目标要求()了解离子反应概念和离子反应发生的条件;()能正确书写离子反应方程式,并能判断离子方程式的正误。
离子反应发生的条件如果离子之间结合能生成、或(挥发性物质),或者发生反应,本质是使溶液中某种或某些离子浓度,就会发生离子反应。
一、新知探究:预测下列实验的现象,并书写相应的化学方程式和离子方程式。
①溶液与溶液:现象:化学方程式:离子方程式:②澄清石灰水与溶液现象:化学方程式:离子方程式:③溶液与盐酸现象:化学方程式:离子方程式:④盐酸与锌粒现象:化学方程式:离子方程式:⑤溶液与盐酸现象:化学方程式:离子方程式:⑥溶液与溴水现象:化学方程式:离子方程式:⑦、溶液中加入溶液化学方程式:离子方程式:、在所得混合物中加入现象:化学方程式:离子方程式:、在所得混合物中加入现象:化学方程式:离子方程式:二、知能训练:试写出下列反应的离子方程式。
、溶液与溶液、溶液与溶液、石灰乳与溶液、溶液与稀溶液、溶液与稀溶液加热、溶液与、锅炉水垢中()的生成、向澄清石灰水中通入少量、溶液与稀、()溶于水三、方法与技巧:、下列离子方程式中,错误的是( )。
.↑.↓.↑.().能用离子方程式表示的反应是( )。
.()溶液和稀硫酸混合.溶液与盐酸混合.()和硫酸溶液反应.通入溶液中.下列离子方程式正确的是( )。
.碳酸钡与盐酸反应↑.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合↓.氯气通入氢氧化钠溶液中.通入澄清石灰水中() ↓.下列反应的离子方程式,书写错误的是( )。
、用稀硫酸清除铁锈.铜粉放入硝酸银溶液里.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应--↓ ()↓.食盐水中滴加硝酸银溶液-↓.下列反应的离子方程式正确的是( ).氨气通入醋酸溶液中=.澄清的石灰水跟盐酸反应=.碳酸钡溶于醋酸=↑.金属钠跟水反应=↑.等体积等物质的量浓度的溶液和()溶液混合,离子方程式正确的是( )。
.-+-+-.-+()↓-.--↓.--↓-四、[拓展体验]我国规定饮用水质量标准必须符合表中所示要求:源水处理成自来水的工艺流程示意图。
新版高中化学必修一《1.2 离子反应》教案、导学案、同步练习
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《1.2 离子反应》教案【教学目标】知识与技能:1.理解强弱电解质的定义并会判断;2.了解离子反应的定义和实质;3.能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法:1.通过观察实验探究和问题讨论的过程,初步形成分析推理、综合归纳的能力;2.通过实例分析,讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观:1.通过合作探究,培养学生团队协作的精神;2.通过小组合作,自主探究,提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重点】:电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写;【教学难点】:电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】【板书设计】:一、电解质的电离电解质:非电解质:二、离子反应1.定义:2.离子方程式的定义:3.离子方程式的书写:一写二拆三删四查4.离子方程式的意义结论与原因:①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:______________________②固体及酒精_______(填能、不能)导电,原因:______________________③NaCl、KNO、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?3原因:__________________________________________________________2.(1)上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?为什么?(2)葡萄糖固体熔化后能导电吗?为什么?小结:电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
二、离子反应1.定义:2.表示:离子反应方程式步骤:写出下列反应的离子方程式(1)硫酸与氢氧化钠溶液反应(2)盐酸与氢氧化钡溶液反应(3)氯化钡溶液与稀硫酸反应(4)氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液3.含义:①_______ ②________判断下列溶液中的反应是否能够进行,如果能则写出离子反应方程式。
人教版高中化学必修1-2.2《离子反应》学案1
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第二节离子反应
第一课时
一、学习目标
1、理解电解质与非电解质;
2、掌握强电解质和弱电解质;
3、理解电解质导电情况及导电性的强弱;
4、掌握离子方程式的书写方法。
学习重难点:
1、电解质与非电解质;
2、强电解质和弱电解质;
3、电解质导电情况及导电性的强弱;
三、学习过程
模块一、电解质与非电解质
〖课前预习〗
问题1、电解质与非电解质的定义是什么?
问题2、电解质能导电的原因是什么?金属或者合能导电的原因呢?
问题3、常见的非电解质有哪些?电解质有哪些?
非电解质:
解质:
归纳与总结:
思考:1、盐酸是电解质吗?
2、HCl是电解质吗?
3、CO2NH3是电解质吗?
4、CaO是电解质吗?
5、能导电的物质都是电解质吗?
6、只能在水溶液中导电的电解质有:
只能在熔融状态导电的电解质有:
模块二、电离方程式
问题1、什么是电解质的电离?
问题2、举例说明酸、碱、盐的电离(分别写两个电离方程式)。
酸的电离:
碱的电离:
盐的电离:
思考:碳酸的电离方程式该如何书写?
模块三、强电解质与弱电解质
问题1、强电解质与弱电解质的定义分别是什么?。
高中化学(新教材)《离子反应》导学案+课后练习题
![高中化学(新教材)《离子反应》导学案+课后练习题](https://img.taocdn.com/s3/m/b178d7c9804d2b160b4ec0e2.png)
第二课时离子反应[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
学生自主学习离子反应1.离子反应(1)概念:电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应,称为离子反应。
(2)实验探究2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的□03离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O可以表示为□07H++OH-===H2O,说明SO2-4和Na+根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应例如:H++OH-===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
离子反应发生的条件1.实验探究2.复分解反应型的离子反应发生的条件是:(1)反应生成□06沉淀;(2)反应生成□07气体;(3)生成□08水。
满足其一即可。
1.H++OH-===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗?提示:不能,H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
2.能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO2-3能大量存在吗?提示:不能,使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,H+会与CO2-3发生反应。
课堂互动探究知识点一离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”,要“拆”得合理。
2.离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确:Fe+Cu2+===Fe2++Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O(错)错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式正确:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应:CO2-3+H+===CO2↑+H2O(错)错因:氢原子个数不守恒正确:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应:Al+Cu2+===Al3++Cu(错)错因:电荷不守恒正确:2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓(错)错因:漏掉了Cu2+和OH-的反应正确:Ba2++SO2-4+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O(错)错因:不符合物质的组成比正确:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O1下列离子方程式中正确的是()A.Fe(OH)3滴加稀盐酸:OH-+H+===H2OB.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OC.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓D.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓[批注点拨][解析]A项Fe(OH)3难溶于水,应写成化学式,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O;B项,澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2,正确的离子方程式为OH-+CO2===HCO-3;C项,NH3·H2O为弱碱,应写化学式,正确的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH2)↓+2NH+4。
离子反应学案2
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江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案专题二离子反应离子方程式(本专题共2课时)第二课时离子方程式离子共存【学习目标】1.使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。
3.使学生能正确书写简单的离子方程式。
4.使学生掌握溶液中的离子共存问题。
【知识体系】离子反应及其发生的条件1.离子反应的本质:反应物中某些离子的浓度减小。
(不是所有反应物的离子浓度都降低)。
例:已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成。
表示这个反应的有关方程式正确的是()A.Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S→PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-→PbS↓+2HAc2.离子方程式⑴概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子⑵意义:不仅可表示一定物质间的反应,而且可表示所有同一类型的反应。
注意:H+ + OH- = H2O表示中和反应的实质,但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式,如:弱酸、弱碱参加的离子反应以及Ba(OH)2与H2SO4的反应。
⑶离子方程式的书写原则:①合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
②须“二平”:两边原子数及电荷数分别配平。
③“号”符实:“=”“↓”“↑”等符号的应用符合实际。
④“拆”合理:物质形式是否该拆写,从何处拆写要合理,凡难溶性固体、挥发性气体,非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式,微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子,作为生成物应写化学式(如澄清的石灰水则拆,石灰乳(浆)不拆)。
⑤电子守恒:对氧化还原反应中的离子方程式的书写,还要保证氧化剂、还原剂之间的电子得失守恒等。
专题五离子反应学案
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专题五离子反应【学习要求】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件。
3.能正确书写简单的离子方程式。
【学习重点】1.离子方程式的书写。
2.溶液中离子能否大量共存的判断。
3.理解离子反应的实质。
【学习难点】1.与量有关的离子方程式的书写。
2.离子共存问题。
【学法指导】能够明确离子反应的含义。
明确化学式拆成离子形式的原则是物质主要以什么形式存在就写什么形式。
离子共存是离子之间在水溶液中不反应,不能大量共存是因为离子之间发生了反应,生成了其他微粒。
[知识梳理]一、电解质、非电解质的概念电解质非电解质定义相同点不同点与常见物质类别的关系例1.下列物质属于电解质的是()A.SO2B.Cu C.氨水D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精H.AgCl二、强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1.电离强电解质电离:HCl= Ba(OH)2=、(NH4)2SO4=弱电解质电离:NH3·H2O= H2CO3=2.金属的导电原理例2.将0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液四、离子反应1.概念2.离子反应的发生条件(1)生成沉淀:(2)生成弱电解质:(3)生成气体(挥发性物质):(4)发生氧化还原反应:(5)其它条件:3.离子反应方程式书写方法例3. 书写离子方程式:(1)氯气溶于水:(2)铜片加入浓硝酸中:(3)钠与水反应:(4)氨气通入稀硫酸中:例4.下列离子方程式中不正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-C.将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-五.离子共存问题离子共存与离子反应是一个问题的两个方面,离子不能共存必然是离子反应发生的结果,讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。
高一化学必修一离子反应教案及练习题
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高一化学必修一离子反应教案及练习题高一化学必修一离子反应教案及练习题作为一位杰出的教职工,很有必要精心设计一份教案,教案有利于教学水平的提高,有助于教研活动的开展。
那么什么样的教案才是好的呢?以下是小编帮大家整理的高一化学必修一离子反应教案及练习题,希望能够帮助到大家。
高一化学必修一离子反应教案及练习题1【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组,分别做下面的三组实验,并观察记录:一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答:复分解反应是电解质在水溶液中进行的,这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例:(1)在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl(2)在反应里生成气态物质,如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)在反应里生成弱电解质,如:水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O分组实验,并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力,根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验,参加反应的物质不同,为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质,在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。
这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。
如:复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应,并有白色沉淀生成,请同学分别写出上述实验的化学方程式。
高中化学第二章 第二节 离子反应 教案+随堂练习.doc人教版必修一
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第二节离子反应( 第一课时 )教学目标1.了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观教学重点、难点重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质难点:电解质的概念巩固练习1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO 3C. NH 4HCO 3D. 酒精5. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na 2CO 3D. 蔗糖6. 下列电离方程式不正确的是( )A. H 2SO 4=2H ++SO 42-B. NH 4NO 3 =NH 4++NO 3-C. N a 2C O 3=N a+CO 32-D. Ba(OH)2=Ba 2++2OH -7. 下列关于电解质的判断中,正确的观点是( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C.在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8. 下列电离方程式中,正确的是( )A. Ca(OH)2 =Ca 2++2(OH -) B. FeCl 3=Fe 2++3Cl -B.H 2SO 4 =H 2++SO 42-D. Al 2(SO 4)3 =2Al 3++3SO 42-9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL 溶液中NO 3-离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
人教版高中化学必修1-2.2《离子反应》学案2
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第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念,会书写电离方程式。
【问题导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.在里或能够导电的叫做电解质。
2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。
3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在水溶液中发生了,产生了能够的离子。
4.氯化钠在水分子的作用下,钠离子和氯离子脱离晶体表面,发生了,形成能够自由移动的和。
5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够,但整个溶液(填“显”或“不显”)电性,这是因为电解质溶液中所有所带的正电荷一定等于所有所带的负电荷。
6.酸的定义:的化合物。
7.表示电解质电离的方程式叫做。
例如:KCl﹦;﹦;NaOH﹦。
【课内探究】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质例1下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质,哪些能导电?(用序号填写)①金属铜②固态NaCl ③④⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融状态的⑨葡萄糖⑩电解质;非电解质;能导电的。
特别提醒:①电解质、非电解质都是化合物。
②电解质导电须有外界条件:水溶液或熔融状态。
③电解质因本身电离而导电。
某些化合物,像、、,它们的水溶液虽能导电,但它们不是电解质。
④某些难溶于水的化合物。
如、AgCl等,由于它们的溶解度太小,难测其水溶液的导电性,但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物,它们在熔融状态都是能够导电的,所以是电解质。
⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质;除电解质外的化合物都是非电解质,如大多数有机物和非金属氧化物等。
跟踪训练请判断下列说法是否正确,若不正确,说明原因。
1.金属能导电,故金属都是电解质。
()2.NaCl溶液能导电,故NaCl溶液是电解质。
()3.蔗糖溶液不能导电,故蔗糖溶液是非电解质。
()4.NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。
()2.电离方程式例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式::_______________________。
离子反应专题学案
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离子反应专题学案一、离子共存问题(1)生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
(2)生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
(3)生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
(4)能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、SiO32-、AlO2-等;还有Al3+与S2-、HS-、以及NH4+与AlO2-、S2O32-等也能发生双水解而不能大量共存。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存.如氧化性的离子Fe3+、ClO-、MnO4-与还原性离子SO32-、S2-、I-不能大量共存;还有在酸性条件下NO3-也具有氧化性如与Fe2+ 、S2-等还原性离子不能大量共存,另外还有SO32-、S2-与H+ ;MnO4-与Cl-、Br-、I-(酸性条件)等。
(6)能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如:Fe3+ 与SCN-;Ag+与NH4+(碱性条件);(7)一般来说,所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
(8)有条件限定的,如在无色透明的溶液中肯定没有如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等这样的有色离子;强酸性溶液中就不能大量存在能和H+发生反应的离子;强碱性溶液中就不能大量存在能和OH-发生反应的离子等。
例1.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中:K+、Al3+ 、Cl-、SO42-B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+ 的溶液中: K+ 、Mg2+ 、I-、NO3-C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+ 溶液在中: Na+ 、K+ 、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+ 、Fe3+ 、NO3-、SO42-例2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH=1溶液中:NH4+ 、K+ 、ClO-、Cl-B、有SO42-存在的溶液中:Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I-C、有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+ 、Ba2+ 、Fe2+ 、Br-D、在强碱性溶液中:Na+ 、S2-、AlO2-、SO32-练习1. 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl3溶液:K+、、Na+、、SO42-、、AlO2-D.在强碱性溶液中:Na+、K+、SiO32-、NO3-练习2.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.强酸性溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-二、离子方程式1、用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写(1)连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
人教版《离子反应》高考复习学案
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《离子反应》高考复习学案1.(判一判)下列说法是否正确?A.所有酸、碱中和反应的离子方程式都一样。
B.易溶于水的化合物都可写成离子形式。
C.所有的离子方程式都可表示一类反应。
D.单质和氧化物在离子方程式中不用符号表示。
2.(选一选)下列反应是离子反应的是()A.H2和Cl2反应B.HCl与NH3反应C.NaCl溶液与KNO3溶液混合D.Na2CO3溶液与稀硫酸混合E.FeCl3溶液中加入Cu粉3.(写一写)写出下列反应的离子方程式(1)浓HNO3与Cu的反应;(2)CaCO3与盐酸反应;(3)Na与H2O反应;(4)Fe与CuSO4反应;一、离子反应1.概念:在水溶液中或熔融状态下,有参加的化学反应。
2.离子反应的本质:反应中某些离子浓度的。
3.离子反应的类型(1)复分解型离子反应:即反应中须有的物质或的物质或的物质生成。
(2)氧化还原反应型离子反应:即“强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质”。
如FeCl3溶液中加入铜:。
(3)络合型离子反应:即生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:。
二、离子方程式1.概念:用来表示离子反应的式子。
2.离子方程式的书写步骤:3.意义:离子方程式不仅可以表示的化学反应,还可以表示的离子反应。
如H ++OHˉ===H 2O 表示盐酸与氢氧化钠的反应或表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
[例1]写出反应的离子方程式①向盐酸中分别加入下列物质:A .加入AgNO 3:。
B .加入CH COONa :。
书写离子方程式的特殊问题处理(1)易溶、易电离(强酸、强碱和可溶性盐)的物质改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均写化学式。
(2)对微溶物的处理常见的微溶物:。
①在生成物中有微溶物生成时,微溶物用化学式表示,且标“↓”符号。
如向Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液的离子方程式:。
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离子反应基础知识(一)1、电解质、非电解质、强、弱电解质的定义(1)电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物(能够产生自由移动的离子)(2)非电解质:在水溶液和熔化状态都不导电的化合物(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质(溶解在水中的部分全部电离;如:BaSO4溶解在水中部分很少,但其溶解的部分全部电离,同时也是强电解质)(4)弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质(溶解在水中的物质部分电离)注意:酸、碱、绝大数盐及金属氧化物为电解质,其余化合物为非电解质(有机物、非金属氧化物)2、强电解质与弱电解质区别和联系(1)电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。
例如:难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是全部电离的,故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故为弱电解质。
(2)强电解质分类包括强酸:HCl、HN03、H2S04(三大强酸)强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2)、Ca(OH)2和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物;金属氧化物:CaO Na2O K2O(3)弱电解分类弱酸:CH3COOH、H2CO3 H2S、H2SO3 HClO、H3PO4弱碱:NH3·H20水:H2O(4)共价化合物的电解质在水中才能电离,熔融状态下不电离3、非电解质分类(1)有机物:乙醇、甲醇、乙醛、甲醛(2)非金属氧化物:SO2、CO2 、SO3注意:有些物质水溶液能够导电,但其不是电解质。
如:SO2、CO2 、SO3、Cl2 4、电离方程式书写(1)强电解质用“”,强电解质用“==”CH3COOH CH3COO -+ H+ H2S04==2H+ + SO42-(2)多元弱酸分步电离,多元强酸一步电离。
H2SO3 :第一步:H2SO3 HSO3-+H+ 第二步:HSO3-SO32-+H+ H2S04: 第一步:H2S04==2H++SO42-注意:KHSO4和NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的KHSO4和NaHSO4在水中电离方程式:KHSO4和NaHSO4在熔融状态中电离方程式:离子反应基础知识(二)1.离子方程式:定义:有离子参加反应的方程式(离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示)2、离子方程式书写步骤:“写”“拆”“删”“检”3、离子方程式的书写注意项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2:固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式,只能写化学方程式。
即:2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2H2O +2NH3↑(2)在离子反应中不拆开的物质,必须写化学式。
①单质、氧化物②弱酸(CH3COOH、H2S、HClO、H3PO4、H2SO3 、H2CO3),弱碱(如NH3·H20)③难溶于水的物质(CaC03、BaC03、PbS、BaS04,Fe(OH)3 C U(0H)2 Fe(OH)2(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHS03溶液和稀硫酸反应:HSO3- +H+=SO2↑+H2O* (4)对于微溶物的处理有三种情况;①在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。
如Na2S04溶液中加入AgNO3,溶液:2Ag++SO42-=Ag2S04↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。
如C02气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2C03溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
4、离子共存问题(1)“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀或难溶物析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存,如:H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等,由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-,CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如:H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子,由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存,如:Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
(3)某些弱酸的酸式酸根离子,如HCO3-、HS-等可和酸发生反应,由于本身是酸式酸根,故又可与碱反应,故此类离子与H+和OH-都不能共存。
(4)离子发生双水解不共存:HCO3-与Al3+5、离子方程式书写正误的判断⑴看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成 CO32- +H+ ,HSO4-通常写成SO42-+H+ ,HCOO-不可写成COOH–等。
⑷看是否有不能拆开的化学式拆开了如CaCO3在反应中拆成(Ca2+ + CO32-)⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子反应习题(一)1、下列属于电解质的是()A.酒精(C2H5OH) B.盐酸(HCl的水溶液)C.硝酸钾(KNO3) D.铜丝(Cu)2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()3A.金属能导电,所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离,所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质4、下列说法正确的是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物5、电离方程式书写练习题(1)酸的电离(水溶液中)写出H2SO4、HNO3、HCl、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO点电离方程式(2)碱的电离(水溶液中)写出(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2)的电离方程式(3)盐的电离(水溶液中)写出Na2SO4、Na2SO3、、MgSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NaHCO3的电离方程式(4)熔融电离(电溶液中)写出(NaCl 、MgCl2、Na2O、Al2O3)熔融状态下的电离方程式离子方程式练习题(二)一、完成下列反应的离子方程式。
(1)小苏打溶液与乙酸溶液混合(2)氧化镁溶于稀硫酸(3)澄清石灰水中加入稀盐酸(4)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合(5)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合二、选择题1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO2-3、NO-3C.Cu2+、K+、SO2-4、NO-3D.Na+、HCO-3、OH-、Ca2+2、能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H+、I-、NO-3、SiO2-3B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2-4 C.K+、SO2-4、Cu2+、NO-3D.NH+4、OH-、Cl-、HCO-3 3、水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH+4、Ba2+、Br-、CO2-3B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO2-4、MnO-4D.Na+、H+、NO-3、HCO-34、某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是( )A .Na +、Ba 2+、NO -3、HCO -3 B .Cl -、K +、H +、Na +、SO 2-4 C .MnO -4、K +、Cl -、Mn 2+ D .Fe 2+、NO -3、SO 2-4、OH -、Na +5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、C -、N -C.Cu 2+、K +、S -、N -D.Na +、HC -、OH -、Ca 2+6、关于离子方程式Cu 2++2OH -Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH -可代表所有的碱D.反应中可看到Cu(OH)2白色沉淀 7、下列离子方程式正确的是( )A .二氧化锰和浓盐酸反应:MnO 2+4HCl(浓)=====△Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OB .稀盐酸和硅酸钠溶液反应:SiO 2-3+2H +===H 2SiO 3↓C .碳酸钙和稀盐酸反应:CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2OD .铜和氯化铁溶液反应:Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ 8、下列离子方程式正确的是( )A .硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===BaSO 4↓+H 2OB .碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2OC .硅酸钠和醋酸反应:SiO 2-3+2H +===H 2SiO 3↓D .将铁粉加入稀硫酸中:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑ 9、关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A .加入AgNO 3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl -存在B .通入Cl 2后,溶液变为深黄色(Cl 2+2I -=2Cl -+I 2),加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I -存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()三、填空题11、某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、C-、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。